精品解析：2026年辽宁铁岭市铁岭县莲花第二初级中学中考第二次模拟考试化学试卷

2026年辽宁铁岭市铁岭县莲花第二初级中学中考第二次模拟考试化学试卷 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 空气成分中，体积分数约占的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气在空气中的体积分数约为21%，它是维持生命活动和支持燃烧所必需的气体，该选项正确； B、氮气在空气中的体积分数约为78%，是空气中含量最多的气体，该选项错误； C、二氧化碳在空气中的体积分数约为0.03%，该选项错误； D、稀有气体在空气中的体积分数约为0.94%，该选项错误。 故选A。 2. 下列符号能表示两个氢原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2表示一个氢分子，也可表示一个氢分子中含有两个氢原子，故A选项不符合题意； B、2H2表示2个氢分子，故B选项不符合题意； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子，故C选项符合题意； D、2H+表示2个氢离子，故D选项不符合题意。 故选C。 3. 下列物品中，由金属材料制成的是 A. 羊毛衫 B. 不锈钢餐具 C. 塑料盆 D. 玻璃杯 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛衫是用羊毛织成的，羊毛属于天然材料，故选项错误； B、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项正确； C、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于合成材料，故选项错误； D、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故选项错误。 故选B。 4. 荧光粉原料氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，则Sr化合价为 A. -2 B. -3 C. +2 D. +3 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中正负化合价代数和为零, 氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，若Sr化合价为x,则3x+(-3)×2=0，x=+2，故选C。 5. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 食盐 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐放入水中充分溶解，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，符合题意； B、泥土放入水中充分溶解，形成悬浊液，不符合题意； C、面粉放入水中，形成悬浊液，不符合题意； D、花生油放入水中，形成乳浊液，不符合题意。 故选：A。 6. 规范操作对实验成功与安全很重要，下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 过滤 C. 测盐酸pH值 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，故选项正确； B、过滤需用玻璃棒引流，防止液体洒出，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故选项错误； C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂，故选项错误； D、加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，且应用酒精灯外焰加热，故选项错误。 7. “土膏欲动雨频催”，春季为促进作物生长常需施用氮肥。下列物质属于氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化肥根据所含氮、磷、钾营养元素的种类分类，仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，含两种及以上的为复合肥。 A. 含钾元素，属于钾肥，错误。 B. 含氮元素，属于氮肥，正确。 C. 含磷元素，属于磷肥，错误。 D. 含钾、磷两种营养元素，属于复合肥，错误。 8. 一种氯原子的原子核内有17个质子和18个中子，该原子的核电荷数为 A. 1 B. 17 C. 18 D. 35 【答案】B 【解析】 【详解】原子中存在等量关系：核电荷数=核内质子数，与中子数无关。 A. 1不符合核电荷数与质子数的等量关系，错误。 B. 该原子核内质子数为17，因此核电荷数为17，正确。 C. 18是该原子的中子数，不等于核电荷数，错误。 D. 35是该原子质子数与中子数的和（近似相对原子质量），不等于核电荷数，错误。 9. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氮气用于食品防腐 B. 熟石灰改良碱性土壤 C. 小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分 D. 稀有气体用于制作电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，可用于食品防腐，描述正确。 B. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可与酸发生中和反应，用于改良酸性土壤，不能改良碱性土壤，描述错误。 C. 小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳，能使面点疏松多孔，是发酵粉的主要成分，描述正确。 D. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作电光源，描述正确。 10. 电解水实验装置如图。下列说法不正确的是 A. b中收集到的气体是氧气 B. a管连接的电源为正极 C. 水不是由一种元素组成的 D. 水在通电的条件下可以生成氢气和氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则b中收集到的气体是氧气，正确； B、由A选项分析可知，a中收集到的气体是氢气，则a管连接的电源为负极，错误； C、水是由氢、氧两种元素组成的，正确； D、正确。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 I．二氧化碳的制备 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用大理石和稀盐酸制取的化学反应方程式为___________。 （3）若要获得干燥的还需要在装置之间增加C装置，C中的试剂为___________(填名称)。 II．二氧化碳的性质验证 将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：a．玻璃管内干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。 （4）根据上述现象，得出关于的两条性质是___________、___________。 （5）将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。 III．自制蔬菜大棚二氧化碳发生器 【资料】 植物光合作用需要浓度过低光合作用弱，蔬菜生长慢、产量低；浓度过高会破坏叶绿体，抑制蔬菜光合作用，影响生长。浓度监测液判断标准为：呈蓝色表示量过少；呈绿色表示量正常；呈黄色表示量过多。图1为蔬菜大棚中某时段浓度变化曲线。 （6）E装置为小组同学的自制的发生器，装置中流速调节器与分液漏斗作用类似，可用于___________，关闭流速调节器后，下方的反应仍在继续，此时可通过___________操作使反应停止。 （7）在图1中，某时段测得蔬菜大棚内浓度为2200 ppm，此时应___________(“打开”或“关闭”)该发生器。 （8）大气中排放过多会造成温室效应加剧，中学生可践行的低碳生活是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）浓硫酸 （4） ①. 二氧化碳能和水反应生成酸性物质H2CO3 ②. 密度比空气大 （5） （6） ①. 控制反应的速率 ②. 用注射器吸走瓶内剩余液体 （7）关闭 （8）乘坐公共汽车上下学（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 干燥二氧化碳常用液态干燥剂浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应； 【小问4详解】 干燥石蕊纸花不变色，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；下方纸花先变红，说明二氧化碳密度比空气大，同时证明二氧化碳能和水反应生成酸性物质； 【小问5详解】 二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，使石蕊纸花变红，加热一段时间后，碳酸分解重新生成水和二氧化碳，纸花重新变成紫色，化学方程式为； 【小问6详解】 装置中流速调节器与分液漏斗作用类似，则可通过调节流速，用于控制反应的速率； 关闭流速调节器后固液仍接触，可用注射器吸走瓶内剩余液体，固液分离后反应停止。 【小问7详解】 根据图1，2200ppm属于二氧化碳浓度过高，对应监测液呈黄色，因此需要关闭发生器停止产生二氧化碳。 【小问8详解】 中学生可践行的低碳生活有乘坐公共汽车上下学、步行出行、少用一次性餐具等，合理即可。 12. 金属资源的开发与利用贯穿了人类社会发展的全过程。 I．传统工艺 （1）【古法炼金】虽然“点石成金”是神话，但古人通过淘洗金沙获取自然金是现实。金在自然界中以___________(选填“单质”或“化合物”)形式存在，这是由于金的金属活动性___________(选填“强”或“弱”)。 （2）【青铜时代】先秦时期，以孔雀石【主要成分为】为原料炼铜，其受热分解的原理，其中X的化学式为___________。 （3）【铁器时代】汉代出现早期炼铁工艺，核心原理与现代高炉炼铁一致，东汉杜诗发明了“水排”，利用水力驱动鼓风设备向高炉内鼓风，鼓风的目的是___________。南北朝灌钢法趋于成熟，利用生铁与熟铁熔炼得到钢，生铁的含碳量比钢___________(填“高”或“低”)。 （4）【明清工艺时代】明代《天工开物》中记载，炼锡时需要加入铅使二者混合，从而使合金较易熔化流出，这是因为___________。 Ⅱ．现代工艺 氢冶金技术是以氢气为主要还原剂的新型冶金工艺，其简要工艺流程如下图所示。 （5）超临界水兼具液体的溶解能力与气体的流动性，是水在高温高压下形成的特殊状态，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （6）经过“净化与重整”环节后，与在高温、催化剂的条件下生成与CO输出，写出该反应的化学方程式：___________。 （7）该流程中引入了“顶部气体循环”，分析循环气体中除了未反应的与CO，还一定含有___________(答一点)。 （8）相比于传统高炉炼铁，氢冶金技术突出的环保优势在于___________(答一点)。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 弱 （2） （3） ①. 提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温 ②. 高 （4） 合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 （5） 物理 （6） （7）、 （8） 减少二氧化碳的排放，缓解温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金的金属活动性极弱，很难与其他物质发生化学反应，因此在自然界中以单质形式存在。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子的种类和数量，可推得X为。 【小问3详解】 鼓风可以向高炉内补充氧气，促进燃料充分燃烧，释放更多热量提高炉温；生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此生铁含碳量更高。 【小问4详解】 合金的熔点一般低于组成它的纯金属，因此锡和铅形成合金后熔点降低，更易熔化。 【小问5详解】 超临界水只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问6详解】 结合反应物、生成物和反应条件，配平后即可得到对应化学方程式。 【小问7详解】 竖炉中还原金属氧化物生成，还原金属氧化物生成，因此循环气体中除未反应的和外，还一定含有和。 【小问8详解】 传统高炉炼铁会排放大量二氧化碳，氢冶金使用氢气作还原剂，还原产物为水，可显著减少碳排放，缓解温室效应。 13. 阅读下面材料。 锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。 当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。 研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。 依据文章内容回答下列问题： （1）锂离子电池的优点___________（答一点）。 （2）图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。 （3）结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。 （4）结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。 （5）除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。 （6）湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。 【答案】（1）高能量密度（答案不唯一，合理即可） （2） ①. 放电 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） ①. ②. 分解 （4） ①. 盐酸-过氧化氢体系、温度为80℃ ②. 受热易分解 （5）防止金属锈蚀（答案不唯一，合理即可） （6）防控酸液泄漏（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 直接从题干“锂离子电池凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势”提取信息即可。 【小问2详解】 从图1工艺流程可看出拆解前需先放电； 略。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平化学方程式，化学方程式为：； 该反应符合分解反应“一变多”的特征。 【小问4详解】 观察图2曲线，最高点对应条件为80℃的盐酸-过氧化氢体系，浸出率最高；温度高于80℃后浸出率下降，是因为过氧化氢受热分解，浓度降低，因此推出其受热易分解的性质。 【小问5详解】 结合课本中保护金属资源的常见途径作答即可。 【小问6详解】 从题干最后“需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题”直接提取信息。 14. 实验小组同学对验证氢氧化钠的性质产生兴趣。 【探究溶解】 （1）向装有NaOH固体的烧杯中加入少量水溶解，迅速将装有白磷的试管放入所得溶液中，观察到试管内白磷燃烧，说明NaOH固体溶解___________，同时也能说明___________是燃烧的条件之一。(白磷着火点是) 【探究潮解】 （2）同学们对NaOH固体能在空气中潮解的原因提出以下猜想： 猜想一：NaOH固体吸收水蒸气而潮解； 猜想二：NaOH固体与反应生成水使其潮解。 为验证猜想，设计甲实验进行验证，装置如下图甲。 甲实验步骤 实验现象 实验结论 抽气时，打开关闭；推气时，打开关闭；反复多次抽气推气。 A中NaOH固体表面潮湿并逐渐溶解 B中固体无明显现象 猜想___________成立 （3）NaOH溶液的作用是吸收___________，增大___________的含量，便于观察实验现象。 为了进一步获取证据，进行了乙实验，实验步骤如下：在密闭的三颈烧瓶中(如图乙，容积为1 L)加入足量的NaOH固体，用传感器测得瓶内空气中、水蒸气含量变化，所得数据如图1所示。 （4）依据图1数据计算，三颈烧瓶中NaOH固体与反应产生的质量为___________mg(保留一位小数)。 （5）综合计算结果及图1的数据，说明甲实验结论成立的原因：___________。 【探究变质】 取适量久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量固体(溶液显中性，可溶于水，不溶于水)，并用pH传感器测反应前后酸碱度变化如图2所示。 （6）bc段下降的原因：___________(用化学方程式表示)。 （7）由图2可知该样品中NaOH固体___________(选填“部分变质”或“完全变质”)。 （8）本实验加入的是固体，不选择溶液的原因是___________。 （9）结合上述探究，提出保存NaOH固体的合理建议：___________(答一点)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 温度达到可燃物的着火点 （2）一 （3） ①. CO2##二氧化碳 ②. 水蒸气##H2O （4）0.3 （5）NaOH与CO2反应生成水的质量远小于其吸收的水蒸气的质量，且干燥的CO2不能使NaOH潮解，说明潮解是NaOH吸收水蒸气导致的（合理即可） （6） （7）部分变质 （8）避免加入BaCl2溶液时带入水稀释溶液，导致pH下降，干扰NaOH的检验（合理即可） （9）密封保存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 白磷着火点为40℃，白磷燃烧说明NaOH溶解放热使温度升高到白磷着火点以上，同时证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 A中气体经过NaOH溶液除去了CO2，含有水蒸气，NaOH潮解； B中气体经过浓硫酸除去了水蒸气，含有CO2，NaOH无明显现象，说明潮解是吸收水蒸气导致，猜想一成立； 【小问3详解】 NaOH溶液可与CO2反应，除去气体中的CO2，同时气体通过NaOH溶液会携带出水蒸气，增大水蒸气含量，便于观察潮解现象； 【小问4详解】 三颈瓶容积为1L，反应的CO2质量为0.8mg/L×1L=0.8mg，设生成水的质量为x， x≈0.3mg； 【小问5详解】 反应生成的水仅0.3mg，而水蒸气含量减少了约30mg，远大于生成水的质量，同时B实验证明只有CO2没有水蒸气时NaOH不会潮解，故猜想一成立； 【小问6详解】 久置NaOH变质生成的Na2CO3显碱性，与BaCl2反应生成中性的NaCl和沉淀，碱性减弱，pH下降，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 加入足量BaCl2完全除去Na2CO3后，溶液pH仍大于7，说明还有剩余的NaOH，故为部分变质； 【小问8详解】 若加BaCl2溶液，溶剂水会稀释待测液，也会使pH降低，无法判断pH下降是反应导致还是稀释导致，影响对NaOH是否存在的判断； 【小问9详解】 NaOH易潮解且会与空气中的CO2反应变质，因此需要密封保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年辽宁铁岭市铁岭县莲花第二初级中学中考第二次模拟考试化学试卷 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 空气成分中，体积分数约占的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 下列符号能表示两个氢原子的是 A. B. C. D. 3. 下列物品中，由金属材料制成的是 A. 羊毛衫 B. 不锈钢餐具 C. 塑料盆 D. 玻璃杯 4. 荧光粉原料氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，则Sr化合价为 A. -2 B. -3 C. +2 D. +3 5. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 食盐 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油 6. 规范操作对实验成功与安全很重要，下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 过滤 C. 测盐酸pH值 D. 加热液体 7. “土膏欲动雨频催”，春季为促进作物生长常需施用氮肥。下列物质属于氮肥的是 A. B. C. D. 8. 一种氯原子的原子核内有17个质子和18个中子，该原子的核电荷数为 A. 1 B. 17 C. 18 D. 35 9. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氮气用于食品防腐 B. 熟石灰改良碱性土壤 C. 小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分 D. 稀有气体用于制作电光源 10. 电解水实验装置如图。下列说法不正确的是 A. b中收集到的气体是氧气 B. a管连接的电源为正极 C. 水不是由一种元素组成的 D. 水在通电的条件下可以生成氢气和氧气 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 I．二氧化碳的制备 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用大理石和稀盐酸制取的化学反应方程式为___________。 （3）若要获得干燥的还需要在装置之间增加C装置，C中的试剂为___________(填名称)。 II．二氧化碳的性质验证 将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：a．玻璃管内干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。 （4）根据上述现象，得出关于的两条性质是___________、___________。 （5）将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。 III．自制蔬菜大棚二氧化碳发生器 【资料】 植物光合作用需要浓度过低光合作用弱，蔬菜生长慢、产量低；浓度过高会破坏叶绿体，抑制蔬菜光合作用，影响生长。浓度监测液判断标准为：呈蓝色表示量过少；呈绿色表示量正常；呈黄色表示量过多。图1为蔬菜大棚中某时段浓度变化曲线。 （6）E装置为小组同学的自制的发生器，装置中流速调节器与分液漏斗作用类似，可用于___________，关闭流速调节器后，下方的反应仍在继续，此时可通过___________操作使反应停止。 （7）在图1中，某时段测得蔬菜大棚内浓度为2200 ppm，此时应___________(“打开”或“关闭”)该发生器。 （8）大气中排放过多会造成温室效应加剧，中学生可践行的低碳生活是___________。 12. 金属资源的开发与利用贯穿了人类社会发展的全过程。 I．传统工艺 （1）【古法炼金】虽然“点石成金”是神话，但古人通过淘洗金沙获取自然金是现实。金在自然界中以___________(选填“单质”或“化合物”)形式存在，这是由于金的金属活动性___________(选填“强”或“弱”)。 （2）【青铜时代】先秦时期，以孔雀石【主要成分为】为原料炼铜，其受热分解的原理，其中X的化学式为___________。 （3）【铁器时代】汉代出现早期炼铁工艺，核心原理与现代高炉炼铁一致，东汉杜诗发明了“水排”，利用水力驱动鼓风设备向高炉内鼓风，鼓风的目的是___________。南北朝灌钢法趋于成熟，利用生铁与熟铁熔炼得到钢，生铁的含碳量比钢___________(填“高”或“低”)。 （4）【明清工艺时代】明代《天工开物》中记载，炼锡时需要加入铅使二者混合，从而使合金较易熔化流出，这是因为___________。 Ⅱ．现代工艺 氢冶金技术是以氢气为主要还原剂的新型冶金工艺，其简要工艺流程如下图所示。 （5）超临界水兼具液体的溶解能力与气体的流动性，是水在高温高压下形成的特殊状态，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （6）经过“净化与重整”环节后，与在高温、催化剂的条件下生成与CO输出，写出该反应的化学方程式：___________。 （7）该流程中引入了“顶部气体循环”，分析循环气体中除了未反应的与CO，还一定含有___________(答一点)。 （8）相比于传统高炉炼铁，氢冶金技术突出的环保优势在于___________(答一点)。 13. 阅读下面材料。 锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。 当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。 研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。 依据文章内容回答下列问题： （1）锂离子电池的优点___________（答一点）。 （2）图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。 （3）结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。 （4）结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。 （5）除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。 （6）湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。 14. 实验小组同学对验证氢氧化钠的性质产生兴趣。 【探究溶解】 （1）向装有NaOH固体的烧杯中加入少量水溶解，迅速将装有白磷的试管放入所得溶液中，观察到试管内白磷燃烧，说明NaOH固体溶解___________，同时也能说明___________是燃烧的条件之一。(白磷着火点是) 【探究潮解】 （2）同学们对NaOH固体能在空气中潮解的原因提出以下猜想： 猜想一：NaOH固体吸收水蒸气而潮解； 猜想二：NaOH固体与反应生成水使其潮解。 为验证猜想，设计甲实验进行验证，装置如下图甲。 甲实验步骤 实验现象 实验结论 抽气时，打开关闭；推气时，打开关闭；反复多次抽气推气。 A中NaOH固体表面潮湿并逐渐溶解 B中固体无明显现象 猜想___________成立 （3）NaOH溶液的作用是吸收___________，增大___________的含量，便于观察实验现象。 为了进一步获取证据，进行了乙实验，实验步骤如下：在密闭的三颈烧瓶中(如图乙，容积为1 L)加入足量的NaOH固体，用传感器测得瓶内空气中、水蒸气含量变化，所得数据如图1所示。 （4）依据图1数据计算，三颈烧瓶中NaOH固体与反应产生的质量为___________mg(保留一位小数)。 （5）综合计算结果及图1的数据，说明甲实验结论成立的原因：___________。 【探究变质】 取适量久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量固体(溶液显中性，可溶于水，不溶于水)，并用pH传感器测反应前后酸碱度变化如图2所示。 （6）bc段下降的原因：___________(用化学方程式表示)。 （7）由图2可知该样品中NaOH固体___________(选填“部分变质”或“完全变质”)。 （8）本实验加入的是固体，不选择溶液的原因是___________。 （9）结合上述探究，提出保存NaOH固体的合理建议：___________(答一点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $