山东2025-2026学年下学期化学鲁教版九年级下册第九单元《金属》单元检测

**基本信息** 鲁教版2024版九年级下册《金属》单元检测卷，适用于山东部分地区单元复习，以原创情境题为主，融合生活、科技、文化素材，全面考查金属性质、合金、防锈等核心知识，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/60|金属性质、合金、防锈、金属活动性|原创题结合厨房金属制品（化学观念）、高铁铝合金（科学态度），《天工开物》体现文化传承| |非选择题|5/40|工业炼铁、金属回收、实验探究|自热贴发热原理（科学探究）、废旧电路板回收（科学责任），综合题注重证据推理与实践应用|

第九单元《金属》单元检测参考答案与解析 适用地区范围：山东部分地区 教材版本信息：鲁教版（2024版）九年级下册 第I卷（选择题，共60分） 1、 选择题，本大题共15小题，每小题4分，共60分。每小题四个选项中只有一项符合题目要求。 1.（原创）厨房是生活中的 “微型化学实验室”，铁锅、铝锅、不锈钢餐具等金属制品陪伴我们的日常饮食。下列关于厨房中金属制品的说法正确的是（ ） A. 铁锅由纯铁制成，硬度大、耐腐蚀 B. 铝锅表面的氧化膜可用钢丝球反复擦洗 C. 不锈钢餐具是铁的合金，具有良好的抗腐蚀性 D. 铜制火锅利用了铜的导热性，铜是地壳中含量最高的金属元素 【答案】：C 【解析】：A. 铁锅是生铁（铁合金），纯铁硬度小、易锈蚀；B. 铝锅表面氧化膜致密，钢丝球擦洗会破坏氧化膜，加速铝腐蚀；C. 不锈钢是铁合金，抗腐蚀性优良；D. 地壳中含量最高的金属元素是铝，不是铜，故C符合题意。 2. （原创）我国的高铁技术世界领先，高铁车体大量采用铝合金材料，实现了轻量化和高强度的统铝合金车体耐腐蚀的核心原因是（ ） A. 铝的化学性质不活泼，不易与其他物质反应 B. 铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜 C. 铝合金硬度比纯铝大，不易被腐蚀 D. 铝合金中加入了其他金属，改变了铝的化学性质 【答案】：B 【解析】：铝耐腐蚀的核心原因是常温下铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化；铝化学性质活泼，合金不改变铝的化学性质，硬度大与耐腐蚀无关,故B符合题意。 3.《天工开物》记载：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片。”这体现了黄金具有的物理性质是(      ) A.导电性 B.稳定性 C.延展性 D.导热性 【答案】：C 【解析】：黄金可被制成极薄金箔，体现金属的延展性,故C符合题意。 4．金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的性质。对钛及其合金的性质与用途对应关系，下列描述错误的是(      ) A.钛的韧性强——作导线 B.钛合金强度高、耐腐蚀——用作医疗器械材料 C.钛合金与人体具有良好的相容性——制造人造骨 D.钛合金密度小、强度高、耐高温——用作航空航天材料 【答案】：A 【解析】：钛的导电性差，不能作导线；钛合金强度高、耐腐蚀、与人体相容性好、耐高温，可用于医疗器械、人造骨、航空航天材料,故A符合题意。 5.我国全面推行垃圾分类制度，废弃金属属于可回收物，回收利用意义重大。下列关于回收废弃金属的意义，说法错误的是（ ） A. 节约金属资源 B. 减少环境污染 C. 节约冶炼能源 D. 废弃金属无利用价值，直接填埋即可 【答案】：D 【解析】：回收废弃金属可节约金属资源、减少环境污染、节约冶炼能源；废弃金属有极高回收价值，不可直接填埋,故D符合题意。 6．防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其他三种方法原理不同的是(      ) A.表面涂油 B.表面刷漆 C.覆盖塑料 D.制成合金 【答案】：D 【解析】：涂油、刷漆、覆盖塑料均为隔绝氧气和水防锈；制成合金是改变金属内部结构防锈，原理与其他三种不同，故D符合题意。 7．在垃圾分类中，空的铝制易拉罐应属于(      ) A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾 【答案】：A 【解析】：铝制易拉罐属于金属材料，是可回收物。故A符合题意。 8.下列有关金属的说法，正确的是(      ) A.金、银在自然界中多以单质的形式存在 B.在地壳中含量最高的金属元素是铁 C.常见的铁矿石中铁元素以单质的形式存在 D.人类每年从自然界中提取量最大的金属是铝 【答案】：A 【解析】：A. 金、银化学性质稳定，自然界中多以单质存在；B. 地壳中含量最高的金属元素是铝；C. 铁矿石中铁元素以化合物形式存在；D. 人类每年提取量最大的金属是铁;故A符合题意。 9.某化学兴趣小组发现利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（　　） A．甲瓶中的铁丝生锈 B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触 C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气 D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同 【答案】：D 【解析】：铁生锈需要氧气和水，甲瓶（潮湿 + 氧气）铁丝生锈，乙（干燥 + 氧气）、丙（潮湿 + 氮气）不生锈；甲瓶生锈后有氧化铁，加稀盐酸先与氧化铁反应，后与铁反应，乙、丙只有铁，加稀盐酸直接产生气泡，现象不同,故D符合题意。 10.（原创）自行车是绿色出行的重要工具，合理的防锈措施能延长自行车的使用寿命。下列自行车防锈措施中，利用 “覆盖保护膜” 原理的是（ ） A. 车架喷漆 B. 车圈镀铬 C. 链条涂油 D. 以上都是 【答案】：D 【解析】：车架喷漆、车圈镀铬、链条涂油，均通过覆盖保护膜隔绝氧气和水防锈,故D符合题意。 11.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是 A．有2种金属氧化物参与该循环 B．过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应 C．该循环总反应为 D．该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变 【答案】：B 【解析】：A. 参与循环的金属氧化物为Fe3O4、FeO,共 2 种；B. 过程Ⅰ的反应特点是多变一，属于分解反应，过程 Ⅱ 无单质参与反应，所以不是置换反应；C. 总反应为；D. 反应中Fe、C、O化合价均改变; 故B符合题意。 12.为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 【答案】：D 【解析】：A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A 错误； B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误； C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误； D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：Cu<H，④铜与硝酸银溶液反应，铜表面有银白色固体析出，可证明活动性：Cu>Ag，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D 正确；故D符合题意。 13．兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程中装置内气体压强的变化情况如图2所示。下列说法错误的是(      ) A.时间为时，放出气体最多的是镁 B.图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁 C.根据铝的变化曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面的氧化铝 D.镁对应的气体压强变化只与生成的气体有关 【答案】：D 【解析】：A.由图可知，时间t时，放出气体最多的是镁；B.由于金属活动性顺序：镁＞铝＞锌＞铁，则说明金属和酸反应的速率：镁＞铝＞锌＞铁，则曲线①、②对应的物质分别是锌和铁；C.由图可知，铝开始时反应较慢，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，而实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝；D.由图可知，镁完全反应后压强减少，则说明反应放热，反应结束后温度降低，压强減小，则镁对应的气压变化不仅与生成的气体有关，还与温度有关；故D符合题意。 14.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色。下列判断正确的是(      ) A.滤渣中一定有银，一定没有铜和铁 B.滤渣中一定有银和铜，可能有铁 C.滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 D.滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银 【答案】：D 【解析】：在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应。 A、滤渣中一定有银，可能含有铜，例如硝酸铜部分反应，故选项不正确。 B、滤渣中一定有银，不一定含有铜，例如硝酸铜没有反应时，故选项不正确。 C、滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，不一定含有硝酸银，故选项不正确。 D、滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银，故选项正确。故D符合题意。 15.（原创）下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A 通入足量的NaOH溶液 B CO2(CO) 通过灼热的氧化铁 C Fe（Cu） 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液（） 加入过量溶液，过滤 【答案】：B 【解析】：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、一氧化碳通过灼热的氧化铁时可与氧化铁发生反应生成铁和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铁反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 C、Fe能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 D、K2CO3能与过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。故B符合题意。 第II卷（非选择题，共40分） 二、非选择题，本大题共五小题，共40分 16．（8分）某化学兴趣小组的同学利用金属性质的差异通过化学变化测定黄铜(Cu-Zn合金)中铜的含量。下图是实验过程和所测得的数据。请计算: (1)生成氢气的质量。 (2) Cu-Zn合金中铜的质量分数。 【参考答案与解析】：生成氢气的质量为26 g+100 g 125.8g=0.2g。----1分 （2）解：设26 gCu-Zn 合金中锌的质量为x。 Zn + H2SO4 ＝ ZnS04 + H2 ------------1分 65 2 x 0.2 g -----------1分 65 x 2 0.2 g ---------------2分 x = 6.5 g -----------------1分 则 Cu-Zn 合金中铜的质量分数为=75%。----------1分 答：Cu-Zn 合金中铜的质量分数75%。-------------------1分 17.（原创）（7分）某校九年级化学实验社团，为模拟工业炼铁原理，设计下图实验装置，制备纯净的一氧化碳来还原氧化铁，并检验该反应的气体生成物。已知浓硫酸具有吸水性，请结合装置回答下列问题： （1）装置C中发生的化学反应： 。 （2）该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法 。 （3）若没有装置A，对实验有什么影响？ 。 （4）反应一段时间后，同学们发现装置D中的澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊的原因是（用化学方程式表示）： 。 【答案】(1) （2分） (2) 改进方法：在装置末端点燃尾气或用气球收集尾气（处理有毒 CO）。（2分） (3)混合气体中的 CO₂会使 D 中石灰水变浑浊，无法检验反应生成的 CO₂。（1分） (4)CO2 +Ca(OH) 2 =CaCO3↓+H2O （2分） 【解析】：（1）装置 C 中是一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，这是工业炼铁的核心反应，方程式： (2) 一氧化碳有毒、会污染空气，实验尾气中含有未反应的 CO，必须处理。改进方法：在装置末端点燃尾气（CO 燃烧生成无毒 CO₂）或用气球、塑料袋收集尾气。 (3) 装置 A 中 NaOH 溶液的作用是除去混合气体中原有的 CO₂。若没有 A，混合气体里的 CO₂会直接进入 D，使澄清石灰水变浑浊，无法检验 CO 还原氧化铁生成的新 CO₂，干扰实验结果。 (4) 装置 D 中是反应生成的 CO₂与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，方程式：CO2 +Ca(OH) 2 =CaCO3↓+H2O 18．（8分）无人机、无人船、无人车……过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈入经济社会主战场。 (1)消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面有独特的优势。人工增雨是扑灭森林火灾的一种方法，可用于人工增雨的物质是____________________。 (2)传统无人船壳用铝合金制造，铝合金的硬度比纯铝的____________________（填“大”或“小”）。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船的使用寿命，说明该材料具有____________________（写一条）的特性。 (3)无人配送车解决了物流“最后一公里”的配送难题。AI芯片作为硬件的“灵魂”，其制作材料主要包括硅、铜等。“湿法炼铜”（铁与硫酸铜溶液反应）是制铜的常见方法，其化学方程式为____________________。 (4)无人体系的动力来自电池，氢氧燃料电池是其中之一。氢氧燃料电池工作的原理是将氢气和氧气的化学能直接转化为____________________，并生成水。该电池的优点有能量转化率高、____________________等。无人体系在现代生活中的应用越来越广泛，请再举出一例____________________。 【答案】：(1) 干冰（固态二氧化碳）（1分）(2) 大（1分）；耐腐蚀（或强度高、密度小）（1分）(3) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（2分）(4) 电（1分）；无污染（或原料来源广）（1分）；无人植保机（或无人巡检机器人）（1分） 【解析】：（(1) 干冰（固态 CO₂） 升华时会吸收大量热，使空气中水蒸气凝结成小水滴，可用于人工增雨。 (2) 合金的硬度大于其组分纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大。 碳纤维复合材料轻便、耐用，特性可写：耐腐蚀、强度高、密度小（任写一条即可）。 (3) “湿法炼铜” 是铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，方程式：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (4) 氢氧燃料电池将化学能直接转化为电能。 优点：无污染（生成物只有水）、能量转化率高、原料来源广（任写一条）。 无人体系应用举例：无人植保机、无人巡检机器人、无人配送快递车（合理即可）。 19.（原创）（7分）2026年春晚舞台上，宇树科技的机器人凭借灵动舞姿惊艳亮相。然而，这类机器人实际使用寿命通常仅为3-5年，报废后其电路板中仍含有Zn、Cu、Au等高价值金属。请结合所给资料，设计一套从废旧电路板中高效回收Cu和Au的工艺方案。 （1）过程Ⅱ中实验操作名称是________。 （2）过程Ⅱ中反应的化学方程式为： 、 。 （3） 过程Ⅲ中反应的化学方程式为： 。 【答案】： (1) 过滤（1分）(2)ZnO + HCl = ZnCl2 + H2O（2分）；CuO + HCl = CnCl2 + H2O （2分） (3)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 （2分） 【解析】：(1) 过程 Ⅱ 将固体（Cu、Au）与液体（ZnSO₄溶液） 分离，该操作是过滤。 (2) 金属板含 Zn、Cu、Au，经过程Ⅰ后转化为ZnO、CuO，Au不与氧气反应。过程Ⅱ中加入稀硫酸后，金属氧化物会与稀硫酸反应，化学方程式为：ZnO + HCl = ZnCl2 + H2O；CuO + HCl = CnCl2 + H2O (3) 滤液中含 CuSO₄，加入适量 Zn，因为锌的金属活动性强于铜Zn 与 CuSO₄发生置换反应回收 Cu，方程式：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 20.(10分）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。 ［查阅资料］食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 ［提出问题］自热贴为什么能发热？ ［做出猜想］自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 ［实验初探］ (1) ［得出结论］自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 ［实验再探］小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。 ［交流讨论］ (2)实验一中温度几乎不变的原因是　　　　　　　。 (3)能证明实验二中物质发生反应的依据是　　　　　　。 (4)活性炭具有　　　　结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。 (5)从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将　　　　能转化为热能。 (6)将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是　　　　　　。 ［反思评价］ (7)自热贴储存时应注意的事项是　　　　(答一点即可)。 【答案】(1)氧气（或空气 ）（1分）　 氧化铁/Fe2O3（1分）　 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分） (3) 铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈（1分）(3)温度随时间不断升高（1分） (4)疏松多孔（1分）(5)化学（1分） (6)吸水性树脂（1分）(7)密封（合理即可）（1分） 【解析】（1）自热贴发热是由于袋内物质与氧气（或空气 ） 接触。A 袋打开外袋，内袋物质与氧气接触，发生铁粉生锈（缓慢氧化 ）放热；B 袋未打开外袋，隔绝氧气，无明显放热，证明生锈需要氧气 。 24 小时后，A 袋内物质与稀盐酸反应：甲试管溶液变黄色（含Fe2O3，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈黄色 ）；乙试管有气泡产生、溶液变浅绿色（含Fe，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）。因此，A袋内一定含有Fe2O3 。乙试管中Fe与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 （2）实验一：5g 铁粉、1g 氯化钠，无水分。铁粉生锈（缓慢氧化 ）需要水参与，因缺少水，无法发生生锈反应，所以温度几乎不变，故填：铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 。 （3）实验二：5g 铁粉、1g 氯化钠、1.5mL 水，具备铁粉生锈的条件（铁、氧气、水 ）。生锈是缓慢氧化放热过程，通过图 2 可知，实验二温度随时间升高，证明发生了反应 。 （4）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有强吸附性，可吸附氧气和水，加快铁粉生锈速率 。 （5）自热贴发热是铁粉生锈（缓慢氧化 ）的过程，实质是将化学能转化为热能 。 （6）自热贴中含吸水性树脂；根据资料：吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水 ；反应过程中，吸水性树脂释放水，导致湿度逐渐增大 。 （7）自热贴的发热依赖铁粉生锈（与氧气、水接触 ），因此储存时应密封、干燥、防潮等（合理即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元《金属》单元检测 适用地区范围：山东部分地区 教材版本信息：鲁教版（2024版）九年级下册 第I卷（选择题，共60分） 1、 选择题，本大题共15小题，每小题4分，共60分。每小题四个选项中只有一项符合题目要求。 1.（原创）厨房是生活中的 “微型化学实验室”，铁锅、铝锅、不锈钢餐具等金属制品陪伴我们的日常饮食。下列关于厨房中金属制品的说法正确的是（ ） A. 铁锅由纯铁制成，硬度大、耐腐蚀 B. 铝锅表面的氧化膜可用钢丝球反复擦洗 C. 不锈钢餐具是铁的合金，具有良好的抗腐蚀性 D. 铜制火锅利用了铜的导热性，铜是地壳中含量最高的金属元素 2. （原创）我国高铁技术世界领先，高铁车体大量采用铝合金材料，实现了轻量化和高强度的统一。铝合金车体耐腐蚀的核心原因是（ ） A. 铝的化学性质不活泼，不易与其他物质反应 B. 铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜 C. 铝合金硬度比纯铝大，不易被腐蚀 D. 铝合金中加入了其他金属，改变了铝的化学性质 3.《天工开物》记载：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片。”这体现了黄金具有的物理性质是(      ) A.导电性 B.稳定性 C.延展性 D.导热性 4．金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的性质。对钛及其合金的性质与用途对应关系，下列描述错误的是(      ) A.钛的韧性强——作导线 B.钛合金强度高、耐腐蚀——用作医疗器械材料 C.钛合金与人体具有良好的相容性——制造人造骨 D.钛合金密度小、强度高、耐高温——用作航空航天材料 5.我国全面推行垃圾分类制度，废弃金属属于可回收物，回收利用意义重大。下列关于回收废弃金属的意义，说法错误的是（ ） A. 节约金属资源 B. 减少环境污染 C. 节约冶炼能源 D.废弃金属无利用价值，直接填埋即可 6．防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其他三种方法原理不同的是(      ) A.表面涂油 B.表面刷漆 C.覆盖塑料 D.制成合金 7．在垃圾分类中，空的铝制易拉罐应属于(      ) A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾 8.下列有关金属的说法，正确的是(      ) A.金、银在自然界中多以单质的形式存在 B.在地壳中含量最高的金属元素是铁 C.常见的铁矿石中铁元素以单质的形式存在 D.人类每年从自然界中提取量最大的金属是铝 9.某化学兴趣小组发现利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（　　） A．甲瓶中的铁丝生锈 B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触 C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气 D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同 10.（原创）自行车是绿色出行的重要工具，合理的防锈措施能延长自行车的使用寿命。下列自行车防锈措施中，利用 “覆盖保护膜” 原理的是（ ） A. 车架喷漆 B. 车圈镀铬 C. 链条涂油 D. 以上都是 11.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是 A．有2种金属氧化物参与该循环 B．过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应 C．该循环总反应为 D．该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变 12.为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 13．兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程中装置内气体压强的变化情况如图2所示。下列说法错误的是(      ) A.时间为时，放出气体最多的是镁 B.图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁 C.根据铝的变化曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面的氧化铝 D.镁对应的气体压强变化只与生成的气体有关 14.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色。下列判断正确的是(      ) A.滤渣中一定有银，一定没有铜和铁 B.滤渣中一定有银和铜，可能有铁 C.滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 D.滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银 15.（原创）下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A 通入足量的NaOH溶液,干燥 B CO2(CO) 通过灼热的氧化铁 C Fe（Cu） 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液（） 加入过量溶液，过滤 第II卷（非选择题，共40分） 二、非选择题，本大题共五小题，共40分 16．（8分）某化学兴趣小组的同学利用金属性质的差异通过化学变化测定黄铜(Cu-Zn合金)中铜的含量。下图是实验过程和所测得的数据。请计算: (1)生成氢气的质量。 (2) Cu-Zn合金中铜的质量分数。 17.（原创）（7分）某校九年级化学实验社团，为模拟工业炼铁原理，设计下图实验装置，制备纯净的一氧化碳来还原氧化铁，并检验该反应的气体生成物。已知浓硫酸具有吸水性，请结合装置回答下列问题： （1）装置C中发生的化学反应： 。 （2）该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法 。 （3）若没有装置A，对实验有什么影响？ 。 （4）反应一段时间后，同学们发现装置D中的澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊的原因是（用化学方程式表示）： 。 18．（8分）无人机、无人船、无人车……过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈入经济社会主战场。 (1)消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面有独特的优势。人工增雨是扑灭森林火灾的一种方法，可用于人工增雨的物质是____________________。 (2)传统无人船壳用铝合金制造，铝合金的硬度比纯铝的____________________（填“大”或“小”）。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船的使用寿命，说明该材料具有____________________（写一条）的特性。 (3)无人配送车解决了物流“最后一公里”的配送难题。AI芯片作为硬件的“灵魂”，其制作材料主要包括硅、铜等。“湿法炼铜”（铁与硫酸铜溶液反应）是制铜的常见方法，其化学方程式为____________________。 (4)无人体系的动力来自电池，氢氧燃料电池是其中之一。氢氧燃料电池工作的原理是将氢气和氧气的化学能直接转化为____________________，并生成水。该电池的优点有能量转化率高、____________________等。无人体系在现代生活中的应用越来越广泛，请再举出一例____________________。 19.（原创）（7分）2026年春晚舞台上，宇树科技的机器人凭借灵动舞姿惊艳亮相。然而，这类机器人实际使用寿命通常仅为3-5年，报废后其电路板中仍含有Zn、Cu、Au等高价值金属。请结合所给资料，设计一套从废旧电路板中高效回收Cu和Au的工艺方案。 （1）过程Ⅱ中实验操作名称是________。 （2）过程Ⅱ中反应的化学方程式为： 、 。 （3） 过程Ⅲ中反应的化学方程式为： 。 20.(10分）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。 ［查阅资料］食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 ［提出问题］自热贴为什么能发热？ ［做出猜想］自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 ［实验初探］ (1) ［得出结论］自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 ［实验再探］小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。 ［交流讨论］ (2)实验一中温度几乎不变的原因是　　　　　　　。 (3)能证明实验二中物质发生反应的依据是　　　　　　。 (4)活性炭具有　　　　结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。 (5)从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将　　　　能转化为热能。 (6)将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是　　　　　　。 ［反思评价］ (7)自热贴储存时应注意的事项是　　　　(答一点即可)。 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 命题双向细目表 题号 题型 分值 难度系数 考查知识点（依据2022版课标） 1 选择题 4 0.85 常见金属（铁、铝、铜）的性质；合金的概念及其应用；金属的腐蚀与防护 2 选择题 4 0.8 铝的化学性质；金属氧化膜的作用；合金的性质（不改变化学性质） 3 选择题 4 0.9 金属的物理性质（延展性）；金属材料的加工与应用 4 选择题 4 0.8 钛合金的性质与用途对应关系；金属导电性、耐腐蚀性、生物相容性、密度与强度等 5 选择题 4 0.85 金属资源的回收利用意义；节约资源、减少污染、节能 6 选择题 4 0.75 金属防锈原理：隔绝氧气与水、改变内部结构（制成合金） 7 选择题 4 0.95 垃圾分类；金属材料的可回收性 8 选择题 4 0.75 金属在自然界中的存在形式；地壳中金属含量；金属提取量 9 选择题 4 0.7 铁生锈条件的探究实验；控制变量法；实验现象分析（与酸反应） 10 选择题 4 0.85 覆盖保护膜防锈原理：喷漆、镀铬、涂油 11 选择题 4 0.65 化学反应类型（分解、置换）；金属氧化物；反应中元素化合价变化（氧化还原初步认识） 12 选择题 4 0.7 金属活动性顺序的验证实验设计；实验现象与结论推理 13 选择题 4 0.65 金属与酸反应的速率；影响反应速率的因素（氧化膜、金属活动性）；气体压强变化与温度、气体的关系 14 选择题 4 0.6 金属与混合盐溶液反应顺序；反应后滤液、滤渣的成分判断（“滤液为蓝色”隐含条件） 15 选择题 4 0.65 物质除杂方法：气体除杂、金属除杂、溶液除杂（不引入新杂质、不消耗原物质） 16 计算题 8 0.7 根据化学方程式和质量守恒定律（质量差法）计算氢气的质量以及合金中铜的质量分数； 17 填空题 7 0.65 工业炼铁原理（CO还原Fe₂O₃）；CO的毒性及尾气处理；CO₂的检验；实验装置的作用（除杂、检验） 18 填空题 8 0.75 人工增雨（干冰）；合金硬度；碳纤维复合材料特性；湿法炼铜方程式；氢氧燃料电池的能量转化与优点 19 填空题 7 0.7 金属回收流程设计：过滤操作；金属氧化物与酸反应；金属置换反应（回收铜） 20 填空题 10 0.65 铁生锈条件的探究（控制变量）；铁生锈放热；活性炭的吸附性；能量转化（化学能→热能）；湿度变化分析；自热贴保存方法 Sheet2 Sheet3 $