2026年湖南省中考化学第二次模拟练习试卷

**基本信息** 湖南省2026年中考化学二模卷以科技前沿（芯片制造、机器人合金、空间站供氧）和社会热点（碳中和、低碳行动）为情境，融合化学观念与科学探究，突出真实问题解决能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|6/76|物质变化、实验操作、化学方程式、碳循环、工业流程|探究题结合发热包定量分析，流程题体现煤的气化液化，简答题围绕碳中和设计低碳方案，注重科学思维与实践能力梯度|

: 绝密★启用前 : 湖南省2026年中考化学第二次模拟练习试卷 数 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:10:16C:12P:31Na:23Ag:108Ca:40C1:35.5 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共12小题，共24分。 1.奋进新征程，劳动最光荣。下列劳动中，明显涉及化学变化的是() A.堆放砖块 B.采摘鲜果 C.打扫庭院 D.生火煮饭 舒 2.化学实验操作的先后顺序有时会关系到实验的安全和成败。下列有关操作的先后顺序 O 正确的是()》 A.用托盘天平称量3.5g食盐时，先放食盐，再加减砝码和移动游码至天平平衡 B.在连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍用力把导管插入乳胶管 C.实验室用高锰酸钾加热制氧气时，先熄灭酒精灯，后移走水中的导管 斟 D.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯，再向浓硫酸中不断加水搅拌 3.化学实验是学习化学的重要途径，规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的 是() 点燃酒精灯 加热液体 不断搅拌 测定溶液的pH 稀释浓硫酸 浓硫酸 pH试纸 水 4.氧气是维护高原官兵身心健康、保障部队战斗力的必备条件。下列对氧气的认识正确 的是() 第1页，共9页 A.氧气可用于医疗急救 B.氧气易溶于水，鱼类可以在水中呼吸 C.木炭在氧气中充分燃烧，生成一氧化碳 D.氧气用于炼钢，是利用氧气的可燃性 .… 5.下列关于燃烧现象的描述正确的是() .… A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B.硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C.氢气在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成水 D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 6.2025年我国芯片制造技术取得突破，其主要反应为3SiH4+4WH3=Si3N4+12X, 推测X的化学式为() O A.N2 B.H2 C.H20 D.CH4 ... 7.如图是某反应的微观示意图.下列说法正确的是() ... 点炫 890 O氢原子 ※ .: @氧原子 尽 8 硫原子 A B ... ※ A.该反应生成物有三种 ... ※ B.该反应属于置换反应 O C.反应前后分子的个数没有改变 D.该反应中H2S与02的分子个数比为2：3 8.2026年央视春晚节目《武B0T》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作， ※ ... 其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是 蜗 解 () A.合金属于金属单质 ※ B.合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C.合金的熔点一定比组成它的纯金属高 ※ O D.合金中只含有金属元素 9.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金 做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是() A.能与盐酸反应产生氢气 B.在空气中容易锈蚀 K C.能与硫酸亚铁发生置换反应 D.具有良好的导电性 . .… . . 第2页，共9页 ... 10.如图1所示，用传感器研究等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，得到如图 2所示曲线。下列说法正确的是() PHA ⊕ c ① D D ① 数据采集器 4,0 D 注射器 电脑 OH a ① @ pH ①H0 数 郑 传感器 6 1216 滴入液体体积/mL 图1 图2 图3 .: A.图3可表示a点反应到c点时，溶液中微观粒子的变化情况 B.c点时参与反应的稀盐酸和氢氧化钠溶液质量相等 C.a→d过程中，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大 D.将d点溶液恒温蒸发水分，析出的固体是纯净物 11.(NH4)2S04和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列骥翔同学和 帆帆同学说法正确的是() 溶解度/g 尔 A.NH4C的溶解度比(NH4)2S04的溶解度小 (80,94.1) (NH)2 SO 100: B.将20℃(NH4)2S04的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 NH,CI C.40℃时NH4C1饱和溶液质量分数为45.8% 50 1(40,458) D.80℃时将94.1g(NH4)2S04加入200g水中，会形成不饱和溶液 2040608010t O O 12.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是() 温度/℃ oH 固体中钙元素 的质量分数/% 柴 0 水的质量/g 0 时间/s A向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B.高温煅烧碳酸钙 忄溶液质量/g 生成 O 沉淀 质量 g : 时间/s 0 NazC03溶液质量/g C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加D.