2026年江苏常州市中考化学考前冲刺卷

**基本信息** 2026年常州中考化学冲刺卷以碳中和、纳米材料等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖元素概念、实验操作、工业流程等核心知识，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题|元素、实验操作、溶解度|结合垃圾分类、消防喷淋等生活情境| |填空题|4题|化学用语、溶解度曲线、碳中和|融入徐康研究、碳封存技术等科技素材| |实验题|2题|金属活动性、气体制取|设计“铜树”生长条件探究等创新实验| |综合应用题|2题|工业流程、化学计算|以镁法脱硫、白云石制备为载体考查综合能力|

2026年江苏省常州市中考化学考前冲刺卷 一、单选题 1．古田水蜜桃是含钾较高的水果，这里的“钾”指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 2．人体中含量最多的元素是 A．C B．H C．O D．N 3．垃圾分类是一种新时尚。塑料矿泉水瓶应该投放的垃圾桶是 A． B． C． D． 4．下列做法不利于实现“碳中和”的是 A．植树造林 B．使用乙醇汽油 C．太阳能发电 D．用合成淀粉 5．下列图示实验操作正确的是 A．氧气的验满   B．浓硫酸的稀释   C．过滤     D．给液体加热     6．“为我所控，方能为我所用”，下列对酒精灯燃烧的控制，说法正确的是 A．燃：用火柴点燃——提高酒精的着火点 B．旺：将灯芯拨松散——增大与氧气接触面积 C．弱：将灯芯剪短——降温至着火点以下 D．灭：使用灯帽盖灭——移除可燃物 7．下列化学用语正确的是 A．2个铜离子： B．银元素： C．五氧化二氮： D．2个氮原子： 二氧化钛（）被认为是最好的白色固体颜料，也是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等。回答下面小题。 8．关于的说法错误的是 A．为白色固体 B．属于氧化物 C．中钛元素的化合价为价 D．可用制作于抗菌除污剂 9．催化下，降解的过程如图，下列说法正确的是 A．反应前后的性质不变 B．为有机高分子化合物 C．参加反应的分子个数比 D．中氢、氧元素质量比为 10．高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4＋16HCl＝2KC1＋2X＋5C12↑＋8H2O，其中X是 A．MnCl2 B．HClO C．O2 D．MnO2 11．科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或操作存在错误的是 A．用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取 B．检查装置气密性时，先用手捂试管，再将导管放入水中 C．实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，然后再加热 D．测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞 12．小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A．在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B．反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 13．下列方案设计能达到实验目的的是 A．①测定空气中氧气的含量 B．②比较和的催化效果 C．③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D．④探究燃烧的所有条件 14．消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是 A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B．玻璃球被胀破的原因是丙三醇分子的体积变大 C．喷水灭火只是利用了隔离可燃物和火源的原理 D．水能吸收燃烧产生的CO等有毒气体 15．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．向含有HCl的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 A．A B．B C．C D．D 16．和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比大 B．中含少量，可用降温结晶法提纯 C．和均属于微溶物质 D．向溶液中加后溶质质量分数一定增大 17．如图为模拟工业用白云石(含MgCO3、CaCO3)制备Mg(OH)2的主要流程。下列说法正确的是 A．轻烧白云石发生了化合反应 B．过滤1得到的CaCO3应并入轻烧流程 C．研磨后加热会降低气体的逸出速率 D．流程中NH3、(NH4)2SO4可循环使用 18．关于如图所示实验的相关判断正确的是 A．若Y为硝酸钾，则X可能为氧化钙 B．若Y为氢氧化钙，则X可能为硝酸铵 C．②、③分别为Y的饱和与不饱和溶液 D．Y溶液溶质的质量分数：①＝③＞② 19．将硫酸镁和硫酸铜的混合物13.6g完全溶于水中配制成200g溶液，测知该溶液中硫元素的质量分数为1.6%，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，待镁离子和铜离子完全沉淀后过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量为 A．5.7g B．5.8g C．7.4g D．9.8g 20．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A． 时，20g甲能溶解于50g水中形成70g溶液 B．时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲 C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采用降温的方法 D．时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲=丙 二、填空题 21．请用符合下列要求物质的序号填空： ①活性炭  ②碳酸氢钠  ③过氧化氢  ④氧气 (1)能供给呼吸的是______。 (2)可用作食品膨松剂的盐是______。 (3)属于氧化物的是______。 (4)可用于吸附异味的是______。 22．常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究，并取得高水平研究成果。 (1)硫化钠(Na2S)溶液通电时，在二氧化钛(TiO2)催化下，会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如下： 冲击波轰击前 冲击波轰击后 产生氢气速率mg/h 112.6 356.2 ①冲击波轰击后，二氧化钛催化活性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ②硫化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、单质硫(不溶于水)和氢气的过程中发生的化学反应方程式为___________。 (2)纳米金刚石粉主要应用于复合涂层、润滑油添加剂等方面。TNT(C7H5N3O6)炸药爆炸时，在爆轰区高温高压下，没有被氧化的碳原子经过聚集、晶化等一系列过程，形成纳米尺度的金刚石、石墨等，其微观示意如图所示。模型___________(填“a”或“b”)可以表示金刚石微观结构，生成的金刚石和石墨的___________(填“物理性质”或“化学性质”)有明显的差异。 23．如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题 (1)t3℃时，将50g甲加入到50g水中，所得溶液的质量为_______。 (2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_______。 (3)甲中含有少量乙时，提纯甲的方法_______。 (4)t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃时，三种溶液浓度由小到大的顺序是_______。 (5)下列说法不正确的是_______。’ A．t1℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃时，析出晶体最多的是甲 C．在0~t3℃之间，可配制出甲、乙溶质质量分数相等的饱和溶液 24．兴趣小组同学们对碳中和进行主题研究。 I.碳封存 (1)通过如图技术将加压压入地下可以实现的封存。从微观角度，此技术可行的原因是________。 Ⅱ.碳捕捉 工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图： (2)反应区I中发生反应的化学方程式有、________。 (3)该流程中可循环利用的物质除了外，还有________（填化学式）。 (4)为提升捕捉区内的吸收效果，可采取的措施有________（填字母）。 a.加快气体的流速 b.采用喷淋的方式添加烧碱溶液 c.将烧碱溶液换成溶液 (5)为证明“捕捉区”进入反应区I中溶液溶质只有进行了如下实验：取样，滴入足量的________溶液，产生了白色沉淀，再向上层清夜中滴加无色酚酞，观察到酚酞________。 Ⅲ.碳利用 (6)中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： 甲醇甲醛→……→葡萄糖……→淀粉 阶段I中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇和水，其微观示意图如图1： 该化学反应过程中物质“”和“”的微观粒子数之比是________；若用人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉质量________。 (7)研究人员探究影响该反应效果的因素，结果如图，甲醇的选择比数值越大，反应效果越好，由图可知，合成甲醇应选择的最佳条件为________。 三、实验题 25．同学们利用表面皿做了如图所示实验．    (1)甲实验中，若蘸取的是试剂是稀盐酸，则测得结果_______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 (2)乙实验中，a为刚从瓶中取出的固体。 ①露置在空气中2分钟后，观察到a表面______。 ②露置在空气中200分钟后，向a滴加稀盐酸，观察到固体表面产生气泡，产生气泡的化学反应方程式为_____。 (3)在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”，丙实验中可观察到银白色的“金属树”，该反应属于_____反应（填基本反应类型）．该实验说明铜的金属活动性比汞_____（选填“强”或“弱”）。 26．在滤纸上进行金属与盐溶液的反应，生成的金属沿滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。某兴趣小组对“铜树”的最佳生长条件进行探究。 I.金属的选择 【进行实验】 实验操作 序号 金属 实验现象 1-1 Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm“铜树” 1-2 Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树” 1-3 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 (1)1-1中，反应的化学方程式为_______。 (2)1-2中，实验前需用砂纸打磨铝片，目的是_______。 (3)1-3中，推测硫酸铜溶液呈_______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 II.溶液种类和浓度的选择 【进行实验】利用I中装置和结论，在室温下用最合适的金属进行如下实验。 第1组 第2组 序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6 溶液种类 CuSO4 CuSO4 CuSO4 CuCl2 CuCl2 CuCl2 溶液的浓度（%） 6 12 18 6 12 18 60min后“铜树”长度（cm） 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0 【解释与结论】 (4)设计实验2-1和2-4的目的是_______。 (5)根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，“铜树”长度越长”的结论，证据是_______。 【反思与评价】 (6)结合实验I和实验II，“铜树”的最佳生长条件是_______。 四、综合应用题 27．严谨的科学实验是我们学好化学的重要手段，请回答下列问题。 (1)小泽同学在实验室利用图1中的仪器制取O2； ①仪器b的名称为___________； ②在实验室找到过氧化氢溶液与二氧化锰粉末，为了完成实验，选择图1的B组装成发生装置，选择此装置的优点是___________，做铁丝在氧气中燃烧的实验最好选择用___________(填仪器编号)收集的氧气。如用F收集O2时，验满的方法是：___________。 (2)用图2所示装置进行KClO3和MnO2的混合物制取O2，并测量O2体积。测量生成O2的体积时，若读数时俯视液面，则测得的实验结果___________。 (3)在制取二氧化碳反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图所示(提示：氯化钙溶液呈中性)。bc段溶液pH一直为7的理由是：___________。(写化学方程式) (4)实验室制氢气，足量锌粒与73 g质量分数为10%的稀盐酸反应，最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程) 28．环境污染治理与化学工业持续发展密切相关。 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 (1)实验室检验SO2所用试剂___________。 (2)“制浆”时，氧化镁浆料属于___________(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3.下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有___________(填序号)。 A．高温加热氧化镁浆料 B．均匀缓慢通入SO2 C．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 (4)在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4 ①该反应的化学方程式为___________。 ②在其他条件相同时，以铁—碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是___________。 (5)制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是___________(填字母)。 A．MgSO3浆料    B．H2SO4溶液 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。 (6)硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4·nH2O。 MgSO4·nH2O在50~200℃发生反应；。现取15.6 g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如下图所示，则MgSO4·nH2O中n为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏省常州市中考化学考前冲刺卷》参考答案 1．D 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，古田水蜜桃是含钾较高的水果，这里的“钾”指的是元素，故选D。 2．C 【详解】人体中含有65%的氧元素、18%的碳元素、10%的氢元素及其他元素等，其中含量最高的是氧元素，其元素符号为O。 故选C。 3．A 【详解】塑料矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以应投入到印有可回收物的垃圾箱内。 故选A。 4．B 【详解】A、树木光合作用可以吸收二氧化碳，有利于“碳中和”，不符合题意； B、乙醇汽油燃烧后也会生成二氧化碳，不利于“碳中和”，符合题意； C、太阳能属于新能源，推广使用太阳能可以减少化石能源的消耗，减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，不符合题意； D、CO2合成淀粉可以消耗二氧化碳，有利于“碳中和”，不符合题意； 故选B。 5．D 【分析】A、可以用带火星的木条放在集气瓶口处，检验氧气是否集满。 B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸。 C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，待过滤的混合物由玻璃棒引流，缓缓的倒入。 D、给液体加热时，所盛液体不能太多，试管与桌面成45°角，试管夹夹持试管如图所示移动。 【详解】A、应将带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经收满，若将带火星的木条放入集气瓶内，则无法判断是否集满气体，选项A不正确； B、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，容易造成伤害事故，选项B不正确； C、过滤时，不能将待过滤的混合物 “直接”倒入漏斗中，应用玻璃棒引流，漏斗的下端应紧贴在烧杯的内壁上，选项C不正确； D、给液体加热时，所盛液体不超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，试管夹夹持试管如图所示移动，选项D正确。故选D。 6．B 【详解】A. 燃：用火柴点燃——提高酒精的温度至着火点，此选项错误； B. 旺：将灯芯拨松散——增大与氧气接触面积，此选项正确； C. 弱：将灯剪短——剪掉灯芯减少可燃物与空气的接触面积，物质的着火点是固定不变的，此选项错误； D. 灭：使用灯帽盖灭——隔绝了空气，此选项错误。 故选B。 7．A 【详解】A、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。2个铜离子：2Cu2+。符合题意； B、银元素的元素符号为Ag。不符合题意； C、书写化学方程式，先读的后写。五氧化二氮化学式N2O5。不符合题意； D、元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。2个氮原子：2N。不符合题意； 故选A。 8．C 9．D 【解析】8．A、由题中信息可知，二氧化钛是白色固体，选项正确； B、二氧化钛是由钛元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； C、二氧化钛中氧元素显-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4，选项错误； D、二氧化钛是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等，所以可用制作于抗菌除污剂，选项正确； 故选C。 由微观图可知，CH3CHO和臭氧在二氧化钛作催化剂和紫外线的作用下反应生成水和二氧化碳，方程式为：。 9．A、TiO2作为反应的催化剂，反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； B、有机高分子化合物的相对分子质量较大，从几万到几十万，甚至几百万甚至更高，CH3CHO的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，选项错误； C、由分析可知，参加反应的分子个数比3:5，选项错误； D、CH3CHO中氢、氧元素质量比为（1×4）：16=1:4，选项正确； 故选D。 10．A 【详解】解：由2KMnO4+16HCl=2KC1+2X+5Cl2↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前锰原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是MnCl2。故选A。 【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 11．B 【详解】A、用胶头滴管吸取液体时，先挤瘪橡胶头排出内部空气，再伸入液体中吸取，可避免空气混入试剂污染药品，操作正确。 B、检查装置气密性的正确顺序为：先将导管放入水中，再用手捂试管，利用气体热胀冷缩观察是否有气泡冒出。若先捂试管，试管内空气受热提前逸出，再放入导管无法观察到明显现象，无法检验气密性，操作错误。 C、 模拟炼铁时先通一段时间CO，可排尽装置内的空气，防止加热时CO与空气混合发生爆炸，操作正确。 D、测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，可避免瓶内空气受热逸出导致测定结果偏大，操作正确。 12．B 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确； B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。 故选：B。 13．C 【详解】A、①测定空气中氧气的含量，若红磷少量，不能将氧气全部耗尽，使测得结果偏小，选项不能达到实验目的； B、②中催化剂种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，选项不能达到实验目的； C、③向等量的碘（10g）中分别加入相同温度（20℃）相同体积（10mL）的水和酒精中，除了溶剂种类不同外，其他条件均相同，可用于探究溶剂种类对物质溶解性的影响，选项能达到实验目的； D、④左侧白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点燃烧，右侧红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点不燃烧，说明燃烧需要可燃物达到着火点，无法探究燃烧的所有条件，选项不能达到实验目的； 故选C。 14．A 【详解】A、由自动感温喷淋头的工作原理可知，热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，故A正确； B、玻璃球胀破是丙三醇分子间隔变大，不是体积变大，故B错误； C、喷水灭火利用降低温度到着火点以下、和隔绝氧气原理，故C错误； D、一氧化碳不溶于水，不能与水反应，所以水不能吸收，故D错误。 故选A。 15．B 【详解】A、稀硫酸加水稀释，pH 会增大，但硫酸不会消失，pH始终小于 7，不会等于或大于 7，A 错误； B、向含HCl的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先与HCl反应（），无沉淀，HCl反应完后Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀（），图像合理，B 正确； C、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量不断减小，最终剩余固体是氧化钙，质量不会到 0，C 错误； D、向饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙，氧化钙与水发生反应，溶剂减少，且反应放热使氢氧化钙溶解度减小，溶质会析出，溶液质量减小，D 错误。 故选B。 16．B 【详解】A、选项中没有指明具体温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度，故选项说法错误； B、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，中含少量，可用降温结晶法提纯硝酸钾，故选项说法正确； C、硝酸钾和氯化钠在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故选项说法错误； D、向溶液中加后溶质质量分数不一定增大，若向硝酸钾的饱和溶液中加硝酸钾，不能继续溶解，则溶质质量分数不变，若向硝酸钾的不饱和溶液中加硝酸钾，可以继续溶解硝酸钾，则溶质质量分数变大，故选项说法错误； 故选：B。 17．D 【详解】A、轻烧白云石时，MgCO3分解为MgO和CO2，由一种物质反应生成两种物质，是分解反应，不是化合反应，A 错误； B、过滤 1 得到的CaCO3是杂质分离出来，轻烧是针对MgCO3，CaCO3并入轻烧流程无意义，B 错误； C、研磨后加热，温度升高，会加快气体逸出速率，C 错误； D、根据图像，流程中NH3、(NH4)2SO4既是反应物又是生成物，可循环使用，D 正确。 故选D。 18．D 【详解】A、若Y为硝酸钾，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，若X为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不会变浑浊，不符合题意； B、若Y为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，若X为硝酸铵，加入硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，溶液不会变浑浊，不符合题意； C、①为Y的饱和溶液，加入固体X后，溶液变浑浊，说明有固体析出，则②为饱和溶液，一段时间后，恢复至原温度，析出的固体又重新溶解，变为原来的溶液，则③也是饱和溶液，不符合题意； D、①、③均为相同温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，②中有溶质析出，溶质质量减小，溶质质量分数减小，则Y溶液溶质的质量分数：①＝③＞②，符合题意。 故选D。 19．C 【详解】该溶液中硫元素的质量为：200g×1.6%=3.2g，则MgSO4和CuSO4混合物中硫酸根的质量为：，则混合物中铁元素和镁元素的质量和为：13.6g-9.6g=4g，硫酸镁和氢氧化钠反应：，硫酸铜和氢氧化钠反应：，可得关系式：2OH-～，设氢氧根的质量为x     x=3.4g 所得固体为氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，则所得固体的质量为：3.4g+4g=7.4g。 故选C。 20．C 【详解】A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30g甲，则该温度下，20g甲溶于50g水中，只能溶解15g，所得溶液的质量是：15g+50g=65g，不符合题意； B、t1℃时，溶解度：乙大于甲，饱和溶液的溶质质量分数：乙大于甲，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：乙大于甲，但是溶液状态未知，溶质的质量无法比较，不符合题意； C、由图可知，N点在甲的溶解度曲线下方，表示t3℃时，甲的不饱和溶液，M点在甲的溶解度曲线上，表示t2℃时，甲的饱和溶液，由图可知，从t3℃降温至t2℃，可将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，符合题意； D、时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲＞丙，不符合题意。 故选C。 21．(1)④ (2)② (3)③ (4)① 【详解】（1）能供给呼吸的是氧气，故填：④； （2）碳酸氢钠属于盐，加热条件下，碳酸氢钠分解生成二氧化碳气体等，能使面团松软多孔，可用作食品膨松剂，故填：②； （3）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则过氧化氢属于氧化物，故填：③； （4）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附异味，故填：①。 22．(1) 增强 (2) a 物理性质 【详解】（1）① 相同反应条件下，冲击波轰击后产氢速率明显更快，说明二氧化钛催化活性增强。 ② 反应物为硫化钠和溶液中的水，生成物为氢氧化钠、单质硫和氢气，反应的化学方程式为。 （2）金刚石为空间立体网状结构，对应模型a，石墨为层状结构对应模型b；金刚石和石墨均为碳单质，化学性质相似，由于碳原子排列方式不同，物理性质（如硬度、导电性等）存在明显差异。 23．(1)90g (2)降低温度 (3)降温结晶 (4)丙＜甲＜乙 (5)AB 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t3℃时甲的溶解度是80g，即该温度下100g 水中最多溶解80g甲。那么50g水中最多溶解甲的质量为40g，将50g甲加入50g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为。 （2）由溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以要将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，可通过降低温度的方法，使丙的溶解度增大。 （3）甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，因为降温时甲的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而乙受温度影响小，基本不析出。 （4）t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变；丙的溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量分数减小。t1℃时溶解度：乙＞甲=丙，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），此时溶质质量分数乙＞甲 = 丙，升温后丙析出晶体，所以三种溶液浓度由小到大的顺序是丙＜甲＜乙。 （5）A、t1℃时，只有甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量才一样多，题中没说溶液是否饱和，无法确定析出晶体质量关系，该选项错误； B、没有说明t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的质量是否相等，所以无法确定降温至0℃时析出晶体最多的是甲，该选项错误； C、在0~t3℃之间，甲、乙的溶解度曲线有交点，即存在某温度下二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可配制出甲、乙溶质质量分数相等的饱和溶液，该选项正确。 故选AB。 24．(1)分子间有间隔 (2) (3)NaOH (4)b (5) 氯化钡 不变色 (6) 1：1 27 (7)催化剂2       250℃ 【详解】（1）此封存技术可行的微观角度的依据是分子之间有间隔，加压使分子之间的间隔变小，从气体变化为液体。 （2）反应区Ⅰ中发生的反应分别为氧化钙和水生成氢氧化钙，碳酸钠（捕捉区生成）和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为分别为：，。 （3）既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，在反应区Ⅰ有氢氧化钠生成，经过分离区后氢氧化钠又投入到捕捉区利用，所以除了CaO外，氢氧化钠（NaOH）可循环利用。 （4）a、加快气体的流速，反应不充分，故a不符合题意； b、采用喷淋的方式添加NaOH溶液，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，故b符合题意； c、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度低，不能更多的吸收二氧化碳，故c不符合题意。 则可采取的措施有b。 （5）氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，“捕捉区” 进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠；氢氧化钠过量，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠；碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，取进入反应区Ⅰ中溶液适量于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，酚酞不变红，证明进入反应区Ⅰ的溶液中只有Na2CO3。 （6）二氧化碳和氢气在一定条件下，生成甲醇和水，该反应的化学方程式为；，化学反应过程中二氧化碳与甲醇个数比为1：1。 用人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉质量为。 （7）由图知，甲醇的选择比最高的图示对应的是催化剂2   250℃，甲醇的选择比数值越大，反应效果越好，所以合成甲醇应选择的最佳条件为催化剂2 250℃。 25．(1)偏大 (2) 潮解 (3) 置换 强 【详解】（1）若想湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，则酸性会减弱，测得结果会偏大。 （2）①氢氧化钠固体易潮解（具有吸水性），则将氢氧化钠固体在空气中露置，会观察到表面潮解。 ②由于氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则产生气泡的化学方程式为。 （3）①金属与盐溶液的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则该反应为置换反应； 由于铜能将硝酸汞中的汞置换出来，则说明铜的金属活动性比汞强。 26．(1) (2)除去铝片表面的氧化铝薄膜 (3)酸性 (4)探究溶液种类对“铜树”生长的影响 (5)2-5中浓度为12%，“铜树”长度为2.2cm，2-6中浓度为18%，“铜树”长度为2.0cm (6)选择锌片，12%溶液 【详解】（1）1-1中，反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：； （2）铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层氧化铝薄膜，故1-2中，实验前需用砂纸打磨铝片，目的是：除去铝片表面的氧化铝薄膜； （3）1-3中，镁片表面有气泡产生，说明硫酸铜溶液呈酸性，镁与酸性物质反应生成了氢气，故产生气泡； （4）实验2-1和2-4中溶液的种类不同，其他因素相同，故目的是：探究溶液种类对“铜树”生长的影响； （5）2-5中浓度为12%，“铜树”长度为2.2cm，2-6中浓度为18%，“铜树”长度为2.0cm，故根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，“铜树”长度越长”的结论； （6）由实验I可知，相同条件下，选择金属锌时，60min后，“铜树”长度最长；由实验II可知，相同条件下，选择氯化铜溶液，溶液浓度为12%时，60min后“铜树”长度最长，故结合实验I和实验II，“铜树”的最佳生长条件是选择锌片，12%溶液。 27．(1) 长颈漏斗 控制反应速率 E 将带火星的小木条放在d端，若小木条复燃，说明氧气已经收满 (2)偏小 (3) (4)解：设最多生成氢气的质量是x。 答：最多生成氢气的质量是0.2g。 【详解】（1）①略； ②B装置的注射器可以控制液体的滴加速度，控制反应速率，铁丝燃烧需要在集气瓶底铺少量水，并且需要的氧气较纯，因此选择排水法收集，选E。用F收集O2时，氧气的密度比空气大，应该长进短出，从c端进，验满时，将带火星的小木条放在d端，若小木条复燃，说明氧气已经集满。 （2）读数时俯视液面，读数偏小，则测得的实验结果偏小。 （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为，溶液呈中性，所以溶液pH不变。 （4）详见答案。 28．(1)品红溶液 (2)B (3)BC (4) 2MgSO3 + O22MgSO4 pH增大（酸性减弱），MgSO3的水解程度减小，MgSO3的浓度增大 (5) B 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (6)2 【详解】（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色（加热后又恢复红色），因此实验室检验SO2用品红溶液。 （2）氧化镁难溶于水，形成的是悬浊液，选B。 （3）A、高温加热氧化镁浆料：温度升高，气体溶解度减小，SO2吸收率降低，不可选； B、延长SO2与浆料的接触时间，使反应更充分，可提高吸收率，可选； C、增大SO2与浆料的接触面积，使反应更充分，可提高吸收率，可选。 故选BC。 （4）①在催化剂作用下，MgSO3被O2氧化为MgSO4，化学方程式为2MgSO3 + O22MgSO4。 ②MgSO3在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；pH增大（酸性减弱），MgSO3的水解程度减小，MgSO3的浓度增大，因此氧化速率加快。 （5）MgSO3浆料是固体与液体的混合物，在滴加过程中，可能出现堵塞分液漏斗下端的情况，而且不利于控制反应速率，滴加H2SO4溶液，可以通过控制滴加速度来控制反应速率，让H2SO4溶液逐滴加入与MgSO3浆料充分反应，使反应更充分、更易于控制，选B； MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O，该反应会生成SO2气体，SO2是空气污染物，氢氧化钠溶液能与SO2反应生成亚硫酸钠和水，其作用是吸收SO2，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （6）根据图示可知，15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，剩余固体质量为12.0g，则生成水的质量=15.6g-12.0g=3.6g。则有： 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $