第二章 第一节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版）

化学·必修第一册 ：1,m(增重)=m(吸收)一m(放出)，即11.6g n(O02)=3.6g,n(02)=11.6g一3.6g=8.0g,所以 n0,)=贺=20品a=0.25m.则nC0,)十 n(H2O)=0.5mol,则原混合气体的平均摩尔质量M =m=1山.6g=23.2g/mol,所以原混合气体的平 n 0.5 mol 均相对分子质量是23.2；(3)C→D转化的化学方程 式为：NaOH+HCl=一NaC+H2O,离子方程式为： OH十H+一一H2O:(4)Na性质活泼，易与空气中 氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH, NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3· xH2O,Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3。A. ①是Na发生氧化还原反应，生成了氧化钠，A正 确；B.②变暗色主要是因为Na和O2反应生成了氧 化钠，B不正确；C.③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气 形成氢氧化钠溶液，C不正确；D.④是二氧化碳和氢 氧化钠反应生成碳酸钠溶液和水，水分蒸发，最后得 到碳酸钠固体，发生了化学反应，D不正确：故合理 选项是A。金属单质可以形成氧化物，也可以直接 生成碱，金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属 单质可以直接形成碱的推断。A为活泼金属K、Ca、 Na等：结合常见物质及各步反应转化关系分析判 断。(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，则B是 Na2O2,金属A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢 气；Na2O2与水反应生成O2,过氧化钠既作氧化剂， 又作还原剂，根据反应原理计算电子转移数目： (2)根据Na2O2与水、CO2反应时的物质的量关系， 用差量法先计算氧气的物质的量，再计算混合气体 的物质的量，根据川一行，计其平均摩尔质量，最后求 得平均相对分子质量：(3)C→D转化的反应为氢氧 化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；(4)小块金属钠露 置于空气中发生的变化中，由银白色先变灰暗，再变 白色，后出现液滴，最后变为白色固体，①是钠被氧 化为氧化钠：发生的反应是氧化还原反应，②是氧化 钠和水反应生成氢氧化钠：③氢氧化钠潮解形成氢 氧化钠溶液：④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳 酸钠固体。 答案：(1)2NA2Na+2H2O一-2Na++2OH+H2↑ (2)23.2 (3)OH-+H+==H2O (4)A 第2课时钠的几种化合物焰色试验 1.B2.D3.D4.B5.A6.B7.C8.C 9.D[装置A的作用是制备CO2,装置B的作用是除 去CO2中的HC1气体，装置C是样品与CO2反应，装 置D是除去未反应完的CO2,装置E、F是排水法收集 O2。A,实验装置的错误：装置B中导管短管进长管 出，应该是长管进短管出，才能保证气体正常排出和 除去HC】气体，A正确：B.装置B的饱和NaHCO3溶 ·18 液，作用是除去挥发的HC1气体，B正确：C.排水法测 气体体积时，E无需充满水：O2进入E后，排出水的 体积等于O2的体积，C正确：D.O2的质量m(O2)= pVg,设Na2O2的质量为xg,根据 2Na202O2 156 32 x eV, 解得r=390V,则样品中Na0,的质量分数为39DY 8 8 m ×100%,D错误。] 10.B[A.NaHCO3直接与盐酸反应生成二氧化碳气 体，Na2C)3与盐酸的反应分步进行，盐酸少量时先 生成NaHCO3,继续加盐酸再生成二氧化碳气体，故 加盐酸过程中产生气体的速度Na2CO3<NaHCO3, A错误；B.向5mL1mol·L1Na2CO3溶液(5X 10-3mol)中逐滴加入3mL1mol·L1稀盐酸 (3×10-3mol,少量)时，发生反应：HCl+Na2CO3 =-NaHCO3+NaCl生成3×10-3 mol NaHCO3,浓 度为号=3X103mol (5+3)×103L=8mol·L1,向5ml =3 1mol·L1 Na HCO3溶液(5X10-3mol)中逐滴加 入3mL1mol·L1稀盐酸(3×10-3mol,少量)，发 生反应：HC1+NaHCO3=-NaCl+H2O+CO2↑， 剩余NaHCO3的物质的量为2×10-3mol,浓度为 n 2×10-3mol 2 7-(5+3)×103L=8mol·L1,故HC0。浓 度：实验①>实验②，B正确；C.Na2CO3与足量盐酸 反应的化学方程式为2HC1十Na2CO3=-CO2个十 2NaC+H2O,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 HC+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2个，故等物质的 量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸完全反应 后，生成的气体体积相同，即实验①=实验②，C错 误；D.验证热稳定性时，需将稳定物质放在高温处， 不稳定物质放在低温处，Na2C)3热稳定性强应放在 直接加热的乙处；NaHCO3易分解，应放在间接加热 的甲处，D错误。] 11.解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。 (2)制得的CO2中混有HCl,通过饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中 含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2 反应产生氧气，(4)D装置中NaOH溶液的作用是除 去C02。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装 置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3,先加 入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3,过滤后加入 酚酞溶液检验NaOH。 答案：(1)CaCO3+2H+--Ca2++H20+C02个 (2)HCI HCO3+H+—H2O+CO2↑ (3)2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2 2Na202+2H2O-4NaOH+02 参考答案 (4)CO,20H+CO,=CO+H,O (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条 伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2 (6)CaCl2Na2CO3溶液变红NaOH 12.解析：(1)由图可知，①是金属钠，金属钠易与水、氧 气反应，实验结束后不能随意丢弃，应放回原瓶中， 钠具有较强的还原性，露置在空气中会被氧化为氧 化钠，氧化钠会和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸 收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠，所以金属钠长 期置于空气中最终会变成碳酸钠； (2)固体②是淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠与二氧 化碳反应的化学方程式为2Na2O2十2C)2 2Na2C03+O2; (3)NaH中H为-1价，与水反应方程式为NaH+ H2O一NaOH十H2↑，反应中NaH中的氢元素由 一1价变成0价，所以氧化产物是氢气(H2)； (4)过滤操作是实现不溶性的固体和液体分离的操 作，从流程图可以看出，操作①和操作③均实现了固 液分离，所以包含过滤操作的是①③，过滤操作用到 的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； (5)侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中通入NH? 和CO2,生成Na HCO3沉淀和NH4Cl,离子方程式为 NHg+CO2+Na+H2O-NaHCO3+NH; (6)A.在侯氏制碱法流程中应该先向饱和氯化钠溶 液中通氨气，使溶液呈碱性，以便吸收更多的二氧化 碳，A错误；B.由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠， 所以在饱和食盐水中先析出，B正确：C,整个反应过 程中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反 应，C错误；D.NaHCO3受热分解生成的CO2可循 环通入饱和食盐水使用，D正确。 答案：(1)放回原试剂瓶Na2C0O3 (2)2Na2O2+2C02=-2Na2C03+O2 (3)H2(4)①③漏斗 (5)NH CO2 Na++H2O-NaHCO +NH (6)BD 第二节氯及其化合物 第1课时氯气的性质 1.C[闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少 量气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气 密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正 确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏 散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大， 泄漏时离地面越近，氯气的浓度越大，应尽量向高处 逃生，D不正确。门 2.A[因肥皂水显弱碱性，可以吸收氟气，A正确；氯 气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，B错误； 逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，C错误；氯气与水反 应，其速率慢且反应不充分，D错误。」 3.A[氯气密度比空气大，有毒，可用来消灭地鼠，没有 用到其易液化和能溶于水的性质。] ·18 4.D「A.铁粉溶于稀硫酸应生成亚铁离子，而不是铁离 子，正确离子方程式为：Fe十2H—Fe++H2个，A错 误；B.氯气与水反应生成氢离子、氟离子和次氯酸， HCI)是弱酸不能拆开，该反应为可逆反应，正确离子 方程式为：C2+H2O-一H++CI-+HCIO,B错误； C.氧化铁溶于氢碘酸时，碘离子具有还原性，会将 Fe3+还原为Fe2+,并生成碘单质，不能直接写成 Fe3+,正确离子方程式为：Fe2O3十6H++2I厂-一 2Fe2++I2+3H2O,C错误；D.向NaHCO3溶液中加 足量C(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方 程式HCO3+H+十Ca2+-CaCO3￥+H2O,D正确。] 5.A[氯气可液化为液氯，液氯（黄绿色液体）是由氯气 分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到 氯水（浅黄绿色溶液），新制的氯水是含有C2、H2O、 HCIO、H+、C1一、CIO、OH等粒子的混合物，既有酸 性，又有漂白性。] 6.A「经氩气消毒的自来水相当于较稀的氩水，含有 H+,可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有 CI,可与AgNO3反应生成AgCl:含有Cl2、HCIO等 氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3,故可使上述溶 液变质。」 7.C[A项，新制氯水中的HCIO见光分解生成氧气， 不符合题意；B项，新制氯水中的H十与发酵粉中的 Na HCO3反应生成CO2,不符合题意；C项，新制氯水 中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl,没有气体产 生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2,不符 合题意。] 8.B[氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个 电子形成具有稳定结构的氯离子，B正确。] 9.BC[A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反 应，分别生成氯化铜和氯化钠固体，NC】为白色固 体，氯化铜为棕黄色，A正确，B错误。C中，纯净的 H2在C中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯 化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误。D中， 氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐 酸，D正确。」 10.B 11.解析：(1)氯气通入水中存在：C12十H2)一H++ CI一+HCIO,可用AgNO3溶液检验CI一的存在。 (2)氟气通入水中使水中含有Cl2、HCl、HCIO,中和 反应和HCl)的漂白性均可使含有酚酞的NaOH溶 液褪色，HC1可以和Na2CO3反应生成CO2。 (3)自来水中的CL2能将KI中的I氧化成I2,淀粉 遇I2变蓝色 答案：(1)自来水中含有C1 (2)溶液褪色有气泡冒出 (3)取一片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用 洁净的玻璃棒蘸取自来水，滴在试纸上 12.解析：提出假设是根据收集到的资料结合所学知识 进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条 褪色，氯气和水生成稀盐酸和次氯酸，假设稀盐酸或第二章海水中的重要元素一钠和氯 课时作业色 化课时 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验 学作业 纠错空间 一、选择题 6.下列生活中的物质与其有效成分的化 1.在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最 学式、用途的对应关系中，不正确的是 佳物质是 A.NaOH B.Na,O, 选项 B C D C.Na D.AI 生活中的 复方氢 2.Na2O2具有漂白性，下列关于Na2O2的 食盐 小苏打 漂白粉 物质 氧化铝片 叙述中正确的是 ) A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中 有效成分的 NaCl Na2COg Al(OH) Ca(ClO), 化学式 变成Na2O B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧 做调 做发 做抗 做消 用途 化剂 味品 酵粉 酸药 毒剂 C.用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久 7.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与 又渐渐变成黄色 钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 方法总结 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放 出大量的O2,并有白色固体析出 3.把金属钠投入下列溶液中，既有气体放 出，又有白色沉淀生成的是 ( ) 盐酸 蓝色钴玻璃 A.盐酸 B.氯化钠溶液 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色试验 C.氯化铜溶液 D.氯化镁溶液 下列叙述中不正确的是 ( 4.Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是 A.每次实验中都要先将铂丝灼烧至与 相似的 ) 原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验 A.颜色 B.水溶液的酸碱性 物质 C.氧化性 D.漂白性 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃 5.分别向下列溶液中加入少量的过氧化 钠固体，不会出现浑浊的是 ( 观察 ) A.Na2CO3溶液 C.实验时最好选择本身颜色较深的 B.FeCL3溶液 火焰 C.饱和Ca(OH)2溶液 D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行 D.CuSO,溶液 实验 ·119. 世化学 必修第一册 8.有两支试管分别装有NaCO3和NaHCO 实验②：向5mL1mol·L1 NaHCO 溶液，下列操作和判断正确的是( 间 溶液中逐滴加入足量的1mol·L1的 纠错空间 选项 操作 判断 稀盐酸 分别加入澄清石 产生沉淀者 A 灰水 为NaCO 分别加入等浓度的 反应较剧烈者 B 实验③ 稀盐酸 为Na,CO 澄清 分别加入 CaCl2 产生沉淀者 石灰水 C 溶液 为Na2CO3 下列说法正确的是 逐滴加入等浓度的 立即产生气泡 0 A.加盐酸过程中，产生气泡的速度： 盐酸 者为Na2CO3 Na,CO>NaHCO 9.(2026·保定市高一期末)某化学兴趣 B.当分别逐滴加入3mL1mol·L- 小组在实验室用如图所示装置测定mg 混合物样品（含Na2O和Na2O2)中 稀盐酸时，HCO浓度：实验①> Na2O,的含量，已知该实验装置存在一 实验② 处明显错误。下列说法错误的是 C.完全反应后，相同条件下生成的气 稀盐酸 Na02和Na0 体体积：实验①>实验② 方法总结 D.实验③可探究NaCO,和NaHCO, 饱和 0 NaHCO 的热稳定性，其中乙为NaHCOs 溶液 B D 二、非选择题 A.实验装置错误：装置B中导管短管进 11.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系 长管出 B.装置B的作用是除去挥发的HCI 反应机理的装置图（夹持仪器略）。 C.装置E未充满水对实验结果没有 是稀盐酸 影响 D.改正实验装置后，测得F中水的体积 为VmL,已知该条件下氧气的密度 大理石 饱和 NaOH溶液 NaHCO3 为pg·mL1,则样品中Na,O2的质 溶液 ,39pV×100% 量分数为6m (1)A装置为CO2的发生装置，反应的 10.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性 离子方程式为 质，设计如下实验和装置。 (2)B装置可除去A装置中可能挥发 实验①：向5mL1mol·L1Na,CO 溶液中逐滴加入足量的1mol·L1的 出的 ,反应的离子方程式为 稀盐酸 ·120· 第二章海水中的重要元素—钠和氯 课时作业色 (3)C装置为O。的发生装置，反应的化学 I.如图为钠及其化合物的“价类” 方程式为 维图： (1)实验结束剩余的物质①应 纠错空间 (填实验操作)，若将物 (4)D装置可除去C装置中未反应的 质①长期露置于空气中，最终得到的 ,反应的离子方程式为 白色粉末是 (填化学式)。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反 应的化学方程式 (5)E装置为排水法收集O2的装置， (3)NaH溶于水可得到一种气体，该反 检验所收集的气体为O2的方法为 应中氧化产物的化学式为 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制 碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡 献。联合制碱法的主要流程如图所示 (部分物质已略去)。 (6)C装置中固体由淡黄色完全变为 CO NaHCO NazCO 操作② 白色，检验固体成分的实验方案为取 饱和食 固体 固体 NH3- NH CI 盐水 操作① 方法总结 少量C装置中反应后的固体溶于水， 44 溶液A 固体 一系列操作③ 向溶液中滴入过量 溶液，若 →溶液B (4)①③所涉及的操作方法中，包含 有白色沉淀生成，则证明固体中含有 过滤的是 (填序号)，该操 ;过滤，向滤液中滴入几滴酚 作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧 酞试液，若 且不褪色，则证明 杯和 (填仪器名称)。 固体中含有 (5)写出上述流程中制备NaHCO3的 12.物质类别和核心元素的价态是学习元 离子方程式： 素及其化合物性质的两个重要认识视 (6)关于上述流程，下列说法中正确的 角。请回答下列问题： 是 (填字母)。 化合价 A.两种气体通入的先后顺序为先通入 NaHCO, Na,CO CO2,再通入NH +1 NaH ② NaOH NaCl B.先析出NaHCO3的原因是NaH ① CO,的溶解度小于Na2CO 。物质 C.整个流程中涉及氧化还原反应 氢化物 单质氧化物 碱 盐 类别 钠及其化合物 D.CO2可以循环使用 121·