第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质钠-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版）

世化学 必修第一册 第二章 海水中的重要元素 钠和氯 化课时 纠错空间 第一节 钠及其化合物 学 作业 第1课时 活泼的金属单质 钠 选择题 述转化关系内 的物质是 1.航空事故猛于虎，很多化学物品禁止携 A.Na2 CO B.Na2O 带：爆炸物品、易燃易爆物品、剧毒物 C.Na,S D.Na2O 品、放射性物品、腐蚀性物品、危险溶液 6.某同学将金属钠露置于空气中，观察到 及国家规定的其他禁运物品。装运金 下列现象： 属钠的包装箱应贴的标志是 银白色①变灰暗②变白色⊙出现 燥炸品 液滴①白色晶体⑤白色粉末，根据 钠及其化合物的性质分析，下列说法正 确的是 A.①发生了氧化还原反应 氧化剂 B.①钠表面变灰暗是因为生成了过氧 D 化钠 方法总结 2.从煤油中取出钠块的正确操作是 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形 成了溶液 A.用手指捏 B.用镊子夹 D.④⑤只发生物理变化 C.用纸槽取 D.用滴管吸 7.将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试 3.将少量金属钠分别投入下列物质的水 液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以 溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻 观察到下列实验现象，其中正确的有 的是 ) A.HCI B.NaOH ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水 C.K2SO D.CuSO 面②钠立即与水反应，并有气体产生 4.将一小块金属钠投入足量的下列溶液 ③反应后溶液变红色④钠熔化成光亮 中，既能生成气体，又能生成红褐色沉 的小球⑤小球在水面上迅速游动 淀的是 ( ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A.MgCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液 A.①②③④ B.②③④⑤ C.FeCL溶液 D.CaCl2溶液 C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 5.用流程图示的方法可以清楚地反映物 8.钠与我们的生活息息相关，我们吃的食 质之间的转化关系。如Na→ 盐中就含有钠元素。下列关于钠的说 →NaOH→NaCI,则在常温下，上 法不正确的是 116 第二章海水中的重要元素—一钠和氯 课时作业色 A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物 二、非选择题 不同 11.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠 B.钠长期置于空气中，表面不能形成致 制得的，这个原理应用于工业生产，约在 纠错空间 密氧化膜 1891年才获得成功。1921年实现了电解 C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四 氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是 处游动 2NaC1(熔融)电解2Na十CL,+。回答下 D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中 列有关单质钠的问题： 置换出金属活动性顺序表中钠后面 (1)保存金属钠的正确方法是 的金属 A.放在棕色瓶中B.放在细沙中 9.(双选)钛和钛的合金大量用于航空工 C.放在水中 D.放在煤油中 业，有“空间金属”之称；钛还可以用来 制造潜艇—钛潜艇，由于钛非常结 (2)将一小块钠放在水平放置的试管 实，能承受很高的压力，这种潜艇可以 中部，用酒精灯加热充分反应（如图所 在深达4500米的深海中航行。金属钛 示)，请写出该反应的化学方程式 可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti 制得。对于反应，下列说法正确的是 生成物的颜色为 ( 试管 水平放置 A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶 方法总结 炼金属 加热 B.该反应条件是TC14在熔融状态或 水溶液中 (3)Na、NaOH久置空气中最终都是变 C.Ti是氧化产物 为 (填化学式)。 D.TiCl是氧化剂 (4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液 10.向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、 中，发生反应的化学方程式为 1o0 mL NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯 中各投入1.15gNa。下列有关说法正 12.某实验小组对中学课本中可生成氢气 确的是 ( ) 的反应进行了研究，总结出两个可以 A.三个烧杯中均会发生的离子反应为 生成H2的反应：①Zn+盐酸，②Na十 2Na+2H2 O-2Na+20H+ 水。为点燃上述两个反应生成的H2, H2个 他们设计了图示装置。请回答下列 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反 问题： 应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的质量相同 煤油 钠 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质 打 一水 量一定相同 原实验 改进后实验 117. 世化学 必修第一册 (1)写出Na与H,O反应的化学方程 是元素周期表中前18号某种金属元 空 间 式： 素对应的单质及其化合物之间的转化 纠错空间 关系(“→”所指的转化都是一步 完成)。 B D (2)实验小组在点燃用上述装置制得 (单质) (氧化物) (氢氧化物) (盐) 的H2时，①实验获得成功，②却失败 (1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供 了。他们分析认为失败的原因是Na 氧时每生成1molO2,反应过程中转 的用量太少，Na与H2O的反应速率 移的电子数为 ,A与水反应 太快。于是他们准备增加钠的用量， 的离子方程式为： 可老师说太危险，你认为产生危险的 原因是 (2)200℃时，11.6gC02和HO的混合 物气体与足量的B反应，反应后固体增 加了3.6g,则原混合物的平均相对分子 方法总结 质量为 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度 (3)写出一种“C→D”转化的离子方程 分别为0.97g·cm-3、0.08g·cm3、 式： 1.00g·cm3,并据此对实验进行改 (4)某同学将一小块A单质露置于空 进。在改进后的实验中H2的生成速 气中，观察到下列现象： 率减慢，原因是 银白色①变灰暗②变白色③出 现液滴①，白色固体 则下列说法正确的是 A.①发生了氧化还原反应 B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 13.金属及其化合物的种类很多，我们可 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形 以按照“金属单质、金属氧化物、金属 成了溶液 444 氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下 D.④只发生物理变化 ·118参考答案 13.解析：(1)由碘为生成物可知，具有氧化性的碘酸钾 为反应物，是反应的氧化剂，具有还原性的亚硫酸钠 为还原剂，则该反应为在硫酸溶液中，碘酸钾与亚硫 酸钠发生氧化还原反应生成单质碘、硫酸钠、硫酸钾 和水，反应的化学方程式为2KIO3+5Na2SO3+ H2S0==12+5Na2S0O4+K2S04+H20; (2)由反应的方程式可知，反应中硫元素化合价升高 被氧化，具有还原性的亚硫酸钠为还原剂，发生氧化 反应，碘元素化合价降低被还原： (3)生成碘的反应中亚硫酸钠为还原剂，由题给方程 式可得如下关系式：5Na2SO3~I2~2Na2S2O3,则 n(Na影s0,)=号×n(NaS,0,)=号×amol/L,XbX 0 mol. 答案：(1)2KIO3+5Na2SO3+H2SO4一一l2+ 5Na2S04+K2S0+H2O (2)Na,SO2 I 8瑞 第二章海水中的重要元素—钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质一—钠 1.C[金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成， 氢气易燃。] 2.B[用镊子从煤油中夹取一小块钠] 3.D[将少量钠投入题述四种物质的水溶液中，均有H2 产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应 后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶 液的物质的质量。在A、B、C三个选项中只有H2放出， 故溶液质量是增加的。D选项中由于Na和H2O反应生 成的NaOH还能继续与CuS)4反应析出Cu(OH)2沉 淀：2Na+CuSO4+2H2O一Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2个，故反应后溶液质量减轻。」 4.C[将金属钠投入MgCl2溶液中，生成白色的 Mg(OH)2沉淀和H2,A项错误；将金属钠投入 Ba(OH)2溶液中，无沉淀生成，B项错误；将金属钠投 入FeCl3溶液中，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀和H2, C项正确；将金属钠投入CaCl2溶液中，无红褐色沉淀 生成，D项错误。] 5.B[在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。] 6.A[钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与 O2反应生成了Na2O,Na2O与H2O反应生成白色固 体Na)H,NaOH易潮解，吸收空气中的H2)形成 Na(OH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2,生 成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化最 后变为N2CO3固体，其中①发生了氧化还原反应，A 项正确；Na只有在加热或，点燃时才能生成Na2O2,B 项错误：③是NaOH潮解，C项错误；④⑤中发生反应 2NaOH+COz-=Na2CO3+H2O,Na2CO3+ 10H2O=-Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O --Na2CO3+10H2O,D项错误。] ·18 7.C[钠投入水中，不是沉入水底，而是浮在水面上：钠 与水反应生成NaOH,溶液呈碱性，使紫色石蕊试液 变蓝。] 8.D[钠不能从盐溶液中置换出金属。] 9.AD[由TiCl4+4Na一一4NaCl+Ti知，钠是强还原 剂，可用于冶炼金属，A项正确：钠性质非常活泼，能 用于还原熔融状态TiCl4为Ti,但不能在水溶液中进 行，B项错误；该反应中，钛元素化合价降低，TiC4是 氧化剂，C项错误，D项正确。] 10.D 11.解析：(1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水 或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因 此钠通常保存在煤油中。(2)将一小块钠放在水平放 置的试管中部，加热，反应的化学方程式为2Na十O2 △NaO2。过氧化纳为淡黄色固体。(3)Na、 Na)H久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为 Na2C)3。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中， 首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化 钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的化学方程 式为2Na+CuCl2+2H2O==Cu(OH)2↓ +H2个+2NaCl。 答案：1)D(2)2Na十0，△Na0,淡黄色 (3)Na2CO3 (4)2Na CuCl2 +2H2O = Cu(OH)2￥+H2个+2NaCI 12.解析：Na与H2O反应的产物是NaOH和H2,反应 速率很快，并放出大量的热，Na的用量多，容易发生 爆炸。由于p(煤油)<p(钠)<ρ（水），故钠块放入后 将落在煤油和水的界面上。钠与水反应，有氢气生 成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉 到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上 述现象，减慢了Na与H2O反应生成氢气的速率。 答案：(1)2Na十2H2O--2NaOH+H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的 混合气体点燃而爆炸 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。 钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应 停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如 此反复，减慢了Na与HzO的反应速率 13.解析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生 成碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼 金属Na,B是Na2O2,C是NaOH,D是NaCl等钠 盐。(1)A为钠，若B为呼吸面具中的供氧剂，则B 在供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2十2CO2 一2Na2CO3十O2个，其供氧时每生成1molO2,反 应过程中转移的电子数为2NA,Na与水反应的离子 方程式为：2Na+2H2O—2Na++2OH+H2个； (2)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, 2Na2O2十2H20-=4NaOH+O2↑，可知参加反应 的C),和H2O与生成O,的物质的量之比都是为2 化学·必修第一册 ：1,m(增重)=m(吸收)一m(放出)，即11.6g n(O02)=3.6g,n(02)=11.6g一3.6g=8.0g,所以 n0,)=贺=20品a=0.25m.则nC0,)十 n(H2O)=0.5mol,则原混合气体的平均摩尔质量M =m=1山.6g=23.2g/mol,所以原混合气体的平 n 0.5 mol 均相对分子质量是23.2；(3)C→D转化的化学方程 式为：NaOH+HCl=一NaC+H2O,离子方程式为： OH十H+一一H2O:(4)Na性质活泼，易与空气中 氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH, NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3· xH2O,Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3。A. ①是Na发生氧化还原反应，生成了氧化钠，A正 确；B.②变暗色主要是因为Na和O2反应生成了氧 化钠，B不正确；C.③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气 形成氢氧化钠溶液，C不正确；D.④是二氧化碳和氢 氧化钠反应生成碳酸钠溶液和水，水分蒸发，最后得 到碳酸钠固体，发生了化学反应，D不正确：故合理 选项是A。金属单质可以形成氧化物，也可以直接 生成碱，金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属 单质可以直接形成碱的推断。A为活泼金属K、Ca、 Na等：结合常见物质及各步反应转化关系分析判 断。(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，则B是 Na2O2,金属A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢 气；Na2O2与水反应生成O2,过氧化钠既作氧化剂， 又作还原剂，根据反应原理计算电子转移数目： (2)根据Na2O2与水、CO2反应时的物质的量关系， 用差量法先计算氧气的物质的量，再计算混合气体 的物质的量，根据川一行，计其平均摩尔质量，最后求 得平均相对分子质量：(3)C→D转化的反应为氢氧 化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；(4)小块金属钠露 置于空气中发生的变化中，由银白色先变灰暗，再变 白色，后出现液滴，最后变为白色固体，①是钠被氧 化为氧化钠：发生的反应是氧化还原反应，②是氧化 钠和水反应生成氢氧化钠：③氢氧化钠潮解形成氢 氧化钠溶液：④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳 酸钠固体。 答案：(1)2NA2Na+2H2O一-2Na++2OH+H2↑ (2)23.2 (3)OH-+H+==H2O (4)A 第2课时钠的几种化合物焰色试验 1.B2.D3.D4.B5.A6.B7.C8.C 9.D[装置A的作用是制备CO2,装置B的作用是除 去CO2中的HC1气体，装置C是样品与CO2反应，装 置D是除去未反应完的CO2,装置E、F是排水法收集 O2。A,实验装置的错误：装置B中导管短管进长管 出，应该是长管进短管出，才能保证气体正常排出和 除去HC】气体，A正确：B.装置B的饱和NaHCO3溶 ·18 液，作用是除去挥发的HC1气体，B正确：C.排水法测 气体体积时，E无需充满水：O2进入E后，排出水的 体积等于O2的体积，C正确：D.O2的质量m(O2)= pVg,设Na2O2的质量为xg,根据 2Na202O2 156 32 x eV, 解得r=390V,则样品中Na0,的质量分数为39DY 8 8 m ×100%,D错误。] 10.B[A.NaHCO3直接与盐酸反应生成二氧化碳气 体，Na2C)3与盐酸的反应分步进行，盐酸少量时先 生成NaHCO3,继续加盐酸再生成二氧化碳气体，故 加盐酸过程中产生气体的速度Na2CO3<NaHCO3, A错误；B.向5mL1mol·L1Na2CO3溶液(5X 10-3mol)中逐滴加入3mL1mol·L1稀盐酸 (3×10-3mol,少量)时，发生反应：HCl+Na2CO3 =-NaHCO3+NaCl生成3×10-3 mol NaHCO3,浓 度为号=3X103mol (5+3)×103L=8mol·L1,向5ml =3 1mol·L1 Na HCO3溶液(5X10-3mol)中逐滴加 入3mL1mol·L1稀盐酸(3×10-3mol,少量)，发 生反应：HC1+NaHCO3=-NaCl+H2O+CO2↑， 剩余NaHCO3的物质的量为2×10-3mol,浓度为 n 2×10-3mol 2 7-(5+3)×103L=8mol·L1,故HC0。浓 度：实验①>实验②，B正确；C.Na2CO3与足量盐酸 反应的化学方程式为2HC1十Na2CO3=-CO2个十 2NaC+H2O,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 HC+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2个，故等物质的 量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸完全反应 后，生成的气体体积相同，即实验①=实验②，C错 误；D.验证热稳定性时，需将稳定物质放在高温处， 不稳定物质放在低温处，Na2C)3热稳定性强应放在 直接加热的乙处；NaHCO3易分解，应放在间接加热 的甲处，D错误。] 11.解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。 (2)制得的CO2中混有HCl,通过饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中 含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2 反应产生氧气，(4)D装置中NaOH溶液的作用是除 去C02。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装 置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3,先加 入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3,过滤后加入 酚酞溶液检验NaOH。 答案：(1)CaCO3+2H+--Ca2++H20+C02个 (2)HCI HCO3+H+—H2O+CO2↑ (3)2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2 2Na202+2H2O-4NaOH+02