广东广州市番禺区八校2025-2026学年第一学期高一年级期中教学质量监测 化学试题

2025学年番禺区八校第一学期期中高一年级教学质量监测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B歼-20机身隐身涂料、礼炮中装药量配比和运送东风-5C所用支撑架材料均属于化学研究范畴，和平鸽 放飞的方向是根据鸽子习性确定，不属于化学研究范畴，B项符合题意。 2.C丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于1~100m之间的分散系为胶体，葡萄糖溶液 是溶液，油水混合物为乳浊液，均不能产生丁达尔效应，纳米级氯化钠属于纯净物不属于分散系，碘化银胶体 属于胶体，能产生丁达尔效应，C项符合题意。 3DC是0，为化合反应.C0,l(0,为化合反应，c0o,Ca0,为复分解反应，c0 高退CO,为分解反应。 4.ANH4NO的电离方程式是NHNO-NH+NO,A项符合题意。 5.B离子方程式均为Fe+Cu2+一Fe2+十Cu,A项不符合题意；HC1+Ba(OH)2的离子方程式为H++OH —HO,H2SO4+Ba(OH)2的离子方程式为2H++SO}+Ba++2OH厂—BaSO4￥+2H2O,B项符合 题意；离子方程式均为Mg+十2OH—Mg(OH)2￥，C项不符合题意；离子方程式均为H++HCO3一 HO十CO2个，D项不符合题意。 6.C摩尔适用于描述微观粒子，A项错误：物质的量表示一定数目微观粒子的集合体，不表示质量，B项错误； CH,的摩尔质量为16g·moJ,C项正确；物质可能由分子、原子、离子等组成，D项错误。 7.ACa(ClO)2在空气中与CO2、H2O反应生成CaCO3,A项正确：Fe与C2在点燃条件下生成FeCl,B项错 误；NaOH无法在加热条件下转化为NaO,C项错误：常温下，CuO不与HO反应，D项错误 8.D金属钠着火时生成Na2O2,Na2O2会与CO2反应，不能用水扑灭，A项错误；钠露置于空气中，表面变暗 生成了氧化钠，钠性质活泼，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，钠元素在自然界中主要以NCI的形 式存在，B项错误；金属钠久置于空气中最终生成NCO,,C项错误；含有钠元素的化合物的焰色试验产生 的焰色为黄色，D项正确。 9.C纯碱是盐，A项错误；碱石灰是混合物，B项错误，C项正确；NaHSO4是盐，Na2O2是过氧化物，CO既不是 碱性氧化物又不是酸性氧化物，D项错误。 10.BH十和HCO不能大量共存，A项错误；Cu2+和OH不能大量共存，C项错误；Ba+和CO不能大量共 存，D项错误。 11.C NaClO由Na和ClO组成，不含有CI,A项错误；58.5 g NaCl的物质的量为1mol,1 mol NaC1中含 有离子数目为2NA,B项错误；标准状况下，22.4LC约为1mol,含分子数目约为NA,C项正确； 18gH2O的物质的量为1mol,含氢原子数目为2NA,D项错误。 12.C碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，先通过饱和碳酸氢钠洗气（除HCI),再通过U形管制取碳酸氢钠 和氯化铵，最后反应剩余的二氧化碳通过氢氧化钠溶液吸收，正确的顺序为aefbcgh,C项正确。 13.A MgSO4与BaCl2溶液反应：Ba2++SO—BaSO4↓，A项正确；钠与水反应：2Na+2H2O一2Na++ 2OH+H个，B项错误；Fe与稀盐酸反应：Fe十2H一Fe2+十H2个，C项错误；Cl2溶于水：C十HO 一H++CI+HCIO,D项错误。 14.D固体M也可能是碳酸氢盐、活泼金属单质等，A项错误：气体X也可能是水蒸气等能与N2O2反应的 气体，B项错误；NOH溶液也能使酚酞变红色，不能证明是否变质，C项错误；石蕊变红色，说明有酸性物 质，褪色说明有漂白性物质，D项正确。 【高一年级教学质量监测·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-209A 15.C“氯化”时反应物为C2和石灰乳，石灰乳[Ca(OH)2]不能写成离子形式，A项错误；只有“氯化”时发生 氧化还原反应，B项错误；原料采用生石灰的原因是其便宜易得，C项正确：向C(CIO3)2溶液中加入KCl 后过滤得到KClO3,室温下KCIO的溶解度小于Ca(ClO3)2,D项错误。 16.C根据电子守恒确认产物，由图像可知，a试管氧化产物为L2,滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，A项正确；b试 管通人1molC,I厂失去2mol电子，故生成ICl2,B项正确；2.5是2.0和3.0的中值，故氧化产物为 ICl、IO,且各为0.5mol,C项错误；d试管通人3molC2,最终产物为IO,D项正确。 17.(每空2分，共14分) (1)树状分类法 (2)①②⑤⑨：③⑥（选对但选不全得1分，选错不得分，全部选对得2分） (3)干燥剂；KA1(SO4)2一一K++A13++2SO(写不写结晶水均给分) (4)Ba2++CO号=BaCO3V (5)CaO++2HCI=CaCl2+H2O 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)B (2)BaCO (3)Ba2++SO}—BaSO4V (4)3(1分) (5)焰色试验(1分) (6)①2.7 ②ABCE(选对但选不全得1分，选错不得分) ③AB 19.(除标注外，每空2分，共14分) (1)氯化钠溶解度受温度影响较小(1分) (2)c;b (3)NaClO(1分)：HCl:Na (42H,0+2CI通电20H+H◆+C个 (5)1:1 20.(每空2分，共14分) (1)2KMnO4+16HCl(浓)一2KCl+2MC2十5C2↑+8HO:平衡压强，使浓盐酸顺利流下 (2)饱和食盐水（或饱和NaCI溶液） (3)提供碱性环境，有利于K2FeO4固体析出并能使K2FeO,稳定存在：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2 FeO,+6KCI+8H2O (4)吸收未反应的Cl2 (5)50.0%(50%也可给分) 【高一年级教学质量监测·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-209A2025学年番禺区八校第一学期期中高一年级教学质量监测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章一第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5K39Fe56 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.2025年9月3日是中国抗战胜利80周年纪念日，举行阅兵的过程中涉及的不属于化学研究 范畴的是 A.歼-20机身隐身涂料 B.和平鸽放飞的方向 C.礼炮中装药量配比 D.运送东风-5C所用支撑架材料 2.下列能产生“丁达尔效应”的是 A.葡萄糖溶液 B.纳米级氯化钠 C.碘化银胶体 D.油水混合物 3.碳和碳的化合物转化关系：C0点燃 H2O ① C02 2H,C0,9 HD:CaCO ③ 退C0,其中属于分 ④ 解反应的是 A.① B.② C.③ D.④ 4.下列电离方程式书写错误的是 A.NH NO-NHT+NO B.KOH-K+OH C.FeCla=Fe3++3Cl D.NaCIO=Na+C1O 5.下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A.Fe+CuSO;Fe+CuCl2 B.HCI++Ba(OH)2;H2 SO+Ba(OH)2 C.KOH+MgSO;NaOH+MgSO D.HCI+NaHCO;HNO+KHCO 【高一年级教学质量监测·化学第1页（共6页）】 26-T-209A 6.下列说法中正确的是 A.摩尔只适用于分子、原子 B.物质的量就是1mol物质的质量 C.CH4的摩尔质量为16g·mol- D.1mol任何物质都含有6.02×103个分子 7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A.ca(co)c Cl2 B.Fe FeCl2 点燃 C.NaOH△NaO D.Cuo H:Cu(OHD 8.下列关于金属钠的叙述正确的是 A.金属钠着火时，应用二氧化碳灭火器扑灭 B.钠在自然界中既有游离态，又有化合态 C.金属钠久置于空气中，最终生成NaHCO D.含有钠元素的化合物灼烧时发出黄光（焰色试验） 9.下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2 SO 纯碱 BaCOs Fe2O 干冰 B HCIO KOH 小苏打 碱石灰 S02 CHCOOH 烧碱 CaCl2 Na2O SO D NaHSO NH3·H2O NaCl Nae O2 CO 10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Na+、H+、CI、HCO B.Na+、Mg2+、Cl、NO2 C.Cu2+、K+、OH、SO2 D.K、Ba2+、NOh、COg 11.已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：aCIO+6HCI(浓)一NaCl+3Cl2个+3H2O,用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法正确的是 A.1 mol NaClO3中含有CI数目为NA B.58.5 g NaCl中含有离子数目为NA C.标准状况下，22.4LC2含有的分子数目约为NA D.常温常压下，18gH2O含有的氢原子数目为NA 12.侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺候氏制碱法。侯氏制碱的反应原理为NH?十 NaCI+CO2十H2O一NaHCO3Y+NH,Cl,它是在饱和食盐水中通入氨气，形成氨化的氯 化钠饱和溶液（饱和氨盐水），再向其中通入二氧化碳。由于NHCO3的溶解度最小，故可 析出NHCO3晶体。实验室模拟侯氏制碱法，下列装置的选择及连接顺序正确的是 【高一年级教学质量监测·化学第2页（共6页）】 26-T-209A 雾化 饱和 装置 氨盐水 CaCo. 颗粒 冰水 饱和氨盐水饱和NaHCO,溶液 稀硫酸 A.abcgh B.aefbed C.aefbcgh D.aefbcghd 13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.MgSO4与BaCl2溶液反应：Ba2+十SO一BaSO4￥ B.钠与水反应：Na+2HONa+2OH+H2个 C.Fe与稀盐酸反应：2Fe十6H+—2Fe3++3H2个 D.Cl2溶于水：C12+H2O=CI+CIO+2H+ 14.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某固体M中滴加盐酸，产生气泡 M一定是碳酸盐 B Na2O,与某气体X充分反应，浅黄色粉末变为白色 气体X一定是CO2 向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色 NaOH溶液已变质 D 向石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水中含酸性物质和漂白性物质 15.用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO,还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3晶体的 流程如下： H2O Cl2 KCI 久置生石灰→打浆→75℃氯化→过滤-→转化→过滤→KC1O晶体 滤渣 滤液 已知75℃时，CL2在碱性条件下会转化为C1和CIO。 下列说法正确的是 A.“氯化时离子方程式为3C十60H5C5C+C1O5+3,0 B.“氯化”和“转化”时均发生氧化还原反应 C.原料采用生石灰的原因是其便宜易得 D.室温下KCIO的溶解度大于Ca(CIO3)2 【高一年级教学质量监测·化学第3页（共6页）】 26-T-209A 16.已知：不同量氯气氧化I厂可能生成12、IC2、IC4、 1.0 IO3。现有编号a、b、c、d的4支试管分别装有1L 是0.9 1.0mol·L1KI溶液，分别通入不同量的氯气使 0.8 0.7 每支试管中恰好完全反应且只有一种氧化产物。 0.6 实验测得结果如图所示。下列叙述错误的是 0.5 A.a试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 0.5 1.0 1.52.0 2.53.0 n(Cl)/mol B.b试管中氧化产物为IC C.当Cl2为2.5mol时n(IC4):n(ICl2)=1:1 D.d试管中总反应的离子反应方程式为I十3Cl2十3H2O一IO3十6C1+6H 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.(14分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方 法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： ①Ba(OH)2固体②CaO粉末③SO3 ④石墨 ⑤NaCO,粉末 ⑥CH,⑦盐酸 ⑧空气⑨KA1(S04)2·12H2O 分类标准1 纯净物 混合物 分类标准2 化合物 分类标准3 电解质 Y (1)上述分类方法的名称为 (2)上述9种物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于Y处的物质 有 (3)②可用作 (填“干燥剂”或“除氧剂”)；⑨溶于水后的电离方程式为 (4)①与⑤在水中反应的离子方程式为 (5)②与⑦反应的化学方程式为 【高一年级教学质量监测·化学第4页（共6页）】 26-T-209A 18.(14分)有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO中的一种或几 种，现设计如下流程（所加试剂均足量）。 加稀HN) →滤渣 完全溶解 固体粉末9 加稀HS) 白色沉淀甲 滤液 1两等份 加AgNO溶液 白色沉淀乙 回答下列问题： (1)操作M为过滤，下列关于过滤的说法错误的是 (填字母)。 A.过滤时，玻璃棒末端靠在三层滤纸处 B.用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤速度 C.漏斗内液面要低于滤纸边缘 D.漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 (2)该流程中滤渣的化学式为 (3)加稀硫酸生成白色沉淀甲的离子方程式为 (4)根据整个流程推测该白色粉末中含有的物质有 种。 (5)有同学认为可以用学过的简单实验代替对滤液之后的实验操作，该方法为 (6)该实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为0.5ol·L1。实验室可用98%浓硫酸（密度 为1.84g·cm3)进行配制。 ①现需要100mL0.5mol·L1稀硫酸，需量取98%浓硫酸的体积为 mL。 ②配制过程中，如图所示的仪器中肯定需要的是 (填字母，下同)。 100ml 20℃ B ③下列操作会使所配制溶液物质的量浓度偏大的是 A.量取浓硫酸时仰视刻度线 B.混匀后未恢复至室温就转移、定容 C,没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 【高一年级教学质量监测·化学第5页（共6页）】 26-T-209A 19.(14分)氯化钠不仅是生活中的必需品，也是重要的化工原料。以海水为原料制备一系列化 合物的流程如下。 元碱X H2O H9…84”消毒液 通电 单质Y 点燃 →单质Z 酸N 海水发水粗盐 提纯 →精盐 单质Y 石灰乳漂白粉 熔融 →漂粉精 通电 →单质M 回答下列问题： (1)从海水中提取粗盐，采用蒸发结晶法，选择依据是 (2)粗盐含有MgC2、CaCl2、Na2SO4等，除杂试剂：a.NaOH溶液；b.Na2CO3溶液；c.BaCl2溶 液；d.盐酸。加入试剂顺序是a、 、d。 (3)“84”消毒液的有效成分为 (填化学式，下同)；酸N是 :单质M是 (4)写出电解精盐水溶液的离子方程式： (5)在制备漂白粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为 20.(14分)高铁酸钾(K2FO1)是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示 实验制备K2FeO4。 浓盐酸 橡胶管 KMnO KOH 溶液和 NaOH Fe(OH) 溶液 A C 0 已知：K2FO1为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： (1)装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O,写出该反应的化学方程 式： 橡胶管的作用是 (2)装置B可除去混合气中的HC1,其中盛放的溶液一般为 (3)装置C中的KOH溶液需过量，目的是 装置C中反应生成K2FeO4的化学方程式为 (4)装置D的作用为 (5)测定K2FeO,的产率。若在装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g,充分反应后经过 滤、洗涤、干燥得K2FeO,固体9.9g,则K2FeO4的产率为 (产率= 实际生成的物质质量×100%。 理论生成的物质质量 【高一年级教学质量监测·化学第6页（共6页）】 26-T-209A