福建泉州市2026届高三下学期高中毕业班模拟卷5月推题 高三化学试卷

保密★启用前 泉州市2026届高中毕业班模拟卷5月推题 2026.05 高三化学 满分100分，考试时间75分钟 ★金戈铁马气吞万里★ 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形 码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在 草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用倒的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.我国科学家以类笼形甲烷捕获剂[SCu(HCNO)2]高效回收矿井通风排放的超低浓度甲烷废 气，为甲烷资源化利用提供新技术。下列说法正确的是 A.电负性：O<N B.捕获剂是无机物 C.捕获剂的尺寸与CH,分子匹配 D.捕获剂中只有H元素在元素周期表s区 2.博斯卡利德()是一种杀菌剂，其制备方法如图。下列说法正确的是 OHC E A.1molE最多能与3molH反应 B.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别E、I C.H中最多有12个原子共平面 D.F、G、H中碳原子均为sp杂化 高三化学试题第1页（供8页） 3.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是Z的2倍。由以上 5种元素组成的某离子液体的部分结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y B.简单离子的半径：W>Z C.最简单氢化物键角：Z>M D.最高价氧化物对应水化物的酸性：XY 4.我国科学家破解百年重氮化难题，一锅法制痛风性关节炎药物依托昔布(N)，过程如图。 设a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 SO,CH SO,CH: SOCH; H H,N- H:N K N A.1.0mo1L的sp2杂化碳原子数为10WA B.1.0molM的N原子孤电子对数为3Na C.1.0mo1N的sp杂化碳原子数为Wa D.1.0mo1K的一NH2先被C1原子取代，理论上生成的N物质的量为A 5.阿司匹林（乙酰水杨酸）的哈成实验设计，相关反应及实验步骤如下： COOH COOH +(CH,C02075-80℃ +CH:COOH OH 浓硫酸 OOCCH; →有机相2：聚合水杨酸 →有机相1NC0,溶液洗涤， 粗品 抽滤 →水相2试剂X操作工纯产品 冷却结品 →水相1 下列说法错误的是 A.“水相1”含硫酸、乙酸 B.通过观察气体生成，可以判断“NaHCO溶液洗涤”是否完成 C.“试剂X”是稀盐酸 D.聚合水杨酸是水杨酸加聚反应产物 高三化学试题第2页（供8页） 6.一种回收电解锰工业废盐（主要成分为M2+、Mg2*、NH的硫酸盐）中锰的工艺如下： NHH0、O2 (NH)2S2O 废盐溶液一→沉锰I 一沉锰Ⅱ 焙烧 >恤SO4溶液一系列操作血SO4HO Mn:04 MnO2 下列说法错误的是 A.“沉锰I”参加反应的Mn2+与02物质的量之比为4：1 B.“沉枉Ⅱ”反应的离子方程式Mm2++S20g2+2H0=nO2J+2SO}+4H C.“培烧”过程中可以用碳粉还原锰 D.“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 7.银的化合物能发生如下转化： NH; AgC反应 -Ag(NH)AgBr S[AB(S)ARI CN IAg(CN)AgS 已知：①K(AgC)=10-9.5, K(Ag=10-16.07 Ag*+2NH;-[Ag(NH3)2]*K1=107.05 Ag*+2CN一[Ag(CNJ =102111 下列说法错误的是 A.反应i达到平衡时，向溶液加入NaC1固体，平衡逆向移动 B.向新制AgBr中滴加NaS溶液，固体颜色变黑 C.AgI+2CN-[Ag(CN)+=105.04 D.与Ag结合能力：S2O>CN 8.用1mo1L1CoS04溶液探究Co2+、Co性质，实验步骤及观察到的现象如下： [CoH0J。慢慢加入稀疏酸酸化[Co(0,)为] 蓝色 实验5 ,绿色 30%H02 静置稍长时间 30°%H0 无明显变化 实脸5 实脸4 实验3 实脸1 [CoH0)F过量恤ol-L-CHC0,,[Co(C0)JP 粉红色 实脸2 红色 下列说法错误的是 A.实验1：反应2[Co(HO)6P++H02+2H一2[Co(HO)6++2H0难以正向进行 B.实验2：HC0过量的原因是吸收转化过程中产生的H,促进反应正向进行 C.实验3：反应为2[Co(C0]+2HC0:+H02一2[Co(C0)]-+2C02↑+2H0 D.实验5：使用[Co(HO)+溶液，应临时配制 高三化学试题第3顶（供8页） 9.我国科学家研发的ZN)S@N亚光电催化体系在中性条件下增大加氢(H)的速率，将硝酸 盐快速转化为氨（工作原理及质子传递机理如图）。下列说法错误的是 a电源b *NO2-H-OH H.O S02 HSO NH N0,丑-S0 *NO.H+OH *NO.H+SO NO NO2+HSO *NO:+HO Pt Zn(NiS.@NF A.电势：Pt电极>ZnNi)S.@NF电极 B.Zn(Ni)S.@NF极的电极反应式为：NO+8e+9HNH;↑+3HO C.在中性介质中，H$O降低反应活化能，促进质子传递 D.电解一段时间后，溶液的pH减小 10.常温下，维持混合溶液中含A物种总浓度始终为0.01oL1的HA溶液中，HA、HA、 A2、H、OH浓度的对数值(1gc)随pH的变化如图。下列说法错误的是 ①.M ② N ③ -3 4 5 ④ -6 0 12 2 45 1.2 4.2 pH A.曲线①代表的组分分别为HA B.0点：cHA)>cH)=c(A2>cHA) C.H2A的电离平衡常数K1=1012 D.N点：2cHA)+c(OH)=cH+c(K) 高三化学试题第4顷（供8页） 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11.(13分)以氧化锌烟尘（主要成分为Zn0、Pb0,还含有少量Fez0、In0、A120:等)为 原料制备铟的工艺流程如图所示。 HS04、铁粉 CaCO H.SO 双萃取剂3molL-HC 氧化锌 滤液2 电沉积，n 烟尘 酸浸 调p咀选渣2 酸溶 萃铟 反萃 渣渣1 滤液1 滤渣3 水相 已知：①Kp[InOH3]=6.0X10-4,KFe(OH3]=2.7X1039,KpFe(OH2]=4.9X10-17 Km[Zn(OHD2]=1.5×10-10 ②“萃铟”时，需控制的溶液pH为2，双萃取剂萃取I㎡*和Fe能力相当 (1)In与Ga同族且相邻，基态In的价电子排布式为。 （2)“酸浸”时需加入铁粉的目的是一， “渣3”的主要成分是 (3)“调pH”后，可以控制滤液中In*残留率为1%。 ①“酸浸”后，滤液中c(①n=0.06molL-1,常温下，应调节pH= ②从平衡移动的角度解释调节pH的作用是 (用 离子方程式和文字表示)。 1.0m ① ⑤ (4)“萃钿”时，In*与双萃取剂的配位数为6，配位原子 ② ④ 形成的空间构型是 o05 (5)“反萃”时，含I物种分布系数随c1浓度变化如图， X为图中位置（写出序号），化学式为 -3-1012 1g(C1) (6)“电沉积”过程中，生成In的电极反应式为 12.(17分)三核铁Ⅲ配合物在提高储锂性能、磁性能等方面具有重要的应用。实验兴趣小组 以FeNO)和CH;COONa为原料，采用如下流程制备氧桥三核铁（Ⅲ配合物并进行检验。 原料、蒸馏水 反应器出现品膜 操作X 减压过滤 烘干 称量 产品分析 80℃ 50℃ 已知：①反应器投入原料FQNO)(M仁404gmor)质量为3.594g、CHC0ONa略过量及 适量蒸馏水。 高三化学试题第页（供8页） ②氧桥三核铁Ⅲ配合物化学式为FeO(CHC0O)6HO)NO4H0(M=726)。 回答下列问题： (1)实验中称取上述原料时，需要使用的仪器是 (填标号) a.玻璃棒 b.容量瓶 c.托盘天平 d.电子天平 (2)“反应器”中，温度控制在80℃左右，应使用的方法是 (3)“操作X”是 ;使用“减压过滤”装置（如图所示）的优点是 (4)称量产品质量为2.270g,计算氧桥三核铁四)配合物的产率为 。(列计算式) (5)测定产品的纯度。 准确称取wg产品，经处理配制成VmL溶液，取omL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸 化，再加2滴NaH2SSA指示剂，用c1molL1的NaHY溶液滴定（此时以Fe]存 在)，滴定终点显黄色，记录消耗的NaHY溶液体积为hmL,…,计算，清洗仪器。 ①“加盐酸酸化”的目的是 (用离子方程式表示)。 ②“…”的实验操作是 (6)该配合物内界的结构如图所示。 ①中心0原子采用sp杂化， 与三个Fe形成 形。 ②Fe的配位数为 ③F色O(CHC0O)6HO)]NO4H0中存在的 化学键有 (填标号) a配位键 b.氢键 [F色O(CH:COO)sHO)别]离子 c.离子键 d.金属键 的结构示意图（氢原子已略去） (7)热重分析：FeO(CHC0O)sHO)]NO4H0晶体总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间℃ <120 120~160 160×310 >310 晶体总质量变化% 减少4.96 减少12.41 减少49.71 0 ①升温至120℃过程中，晶体总质量变小的原因是 ②120~160℃发生分解反应的化学方程式是 高三化学试题第硕（供8页） 13.(14分)消旋卡多曲是一种急性腹泻症治疗药物，其合成路线如下： COOC.H CHO COOC:H COOC,Hs COOH COOC.H PdC、X NaOH溶液 COOC:H 哌啶、冰乙酸 COOC:H: 浓盐酸 COOH D 进 甲醛、 iv 二乙胺 CH: H COOH F (1)J中含氧官能团有硫代酯基、 (填名称)。 (2)反应ⅱ使用5%钯炭做催化剂，X是一种重要无机物，最有可能是 (填化学式)。 (3)反应i的化学方程式为 (4)稳定性比较 (填“>”或“<”)，原因是 (5)J可以由F经两步反应获得，涉及的有机反应类型分别是v:加成反应，ⅵ： 丑的结构简式是 (6)写出同时符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： a.含苯环，可以发生水解反应；b.存在手性碳；c.核磁共振氢谱有5组峰。 14.（16分)在船舶航运领域，氨作为一种零碳燃料引起广泛关注。 (1)合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。 过波态1 0 过渡态4 2N,(8+H,( 过渡态2 过渡态3 N*+二H2 NH(g) 2 NH, b N+3H*NH*+2H◆NH*+H ①合成氨反应的N(g)+3H(g)一2NH(g)的△H= kmol(用图中字母表示)。 高三化学试题第顶（供8页） ②下列说法正确的是 A.反应历程中存在4个基元反应 B.反应历程中存在σ键和π键的断裂和形成 C.反应需在高温条件下才能自发进行D.决速步的反应方程式为NH*+H*=H (2)在不同压强下，按x)-0.75,x0)=025组成进料（物质i的物质的量分数：x=”), 反应达到平衡衡时氨的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①下列说法正确的是 X(NH,) 0.40 A.压强PP 0.30 B.平衡常数KA=KB>Kc 0.25 0.20 C.达到平时，反应速率v>vA 0.10 D.D处迅速升温由T到T,此时v<v世 0 72 ②在容积为2L的密闭容器中投入共1mo1反应气 500 600 T 8009001000 温度TC 体，5min后达到A处平衡状态，则氮气的反应 速率vQN2)= molL-1min-l。 (3)当H与N0的物质的量之比按1：3、3：1、4：1分别以相同流速通过催化剂，通过时间 均为tmin,发生反应：4NH(g)+6NO(g)一5N(g)+6HO(g),NO的脱除率随温度变 化的曲线如下图所示： 0.8 A(900.0.75) 0.7 B940,0.60 0.6 03 ◆a 02 0 C 800 900 1000 1100 1200 温度℃ ①曲线c对应NH:与NO的物质的量之比为 ②在800C1100C时，催化剂活性较稳定。测NO脱除的最佳温度为 ℃，NO 的脱除率在最佳温度之前逐渐增大的原因是 ③940C时，反应的平衡常数Kx= (用物质的量分数代替浓度，列计算式)。 ④若其它条件不变，提高催化剂的活性，940℃下NO的脱除率 (选填“增大” “减小”或“不变”）。 高三化学试题第页（共8页）