第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版）

化学·必修第一册 +8)26;当次外层为L层时，最外层则有24个电子， 故不可能。 答案：（从左到右，从上到下） +14 +8)26 第2课时元素周期表核素 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.电子层数电子层数2.78 知识点二 1.质子中子2.(1)质子数中子数(2)几乎完全 相同比率原子个数百分比(3)氢弹给金属探伤 预习质检 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)× (8)×(9)/(10)/ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]元素周期表中有7个周期，7个主族， 故A项错误：元素周期表中有18个纵列，7个主族，8 个副族，1个0族，共16个族，故B项正确：短周期元 素中不包含副族元素，故C项错误；最外层电子数相 同的元素不一定在同一族，如氨、钱、铁等元素原子的 最外层都是2个电子，但它们不在同一族，故D项 错误。 [答案]B 学以致用 1.D[本题要求熟记周期表的结构，知道1一18号元素 在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2 号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期 表的最左端排除A、B、C三项。] 突破点二典例示范 [例2][解析]第95号元素镅、第113号元素、第115 号元素原子序数都大于86而小于118，所以都在第七 周期：第115号元素比第118号元素原子序数少3，应 在VA族，第113号元素在ⅢA族；第113号元素和第 115号元素都是金属元素。 [答案]B 学以致用 2.C[ⅡA族为第二列，ⅢA族为第十三列，同一周期 的元素在第二、三周期时，ⅡA族、ⅢA族相邻，原子 序数相差1，所以B元素的原子序数为x十1：同一周 期的元素在第四、五周期时，ⅡA族、ⅢA族不相邻， 中间相差10列，每格有1种元素，所以B元素的原子 序数为x十11；同一周期的元素在第六、七周期时，Ⅱ ·17 A族、ⅢA族不相邻，中间相差10列，第三列每格有 15种元素，其余每格有1种元素，所以B元素的原子 序数为x十25，所以C选项是正确的。] 突破点三典例示范 [例3][解析]A中，金刚石与石墨都是碳元素形成 的不同单质，属于同素异形体；B中，T20与H2O是 化合物：D中，1602-是离子，160与1602的关系为同 一种元素形成的不同的粒子。故只有C正确。 [答案]C 学以致用 3.A[元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，同 一元素各核素的化学性质几乎完全相同，A正确；一 般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质 子构成的，但也有特殊情况，如H,B错误；钠原子失 去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子的相同， 但质子数仍为11，与氛原子不同，C错误；同位素是指 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互 称，D错误。] 学科素养培育 解析：I,铝的原子序数为13，有3个电子层，最外层 电子数为3，位于第三周期ⅢA族：Ⅱ.34号元素比Kr(36) 少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6，位 于第四周期TA族；53号元素比Xe(54)少1个电子， 共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期 IA族；88号元素比Rn(86)多2个电子，共有7个电 子层，最外层电子数为2，位于第七周期ⅡA族。 答案：I.(1)第三周期ⅢA族(2)铝的元素符号 元素名称原子序数相对原子质量 Ⅱ. 周期 四 五 七 族 VA WAⅡA 随堂自测·夯基础 1.C2.A3.B 4.C[结构和性质完全相同的是同一种物质；由同一元 素形成的不同单质称为同素异形体；核素是指具有确 定数目质子和中子的原子：质子数相同中子数不同的 原子互称同位素。C50、C70、C120、C540等物质都是由 碳元素组成的单质，是同素异形体。] 5.解析：(1)根据“质子数十中子数=质量数”的关系，得 N=A一Z。(2)AX”+共有c个电子，中性原子X的电 子数为x十n,则N=A一x一n。(3)AX”共有x个电 子，中性原子X的电子数为x一n,则N=A一x十n。 (4)12C1602分子中的中子数为6十8+8=22。 (5)A2-所含电子数为m-x十2，则ngA2-所含电子 的物质的量为n(m一x十2) mol。 答案：(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x十n(4)22 (5)n(n-x十2). mol 6化学·必修第一册 第2课时 元素周期表 核素 学业水平目标 学科核心素养 1.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构， 1.了解元素周期表的发现史 培养严谨、求实的科学态度 2.知道元素周期表的结构 2.通过掌握元素周期表的结构和元素在周期表中的位置培 3.知道元素在元素周期表中的 养学生证据推理与模型认知能力 位置 3.知道元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不同，促 4.知道元素、核素的概念 进“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养的发展 教材梳理。探新知 [基础梳理] (2)同位素的特征 知识点一元素周期表的编排原则与结构 ①同一种元素的各种同位素的化学性质 1.元素周期表的编排原则 ;物理性质略有差异。 相同的元素，按原子序数递增 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离 横行 的顺序从左到右排列 态还是化合态，同位素相互之间保持一定 最外层电子数相同的元素，按 的 ,即各种同位素所占的 纵行 递增的顺序自上而下排列 是相同的。 2.元素周期表的结构 (3)同位素的用途 短周期 ①4C在考古工作中用于测定文物的年代。 7个横行形成7个周期 ②H、H用于制造 长周期 ③利用放射性同位素释放的射线育种、 个主族 、诊断和治疗疾病等。 18个纵行 形成 16个族 个副族 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1个0族 (1)现行元素周期表的编排依据是相对原子 知识点二 核素 质量。 () 1.核素 (2)一个横行即一个周期，一个纵列即一个族。 把具有一定数目 和一定数目 ( 的一种原子叫做核素。如12C、18C、14C (3)最外层电子数相同的元素一定是同族 就是碳元素的三种不同核素。 元素。 ( ) 2.同位素 (4)每一周期都是从碱金属元素开始，到稀有 (1)定义： 相同而 不同的同 气体元素结束。 ( 一元素的不同原子互称为同位素。即同一 (5)铁元素位于周期表的ⅧB族。 元素的不同核素互称为同位素，如H、H (6)同种元素的原子均有相同的质子数和中 和H三种核素均是氢元素的同位素。 子数。 ·76· 第四章物质结构元素周期律 (7)质子数相同的粒子一定属于同一种元素。 (9)H2180的摩尔质量为20g·mol-1。 (8)H核外电子数为2。 (10)13C和15N核内中子数相差1。( 重难突破。释疑惑 突破点一 元素周期表的结构 ②实例。 1.强化记忆元素周期表的结构 (ⅰ)X元素是第二周期第IA族元素，则 全部为金属 非金属分布 该元素原子有两个电子层，最外层电子数 注意周期 0元素种类 IA 表边界 ⅢA IVA VAVIAVIA 2短 是1，即为锂元素。 8、9、10行 8周 (ⅱ)Y元素的原子序数是15，则该元素的 IIB IVB VBVIB VIB IBIB 8期 18 18 32周 原子结构示意图是 其在周期表中 期 32” (1)记忆口诀 的位置是第三周期第VA族。 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第 (2)利用短周期中族序数与周期数的关系 七已排满。纵列称为族，共有十六族，一八 推断。 依次现①，一零再一遍。一纵一个族，Ⅲ 特殊位置 元素 族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧 族序数等于周期数 H、Be、Al 系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属 ⅢB族。 族序数等于周期数的2倍 C、S 说明：①指IA、ⅡA、ⅢB、IVB、VB、MB、 族序数等于周期数的3倍 IB、Ⅷ； 周期数是族序数的2倍 Li ②指IB、ⅡB、ⅢA、VA、VA、MA、I A、0。 周期数是族序数的3倍 Na (2)列序数与族序数的关系 (3)利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断 ①列序数<8，主族和副族的族序数=列 具有相同电子层结构的离子， 序数； 如X+)+Y、ZDdM的电子层结构 ②列序数=8或9或10，为第Ⅷ族： 相同，在周期表中位置关系为 ③列序数>10，主族和副族的族序数=列 序数一10(0族除外)。 M 2.元素周期表的简单应用一元素推断 Y aX (1)利用元素的位置与原子结构的关系推断。 则它们的原子序数关系为：a>b>d>c。 本方法常用于确定原子序数小于18的 元素。 特别提醒了元素周期表中主、副族的分 ①应用关系。 界线 等式一：周期序数=电子层数 (1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3纵 等式二：主族序数=最外层电子数 列之间； 等式三：原子序数=核电荷数=质子数= (2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13 核外电子数 纵列之间 ·77· 化学·必修第一册 ◆[典例示范] 2.元素原子序数差的确定方法 [例1]下列关于元素周期表的说法正确 (1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序 的是 数差 A.元素周期表有7个周期，8个主族 IA B.元素周期表有18个纵列，共16个族 ⅢAIVA VAVIAVIA 第二、三周期元素 C.短周期元素中可能有副族元素 原子序数差为1 三 MIBIVBVB VIB VIB VW IB IIB D.最外层电子数相同的元素一定在同一族 四 第四、五周期元素】 原子序数差为11 ◆[学以致用] 71 第六、七周期元素 1.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数 原子序数差为25 字代表原子序数)，其中合理的是 ) (2)同主族相邻两种元素原子序数差 234 2 3 6 ①若为第IA、ⅡA族元素，则原子序数的 11 1011 101112 14 1920 1718 19 差等于上周期元素所在周期的元素种 3233 D 类数。 A B 突破点二元素周期表在元素推断中的应用】 ②若为第ⅢA族至0族元素，则原子序数 1.由元素的原子序数推断元素在周期表中的 的差等于下周期元素所在周期的元素种 位置 类数。 常用0族元素定位法 ◆[典例示范] (1)明确0族元素信息 [例2]俄罗斯科学家用含20个质子的钙的 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn 一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果 Og 4次成功合成4个第115号元素的原子。 所在周 三 四 五 六 七 这4个原子生成数微秒后衰变成第113号 期序数 元素。下列有关叙述正确的是 () 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 A.第115号元素在第六周期 (2)比大小定周期 B.第113号元素在第七周期ⅢA族 比较该元素的原子序数与0族元素的原子 C.第115号和第113号元素都是非金属 序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那 元素 么该元素就和序数大的0族元素处于同一 D.镅元素和第115号元素不在同一周期 周期。 ◆[学以致用] (3)求差值定族数 2.A、B两种元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元 ①若某元素原子序数比相应的0族元素多 素，若A元素的原子序数为x,则B元素的 1或2，则该元素应处在该0族元素所在周 期的下一个周期的IA族或ⅡA族。 原子序数可能为 ( ②若比相应的0族元素少5~1时，则应处 ①x+1②x+8③x+11 ④x+18 在同周期的ⅢA~ⅢA族； ⑤x+25 ⑥x+32 ③若差其他数，则由相应差数找出相应 A.①③④ B.②④ 的族。 C.①③⑤ D.②④⑥ ·78· 第四章物质结构元素周期律 突破点三 核素 ◆[典例示范] 1.粒子符号X6±中各角标的含义及粒子中的 [例3]下列各组中属于同位素关系的是 电性关系 (1)一个信息丰富的符号解读 A A.金刚石与石墨 质量数 B.T2O与H2O Z 核电荷数或质子数 C.40K与39K D.160与1602 离子所带的电荷数 [易错警示](1)同位素中“同位”指几种 化学式中原子的个数 核素的质子数相同，在元素周期表中占据 (2)粒子中的电性关系 ①电中性粒子（分子或原子）：质子数=核 同一个位置。同位素属于同一种元素，但 外电子数 不是同种原子。例如：H、H、H是三种 ②阳离子Xm+:质子数=核外电子数十m。 不同的原子，但都是氢元素。 ③阴离子Xm-:质子数=核外电子数一m。 2.元素、核素、同位素、同素异形体的区别 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原 (1)区别 子，所以元素的种类数远小于原子的种 名称 类数。 内容 元素 核素 同位素 同素异形体 项目 [学以致用] 质子数相 质子数相 同种元 同的一类 质子数、中 3.下列说法正确的是 ( 同、中子数 本质 素形成 原子的 子数都 不同的 的不同 总称 定的原子 核素 单质 A.同一元素各核素的质量数不同，但它们 的化学性质几乎完全相同 范畴 同类原子 原子 原子 单质 化学反应 化学性质 元素相 B.任何元素的原子都是由核外电子和核内 特性 只有种类， 没有个数 中的最小 几乎完全 同、性质 微粒 相同 不同 中子、质子构成的 质子数、中 质子数、中 组成元 决定因素 质子数 C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与 子数 子数 素、结构 02与 氖原子的相同，所以就变成了氖原子 举例 H、C、O三 HH、H H、H、iH 03互为 种元素 三种核素 互称同 同素异 D.gAr、8K、8Ca的质量数相同，所以它们 位素 形体 互为同位素 (2)联系 元素 单质 [学科素养培育] 核素 司种元 单质)单质 单质 2● I.在一百多年前，铝被称为“银色的金子”， 形冊 互称同位素 互称同素异形体 比黄金还要贵。法国皇帝拿破仑三世为了 特别提醒丁(1)在辨析核素和同素异形 显示其阔绰，将他的军旗旄头上的银鹰换成 体时，通常只根据二者研究范畴不同即可 了铝鹰，逢盛大国宴，他拿出珍藏的铝质餐 作出判断。 具，在宾客面前炫耀一番，就像国宝一样。 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原 俄国化学家门捷列夫闻名世界的时候，曾经 子，所以元素的种类数目远少于原子种类 的数目。 接受过英国化学学会的崇高奖赏一一只 (3)自然界中，元素的各种同位素的含量基 貌似平凡的铝杯。 本保持不变。 (1)请指出铝元素在周期表中的位置 ·79· 化学·必修第一册 (2)写出下列信息表示的含义。 Ⅱ.推算原子序数为34、53、88的元素在周 信息 信息所表示的意义 期表中的位置。 Al 原子序数 34 53 88 铝 周期 13 族 26.98 随堂自测。夯基础 ●-------- --● 1.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国 5.用2X表示原子： 宣布将2019年定为国际化学元素周期表 (1)中性原子的中子数N= 年。下列关于元素周期表的叙述正确的是 () (2)AX”+共有x个电子，则该阳离子的中子 A.在元素周期表中共有18个纵行，18个族 数V= B.同族元素的最外层电子数一定相同 (3)AX”一共有x个电子，则该阴离子的中子 C.同周期元素的电子层数相同 数N= D.每一周期的元素都是从碱金属元素开 始，以稀有气体元素结束 (4)2C16O2分子中的中子数N= 2.元素在周期表中的位置取决于 (5)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m, A.元素的核电荷数 则ngA2所含电子的物质的量为 B.元素的化合价 C.元素原子的电子层数 [课堂小结] D.元素原子的最外层电子数 电子层数相同排一横行，原 3.Ne是最早发现的氖元素的稳定同位素，汤 子序数自左到右逐渐增大 姆(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在 编排原则不同横行中最外层电子数相同的 19l3年发现了Ne。下列有关说法正确的是 排一纵列，自上而下原子序数增加 元 ( A.Ne和0Ne是同素异形体 短周期：一、二、三周期 7个周期 B.Ne和0Ne属于不同的核素 表 长周期：四、五、六、七周期 C.Ne和8Ne的性质完全相同 结构 7个主族 D.Ne转变为Ne为化学变化 16个族 0族 4.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形 分子（富勒烯），如C50C0、C120、C54等，它们 8个副族 互称为 ( A.同种物质 B.同种核素 C温馨提 学习至此，请完成配套训练 C.同素异形体 D.同位素 ·80·