2026年中考化学二轮专题训练：工艺流程题

**基本信息** 聚焦工业生产情境，通过10道典型工艺流程题，系统整合物质转化、实验操作及定量计算，强化真实问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |综合工艺|10题（含空气、制碱等）|流程图为载体，结合文字信息，考查转化分析、方程式书写、操作判断及计算|以物质转化为核心，串联物质分类、反应规律、实验操作，体现结构决定性质、转化遵循规律的化学观念，培养证据推理的科学思维|

2026年中考化学二轮专题训练：工艺流程题 1．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 （1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。将该烧杯置一段时间后，液态物质剩余约 1/10 体积，其主要成分是 （3）从应用的角度：利用空气制取氮肥的流程如图1所示： ①Ⅱ中反应的化学方程式为 。 ②从化学反应类型考虑，反应Ⅱ和Ⅲ的共同点是 。 （4）图2①-⑤五条途径都会产生氧气，实验室可利用途径①、②、③反应来制取氧气，工业上可通过途径④来生产氧气，自然界可通过途径⑤来提供氧气；途径①、②、 ③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂。 ①写出途径①反应的化学方程式 。 ②途径④属于 变化（“物理”或“化学”）。 2．海洋中有丰富的资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上海水“制碱”的简要流程。 请回答下列问题： (1)粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，精制时所用试剂(过量，除盐酸外)包括：①Na2CO3溶液②盐酸③NaOH溶液④BaCl2溶液。加入的顺序是 。 (2)实验室里制取精盐的实验操作及顺序是 。 (3)写出碳酸氢钠的一种用途 。 (4)上述流程中，可循环使用的物质是 ，生成碳酸氢钠的化学方程式： 。 3．镀锡覆铜板中金属Sn占，Cu占，回收处理的简易流程如下。 (1)操作①的名称为 ，所用玻璃仪器有烧杯， 和玻璃棒。 (2)金属Sn与稀盐酸反应生成+2价的化合物，酸浸时反应的化学方程式为 。 (3)将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是 。 (4)脱锡液经过系列操作转化为，高温条件下与碳粉反应可制备Sn，同时生成有毒气体，该反应的化学方程式为 。 (5)含锡11.9g的镀锡废铜板完全被酸浸，至少需要7.3%的稀盐酸 g。 4．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。 （1）“煅烧”的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的_____ （2）“混合”时不能用铁制容器，原因是_____ （3）“混合”时需不断搅拌，目的是_____ （4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为_____ （5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是_____ （6）用_____ 可以测定波尔多液酸碱度。 5．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 Ⅰ．炼铁厂常以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： （1）请写出步骤3反应的化学方程式： 。 Ⅱ．铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下： 已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质； ②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 （2）操作Ⅰ的名称是 。 （3）检验滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以选择 （填试剂名称），若现象是 ，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 （4）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。 （5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质的的反应方程式为 。 （6）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于 （填字母）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 6．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下： （1）“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。 （2）“煅烧”时：①用化学方程式表示利用CO炼铁的原理 ;②CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，化学方程式为 。 （3）生活中铁制品锈蚀的过程实际上是Fe与空气中的 、 等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （选填字母）。 a 涂油、喷漆 b 镀耐腐蚀的铬层 c 用盐水清洗 d 久置于酸性环境 7．氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程。 (1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体，其受热分解的化学方程式为 ；NH4Cl的使用有利于铝的的氮化，原因是 ；作为添加剂在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为 。 (2)反应前先通N2，目的是 。 (3)图1是不同温度条件下的合成产物XRD图谱， ℃时，产物中AlN纯度最高。图2是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为 小时，理由是 。 (4)纯净物AlN中N元素的质量分数是 ；某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是 。 8．草酸钙（CaC2O4）可用作分离稀有金属的载体。实验室以某工业原料（主要成分为CaO、SiO2，含少量Al2O3、MgO等）为原料制备草酸钙的实验流程如下： 已知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。 （1）CaC2O 4中碳元素的化合价为 。 （2）滤渣A为 （填名称）。 （3）滤液A中一定含有的溶质有 。 （4）“沉淀Ⅰ”中，氨水的作用是 。 （5）“沉淀Ⅱ”中生成CaC2O4的化学方程式为 。 9．海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钾。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： (1)析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； (2)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ、溶解        Ⅱ、 （填操作名称）          Ⅲ、蒸发 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ，该玻璃仪器在步骤Ⅰ中的作用是 ； (3)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下： ①写出反应Ⅰ的化学方程式为 ，该反应属于的基本反应类型是 ； ②反应Ⅱ是中和反应，试剂X是 （填化学式）； ③为了验证加入氢氧化钙溶液后，母液中的氯化镁是否反应完全，可取少量上层清液加入 （填序号）进行检验。 A．氢氧化钠溶液                    B．氢氧化钙溶液                    C．食盐水 ④部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作（“洗涤”可除去固体中的可溶性杂质），从而导致制取的氯化镁不纯。氯化镁中可能混有的杂质是 。 (4)向含氯化钠和氯化镁共5.85g的溶液中，加入足量的硝酸银溶液充分反应，得到的氯化银质量可能为（　　） A．18.4g B．17.2g C．14.35g D．13.9g 10．碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，实验初中化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探究： Ⅰ、制备碳酸亚铁 图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。 （资料）40℃以上时，（NH4）2CO3易分解。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ均为 ，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是 （填字母序号）； （2）向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为 ； （3）溶液B的颜色为 ，因为溶液中含 （填离子符号），加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的温度不超过 ℃。 Ⅱ、探究FeCO3性质 小组同学又对FeCO3和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。 （查阅资料） ①FeCO3在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。 ②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3和水，Fe3O4能与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水。 ③FeCl2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。 （猜想与假设） 猜想1：固体成分是Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4；猜想3：固体成分是FeO。 （4）有同学提出：猜想3不成立，理由是 。 （进行实验）向FeCO3和氧气充分灼烧后的固体中滴加足量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。 实验编号 实验步骤 实验现象 a 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 b 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 （解释与结论） （5）由实验a、b的现象可知， （填“猜想1”或 “猜想2”）成立，则FeCO3在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为 。 （6）同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是 。 参考答案 1．【答案】混合物；熄灭；氧气；4NH3+5O24NO+6H2O；都属于氧化反应；；物理； 【详解】 （1）空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物； （2）已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。氮气沸点低不燃烧也不支持燃烧，首先变成气体，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是熄灭；氮气约占空气体积的五分之四、氧气约占空气体积的五分之一，将该烧杯置一段时间后，液态物质剩余约 1/10 体积，其主要成分是氧气； （3）①Ⅱ中氨气和氧气在催化剂和高温下生成一氧化氮和水，4NH3+5O24NO+6H2O； ②反应Ⅱ和Ⅲ都是物质和氧气的反应，都属于氧化反应； （4）实验室可利用高锰酸钾分解生成氧气和二氧化锰和锰酸钾、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解、过氧化氢在二氧化锰作用下分解制氧气，题干提供途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂，可知途径①反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；途径④为分离液态空气制氧气，利用了物质沸点不同进行分离，属于物理变化。 2．【答案】     ③④①②(或④③①②或④①③②)     溶解→过滤→蒸发结晶     治疗胃酸过多(或制造饮料、发酵粉等)(合理即可)     CO2     【分析】本题考查工业上海水“制碱”的简要流程。 【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子转化为Mg(OH)2沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子转化为BaSO4沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为CaCO3沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，将氯化钡转化为BaSO4沉淀；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：③④①②(或④③①②或④①③②)； （2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发结晶(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程； （3）碳酸氢钠的一种用途可以是治疗胃酸过多(或制造饮料、发酵粉等)(合理即可)； （4）碳酸氢钠受热分解可以产生碳酸钠、水、二氧化碳，故二氧化碳可以循环使用；生成碳酸氢钠的反应物是NH3、NaCl、H2O、CO2，生成物是NaHCO3和NH4Cl，化学方程式是。 3．【答案】(1)过滤 漏斗 (2) (3)防止溶质损失，增大锡的提取率 (4) (5)100 【详解】（1）操作①可分离难溶性固体和液体，名称为过滤；所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （2）金属Sn与稀盐酸反应生成+2价的化合物，酸浸时铜和稀盐酸不反应，锡和稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，化学方程式为。 （3）将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是防止溶质损失，增大锡的提取率。 （4）脱锡液经过系列操作转化为，高温条件下与碳粉反应可制备Sn，同时生成有毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该有毒气体为一氧化碳，该反应的化学方程式为。 （5）含锡11.9g的镀锡废铜板完全被酸浸，设至少需要7.3%的稀盐酸的质量为x， x=100g 即含锡11.9g的镀锡废铜板完全被酸浸，至少需要7.3%的稀盐酸100g。 4．【答案】     分解     铁会与硫酸铜发生反应，使药品变质     加快反应速率     CuSO4+Ca(OH)2＝CaSO4+Cu(OH)2↓     氧化钙和水的反应属于放热反应     pH试纸 【详解】 （1）碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成了两种物质，属于分解反应； （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药品变质，所以“混合”时不能用铁制容器； （3）“混合”时需不断搅拌，目的是：加快反应速率； （4）硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2＝CaSO4+Cu(OH)2↓； （5）氧化钙和水的反应属于放热反应，所以“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温； （6）用pH试纸可以测定波尔多液酸碱度。 5．【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）过滤；（3）紫色石蕊试液；溶液变红；（4）作氮肥；（5）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（6）C。 【详解】解：（1）氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）操作I后得到滤液和滤渣，故其是过滤； （3）检验滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以选择紫色石蕊试液，其遇酸性溶液会变红色，故若溶液变红色，说明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸； （4）滤液Ⅱ中溶质是硫酸铵，其中含有氮元素，可以作氮肥； （5）熔融状态的氧化铝通电发生分解反应生成铝和氧气，化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑； （6）冰晶石（Na3AlF6）由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成，其属于盐，故选：C。 故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）过滤； （3）紫色石蕊试液；溶液变红； （4）作氮肥； （5）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑； （6）C。 6．【答案】SO2；；；氧气（或O2）；水（或H2O）；ab 【详解】 （1）“高炉气体”中的SO2在空气中易形成硫酸，会导致酸雨故填； （2）“煅烧”时： ①利用CO炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，化学方程式为； （3）生活中铁制品锈蚀的过程实际上是Fe与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程。 a、涂油、喷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈的目的，符合题意； b、镀耐腐蚀的铬层可以隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈的目的，符合题意； c、用盐水清洗会加快铁的锈蚀速率，不符合题意； d、久置于酸性环境会加快铁的锈蚀速率，不符合题意。故选ab。 7．【答案】      ；   氯化铵受热分解生成氯化氢，氯化氢能破坏铝表面的氧化铝薄膜；     ；排尽装置内空气 ；     1000     ；3；保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量；     34.1%  ；   82% 【详解】（1）氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，该反应的化学方程式为：； NH4Cl的使用有利于铝的的氮化，原因是：氯化铵受热分解生成氯化氢，氯化氢能破坏铝表面的氧化铝薄膜，从而促进铝的氮化； 铝和氮气在高温下反应生成氮化铝，该反应的化学方程式为：； （2）反应前先通氮气，目的是排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应； （3）由不同温度条件下的合成产物XRD图谱可知，1000℃时，产物中AlN纯度最高； 图2是不同保温时间下合成产物中的含氮量，由图可知，保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量，故最佳时间是3小时 （4）纯净物AlN中氮元素的质量分数是：； 产物中的含氮量为28%，则产物中AlN的质量分数是： 8．【答案】+3；二氧化硅；CaCl2、MgCl2、AlCl3（HCl）；将转化为沉淀；CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl 【详解】 （1）草酸钙中钙元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物显中性原则，设碳元素化合价为x，（+2）×1+x×2+（（-2）×4）=0，x=+3； （2）氧化钙、氧化铝、氧化镁等都可与盐酸反应，生成可溶性盐和水，而二氧化硅不能与盐酸反应，所以滤渣A为二氧化硅； （3）氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，盐酸过量，所以溶质为过量盐酸，生成的氯化钙、氯化镁、氯化铝； （4）铝离子和镁离子与氢氧根离子生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，因此需要碱性环境，所以加入氨水调节pH，将Al3+、Mg2+转化为沉淀； （5）加入氨水后，氯化钙不参与反应，氯化钙与草酸钠反应生成草酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl。 9．【答案】(1)饱和溶液 (2)     过滤     玻璃棒     搅拌，加速溶解 (3)     Ca﹙OH﹚2＋MgCl2＝Mg﹙OH﹚2↓＋CaCl2     复分解反应     HCl     AB     氯化钙 (4)B 【详解】 (1) 析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； (2) 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ、溶解；Ⅱ、过滤； Ⅲ、蒸发； 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器玻璃棒，该玻璃仪器在步骤Ⅰ（溶解）中的作用是搅拌，加速溶解； (3) ①反应Ⅰ是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca﹙OH﹚2＋MgCl2＝Mg﹙OH﹚2↓＋CaCl2，该反应中有沉淀生成，属于复分解反应； ②反应Ⅱ是中和反应，试剂X是盐酸，其化学式为：HCl； ③为了验证加入氢氧化钙溶液后，母液中的氯化镁是否反应完全，可取少量上层清液加入氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，观察是否产生白色沉淀，故选：AB； ④在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作会导致制取的氯化镁不纯，氯化镁中可能混有的杂质是氯化钙； (4) 向含氯化钠和氯化镁共5. 85g的溶液中，加入足量的硝酸银溶液充分反应，假设全部是氯化钠，则产生氯化银的质量为x x=14. 35g 假设全部是氯化镁，则生成氯化银的质量设为y y≈17. 7g 故得到氯化银的质量可能是17.2g，故选：B。 10．【答案】 （1） 过滤 D ； （2）； （3） 浅绿色 Fe2+ 40 ； （4）FeO在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁； （5） 猜想1 ； （6）紫红色高锰酸钾溶液不褪色，说明溶液中不含有氯化亚铁，则固体不是四氧化三铁，因此猜想1正确 【详解】 （1） 过滤是把不溶于液体的固体和液体分开的一种方法，操作Ⅰ、Ⅱ都能得到固体，所以操作Ⅰ、Ⅱ都是过滤。滤纸经过两次对折后得到的是完整的倒圆锥形，不能有空隙。所以D情形不会出现。 （2） 硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）中的Fe2O3在高温条件下与一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 （3） 图中固体A是铁和二氧化硅，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色。溶液B为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液中含亚铁离子，符号。 40℃以上时，（NH4）2CO3易分解，所以加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的温度不超过40℃。 （4） FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，所以固体成分不能是FeO。 （5） 由实验a可知：所得溶液中一定含FeCl3溶液，由实验b可知：所得溶液中一定不含FeCl2溶液。故猜想1成立。碳酸亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为：。 （6） 紫红色高锰酸钾溶液不褪色，说明溶液中不含有氯化亚铁，则固体不是四氧化三铁，是氧化铁，不做实验a也能得出相同的结论。因此猜想1正确 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $