精品解析：2026年黑龙江绥棱县克音河乡学校中考二模化学试卷

2026年九年级二模化学试卷 考生注意： 1.化学试题共四道大题，21个小题，总分70分 2.所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cu：64 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 Zn：65 Ag：108 Mg：24 Fe：56 N：14 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1—10题每题只有1个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分)，请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的方框涂黑 1. 《天工开物》中记载的下列工艺不涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 烧制陶瓷 C. 冶炼金属 D. 五谷酿酒 2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列实验操作正确的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列关于实验现象的描述正确的是 A. 取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 4. 分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是 A. 氧化物：生石灰、铁锈、干冰 B. 复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二钾、硝酸钾 C. 单质：金刚石、液氧、铜粉 D. 合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 5. 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ） A. 图中单质的化学式为 B. 该反应使有害气体转化为无害气体 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律 6. 剑门绿茶历史有名，《蜀中名胜记》有载：“有梁山寺，产茶，亦为蜀中奇品”。茶叶中含有一种重要成分——儿茶素(C15H14O6)，具有很强的清除自由基和抗氧化作用，该作用也是儿茶素其他药理作用的基础。下列关于儿茶素的说法正确的是 A. 儿茶素相对分子质量为290g B. 儿茶素含有7个氢分子 C. 儿茶素由35个原子构成 D. 儿茶素中碳元素的质量分数最大 7. 宏观辨识与微观探析是化学的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大 C. 电解水实验生成氢气和氧气——分子种类发生改变 D. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 8. 推理是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是 A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 饱和溶液不能继续溶解该种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 C. NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，则也能使无色酚酞溶液变红色 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 9. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A B ①加热煮沸可以降低水的硬度 ②使用乙醇汽油的优点是不污染环境 ③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味 ①馒头中富含的营养素是糖类 ②制作矿泉水瓶的塑料具有热固性 ③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 C D ①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等 ②酸雨可以使森林和草场受到破坏 ③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法 ①一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同 ②能闻到花香说明分子是不断运动的 ③霉变的大米，高温蒸煮之后可以放心食用 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的一项是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别 分别取样，加水溶解，观察现象 C 分离KCl和固体混合物 加入足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 B. 向等质量的镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸 C. 向和NaCl的混合溶液中逐滴入NaOH溶液 D. 向、混合溶液中加入锌粒 12. 现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6 g。向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是 A. B. 实验中共产生 C. 剩余固体中和CaO的质量比为25：7 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共18分)。 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内 13. 下面是同学们在“跨学科实践活动中”总结的一些问题，请将内容补充完整。 （1）“探究土壤酸碱性对植物的影响”，改良酸性土壤可以加入熟石灰，其化学式为______。 （2）“海洋资源的综合利用与制盐”，大家认为制得的盐有纯碱等，纯碱中阴离子的符号________。 （3）“水质监测及自制净水器”，可加入高铁酸钾（）净水，其中Fe元素的化合价为________。 （4）“调查家用燃料的变迁与使用”，同学们发现天然气比煤更清洁，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式________。 14. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”。铷原子钟被称作北斗卫星的心脏，计时精度为百亿分之三秒。 （1）如图1是元素周期表中的元素及原子结构示意图，n=_____。 （2）下列有关说法不正确的是______。(填字母) A. 氯原子在反应中易得电子 B. 图2中A和C属于同种元素 C. 铷元素的相对原子质量是85.47 g （3）图2中与铷元素化学性质相似的元素是______(填元素符号)。 15. a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示： （1）图中P点所表示的意义是______。 （2）℃时，向50g水中加入10g固体b，充分溶解后得到的是b的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）下列说法中正确的是______（填字母）。 A. 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶液的溶质质量分数一定减小 B. 将℃时c物质的饱和溶液升温到℃，其溶液的质量一定减小 C. ℃时，将等质量的a和c的饱和溶液降温到℃，所含溶剂质量的大小关系是a＜c D. 将℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c （4）小华同学要配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，若按下图所示步骤依次操作，则所配溶液的溶质质量分数______（填“＞”或“＜”或“＝”）15%。 16. 金属材料在人类的生产生活中有着广泛的应用。 【实验1】设计如图实验，验证金属活动性顺序表中Fe、Cu、Ag三种金属与H的位置关系。 （1）为达到实验目的，C实验中X溶液可以选择下列中的______（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硫酸 （2）写出B试管中发生反应的化学方程式：______。 【实验2】在实验室中，把一定量铁粉加入到一定量的、、的混合溶液中，请根据下图中的信息回答相关问题： （3）滤液A中一定存在的金属阳离子是______（填离子符号）。 （4）向滤渣B中滴加稀盐酸时，还能观察到溶液由无色变为______色。 17. 构建知识网络是一种重要的学习方法。A-F是初中化学常见的六种物质，其中A-E属于五种不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱、盐)，D是常见的溶剂，B和E是配制波尔多液的两种主要成分，F是钠盐。它们之间有如图所示的关系(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）写出B的化学式_______。 （2）写出的化学方程式_______。 （3）A和C反应的基本反应类型是________。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共21分) 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内 18. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）写出标有序号①的仪器名称______； （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是_______(在A-E中选)，该反应的化学方程式为_______。 （3）图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置(铜丝网盛放固体药品)，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点_____。若用G装置收集时，发生装置应连接在_____(填“a”或“b”)端； （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水等。若用如图H所示装置可用来测量生成氨气的体积，植物油上面的空气对测量生成氨气的体积_____(填“有”或“无”)影响。 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 结合实验和曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题： （1）图A，在两支试管中分别加入2 g固体碘和2 g食盐，再分别向两支试管中加入10 mL水，振荡，观察现象，据此可知，物质的溶解性与______有关。 （2）图B是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝没有燃烧的可能的原因是_____(答一点即可)。 （3）图C，某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象，该实验的探究目的是______。 （4）实验D中水的作用是提高温度和______。 （5）E实验中C发生了氧化反应，CuO发生了还原反应。到了高中同学们会知道有化合价变化的反应，都是氧化还原反应。反应物中某元素在反应后化合价降低的物质，做氧化剂，据此判断，反应中，做氧化剂的物质是______。 【活动二】我省铝土矿储量居全国之首，铝土矿的主要成分是，还含有等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。(已知：不与盐酸反应，部分生成物与反应条件已省略)。请回答下列问题。 （6）步骤I中发生反应的化学方程式是______(写一个)，溶液A中的阳离子是_______。 （7）将沉淀C与溶液分离的操作是_____。(填操作名称) 20. 甲、乙两个化学小组的同学们开展了以氢氧化钠为主题的实验探究，请你参与。 实验一 实验二 实验三 Ⅰ.甲组同学取氢氧化钠固体配制成溶液，探究氢氧化钠的化学性质，实验如图所示。 【初步探究】 （1）实验一试管中观察到溶液变成__________色。 （2）实验二试管中发生反应的化学方程式为__________。 实验三试管中无明显现象。 【提出问题】实验三试管中是否发生化学反应？ 【进行实验】 （3）取实验三试管中的溶液少许，滴加__________（填化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成。 【实验结论】氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 Ⅱ.乙组同学在实验室找到一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体，欲探究该固体是否变质及变质程度，进行了如图实验。 实验四 实验五 【继续探究】乙组同学取少量氢氧化钠固体样品配制成溶液进行实验四，观察到溶液中有气泡冒出，由此判断氢氧化钠已变质。为了测定氢氧化钠的变质程度，小组同学取11.3 g该变质的氢氧化钠，加足量水配制成溶液，利用实验五所示装置进行实验。主要步骤依次为：a.检查装置气密性；b.在装置A中加入配制好的溶液；c.通入一段时间氮气；d.称量装置C的质量为162 g；e.滴加足量稀硫酸至完全反应；f.再通入一段时间氮气；g.称量装置C的质量为164.2 g。 【实验结论】 （4）计算该样品中氢氧化钠的变质程度__________（变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数）。 【分析与交流】 （5）若缺少装置D，可能导致实验结果__________（填“偏小”或“偏大”）。步骤f通入一段时间氮气的目的是__________。 四、计算题(本题共1个小题，每空1分，共7分) 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域 21. 某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8 g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： （1）产生沉淀的总质量是_____g； （2）计算加入100 g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。(要写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级二模化学试卷 考生注意： 1.化学试题共四道大题，21个小题，总分70分 2.所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cu：64 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 Zn：65 Ag：108 Mg：24 Fe：56 N：14 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1—10题每题只有1个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分)，请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的方框涂黑 1. 《天工开物》中记载的下列工艺不涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 烧制陶瓷 C. 冶炼金属 D. 五谷酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、纺纱织布，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、冶炼金属，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、五谷酿酒，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：A。 2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列实验操作正确的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、应用药匙取用粗盐，但是取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解粗盐，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列关于实验现象的描述正确的是 A. 取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气发生潮解，因此表面潮湿并逐渐溶解，描述正确； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，不是白烟，烟是固体小颗粒，描述错误； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，描述错误； D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁钉表面有红色固体析出，实验现象描述不能出现生成物名称，“有红色的铜生成”是实验结论，不是实验现象，描述错误。 4. 分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是 A. 氧化物：生石灰、铁锈、干冰 B. 复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二钾、硝酸钾 C. 单质：金刚石、液氧、铜粉 D. 合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化物是指含两种元素，一种元素为氧元素的纯净物，铁锈属于混合物，不属于氧化物，该选项分类不正确； B.复合肥是指同时含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上，磷酸二氢铵中含有氮、磷元素，磷酸氢二钾中含有磷、钾元素，硝酸钾中含有氮、钾元素，则三者均属于复合肥，该选项分类正确； C.单质是指只含一种元素组成的纯净物，而金刚石是由碳元素组成的，液氧是由氧元素组成的，铜粉是由铜元素组成的，三者均属于单质，该选项分类正确； D.塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大有机合成材料，该选项分类正确， 故选A。 5. 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ） A. 图中单质的化学式为 B. 该反应使有害气体转化为无害气体 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知：2CO＋2NO→2CO2＋N2 【详解】A、由微观示意图可知：图中单质的化学式为：N2；故选项错误； B、反应物一氧化碳和一氧化氮都是有毒气体，生成物是氮气和二氧化碳都是无害物质；故选项正确； C、该反应不符合“一变多”，不属于分解反应；故选项错误； D、该反应分子数发生改变，仍符合质量守恒定律；故选项错误； 故选B。 6. 剑门绿茶历史有名，《蜀中名胜记》有载：“有梁山寺，产茶，亦为蜀中奇品”。茶叶中含有一种重要成分——儿茶素(C15H14O6)，具有很强的清除自由基和抗氧化作用，该作用也是儿茶素其他药理作用的基础。下列关于儿茶素的说法正确的是 A. 儿茶素相对分子质量为290g B. 儿茶素含有7个氢分子 C. 儿茶素由35个原子构成 D. 儿茶素中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、儿茶素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，说法错误，不符合题意； B、儿茶素由儿茶素分子构成，1个儿茶素分子中含有15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子，说法错误，不符合题意； C、儿茶素由儿茶素分子构成，1个儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子共35个原子构成，说法错误，不符合题意； D、儿茶素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则儿茶素中碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 宏观辨识与微观探析是化学的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大 C. 电解水实验生成氢气和氧气——分子种类发生改变 D. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 【答案】B 【解析】 【详解】A.、金刚石和石墨均由碳原子构成，但原子排列方式不同，导致物理性质差异，该选项解释正确； B.、夏天轮胎爆炸是因温度升高，气体分子间隔增大导致压强上升，分子本身大小不变，该选项解释错误； C.、电解水时，水分子分解为氢分子和氧分子，分子种类改变，该选项解释正确； D.、氯化钠溶解后离解为自由移动的Na+和Cl-，使溶液导电，该选项解释正确。 故选B。 8. 推理是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是 A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 饱和溶液不能继续溶解该种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 C. NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，则也能使无色酚酞溶液变红色 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属；例如，碳酸盐与酸反应也会释放出气体，故推理错误； B、饱和溶液指在某温度下不能继续溶解某一特定溶质的溶液，但其他溶质仍可能被溶解；例如，食盐的饱和溶液仍可溶解硝酸钾，故推理错误； C、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，而难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故推理错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物，故推理正确。 故选D。 9. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A B ①加热煮沸可以降低水的硬度 ②使用乙醇汽油的优点是不污染环境 ③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味 ①馒头中富含的营养素是糖类 ②制作矿泉水瓶的塑料具有热固性 ③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 C D ①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等 ②酸雨可以使森林和草场受到破坏 ③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法 ①一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同 ②能闻到花香说明分子是不断运动的 ③霉变的大米，高温蒸煮之后可以放心食用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①加热煮沸可以降低水的硬度，因为煮沸可以除去水中的可溶性钙镁化合物，正确。 ②使用乙醇汽油的优点是减少了有害气体的排放，但还是会污染环境，选项错误。 ③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味，羊毛有烧焦羽毛的气味，棉线有烧纸气味，正确。 不符合题意； B、①馒头中富含淀粉，对应的营养素是糖类，正确。 ②制作矿泉水瓶的塑料具有热塑性，形状可以随着温度的改变而改变，选项错误。 ③磷肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力，钾肥可以增强农作物的抗病虫、抗倒伏能力，选项错误。 不符合题意； C、①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等，正确。 ②酸雨可以使森林和草场受到破坏，因为酸雨具有腐蚀性，正确。 ③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法，因为隔绝了水和氧气，正确。 符合题意； D、①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同，正确。 ②能闻到花香说明分子是不断运动的，正确。 ③霉变的大米，高温蒸煮之后也无法去除有毒物质，不能食用，选项错误。 不符合题意； 故选：C。 10. 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的一项是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别 分别取样，加水溶解，观察现象 C 分离KCl和固体混合物 加入足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 检验中是否含有，加入熟石灰研磨，闻气味，NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨一定会产生有刺激性气味的氨气，无论是否含有尿素都有相同现象，无法检验，方案不合理。 B. 鉴别，分别取样，加水溶解，CaCO3难溶于水，加水会形成浑浊；NaOH溶于水放热，溶液温度明显升高；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度明显降低，三种物质现象不同，可以鉴别，方案合理。 C. 分离KCl和固体混合物，加入足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥，该操作只能得到MnO2，KCl还溶解在滤液中，还需要蒸发滤液才能得到KCl，完成两种物质的分离，方案不合理。 D. 除去溶液中混有的少量，加入过量的Ba(NO3)2溶液，硫酸钾和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤除去硫酸钡，但引入新的杂质Ba(NO3)2，不符合除杂要求，方案不合理。 11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 B. 向等质量的镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸 C. 向和NaCl的混合溶液中逐滴入NaOH溶液 D. 向、混合溶液中加入锌粒 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，pH<7，故选项不符合题意； B、向等质量的镁和Fe中加入足量稀硫酸，开始金属没有反应完，氢气来自硫酸，则等质量的硫酸产生等量的氢气，开始图像重合；酸过量，镁与稀硫酸反应:，铁和稀硫酸反应:，等量的金属反应完，最后镁生成氢气的质量大，故选项符合题意； C、向和NaCl的混合溶液中逐滴入NaOH溶液，氢氧化钠与NaCl不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始就有沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故选项不符合题意； D、金属活动性:Zn>Cu>Ag，向AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一开始硝酸铜的质量不变，后硝酸铜的质量逐渐减小至零，故选项不符合题意； 故选：B。 12. 现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6 g。向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是 A. B. 实验中共产生 C. 剩余固体中和CaO的质量比为25：7 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等 【答案】BC 【解析】 【详解】A、煅烧一段时间，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，向剩余固体中加入足量的稀HCl，未反应完的碳酸钙、生成的氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，说明碳酸钙中的钙元素全部转化为氯化钙中的钙元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量，即，则碳酸钙的质量为，则m=20，说法正确； B、20g碳酸钙煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g，则生成二氧化碳的质量为，设分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y， 则未分解的碳酸钙质量为20g-10g=10g，设未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z， 则实验中共产生，说法错误； C、由B选项分析可知，剩余固体中和CaO的质量比为，说法错误； D、煅烧前的固体是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，煅烧后的固体是碳酸钙与氧化钙的混合物，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，根据质量守恒定律，则盐酸中的氯元素全部转化为氯化钙中的氯元素，由于煅烧前后钙元素的质量不变，所以需要的氯元素质量一样，即煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等，说法正确。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共18分)。 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内 13. 下面是同学们在“跨学科实践活动中”总结的一些问题，请将内容补充完整。 （1）“探究土壤酸碱性对植物的影响”，改良酸性土壤可以加入熟石灰，其化学式为______。 （2）“海洋资源的综合利用与制盐”，大家认为制得的盐有纯碱等，纯碱中阴离子的符号________。 （3）“水质监测及自制净水器”，可加入高铁酸钾（）净水，其中Fe元素的化合价为________。 （4）“调查家用燃料的变迁与使用”，同学们发现天然气比煤更清洁，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式________。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2） （3）+6 （4） 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2； 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，则纯碱中阴离子的符号为，故填：； 【小问3详解】 高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素的化合价+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+6价，故填：+6； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为，故填：。 14. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”。铷原子钟被称作北斗卫星的心脏，计时精度为百亿分之三秒。 （1）如图1是元素周期表中的元素及原子结构示意图，n=_____。 （2）下列有关说法不正确的是______。(填字母) A. 氯原子在反应中易得电子 B. 图2中A和C属于同种元素 C. 铷元素的相对原子质量是85.47 g （3）图2中与铷元素化学性质相似的元素是______(填元素符号)。 【答案】（1）8 （2）BC （3）Na 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数等于核外电子总数，铷的原子序数为37，即质子数为37，因此，计算得。 【小问2详解】 A、氯原子最外层有7个电子，反应中易得1个电子达到8电子稳定结构，说法正确； B、元素种类由质子数决定，A的质子数为1、C的质子数为11，二者不属于同种元素，说法错误； C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，说法错误。 【小问3详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，铷原子最外层电子数为1，C为钠元素，最外层电子数也为1，且二者均为金属元素，化学性质相似；A为氢元素，属于非金属，和铷的化学性质差异大。 15. a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示： （1）图中P点所表示的意义是______。 （2）℃时，向50g水中加入10g固体b，充分溶解后得到的是b的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）下列说法中正确的是______（填字母）。 A. 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶液的溶质质量分数一定减小 B. 将℃时c物质的饱和溶液升温到℃，其溶液的质量一定减小 C. ℃时，将等质量的a和c的饱和溶液降温到℃，所含溶剂质量的大小关系是a＜c D. 将℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c （4）小华同学要配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，若按下图所示步骤依次操作，则所配溶液的溶质质量分数______（填“＞”或“＜”或“＝”）15%。 【答案】（1）t1℃时，a和c的溶解度相等，均为20g （2）不饱和 （3）BC （4）＜ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点所表示的意义是：t1℃时，a、c的溶解度相等，均是20g； 【小问2详解】 t1℃时，b的溶解度大于20g，则该温度下，向50g水中加入10g固体b，固体b能全部溶解，得到b的不饱和溶液； 【小问3详解】 A、a的溶解度随温度的升高而增大，通过升高温度的方法，将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； B、将t1℃时c物质的饱和溶液升温至t2℃，升温后，c的溶解度减小，有溶质析出，其溶液的质量一定减小，符合题意； C、t2℃时，溶解度：a大于c，饱和溶液的溶质质量分数：a大于c，等质量的a和c的饱和溶液中溶质质量：a大于c，溶剂质量：a小于c，降温后，溶剂质量不变，故所含溶剂质量的大小关系是a＜c，符合题意； D、将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，不符合题意。 故选BC； 【小问4详解】 要配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，所需溶质的质量为：，称量时，需要用到游码，用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，由图可知，图中砝码和氯化钠的位置放反了，会导致称得的氯化钠的质量偏小，用量筒量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则若按下图所示步骤依次操作，则所配溶液的溶质质量分数＜15%。 16. 金属材料在人类的生产生活中有着广泛的应用。 【实验1】设计如图实验，验证金属活动性顺序表中Fe、Cu、Ag三种金属与H的位置关系。 （1）为达到实验目的，C实验中X溶液可以选择下列中的______（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硫酸 （2）写出B试管中发生反应的化学方程式：______。 【实验2】在实验室中，把一定量铁粉加入到一定量的、、的混合溶液中，请根据下图中的信息回答相关问题： （3）滤液A中一定存在的金属阳离子是______（填离子符号）。 （4）向滤渣B中滴加稀盐酸时，还能观察到溶液由无色变为______色。 【答案】（1）C （2） （3）、 （4）浅绿 【解析】 【小问1详解】 为达到实验目的，C实验中X溶液可以选择下列中的H2SO4溶液（铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼），故答案为：C； 【小问2详解】 B实验中发生反应是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； 【小问3详解】 铁、银、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜＞银，往硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，先置换最弱的金属银，然后再置换较强的铜，铁与硝酸锌不反应。 由以上分析可知，滤液A中一定含有：硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银、硝酸铜，所以一定含有的金属阳离子是：、； 【小问4详解】 向滤渣B中滴加稀盐酸后，有气体生成，说明是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以现象还有：溶液由无色变为变成浅绿色。 17. 构建知识网络是一种重要的学习方法。A-F是初中化学常见的六种物质，其中A-E属于五种不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱、盐)，D是常见的溶剂，B和E是配制波尔多液的两种主要成分，F是钠盐。它们之间有如图所示的关系(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）写出B的化学式_______。 （2）写出的化学方程式_______。 （3）A和C反应的基本反应类型是________。 【答案】（1） （2）(合理即可) （3）置换反应 【解析】 【分析】D是常见的溶剂，则D为水；B和E是配制波尔多液的两种主要成分，且D（水）与E能相互转化，则B为硫酸铜，E为氢氧化钙；F是钠盐，能与E（氢氧化钙）反应，则F为碳酸钠；A-E属于五种不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱、盐)，则A、C为单质或酸，C能转化为D（水）、B（硫酸铜），且能与E反应，则A可以为铁（或锌等），C为硫酸，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 B为硫酸铜，化学式为CuSO4。 【小问2详解】 E（氢氧化钙）→D（水）的反应可以是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式见答案。 【小问3详解】 A与C反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共21分) 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内 18. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）写出标有序号①的仪器名称______； （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是_______(在A-E中选)，该反应的化学方程式为_______。 （3）图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置(铜丝网盛放固体药品)，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点_____。若用G装置收集时，发生装置应连接在_____(填“a”或“b”)端； （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水等。若用如图H所示装置可用来测量生成氨气的体积，植物油上面的空气对测量生成氨气的体积_____(填“有”或“无”)影响。 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 结合实验和曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE ②. （3） ①. 可以控制反应的发生与停止(合理即可) ②. a （4）无 （5）放热 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选A；要收集较纯净的氧气，排水法收集比排空气法更纯净，因此收集装置选E，装置组合为AE。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按要求书写化学方程式即可。 【小问3详解】 F装置可以通过拉动铜丝，让固体药品和液体分离与接触，因此相比B装置，除了废物利用，还可以控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停）。 二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，二氧化碳会沉积在集气瓶底部，因此发生装置接长管a进气，空气从短管b排出。 【小问4详解】 H装置中，生成氨气的体积等于排出水的体积，植物油上方原有空气不会改变排出水的体积，因此对测量结果无影响。 【小问5详解】 由图乙可知，反应结束后装置内压强逐渐下降：原因是反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强升高；反应结束后温度冷却至室温，压强随之降低，因此说明过氧化氢分解是放热反应。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题： （1）图A，在两支试管中分别加入2 g固体碘和2 g食盐，再分别向两支试管中加入10 mL水，振荡，观察现象，据此可知，物质的溶解性与______有关。 （2）图B是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝没有燃烧的可能的原因是_____(答一点即可)。 （3）图C，某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象，该实验的探究目的是______。 （4）实验D中水的作用是提高温度和______。 （5）E实验中C发生了氧化反应，CuO发生了还原反应。到了高中同学们会知道有化合价变化的反应，都是氧化还原反应。反应物中某元素在反应后化合价降低的物质，做氧化剂，据此判断，反应中，做氧化剂的物质是______。 【活动二】我省铝土矿储量居全国之首，铝土矿的主要成分是，还含有等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。(已知：不与盐酸反应，部分生成物与反应条件已省略)。请回答下列问题。 （6）步骤I中发生反应的化学方程式是______(写一个)，溶液A中的阳离子是_______。 （7）将沉淀C与溶液分离的操作是_____。(填操作名称) 【答案】（1）溶质的种类 （2）收集的氧气不纯或铁丝表面有锈等(合理即可) （3）探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应 （4）隔绝氧气 （5）##氯气 （6） ①. (或) ②. Al3+、Fe3+、H+ （7）过滤 【解析】 【小问1详解】 该实验中溶质种类不同，溶剂种类相同，碘难溶于水，食盐能溶于水，说明物质的溶解性与溶质的种类有关； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 该实验的变量是是否含氢氧化钠，其他因素相同，振荡后，观察到乙瓶变瘪程度比甲瓶大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则目的是：探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应； 【小问4详解】 实验D中热水可以提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时热水可隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触； 【小问5详解】 氯气中氯元素化合价为0，NaBr中钠元素显+1价，溴元素显-1价，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，Br2中溴元素化合价为0，反应后氯元素化合价降低，故做氧化剂的物质是：Cl2； 【小问6详解】 铝土矿的主要成分是，还含有等杂质，则步骤I中发生反应为氧化铝、氧化铁与稀盐酸的反应，二氧化硅与稀盐酸不反应； 氧化铝与盐酸反应生成了氯化铝，氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁，盐酸过量，则溶液A中的溶质是：氯化铝、氯化铁、氯化氢，故含有的阳离子是：、、； 【小问7详解】 过滤可实现固液分离，可将沉淀C与溶液分离。 20. 甲、乙两个化学小组的同学们开展了以氢氧化钠为主题的实验探究，请你参与。 实验一 实验二 实验三 Ⅰ.甲组同学取氢氧化钠固体配制成溶液，探究氢氧化钠的化学性质，实验如图所示。 【初步探究】 （1）实验一试管中观察到溶液变成__________色。 （2）实验二试管中发生反应的化学方程式为__________。 实验三试管中无明显现象。 【提出问题】实验三试管中是否发生化学反应？ 【进行实验】 （3）取实验三试管中的溶液少许，滴加__________（填化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成。 【实验结论】氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 Ⅱ.乙组同学在实验室找到一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体，欲探究该固体是否变质及变质程度，进行了如图实验。 实验四 实验五 【继续探究】乙组同学取少量氢氧化钠固体样品配制成溶液进行实验四，观察到溶液中有气泡冒出，由此判断氢氧化钠已变质。为了测定氢氧化钠的变质程度，小组同学取11.3 g该变质的氢氧化钠，加足量水配制成溶液，利用实验五所示装置进行实验。主要步骤依次为：a.检查装置气密性；b.在装置A中加入配制好的溶液；c.通入一段时间氮气；d.称量装置C的质量为162 g；e.滴加足量稀硫酸至完全反应；f.再通入一段时间氮气；g.称量装置C的质量为164.2 g。 【实验结论】 （4）计算该样品中氢氧化钠的变质程度__________（变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数）。 【分析与交流】 （5）若缺少装置D，可能导致实验结果__________（填“偏小”或“偏大”）。步骤f通入一段时间氮气的目的是__________。 【答案】（1）蓝 （2） （3） CaCl2​（或BaCl2​等合理答案均可） （4）40% （5） ①. 偏大 ②. 将反应生成的二氧化碳全部赶进装置C，使其被完全吸收，保证测定结果准确 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，因此观察到溶液变蓝色。 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，检验生成的碳酸根离子且需要产生白色沉淀，可加入可溶性钙盐或钡盐（如氯化钙），碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙白色沉淀，可证明反应发生。 【小问4详解】 装置C增加的质量为生成二氧化碳的质量，即164.2g−162g=2.2g。 设样品中碳酸钠的质量为x， x=5.3g 另设变质的氢氧化钠的质量为y，根据化学方程式 y=4g 变质前氢氧化钠总质量=样品中剩余氢氧化钠质量+变质氢氧化钠质量= （11.3g−5.3g）+4g=10g，氢氧化钠变质程度 = 。 【小问5详解】 装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C；若缺少D，空气中的CO2​和水蒸气会被C吸收，使测得的C的增重偏大，计算得到的变质的氢氧化钠质量偏大，最终结果偏大。 步骤f通入氮气的目的是将反应生成的残留在装置中的二氧化碳全部赶入装置C，使其被完全吸收，保证测定结果准确。 四、计算题(本题共1个小题，每空1分，共7分) 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域 21. 某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8 g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： （1）产生沉淀的总质量是_____g； （2）计算加入100 g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。(要写出计算过程) 【答案】（1）9.8 （2）解：废液中含有盐酸（HCl）和氯化铜（CuCl2），加入NaOH溶液时，发生两个反应：NaOH 先与 HCl 反应，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2​O；HCl反应完后，NaOH再与CuCl2反应，化学方程式为CuCl2​+2NaOH=Cu(OH)2​↓+2NaCl。生成沉淀质量为 9.8 g。两个反应的最终溶质均为NaCl，因此只需计算反应生成的NaCl 总质量。设与 CuCl₂反应的NaOH质量为，生成的NaCl质量为 与 CuCl2反应的NaOH溶液质量为100g−50g=50g，因此NaOH溶液的溶质质量分数=，则与HCl反应的NaOH质量=50g×16%=8g。设HCl与NaOH反应生成的NaCl质量为 NaCl 的总质量=11.7g+11.7g=23.4g，反应后溶液的质量=109.8g+100g−9.8g=200g，溶质质量分数= 答：加入100 g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7% 【解析】 【小问1详解】 由图像可知：最终生成的沉淀质量为9.8 g。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $