第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版）

世化学 必修第一册 空 化课 时 第三节 氧化还原反应 间 纠错空间 学 作业 第1课时 氧化还原反应 、选择题 5.下列反应中，属于氧化还原反应的是 1.下列与生产、生活相关的叙述中，不涉 ( ) 及氧化还原反应的是 ( D3C1,+6KOH -5KCI KCIO +3H2O A.CIO2用于自来水杀菌消毒 ②2NO2+2NaOH== NaNO.+ B.FeCL3溶液用于刻蚀铜板 NaNO,+H2O C.NH3、CO2与饱和食盐水用于生产 3SnCI,+2H,O-SnO,+4HCI 纯碱 ④NaOH+HClI H,O+NaCl D.维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血 A.①② B.②③ 的治疗 C.①③ D.③④ 2.下列变化过程中，属于氧化反应的是 6.我国“四大发明”在人类发展史上起到 了非常重要的作用。 A.MnO2→Mn2 B.CuO→CuCl 方法总结 C.Ag→Ag2O 黑火药爆炸的反应为S+2KNO,+3C D.Sn2+→Sn4 -=K2S+3CO2个+N2↑。在该反应 3.下列反应属于氧化还原反应的是 中，被还原的元素是 A.N B.C ( C.N和S D.N和C A.CaCO,+2HCI=CaCl,+HO++CO 7.下列反应中属于氧化还原反应的是 B.2 NaHCO,△Na,CO,+H,0O+CO,↑ ( C.Cl,+2NaOH-NaCl++NaClO++H,O A.2NaHCO Na,CO+H,O+ D.NaBr+AgNO=AgBr+NaNO C02↑ 4.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸 B.Na2O+H,O=-2NaOH 时发生的反应为S+2KNO+3C C.2KI+Br2 -2KBr+12 D.MgO+2HCI-MgCl2+H2O N2个十K,S+3CO,个。下列说法错误 8.下列反应中，一定发生电子转移的是 的是 ( A.CO2是酸性氧化物 A.NH,HCO,△NH◆+CO,↑+H,O B.S2-的结构示意图为 +16 B.2KMnO,△-K2MnO+MnO,+O,↑ C.Ca (OH)2+CO2-CaCOs C.KNO3和K2S均为电解质 +H,O D.该反应中氧化剂只有KNO D.FeO+2HCI-H2 O+FeCl, ·112· 第一章物质及其变化 课时作业色 9.(双选)下列对氧化还原反应的分析中 12.研究氧化还原反应，对人类的进步具 合理的是 ( 有极其重要的意义。 A.Mg变成MgO时化合价升高，失去 非氧化还 电子，因此Mg在该反应中被氧化 原反应 纠错空间 化还原反应 B.KMnO,受热分解，锰元素化合价一 氧化还原反应成 方面升高，一方面降低，因此锰元素 B 既被氧化又被还原 (1)A图是“四种基本反应类型与氧化 C.CuSO +2NaOH --Cu (OH),+ 还原反应的关系”，请在A图中用阴影 NaSO,属于氧化还原反应 部分表示反应：H,+CuO△Cu十 D.反应2H,0通电2H,个十0，↑，H,0 HO所属的区域。 中元素的化合价既有升高，又有降低 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反 10.海水是地球上的资源宝库，含有丰富 应的关系”也可用B图表达。 的资源，海水提溴就是海水资源利用 其中I为化合反应，则Ⅱ为 的一个实例。在海水里提取溴的过程 反应。写出有水生成的符合反应类型 Ⅲ的一个化学方程式： 中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3十 3H2SO4-一3Br2+3Na2SO1+3H2O。 写出有水参加的符合反应类型V的 下列反应中与上述反应在原理上最相似 个化学方程式： 的是 ( 13.已知反应： A.2NaBr+Cl,=Br2+2NaCl ①SO3+HO=-H2SO B.2K1+Br2==12 +2KBr 方法总结 ②3NO2+H2O=2HNO3+NO C.2H,S+S0,—3S1+2H,O ③2F2+2H2O—4HF+O2 D.Cl,+H2 O=HCI+HCIO ④2Na+2H2O-2NaOH+H2个 二、非选择题 5Na,O+2HCI=2NaCl+H,O 11.(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 6SiO,+2NaOH-Na2 SiOs+H2O 已知铝热反应的化学方程式为FeO, (1)上述反应中，不属于氧化还原反应 +2A1高温A1,0,+2Fe,该反应所属基 的是 (填序号，下同)。H2O被 本反应类型是 ,在反应中铁元 氧化的是 ;H2O被还原的是 素的化合价 (填“升高”或“降 ;属于氧化还原反应，但其中 低”)，该元素的原子 (填“失 的H,O既不被氧化又不被还原的是 去”或“得到”)电子。发生氧化反应的 是 (填化学式，下同)，发生还 (2)用双线桥法标出反应②中电子转 原反应的是 移的方向和数目： (2)在反应H,SO3+2H,S-一3H2O (3)用单线桥法标出反应③中电子转 +3$￥中，被氧化与被还原元素的质 移的方向和数目： 量比为 ,在反应3S+6KOH (4)写出反应⑥的离子方程式： —2K,+K2SO3+3H2O中，被还原 的硫与被氧化的硫的质量比为 113参考答案 HCO3-=H2O+CO2↑，C正确：D.向0.1mol·L1 稀盐酸中逐滴加入饱和Na2CO3溶液时，一开始酸 过量，即一开始就生成二氧化碳，故变化曲线与上图 不同，D正确。] 11.解析：(1)CuSO4电离方程式为CuSO1一Cu2++ SO星，BaCl2电离方程式为BaCl2—Ba2+十2CI。 Cu2+、C1不能结合成难溶物，它们不参与反应。 (2)SO?与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，CuSO4 与BaCl2反应的实质是SO星与Ba2+结合生成难溶 性BaSO4,反应的离子方程式是SO?十Ba2+一 BaSO1V。 答案：(1)Cu2+、SO?Ba2+、C1没有 (2)BaSO4SO与Ba2+结合生成难溶性BaSO4 SO?+Ba2+—BaSO4↓ 12.解析：(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的 OH,与OH反应的Ag、Fe3+不能大量共存，根 据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+,乙厂中含 有Ag、Fe3+,则与Ag、Fe3+反应的C1-、OH不 能共存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有NO3, 由此可知：甲厂含有K+、CI、OH,乙厂含有 Ag、Fe3+、NO?。(2)含有的金属离子有K+、 Ag+、Fe3+加入单质Fe,可置换出Ag。(3)将甲厂 和乙厂的废水按适当的比例混合；可生成AgC、 Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+ CI、OH,经过滤后的废水中溶质主要为KNO3。 答案：(1)OH、CI、K+。(2)A为铁粉，B为Ag。 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合。可生 成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主 要为KNO3,可作为钾肥和氨肥灌溉农田。 13.解析：(1)盐酸和氢氧化钙反应无明显现象，所以实 验一方案不可行； (2)实验二中少量Ca(OH)2固体溶解可能是 Ca(OH)2固体溶于水造成的，因此实验二方案还是 不行，可在实验二的另一支试管中加入5mL蒸馏 水，若加入蒸馏水的试管内的Ca(OH)2固体不完全 溶解，而加入盐酸的试管内Ca(OH)2固体完全溶 解，则可证明稀盐酸能与氢氧化钙发生反应； (3)实验三中发生的反应为Ca(OH)2+2HCI一 CaCl2+2H20; (4)过量的稀盐酸将Ca(OH)2消耗，再滴入硫酸铜 溶液不会产生蓝色的Cu(OH)2沉淀。 答案：(1)反应无明显现象(2)5mL蒸馏水 (3)Ca(OH)2+2HC1—CaCL2+2H2O(4)无蓝 色沉淀生成 第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 1.C[A.用于自来水杀菌消毒涉及氧化还原反应， C1O2中C】为十4价，在消毒过程中被还原（如降至一 1价)，氧化微生物，发生电子转移，涉及氧化还原反 ·18 应，A错误；B.FCL3溶液刻蚀铜板涉及氧化还原反 应，反应2FeCl3十Cu—2FeCl2+CuCl2,Fe3+被还 原为Fe2+,Cu被氧化为Cu+,元素化合价发生变化， 涉及氧化还原反应，B错误，C.NH3、CO,与饱和食盐 水用于生产纯碱（索尔维制碱法），主要反应为：NH +CO2+H2O+NaCl -NH CI NaHCO3 2NaHC0,△Na,C0,+C02++H,0,过程中无元 素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确：D.维生 素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗，涉及氧化还原 反应，维生素C具有还原性，可将Fe3+还原为易吸收 的F2+,自身被氧化，电子转移明显，涉及氧化还原 反应，D错误。] 2.D[物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。] 3.C[只有C项中元素的化合价发生变化。] 4.D[A.CO2能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物 A正确：B.S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，其 结构示意图为+16288，B正确；C.KNO3和K2S在 水溶液或熔融状态下都能导电，均为电解质，C正确； D.该反应中，S元素从0价降到一2价，N元素从十5 价降到0价，因此氧化剂是S和KN)3,并非只有 KNO3,D错误。] 5.A6.C 7.C[四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了 变化，属于氧化还原反应。门] 8.B 9.AD 10.C 11.解析：(1)该反应为置换反应，铁元素化合价降低，得 到电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，发生氧 化反应。(2)H2S中硫元素化合价升高：H2S→S,发 生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低： H2SO3→S,发生还原反应，被还原。被氧化与被还 原的硫元素质量比为2：1.3molS,其中2molS 化合价降低，被还原，1molS化合价升高，被氧化， 所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2：1。 答案：(1)置换反应降低得到AlFe2O3 (2)2:12:1 12.解析：(1)H,十Cu0△Cu十H,0属于置换反应，置 换反应一定是氧化还原反应，二者是包含关系。(2) 由反应类型Ⅲ是非氧化还原反应可知属于复分解反 应，反应V属于置换反应，反应Ⅱ是分解反应。 答案：(1) 氧化还原反应 化学·必修第一册 (2)分解NaOH+HCl一NaCl+H2O(其他合理 答案也可) 高温 H2O十C一一H2十CO(其他合理答案也可) 13.解析：(1)只有①⑤⑥反应中没有元素的化合价变 化，不属于氧化还原反应：只有③水中。元素的化合 价升高，水被氧化：只有④水中H元素的化合价降 低，水被还原；只有②中属于氧化还原反应，但水中 H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不 被还原： (2)该反应中，只有氨原子化合价变化，电子转移的 失去2×e 方向和数目为3NO2+H2O==2HNO3+NO: 得到2e (3)2F2+2H2O4HF+O2反应中O失电子，F 得电子，所以用单线桥表示电子转移的方向和数目 4e 为2F2+2H2O=-4HF+O2; (4)SiO2+2NaOH一一Na2SiO3+H2O的离子方程 式为SiO2+2OH---SiO号+H2O。 答案：(1)①⑤⑥③④② 失去2×e (2)3NO2+H2O--2HNO3+NO 得到2e 4e (3)2F2+2H2O==4HF+O2 (4)SiO2+20H-SiO+H20 第2课时氧化剂和还原剂 1.A2.C 3.D[反应中，H2O2中)元素化合价由一1价上升到 0价，Mn元素化合价由+7价下降到十2价，KMnO4 是氧化剂，O2是氧化产物，H2O2是还原剂，MnSO4 是还原产物；据此解答。A.氧化剂的氧化性强于氧化 产物，则KMnO4的氧化性强于O2,故A正确；B. H2O2是还原剂，B正确；C.离子方程式为2MnO4十 5H2O2+6H+一2Mm2++5O2个+8H20,C正确； D.据分析，H2)2中O元素失电子，Mn得电子，电子 从H2O2中的O元素转移到KMnO4中的Mn元素， 共转移10个电子，单线桥法表示氧化还原反应时，不 10e 用注明电子的得失，即2KMnO4+5H2O2十3H2SO4 =-K2SO4+2MnSO4+5O2个+8H2O,故D错误。] 4.C5.C 6.D[A.铁元素化合价从十3升至十6被氧化，氮元素 化合价从+5降至+3被还原，A正确；B.KNO3中N 元素化合价降低，为氧化剂，KNO2是还原产物，B正 确：C.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化 产物，该条件下氧化性KNO3>K,F),,C正确；D. ·18 Fe元素由十3价变为十6价，每生成1个K,Fe)4,转 移3个e,D错误。] 7.B 8.C[A.反应③中，MnO2中Mn为+4价，被还原为 Mn"+,Mn2+被氧化为Mn"+,该反应为归中反应，故 产物中Mn的化合价为十3，即n=3,A正确；B.图中 涉及的含锰物种及锰元素化合价分别为MnO,为 +7,MnO为+6，MnO2为+4，Mn3+为+3，Mn2+为 +2,共5种不同化合价，B正确：C.反应①中MnO1 转化为MnO,从十7价降至十6价，1个MnO4参 加反应转移1个电子，C错误；D.反应③发生的离子 方程式为MnO2+Mn2++4H+--2Mn3++2H2O, D正确。] 9.D[A.反应生成碘单质(I2),淀粉溶液遇碘变蓝，因 此该环为蓝色，A正确；B.KI中碘元素化合价从一1 升至0，发生氧化反应，B正确；C.KIO3作为氧化剂， I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此 氧化性KIO3>I2,C正确；D.该反应中，5个KI作还 原剂，发生氧化反应；1个KIO3作氧化剂，发生还原 反应。氧化产物和还原产物均为2。根据反应物中 被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为5： 1,可知氧化产物与还原产物的原子个数之比为5：1， D错误。] 10.B设元素R在R)为中的化合价为x。根据氧化还 原反应中，得失电子守恒有(7一x)×1=[0一（一1）]×2， 所以x=十5。] 11.解析：(1)该反应是氧化还原反应，在反应中KMnO4 作氧化剂得到电子，被还原为K2MnF6,H2O2失去 电子，被氧化为O2,所以根据氧化还原反应的规律可 知：横线处应是O2。(2)在反应②中元素的化合价没 有发生变化，所以该反应不是氧化还原反应。(3)在 反应③中K2MnF6中的Mn化合价为十4价，反应后 变为MnF3中的十3价，化合价降低，得到电子，作氧 化剂，氟元素由反应前的一1价变为反应后的0价， 化合价升高，失去电子，被氧化。 答案：(1)O2(2)否(3)K2MnF6F 12.解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零 可知，Cu20中Cu的化合价为十1。 (2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，十1 价的Cu变为十2价和0价的Cu,化合价既有升高又 有降低，故Cu2O既是还原剂又是氧化剂。 (3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是 氧化还原反应。 (4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子 形式，并删去12个NO3,得到离子方程式：3Cu2)十 14H++2NO3=-6Cu2++2NO个+7H2O。 答案：(1)+1 (2)Cu2O Cu2O (3)不是反应前后没有元素化合价发生改变 (4)3Cu2O+14H++2NO2-6Cu2++2NO个 +7H,O 36