2026年山东东营市垦利区中考二模化学试题

二〇二六年初中学业水平模拟考试 化学试题 （考试时间：60分钟 分值100分） 注意事项： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2．答卷前务必将自己的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Si：28 Cl：35.5 Na：23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共12小题，1-8每小题3分，9-12每小题4分，共40分，每小题只有1个选项符合题意。） 1．实验室中，存放浓硫酸的试剂柜应张贴的图标是（ ） A． B． C． D． 2．物质性质决定用途。下列有关性质与用途的对应关系正确的是（ ） A．氧气能助燃——作燃料 B．铜具有良好的导电性——用作导线 C．石墨熔点高——作电极材料 D．氦气密度小——制成电光源 3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是（ ） A．取用粗盐 B．溶解粗盐C．过滤盐溶液 D．熄灭酒精灯 4．稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是（ ） A．镝属于金属元素 B．镝的元素符号为Dy C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 g 5．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下：。下列说法正确的是（ ） A．碳酸根离子可表示为 B．O2表示2个氧原子 C．读作硫化钙 D．SO2中硫元素的化合价为+4价 6．桃之夭夭，灼灼其华。古代桃红胭脂的染料主要成分为苏木红素（），下列有关苏木红素的说法正确的是（ ） A．苏木红素是由16个碳原子、14个氢原子、5个氧原子构成的 B．苏木红素由三种元素组成 C．苏木红素中C、O元素质量比为16∶5 D．苏木红素中氢元素质量分数最高 7．学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 8．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，发生反应的微观示意图如图所示（未配平），下列说法错误的是（ ） A．反应过程中有三种氧化物 B．甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收集 C．产物丙能产生温室效应 D．反应的化学方程式为 9．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．金刚石和石墨结构上碳原子排列方式不同，则两种物质物理性质差异很大 B．原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D．化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 10．归纳总结有利于提升学习能力。下列知识归纳全都正确的一组是（ ） A．化学与资源 B．化学与安全 ①煤是化石燃料 ②合理开采矿产资源 ①油锅着火用水浇灭 ②点燃可燃性气体前要验纯 C．化学与健康 D．化学与环境 ①不食用过期或霉变食品 ②人体缺碘会导致骨质疏松 ①废纸盒是不可回收垃圾 ②PM2.5是空气污染物 11．下列实验设计中，不能达到该实验设计目的的是（ ） A．探究燃烧的条件 B．验证质量守恒定律 C．探究与水反应放热 D．探究CO2和氢氧化钠反应 12．下列是关于木炭还原氧化铜的两组实验，结合实验装置与对应数据图像，分析判断不正确的是（ ） 实验一：按图甲装置进行木炭还原氧化铜实验，测得反应过程中固体总质量随加热时间的变化如图乙所示； 实验二：另取木炭与氧化铜粉末混合均匀，置于隔绝空气的密闭容器中持续加强热，通过CO2传感器得到容器内CO2质量随反应时间的变化曲线如图丙所示。 A．N点时，试管①中的固体有三C、CuO和Cu B．M点时，试管②中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 C．实验一结束，先撤离导管，停止加热，冷却后将试管里的粉末倒出，防止高温下铜粉再次被氧化 D．图丙t1-t2阶段密闭容器内CO2质量减少，是因为过量木炭与CO2发生反应生成了CO 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共4小题，共33分） 13．（9分）运动场上当运动员遇到急性扭伤、肿胀明显的情况时，常用冰袋、冷敷袋等制冷用品帮助运动员缓解不适，目的是收缩血管、减轻肿胀和疼痛。 （1）家用冰袋内装有水，需预先在冰箱中冷冻。使用冰袋时，冰融化成水，发生______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）某医用冷敷袋的内部结构如图，使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的尿素，温度降低。冷敷袋内尿素溶于水时会__________（填“吸热”或“放热”）。尿素的化学式是，从物质分类上它属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （3）用于制作该冷敷袋外包装袋的聚丙烯、聚乙烯塑料属于__________（填“金属材料”、“有机合成材料”或“无机非金属材料”），与外包装袋相比，内包装膜更______（填“难”或“易”）破裂，运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压。 （4）该款冷敷袋挤破内袋后形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为__________。尿素可以提供植物生长所需要的__________（填元素名称）肥，某同学取10 g使用后的尿素溶液自制浓度为0.1%尿素营养液，用作观叶植物的灌根肥，需要添加水的质量为__________。若在量取水时，__________读数（填“俯视”或“仰视”）会导致所配制的营养液浓度偏大，造成烧根。 14．（8分）中国芯片的自主创新和研发已取得成功。芯片的基体材料是高纯硅，如图是工业上以石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取高纯硅的工艺流程。请回答下列问题： （1）流程①中将石英砂粉碎的目的是__________________________，流程②所发生化学反应的基本反应类型是__________。 （2）若100 t含SiO2 80%的石英砂，完全反应后理论上可制得硅的质量是__________（结果保留到0.1）。 （3）流程②中若混入氧气，可能引起的后果是___________________。 （4）芯片蚀刻的核心是化学反应与物理轰击两种原理，化学蚀刻常用三氟化氮（NF3）蚀刻硅芯片，已知NF3中氟为-1价，则氮元素的化合价为__________。向高纯硅粉末通入NF3气体，在等离子体条件下反应，生成两种气体SiF4和N2，写出该反应的化学方程式__________________________。 15．（8分）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： （1）现象：实验B进行一段时间后溶液呈__________色。 （2）反应：实验C中反应的化学方程式为__________________________。 （3）结论：根据上述实验，写出锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序为_________________（用元素符号表示）。 （4）反思：小莉提出上述实验中省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是______（填字母）。 （5）拓展：实验后，将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入足量的铁粉，若有气泡产生，写出有气泡生成的化学方程式_________________；若无气泡产生，则下列说法正确的是__________（填字母）。 A．滤液中一定含有硫酸铜 B．滤液中可能含有硫酸 C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Cu 16．（8分）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为MgCl2，还含少量MgSO4、NaCl和FeCl3，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。 ③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，图中的仪器不会用到的是__________（填标号）。 A． B． C． （2）“沉铁”时，调节溶液pH=6.5，该溶液呈_______性。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为_________________。 （4）“滤渣”的成分为__________（填化学式）。 （5）结合下图中氯化镁在水中的溶解度曲线，判断氯化镁的溶解性属于_________________物质（填“易溶”“微溶”或“难溶”）。流程示意图中制备的一系列操作宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______________________________（答两点）。 三、实验探究题（本大题共2小题，共27分） 17．（11分）绿色化学倡导人类在创造化学物质造福人类的同时，减少和停止产生对人类健康和生态环境有害的物质。实验室制取氧气有三种常用原理，分别为①加热高锰酸钾②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，兴趣小组开展了基于绿色化学探究实验室制氧气的原理的项目式学习活动。请结合所学知识完成下列问题： 【活动一】实验室制氧气 （1）反应②、③中二氧化锰的作用是_____________________。三个反应原理都选择含氧元素的物质作为反应物，依据是_________________。 （2）仪器a名称是______，用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_____________。装置C的优点是_________________________。 （3）若用F装置收集的氧气纯度偏低，可能的原因是______（填序号）。 A．制取装置气密性不好 B．收集前，集气瓶中未装满水 C．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 【活动二】基于绿色化学评估三个化学反应 （4）绿色化学的核心是提高原子利用率、降低能耗、减少环境污染。原子利用率=目标产物（氧气）的总相对分子质量/参加反应的反应物总相对分子质量×100%，提高原子利用率就是使原料中所有的原子尽可能全部转化到产品中。从该角度分析，三种方法中最优的是__________（填序号），请阐述理由：________________________（答两点）。 （5）下列反应原子利用率最高的是（ ） A．工业制取生石灰： B．实验室制取氢气： C．实验室制二氧化碳： D．用生石灰制熟石灰： 18．（16分）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为____________________。 依据上述实验现象，你认为下列结论__________（填序号）是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是______（填名称）。 （3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法__________（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。 任务二 探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么？ 【做出猜想】小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3 上述小强的猜想中，你认为猜想__________是不合理的。 【实验验证】小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想__________是成立的。 【反思应用】若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是__________（只写一种）。 任务三 溶质质量分数的定量计算 学习小组的同学取该稀盐酸样品50 g，逐滴加入NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。 （4）图中A点时溶液中溶质的化学式是_______。取A点时的溶液10 g于蒸发皿中进行蒸发，当_______时，停止蒸发，称量所得固体质量为1.17 g。 （5）求稀盐酸中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二六年初中学业水平模拟考试 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B B A D D B B D A A D B 13、（9分，每空1分）（1）物理变化（2）吸热；有机物（3）有机合成材料；易 （4）1:4；氮；1990g；俯视 14、 （8分）（1）增大反应无间的接触面积，使反应更充分（1分）;置换反应 （1分） (2) 37.3t（2分） （3）发生爆炸或生成的单质硅再次被氧化（1分） （4）+3 （1分） 3Si+4NF3 等离子体 3SiF4 +2N2（2分） 15、（8分，方程式2分，其余每空1分）(1)浅绿 (2)Fe + CuS04 = FeS04 +Cu (3)Zn>Fe>H>Cu (4)C (5) Fe +H2S04= FeS04 +H2↑ D 16、（8分）（1）C（1分） ； （2）酸（1分） ； （3）BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2（2分） ； （4）氢氧化铁、硫酸钡（2分，答对1个给1分） ； （5）易溶（1分） 六水氯化镁在96～117℃的条件下分解生成四水氯化镁，蒸发结晶容易导致氯化钠析出。（1分，合理即得分） 17、（11分） （1）催化作用（1分） ；质量守恒定律（1分） （2）铁架台（1分） ； 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑（2分） ;控制反应开始与结束（1分） （3）B （1分） （4）③ （1分） ；原子利用率高、生成物无污染，环保、节约能源等 （2分，答对1个得1分，合理即得分） （5） D（1分） 18、（16分） （1） Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+H2O +CO2↑（2分） ； ③（1分） （2）稀盐酸（1分） （3）不能（1分）；三 （1分） ；二（1分） ；稀硫酸 （1分） （4）NaCl（1分） 有大量固体析出时（1分） （5）NaOH + HCl = NaCl +H2O…………………………（2分） 36.5 58.5 X 1.17g 36.5/x=58.5/1.17g…………………………（1分） X=0.73g…………………………………………（1分） 0.73g/10gx100% =7.3%…………………………（2分） 2 / 2 第 8 页 / 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $