2026年江苏镇江市中考化学考前冲刺卷

**基本信息** 2026年镇江中考化学冲刺卷以真实情境为载体，融合碳循环、空间站生命保障、氨氮废水处理等素材，通过基础判断与综合探究，考查化学观念与科学思维，适配中考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题|物质分类、实验方案评价、溶解度曲线分析|结合“碳中和”“除杂工艺”考科学思维| |填空题|4题|化学符号、物质用途、软锰矿制备流程|以“乙醇汽油”“碳酸氢铵性质”考化学观念| |实验题|3题|溶液pH变化、废液成分测定、镁与水反应|设计跨学科实践（如再生纸废液处理）| |综合应用题|2题|空间站O₂/CO₂处理、氨氮废水处理|通过工业流程数据（如脱除率曲线）考科学探究与实践|

2026年江苏省镇江市中考化学考前冲刺卷 一、单选题 1．下列属于纯净物的是 A．不锈钢 B．稀盐酸 C．葡萄酒 D．金刚石 2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A．氮气用于灯泡填充气 B．汽油洗涤零件上的油脂 C．活性炭用于制糖脱色 D．武德合金制电路保险丝 3．自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于盐的是 A．C2H5OH B．NH4HCO3 C．NaOH D．MnO2 4．实验室得到并验证H2的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 A．装置甲制取H2 B．装置乙得到纯净干燥H2 C．装置丙证明H2的还原性 D．装置丁证明丙中反应生成H2O 5．下列实验方法正确的是 A．用碱石灰干燥 B．用淀粉溶液检验加碘盐 C．用灼烧方法区分羊毛和蚕丝 D．用加热区分和粉末 6．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．除去中少量的CO： B．铜器上铜绿的形成： C．氢氧化铝中和胃酸： D．生石灰与焦炭制备碳化钙()： 7．“碳循环”被称为地球生命的呼吸系统，碳元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．碳元素属于非金属元素 B．碳元素的相对原子质量为 C．常温下碳的化学性质比较稳定 D．“碳中和”中的“碳”主要指 8．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．转化①中原子和分子数目都不变 B．反应前后催化剂的质量不变 C．整个转化过程中共有2种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 9．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应的方程式是：。下列说法正确的是 A．MnO2在反应中作催化剂 B．反应中溶液的pH在不断减小 C．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 D．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 10．用下图装置研究高温下木炭和FeCO3反应的产物。下列说法不正确的是 A．装置②中石灰水变浑浊，说明产物中有CO2 B．装置③中黑色固体变红，说明产物中有CO C．装置②、③互换位置，会影响CO2的检验 D．加热一段时间后，取①中固体加入足量稀盐酸，溶液变成浅绿色，说明产物中有Fe 11．下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 主要实验操作 A 鉴别淀粉、葡萄糖溶液 取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象 B 检验Na2CO3溶液是否含少量NaOH 取样，先加入过量BaCl2溶液，静置后再滴入酚酞试液，观察现象 C 比较Fe、Cu的金属活动性强弱 将铜片插入FeSO4溶液，观察现象 D 分离KNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀HNO3 A．A B．B C．C D．D 12．如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①实现了原子利用率100％ B．转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧 C．转化③中CO2和H2的质量比为22：3 D．转化④中CH4和CO2都能引起温室效应 13．下列实验方法正确的是 A．用加碘食盐区分淀粉和食盐溶液 B．用盐酸除去溶液中混有的 C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D．用灼烧的方法除去铁粉中的炭粉 14．时将等质量的和分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到。现象如图1所示。两种物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是          A．甲烧杯中的物质是 B．加入的固体质量的取值范围是 C．将乙烧杯升温至，烧杯中的溶液一定是乙的饱和溶液 D．时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相等 15．已知：，。 现有与一定量反应后，剩余固体。向剩余固体中加入过量的稀盐酸，完全溶解后蒸发，得到。下列说法不正确的是 A． B． C．当时，加稀盐酸所得溶液中的质量分数约为10.5% D．与反应的越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大 16．化学实验是课堂教学的基石，也是连接生活生产的桥梁。下列实验操作不能达到目的的是 A．用50 mL量筒量取47 mL水 B．用加热法除去铜粉中混有的铜绿 C．用足量稀HCl检验NaOH是否变质 D．用灼烧、闻气味区分羊毛线和棉纱线 17．下列有关气体鉴别、物质除杂、成分检验、海水淡化的实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 伸入干燥的试纸，观察现象 B 除去溶液中混有 加入溶液至不再产生沉淀，过滤 C 检验食盐是否为加碘食盐 取样，配制成溶液，滴在红薯片上，观察现象 D 探究蒸馏法淡化海水是否纯净 取样，滴加溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 18．热处理厂盐浴淬火工艺产生的废水中含、，需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是 A．操作1：向废水中加入过量溶液，生成白色沉淀 B．操作2：过滤、洗涤，所得滤液中含2种溶质 C．操作3：向滤渣、滤液分别加稀至不再冒气泡，可分别获得、溶液 D．分离后，与原废水相比，、的质量均不变 19．溶液可消除燃煤烟气中含有的、，过程中用溶液控制，生成，、（质量比为）最终分别转化为、，同时有生成。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．溶液消除燃煤烟气中的、过程中，有4种元素化合价发生改变 B．50℃时，当吸收64.0 g SO2时，同时吸收10.0 g NO C．相同温度下，的脱除率高于NO的可能原因是的溶解度小于NO D．时，当吸收64.0 g SO2时，消耗的大于74.5 g 20．用右图装置进行碳粉还原氧化铜的实验，说法正确的是 A．当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B．当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C．结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化 D．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 二、填空题 21．用化学符号表示： (1)氦气___________； (2)人体中含量最高的物质___________； (3)2个铝离子___________； (4)人体缺少___________元素会智力低下。 22．选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氧气  B．熟石灰  C．聚乙烯  D．硝酸铵  E．食盐  F．硫酸铜  G．维生素  H．苛性钠 (1)可改良酸性土壤的是______。 (2)用于游泳池消毒的是______。 (3)可用于医疗急救的是______。 (4)厨房中作调味品的是______。 (5)溶于水温度降低的是______。 (6)蔬菜、水果中富含______。 23．利用软锰矿（含和少量）制备的流程如下。 (1)溶液为________（填化学式）溶液。 (2)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。 (3)“沉锰”时温度不宜过高，原因是________。 (4)室温下，的碳酸氢铵、碳酸钠溶液的分别约为和。“沉锰”时将碳酸氢铵换为碳酸钠也可获得，实际生产中不使用碳酸钠的原因是________。 (5)以为原料可制备，步骤如下。 ①将和均匀混合、加热至熔融，通入空气反应获得溶液，发生反应的化学方程式为________。 ②将转化为的两种方案如下。 【电解法】 【酸化法】 【分析】现代工业一般采用电解法，原因是可循环利用和________。 24．我国自2001年起逐步推广使用车用乙醇汽油。 Ⅰ、认识乙醇汽油。 (1)化石燃料主要包括______、石油和天然气。 (2)乙醇汽油是将乙醇（）按一定比例添加入汽油中，结合下表说明乙醇汽油的优点是节约石油资源和______。 项目 汽油种类 每百公里油耗 排放量 同品牌同型 号汽车测试 乙醇汽油 普通汽油 Ⅱ、合成乙醇方法。 (3)以玉米为原料生产乙醇的流程如下图所示。 乙醇蕴藏的能量来自绿色植物通过______吸收的太阳能。不同体积分数的乙醇和水混合物能燃烧，如图1为乙醇的燃烧效率与其体积分数的关系。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是______。 (4)乙烯（）与水反应可以合成乙醇。如图2为用和制备乙烯的装置。生产过程中，溶液的会______（选填“减小”、“不变”或“增大”）。 (5)我国首次实现了和一步近转化为乙醇，反应的化学方程式为______。化工产业中常用原子经济百分比（）来衡量工艺效率，该反应的原子经济百分比为______。 三、实验题 25．进行如图1实验，测得烧杯中溶液变化如图2所示。 (1)向溶液中通入足量气体。 ①段溶液中浓度______（选填“不变”、“增大”或“减小”）。 ②段烧杯中溶液温度逐渐______。 (2)向溶液中通入足量气体。 已：此条件下溶液的，溶液的。 ①请将下列实验方案补充完整：取少量D点溶液，______（填写实验操作和现象，下同），静后向上层清液______，说明溶液中含有和。 ②段发生反应的化学方程式为______。 (3)C点溶液低于G点的原因是______。 26．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 资料：①溶液呈中性；②碱石灰能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有和中的一种或两种。 (1)实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入________； ____ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液； 溶液变红 废液中有 【任务二】废液中含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验。取废液样品放入装置的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置、分别增重和。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是________。 (3)如果缺少装置，会使测定的碳酸钠含量________（选填“偏大”或“偏小”）。 (4)装置的作用是________。 (5)根据实验数据，计算废液中的质量分数为________。 【任务三】废液的处理 (6)为使废液中的转化为循环利用，加入一定量的某种物质，该物质与反应的化学方程式是________。 27．实验探究金属镁与水的反应。 实验一：将打磨后的镁条放入蒸馏水中，镁条表面产生气泡，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化曲线如图所示。（实线表示pH，虚线表示浊度） (1)实验起始阶段溶液浊度逐渐上升是因为生成了，则生成的气体为________（填化学式）。 (2)150 s后溶液浊度下降，可能的原因是________；反应逐渐停止，可能的原因是________。 实验二：将溶液加入上述反应容器中，镁条表面产生气泡和白色絮状固体。 (3)将气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液不变色，说明气体中不含________（填化学式）。 (4)对白色固体的组成进行下列探究。 【猜想】白色固体为：①  ②  ③和 【探究1】取8.4 g干燥的白色固体，加入足量稀盐酸，冒气泡，充分反应后产生的质量________（选填“”、“”或“”）4.4 g，则猜想③正确。 【探究2】查阅资料知该固体应为碱式碳酸镁，其受热会分解生成、和。取一定量该固体，充分加热，残留20.0 g固体；将生成的气体用足量浓硫酸吸收，浓硫酸增重1.8 g。则该固体的化学式为________。 (5)镁与热水或溶液反应均生成沉淀。镁与热水反应一段时间后会停止，而与溶液能持续反应，可能的原因是________。 四、综合应用题 28．太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。 (1)空间站需模拟地球的大气环境。 ①成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如图所示。图中成分B的化学式为______。 ②快速深呼吸时，人体血液中的CO2含量会减小，此时人体血液的碱性会_______(填“增强”或“减弱”)。 (2)空间站需源源不断为呼吸提供O2，备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2；均匀添加于其中的适量金属锰(Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2，添加金属Mn的作用是______。 (3)空间站需及时处理产生的CO2。中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图所示。该系统中发生反应。每转化44gCO2，需从外界补充水的质量为__g。 (4)有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如下图所示。 ①“阶段一”中，生成的“Oo”是一种阴离子，其化学式为_____。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：_____。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是______。 29．氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 Ⅰ.氨的合成 (1)工业上利用合成氨气。 ①通过分离液态空气获得原料，该过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 ②催化剂可用。高温下，部分被还原为，转化过程中固体所含铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。 Ⅱ.氨的应用 (2)利用去除汽车尾气中的，生成水和一种单质。反应的化学方程式为________。 Ⅲ.氨氮测定 (3)取一定量氨氮废水样品，将氮元素完全转化为氨（），用含的溶液完全吸收反应产生的氨气。该废水样品中的氮元素质量为________。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：①水体中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在。 ②氨气极易溶于水，其水溶液即氨水。 (4)“吹脱”时，加入物质，将转化为，并通入热空气将吹出。 物质可选用________（填字母，多选）。 A．稀盐酸  B．溶液  C．溶液  D．生石灰 “吹脱”时，通热空气的目的是________。 (5)“氧化”时，次氯酸钠投入质量对废水中的氨氮去除率（）和总氮残留率（）的影响如图所示。当时，废水中总氮残留率上升的原因是________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏省镇江市中考化学考前冲刺卷》参考答案 1．D 【分析】纯净物只含一种物质。 【详解】A、不锈钢是铁和碳的合金，含有多种物质，不属于纯净物，A错误； B、稀盐酸是HCl的水溶液，含有多种物质，不属于纯净物，B错误； C、葡萄酒是溶液，含有酒精、水等物质，不属于纯净物，C错误； D、金刚石是碳单质，只含一种物质，属于纯净物，D正确。 故选：D。 2．A 【详解】A、氮气用于灯泡填充气是利用氮气的化学性质稳定，不易发生反应，属于化学性质，故A正确； B、汽油洗涤零件上的油脂是因为汽油能溶解油脂，属于物理性质，故B错误； C、活性炭用于制糖脱色是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故C错误； D、合金的熔点比成分金属的低，所以武德合金制作电路保险丝，属于物理性质；故D错误。 故选A。 3．B 【详解】A、C2H5OH含C、H、O元素，属于有机物，故A错误； B、NH4HCO3是由铵根离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故B正确； C、NaOH是由Na+和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故C错误； D、MnO2是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D错误。 故选：B。 4．B 【详解】A、装置甲中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，可制取氢气，不符合题意； B、盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，故装置乙中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会使制得的氢气中混有二氧化碳气体，符合题意； C、装置丙中，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，在该反应中，氢气得到氧，体现了氢气的还原性，不符合题意； D、无水硫酸铜遇水变蓝，故装置丁可证明丙中反应生成水，不符合题意。 故选B。 5．D 【详解】A、碱石灰含NaOH和CaO，会与CO2反应，无法干燥CO2，故A错误； B、加碘盐中的碘是KIO3，需还原为I2后淀粉才能显蓝，直接使用淀粉不反应，故B错误； C、羊毛和蚕丝均为蛋白质，灼烧气味相似，无法区分，故C错误； D、NH4HCO3加热分解产生氨气和二氧化碳气体，有刺激性气味气体生成，NaCl无变化，现象明显，故D正确。 故选D。 6．D 【详解】A、CO在CO2中无法被点燃，无法除去CO，故选项错误； B、铜绿成分为Cu2(OH)2CO3，需CO2参与，反应的化学方程式为：，故选项错误； C、胃酸为盐酸（HCl），Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项错误； D、CaO与C高温生成CaC2和CO，反应的化学方程式为：，故选项正确。 故选：D。 7．B 【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是碳，属于非金属元素，选项正确； B、相对原子质量的单位是1，而不是克，选项错误； C、常温下碳的化学性质比较稳定，选项正确； D、“碳中和”中的“碳”主要指，选项正确。 故选B。 8．D 【详解】A、由微观反应示意图可知，转化①是由甲烷和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成CH4O和水，化学方程式为，由质量守恒可知，该转化前后原子数目不变，由化学方程式可知，该转化前后分子数目也保持不变，故A说法正确； B、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量不变，故B说法正确； C、该转化过程中，涉及到过氧化氢和水两种氧化物，故C说法正确； D、甲烷(甲)中碳元素的质量分数为 ;CH4O(乙)中碳元素的质量分数为，CH2O(丙)中碳元素的质量分数为 ，三种物质中碳元素的质量分数由高到低依次为甲、丙、乙，故D说法错误。 故选D。 9．D 【分析】本题考查二氧化锰和实验现象的描述。 【详解】A、二氧化锰在反应中被消耗，因此不是催化剂，故A不符合题意； B、反应中盐酸被消耗，浓度变小，酸性减弱，因此pH不断增大，故B不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，因此实验现象是白雾而不是白烟，故C不符合题意； D、能闻到氯气的刺激性气味，是因为氯气分子在不断运动，故D符合题意； 故选D。 【点睛】本题难度不大，结合酸的性质进行分析。 10．D 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到装置②中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有，说法正确，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到装置③中黑色固体变红，说明产物中有CO，说法正确，不符合题意； C、装置②、③互换位置，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，会影响产物中是否含有二氧化碳的检验，说法正确，不符合题意； D、加热一段时间后，取①中固体加入足量稀盐酸，溶液变成浅绿色，不能说明产物中有Fe，是因为碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，也能观察到溶液变为浅绿色，说法错误，符合题意。 故选：D。 11．A 【详解】A、淀粉仅遇碘单质变蓝色，加碘食盐中碘元素以化合态形式存在，无法使淀粉变色，因此无法鉴别淀粉和葡萄糖溶液，不能达到探究目的。 B、过量BaCl2溶液可将Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀，排除碱性的碳酸根对NaOH检验的干扰，若滴加酚酞后溶液变红则说明含NaOH，反之则不含，能达到探究目的。 C、金属活动性顺序中Fe位于Cu前，Cu不能与FeSO2溶液反应，无明显现象，可证明Fe金属活动性强于Cu，能达到探究目的。 D、过量KOH溶液可将Mg(NO3)2转化为Mg(OH)2沉淀，过滤后滤液中含KNO₃和过量KOH，加适量稀HNO3得到KNO₃溶液；滤渣Mg(OH)2加适量稀HNO₃得到Mg(NO3)2溶液，可实现二者分离，能达到探究目的。 12．A 【详解】A、转化①的反应为，原子利用率不是100\%，因为除了生成乙醇还生成了水，A错误。   B、 转化②是，镁能在二氧化碳中燃烧，说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧，B正确。    C、转化③的反应为，CO2和H2的质量比为（2n×44）：6n×2=22:3，C正确。   D、 CH4和CO2都是温室气体，都能引起温室效应，D正确。    故选A。 13．B 【详解】A、淀粉仅遇单质碘变蓝，加碘食盐中碘为化合态的碘酸钾，无法使淀粉变色，不能区分淀粉和食盐溶液，错误。 B、盐酸与杂质反应生成、和，既除去杂质又不引入新杂质，正确。 C、碳酸氢铵受热易分解为氨气、二氧化碳和水，加热蒸发无法获得其晶体，错误。 D、灼烧时铁粉会与氧气反应生成铁的氧化物，消耗主体物质，错误。 14．D 【分析】首先分析题干：40℃时，50g水中加入等质量的两种固体，甲无固体剩余、乙有固体剩余，说明40℃时甲的溶解度大于乙，结合溶解度曲线可知：40℃溶解度为40g，溶解度为27g，因此甲为KCl，乙为。 【详解】A、由分析可知，甲烧杯中物质是，不是，错误。 B、40℃溶解度为40g，溶解度为27g，则40℃时50g水最多溶20g、最多溶13.5g，因此加入固体质量范围是，错误。 C、60℃时溶解度为47g，50g水最多溶23.5g，原加入固体质量≤20g，升温后固体全部溶解，溶液为不饱和溶液，错误。 D、60℃时两种物质溶解度均为47g，50g水最多溶23.5g，原加入固体质量≤20g，两种固体均完全溶解，溶质质量均为m、溶剂质量均为50g，因此溶质质量分数相等，正确。 15．B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，最后生成氯化钙中钙元素的质量与mgCaO2中钙元素的质量相等，则钙元素的质量为：，则原CaO2固体的质量为：，即m=14.4，正确； B、解：设14.4gCaO2完全反应生成碳酸钙的质量为x   x=20g 如果CaO2与二氧化碳没有反应，则n=14.4，如果CaO2完全转化为碳酸钙，则n=20，CaO2与一定量二氧化碳发生了反应，是否完全反应无法确定，则14.4＜n≤20，错误； C、当时，设剩余固体中碳酸钙的质量为y   y=10g 剩余固体中CaO2的质量为：17.2g-10g=7.2g 设7.2gCaO2与稀盐酸完全反应生成氧气的质量为z   z=1.6g 10g碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为m m=4.4g 所得溶液中的质量分数约为：，正确； D、过氧化钙和二氧化碳的反应：，加入稀盐酸后，发生反应为：，，当过氧化钙和稀盐酸反应时，144份质量的过氧化钙可反应生成32份质量的氧气；当过氧化钙转化为碳酸钙后和稀盐酸反应时，根据关系式：，72份质量的过氧化钙反应生成44份质量的二氧化碳，则与反应的越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大，正确。 16．B 【详解】A、50 mL量筒的分度值为1mL，量程和精度均满足需求，可准确量取47 mL水，能达到实验目的。 B、铜绿（碱式碳酸铜）加热分解会产生氧化铜、水和二氧化碳，铜粉加热时也会和空气中的氧气反应生成氧化铜，既消耗原物质铜，又引入新杂质氧化铜，不能达到除杂目的。 C、NaOH变质会生成，加入足量稀盐酸后，若产生气泡则说明变质，无气泡则未变质，可达到检验目的。 D、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分，能达到实验目的。 17．D 【详解】A、只有和水反应生成才会显酸性，干燥的pH试纸不含水，、接触试纸均无明显现象，无法鉴别，错误； B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，除去了原物质，错误； C、加碘食盐中的碘以KIO3形式存在，红薯片中的淀粉仅遇碘单质变蓝，遇KIO3无明显现象，无法检验，错误； D、海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明比较纯净，正确。 18．D 【详解】A、向废水中加入过量溶液，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故A正确。 B、过滤后滤液溶质为（原废水含有的+反应生成的，属于同一种溶质）、过量未反应的，共2种溶质，故B正确； C、加盐酸后，滤渣转化为，滤液中转化为，故C正确。 D、沉淀步骤、加酸转化步骤均有额外生成，回收得到的质量远大于原废水中的质量，不符合“质量均不变”的描述，故D错误。 19．D 【详解】A、该过程中，氯元素由+1价（NaClO）转化为-1价（NaCl），硫元素由+4价（SO2）转化为+6价（Na2SO4），氮元素由+2价（NO）转化为+5价（NaNO3），Na、O、C元素的化合价不变，则有三种元素的化合价发生改变，错误； B、50℃时，二氧化硫的脱除率为100%，NO的脱除率为70%，二氧化硫和NO的质量比为32：5，则该温度下，当吸收64.0 g SO2时，同时吸收NO的质量为：，错误； C、相同温度下，的脱除率高于NO的可能原因是的溶解度大于NO，更易被溶液吸收，错误； D、用NaClO溶液消除二氧化硫，用碳酸钠溶液控制pH，生成NaCl和Na2SO4，可得总的反应方程式：，则参加反应的二氧化硫和NaClO的质量比为：64:74.5，则当吸收64.0g二氧化硫时，消耗NaClO的质量为74.5g，但是NO也消耗了NaClO，故消耗的NaClO的质量大于74.5g，正确。 20．A 【分析】碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，据此进行分析。 【详解】A、碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜呈黑色，铜呈红色，当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应，故选项说法正确； B、当B中开始出现气泡时，不能证明碳粉与氧化铜开始反应，当观察到澄清的石灰水变浑浊后，才能证明有二氧化碳生成，证明碳粉与氧化铜开始反应，故选项说法错误； C、结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯主要是为了防止B试管中的水到吸入A试管中，炸裂A试管，故选项说法错误； D、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，故选项说法错误。 故选：A。 21．(1)He (2)H2O (3)2Al3+ (4)Zn 【详解】（1）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氦元素表示为：He； （2）人体中含量最高的物质是水，化学式为：H2O； （3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铝离子表示为：2Al3+； （4）缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，故缺Zn会使儿童发育停滞，智力低下。 22．(1)B (2)F (3)A (4)E (5)D (6)G 【详解】（1）熟石灰是氧氧化钙的俗称，是碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故填：B； （2）硫酸铜是一种重金属盐，能使病毒、细菌中的蛋白质失去原有的生理功能，具有杀菌消毒的作用，可用于游泳池消毒，故填：F； （3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A； （4）食盐有咸味，是厨房中常用的调味品，故填：E； （5）硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故填：D； （6）蔬菜、水果中富含维生素，故填：G。 23．(1) (2)漏斗 (3)受热易分解 (4)碳酸钠溶液的碱性更强，会生成更多氢氧化锰，导致产品不纯 (5) 不生成副产品二氧化锰或原料锰酸钾利用率高 【详解】（1）酸浸后得到溶液，根据产物阴离子可判断加入的酸为硫酸。 （2）过滤操作的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，因此缺少漏斗。 （3）碳酸氢铵热稳定性差，温度过高会分解为氨气、水和二氧化碳，浪费原料。 （4）碳酸钠溶液pH为11.6，碱性远强于碳酸氢铵，溶液中浓度高，易和反应生成沉淀，降低的纯度和产率。 （5）反应物为、、空气中的，根据化学反应前后元素种类不变可知，产物还有，其化学方程式为。 酸化法中部分转化为沉淀，锰元素利用率低；电解法中中的锰元素几乎全部转化为，产率更高。 24．(1)煤 (2)减少CO排放 (3) 光合作用 水分越多，乙醇燃烧越不充分/水分蒸发带走热量，易降低周围环境温度 (4)减小 (5) 2CO2+6H2C2H6O+3H2O 46% 【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气； （2）乙醇汽油是将乙醇（）按一定比例添加入汽油，由表中信息可知，乙醇汽油的优点是节约石油资源和减少CO排放； （3）乙醇蕴藏的能量来自绿色植物通过光合作用吸收的太阳能；不同体积分数的乙醇和水混合物能燃烧，乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因可能是水分越多，乙醇燃烧越不充分或水分蒸发带走热量，易降低周围环境温度； （4）乙烯（C2H4）与水反应可以合成乙醇。如图2为用CO2和H2O制备乙烯的装置。生产过程中，溶液的pH会减小，是因为随着水的不断消耗，硫酸浓度增大，酸性增强。 （5）一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H6O+3H2O；根据化学方程式和原子经济百分比=，反应的原子经济百分比为。 25．(1) 减小 降低 (2) 加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀 加入无色酚酞试液，溶液变红 (3)盐酸的酸性比碳酸强 【详解】（1）①向溶液中通入足量HCl气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，溶液质量增加，钠离子的质量不变，则钠离子的浓度减小； ②AB段氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，B点时恰好完全反应，该反应放出热量，BC段温度逐渐恢复至室温，故BC 段烧杯中溶液温度逐渐降低； （2）①结论为溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量D点溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故静置后向上层清液加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠； ②此条件下溶液的，溶液的，E点时，pH=11.6，此时溶液中的溶质是碳酸钠，F点时，pH=8.3，此时溶液中的溶质是碳酸氢钠，则段发生反应为碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：； （3）C点溶液显酸性，是因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，G点显酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH越小，酸性越强，故C点溶液低于G点的原因是：盐酸的酸性比碳酸强。 26．(1) 过量的溶液（合理即可） 有白色沉淀产生 (2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (3)偏大 (4)吸收从装置C中带出的水蒸气 (5)7.95% (6)/ 【详解】（1）步骤1：根据实验结论，废液中有碳酸钠，由于碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以加入的试剂可以是过量的溶液（过量是为了除尽碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验），实验中可观察到有白色沉淀产生。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部排出，被装置C、D中的试剂全部吸收，防止部分气体残留在装置中影响实验结果。 （3）如果缺少装置B，气体从A装置中携带的水蒸气会进入C装置中，测得生成二氧化碳的质量偏大，导致计算出的碳酸钠的质量偏大，使测定的碳酸钠质量分数偏大。 （4）浓硫酸具有吸水性，则装置的作用是吸收从装置C中带出的水蒸气。 （5）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，装置、增重分别和（从装置C中带出的水蒸气），说明产生二氧化碳的质量为3.2g+0.1g=3.3g，设废液中的质量x。 废液中的质量分数为。 （6）要将转化为NaOH，可加入或，利用复分解反应生成NaOH和难溶性碳酸盐沉淀，反应的化学方程式为或。 27．(1)H2 (2) 生成的Mg(OH)2沉降 Mg(OH)2覆盖在镁条表面，阻碍反应进行 (3)CO2 (4) (5)镁与NaHCO3溶液能持续反应，是因为生成的沉淀质地疏松，不会阻碍反应进行；而与热水反应生成的沉淀致密，会覆盖镁条表面导致反应停止 【详解】（1）镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，所以生成的气体是H2。 （2）随着反应的进行，生成的Mg(OH)2逐渐沉降，所以溶液浊度下降，由于生成的Mg(OH)2覆盖在镁条表面，阻碍反应进行，因此反应逐渐停止。 （3）能使紫色石蕊试液变红的气体是酸性气体（如CO2），溶液不变色说明气体中不含CO2。 （4）若8.4g全部是MgCO3，与足量盐酸反应生成CO2的质量为： MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑，m(CO2)=×8.4g=4.4g ，若固体是MgCO3和Mg(OH)2的混合物，Mg(OH)2与盐酸反应不生成CO2，所以生成CO2的质量<4.4g，猜想③正确。 浓硫酸增重1.8g，即生成水的质量为1.8g；残留固体为MgO，质量20.0g。 ，。根据元素守恒，样品中 ，。根据电荷守恒，，即 ，解得 。故化学式中下标比 ，化学式为 。 （5）详见答案。 28．(1) 增强 (2) 燃烧放热，为氯酸钠分解提供所需热量，加快产氧速率 (3) 36 (4) 压强减小，气体分子间的间隔变大 气泡附着在电极表面，减小了电极与水的接触面积，减慢电解反应速率 【详解】（1）①呼吸作用消耗氧气，因此呼出气体中氧气质量小于吸入气体，二氧化碳质量呼出大于吸入，氮气含量基本不变。成分B吸入质量大于呼出，因此是氧气，化学式。 ② 和水反应生成碳酸，含量减少后，血液中酸性减弱，pH升高，碱性增强。 （2）氯酸钠分解需要加热，金属锰在氧气中燃烧放热，提供氯酸钠分解所需的热量，加快氧气生成。 （3）解：设该反应生成水的质量为x，消耗的氢气质量为y。 设生成8g氢气需要的水的质量为z。 则需要补充的水的质量为。 （4）① 由图可知该阴离子由1个氧原子和1个氢原子构成，带1个单位负电荷，为氢氧根，化学式为。 ② 微观上，气体分子间间隔随压强减小而增大，因此压强减小时气泡体积增大。 ③ 气泡难以脱离会附着在电极表面，减小电极与水的接触面积，阻碍电解反应进行，因此不利于氢气生成。 29．(1) 物理 升高 (2) (3) 0.28 (4) BD 降低氨气溶解度，将生成的及时吹出 (5) 过量的NaClO将部分氨氮氧化为、等可溶性硝氮，没有转化为脱离体系，因此总氮残留率上升 【详解】（1）①分离液态空气利用氮气和氧气沸点不同实现分离，无新物质生成，属于物理变化。②经计算中铁元素质量分数约为77.8%，高于的约72.4%，因此铁元素质量分数升高。 （2）根据元素守恒，反应物含N、H、O三种元素，生成水，因此单质为，配平后得到该反应方程式。 （3）设含的溶液完全吸收反应产生的氨气的质量为x。 解得： 0.34g氨气中含氮元素的质量为：。 （4）与碱反应可生成，NaOH溶液呈碱性，生石灰与水反应生成也呈碱性，二者都可选用；气体溶解度随温度升高而降低，热空气既可以升高温度减小氨气溶解度，也可以带动氨气快速逸出。 （5）由图可知时氨氮去除率已达100%，说明氨氮全部被氧化，总氮残留上升说明氮元素没有转化为氮气逸出，而是转化为可溶性的硝氮留在废水中。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $