第1章 我们呼吸的空气 练习课件-2025-2026学年浙教版科学八年级下册

该初中科学单元复习课件系统梳理了空气的组成与用途、燃烧条件、氧气制取与性质、质量守恒定律及微观反应等核心知识，通过选择题、填空题、实验题等题型将概念理解、实验操作、计算应用串联，构建从基础到综合的知识网络。 其亮点在于注重科学思维与探究实践，如通过微观示意图分析反应（题3、6）培养模型建构能力，设计“测定空气中氧气含量”等实验（题5、22）强化探究实践，且题目分层覆盖基础到综合，助力学生巩固知识，教师可精准把握复习重点。

第1章 我们呼吸的空气 1. 空气是一种重要的天然资源，在人们的生产和生活中有着广泛的用 途。下列关于空气中各成分的叙述中不正确的是（　A　） A. 氧气性质活泼，可以作为燃料 B. 稀有气体可以用来制霓虹灯 C. 氮气可以用来制造化肥和炸药 D. 二氧化碳不属于空气污染物 A 2. 某兴趣小组在老师的指导下，设计了如图所示的实验验证可燃物燃烧 的条件，其中能燃烧的是（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为 260℃）（　D　） A. 甲中红磷 B. 甲中白磷 C. 乙中红磷 D. 乙中白磷 D 3. 科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的 微观示意图如图所示，下列说法中错误的是（　D　） A. 反应后分子总数改变 B. 反应最终生成三种物质分子 C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 反应前后只有H、O元素化合价发生了改变 D 4. 将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，某变量随 加热时间的变化趋势如图所示，则纵坐标可以表示（　B　） A. 试管中锰元素的质量 B. 试管中固体的质量 C. 试管中氯酸钾的质量 D. 反应生成O2的质量 B 5. 已知在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃，即和氧气反应生成 五氧化二磷。用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验步骤 如下：集气瓶里先装适量a体积的水，在酒精灯火焰上把玻璃棒下端加 热，装置按如图所示密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。 燃烧停止后，稍振荡，待完全冷却，量出集气瓶中水的体积（b）和整 个集气瓶容积（c）。下列说法中错误的是（　D　） D A. 反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升 B. 该实验测得氧气与空气的体积比为（b-a）∶（c-a） C. 燃烧匙中的白磷不可以换成细铁丝或硫粉 D. 该装置没有用止水夹，实验过程中气体会受热膨胀逸出导致测量结果偏大 【解析】反应过程中，白磷燃烧放热，导致瓶内气体膨胀，气压增大， 液面下降，完全反应后，温度降低，氧气被消耗，瓶内液面上升，因此 集气瓶内液面的变化是先下降后上升；该实验中，氧气体积为（b- a），空气体积为（c-a），测得氧气与空气的体积比为（b-a）∶（c- a）；燃烧匙中的白磷不可以换成细铁丝或硫粉，因为铁丝不能在空气 中燃烧，硫燃烧生成二氧化硫导致水不能进入集气瓶；集气瓶中预先装 a体积水具有液封导管的作用，所以实验过程中气体受热膨胀，但不会 逸出，因此该装置没有止水夹也不会影响实验结果。 6. 工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观 示意图如图所示。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲∶乙∶丙 =23∶17∶1。下列说法中错误的是（　B　） A. 丙属于单质 B. 参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1∶1 C. 物质X中含三种元素 D. 甲这种物质是由原子直接构成的 B 7. 一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物 质的质量如图所示。下列说法中正确的是（　D　） A. x的值为9 B. 该反应中氧气与水的质量变化之比为6∶5 C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素的质量比为3∶1 D 【解析】根据反应前后元素质量守恒得到x=（1+20+8）-（8+11）=10； 该反应中，氧气的质量减小20 g-8 g=12 g，水的质量增加10 g-1 g=9 g， 则氧气与水的质量变化之比为12 g∶9 g=4∶3；11 g CO2中含有碳元素的质量为，W中含碳、氢元素的质量和为3 g+1 g=4 g<8 g，所以W中 含氧元素的质量为8 g-4 g=4 g则W中一定含有碳、氢、氧三种元素，且 碳、氢元素的质量比为3 g∶1 g=3∶1。 8. 把盛有甲、乙、丙三种气体的试管分别同时倒插入盛有水的烧杯中， 一段时间后，观察到如图所示的现象，下列对甲、乙、丙气体的分析中 正确的是（　D　） A. 甲、乙、丙气体都易溶于水 B. 乙气体比甲气体更易溶于水 C. 不可以用排空气法收集甲气体 D. 可以采用排水法收集丙气体 D 9. 某添加剂X可由尿素[CO（NH2）2]在高温、高压下分解制得。已知6 g 尿素在高温、高压下分解只生成1.7 g NH3、2.2 g CO2和X。下列对X组成的判断正确的是（　D　） A. X的组成元素与尿素完全相同 B. X的组成元素无法判断 C. X由碳、氢、氧三种元素组成 D. X由碳、氢、氮三种元素组成 D 【解析】CO（NH2）2的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60，6 g 尿素中碳元素的质量为 ，氧元素的质量为2.2 g-0.6 g=1.6 g； 根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变，X中碳元素的质 量为1.2 g-0.6 g=0.6 g，氧元素的质量为1.6 g-1.6 g=0，氮元素的质量为 2.8 g-1.4 g=1.4 g，氢元素的质量为0.4 g-0.3 g=0.1 g，因此X中含有碳、氮、 氢三种元素。 10. 小乐为检验气体X（纯净物），进行了如图所示的实验。观察到实验 ①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。下列对气体X 的分析中正确的是（　D　） A. 根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素 B. 根据实验①②的现象，说明气体X具有助燃性 C. 根据实验①②的现象，说明气体X为甲烷气体 D. 根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素 D 11. 现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；②乳酸 （C3H6O3）和果糖（C6H12O6）；③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）；④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有（　C　） A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组 C 12. 分解水制氢的一种原理如图所示。下列关于该原理的说法中正确的 是（　C　） A. 反应过程中S和I的化合价没有改变 B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C. 理论上，每生成16 g O2就能得到2 g H2 D. 理论上，每分解18 g H2O就需向体系内再补充32 g SO2 C 【解析】反应Ⅰ：SO2+2H2O+I2   2SO2↑+2H2O+O2↑。根据化学方程式可 以看出，反应Ⅰ中S和I的化合价改变，反应Ⅱ中H和I的化合价改变，反 应Ⅲ中S和O的化合价改变；反应Ⅱ和Ⅲ都是分解反应，而反应Ⅰ不属于 基本反应类型；整个过程中I2和SO2作催化剂，在太阳能的作用下H2O分 解生成O2和H2，所以生成氧气和氢气的质量比为8∶1，理论上，每生成 16 g O2，就能得到2 g H2；由于SO2作催化剂，其质量在反应前后不会改 变，所以无需向体系内再补充SO2。 13. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分 反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法中正确的是 （　A　） A. x=14 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 A 14. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9。下列对该 气体组成的判断正确的是（　C　） A. 该气体中一定含有C2H2 B. 该气体中一定没有CH4 C. 该气体中可能含有C2H2 D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 C 【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，则碳元素和氢元素的 质量比为=6∶1，故碳、氢的原子 个数比为1∶2。CH4中C、H的原子个数比为1∶4<1∶2，C2H2中C、H的原子个数比为1∶1>1∶2，C2H4中C、H的原子个数比为1∶2，所以气体若是一种，则是C2H4；若是两种，则是CH4和C2H2；若是三种，则是CH4、C2H2、C2H4。 15. 当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解为NO和氧原子时，即开始 光化学烟雾的循环，不断地产生O3，这个循环包括下列3个化学方程 式：（1）NO2  NO+O；（2）  ；（3）O+O2 O3。 （2）中的化学方程式为（　A　） A. 2NO+O22NO2 B. NO+ONO2 C. O3O+O2 D. 2N2+2O34NO+O2 A 【解析】首先充分理解题中所给信息，当有NO生成时开始了不断生成 臭氧的循环反应，即O3是最终产物，而NO和NO2将反复参与反应生成氧 原子，使氧气变为臭氧。A中反应可能发生，因为生成的二氧化氮又可 以分解产生氧原子，使反应循环进行；根据题意反应为循环反应，由第 一步可知NO与O不会反应，故B错误；根据题意O3是生成物，不是反应 物，故C、D错误。 （本题有6小题，每空2分，共32分） 16. 空气是一种非常宝贵的自然资源，是地球大气层中多种气体的混 合。 （1）空气可以用来帮助物质燃烧，是因为空气中含有 ⁠。 （2）是指大气中直径小于或等于2.5 μm的固体颗粒物。使用下 列交通工具时不会增加的是 ⁠（填字母）。 A. 共享单车 B. 柴油汽车 C. 地铁 D. 电动汽车 （3）空气质量日益受到人们的关注，下列物质中需计入空气质量指数的 有 ⁠（填序号）。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 氧气（O2） ACD ②③④ 17. 用如图所示的装置验证可燃物燃烧的条件。从导管口通入氧气，瓶 内水从导管进入烧杯至a、b处白磷和红磷露出水面后停止，观察到只有 a处白磷燃烧。已知白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。 （1）a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之 一是 ⁠。 （2）能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 ⁠ ⁠。 温度达到可燃物的着火点 a处白磷燃烧，c处白 磷不燃烧 18. 在医疗急救、工业焊接等领域需要高纯度氧气。如图所示为实验室 采用不同方式制取和收集氧气。 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择 （填“甲”或 “乙”）装置。 （2）实验室用排水法收集氧气时，当观察到 ⁠， 表明氧气已经集满。 （3）按规范操作，排空气法收集氧气无法将空气排尽，所得氧气纯度 相对较低，其原因是 ⁠ ⁠。 乙 集气瓶口有气泡冒出时 氧气和空气密度差异小（或氧气密度只略大于空 气） 19. 某同学取过氧化氢溶液68.0 g放入烧杯中，然后加入2.0 g二氧化锰，放在电子秤上，每隔1 min观察一次并记录，烧杯中剩余物质的质量如下表所示，直到实验结束。请回答下列问题： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 剩余物质的质量/g 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4 （1）由表格可知，m的数值是 ，产生氧气的质量是 g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ⁠。 68.4 1.6 5% 20. 1783年，拉瓦锡利用如图所示的装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成 了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜 管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终，拉瓦锡证明了水是由 两种元素组成的。 （1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 ⁠。 （2）将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空 气”的名称是 ⁠。 （3）若该实验中生成黑色固体的质量为m1，“可燃空气”的质量为m2， “可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由氧元素和“可燃空 气元素”组成的，那么m1、m2、m3三者应满足的关系是 ⁠。 水蒸气 氢气 m1+m2=m3 21. 火箭常用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物有两种：一种是氮气，而另一种则被称为人类生命的源泉。请回答下列问题： （1）N2H4和N2O4中， ⁠和氧气的化学性质相似。 （2）请写出联氨（N2H4）在四氧化二氮（N2O4）中燃烧的化学方程 式： ⁠。 N2O4 2N2H4+N2O43N2+4H2O （本题有4小题，除标注分值外，其余每空2分，共30 分） 22. 某科学兴趣小组的同学进行了“测定空气中氧气含量”的实验。 （1）实验步骤：①将仪器按图甲所示连接好，检查装置气密性；②加 入药品，将装置连接固定；③打开止水夹a和b，向Ⅰ中缓慢鼓入一定 量空气，Ⅰ中水进入Ⅱ中，露出白磷后，关闭止水夹a和b，测得Ⅱ中 水的体积为200 mL；④用凸透镜聚光引燃白磷，充分反应后，燃烧匙 中的白磷有剩余； ⑤待装置冷却到室温， （填实验操作），Ⅱ中水倒吸进入 Ⅰ中，测得量筒中水的体积变为145 mL；⑥该兴趣小组的同学计算所 测空气中氧气的体积分数为，与实际值 差距较大。经检查装置的气密性良好，则产生偏差的原因可能是 ⁠ ⁠。 （2）如图乙所示为实验装置内温度和压强的变化趋势，其中Y表示 ⁠ 变化曲线，曲线X中AB段变化的原因是 ⁠ ⁠。 打开止水夹b 步骤 ⑤中量筒读数时仰视读数（合理即可） 温 度 白磷燃烧放出大量的热，温度 升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压 23. 某校科学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的 指导下，从下图中选择装置进行了气体的制备实验。 （1）实验室可用A装置制取氨气，则制取氨气所用的药品可能是下列 中的 ⁠（填序号）。 ①熟石灰固体与氯化铵固体 ②氢氧化钠溶液与氯化铵固体 ③浓氨水与氧化钙固体 ① （2）用氯酸钾制取氧气的实验步骤有：①向试管中加入药品并固定好 装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时 开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。以上步骤的正确顺序 为 ⁠（填序号）。 ⑤①③②④ （3）小明了解到可用高锰酸钾（KMnO4）制氧气，他称取一定质量的 KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2（反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）。实验结束时，小明发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象同学们提出了自己的猜想，有的猜想是生成的MnO2分解放出O2，有的猜想是反应生成的K2MnO4分解放出O2。作出上述猜想的依据是 ⁠ ⁠。 化学反应前后元素的种类 不变（或MnO2和K2MnO4中都含有氧元素） 24. 某兴趣小组在做“寻找新的催化剂”课题时，上网搜索到平菇（一 种可食用菇）可以催化过氧化氢分解，便动手实验，实验装置如图 甲所示。 步骤1：检查装置的气密性。 步骤2：在B塑料瓶中加入两片形状、大小相同的平菇，在A塑料瓶中加入17 mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后依次打开弹簧夹K2和K1，过氧化氢溶液进入B塑料瓶与平菇接触，立即产生大量气体。 步骤3：使用气体收集装置进行氧气收集，每隔5 s记录一次，根据数据 绘制如图乙所示的曲线。 （1）写出步骤1中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断 依据： ⁠ ⁠ 。（4分） （2）从图乙中发现，约15 s后产生的气体量不再增加，其原因是 ⁠ ⁠。 关闭K2，向A塑料瓶中加入适量水，打开K1，液面没过B塑料 瓶中长导管下端，A塑料瓶中液面不再下降，说明装置气密性良 好 过氧 化氢已完全反应 （3）若将步骤2中B塑料瓶中的平菇数量改成三片，其余条件与操作均 相同，请在图乙中用虚线描出此时产生的气体量随时间的大致变化图 像。（2分） 【答案】（3）如图所示。 25. 蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物作出猜想：①燃烧产物可能是CO2。②燃烧产物可能是H2O。 （1）除了上述猜想，你的猜想：燃烧产物可能是 ⁠ ⁠。 C或CO或C、CO2、 H2O、CO四种物质的任意组合 （2）实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10 mL密闭容器中 的气体，注入试管内的饱和澄清石灰水中，发现澄清石灰水始终没有 变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是 ⁠（填字母）。 A. 直接得到“燃烧产物中没有CO2”的结论 B. 再多抽取一些气体注入试管内的饱和澄清石灰水中 C. 增加饱和澄清石灰水的质量 B （3）实验二：在老师的指导下，小敏利用多功能传感器进行相关量的 测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时 传感器测得实验前后的有关数据如表所示： 相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量 蜡烛点燃前 0 蜡烛熄灭后 由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 ⁠ ；蜡烛燃烧生成的产物是 ⁠。 氧气含量下降，二 氧化碳含量上升 C、CO2、H2O和CO $