辽宁鞍山市第三中学等校2025-2026学年高二年级下学期期中考试 化学试题

2027届高二年级下学期期中考试 化学答题卡 姓 名 考 号■ 贴条形码区 考生 缺考考生，由监考员贴条形码，并用 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 禁填 2B铅笔填涂右面的缺考标记。☐ 填 考1，答题前，请先核对答题卡与考试科目是否相符，条形码上的姓名、考号与本人是否相符，核准后将自己的姓名、考号填写在答题 卡上的指定位置，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 涂正确填涂 生2.选择题必须使用B铅笔填涂：非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚： 样 注 3,请在答题卡各题目的指定答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。作图时，可先使用铅笔画出，确定后必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔描黑。 例 意5。要保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀. 、 选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分） 1 abcd 6 ab c d 11 a b cd 2 abc d 7 ab cd 12 a bc d 3 ab cd 8 a b cd 13 a b c d 4 a b c d 9 a b cd 14 a b c d 5 abcd 10 a b cd 15 a bc d 二、 非选择题（共4题，共计55分） 16、(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 第1页共1页 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5)①. ②. (6) 18.(14分) (1) (2)①. ②.- (3) L (4)①. ②. 19.(15分) (1) (2) ①. ②. (3) (4) (5) (6)①. ②. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页2024级高二年级下学期期中考试化学答案 1、【答案】D 【详解】 CH,一CHCHC一( NO 其中含氧官能团有酯基和硝基两种。 2、【答案】C 【详解】A.铝原子的核外有13个电子，则A1原子核外有13种运动状态不同的电子，故A正确： B.27A1原子的质量数为27，质子数为13，则中子数=质量数-质子数=27-13=14，故B正确； C.CI厂核外各层所含电子数分别为2、8、8，M层最多容纳18个电子，则M层没有充满电子，故 C错误； D.Ga是31号元素，核外有四个电子层，最外层有三个电子，则位于周期表的第四周期第ⅢA族， 故D正确。 3、【答案】D H 【详解】A.甲烷分子为四面体结构，H一 -C1和C1一C一Cl为同一物质，A正确： C F B.单晶硅是硅原子通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体，属于共价晶体，是常用的半导体 材料，可作为芯片的基础材料，B正确： CH,CHCH,CH, C.CH,CHCH,CHCH3和 两者分子式相同，结构不同互为同分异构体，C正确： CH, D.烷烃命名需选最长碳链做主链，该有机物最长碳链含5个碳原子，不是4个，支链为3号位的 甲基，正确命名为3-甲基戊烷，原命名错误，D符合题意： 4、【答案】D 【详解】A.白磷分子中P-P键间的键角是60°，A错误； B.二氧化硅为共价晶体，不存在分子，B错误： C.焰色试验为发射光谱，C错误； D.氟化氢和氯化氢均为分子晶体分子稳定性，取决于共价键的键能，D符合题意： 5、【答案】C 【详解】A.水分子中的氧原子和氨中的氮原子价层电子对数均为4，但水中氧原子上有两对孤电子 对，氨分子的氮上只有一对孤电子对，孤电子对对键和电子排斥力更大，导致水分子中键角更小， 第1页共8页 A错误： B.氧的电负性大于氮的电负性，因此氧氢之间电负性差值更大，H-O键极性更大，B错误： C.中心原子sp3杂化且无孤电子对的空间构型应为四面体形，C符合题意： D.[Cu(NH)4]无离子键，D错误： 6、【答案】B 【详解】A.萃取剂需与原溶剂水互不相溶，乙醇可与水以任意比例互溶，无法萃取溴水中的B;, A错误； B.分析有机化合物的红外光谱图，可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，B正确： C.乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，无法除去乙酸乙酯中的乙酸，C错误： D.2,4,6一三溴苯酚和苯彼此互溶，D错误： 7、【答案】A 【详解】A.符合电子排布规律，A正确： B.基态溴原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p,B错误； C.ppπ键为肩并肩重叠，图示为头碰头重叠（形成σ键），C错误： D.S0:中S的孤电子对数为6-2x30,0键数3，杂化类型为即，VSPR模型为平面三角形， 2 无孤电子对数，故D错误： 8、【答案】C 【详解】A.水晶是S02原子晶体，具有各向异性，不同方向导热性存在差异，因此熔化的石蜡呈 椭圆形而非圆形，A错误； B.晶体具有自范性，缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶的动态平衡，缺角处会 逐渐被结晶补全，最终变为完美的立方体块，但在NaCl稀溶液中NaCl固体会溶解，B错误： C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，C正确： D.离子液体由阴阳离子构成，不含大量分子，其难挥发是因为离子间作用力较强，D错误： 9、【答案】B 【详解】A.晶体硅和碳化硅都是共价晶体硅，硅原子半径大于碳原子半径。因此，晶体硅中S一 Si键的间长更长，键能更小，A错误： COOH B.H0○COOH形成分子间氢键，使熔沸点升高，H0 形成分子内氢键，使熔沸点降低，B 正确： 第2页共8页 C.二者均为分子晶体，乙二醇含有-OH更多，分子间氢键更多，熔沸点更高，C错误； D.二者均为分子晶体，且相对分子质量相同，C0为极性分子，分子间作用力更强，D错误： 10、【答案】C 【详解】A.苯与液溴在FBr3的催化作用下能发生取代反应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，A 错误； B.乙醇和浓硫酸混合加热过程中，浓硫酸可能会被乙醇还原为二氧化硫，而二氧化硫也能使溴水 褪色，所以不能证明制得的气体是乙烯，B错误： C.用饱和食盐水和电石反应制取的乙炔中混有硫化氢等气体，由于硫化氢具有还原性，也能使溴 水褪色，应先用硫酸铜溶液除去杂质，再用溴水检验乙炔的生成，C正确； D.用蒸馏的方法分离甲苯和乙醇时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以温度计的水银球应置于蒸 馏烧瓶支管口处，D错误： 11、【答案】A 【详解】A 属于卤代烃，其官能团为碳氯键，A项正确： H,C CH, B CH,CH,中不含苯环，不属于芳香烃，且苯环不是官能团，B项错误； C. H-C-O )所合官能团为需基&。R该有机化合物属于酯，C项错误： D 中含有的官能团为羟基，属于酚，D项错误； OH 12、【答案】A 【分析】化学家用无机物甲(W4ZXY)即NH4CNO成功制备了有机物乙[(W)2XZ即CONH)2,开 创了有机化学人工合成的新纪元，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，Y的 第一电离能比同周期相邻元素都大，基态X、Z原子均有2个单电子，则W、X、Y、Z分别为H、 C、N、O,据此分析。 【详解】A.N和H可形成N,H4(原子个数比1：2)、WH3(原子个数比1：3)、WH4H(原子个 数比1：5)，A正确： B.电负性：O>N>C>H,B错误： C.甲为WH4CNO,属于离子化合物，不是共价化合物，C错误： D.乙分子中o键共7个，π键共1个，二者数目比为7：1，D错误； 第3页共8页 13、【答案】B 【详解】A.K+与冠醚通过配位键形成超分子，A错误； B.由于超分子的形成，可增加KF在有机溶剂中的溶解度，B正确； C.b的核磁共振氢谱有1组峰，C错误； D.18-冠-6分子与K+作用，体现了超分子的识别碱金属的特征，D错误； 14、【答案】C 【详解】A.根据均摊法Sb位于晶胞的面心和顶点，A正确； 331 B.2号原子的分数坐标为 4'4’4 ,B正确： C.K和b之间的最短距离为yapm,C错误； D.晶胞中含有12个K和4个Sb,根据密度计算公式可知D正确： 15、【答案】D 【详解】A.极性：乙醇<水，A正确； B.AgCI生成了[Ag(NH),B正确： C.稳定性：[AgNH)2H>[Ag(HO)]，C正确： D.向CoNH)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明CoNH)CI3在水溶液中未发生 电离，该配合物中Co+的配位数是6，D错误； 16、(13分) 【答案】(1)2-乙基-1,3-丁二烯(2分) (2)2(1分) (3)2《CH,0H+o>2《》CH0+2H0(或者Ag作催化剂、或者条 件为催化剂加热，均给分；条件不写或有错误，给1分) (2分) (4)4:5(2分) (5)小于(2分) (6)飞 (各2分，写结构简式也给分) 17.(13分) 【答案】(1)增大固液接触面积，提高青蒿素浸取率 (1分) (2)B (2分) (3)重结晶 (2分) 第4页共8页 (4)-0-0-(2分) (5)①.d(2分) ②.偏小（2分) (6)保证有机物被充分氧化（或将C0氧化为CO2)(2分） 【分析】I、提取青蒿素：黄花蒿干燥、破碎后加入乙醚将青蒿素溶解，经过操作I过滤分离出残渣， 得到浸出液。再利用浸出液中乙醚和青蒿素的沸点不同，经过操作Ⅱ蒸馏蒸出乙醚，粗品经过操作 Ⅲ重结晶纯化得到纯净的青蒿素。 Ⅱ、燃烧法测定分子组成：装置A为制备氧气的装置，装置B用于干燥O,。之后通入装置C的第 一个电炉和青蒿素样品反应，根据题干青蒿素是烃的含氧衍生物，与O,反应后若不完全燃烧会生 成CO、CO,、H,O。第二个电炉中的Cu0可以将第一个电炉中不完全燃烧产生的CO转化 为CO,。反应生成的混合气体经过装置D的无水CCl,吸水，再通过装置E的碱石灰吸收CO, 装置F的碱石灰可吸收空气中的水蒸气和CO,减小误差。 【小问1详解】 增大固液接触面积，提高青蒿素浸取率 【小问2详解】 操作Ⅱ是蒸馏提取乙醚，乙醚沸点34.5℃，且青蒿素60℃以上易分解，水浴加热受热均匀、温度易 控，能保证温度高于34.5℃可蒸出乙醚，但不超过60℃，避免青蒿素分解。 【小问3详解】 从粗品提纯固体有机物，常用重结晶法进行分离提纯。 【小问4详解】 青蒿素结构中含过氧键，过氧键受热易被破坏，导致青蒿素分解失效。 【小问5详解】 ①装置D的作用是吸收青蒿素燃烧生成的水，测定水的质量，U形管中需要装固体干燥剂，无水 CCl,为固体干燥剂，仅吸水；碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，浓硫酸为液体不能装在U形管中， 胆矾不吸水，故选d。 ②F中碱石灰的作用是隔绝外界空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置，导致测定的碳 元素质量偏大，氧元素质量偏小，影响结果准确性。 【小问6详解】 防止有机物与氧气反应过程中被氧化的不完全，影响定量实验结果，加入CuO保证有机物被充分氧 第5页共8页 化为H20和C02 18.(14分) 【答案】(1)A (2分) (2)①.B<C<O<N (2分) ②. Sp2 (各1分) (3)4(2分) (2分) (4)①.N(2分) ②.ac (2分，选对一个给1分，有错误选项不给分) 【小问1详解】 各微粒失去1个电子，A、C为B原子第二电离能，B、D是硼原子第一电离能，C、D为激发态， 第二电离能>第一电离能，基态的第二电离能大于激发态的第二电离能，故失去一个电子需要吸收 能量最多的是A: 【小问2详解】 同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大 于其相邻元素，则第一电离能：B<C<O<N;B形成四个共价键，sp杂化，其中[C(NH,)T为平面 结构，N为sp杂化； 【小问3详解】 根据晶胞结构可知，该晶胞中B原子周围等距且最近的N原子数为12：晶胞沿z轴方向上的N原 子的投影图为 【小问4详解】 ①氨硼烷晶体中，B和N之间为配位键，由N原子提供孤电子对形成： ②a.HCN中H呈正电性，AH中H呈负电性，HCN和AH3能形成双氢键，故a选： b.HC1和HS中H都显正电性，不能形成双氢键，故b不选； c.BH6中H呈负电性，NH4中H呈正电性，BH6和NH4能形成双氢键，故c选： 答案选ac: 19.(15分) -CH-CH2- 【答案】(1) (2分) (2)①.CaC2+2H,0→Ca(OH)2+C,H,↑ (2分)②.加成反应(1分) 第6页共8页 (3) CHCH (2分) (4)Cl2,FeCl3 (2分，有错不给分) (5)ce (2分) (6)①.H3C CH-CH2 (2分) ②.5(2分) CH=CH2 【分析】A是分子式为CgHg的芳香烃，能使溴水褪色，A是 ,A发生加聚反应生 CH-CH2 成高分子化合物E,E是 ;A与Br发生加成反应生成C,根据已知信息： CHCH-CH+HC1-CH,CH-CHi住要产物，可知C是 CHCH;A和氢气发生加成反应生 C 成B,B是 CH2CH3:B在光照条件下与C2发生取代反应生成 CHCH,反应②与反应 CI ④的条件不同，但D与C互为同分异构体，则B在三氯化铁作催化剂的条件下与氯气发生取代反 应生成D。 【小问1详解】 CH=CH2 +CH-CH2 -CH-CH- A是1 A发生加聚反应生成E,E为 E的链节为 【小问2详解】 ①电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式CaC2+2H,0→Ca(OH),+CH2个。 ②B是乙苯，反应b是乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，反应类型加成反应。 【小问3详解】 根据CHCH-CH+HC1-CH,H-CH CH-CH2 和HC1发生加成反应的主要产 CI (主要产物)， 物是 CHCH,则C(主要产物的结构简式为 CHCH。 【小问4详解】 反应②是B在光照条件下与溴发生取代反应生成 CHCH3, 反应②与反应④的条件不同，但 D CHCH互为同分异构体，B在FeC1作催化剂的条件下与氯气发生苯环上的取代反应生 第7页共8页 成D,则反应④的试剂为氯气，反应条件是FCl3作催化剂。 【小问5详解】 a.A是苯乙烯，含有碳碳双键，A不是苯的同系物，故a错误： b.·A是苯乙烯，1molA最多与4molH发生加成反应，1molA与溴水反应，最多可消耗1 molBr2, 故b错误： c.A和B的苯环上均有3种等效氢，一氯代物均为3种，故c正确： CH-CH2 d.〔 不符合存在顺反异构体的条件，故d错误： e.A、B中均不含手性碳原子，故e正确： 选ce。 【小问6详解】 芳香烃F是相对分子质量比A大14的同系物，说明F比A多1个CH原子团，F遇到酸性高锰酸 COOH 钾溶液后生成 则F的结构简式为HC CH=CH2;与F具有相同官能团的芳香烃 COOH CH3 CH: 的同分异构体有 CH-CH2 CH-CHCH3、 CH2CH=CH2、 CH=CH2 CH=CH2,共5种。 CH3 第8页共8页2027届高二年级下学期期中考试化学试题 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32K39Zn65Sb122 一、单选题：共15小题，每小题3分，共45分。 1.某有机物的结构简式如图，该分子中含氧官能团有() 0 NO2 CH,一CHCH—C-O -NO A.5种 B.4种 C.3种 D.2种 2.三甲基镓[(CH)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl3十 (CH)A1≌(CH)3Ga+A1Cl3(已知：GaCl3中Ga为最高价)。下列说法错误的是() A.A1原子核外有13种运动状态不同的电子 B.”A1原子的中子数为14 C.C1厂的核外三个电子层均充满电子 D.Ga位于周期表中第四周期第ILA族 3.下列化学用语或表述不正确的是() H A.H一C一C1和C1-C-一C1为同一物质 B.“龙芯”使用的基础材料单晶硅是一种共价晶体 CH,CHCH,CH C.CH,CH,CH,CH,CH,和 互为同分异构体 CH, D.CHCH(CH,CH)CH,CH的系统命名：2-乙基丁烷 4.下列对一些实验事实的解释正确的是() 选项 实验事实 解释 A 白磷(P4)为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的键角是10928 B SO2的熔点比干冰高 SO2分子间的范德华力大 C 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 D 亚的热稳定性比HCI强 H一F比H一CI的键能大 A.A B.B C.C D.D 第1页共8页 5.配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如C(H)4SO4的解离反应 之一为[Cu(NH)4+H,O=[C(NH),(H,O)]+NH,。下列说法正确的是() A.键角：H,O>NH3 B.键的极性：H-N>H-O C.[Cu(NH)4]的空间构型为平面四边形，说明C2+不是sp杂化 D.[Cu(NH)4]中含有共价键、离子键和配位键 6.下列实验原理或方法正确的是() A.可用乙醇萃取溴水中的B2 B.红外光谱可获得分子中含有的化学键或官能团的信息 C.可用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸 D.可用过滤法分离2,4,6一三溴苯酚和苯 7.下列化学用语或图示表示正确的是() A.某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为： ↑↑N个个 B.基态溴原子的电子排布式：[Ar]4s24p C.pp兀键形成的轨道重叠示意图： 88-✉ D.SO3的VSEPR模型为 8.下列有关叙述正确的是() A.用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形 B.缺角的氯化钠晶体在NacI稀溶液中会慢慢变为完美的立方体块 C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 D.由于大多数离子液体含有体积很大的分子，导致离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是良好 的溶剂 9.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是() COOH HO COOH HO A.晶体硅>碳化硅 B. C.1-丙醇>乙二醇 D.N2>CO 第2页共8页 10.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是( ) 浓溴水 70C 乙醇和 铁粉 和苯 水 溴水 A.制备溴苯 B.证明制得气体是乙烯 饱和食盐水 电石 C. 检验产物乙炔 D.分离甲苯和乙醇 A.A B.B C.C D.D 11.下列物质的类别与所含官能团均正确的是() 选项 物质 类别 官能团 CI CI -CH, 卤代烃 碳氯键 HC- B -CH,CH, 芳香烃 苯环 m-800 醛 -CHO D 醇 -OH OH 12.化学家用无机物甲(W4ZX)成功制备了有机物乙[(YW)XZ],开创了有机化学人工合成的新纪 元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，Y的第一电离能比同周期相邻元素 都大，Z原子有2个未成对电子。下列说法正确的是() A.Y和W可形成原子个数比为1：2、1：3、1：5的化合物 B.电负性Y>Z>X>W C.甲、乙都是由非金属元素组成的共价化合物 D.乙中σ键和π键的数目比为6：1 第3页共8页 13.超分子有许多特殊的化学性质。18-冠-6可与K*作用，有助于合成氟苯甲烷，原理如下： CH,CI 有机溶剂 +KF +CI 氟苯甲烷 (a) (b) 下列说法正确的是( A.K+与冠醚通过离子键形成超分子 B.b可增加KF在有机溶剂中的溶解度 C.b的核磁共振氢谱有2组峰 D.18-冠-6分子与K*作用，体现了超分子的“自组装”的特征 14.某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b 表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(1,1,1)。下列说法不正 确的是( a pm c 图 图h 图c A.晶胞中含有的Sb原子数为4 B.2号原子的分数坐标为 331 444 C.K和sb之间的最短距离为 -apm D.该晶体的密度为 .56×1032 .cm"3 15.下列关于实验现象的解释或结论不正确的是( 实验操作 现象 解释或结论 A 在[CuNH)4]SO4溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇<水 向NaCI溶液中滴加少量AgNO3, 先产生白色沉淀后 W 配位键影响物质的溶解性 然后滴加氨水直至过量 沉淀消失 先生成沉淀，后沉淀 稳定性： 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶解 [Ag(NH3)2]>[Ag(H2O)2]+ 向Co个NH)3Cl3的水溶液中滴加硝 D 无明显现象 该配合物中Co+的配位数是3 酸银溶液 第4页共8页 二、非选择题（共4题，共计55分） 16.(13分) CH2-CHC-CH2 (1) 的系统命名为 CH2CH3 (2)已知萘分子的结构简式为 则它的七氯代物有 种。 (3) CH,OH发生催化氧化的化学反应方程式 (4)基态Fe2+与Fe+离子中未成对的电子数之比为 (5)常温常压下，O2在水中的溶解度 (填“大于”、“小于”或“等于”)O3在水中 的溶解度。 (6)二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应过程可表示为： 如果要用这一反应方式合成 则所用二烯烃与烯烃的结构简式分 别是 17.(13分)我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。某实验小组对 青蒿素的提取和组成进行了探究。 【查阅资料】 ①青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水 中几乎不溶，温度达60℃以上易分解。 ②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5C。 ③青蒿素的结构如图所示 CH3 0-0 0 CH 0 青蒿素分子结构 第5页共8页 I、提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： 乙醚 浸出液操作口 黄花蒿 乙醚 干燥、破碎 操作打 粗品 操作 精品 残渣 (1)将黄花蒿破碎的目的是 (2)操作Ⅱ中用水浴加热控制的温度应在 左右。 A.30C B.50C C.70C D.90C (3)操作的分离提纯方法名称是 (4)提取过程温度不能超过60℃，否则青蒿素会失去药效，推测 (填相关结构结构式) 被破坏。 Ⅱ、燃烧法测定分子组成 实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据 产物的质量确定有机物的组成。 电炉 电炉 样品 CuO 碱石灰 A B C D E ⊙ (5)①装置D中所盛试剂可以是 a.碱石灰 b.浓硫酸 c.胆矾 d.无水CaCl ②若无F装置，则实验测得青蒿素中O元素的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或 者“无影响”)。 (6)C装置中CuO的作用是 18.(14分)硼(B)在化学中常用作缺电子中心，易形成缺电子键与硼烷结构，广泛用于有机合成、 催化及硬质硼化物制备。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 A.1s22s2 B.1s22s22p C.1s2 2s 2p, D.1s 2s 2p.2p 第6页共8页 (2)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH)3],[B(OCH4],C1,部分晶体结构如下图所示， 其中[C(NH,)2]为平面结构。 ①组成晶体的第二周期元素中，基态原子的第一电离能由小到大的顺序为 ②晶体中B原子轨道的杂化类型为 :N原子轨道的杂化类型为 (3)我国科学家合成了非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如下图 OB 该晶胞中B原子周围等距且最近的N原子数为 ,画出晶胞沿z轴方向上的N原子的投影 图(N原子用O表示) 的 (4)氨硼烷(NHBH)是目前最具潜力的储氢材料之一，结构和乙烷相似，如下图： ①氨硼烷晶体中，形成配位键时提供孤电子对的原子是 。(用元素符号表示) ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸 引作用，称为双氢键，用“N-H…HB”表示。以下物质之间能形成双氢键的是 (填字母)。 a.HCN和AlH b.HCI和HS c.BH6和NH4 第7页共8页 19.(15分)已知A是分子式为CH3的芳香烃，能使溴水褪色。芳香族化合物A、B、C、D、E的转 化关系如图所示。 ② ③HCI D. H2 A⑤→E高分子化合物 回答下列问题： (1)高分子化合物E的链节为 (2)已知B可用下列方法合成：电石气。→苯播)B ①实验室可用电石与水反应制取电石气，写出反应的化学方程式： ②反应b的反应类型 CH3-CH-CH3 (3)己知：CHCH=CH+HCI→ 主要产物)，则C(主要产物)的结构简式为 (4)反应②与反应④的条件不同，但D与C互为同分异构体，则反应④的试剂和条件为 (5)下列有关A和B的说法正确的是 (填标号)。 a.A和B均为苯的同系物 b.1molA分别与H和溴水反应，最多可消耗H和Br2均为4mol c,A和B的苯环上的一氯代物均为3种 d.A存在顺反异构体 e.A、B中均不含手性碳原子 (6)己知苯的同系物侧链的烷基中直接与苯环连接的碳上如果有氢，则该物质能被氧酸性高锰酸 钾氧化为苯甲酸 KMnO R COOH(苯甲酸) COOH 芳香烃F是相对分子质量比A大14的同系物，℉遇到酸性高锰酸钾溶液后生成COOH,则F的结 构简式为 ；与F具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有 种（不考虑立体异 构，不包括F本身)。 第8页共8页