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳 入少量生石灰 酸钠溶液 A.A B.B C.C D.D 第3页，共9页 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 13.科技力量不断强化，为满足人民生活需求、推动经济转型提供了有力支撑。 L纳米材料 (1)如图是足球烯(C60)的结构示意图，其笼状结构内部可以容纳小分子药物，制作成“纳 米胶囊”可实现药物的精准输送。 ①C60是由碳元素组成的（填“单质”或“化合物”）。 ②C60可用于吸氢，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物：该氢化物在 ※ 80~215℃时又会分解放出H2。C60用作吸氢材料利用了其_（填“物理”或“化 学”)性质。 如 Ⅱ稀土技术 (2)徐光宪是我国“稀土之父”。他带领团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在 国际稀土市场上的垄断地位。稀土元素铼(R)制成的钛铼合金可用于制造核潜艇。铼元 素属于（填“金属”或“非金属”）元素。如图是铼元素在元素周期表中的相关信 息，推测Re4+的核外电子数为一。 O ※ O 75 Re 铼 ... 186.2 I空间站供氧 柴 ※ 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功升空，航天员在太空生活需要氧气， 主要来源是电解水。 ※ (3)电能由空间站的太阳能电池板提供。太阳能电池板提供电能电解水过程中的能量转 ※ 化为：太阳能→（填序号）。 o A.电能 B.电能→化学能 C.化学能→电能 (④电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳发生反应，化学方程式为C02+ 催化剂 4H2 X+2H20,其中物质X的化学式为 光 三、简答题：本大题共3小题，共24分。 14.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 .… (1)物质的组成及构成关系如下图所示，图1中①表示的是 ,②表示的是 第4页，共9页 ... 构成 氯化钠 离子 ① 组成 铁 构成 ② 氧气 构成 分子 图1 B 图2 (2)图2中B、C属于同种元素，因为 相同。 (3)图2中A、B形成的化合物的化学式为 (4④图2中D为某粒子的结构示意图，当x=19时，则表示该粒子的符号为 (⑤)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图 是乙烯(C2H4)与水反应制备乙醇的微观示意图，根据图示写出该反应的化学方程式 O—H o 定条件 o 一0 -C 反应前 反应后 15.围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，开展跨学科实践活动。 柴 【任务一】梳理自然界中的碳循环 ()碳排放一一化石能源的燃烧是大气中二氧化碳的主要来源之一，化石能源包括煤、 石油和 0 (2)碳吸收一一 绿色植物的 作用能吸收二氧化碳。 【任务二】设计二氧化碳“捕集”方案 电源 NaOH溶液 H20 C02 电极 多 Ca(OH2溶液 女 HCOOH 电解液 B 图1 图2 步骤I:如图1所示，关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量NaOH溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹。 . 第5页，共9页 (3)步骤中有关反应的化学方程式为 (4)步骤Ⅱ中可观察的现象是 O 【任务三】了解二氧化碳封存与利用 (⑤)二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底。在超深海封存 .… 时，二氧化碳转化成液态。从微观角度解释二氧化碳转化成液态时的主要变化： (6)甲酸(HC00H)是一种重要的化工原料，可利用电解催化C02制甲酸，其装置原理如 图2所示。写出反应的化学方程式： 16.我国力争在2030年前C02排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”，体现了中国 在应对气候变化问题上的大国担当。 ()“碳”排放：人类消耗化石能源急剧增加是大气中二氧化碳越来越多的原因之一， 化石燃料包括、石油和天然气。 (2)“碳”吸收：利用二氧化碳合成甲醇(CH3OH)是有效利用二氧化碳资源的重要途径 之一。二氧化碳与氢气在催化剂作用下可转化成甲醇和水。该反应的化学方程式为 ※ ..: .: (3)在二氧化碳合成甲醇的反应中，羟基磷酸钙[Cs(P04)3OH可作为催化剂载体提高反 ※ 尽 应效率。工业制备方法是将氢氧化钙和五氧化二磷按一定比例加入到球磨机中，球磨一 ※ 段时间，发生的反应为10Ca(0H)2+3P205=2Cas(P04)30H+9H20。 ①球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，吸水过程中 热量（填“吸收” ※ 或“放出”)。 ※ ②按照绿色化学理念，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为 100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷酸钙，理论上Cα(0H)2、P20s、Ca0作 为原料加入的质量比为 (填最简比)。 ... 四、实验题：本大题共1小题，共12分。 蝶 米 17.结合下图回答问题： ※ (1)仪器名称：①，②一。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制O2可选用装置（选填序号）和D组合，反应的化学方程式 为。选用D装置收集02的理由是」 (3)室温下，用下图装置制取C02并验证相关性质。 .… . . 第6页，共9页 盐酸 石灰石 有孔 隔板 饱和 饱和 NaHCO3 Na2CO3 ①装置F中发生反应的化学方程式为 装置F相对于装置B的优点是 ②装置G中饱和NaHCO3溶液的作用为 ③打开活塞，一段时间后，装置H中溶液变浑浊，可能的原因是 资料：①Na2C03溶液与C02反应生成NaHCO3; ②室温下，Na2C03的溶解度约为21.6g,NaHC03溶解度约为9.6g。 五、流程题：本大题共1小题，共10分。 18.煤是社会生产、生活中重要的能源， 其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液 化处理，其流程示意图如下图。 精炼煤 +H2O,高温 水煤气 催化剂 甲醇(CHOH, ② (CO和H2) ③ 常温下液态) 煤 1洗选加工 ① 氧化 含硫化合物的洗液 氧化 S02 +H20 硫酸 O 【资料】①煤中还含有氮、硫等元素； ②硫酸的化学式为H2S04。 (1)煤的气化、液化属于变化（填“物理”或“化学”）。 (2)第①步操作原理与化学实验操作（填写实验操作名称）原理一样。 3)写出第②涉反应的化学方程式 (④第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同， 则x的化学式为 (⑤)相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是 六、探究题：本大题共1小题，共12分。 19.化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答 探究过程中的问题： 【品名】食品专用发热包【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠【净含量】50g【使 用方法】拆开塑料袋后加常温水【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所 中使用。 I、探究发热原理 氧化钙和水的反应放热。 查阅资料：2Al+2Na0H+2H20=2NaAl02+3H2T,反应放热。 : 第7页，共9页 (1)试分析与铝反应的NaOH的来源（利用化学方程式作答）。 Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。己知下图中B处为两 个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开：拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 .… 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③.，然后称得F处装置的质量为m1g。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再.，然后称得F 处装置的质量为m2g。 O 稀硫酸 ※ 0一归w网 A 发 浓 碱石灰 ※ 碱石灰 硫 如 NaOH和CaO -U- 酸 混合物) 尔 E G ※ (2)实验步骤③和④冲“”处操作相同，该操作是 【数据处理】 (3)基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0g 尽 发热剂样品中碳酸钠的质量分数为 O O ※ 【拓展延伸】 ... (4)取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和H随时间变化如图所示。下列说 法正确的是 (可多选)。 ※ 温60 pH10.4 蝶 度50 米 9.7 C 9 40 8 30 204 0100500 8801000 1500 1856 0 500 1000 1500 2000 ※ 时间/s 时间/s O A.0~500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热 B.0~100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C.100~880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D.0~500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关 七、计算题：本大题共1小题，共10分。 . 20.湖南省某制药厂的质量检验员为了检测生产的某批次生理盐水（即溶质质量分数为 0.9%的NαCl溶液)质量，抽查了部分生理盐水样品进行实验，有关实验数据如下： O 第8页，共9页 .… .… 反应前 恰好完全反应后 O 生理盐水样品的质量/g滴加硝酸银溶液的质量/g过滤后得到的不饱和溶液质量/g 130 40 167.13 请回答有关问题： .… (1)恰好完全反应后，生成的难溶性固体物质的质量为 g。 数 数 (2)请判断该批次生理盐水的质量是否合格。（写出计算过程） .… .: .… : 怒 .: O .. .: .· .: .: : 第9页，共9页 ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 湖南省2026年中考化学第二次模拟练习试卷 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 P: 31 Na: 23 Ag: 108 Ca: 40 Cl: 35.5 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共12小题，共24分。 1.奋进新征程，劳动最光荣。下列劳动中，明显涉及化学变化的是(    ) A. 堆放砖块 B. 采摘鲜果 C. 打扫庭院 D. 生火煮饭 2.化学实验操作的先后顺序有时会关系到实验的安全和成败。下列有关操作的先后顺序正确的是(    ) A. 用托盘天平称量食盐时，先放食盐，再加减砝码和移动游码至天平平衡 B. 在连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍用力把导管插入乳胶管 C. 实验室用高锰酸钾加热制氧气时，先熄灭酒精灯，后移走水中的导管 D. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯，再向浓硫酸中不断加水搅拌 3.化学实验是学习化学的重要途径，规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是(    ) A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 测定溶液的 D. 稀释浓硫酸 4.氧气是维护高原官兵身心健康、保障部队战斗力的必备条件。下列对氧气的认识正确的是(    ) A. 氧气可用于医疗急救 B. 氧气易溶于水，鱼类可以在水中呼吸 C. 木炭在氧气中充分燃烧，生成一氧化碳 D. 氧气用于炼钢，是利用氧气的可燃性 5.下列关于燃烧现象的描述正确的是(    ) A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B. 硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 氢气在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成水 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 6.年我国芯片制造技术取得突破，其主要反应为，推测的化学式为(    ) A. B. C. D. 7.如图是某反应的微观示意图．下列说法正确的是(    ) A. 该反应生成物有三种 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子的个数没有改变 D. 该反应中与的分子个数比为： 8.年央视春晚节目武中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是(    ) A. 合金属于金属单质 B. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C. 合金的熔点一定比组成它的纯金属高 D. 合金中只含有金属元素 9.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是(    ) A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性 10.如图所示，用传感器研究等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，得到如图所示曲线。下列说法正确的是(    ) A. 图可表示点反应到点时，溶液中微观粒子的变化情况 B. 点时参与反应的稀盐酸和氢氧化钠溶液质量相等 C. 过程中，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大 D. 将点溶液恒温蒸发水分，析出的固体是纯净物 11.和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列骥翔同学和帆帆同学说法正确的是(    ) A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为 D. 时将加入水中，会形成不饱和溶液 12.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是(    ) A.向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B.高温煅烧碳酸钙 C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 A. B. C. D. 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 13.科技力量不断强化，为满足人民生活需求、推动经济转型提供了有力支撑。 Ⅰ纳米材料 如图是足球烯的结构示意图，其笼状结构内部可以容纳小分子药物，制作成“纳米胶囊”可实现药物的精准输送。 是由碳元素组成的          填“单质”或“化合物”。 可用于吸氢，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在时又会分解放出。用作吸氢材料利用了其          填“物理”或“化学”性质。 Ⅱ稀土技术 徐光宪是我国“稀土之父”。他带领团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。稀土元素铼制成的钛铼合金可用于制造核潜艇。铼元素属于          填“金属”或“非金属”元素。如图是铼元素在元素周期表中的相关信息，推测的核外电子数为          。 Ⅲ空间站供氧 年月日，神舟二十一号载人飞船成功升空，航天员在太空生活需要氧气，主要来源是电解水。 电能由空间站的太阳能电池板提供。太阳能电池板提供电能电解水过程中的能量转化为：太阳能          填序号。 A.电能                           电能化学能                   化学能电能 电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳发生反应，化学方程式为，其中物质的化学式为          。 三、简答题：本大题共3小题，共24分。 14.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 物质的组成及构成关系如下图所示，图中表示的是______ ，表示的是______ 。 图中、属于同种元素，因为______ 相同。 图中、形成的化合物的化学式为______ 。 图中为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为______ 。 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料车用乙醇汽油，可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，根据图示写出该反应的化学方程式______ 。 15.围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，开展跨学科实践活动。 【任务一】梳理自然界中的碳循环 碳排放化石能源的燃烧是大气中二氧化碳的主要来源之一，化石能源包括煤、石油和 ______ 。 碳吸收绿色植物的 ______ 作用能吸收二氧化碳。 【任务二】设计二氧化碳“捕集”方案 步骤Ⅰ：如图所示，关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹。 步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式为 ______ 。 步骤Ⅱ中可观察的现象是 ______ 。 【任务三】了解二氧化碳封存与利用 二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底。在超深海封存时，二氧化碳转化成液态。从微观角度解释二氧化碳转化成液态时的主要变化：______ 。 甲酸是一种重要的化工原料，可利用电解催化制甲酸，其装置原理如图所示。写出反应的化学方程式：______ 。 16.我国力争在年前排放达到峰值，年前实现“碳中和”，体现了中国在应对气候变化问题上的大国担当。 “碳”排放：人类消耗化石能源急剧增加是大气中二氧化碳越来越多的原因之一，化石燃料包括 ______ 、石油和天然气。 “碳”吸收：利用二氧化碳合成甲醇是有效利用二氧化碳资源的重要途径之一。二氧化碳与氢气在催化剂作用下可转化成甲醇和水。该反应的化学方程式为 ______ 。 在二氧化碳合成甲醇的反应中，羟基磷酸钙可作为催化剂载体提高反应效率。工业制备方法是将氢氧化钙和五氧化二磷按一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生的反应为。 球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，吸水过程中 ______ 热量填“吸收”或“放出”。 按照绿色化学理念，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷酸钙，理论上、、作为原料加入的质量比为 ______ 填最简比。 四、实验题：本大题共1小题，共12分。 17.结合下图回答问题。 仪器名称：          ，          。 用氯酸钾和二氧化锰制可选用装置          选填序号和组合，反应的化学方程式为          。选用装置收集的理由是          。 室温下，用下图装置制取并验证相关性质。 装置中发生反应的化学方程式为          。装置相对于装置的优点是          。 装置中饱和溶液的作用为          。 打开活塞，一段时间后，装置中溶液变浑浊，可能的原因是          。 资料：溶液与反应生成； 室温下，的溶解度约为，溶解度约为。 五、流程题：本大题共1小题，共10分。 18.煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，其流程示意图如下图。 【资料】煤中还含有氮、硫等元素； 硫酸的化学式为。 煤的气化、液化属于          变化填“物理”或“化学”。 第步操作原理与化学实验操作          填写实验操作名称原理一样。 写出第步反应的化学方程式          。 第步中，已知属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则的化学式为          。 相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是          。 六、探究题：本大题共1小题，共12分。 19.化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包部分标签如图所示进行了探究。请回答探究过程中的问题： 【品名】食品专用发热包【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠【净含量】【使用方法】拆开塑料袋后加常温水【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 Ⅰ、探究发热原理 氧化钙和水的反应放热。 查阅资料：，反应放热。 试分析与铝反应的的来源          利用化学方程式作答。 Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中处为两个单向阀：推注射器时关闭，处打开：拉注射器时，打开进空气，关闭。 【实验步骤】 检查实验装置气密性。 称取发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ，然后称得处装置的质量为。 打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再，然后称得处装置的质量为。 实验步骤和中“”处操作相同，该操作是          。 【数据处理】 基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。发热剂样品中碳酸钠的质量分数为          。 【拓展延伸】 取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和随时间变化如图所示。下列说法正确的是          可多选。 A.内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热 B.内，上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C.内，变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D.内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关 七、计算题：本大题共1小题，共10分。 20.湖南省某制药厂的质量检验员为了检测生产的某批次生理盐水即溶质质量分数为的溶液质量，抽查了部分生理盐水样品进行实验，有关实验数据如下： 反应前 恰好完全反应后 生理盐水样品的质量 滴加硝酸银溶液的质量 过滤后得到的不饱和溶液质量 请回答有关问题： 恰好完全反应后，生成的难溶性固体物质的质量为______ 。 请判断该批次生理盐水的质量是否合格。写出计算过程 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：、堆放砖块，只是砖块的位置发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项错误； B、采摘鲜果，只是将鲜果从果树上取下，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项错误； C、打扫庭院，只是将庭院中的杂物等进行清理、移动，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项错误； D、生火煮饭，涉及到物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成如木材燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化，故D选项正确； 故选：。 要判断一个变化是物理变化还是化学变化，关键看是否有新物质生成。 本题难度简单，考查范围明确，聚焦于物理变化和化学变化的基本概念区分，通过对不同劳动过程中物质变化的分析，让学生理解物质的变化有物理变化和化学变化之分，化学变化中物质会生成新物质，从而建立起对物质变化的基本观念。 2.【答案】  【解析】解：、用托盘天平称量食盐时，先加减砝码和移动游码，再放食盐至天平平衡，故选项说法错误。 B、在连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍用力把导管插入乳胶管，故选项说法正确。 C、实验室用高锰酸钾加热制氧气时，先移走水中的导管，后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。 故选：。 根据常见化学实验基本操作的方法、注意事项，进行分析判断。 本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 3.【答案】  【解析】解：、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。 C、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。 故选：。 根据常见化学实验基本操作的方法、注意事项，进行分析判断。 本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 4.【答案】  【解析】解：、氧气能供给呼吸，所以可用于医疗急救，故A选项正确； B、氧气不易溶于水，水中溶解有少量氧气，能满足鱼类呼吸需求，并非易溶于水，故B选项错误； C、木炭在氧气中充分燃烧，生成的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故C选项错误； D、氧气具有助燃性，无可燃性，炼钢是利用氧气的助燃性，故D选项错误； 故选：。 根据常见物质的性质与用途进行分析判断。 本题难度简单，主要围绕氧气的性质和用途展开，考查学生对氧气相关知识的理解和记忆，通过让学生判断关于氧气的各种说法，强化学生对氧气性质和用途等科学知识的理解和认识，帮助学生形成正确的物质观和化学基本概念，体现了化学学科对学生科学素养培养的基础作用。 5.【答案】  【解析】解：、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。 B、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 C、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，而不是黄色火焰，生成水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选：。 根据常见物质在氧气或空气中燃烧的现象，进行分析判断。 本题难度不大，了解常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 6.【答案】  【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前：的个数；的个数，的个数；反应后已知：的个数，的个数，其余都在中，所以中只含个，即为。 故选：。 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，推断反应中生成物的分子构成，根据分子的构成确定物质的化学式。 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定。 7.【答案】  【解析】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示： 依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为：； A、由图示或化学方程式都可以看出该反应生成物有两种，故说法错误； B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，故说法错误； C、由方程式可知，反应前后分子的个数有改变，故说法错误； D、由图示或化学方程式都可以看出反应物与的分子个数比为：，故说法正确； 故选：。 根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，质量比等． 该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力． 8.【答案】  【解析】解：、合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，不是金属单质，故A选项不符合题意； B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，这是合金的重要性质之一，故B选项符合题意； C、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，而不是高，故C选项不符合题意； D、合金中可能含有非金属元素，例如生铁是铁和碳的合金，含有碳非金属元素，故D选项不符合题意； 故选：。 A.判断该说法是否正确，需要明确合金的概念和物质分类，根据合金的定义和组成来判断其所属的物质类别。 B.依据合金与组成它的纯金属的性质对比，分析硬度方面的特点。 C.分析合金与纯金属在熔点方面的关系，结合实际例子进行判断。 D.根据合金的组成元素情况来判断该说法的正误。 本题难度简单，主要考查学生对合金基本性质和概念的理解，通过分析合金的性质和组成，学生能够从宏观和微观两个层面理解合金的特点，同时通过对各选项的推理判断，建立起对合金知识的认知模型。 9.【答案】  【解析】解：、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则不能与盐酸反应，故选项说法错误。 B、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则在空气中不容易锈蚀，故选项说法错误。 C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在铁的后面，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项说法错误。 D、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件，则该铜纳米颗粒具有良好的导电性，故选项说法正确。 故选：。 根据题意，一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，结合金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。 本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 10.【答案】  【解析】解：、点到点酸碱恰好完全反应，反应后溶液中无多余，图反应后存在，为盐酸过量的情况，对应点到点的变化，故A错误。 B、反应中，参加反应的与质量比为：，等溶质质量分数的两种溶液恰好完全反应时，消耗的溶液质量不相等，故B错误。 C、过程中反应生成氯化钠，氯化钠质量分数逐渐增大；过程中氯化钠质量不变，继续滴加稀盐酸使溶液质量增大，氯化钠质量分数减小，因此过程中氯化钠质量分数先增大后减小，故C错误。 D、点溶质为氯化钠和氯化氢，恒温蒸发水分时，氯化氢具有挥发性会逸出，析出的固体只有氯化钠，属于纯净物，故D正确。 故选：。 由变化曲线可知，初始大于，呈碱性，说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸：点为氢氧化钠溶液，点氢氧化钠过量，点，酸碱恰好完全反应，溶质为氯化钠，点稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢。 本题主要考查中和反应相关实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 11.【答案】  【解析】分析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 解析：、比较溶解度大小，需要有温度的限制，故A错； B、将的饱和溶液升温至，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故B错； C、时饱和溶液质量分数为：，故C错； D、时，的溶解度是，即在该温度下，水中最多溶解硫酸铵，所以水中最多溶解，所以时将加入水中，会形成不饱和溶液，故D正确。 故选：。 12.【答案】  【解析】解：、氢氧化钠溶液呈碱性，，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，逐渐减小，但始终大于，而图中最终小于，不能小于，故A错误；； B、碳酸钙固体中含有钙元素，钙元素的质量分数为起点不为，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小最终不变，根据质量守恒定律可知，反应前后固体中钙元素的质量不变，但固体的总质量变小，所以固体中钙元素的质量分数逐渐变大直至不变，故B正确； C、向一定量饱和石灰水中加生石灰，水和生石灰反应放热，温度升高氢氧化钙溶解度减小，有固体析出，同时由于消耗水，溶剂减少，导致溶液质量减少，反应结束，溶液缓慢降温到室温，氢氧化钙溶解度增大，一部分氢氧化钙再次溶解，由于溶剂质量减少，最终溶液的质量小于初始溶液的质量，故C正确； D、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，无沉淀生成，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量先为，后逐渐增加，最后不变氯化钙反应完，故D正确； 故选：。 A、根据氢氧化钠的溶液是碱性进行分析； B、根据氧化钙和水反应放出热量进行分析； C、根据酸碱溶液稀释后只能无限接近进行分析； D、根据饱和溶液的概念进行分析。 本题主要考查学生利用图像分析实验过程的能力，难度不大。 13.【答案】单质 化学 金属   【解析】只由碳元素组成，属于单质。 与反应生成氢化物，该过程有新物质生成，属于化学变化，因此利用的是化学性质。 铼的名称带有“钅”字旁，属于金属元素。 元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，铼的原子序数为，即核外电子数为。是铼原子失去个电子形成的，因此核外电子数为  。 太阳能电池板先将太阳能转化为电能，再通过电解水将电能转化为化学能储存在氢气和氧气中，所以能量转化顺序为：太阳能电能化学能，故选B。 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前、、的个数分别是、、，反应后除外、、的个数分别是、、，则含有个、个，的化学式为。 14.【答案】元素原子  质子数或核电荷数       【解析】解：物质是元素组成的，原子可构成分子，也可得失电子形成离子，金属铁由原子直接构成，因此为元素，为原子。 决定元素种类的是质子数即核电荷数，、属于同种元素，是因为质子数或核电荷数相同。 、的核内质子数分别是、，为氯元素，化合物中显价，为镁元素，显价，根据化合物正、负化合价代数和为，其化学式为。 时，粒子质子数为，核外电子数为，质子数比电子数多，为带个单位正电荷的钾离子。 由反应的微观示意图可知，反应前有个水分子和个乙烯分子，反应后有个乙醇分子和个水分子，则参与反应的有个乙烯分子和个水分子，生成个乙醇分子，反应的化学方程式为。 故答案为： 元素；原子； 质子数或核电荷数； ； ； 。 根据物质的宏观组成和微观构成，进行分析解答。 根据元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数即核电荷数，进行分析解答。 根据、的核内质子数分别是、，进行分析解答。 根据时，粒子质子数为，核外电子数为，进行分析解答。 根据反应的微观示意图可知，反应前有个水分子和个乙烯分子，反应后有个乙醇分子和个水分子，则参与反应的有个乙烯分子和个水分子，生成个乙醇分子，进行分析解答。 本题难度不大，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、了解物质的宏观组成和微观构成，原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 15.【答案】天然气  光合    试管中的氢氧化钙溶液倒吸入锥形瓶，锥形瓶内的溶液变浑浊产生白色沉淀  分子之间的间隔变小    【解析】解：化石能源包括煤、石油和天然气；故答案为：天然气； 绿色植物的光合作用吸收二氧化碳；故答案为：光合； 步骤Ⅰ中有关反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；故答案为：； 锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，导致瓶内的压强变小，一段时间后打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，烧杯中的氢氧化钙溶液进入锥形瓶，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此观察到试管中的氢氧化钙溶液倒吸入锥形瓶，锥形瓶内的溶液变浑浊；故答案为：试管中的氢氧化钙溶液倒吸入锥形瓶，锥形瓶内的溶液变浑浊产生白色沉淀； 从微观角度解释二氧化碳转化成液态时的主要变化是分子之间的间隔变小；故答案为：分子之间的间隔变小； 由图示可知，二氧化碳和水在通电以及催化剂的作用下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为；故答案为：。 根据化石燃料的种类来分析； 根据光合作用的原理来分析； 根据化学反应的原理来分析； 根据物质的性质以及化学反应的实验现象来分析； 根据分子的性质来分析； 根据化学反应的原理来分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16.【答案】煤    放出：：  【解析】解：化石燃料的三类为煤、石油、天然气。 二氧化碳与氢气在催化剂作用下可转化成甲醇和水，该反应化学方程式为。 生石灰和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，因此放出热量。 要实现原子利用率，需让原制备反应生成的，全部和反应生成，该反应化学方程式为，将两个反应、合并消去和多余的，得到总反应中反应物、、的计量比为：：，分别乘以各自相对分子质量后化简即得最简质量比，、、投料质量比：：：：：：。 故答案为：煤； ； 放出； ：：。 根据化石燃料的种类进行分析； 根据反应物、生成物及反应条件，利用质量守恒定律书写化学方程式进行分析； 根据生石灰氧化钙与水反应的热效应进行分析； 根据绿色化学理念中原子利用率为的要求，结合化学方程式计算反应物的质量比进行分析。 本题主要考查化石燃料的分类、化学方程式的书写、生石灰的性质以及基于绿色化学理念的计算。解题关键在于理解“原子利用率”的含义，即通过添加辅助原料消除副产物，从而构建出理想的总反应关系进行计算。 17.【答案】铁架台 分液漏斗   不易溶于水 便于控制反应的发生和停止或“随开随用，随关随停” 除去中混有的 与、反应生成了溶解度更小的，其结晶析出使溶液变浑浊   【解析】略。 氯酸钾制氧气，反应物为固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置； 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，方程式为：  ； 为排水集气法，选用该方法的原因是氧气不易溶于水。 实验室用石灰石主要成分为碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，方程式为：  ； 装置带孔隔板，关闭活塞时装置内压强增大，固液分离反应停止，打开活塞后固液接触反应重新开始，因此相比装置，优点是可以控制反应的发生与停止。 盐酸易挥发，制得的二氧化碳中会混有氯化氢杂质，饱和碳酸氢钠溶液可以与氯化氢反应生成二氧化碳，且不与二氧化碳反应，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢。 结合题给资料，碳酸钠溶液会和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，室温下碳酸氢钠溶解度远小于碳酸钠，因此生成的碳酸氢钠会结晶析出，使溶液变浑浊。 18.【答案】化学 过滤 合理利用资源，减少对环境的污染   【解析】煤的气化可生成合成气等，煤的液化，可生成甲醇等，它们均有新物质生成，均属于化学变化； 第步操作原理实现了固液分离，则与化学实验操作过滤原理一样； 第步反应为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：  ； 第步中，已知属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，硫酸中氢元素显价，氧元素显价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该氧化物中硫元素显价，氧元素显价，故的化学式为：； 相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程可以合理利用资源，减少二氧化硫等污染物的排放，减少对环境的污染。 19.【答案】 、  反复推拉注射器活塞   【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而得到氢氧化钠； 该实验是通过装置测定反应生成的二氧化碳，从而得出碳酸钠的质量，故反应前后的操作是反复推拉注射器活塞，可保证装置中的二氧化碳完全被装置吸收，减少实验误差； 装置增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：  ； 解：设发热剂样品中碳酸钠的质量分数为      ； 答：发热剂样品中碳酸钠的质量分数为  ； 、内，温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应也放热，说法错误； B、内，上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，说法错误； C、内，变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，减小，说法正确； D、内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关，阻止了反应的进行，说法正确。 20.【答案】  合格  【解析】解：根据质量守恒定律可知，恰好完全反应后，生成的难溶性固体物质的质量为：； 设该批次生理盐水样品中的溶质质量为，                                                        ， 该批次生理盐水中氯化钠的质量分数为：； 答：该批次生理盐水的质量合格。 故答案为：； 合格。 根据质量守恒定律分析； 根据氯化银的质量结合化学方程式进行计算。 本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $