福建省厦门市海沧区2025-2026学年高一化学下学期阶段测试（鲁科版必修二第一到三章）

**基本信息** 以2025诺贝尔化学奖、哈伯合成氨等新情境为载体，原创题占比高，融合物质结构、能量转化等核心知识，通过实验探究、工艺流程题考查科学思维与实践能力，适配高一月考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题40分|元素周期律、化学反应能量、实验操作等|第1题以金属有机框架情境考查金刚石结构与Cu元素位置，体现化学观念| |填空题|4题60分|元素周期表应用、电化学、有机官能团、稀土提取工艺等|第12题结合厦门绿色能源发展考能量转化，第14题以孪生矿提镨流程考查科学探究与实践|

双向细目表 序号 题号/小问 分值 题型 题目内容摘要 答案/评分要点 所属模块 核心知识点 主核心素养 其他素养 关键能力/思维方法 认知水平 情境类型 难度预估 命题意图 资料来源/对应解析 1 1 4 单项选择 MOF/诺贝尔化学奖情境下判断同素异形体、Cu周期位置、甲烷性质与空间构型 B 物质结构与元素周期律 同素异形体；过渡元素；烷烃稳定性；甲烷正四面体结构 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知；科学态度与社会责任 迁移情境信息，辨析概念，抓住学科判断依据 理解 科技前沿情境 中 借MOF与诺贝尔化学奖情境，引导学生在真实科研背景中调用基础概念，区分情境材料与学科判断依据，落实“结构决定性质”的认识。 原卷第1题；答案解析第1题 2 2 4 单项选择 判断CS2电子式、CCl4模型、HClO结构式、乙烯结构简式等化学用语 A 化学键与化学用语 电子式；球棍模型；结构式；结构简式；共价键表达 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 识别模型与符号表达的规范性，判断价键是否符合常见价态 理解 基础符号情境 中 考查学生是否能用规范化学语言表达微观结构，防止漏写关键化学键或将空间结构误画为平面结构。 原卷第2题；答案解析第2题 3 3 4 单项选择 分步反应能量变化图像判断：总反应吸热、第一步放热、第二步吸热 D 化学反应与能量 吸热反应；放热反应；中间产物；能量图像 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 读取能量图像，建立“反应物—中间产物—生成物”的能量关系模型 应用 模型图像情境 中 通过分步反应图像考查学生对吸放热本质的理解，培养从图像证据推出反应能量变化的能力。 原卷第3题；答案解析第3题 4 4 4 单项选择 判断实验操作能否达到验证金属性、温度/浓度对平衡影响、氧化性比较等目的 C 实验探究与化学工艺流程 控制变量；金属性比较；平衡移动；氧化性强弱比较；证据链完整性 科学探究与创新意识 证据推理与模型认知 分析实验方案与实验目的是否匹配，判断证据是否充分 应用 实验探究情境 中偏难 突出实验目的、变量控制和结论范围，训练学生避免“只证明Cl2强于Br2、I2”却误推“Br2强于I2”的证据不足问题。 原卷第4题；答案解析第4题 5 5 4 单项选择 短周期元素W、X、Y、Z推断及元素周期律判断 B 物质结构与元素周期律 短周期元素推断；同位素；同主族递变；F无正价；非金属性与单质氧化性 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 利用题干特征逐步推断元素，再依据周期律判断性质 综合 物质结构模型情境 中偏难 考查元素推断的突破口运用与周期律递变规律，强化“结构位置—元素性质”的推理链。 原卷第5题；答案解析第5题 6 6 4 单项选择 合成氨情境下判断温度、浓度、催化剂对反应速率及可逆转化的影响 A 化学反应速率与限度 反应速率影响因素；可逆反应；催化剂作用 变化观念与平衡思想 科学态度与社会责任 把生产情境转化为速率与限度问题，判断条件改变的影响 理解 生产生活情境 易中 依托合成氨与粮食安全情境，考查学生对反应快慢和反应程度的区分，落实化学服务社会发展的价值。 原卷第6题；答案解析第6题 7 7 4 单项选择 绝热恒容合成氨体系中化学平衡状态标志判断 C 化学反应速率与限度 化学平衡标志；正逆反应速率；恒量与变量；绝热体系温度变化 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 判断某物理量是否随反应进行而变化，并据此确定能否作为平衡标志 应用 生产反应情境 中 通过绝热条件设置，考查学生对平衡本质的理解，避免把始终不变的密度等量误判为平衡标志。 原卷第7题；答案解析第7题 8 8 4 单项选择 MnO2-Zn可充电电池中离子迁移、电极反应和电子守恒计算 D 化学反应与电能 原电池正负极；阳离子迁移；正极还原；电子守恒；电极产物判断 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 依据氧化还原反应确定电极，再用电子守恒判断产物数量 综合 新型电池情境 难 以可充电锌锰电池为新情境，考查学生将原电池原理迁移到陌生装置中的能力，强调电荷守恒与物质转化关系。 原卷第8题；答案解析第8题 9 9 4 单项选择 含钴废料制备CoCO3流程中酸浸、调pH除杂、沉钴反应判断 A 实验探究与化学工艺流程 氧化还原；金属离子分步沉淀；pH控制；碳酸盐沉淀 科学探究与创新意识 证据推理与模型认知；科学态度与社会责任 整合流程信息、数据表与沉淀条件，判断工艺操作意图 综合 资源利用/工艺流程情境 中偏难 通过废料资源化情境考查学生提取表格数据、设计pH窗口、理解绿色分离的能力，体现化学在资源循环中的作用。 原卷第9题；答案解析第9题 10 10 4 单项选择 由元素条件、相对分子质量和失重图像推断分析试剂M及热分解阶段 B 数据图像与定量计算 元素推断；水合物失水；热重曲线；摩尔质量差计算；得失电子能力 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 将质量变化折算为摩尔质量变化，结合元素守恒推断物质组成 综合 数据图像/材料应用情境 难 考查学生读图、定量换算和元素推断的综合能力，落实“证据—模型—结论”的思维路径。 原卷第10题；答案解析第10题 11 11(1) 4 填空 根据金字塔式元素周期表判断g元素位置，并用化学方程式解释NaOH溶液不能用磨口玻璃塞 第3周期第IVA族；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 物质结构与元素周期律 元素周期表位置；SiO2酸性氧化物性质；化学方程式书写 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 由周期表位置联系元素及其化合物性质，用化学语言解释生活实验现象 应用 实验常识情境 中 考查周期表位置与元素化合物性质的关联，强调用化学方程式解释实验用品选择的原因。 原卷第11题；答案解析第11题 12 11(2) 2 填空 比较a、b、e、g原子半径及d、f、h离子半径 Na；Cl−＞O2−＞Al3+ 物质结构与元素周期律 原子半径递变；离子半径比较；电子层数和核电荷数影响 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 按电子层数、核电荷数建立半径比较规则 理解 结构规律情境 中 考查学生是否掌握半径比较的基本判据，避免只凭元素位置机械判断离子半径。 原卷第11题；答案解析第11题 13 11(3) 2 填空 书写c元素原子结构示意图并判断最高化合价 N原子结构示意图；+5价 物质结构与元素周期律 原子结构示意图；最外层电子数；主族元素最高正价 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 由核电荷数和电子排布确定价态规律 理解 结构模型情境 易中 考查原子结构模型与化合价之间的联系，巩固元素周期律基础。 原卷第11题；答案解析第11题 14 11(4) 1 填空 比较O与Br原子的得电子能力 ＞ 物质结构与元素周期律 非金属性强弱；得电子能力；同族/周期递变 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 依据元素周期律判断非金属性强弱 理解 结构规律情境 易中 考查学生用周期律解释元素得电子能力差异的能力。 原卷第11题；答案解析第11题 15 11(5) 2 填空 实验室利用MnO2制备氯气的离子方程式 MnO2+4H+ +2Cl−=Mn2+ +Cl2↑+2H2O 物质结构与元素周期律 Cl2制备；离子方程式；氧化还原配平 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 根据反应物、产物和电荷守恒书写离子方程式 应用 实验制备情境 中 考查学生将实验室制气原理转化为规范离子方程式的能力，落实微粒观和守恒观。 原卷第11题；答案解析第11题 16 11(6) 2 填空 比较Cl与Br最高价氧化物对应水化物酸性强弱 HClO4 物质结构与元素周期律 同主族非金属性递变；最高价含氧酸酸性 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 由非金属性强弱推断最高价含氧酸酸性 理解 规律应用情境 易中 考查元素周期律在含氧酸酸性比较中的应用。 原卷第11题；答案解析第11题 17 11(7) 2 填空 Sr与Mg、Ca同主族性质递变及氟化物防龋情境判断 ab 物质结构与元素周期律 同主族金属性递变；与水反应活泼性；氢氧化物碱性递变 科学态度与社会责任 证据推理与模型认知 将元素周期律迁移到陌生元素Sr，并联系氟化物防龋应用 应用 生活健康情境 中 引导学生认识元素周期律对生活材料选择的解释功能，体现化学与健康生活的联系。 原卷第11题；答案解析第11题 18 12(1) 2 填空 节能与新能源判断：风能、太阳能、潮汐能、氢能及新型化学电池 BD 化学反应与能量 节能理念；新能源；化学电池与储能 科学态度与社会责任 宏观辨识与微观探析 评价能源利用方式，形成绿色低碳发展意识 理解 地方绿色发展情境 易中 结合厦门绿色低碳发展情境，考查学生对能源观念的理解，落实科学态度与社会责任。 原卷第12题；答案解析第12题 19 12(2) 3 填空 根据H—H、Cl—Cl、H—Cl键能判断断键吸放热和总反应能量变化 吸收；放出；183 kJ 化学反应与能量 化学键断裂吸热；成键放热；键能计算反应热 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 用能量守恒和键能数据进行定量推断 应用 数据计算情境 中 考查化学反应能量变化的微观本质，强化断键吸热、成键放热及能量差计算。 原卷第12题；答案解析第12题 20 12(3)① 4 填空 Zn-Cu-稀硫酸原电池现象、离子迁移方向和负极反应式 Cu极有气泡产生；阴离子向a极移动；Zn−2e−=Zn2+ 化学反应与电能 原电池；正负极；离子迁移；电极反应式 变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知 从装置图判断电极反应，联系宏观现象与微观电子转移 应用 实验装置情境 中 考查学生对原电池工作原理的整体理解，落实电子流、离子流与电极现象的统一。 原卷第12题；答案解析第12题 21 12(3)② 1 填空 Al-Mg-KOH溶液原电池中正极判断 Mg作正极 化学反应与电能 特殊电解质环境下原电池正负极判断；Al与碱反应 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 避免机械套用金属活动性顺序，结合电解质反应性判断电极 应用 实验装置情境 中 设置Al/Mg/KOH特殊情境，考查学生是否能根据实际氧化反应发生位置判断负极。 原卷第12题；答案解析第12题 22 12(4)① 3 填空 肼-过氧化氢碱性燃料电池中B电极性质和电极反应式 B为正极；H2O2+2e−=2OH− 化学反应与电能 燃料电池；氧化剂还原；碱性电极反应式 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 根据燃料/氧化剂和离子交换膜信息写出正极反应 综合 新型燃料电池情境 中偏难 以新型燃料电池为情境，考查学生迁移原电池原理、书写陌生电极反应的能力。 原卷第12题；答案解析第12题 23 12(4)② 1 填空 由A极生成N2质量计算转移电子物质的量 2 mol 化学反应与电能 氧化还原电子转移；物质的量计算 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 根据电极反应物质的量关系进行电子守恒计算 应用 定量计算情境 中 考查电子转移与物质的量之间的定量关系，强化守恒思想。 原卷第12题；答案解析第12题 24 12(5) 1 填空 由图像判断2 min时正逆反应速率大小 V正＞V逆 化学反应速率与限度 反应未平衡时正逆速率；图像判断 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 根据时间变化趋势判断反应进程 理解 图像分析情境 易中 考查学生对反应进行方向与速率关系的理解。 原卷第12题；答案解析第12题 25 12(6) 1 填空 0~6 min用HCl表示平均反应速率 0.2 mol·L−1·min−1 化学反应速率与限度 平均反应速率；浓度变化；图像读数 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 由图像读取物质的量变化并进行速率计算 应用 图像计算情境 中 考查速率公式v=Δc/Δt的应用和单位规范。 原卷第12题；答案解析第12题 26 12(7) 1 填空 根据图像和化学计量关系求平衡时物质的量之比 1∶4∶6 化学反应速率与限度 化学平衡组成；三段式计算；化学计量数关系 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 利用三段式将图像数据转化为平衡组成 应用 图像计算情境 中 考查学生将速率—平衡图像与化学计量关系结合的能力。 原卷第12题；答案解析第12题 27 12(8) 1 填空 容器体积变为4 L对达到平衡时间的影响 增长 化学反应速率与限度 浓度影响反应速率；体积变化影响碰撞频率 变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析 从浓度变化解释反应速率变化 理解 条件改变情境 易中 考查学生区分浓度改变对速率的影响与平衡时间变化。 原卷第12题；答案解析第12题 28 12(9) 1 填空 恒容条件下充入Ne对达到平衡时间的影响 不变 化学反应速率与限度 恒容惰性气体；浓度不变；反应速率不变 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 抓住恒容条件下反应物浓度不变这一关键变量 理解 条件改变情境 易中 通过惰性气体干扰项考查学生是否真正理解影响速率的本质变量。 原卷第12题；答案解析第12题 29 13(1) 2 填空 识别丁香酚中的官能团 碳碳双键、羟基 简单有机化合物 官能团识别；醚键；酚羟基；碳碳双键 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 从结构式提取官能团信息 理解 天然产物情境 易中 以香料分子为情境，考查学生从有机结构中识别官能团的能力。 原卷第13题；答案解析第13题 30 13(2) 3 填空 判断苯环一氯代物数目、最多共面原子数及A/B关系 3种；20个；同分异构体 简单有机化合物 等效氢；苯环平面；碳碳双键平面；同分异构体 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 建立有机分子空间结构模型并进行等效位置判断 综合 分子结构模型情境 中偏难 考查学生从二维结构走向三维空间结构的模型认知，提升有机结构分析能力。 原卷第13题；答案解析第13题 31 13(3) 2 填空 由能量变化图判断反应②吸放热及能量转换值 放热；E2−E1 化学反应与能量 能量图像；反应物与生成物能量差；放热反应 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 由图像证据判断反应热方向和能量差 应用 图像模型情境 中 将有机转化与反应能量结合，考查学生从能量图像中提取信息的能力。 原卷第13题；答案解析第13题 32 13(4) 2 填空 香兰素与O2在催化剂、加热条件下氧化生成香草酸的化学方程式 2香兰素+O2→2香草酸（催化剂、加热） 简单有机化合物 醛基氧化为羧基；有机方程式书写；绿色氧化 变化观念与平衡思想 科学态度与社会责任 根据官能团转化关系书写有机反应方程式 应用 绿色合成情境 中 考查醛基氧化的官能团转化规律，并渗透绿色氧化与香料制备的应用价值。 原卷第13题；答案解析第13题 33 13(5) 2 填空 0.5 mol香草酸与足量Na反应生成H2体积计算 11.2 L 简单有机化合物 羧基/酚羟基活泼氢；Na反应；气体摩尔体积 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 识别可与Na反应的活泼氢并进行物质的量计算 应用 定量计算情境 中 考查官能团性质与定量计算的结合，避免只考虑羧基或只考虑羟基。 原卷第13题；答案解析第13题 34 13(6)① 1 填空 香兰素—O2—NaOH原电池模型中正极反应式 O2+4e−+2H2O=4OH− 化学反应与电能 氧气正极反应；碱性介质；燃料电池 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 将电化学原理迁移到有机物燃料电池模型 应用 跨模块新情境 中 融合有机物和电化学，考查学生在陌生电池模型中写出氧气正极反应的能力。 原卷第13题；答案解析第13题 35 13(6)② 1 填空 原电池中OH−移动方向判断 a→b 化学反应与电能 阴离子迁移方向；正负极判断；电荷平衡 变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析 依据原电池中离子迁移规律判断方向 理解 电池模型情境 易中 考查离子迁移与电荷平衡意识，避免只关注电子流而忽略电解质中离子流。 原卷第13题；答案解析第13题 36 14(1) 4 填空 孪生矿溶浸中滤渣Ⅰ成分及ZnS与Fe3+反应离子方程式 SiO2；S；ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S↓ 实验探究与化学工艺流程 硫化物氧化；Fe3+/Fe2+；滤渣判断；离子方程式 科学探究与创新意识 变化观念与平衡思想；证据推理与模型认知 从流程和物质性质推断滤渣，按氧化还原规律配平方程式 综合 稀土资源工艺情境 中偏难 以稀土镨制备流程为情境，考查学生整合流程信息、物质性质和氧化还原方程式的能力。 原卷第14题；答案解析第14题 37 14(2) 1 填空 从绿色化学角度评价湿法工艺相对空气煅烧的优势 不产生SO2等有害气体 实验探究与化学工艺流程 绿色化学；硫元素转化；污染控制 科学态度与社会责任 宏观辨识与微观探析 从环境影响角度评价工艺路线 理解 绿色工艺情境 易中 引导学生认识化学工艺选择与环境保护之间的关系，落实社会责任。 原卷第14题；答案解析第14题 38 14(3) 2 填空 H2O2将Fe2+氧化为Fe3+及除铁pH控制范围 低；3.2～5.4 实验探究与化学工艺流程 Fe2+/Fe3+沉淀差异；氧化除铁；pH窗口选择 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 根据沉淀pH数据确定除杂条件并解释预氧化目的 综合 工艺流程数据情境 中偏难 考查学生读取沉淀数据表并确定工艺控制范围的能力，体现证据推理。 原卷第14题；答案解析第14题 39 14(4) 1 填空 有机萃取剂HL萃取和反萃取后Pr3+所在相判断 水相 实验探究与化学工艺流程 萃取/反萃取；相转移；稀土离子富集 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 理解萃取平衡受酸度影响导致离子进入水相 理解 分离提纯情境 中 考查萃取与反萃取过程的微观理解，建立相间转移观念。 原卷第14题；答案解析第14题 40 14(5) 1 填空 徐光宪串级萃取理论的主要目的判断 B，提高稀土元素回收率 实验探究与化学工艺流程 多次萃取；逐步富集；回收率 科学态度与社会责任 科学探究与创新意识 理解科学方法在稀土分离中的价值 理解 科学史/资源利用情境 易中 借徐光宪串级萃取理论渗透科学家贡献和资源分离技术价值。 原卷第14题；答案解析第14题 41 14(6) 1 填空 沉淀剂改变导致沉淀颗粒疏松的原因 CO2气体 实验探究与化学工艺流程 碳酸氢盐反应；气体生成；沉淀形貌 宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 由反应过程解释沉淀形貌差异 理解 实验制备情境 中 考查学生用反应现象解释物质形貌变化的能力，强化宏观现象与微观过程联系。 原卷第14题；答案解析第14题 42 14(7) 1 填空 由灼烧曲线判断制备Pr6O11的最适宜温度 C，755℃ 数据图像与定量计算 质量比；元素守恒；热分解产物判断；图像信息提取 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 利用质量比和图像平台判断目标产物温度区间 综合 数据图像/工艺控制情境 中偏难 考查元素守恒和图像证据在工艺温度选择中的应用。 原卷第14题；答案解析第14题 43 14(8) 2 填空 Pr6O11与酸性H2O2反应生成Pr3+和O2的离子方程式 Pr6O11+2H2O2+18H+=6Pr3++2O2↑+11H2O 实验探究与化学工艺流程 Pr价态变化；H2O2氧化还原；离子方程式配平 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 依据价态变化、质量守恒和电荷守恒配平方程式 综合 工艺反应情境 难 考查复杂氧化还原反应的守恒配平能力，落实变化观念、守恒观和微粒观。 原卷第14题；答案解析第14题 总体概览 命题双向细目总览 项目 内容 指标 数值 说明 试卷名称 福建省厦门市海沧区高一化学下学期期中测试 总分 100 由细目表分值自动汇总 教材范围 鲁科版必修第二册第一到三章 选择题分值 40 单项选择合计 考试时长 75分钟 非选择题分值 60 填空合计 题型结构 单项选择10题×4分；填空4大题60分 题目/小问行数 43 细目表条目数 资料来源 原卷与答案解析两个Word文件 总分校验 通过 若为100则结构完整 所属模块 分值 占比 条形图 对应题号/小问 物质结构与元素周期律 23 23.0% ████████████ 1、5、11(1)、11(2)、11(3)、11(4)、11(5)、11(6)、11(7) 化学键与化学用语 4 4.0% ██ 2 化学反应与能量 11 11.0% ██████ 3、12(1)、12(2)、13(3) 化学反应速率与限度 13 13.0% ███████ 6、7、12(5)、12(6)、12(7)、12(8)、12(9) 化学反应与电能 15 15.0% ████████ 8、12(3)①、12(3)②、12(4)①、12(4)②、13(6)①、13(6)② 简单有机化合物 9 9.0% █████ 13(1)、13(2)、13(4)、13(5) 实验探究与化学工艺流程 20 20.0% ██████████ 4、9、14(1)、14(2)、14(3)、14(4)、14(5)、14(6)、14(8) 数据图像与定量计算 5 5.0% ███ 10、14(7) 主核心素养 分值 占比 条形图 命题落实说明 宏观辨识与微观探析 20 20.0% ██████████ 变化观念与平衡思想 37 37.0% ███████████████████ 证据推理与模型认知 25 25.0% █████████████ 科学探究与创新意识 12 12.0% ██████ 科学态度与社会责任 6 6.0% ███ 难度预估 分值 占比 条形图 易 0 0.0% 易中 19 19.0% ██████████ 中 46 46.0% ███████████████████████ 中偏难 25 25.0% █████████████ 难 10 10.0% █████ 使用说明 1. “双向细目表”按小问拆分，分值合计为100分。2. “总体概览”中的题型、主核心素养、难度和内容模块分值由细目表自动汇总。3. 可根据实际授课重点调整“难度预估”“认知水平”和“命题意图”。 资料来源 原卷：《福建省省厦门市海沧区高一化学下学期期中测试（鲁科版必修二第一到三章）（原卷）》；答案解析：《福建省省厦门市海沧区高一化学下学期期中测试（鲁科版必修二第一到三章）（答案与解析）》 核心素养 宏观辨识与微观探析；变化观念与平衡思想；证据推理与模型认知；科学探究与创新意识；科学态度与社会责任。 备注 本表为命题分析与教学讲评使用，可进一步根据学校命题标准添加“预计难度系数”“实测得分率”“区分度”等列。 命题意图与素养落实 维度 落实方式 典型题号/小问 命题意图说明 教学/讲评建议 整体命题取向 以真实情境、实验探究、图像数据和工艺流程为载体，覆盖必修二第一到三章核心知识。 1—14题 试卷兼顾基础概念、模型推理、实验评价和综合应用，既检测知识掌握，也考查学生在陌生情境中迁移化学观念的能力。 讲评时建议按“结构—性质—变化—应用”主线整合，而不是按题号孤立讲解。 宏观辨识与微观探析 通过化学用语、结构模型、官能团、离子半径、方程式书写等任务连接宏观现象与微观结构。 1、2、11、13(1)、14(4) 引导学生用微粒观解释性质和现象，强调规范化学表达。 重点训练电子式、结构简式、离子方程式和官能团识别的规范性。 变化观念与平衡思想 围绕吸放热、速率、平衡、电化学、氧化还原和反应条件变化设置任务。 3、6、7、8、12、13(3)(6)、14(8) 考查学生能否从变化过程、能量变化、电子转移和守恒关系理解化学反应。 讲评时可用“方向—速率—限度—能量—电子转移”五个关键词串联。 证据推理与模型认知 设置元素推断、失重图像、热重曲线、平衡图像、分子空间结构和沉淀pH表格。 5、10、11(2)、12(6)(7)、13(2)、14(3)(7) 突出从数据、图像、结构模型等证据出发形成结论的推理过程。 引导学生用三段式、守恒法、结构模型和表格数据标注法来解决综合题。 科学探究与创新意识 通过实验方案评价、变量控制、工艺流程、沉淀分离、萃取与反萃取等考查探究思维。 4、9、14(1)(3)(6) 强调实验目的与证据链一致性，培养设计与评价实验方案的能力。 讲评实验题时要求学生写清“目的—变量—证据—结论”的逻辑链。 科学态度与社会责任 融入MOF、新能源、合成氨、氟化物防龋、废料资源化、稀土分离、绿色氧化等社会价值情境。 1、6、11(7)、12(1)、13(4)、14(2)(5) 体现化学学科对科技发展、绿色低碳、健康生活和资源利用的贡献。 讲评时可补充实际应用背景，帮助学生形成“学化学能解释和改造世界”的价值感。 难度结构 基础题、中档题和综合题梯度分布，选择题重基础辨析，填空题重综合表达与计算。 基础：2、6、11(3)(4)；综合：8、10、13(2)、14(8) 通过梯度设计区分学生的概念掌握、推理能力和综合应用水平。 建议面向学考基础学生先抓规范表达和必拿分小问，再突破图像、流程、电化学综合题。 评价建议 以核心素养为主线进行归因分析，记录错因：概念混淆、图像读数、方程式不规范、守恒意识不足、情境迁移不足。 全卷 使试卷讲评从“给答案”走向“教方法”，服务后续复习。 可将细目表中的“关键能力/思维方法”作为讲评板书或错题本栏目。 $ 福建省省厦门市海沧区高一化学下学期阶段测试 本试卷共8页，100分。考试时长75分钟。考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Zn-65 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的一个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．（新情境）罗布森以金刚石的结构为灵感，用Cu2+与四（4-氰基苯基）甲烷构建了可用于催化领域的金属有机框架，因此获得2025年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（ ） A．金刚石与石墨互为同分异构体 B．Cu属于第4周期过渡元素 C．甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．甲烷分子的空间构型是正四面体、其二氯代物有2种结构 2．（原创）下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．CS2的电子式为 B．CCl4分子的球棍模型： C．次氯酸（HClO）分子的结构式：H—Cl—O D．乙烯的结构简式：CH2CH2 3．反应 分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 4．（探究）下列实验操作中，不能达到相应实验目的的是（ ） A．验证金属性Mg > Al B．验证温度对化学平衡的影响 C．验证氧化性Cl2 > Br2 > I2 D．验证浓度对化学平衡的影响 5．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同位于同一主族，Z单质常温下为淡黄色固体且X与Z，Y与Z均以单键相连，下列说法错误的是（ ） A．原子半径：Z＞X＞Y B．Y的最高正价为+7价 C．非金属性：Y＞X＞Z D．单质氧化性：Y＞X＞Z 阅读下列材料，完成6-7题（新情境） 氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为 ，生成的NH3与HCl反应合成氮肥。缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。在合成氨生产过程中，外界条件的改变不仅会影响反应进行的快慢，还会影响反应进行的程度。当反应在一定条件下进行足够长时间后，体系将达到化学平衡状态。基于此，回答下列问题： 6．下列条件的改变对合成氨反应的影响说法正确的是（ ） A．升高温度能加快化学反应速率 B．减小H2的浓度能加快反应速率 C．达到化学平衡状态时，N2能全部转化为NH3 D．添加催化剂对反应速率无影响 7．在一个不传热（绝热）的固定容积的密闭容器中，可逆反应 ，能达到平衡的标志是（ ） A．反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 B．混合气体的密度不变 （相同状况） C．体系的温度不再发生变化 D．单位时间内有3mol H—H断裂同时有2mol N—H断裂 8．科学家使用 -MnO2研制了一种 MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后， MnO2电极上检测到MnOOH 和少量。下列叙述不正确的是（ ） A．电池工作时， ZnSO4溶液中的 Zn2+向 MnO2电极方向迁移 B．电池工作时，会发生反应 Zn+2MnO2 ZnMn2O4 C．电池工作时，正极反应有 MnO2+H2O+ MnOOH+ D．电池工作时， Zn电极质量减少0.65g， MnO2电极生成了 0.020 mol MnOOH 9．（原创）以含钴废料（主要成分为Co3O4，含有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2杂质）为原料制备CoCO3的流程如图所示。稀 （s） 滤液 已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有的金属离子主要有Co2+、Fe3+、Al3+等； ②钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、+2、+3价； ③常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Co2+ 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 沉淀完全的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 下列说法错误的是（ ） A．“酸浸”时，溶液中离子的氧化性：Fe3+ ＞ Co3+ B．“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3 C．“调pH”时，应控制溶液 pH 在 4.5～7.8 之间，以除去 Fe3+、Al3+，并尽量减少 Co2+损失 D．“沉钴”时存在反应：+NH3·H2O+Co2+ CoCO3↓+H2O 10．前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，最外层电子数之和为13。分析试剂M(WY2Z4·2X2Z)的相对分子质量为164，常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。M的失重图像如图所示，已知T3时固体的分子式为WY2Z4。下列说法正确的是（ ） A．元素原子得电子能力：Z>X>Y>W B．T4~T5℃阶段失去1个YZ分子 C．元素原子失电子能力：W＞Z＞X＞Y D．T7~T8℃阶段生成的固体为WZ2 二、填空题：本题包括4小题，共60分。 11．（原创）（15分）下图是“金字塔”式元素周期表的一部分（标有部分族及元素）。请用准确的化学用语回答下列问题。 （1）g元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族，该元素的其中一种化合物可以解释盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因是（用化学方程式表示） 。 （2）a、b、e、g中原子半径最大的为 （填元素符号），d、f、h离子半径由大到小排序为 （填离子符号） （3）c的原子结构示意图为 ，该元素的最高化合价为 （4）元素原子的得电子能力d i（填“＞”“＜”或“＝”） （5）h的单质可用于自来水消毒，实验室利用MnO2制备该单质的离子方程式为 （5）h与i中最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是 （填化学式） （6）高糖饮食、口腔卫生护理不当等原因会造成龋齿，牙膏中加入NaF、SrF2等氟化物能够预防龋齿。Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期。下列说法正确的是 （填字母）。 a．Sr是金属元素 b．Sr与Mg、Ca中，最容易与H2O发生置换反应，产生H2的是Sr c．碱性： Mg(OH)2＞Ca(OH)2＞Sr(OH)2 12．（原创）（19分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： I．化学反应与热能 （1） 福建省厦门市积极推进绿色低碳发展，近年来不断发展光伏发电、海上风电等清洁能源，并推动储能技术和新能源电池产业的发展。下列有关节能与新能源的说法正确的是___________（填标号）。 A．节能就是尽可能减少一切能源的使用 B．风能、太阳能、潮汐能、氢能都属于新能源 C．为了保障能源供应，应主要依赖化石燃料 D．研发高效、安全、环保的新型化学电池有利于新能源的发展 （2）在25℃和101kPa下，氢气和氯气反应生成氯化氢气体过程中的能量变化情况如图所示。则1mol氯气中的化学键断裂___________（填“吸收”或“放出”）243kJ的能量，1mol氢气和1mol氯气反应生成2mol HCl___________(填“吸收”“放出”)的能量为___________kJ。 II．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为___________，向___________（填“a”或“b”）极移动，a电极的电极反应式为 。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作___________极。 （4）肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过（在该装置中仅允许OH—通过），不允许气体和其他离子通过。 ①惰性电极B是电池的________(填“正”或“负”)极，其电极反应方程式为_______________________________。 ②电池工作过程中，若A极区产生14g N2，则转移的电子数目为______mol。 III．化学反应速率与反应限度 三氯硅烷和纯净的氢气发生反应：。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应。H2和HCl的物质的量随时间的变化如图： （5）2min时，该反应的反应速率V正___________V逆（填“＞”“＜”或“＝”）。 （6）0~6min内，用HCl(g)表示的平均反应速率是V(HCl)___________ mol·L-1·min-1。 （7）该条件下，反应达到平衡时n(H2) : n(SiHCl3) : n(HCl)=______________。 （8）若将容器容积变为4 L，则达到化学平衡状态所需要的时间将___________(填“增长”“缩短”或“不变”)。 （9）若向该容器中充入Ne，则达到化学平衡状态所需要的时间将___________(填“增长”“缩短”或“不变”)。 13．（原创）（13分）丁香油中的丁香酚可用于制备香兰素。香兰素具有香草气味，是重要的香料分子。近年来，有研究利用绿色氧化或生物催化方法，将丁香酚转化为香兰素。 素 已知：“-O-”为醚键，是一种官能团 回答下列问题： （1） A：丁香酚中含有的官能团有醚键， 和 共3种官能团（填官能团名称） （2）中苯环上的一氯代物有 种，该分子中最多有 个原子共面，其中物质B与物质A互为 （填“同系物”或“同分异构体”）。 （3）反应②能量变化如下图所示，该反应为_______________反应(填“吸热”或“放热”)，反应过程中能量的转换值为_______________。 （4）反应③为香兰素与O2在催化剂与加热条件下生成香草酸，试写出其化学反应方程式 ， （5）0.5 mol D和足量的钠反应可生成___________L H2（标准状况）。 （6）某研究小组进一步设计了“香兰素—O2—NaOH”原电池模型，如下图所示 ①正极的电极反应式为 。 ②的移动方向为 (填“”或“”)。 14．（原创）（13分）镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备。 已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 （1）滤渣Ⅰ中除含有___________外，还含有一种淡黄色固体，该固体是 （填元素符号），ZnS在FeCl3溶液中发生反应，生成Zn2+、Fe2+和该淡黄色固体，请补全离子方程式：ZnS + ____Fe3+ = Zn2+ + ____Fe2+ + ↓。 （2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于____________________________。 （3）“除铁”前加入H2O2的主要作用是把Fe2+氧化为Fe3+。这样处理的原因是：Fe3+在较________（填“低”或“高”）pH下即可沉淀，便于除去。在“除铁”工序中，pH应控制的范围为_______________________。 （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取后，存在于 (填“水相”或“有机相”)。 （5）徐光宪提出的串级萃取理论，可理解为“多次萃取、逐步富集”。这样做的主要目的是________（填序号）。 A．降低溶液温度　　B．提高稀土元素回收率　　C．使溶液显酸性　　D．产生更多沉淀 可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。 （6）搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得的沉淀颗粒较为疏松，可能原因是反应过程中会产生________气体。 （7）将（M = 606 g/mol）置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备（M = 1022 g/mol）最适宜的温度为___________。 A．280℃ B．560℃ C．755℃ D．1200℃ （8）将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为________________________________________________________。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省省厦门市海沧区高一化学下学期阶段测试答案与解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D C B A C D A B 1．B 选项 判断 核心依据 易错提醒 A 错误 金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，属于“同素异形体”，不是“同分异构体”。同分异构体通常用于分子式相同、结构不同的化合物。 看到“同一种元素形成的不同单质”，优先判断为同素异形体。 B 正确 Cu 的原子序数为 29，位于元素周期表第 4 周期第 11 族，属于 d 区过渡元素；常见价态有 +1、+2，能形成配合物或金属有机框架。 题干出现 Cu2+只是情境信息，判断元素位置仍看 Cu 元素本身。 C 错误 甲烷是饱和烷烃，常温下性质较稳定，不能使酸性 KMnO4溶液褪色。高中阶段常见能使酸性 KMnO4褪色的是含碳碳双键、碳碳三键等不饱和结构或具有还原性的物质。 不能把“甲烷能燃烧”误认为“甲烷能使酸性 KMnO4褪色”。 D 错误 甲烷分子为正四面体结构，这一半句正确；但 CH2Cl2只有 1 种结构。正四面体中任意两个顶点等价，两个 Cl 取代两个 H 后可通过空间旋转重合，不存在 2 种异构体。 “部分正确”不等于选项正确；D 的后半句错，所以整个选项错误。 2．A 解析：CS2与CO2类似，中心原子C与两个S分别形成双键，分子可表示为S=C=S，两个S原子各有两对孤电子对，A正确。CCl4分子空间构型是正四面体，不能用平面十字形球棍模型表示，B错误。HClO的结构式应为H—O—Cl，H与O相连而不是与Cl相连，C错误。乙烯含有碳碳双键，结构简式应写为CH2==CH2，D错误。 方法点拨：化学用语题优先检查“价键是否满足常见价态”和“是否漏写关键键”。乙烯的“=”是得分关键。 8．D解析：总反应A+B→C为吸热反应，所以最终产物C的能量应高于反应物A+B。第一步A+B→X为放热反应，所以中间产物X的能量应低于A+B。第二步X→C为吸热反应，所以C的能量应高于X。符合“X最低，C高于A+B”的能量变化图是D。 方法点拨：分步反应能量图要抓三点：反应物能量、中间产物能量、最终产物能量。放热：产物低；吸热：产物高。 4．C A．Mg(OH)2不和NaOH溶液反应，Al(OH)3能够和NaOH溶液反应，说明Al(OH)3具有两性，该实验能够证明碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性Mg > Al，A正确； B．CaO和水反应放热，NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应吸热，通过圆底烧瓶中颜色变化，可以验证温度对平衡的影响，B正确； C．将新制氯水分别滴入NaBr溶液和NaI溶液，可以证明氧化性：Cl2 > Br2 、Cl2 > I2，但不能证明氧化性：Br2 > I2，C错误； D．由于K+和Cl-不影响平衡的移动，加入1mL1mol/L的KCl溶液，相当于稀释了溶液，溶液中Fe3+、、SCN-的浓度下降，可以验证浓度对化学平衡的影响，D正确； 5．B W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题；原子半径S＞O＞F，A正确。F元素无正价，不能说最高正价为+7，B错误。非金属性F＞O＞S，C正确；单质氧化性F₂＞O₂＞S，D正确。因此选B。 方法点拨：短周期元素推断常用突破口：H的同位素氕中子数为0；S单质常温下常为淡黄色固体；同主族性质递变要结合周期位置。 6．A A．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度会加快反应速率，A正确； B．减小反应物浓度，会减小反应速率，B错误； C．该反应是可逆反应，氮气不能完全转化为氨气，C错误； D．若加入正向催化剂会加快反应速率，D错误； 7．C A只给出速率之比等于化学计量数之比，若没有说明正、逆反应速率相等，不能作为平衡标志； B中固定容积密闭容器内气体总质量不变，混合气体密度始终不变，不能作为平衡标志。该反应在绝热容器中进行，合成氨为放热反应，只要反应仍有净进行，体系温度就会变化； C中温度不再变化说明正、逆反应速率相等，达到平衡，C正确； D中3 mol H—H键断裂对应正反应消耗3 mol H₂，而2 mol N—H键断裂只对应少量NH₃分解，不能体现正、逆速率相等，D错误。 方法点拨：判断平衡标志要看该量是否“随反应进行而变化，平衡后不变”。本来就恒定的量不能作平衡标志。 8．D 【分析】Zn具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以MnO2电极为正极，Zn电极为负极。 【详解】A．电池工作时，为原电池原理，阳离子移向正极，所以向电极方向迁移，A正确； B．电池工作时，Zn电极为负极，MnO2电极为正极，且在电极上检测到，所以会发生反应，B正确； C．根据题意可知，电极上检测到MnOOH，所以电池工作时，正极反应有，C正确； D．根据题意可知，电极上检测到到MnOOH 和少量，Zn电极质量减少0.65g，转移了0.02mol电子，但是电极生成了MnOOH 和少量，所以生成的MnOOH小于0.020mol，D错误； 9．A 酸浸后滤液中主要含 Co2+、Fe3+、Al3+。由题给数据可知，Fe3+在 pH=3.0 时已沉淀完全，Al3+在 pH=4.5 时沉淀完全，而 Co2+在 pH=7.8 时才开始沉淀，因此调 pH 时应控制在 4.5～7.8之间，可除去 Fe3+、Al3+，并尽量减少 Co2+损失，故 B、C 正确。沉钴时加入 NH4HCO3 和氨水，可使 Co2+生成 CoCO3沉淀，D 正确。A 中比较氧化性时，Co3+的氧化性强于 Fe3+，故 A 错误。 10．B 根据图像中化合物M失重分析，16.4gM的物质的量为0.1mol，a→b失重3.6g，即0.1mol的质量为1.8g，则X为氢元素，Z为氧元素，的相对分子质量为128，故相对分子质量为64，结合W和Y原子序数之和等于26，最外层电子数之和为6，采用代入法推知：W为钙元素，Y为碳元素，据此分析 T₃时固体为CaC2O4。样品初始质量16.4 g相当于0.100 mol CaC2O4·2H2O，T₃时质量12.8 g，说明失去2H2O。T₄～T₅阶段质量由12.8 g降至10.0 g，减少2.8 g，对0.100 mol样品相当于减少28 g·mol⁻¹，即失去1个CO分子，B正确。T₇～T₈阶段质量5.6 g，对应CaO，不是CaO₂，D错误；得电子、失电子能力顺序也不符合A、C。 方法点拨：失重图像题常用“按样品物质的量折算摩尔质量减少值”：16.4 g对应0.100 mol，减少1.8 g就是18 g·mol⁻¹，减少2.8 g就是28 g·mol⁻¹。 11． （1）第3/三周期第IVA族 （2分） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分） （2）Na（1分，必须完全一致） Cl-＞O2-＞Al3+ （1分） （3） （1分） +5 /+5价（1分） （4） ＞（1分） （5）2Cl-+MnO2＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （2分） （6）HClO4 （7）a b （2分，选对1个得1分，有错选不得分） 解析：图中g位于第三周期第ⅣA族，为Si。玻璃的主要成分中含SiO2，SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3，使磨口玻璃塞与瓶口黏结，所以盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。a、b、e、g分别可对应H、C、Na、Si，原子半径随周期向右减小、同主族向下增大，因此最大的是Na。d为O、f为Al、h为Cl，离子半径比较时，Cl⁻有3个电子层，最大；O2-与Al3+均为10电子微粒，核电荷数越大半径越小，所以O2-＞Al3+。c为N，核电荷数为7，最外层5个电子，最高正价为+5。d为O，i为Br，O的非金属性、得电子能力强于Br。h为Cl，实验室用MnO2与浓盐酸加热制Cl2，Cl和Br的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、HBrO4，HClO4酸性更强。Sr与Mg、Ca同主族且位于更下方，是金属元素，金属性更强，更易与水反应；同主族金属氢氧化物碱性向下增强，所以c项错误。 易错提醒：离子半径比较不能只看原子半径。先看电子层数，电子层越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 12．（19分） （1）BD 【选对1个得一分，有错选不得分】（2分） （2）吸收（1分） 放出（1分） 183（1分） （3）①有气泡产生【言之有理均可给分】（1分） a（1分） Zn-2e—=Zn2+ （2分） ②正或阴【其他答案不得分】（1分） （4）①正（1分） H2O2+2e—=2OH— （2分） ② 2 （1分） （5）＞（1分） （6）0.2（1分） （7）1：4：6（1分） （8）增长（1分） （9）不变（1分） 【解析】 （1）A．节能是合理利用能源，提高能源利用率，不是减少一切能源使用；错误； B．新能源包括风能、太阳能、潮汐能、氢能、核能等，均为清洁、可再生能源；正确； C．化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生能源，且燃烧污染环境，应减少依赖，开发新能源；错误； D．研发高效、安全的新型化学电池（如锂电池、燃料电池），能推动新能源的储存和使用；正确。 （1） 反应的总能量变化=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量：反应物吸收总能量：H-H（436kJ）+Cl-Cl（243kJ）=679kJ；生成物释放总能量：2×H-Cl（2×431kJ）=862kJ；释放的大于吸收，所以总反应放出能量总能量变化=862kJ-679kJ=183kJ，故1mol H2和1mol Cl2反应生成2mol HCl放出183kJ能量。 （2） ①锌铜稀硫酸原电池中，Zn为负极（活泼金属），Cu为正极；正极（Cu）上，稀硫酸中的H+得电子生成H2，故现象为有气泡产生；原电池中，负极（Zn）发生氧化反应，失电子，化合价升高，电极反应式为Zn-2e—=Zn2+。②Al、Mg、KOH溶液构成原电池，原电池的正负极与金属活动性顺序相同，负极更活泼，活泼性Mg>Al；但本原电池Mg与KOH溶液不反应，Al与KOH溶液能反应，故Al为负极，Mg为正极。 （3） 燃料电池中，燃料发生氧化反应（负极），氧化剂发生还原反应（正极）；本题中，N2H4（肼）为燃料，在惰性电极A发生氧化反应（负极），电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；H2O2为氧化剂，在惰性电极B发生还原反应（正极）；碱性环境下，得电子生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-。②14g的物质的量n=m/M=14g/28g/mol=0.5mol；由反应式N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O可知，生成1mol转移4mol电子，故生成0.5mol转移2mol电子。 （4） 化学反应速率随反应进行逐渐减小，因为反应物浓度逐渐降低；2min时反应还未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率。 （5） 化学反应速率计算公式：v=Δc/Δt=Δn/V·Δt；由图像可知，0~6min内，HCl的物质的量增加了2.4mol；v=Δn/V·Δt=2.4/2×6=2mol·L−1·min−1。 （6） 平衡时，H2的物质的量为0.4mol（图像）；Δn(H2)=1.2-0.4=0.8mol，根据反应式：Δn(SiHCl3)=0.8mol，故平衡时n(SiHCl3)=2.4-0.8=1.6mol；Δn(HCl)=2.4mol，故平衡时n(HCl)=2.4mol；因此，平衡时n(H2):n(SiHCl3):n(HCl)=0.6:1.6:2.4，化简即为1:4:6。 （7） 将容器容积从2L变为4L，反应物和生成物的浓度均降低；根据公式v=Δc/Δt=Δn/V·Δt，化学反应速率与浓度成正比，浓度降低，反应速率减慢，故达到化学平衡状态所需的时间增长。 恒容密闭容器中，充入稀有气体Ne，容器容积不变，反应物和生成物的浓度均不变（稀有气体不参与反应，不影响各物质的浓度）；浓度不变，化学反应速率不变，故达到平衡的时间不变。 13．（14分） （1）碳碳双键，羟基 解析：丁香酚含醚键、碳碳双键、酚羟基，共3种官能团。 （2）3；20；同分异构体 由于B物质不存在对称轴，因此该物质苯环上的一氯代物为3种。共面问题可用“苯环平面 + 碳碳双键平面 + 单键可旋转”的方法处理；在最大共面状态下，可认为最多有20个原子共面。 （3）放热；E2−E1 解析：反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；能量变化值=E2−E1。 （4）2 +O2 → 2（条件为催化剂与加热） 解析：醛基在催化剂、加热条件下被O₂氧化为羧基。 （5）11.2 L D为香草酸，含有1个羧基-COOH和1个酚羟基。二者中的氢都属于可与Na反应的活泼氢。1 mol D含2 mol活泼H，2 mol活泼H生成1 mol H₂；所以0.5 mol D含1.0 mol活泼H，可生成0.5 mol H₂。标准状况下V(H₂)=0.5×22.4=11.2 L。 （6）① O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-；② a→b 解析：燃料电池O2极为正极，得电子，生成OH⁻；原电池中阴离子向负极移动。 14．（13分） （1）SiO2 S ZnS+2Fe3+= Zn2++2Fe2++S （2）不产生有害气体SO2 （3）低 3.2~5.4 （4）水相 （5）B （6）CO2 （7）C （8）Pr6O11+2H2O2+18H+=6Pr3++2O2↑+11H2O 【分析】孪生矿加入FeCl3溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶液，SiO2和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去，滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，之后调节pH除去Fe3+，滤渣Ⅱ为氢氧化铁沉淀，再除Zn2+和氢氧化锌，过滤后将所得滤液进行多次反复萃取（稀土元素在孪生矿中含量较低），多次萃取后，反萃取，得到PrCl3，据此回答。 【详解】（1）滤渣I主要为不与氯化铁溶液反应且难溶于水的SiO2，以及反应生成的S单质；ZnS在溶浸中和铁离子发生氧化还原生成硫单质、亚铁离子，同时生成锌离子，反应为ZnS+2Fe3+= Zn2++2Fe2++S； （2）煅烧过程中S元素会与氧气反应产生污染空气的二氧化硫，该工艺的优势在于不产生有害气体SO2； （3）根据表格数据可知Fe3+完全沉淀pH为3.2，Fe2+完全沉淀pH为9.0，所以在较低pH时除去；除铁步骤里只把铁元素转化为沉淀除去，不除去其他元素，所以要让Fe3+沉淀完全，不让Zn2+和Pr3+沉淀，即pH范围为3.2~5.4； （4）反萃取时加入酸，提高氢离子浓度，使得Pr3+进入水相，故Pr3+存在于水相。 （5）徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是浓缩富集Pr3+ 、提高萃取率； （6）NH₄HCO₃分解生成CO₂气体，使沉淀疏松。 （7）Pr2(CO3)3·8H2O置于空气中灼烧制备Pr6O11，则由Pr元素守恒存在：，则剩余固体质量与起始固体质量的比值为，由图，则最适宜的温度为755℃，故选C； （8）将Pr6O11固体加到30% H2O2酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以Pr3+的形式存在，则反应为氧化还原反应生成Pr3+和氧气，结合质量守恒，还生成水，反应为：Pr6O11+2H2O2+18H+=6Pr3++2O2↑+11H2O。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $