第三章 第二节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版）

化学·必修第一册 时，两反应消耗的Al的物质的量均为2mol,即两个 反应中消耗的铝物质的量之比为1：1，故答案为C。] 学科素养培育 解析：(1)由现象可以看出反应最快的是镁，其次是 钛，无明显现象的是铜：根据反应快慢、能否与酸反应 与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序 为镁、钛、铜： (2)Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除 掉了。 答案：(1)镁、钛、铜(2)不能 随堂自测·夯基础 1.A[合金是由金属与金属（或金属与非金属）熔合形 成的具有金属特性的物质。据此分析。A.青花瓷罐 的主要成分是硅酸盐（无机非金属材料），不属于合 金，A符合题意；B.不锈钢是铁、铬、镍等元素组成的 合金，具有抗腐蚀性，属于合金，B不符合题意；C.战 国兽面纹铜戈中的青铜是铜、锡等元素组成的合金， 是古代常用的合金材料，属于合金，C不符合题意；D, 生铁是铁、碳等元素组成的合金（含碳量较高的铁合 金)，属于合金，D不符合题意。] 2.D[稀盐酸、硫酸铜溶液与铁粉、铝粉均反应，水与铁 粉、铝粉常温下均不反应，故A、B、C项均达不到目 的。氢氧化钠溶液与铁粉不反应，与铝粉反应，故用 氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的少量铝粉，故选 D项。] 3.C[铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜， 对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制 品耐腐蚀。] 4.D[耐热合金的熔点很高，与合金的特征无关。] 5.(1)A(2)B[(1)明矾属于化合物，不属于合金，硬 铝中含铝、镁、铜等，生铁中主要含铁、碳，青铜中含有 铜、锡、铅等，硬铝、生铁、青铜都属于合金。(2)当一 种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可 能熔合在一起而形成合金。] 第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点 1.NA NA MM cc VmVm2.(1)物质的量 (2)物质的量气体体积(3)物质的量(5)2mol 预习质检 (1)/(2)×(3)×(4)/(5)/(6)/ 重难突破·释疑惑 突破点典例示范 [例][解析]（1)2.3gNa的物质的量为 2.3g 23g·mol=0.1mol,则 2Na+2H2O—2NaOH+H,个 2 mol 22.4L 0.1 mol V(H2) 产生的氢气在标准状况下的体积V(H2)= 22.4L×0.1mo=1.12L。 2 mol ·17 (2)0.1 mol Na完全反应生成0.1 mol NaOH,氢氧化 钠的质量为40g·mol-1×0.1mol=4g,所得溶液质 量为100g,则所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 4g×100%=4%。 100g (3)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1ml 0.1L =1mol.L-1。 [答案](1)1.12L(2)4%(3)1mol·L1 学以致用 解析：(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中， 铁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。设铝的物 质的量为n(Al),则： 2Al+2NaOH+2H20=-2NaAlO2+3H2 2 mol 3×22.4L n(Al) 6.72L 解得：n(Al)=0.2mol, m(Al)=0.2mol×27g·mol1=5.4g, 阳的废量分是为艺X10%52.9%, (2)m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g, n(Mg)= 4.8g 24g·mol7=0.2mol, 则n(Al):n(Mg)=1:1。 (3)设由铝生成的氢气为V1(H2),由镁生成的氢气为 V2(H2),由铝和钱与盐酸的反应可知： 2A1+6HCI-2AICls+3H2 2 mol 3×22.4L 0.2 mol V1(H2) 解得：V1(H2)=6.72L, Mg+2HCI--MgCI2+H2个 1 mol 22.4L 0.2 mol V2(H2) 解得：V2(H2)=4.48L,V总(H2)=V1(H2)+ V2(H2)=6.72L+4.48L=11.2L。 答案：(1)52.9%(2)1：1(3)11.2L 学科素养培育 「提示](1)此题将反应中两种反应物的量都已给 出，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反 应。如果不是恰好完全反应，应判断哪种物质有剩 余，然后根据完全反应的量来计算。 (2)设6.5g锌完全反应需要H2SO4的质量为x, 则有 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5gx x=98X6.5g=9.8g 65 因为9.8g<50g×20%=10g,所以H2S04 过量，应按锌来计算。 Zn+H2SO1-=ZnSO,+H2↑ 65g 22.4L 6.5g V(H2) vH)=2.4LX6.5g=2.24L 65g 随堂自测·夯基础 1.D[物质在发生化学反应时，它们的物质的量之比等 于方程式中化学计量数之比。] 2.C[从钠和铝的性质入手，首先钠与水反应生成 NaOH和H2,铝再与NaOH反应生成NaAlO2和 H2,收集到的气体为两者产生的氢气之和，显然要比 钠单独产生的H2多，故正确答案为C项。] 3.C[由铝与盐酸反应的化学方程式2Al十6HC1 2AIC13十3H2个及铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程 式2Al+2NaOH+2H,O—2 NaAlO2+3H2个可 知，生成等量氢气需HCl和NaOH的物质的量之比 为3：1。] 2.24L 4.c[n(H）=2.4,mol=0.1mol 由Fe+H2SO4--FeSO4+H2↑ 1 mol 1 mol n(H2SO) 0.1 mol 则1mol 1 mol n(H2SO)0.1 mol n(H2SO)=0.1 mol c(H2S04)=0.1mol =1mol·L1。] 0.1L 5.解析：Fe+2HCl--FeCl2+H2个 56g 2×36.5g1mol 22.4L 28g m(HCI) n(FeCl)V(H) m(HCI)-28 gx2X36.5 g-36.5g 56g n(FeCl2)= 28g 56g·mol7=0.5mol V(H2) 56gm07X22.4L·mol1=1.2L 28g 答案：(1)36.5g(2)0.5mol(3)11.2L 第四章物质结构 元素周期律 第一节原子结构与元素周期表 第1课时原子结构 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.(1)质子中子核外电子负电荷2.(1)质子 中子(2)质子数(Z)+中子数(N) 知识点二 1.(1)能量不同不连续的壳层(2)近远低高 2.(1)能量最低能量逐步升高(2)2n22、8、18、32 8218 预习质检 (1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)×(7)× (8)×(9)×(10)/ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]A项，2Pu的核外电子数等于质子 数，为94，A项错误：Pu的质量数为238，质子数为 ·11 参考答案 94,则中子数=238一94=144，中子数一质子数= 144-94=50,B项错误；2强Pu与2器U不属于同种元 素，化学性质不同，C项错误；2翳Pu与醒Pu为同种元素， 核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。 [答案]D 学以致用 1.B[设R元素原子的核外电子数为m,则ROg中的 核外电子数x=m十8×3十n,m=x一24一n,所以R 原子核内含有的中子数目=A一m=A一x十24十n, 选B。] 突破点二典例示范 [例2][解析]设B的质子数为x,A3-与B”+的电子 排布完全相同，则a十3=x一n,x=a十n十3，B项 正确。 [答案]B 学以致用 2.解析：由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数 的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电 子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素：C元素 的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且质子 数C>B,可知C为氟元素。 答案：(1)C (+6 学科素养培育 解析：(1)Fe的中子数=质量数一质子数=45一26 =19,核外电子数=质子数=26。 (2)Fe元素不是一种新元素，Fe衰变放出两个质子 后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不 是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上 研究物质。 答案：(1)1926(2)B(3)Fe与Fe的核外电子 数相同，化学性质几乎相同 随堂自测·夯基础 1.D2.C3.D 4.B[A中是F原子的结构示意图，错误；同位素的原 子结构示意图相同，B正确：C中是Na的结构示意 图，错误；C所表示的中子数是8，D错误。] 5.解析：L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅 当次外层为K层时，B元素原子最外层 电子数则为3，是(+5 ;当次外层为L层时，B元 素原子最外层电子数为1.5×8=12，违背了排布规 律，故不可能。C元素原子的质子数为10十1=11，故 为钠 当次外层为K层时，D为氧 75化学·必修第一册 C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作 用力消失后恢复原状 D.利用合金的熔点低于成分金属这一特点 可制得耐热合金 5.合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟 非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (1)下列物质不属于合金的是 (填 字母)。 A.明矾 B.硬铝 C.生铁 D.青铜 (2)Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点 如下： 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.8 1083 660 1535 沸点/℃ 883 2567 2467 2750 其中不能形成合金的是 (填字母)。 第2课时 物质的量在化 学业水平目标 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应 1 用，体会定量研究对化学科学的重要作用 2.能够借助化学方程式用物质的量、摩尔质 量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的换2 算关系进行简单计算 教材梳理 知识点 以物质的量为中心的相关计算 1.图示关系（在横线上填写相应的内容） 物质的质量 ×③ ÷④ ÷① 微粒个数 1X⑦ 标准状况下 ×② 三物质的量÷⑧ 气体的体积 ×⑤ ÷⑥ 溶液的体积 (1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温 度、压强无关。 (2)物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。 ·68 ①Cu与Na ②Fe与Cu③Fe与Na ④Al与Na A.①② B.①③ C.①④ D.②④ [课堂小结] 纯金属 →最简单的金属材料 由两种或两种以上的金属（或金属 属材料 概念 →与非金属)熔合而成，具有金属特 性的物质 合金 性能熔点比各成分金属低，具有更大的硬 度、强度和良好的机械性能 铁合金（钢是用量最大、用途最广 的合金) 类型 铝和铝合金：A1和A12O3均既能与 酸反应，又能与碱反应 →新型合金 C温馨提 学习至此，请完成配套训练 学方程式计算中的应用 学科核心素养 能结合实验或生产、生活中的数据，并应用物 质的量计算物质的组成和物质转化过程中的 定量关系 建立物质的量的概念，基于物质的量定量认 识物质的组成及物质的化学变化 。探新知 2.计算公式 -号==V气体)-c(溶液. Vm 化学方程式 2H2+O2 点燃 2HO(g) 计量数之比： 2:1 2 物质微粒数之比：2 ：1 2 扩大NA: 2NA NA 2NA 物质的量之比： 2 mol 1 mol 2 mol 标准状况下 体积之比： 44.8L:22.4L:44.8L 相同状况下 体积之比： 2 ：1 2 从以上例子可以看出： (1)任意物质的微粒（构成微粒，下同）数目之 比等于 之比。 (2)在同温同压下，气态物质的微粒数目之比 等于 之比，等于 之比。 (3)同一种任意状态的物质的微粒数目之比等 于 之比。 (4)化学方程式中化学计量数之比=各物质的 物质的量之比=各物质微粒数目之比。 (5)化学方程式除可以表示反应物、生成物的 粒子数目关系和质量关系外，还可以表示 它们的物质的量关系，如H,十C1,点燃 2HCl可表示1molH2与1 mol Cl2完全反 应生成 HCI. 重难突破 ● 突破点物质的量在化学方程式讦算中的应用] 1.计算步骤 (1)写：写出相关的化学方程式。 (2)标：在方程式中有关物质的化学式下面标 出已知物质和所求物质有关物理量的关 系，并代入已知量和未知量。 (3)列：列出比例式。 (4)解：根据比例式求解。 (5)答：简明地写出答案。 2.物质的量在化学方程式计算中应用的注意 事项 (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等 于各物质的物质的量之比，而非质量之比。 (2)计算时，各种物质不一定都用物质的量表 示，也可以用质量表示，气态物质还可以用 体积表示，但要注意物质的量与其他各物 理量之间的换算关系；只要做到“上下一 致，左右相当”即可。 3.有关物质的量的计算中的“三个规范” (1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字 母与小写字母的意义各不相同。如“M”表 示摩尔质量，而“m”表示质量，“V”表示微 粒数。而“n”表示物质的量。 ·69 第三章铁金属材料 [预习质检] 判断正误，正确的画“/”，错误的画“×”。 (1)化学反应前后反应物与生成物的质量一定 相等。 ( ) (2)化学反应前后反应物与生成物的物质的量 一定相等。 (3)化学方程式中各物质的质量比等于化学方 程式中化学计量数之比。 () (4)化学方程式中各物质的物质的量之比等于 化学方程式中化学计量数之比。（ (5)计算时，各种物质不一定都用物质的量表 示，也可以用质量表示。 ) (6)物质的量与其他各物理量换算时要做到 “上下一致，左右相当”。 () 。释疑惑 (2)符号规范： ①设未知数直接用各物理量的符号表示， 且要注明物质（或粒子）的符号。如设参加 反应HCI溶液的体积为V[HCI(aq)]。 ②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽 量用符号表示。如已知NaOH溶液的体 积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量 时就写成：m(NaOH)=c(NaOH)X V[NaOH(ag)]×M(NaOH)。 (3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时 都要带单位且单位要统一。 ◆[典例示范] [例]将2.3g钠投入97.8g水中，反应完毕 后，得到100mL溶液，计算： (1)产生的氢气在标准状况下的体积。 (2)所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 (3)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量 浓度。 [解题指南]解答本题要注意以下两点： (1)明确题目中涉及的化学反应。 (2)明确相关的物理量和计算方法，利用相 关的化学方程式计算。 化学·必修第一册 [尝试解答] ◆[学以致用] 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定 性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手 机等的外壳。把10.2g镁铝合金的粉末放 入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成 6.72L氢气。试计算： (1)该合金中铝的质量分数是 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是 (3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下 产生氢气的体积是 随堂自测 1.物质在发生化学反应时 A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数 之比 D.它们的物质的量比等于方程式中化学计 量数之比 2.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些 小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法 收集产生的气体，则收集到的气体为（标准 状况) () A.O2和H2的混合气体 B.1.12LH2 C.大于1.12LH2 D.小于1.12LH 3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反 应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时，反应中消耗的HCI和NaOH的 物质的量之比为 ( A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3 ·70 学科素养培育] 把6.5g锌加入50g20%的稀硫酸中，求算 生成标准状况下氢气的体积。 (1)阅读题目分析，在进行本题的求算时，需 要进行过量分析吗？ (2)根据计算型题目的解题流程，求算生成 标准状况下氢气的体积。 。夯基础 4.将足量的铁屑放入100mL稀硫酸中充分 反应后，生成标准状况下2.24LH2。则稀 硫酸的物质的量浓度为 () A.3mol·L-1 B.2mol·L C.1mol·L-1 D.无法计算 5.28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应。 (1)消耗HC1的质量是 (2)生成FeCl2的物质的量为 (3)标准状况下最多能收集到的气体的体积 是 [课堂小结] 1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等 于参加反应的各物质的物质的量之比。 2.化学反应中常见的是某物质的物质的量、物 质的量浓度或气体的体积的计算，特别是守 恒法、关系式法的应用等。 C温馨提 学习至此，请完成配套训练