1.2.1 基态原子的核外电子排布 课件-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修2

该高中化学课件聚焦基态原子的核外电子排布，通过“联想质疑”回顾1-18号元素原子结构示意图，衔接电子分层排布旧知与原子轨道、排布规律新知，搭建递进式学习支架。 其亮点在于结合“活动探究”（1-18号及19-36号元素电子排布猜想）和“交流研讨”（碳原子p轨道电子排布分析），以科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究与实践（自主总结规律）引导学习，通过Cr、Cu等特例深化洪特规则理解，帮助学生形成结构决定性质的化学观念，教师可借助清晰小结提升教学效率。

新高考新理念新标准 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 基态原子的核外电子排布 联想质疑 你已经了解到电子在原子核外是分层排布的。请回顾一下1一18号元素的 原子结构示意图，思考以下问题： 为什么第一层最多只能容纳2个电子，第二层最多只能容纳8个电子？ 原子核外第三、四、五层及其他电子层最多容纳的电子数分别是多少？ 原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？ C1-2-」原子核外电子排布与原子轨道存在怎样的关联 ● 核外电子排布规律： 第3层第4层 第2层 (1)能量最低原则； 第1层 (2)各电子层最多 容纳2n2个电子； +20 (3)最外层电子数不超过 8个K层不超过2个) K层 L层 (4)次外层不超过18个， M层 N层 倒数第三层不超过32个。 从能级的角度看 试以第一、二、 能量由低到高的顺序是怎样的？ 三能层所含能级加以说明。 活动探究 1~18号元素基态原子的电子排布 请你根据有关原子轨道的知识猜想1~18号元素基态原子的核外 电子排布情况，并尝试总结基态原子的核外电子排布规律。 ●0 基态原子的核外 1.基态原子的核外电子排布规律 原则一：能量最低原理 基态原子核外电子总是尽可能先排 上，然后由里及外依次排布在能量较高 核外电子遵循的排布规则使整个原子的 思考： 氦的电子排布的两种状态 电子排布 布在能量最低的轨道 的轨道上。也可以说， 能量处于最低状态。 原则二：泡利不相容原理 一个原子轨道中最多只能容 子的自旋状态不同。 纳两个电子，且这两个电 方法引导 核外电子排布的表示方法 1.电子排布式 电子排布式是表示原子核外电子排布的一种方式。在ns、np、 子的数目。 2.轨道表示式 nd等符号的右上角用数字表示出电 原子结构示意图 +3 Li 电子啡布式 Li:1s22s1 轨道表示式 1s 2s 交流研讨 根据能量最低原理和泡利不相容原理，可以推 式为1s22s22p2。由于三个p轨道的能量完全一样， 电子应当采取以下排布方式中的哪种方式呢？ 00 C1s22s22p2 1s2 2s2 2p2？ 断基态碳原子的核外电子排布 那么，你认为p轨道上的两个 对于基态原子， 布时，将尽可能分 使体系的总能量达 原则三：洪特规贝 核外电子在能量相同 占不同的原子轨道并 到最低。 的原子轨道上排 1自旋状态相同， 基态原子核外 电子排布规律 归纳总结 练习2.判断下列原子的电子排布式是 如不正确，说明它违反了什么原理？ (1)A:1s22s22p3s3p (2)C:1s22s2p3s23p (3)S:1s22s22p3s33p (4)Ne:1s22s2p 否正确； 构造原理 为了使整个原子体系的能量最低，随着 原子序数的递增，基态原子的"外层电子"按 照箭头的方向依次排布在各原子轨道上： 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4 d、5p、6s.… 6s 5s 5p 4S AP 4d 3s 3p 3d 2s 2p 1s 能 量 J W P 4f 4d 4p 3d 3p 3s 2p 2s 1s 结：1.电子层的能量高低顺序： 2.原子轨道的能量高低顺序： 活动探究 19~36号元素基态原子的核外电子排布 按照前面介绍的原则和方法，请你尝试写出1936号元素 K~K的原子的核外电子排布式。 ● Sc: Ti: V: Cr: Mn: Fe: Co: Ni: Cu: Zn: 1s22s22p3s23p3d'4s2 1s'2s'2p3s3p3d4s 1s2s 2p3s'3p3d'4s 1s'2s'2p3s3p3d'4s 1s 2s 2p3s3p3d'4s 1s22s22p3s23p3d4s2 1s2s22p3s23p3d'4s2 1s22s22p3s23p3d4s2 1s'2s'2p3s3p3d"4s 1s22s22p3s23p3d4s2 洪特规则特例 能量相同的原子 如d状态时，体 轨道在全充满（如do、半 系能量较低，原子较稳定 充满（如d)和全空 0 Ga:1s'2s'2p3s3p3d4s'4p Ge:1s'2s'2p3s'3p3d4s'4p As:1s'2s'2p3s'3p3d4s'4p Se:1s22s'2p3s23p3d4s'4p Br:1s'2s'2p3s3p3d4s'4p Kr:1s'2s'2p3s'3p3d4s 4p 2 ● ● ● 方法引导 1.简化电子排布式 把电子排布式中内层电子达到稀有气 有气体的元素符号外加方括号表示. K: 2.价电子和价电子排布式 ()价电子：一般指最外能级组中那些有可能参与 (2)价电子排布式：只表示出原子的价电子排布的 基态铁原子价电子排布式为： (3)主族元素原子的价电子数一般等于该元素的最 体结构的部分以相应稀 [Ar]4s 化学反应的电子。 式子。 3d64s2 高正化合价。 迁移应用 (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 (2)基态T1原子的核外电子排布式为 (3)Fe基态核外电子排布式为 (4)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] (5)氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 有个未成对电子。 0 归纳总结 前4周期元素核外电子排布 (1)最外层只有1个未成对电子的元素 (2)最外层有2个未成对电子的元素 (3)最外层有3个未成对电子的元素 (4)核外电子排布中，未成对电子数最多的元素 的特殊性 思考交流 1.为什么第一个电子层最多容纳2个电子？第二层 第三、四、五电子层最多能容纳的电子数分别是多 2.原子核外电子排布与原子轨道有什么关系？ 最多只能容纳8个电子？ 少？ 基态原子核外 电子排布规律 基态原子核外电 子排布表示方法 课堂小结 能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则 洪特规则特例 电子排布式 简化电子排布式 价电子排布式 轨道表示式 构造原理