第三章 第二节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版）

第三章铁金属材料 课时作业 化课 时 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 学作业 纠错空间 一、选择题 5.将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L 1.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结 应欲计算产生H2的量，下列比例式正 果是 ( 确的是 A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，C1厂基本 A.Zn+2HCI ZnCl2+H2↑ 不变 1 mol 1 mol B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显 3.25g m(H2) 红色 B.Zn+2HCI ZnCl2+H2↑ C.溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 65g 1L 6:1 3.25g V(H2) D.氧化产物与还原产物的物质的量之 C.Zn+2HCI ZnCl2+H2↑ 比为2：5 1 mol 22.4L 6.将5.4g铝分别放入100mL2mol·L 3.25 mol V(H2) 硫酸（甲）和100mL2mol·L1氢氧化 D.Zn+2HCI ZnCl2+H2个 钠溶液（乙）中，相同条件下生成的气体 65g 22.4 的体积 ( 3.25g V(H2) A.甲多 B.乙多 方法总结 2.Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol·L1的盐酸反应时，相同条件下 C.一样多 D.无法判断 放出氢气体积最大的是 ( 7.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质， A.Al 某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与 B.Mg 足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼 C.Na 烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质 D.三者产生的氢气一样多 量分数是 3.在200mL含有0.6mol/LFe2(SOa)3和 A.6-4×100% a 1.2mol/L CuSO,的混合溶液中，加入一 定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe B. 168(a-b) 51a ×100% 与C+的物质的量之比为2：1，则加 入铁粉的物质的量为 c. 84(b-a2×100% 11a A.0.16 mol B.0.22 mol D. 106(b-a 11a 2×100% C.0.30 mol D.0.48 mol 4.11.2gFe与500mL2mol·L1的盐 8.100mL2mol·L1的稀盐酸与一定量 酸反应，生成标准状况下H2的体积为 的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢 ( 气在标准状况下体积为1.12L,设反应 A.11.2L B.2.24L 后溶液的体积仍为100mL,则反应后 C.4.48L D.3.36L 溶液中H的物质的量浓度为 ( 141 世化学 必修第一册 A.1.5mol·L-1 B.1mol·L- ↑VC02) C.0.5mol·L1 D.0.25mol·L-1 间 9.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2mol 纠错空间 Fe3+,加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全被 051525354555V(盐酸)1md 还原后，溶液中F+的物质的量浓度为 (1)写出OA段所发生反应的离子方 (假设反应前后溶液体积不变)() 程式： A.0.4mol·L1 B.0.6mol·L1 C.0.8mol·L D.1.0mol·L (2)当加入35mL盐酸时，所产生的二 10.关于反应Cu2S+HNO3(浓)→Cu 氧化碳的体积（标准状况）是 (NO3)2+CuSO+NO2个+H2O(未 (3)计算原混合物中Na2CO3的质量分 配平)，下列说法正确的是 ( 数为 A.被还原的HNO,占其总量的号 13.SnCl4是一种良好的催化剂，常温下为 无色液体，熔点为一33℃，沸点为114 B.若有1 mol Cu.2S参加反应，则有10 ℃，极易与水反应生成固体SnO,· mol HNO,被一2价硫还原 xH2O。一种制备无水SnCl4的实验 C.每转移1mol电子，生成0.1 装置如图所示（夹持装置略）。 mol Cu2 浓盐酸 D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为10：1 式炉石英留 二、非选择题 冷却剂 方法总结 11.在标准状况下进行如下实验：甲、乙、 丙三个烧杯中各盛有300mL相同浓 回答下列问题： 度的盐酸，分别加入质量不同、组成相 (1)盛有浓盐酸的仪器名称为 同的镁铝合金粉末，有关数据如下表 装置A中发生反应的离子方程式为 所示。 (2)装置B中盛装的试剂名称为 甲 丙 装置F的作用为 合金质量(mg) 510 765 918 图示装置存在的缺陷是 气体体积(mL) 560 672 672 (3)测定SnCl4的质量分数（杂质不参 (1)盐酸的物质的量浓度 与反应)。 (2)合金中镁、铝的质量分数 称取m g SnCl样品配成溶液，加入适 量的Al片，将SnCl4还原为SnCl2,过 12.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠 滤，向滤液中滴加cmol·L1的碘溶 的固体混合物完全溶于水制成稀溶液， 液，最终消耗VmL碘溶液（已知： 然后向该溶液中逐滴加入1mol·L Sn2++L2— Sn4++2I厂)。样品中 盐酸，所加入盐酸的体积与产生二氧 SnCl,的质量分数为 (用含m、 化碳的体积（标准状况）关系如图 c、V的代数式表示)。 444 所示： 142·化学·必修第一册 (3)A13++3NH3·H2O—A1(OH)3￥+3NH (4)蒸发浓缩冷却结晶减少晶体溶解损失 (5)NH Mn2+ 第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用 1.D2.C3.A4.C5.C6.B7.D8.B9.C 10.D[由未配平的方程式可知，反应中铜元素、硫元素 的化合价升高被氧化，硫化亚铜是反应的还原剂，硝 酸铜、硫酸铜是氧化产物，氨元素的化合价部分降低 被还原，浓硝酸表现酸性和强氧化性，二氧化氨是还 原产物，反应的化学方程式为：Cu2S十12HNO3(浓) -Cu(NO3)2+CuSO4+10NO2↑+6H2O。A.由 方程式可知，参与反应消耗浓硝酸的物质的量为 12mol,被还原的硝酸的物质的量为10mol,则反应 中被还原时酸占骑酸的感量为吕-音A辑送： B.由化学式可知，1ol硫化亚铜反应时，被氧化的 硫离子的物质的量为1mol,由得失电子守恒可知， 被硫离子还原的硝酸的物质的量为：1ol×8=8 mol,B错误；C.由方程式可知，反应生成2mol铜离 子时，转移电子的物质的量为10mol,则转移1mol 电子，生成铜离子的物质的量为：1molX名mol 10 mol 0.2mol,C错误；D.由分析可知，硫化亚铜是反应的 还原剂，硝酸铜、硫酸铜是氧化产物，浓硝酸表现酸 性和强氧化性，二氧化氨是还原产物，则由方程式可 知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为10： 1,D正确。] 11.解析：(1)甲中盐酸过量，丙中合金过量。HC1的物 质的量可根据丙中产生氢气的体积进行计算。由于 n(H2) 22.4L·mol7=0.03mol,故c(HCD= 0.672L 0.03mol×2=0.2mol·L1。 0.3L (2)甲中盐酸过量，则合金全部参加反应。设合金中 镁、铝的物质的量分别为x、y,则有24g·mol一1Xx +27g·mol-Ix y=0.51g,x+号y月 2.4L·mol7=0.025mol,解得x=0.01mol,y 0.560L 0.01mol。则w(Mg)=0.01molX24g·mol× 0.510g 100%≈47.1%，(A1)=1-47.1%=52.9%。 答案：(1)0.2mol·L1(2)47.1%52.9% 12.解析：（1)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的 量分别为xmol、ymol、之mol,则xmol十ymol=1mol ·L1×0.02L、2.xmol+ymol+之mol=1mol· L1×0.045L、106g·mol1×xmol+84g· mol-1×ymol+40g·mol1×之mol=2.5g,解得 x=0.01,y=0.01,之=0.015，所以2.5g碳酸钠、碳 酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀 溶液，溶质为碳酸钠和氢氧化钠。AB段发生反应 ·198 NaHCO3+HC一一NaCI+CO2↑+H2O,消耗盐酸体 积为(45-25)mL=20mL,那么之前Na2CO3十HCI 一一NaHCO3十NaCl消耗盐酸体积也应该是 10mL,而OA段消耗盐酸25mL,其中OA段V(盐 酸)为0~15mL,时，发生酸碱中和反应，其离子方程 式为H++OH一H2O,再发生反应CO号十H ==HCO3。 (2)结合图像可知，当加入35mL盐酸时，V(盐酸)为 25~35mL时发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧 化碳气体，消耗HCl的物质的量为0.01L×1mol ·L1=0.01mol,根据反应的离子方程式HCO3十 H+一一CO2个十H2O可知产生二氧化碳的物质的 量是0.01mol,标准状况下其体积为0.01mol× 22.4L·mol-1=0.224L。 (3)由(1)中分析知，碳酸钠的质量是0.01mol× 106g·mol1=1.06g,则固体混合物中碳酸钠的质 量分数是：06gX100%=42.4%。 2.5g 答案：(1)H++OH一H2O、CO号+H+= HC03(2)0.224L(3)42.4% 13.解析：本实验通过二氧化锰与浓盐酸在加热条件下 反应制备氯气，反应：Mn02十4H+十2C1△ Mn2+十Cl2个+2H2O,经除杂、千燥后与锡在加热 条件下反应生成四氯化锡，反应为：Sn十2C2△ SnCL4,再经冷凝收集，因氯气有毒，最后用氢氧化钠 溶液处理尾气，据此分析。 (1)盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗；装置A中MnO2 与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和 H,0,离子方程式为：Mn0,+4H+2CI△ Mn2++CL2↑+2H2O； (2)装置B中盛装饱和食盐水，用于除去C12中的 HCI杂质；装置F中NaOH溶液的作用为吸收尾气 C2,防止污染空气；图示装置存在的缺陷是装置F 中的水蒸气会进入装置E中，导致SnCl4水解； (3)由反应Sn2++l2—Sn+十21可知，n(Sn2+)= n(I2)=cVX103 mol; 根据Sn元素守恒，n(SnCl4)=n(Sn2+)=cVX10-3 mol;SnCl4的摩尔质量为261g·mol-1,故质量为 261cV×10-3g;样品中SnCl4的质量分数为 261cV×103g×100%=26,1cy%. m g n 答案：(1)分液漏斗Mn02+4H+十2C1△ Mn2++Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水吸收尾气C12,防止污染空气装 置F中的水蒸气会进入装置E中，导致SnCl4水解 （3)26.1cY%