侯氏制碱法 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件以侯氏制碱法为核心，涵盖原理分析（如先通NH₃的原因、NaHCO₃析出原理等）、反应方程式书写及相关计算，通过问题导入连接工业流程与钠盐反应规律，构建从基础原理到实际应用的学习支架。 其亮点在于以问题链驱动科学思维（如分析气体通入顺序的证据推理），结合实验模拟题培养科学探究与实践能力（如实验室制纯碱操作判断），联系工业生产强化科学态度与责任。学生能深化物质转化观念，教师可通过系统习题提升教学效率。

侯氏制碱法 侯氏制碱法 ①为何先通NH3？ ②通入过量CO2后为何会析出NaHCO3 ③a,b分别通入什么气体，c的作用是什么？ ④写出相应的反应方程式？ 练：1、实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（ ） 2、氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程 ②的反应的化学方程式为：_____________________________________________ 3.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示),促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是 (　　) A.沉淀池中的反应物共含有五种元素 B.过滤得到的“母液”为碳酸氢钠的不饱和溶液 C.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀 D.图中X可能是氨气 4.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 A.A气体是CO2，B气体是NH3 B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 5.已知碳酸氢钠的溶解度较小。在饱和的氨和氯化钠的混合溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠固体：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O === NaHCO3↓＋NH4Cl。据此，我国杰出的化学家侯德榜设计出了生产纯碱的方法：试回答下列问题： (1)写出由碳酸氢钠固体制碳酸钠的化学方程式：________________________________。 (2)如果碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应如何除去？________(写出方法)；如果碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠溶液，应如何除去？____________________________(写出化学方程式) 6.“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题： (1)向饱和氯化钠溶液中先通入______，效果更好。反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化学方程式为___________________________________________。 (2)索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣_______。侯氏制碱法在此工艺上改进，不再使用碳酸钙制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了_______，此物质在农业上的用途是________。 有关钠盐的计算 1、向NaOH通入CO2溶质的成分可能是什么 2、继续向上述溶液滴加盐酸，则滴加盐酸的量与产生气体的量有什么关系，画出相应图像 3、根据图像判断溶质组成 练1、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况,且(2)、(3)、(4)图中分别为:OA<AB,OA=AB,OA>AB。则下列分析与判断正确的是(注:为方便计算与判断,不计CO2的溶解) (　　) A.(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) B.(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) C.M中只有一种溶质的只有(1) D.M中有两种溶质的有(2)和(4) 2.甲、乙两个烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液,向其中分别通入不同量的CO2,再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量,甲、乙两个烧杯中产生CO2的质量与加入稀盐酸的体积关系如图Ⅰ、Ⅱ所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):则下列分析正确的是 (　　) A.Ⅰ图O点对应溶液中的溶质为Na2CO3 B.Ⅱ图a~b段离子方程式为2H++CO32-===CO2↑+H2O C.两烧杯中产生的CO2质量不同 D.Ⅱ图O点对应溶液中的溶质质量之比为m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)=53∶42 3.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物分成完全一致的两份,第一份放在密闭容器中充分加热,然后加入盐酸至恰好完全反应,消耗盐酸的体积为V1;向第二份固体中直接加入等浓度的盐酸至恰好完全反应,消耗盐酸的体积为V2。下列判断正确的是 (　　) A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.由于未知NaHCO3和Na2O2各自的含量,因此无法确定V1和V2的大小关系 4.向500 mL 2 mol∙L-1的NaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应,再向所得溶液中逐滴滴加1 mol∙L-1的稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法错误的是 (　　) A.稀盐酸滴加的量在0→0.6 L过程中,发生了两个离子反应 B.所有过程中,Na+没有参与化学反应,故c(Na+)一直保持不变 C.图中的a=0.4,b=1.0 D.在A、B、C、D四处的溶液中,能与大量K+、Ba2+、N、OH-共存的只有1处 1 学科网（北京）股份有限公司 $