第二章 第二节 第1课时 氯气的性质-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版）

世化学 必修第一册 化课 时 第二节 氯及其化合物 纠错空间 学 作业 第1课时 氯气的性质 、选择题 C.氧化铁溶于氢碘酸(HI):Fe2O3十 1.下列说法中正确的是 6H+==2Fe3++3H,O A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以 D.向NaHCO,溶液中加足量Ca(OH)2 嗅到氯气的气味 溶液：HCO,+OH+Ca2+ B.用向下排空气法可以收集到纯净的 CaCO+H2O 氯气 5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散 的是 ( 群众 A.液氯是纯净物，而氯水是混合物 B.液氯与氯水均有酸性 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯 C.液氯较氯水的漂白作用更强 气泄漏区域 D.液氯无色，氯水呈黄绿色 2.生活中难免会遇到一些突发事件，我们 6.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下 要善于利用学过的知识，采取科学、有 溶液：①KOH;②AgNO;③NaHCO3; 效的方法保护自己。如果发生了氯气 ④FeCl2; ⑤Na,CO3,会使配制的溶液 泄漏，以下自救得当的是 ( 变质的是 ( ) 方法总结 A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住 A.全部 B.仅②④⑤ 口鼻撤退 C.仅②⑤ D.仅④ B.向地势低的地方撤离 7.下列实验过程中，不会产生气体的是 C.观察风向，顺风撤离 D.在室内放一盆水 日光 新制 新制 3.消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是 将氯气通入鼠洞中，这是利用了氯气的 .NaB 哪种性质 ( ) ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶 8.氯元素的原子结构示意图为 下列 于水④有毒 A.①④ B.①② 说法正确的是 C.③④ D.①③④ A.氯原子在化学反应中易失去电子 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 B.氯原子易得到电子形成稳定的氯 离子 ( ) C.氯元素的化合价只有一1价 A.铁粉溶于稀硫酸：2Fe+6H一 D.氯原子的核外有7个电子 2Fe3++3H2↑ 9.（双选)氯气是一种化学性质很活泼的 B.氯气与水反应：CL2+H2O=一2H 非金属单质，下列叙述中不正确的是 +CI+C1O ( 122 第二章海水中的重要元素—钠和氯 课时作业色 A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成 实验 实验方法 实验现象 结论 空 棕黄色的烟 序号 B.钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟 将自来水滴 生成白色 纠错空间 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发 ⑦ 加到AgNO 沉淀 出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色 溶液中 将自来水滴加 烟雾 ② 到含有酚酞的 D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸， NaOH溶液中 久置氯水最终变为稀盐酸 KI淀粉试 自来水中 10.在探究新制氯水成分及性质的实验 ③ 纸变蓝色 含有Cl2 中，依据下列方法和现象，不能得出相 将足量的自来 自来水中 应结论的是 ( ④ 水滴加到 含有H 选项 方法 现象 结论 NaCO,溶液中 氯水呈黄 氯水中含 A 观察氧水颜色 (1)实验①得出的结论 绿色 Cl2 (2)指出实验②和实验④中的“实验 向饱和NaHCO 有无色气 氯水中含 B 溶液中加入足量 现象”： 体产生 HCIO 氯水 ② 方法总结 向红色纸条上 红色纸 氣水具有 ④ 滴加氯水 条褪色 漂白性 (3)实验③中“实验方法”的具体操作 向FeCl2溶液 溶液变为 氯水具有 D 过程是 中滴加氯水 棕黄色 氧化性 二、非选择题 11.某化学学习小组同学发现实验室的自 来水和往常不同，有较强的刺激性气 12.氯气能使湿润的红色布条褪色。对于 味，通过查阅资料和向自来水公司询 使红色布条褪色的物质，同学们的看 问，知道了自来水是用氯气进行消毒 法不一致，认为氯水中存在的几种粒 的，该小组同学认为较强的刺激性气 子都有可能。请设计实验，得出正确 味是由于氯气过量导致的，故自来水 结论。 具有与氯水相同的成分，故设计以下 (1)提出问题： 四个实验探究自来水的成分，请根据 下表回答问题：（已知：2KI+C2 氯水中哪种物质能使红色布条褪色？ 2KC1+I2) (2)收集资料： ·123· 世化学 必修第一册 ①氯气有强氧化性； 空 间 ②氯气与水反应生成稀盐酸和次 13.利用下图，可以从不同角度研究含氯 纠错空间 氯酸； 物质的性质及其转化关系，图中甲○ ③次氯酸有强氧化性。 辛均含氯元素。回答下列问题： (3)提出假设： 氯元素 化合价 ① > 入 己 +5 辛 丙 +1F 戊 庚 氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别 ② (1)丙的化学式为 ;丁属于 (“酸性”或“碱性”)氧化物。 ③ (2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质 的是 (填化学式)；根据氯元 ④水使红色布条褪色。 素的化合价判断，乙物质 (4)验证假设： 方法总结 实验①：把红色布条放入充满氯气的 a只有氧化性 集气瓶中，布条不褪色： b既有氧化性又有还原性 实验②： c只有还原性 (3)电解甲溶液制备己的化学反应为 实验③： 甲十H,0道电己十H,个（未配平），配 平后参与反应的甲与H2O的物质的 量之比是 实验④：把红色布条放在水里，布条不 (4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取 褪色。 庚的化学方程式为 (5)得出的实验结论是 (5)辛在MnO2催化下受热分解可用 于制备一种常见气体，这种气体的化 44 学式是 ·124参考答案 (4)CO,20H+CO,=CO+H,O (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条 伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2 (6)CaCl2Na2CO3溶液变红NaOH 12.解析：(1)由图可知，①是金属钠，金属钠易与水、氧 气反应，实验结束后不能随意丢弃，应放回原瓶中， 钠具有较强的还原性，露置在空气中会被氧化为氧 化钠，氧化钠会和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸 收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠，所以金属钠长 期置于空气中最终会变成碳酸钠； (2)固体②是淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠与二氧 化碳反应的化学方程式为2Na2O2十2C)2 2Na2C03+O2; (3)NaH中H为-1价，与水反应方程式为NaH+ H2O一NaOH十H2↑，反应中NaH中的氢元素由 一1价变成0价，所以氧化产物是氢气(H2)； (4)过滤操作是实现不溶性的固体和液体分离的操 作，从流程图可以看出，操作①和操作③均实现了固 液分离，所以包含过滤操作的是①③，过滤操作用到 的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； (5)侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中通入NH? 和CO2,生成Na HCO3沉淀和NH4Cl,离子方程式为 NHg+CO2+Na+H2O-NaHCO3+NH; (6)A.在侯氏制碱法流程中应该先向饱和氯化钠溶 液中通氨气，使溶液呈碱性，以便吸收更多的二氧化 碳，A错误；B.由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠， 所以在饱和食盐水中先析出，B正确：C,整个反应过 程中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反 应，C错误；D.NaHCO3受热分解生成的CO2可循 环通入饱和食盐水使用，D正确。 答案：(1)放回原试剂瓶Na2C0O3 (2)2Na2O2+2C02=-2Na2C03+O2 (3)H2(4)①③漏斗 (5)NH CO2 Na++H2O-NaHCO +NH (6)BD 第二节氯及其化合物 第1课时氯气的性质 1.C[闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少 量气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气 密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正 确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏 散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大， 泄漏时离地面越近，氯气的浓度越大，应尽量向高处 逃生，D不正确。门 2.A[因肥皂水显弱碱性，可以吸收氟气，A正确；氯 气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，B错误； 逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，C错误；氯气与水反 应，其速率慢且反应不充分，D错误。」 3.A[氯气密度比空气大，有毒，可用来消灭地鼠，没有 用到其易液化和能溶于水的性质。] ·18 4.D「A.铁粉溶于稀硫酸应生成亚铁离子，而不是铁离 子，正确离子方程式为：Fe十2H—Fe++H2个，A错 误；B.氯气与水反应生成氢离子、氟离子和次氯酸， HCI)是弱酸不能拆开，该反应为可逆反应，正确离子 方程式为：C2+H2O-一H++CI-+HCIO,B错误； C.氧化铁溶于氢碘酸时，碘离子具有还原性，会将 Fe3+还原为Fe2+,并生成碘单质，不能直接写成 Fe3+,正确离子方程式为：Fe2O3十6H++2I厂-一 2Fe2++I2+3H2O,C错误；D.向NaHCO3溶液中加 足量C(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方 程式HCO3+H+十Ca2+-CaCO3￥+H2O,D正确。] 5.A[氯气可液化为液氯，液氯（黄绿色液体）是由氯气 分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到 氯水（浅黄绿色溶液），新制的氯水是含有C2、H2O、 HCIO、H+、C1一、CIO、OH等粒子的混合物，既有酸 性，又有漂白性。] 6.A「经氩气消毒的自来水相当于较稀的氩水，含有 H+,可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有 CI,可与AgNO3反应生成AgCl:含有Cl2、HCIO等 氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3,故可使上述溶 液变质。」 7.C[A项，新制氯水中的HCIO见光分解生成氧气， 不符合题意；B项，新制氯水中的H十与发酵粉中的 Na HCO3反应生成CO2,不符合题意；C项，新制氯水 中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl,没有气体产 生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2,不符 合题意。] 8.B[氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个 电子形成具有稳定结构的氯离子，B正确。] 9.BC[A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反 应，分别生成氯化铜和氯化钠固体，NC】为白色固 体，氯化铜为棕黄色，A正确，B错误。C中，纯净的 H2在C中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯 化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误。D中， 氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐 酸，D正确。」 10.B 11.解析：(1)氯气通入水中存在：C12十H2)一H++ CI一+HCIO,可用AgNO3溶液检验CI一的存在。 (2)氟气通入水中使水中含有Cl2、HCl、HCIO,中和 反应和HCl)的漂白性均可使含有酚酞的NaOH溶 液褪色，HC1可以和Na2CO3反应生成CO2。 (3)自来水中的CL2能将KI中的I氧化成I2,淀粉 遇I2变蓝色 答案：(1)自来水中含有C1 (2)溶液褪色有气泡冒出 (3)取一片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用 洁净的玻璃棒蘸取自来水，滴在试纸上 12.解析：提出假设是根据收集到的资料结合所学知识 进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条 褪色，氯气和水生成稀盐酸和次氯酸，假设稀盐酸或 化学·必修第一册 次氩酸能使红色布条褪色，实验③把红色布条放到 稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中氯气、稀盐酸、 水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布 条褪色。 答案：(3)①氣气使红色布条褪色②次氣酸使红色 布条褪色③稀盐酸使红色布条褪色 (4)②把红色布条伸入次氯酸溶液中，红色布条褪色 ③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 (5)次氯酸使红色布条褪色 13.解析：根据示意图二者甲是氯化氢，乙是氯气，丙是 二氧化氯，丁是七氧化二氯，戊是次氯酸，己是高氯 酸，庚是次氩酸盐，辛是氯酸盐，据此解答。 (1)由图可知，丙中C1的化合价为十4，且丙为氧化 物，则丙为C1O2;丁为C12O7,是酸性氧化物。 (2)图中甲为HC1,乙为C12,丁为C2O7,戊为 HC1),其中属于电解质的是HCI、HCIO:C12中CI 的化合价为0，为中间价态，具有还原性和氧化性，b 项正确，答案选b。 (3)电解盐酸制备高氯酸的化学方程式为HCI十 4H,0道电HC1O,十4H,个，则参与反应的HC1与 H2O的物质的量之比是1：4。 (4)制备漂白粉的方法是将C2通入到石灰乳中，反 应的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O. (5)辛为氯酸盐，在MnO2催化下受热分解生成O2, 例如氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。 答案：(1)C1O2酸性 (2)HC1、HCIO b (3)1:4 (4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O (5)02 第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验 1.D[虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢 氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱 溶液更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子浓 度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B项 错误；自来水中含有氯离子，将抑制氟气的溶解，且氯气 的溶解度较小，用水吸收效果不好，C项错误。」 2.B3.D 4.D[安装仪器时遵循顺序：由下而上，向左而右；安装 好仪器后先检查气密性，再加入药品。」 5.C[自来水用C2杀菌消毒后会含有C1厂，加入 AgNO3溶液后会产生白色沉淀而变浑浊。] 6.C[根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝 酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中 存在CO?和C1。] 7.D[NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯 气中的氯化氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管 浸入液面下，错误；④为密闭装置，错误。] 8.C ·190 9.D「①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯 气，正确：②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用 饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；③ 干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验 证，错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室中 氯气的尾气吸收，正确。] 10.AC[千燥装置应在除杂装置后，装置C、D分别盛 有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易 逆行进入装置E,需在装置E、F之间增加千燥装置； 装置F是尾气吸收装置。] 11.解析：装置A用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反 应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HC杂质气体， 经装置B饱和食盐水除去HC】,再经过装置C收集 氟气，最后用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气，据 此分析； (1)装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应 生成氯化锰、氟气和水，离子方程式为MnO2十4H +2C1△Mn2++2H20+C2↑； (2)食盐水抑制C2的溶解，HC1极易溶于水，则利用 饱和食盐水洗气，装置B中试剂Y为饱和食盐水； (3)氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气 应选择向上排气法，应长进短出，故应从b口进入； (4)Cl2与NaOH反应生成NaC、NaClO和水，Cl2+ 2NaOH一NaCI+NaClO+H,),故装置D烧杯中 含有的溶质除了NaOH,还有NaCl、NaClO: (5)①氩水呈黄绿色是由于氯气能溶于水且与水反 应，其中含有氯气/C2:C1与Ag+可生成白色沉淀 AgCl,故证明氯水中含有CI的操作和现象是取少 量待测液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明含有CI; ②为了探究氯气使有色布条褪色的机理，通入干燥 布条的气体要无水，故试剂Z中盛有P2O5或无水氯 化钙，用来千燥氯气；处布条不褪色说明氯气没有 漂白性，b处布条褪色，说明湿润的布条中的水会与 氯气反应生成次氟酸，使得b处布条褪色，可得出生 成能使有色物质褪色的物质的机理为C12十H2O HCI+HCIO; (6)阶段②压强减小，是因为氯气与NaOH反应气体 减少，C12+2OH=C1O+CI+H2O,阶段③压 强增大，是因为随着酸性增强，次氯酸根与氩离子反 应产生氯气，压强增加，压强随时间变化趋势图 ↑压强 ①② ③ 0 时间