安徽合肥一六八中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

姓名： 座位号： (在此卷上答题无效) 合肥一六八中学2026届高三最后一卷 化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.2026年春晚合肥分会场，万千鱼灯汇聚成金色星河，惊艳全国。下列有关说法错误的是 A.徽州鱼灯制作工艺需用到竹篾，其主要成分为聚酯纤维 B.传统鱼灯中的绿色源自颜料石绿[Cu2(C0)(OD],属于盐类 C.为防止鱼灯表面纸质部分受潮，可放置硅胶作为干燥剂，硅胶可重复使用 D.鱼灯中的硅基金黄光2.0LED灯珠发出的黄光，与原子核外电子跃迁有关 2.用下列化学知识解释对应五育融合项目不合理的是 选项 项目 化学知识 A 中科大参与研发“人造太阳EAST装置 聚变燃料氘可从海水中直接提取 B “氯乙烷气雾剂用于运动肌肉拉伤的镇痛 液态氯乙烷汽化时吸收热量 C 部分洗涤剂中会添加烷基磺酸根离子 烷基磺酸根离子在水溶液中呈现碱性 D 徽墨作品能流传千年而墨色如新 碳单质在常温下化学性质稳定 3.下述装置或操作能达到相应实验目的的是 水准 C片 ÷-■白 铁钉 CO(g)+NO2(g)-CO2(g)+NO(g) 玻璃棉或 脱脂棉 铜氨溶液 B.色谱法分离提纯 C.探究压强对化学平衡 A测定二氧化氮的体积 D.铁钉镀铜 有机物 的影响 2026届高三化学试卷第1页共8页 4瑞替加滨是一种新型抗癫痫药，结构简式如下。下列有关该物质说法错误的是 A.分子式为C1H18ON3F B.分子中含有σ键和大π键 C.分子中C原子有$p3与sp两种杂化类型 D.1mol该物质最多消耗7molH 5.氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。H3可发生如下转化： NH2OH 试N吗CoC4 COINH NHNO:NaN 下列说法错误的是 A.NO2和N3的空间结构均为V型 B.过程I同时可生成副产物NH4C1,可用作氮肥 C.试剂A和B在反应中均做氧化剂 D.过程I若有3 nolNaN3生成，则转移10nol电子 阅读下列材料，完成6-7题。 氧族元素的单质及其化合物应用广泛。O3与HO2具有杀菌消毒、漂白等作用。HS常用于沉淀重金 属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，由SO2与Cl2在催化剂作用下制得；过二硫酸钠N2S2O)作为 强氧化剂，可将Mn()氧化成Mn(VII),用于医药领域等。HSe具有较强的还原性，工业上通过电解强碱 性Na2TeO3溶液制备Te。 6.下列有关反应的方程式错误的是 A.CSO4溶液中通入HS:HS十Cu2+=CuSJ十2H B.S0C12遇水水解生成两种酸：SOCl2+2H0=HSO4+2HC1 C.CuSe和浓硫酸反应：CuSe+HSO4(浓)=CuSO4+HSe个 D.电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO32-+4e+3H0=Te+6OH 7.下列有关物质结构与性质的比较中，正确的是 A.键角：HO<HS B.氧化性：S2Og>MnO4 C.沸点：HO<HSe D.硫元素化合价：Na2S208>SOCl 8.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加对甲基苯乙烯，溶液逐渐褪色 碳碳双键具有还原性 B 向硫化钠溶液中通入氯气，溶液中出现黄色浑浊 非金属性CI>S C 加热0.5mol/L的NaCl溶液到60C的过程中，溶液pH减小 水的电离为吸热过程 向两份相同的蛋白质溶液中分别滴加饱和NaC1溶液和 D 前者是物理变化，后者是化学变化 CuSO4溶液，均有固体析出 2026届高三化学试卷第2页共8页 9.MOF-5是一种金属有机框架材料，由[Z4O]+和配体BDC2构成，在吸收NH3时会破坏其晶体结构。由 于[Zn4O]+取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙（用圆球表示），在298K、100kPa时可吸附自 身体积数百倍的CO2。下列说法错误的是 MOF-5晶胞 [Zn4O]6+ BDC2- A.基态Zn原子价电子排布式为3d14s2 B.基态原子的电负性：O>C>H C.吸附C02的过程中△H<0,△S>0 D.NH3比BDC2-更易与[Zn4O]+形成配位键 10.某无色澄清溶液中可能存在如下离子，实验小组取一定量该溶液进行如下实验（不考虑水解），下列推 理正确的是 阳离子 N、Na+、Ag、AI3+、Cu2+ 气体A 气体D 阴离子 无色 足量 CO、CI、S032、F 足量NaOH溶液 溶液 氢碘酸 溶液B 加热 溶液F 黄色沉淀c A.溶液B中可大量存在CO、NH比、Na+、F B.由气体D可判断无色溶液中有NH4 C.由生成黄色沉淀C,可判断无色溶液中没有CI D.用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有Na 11.六方金刚石具备比立方金刚石更高的硬度及良好的热稳定性，是我国研究团队发现并“首次”由石墨合成。 下列有关说法不正确的是 立方金刚石晶胞结构六方金刚石晶胞结构 A.六方金刚石是共价晶体，石墨制六方金刚石是化学变化 B.立方金刚石的配位数是4，六方金刚石的配位数也是4 C.立方金刚石晶胞原点为0，则原子A的分数坐标为(34,3/4,34) D.若立方金刚石中碳碳键长为dcm,则其晶体的密度为8×12g/cm3 话 2026届高三化学试卷第3页共8页 12.中国科学家研究了大气中的S02在铜盐催化下被NO2氧化为S042的机理。其中A和B分别为Cu2+和 Cu+中的一种且反应过程中浓度保持不变；SO3和NOSO3浓度始终很低且均不稳定；反应v的速率很大。 已知：对于图中所示的基元反应，反应速率正比于各反应物浓度之积， HONO(g) 例如对于反应ii,以NO2表示的速率NO)的速率方程： NO vNO)=c(SO3)cNO),k:是常数。下列说法不正确的是 A.V总(SO)=(S0) S0· B.VaNO）=1:NO) iv SO2 iiNO2SOg C.反应i的离子方程为：S0十Cu2+H0=S03+Cu++2H NOZ NO, cCm*正比于cSO) D.若仅改变SO和N0,的浓度，则C】 H2O c(NO2) HONO(g) 13.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停 止放电。图1为浓差电池，图2为以废塑料PBS(聚丁二酸丁二酯)和生物质源马来酸(H00 COOH). 为原料无膜共电解生产琥珀酸(H0oC入c0om)的工作原理如图。下列有关说法正确的是 Cu(I) Cu(II) 电源 水解 HO C00 Ni(OH田， C0 盐酸 Na C00 H 100ml1molL-1 100ml5mol·L-1 碳酸沉淀一琥珀酸 CuSO CuSO. OH OH 马来酸 ^C00 NaHCO,(s)滤液 生物质 图1 图2 A.Cu()是电池的负极，与图2中Pb一Cu电极相连 B.电池从开始到停止放电，理论上最多可生产0.25ol琥珀酸 C.阳极上电极反应式为：H0人入OH+10OH-8c→H,0+ooC入cO0 D.若略去碳酸化步骤，可简化分离提纯过程并提高经济效益 14.常温下，金属硫化物MS和NS在HS饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，体系中pH与-lgc关系如图所 示(c为金属离子浓度)。已知：体系始终保持HS饱和，即c(HS)=0.1ol/L,HS的Ka1=10-6.97,Ka2=10-1290。 下列说法正确的是 30 25 P 20 ① (8.94,23.11) ② 3 45 678910 pH A.直线②表示HS饱和溶液中M的-1gC与pH的关系 B.P点时，MS和NS溶液中S2-浓度之比为1084 C.NS达到P点时：cIH)+2cN2+)=c(OH)）+cHS)+2c(S2) D.浓度均为0.01olL的M+和N2+的混合溶液可通过滴加HS饱和溶液实现分离 2026届高三化学试卷第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)电解锰渣中主要成分为MO2、PbSO4和少量SiO2等。研究人员设计了从电解锰渣中提取锰和 铅的流程，如下图所示。 试剂A,过滤 H2S04,H202 CH3 COONH4浓溶液 (NH4)2CO3溶液 浸出渣1 浸出液2 滤液 电解锰渣 酸浸 盐浸 沉淀 浸出液1 滤渣 浸出渣2 Mn Pb 回答下列问题： (1)Pb位于元素周期表第IVA族，基态Pb原子价电子排布式为 (2)“酸浸时主要反应的离子方程式为 。 相同条 件下，反应温度对浸出液1中锰含量的影响如下图所示，温度升高至75℃以上，浸出液中锰含量下降的原 因是 99 98 97 96 95 细 94 92 91 90+ 30 40 5060708090 温度/C (3)“盐浸”时浸出渣2的主要成分为 。用一定浓度的CH3 COONH4溶液浸出铅元素的反应为： PbS04+CH3C00~=[CH3C0OPb]++SO,通过计算说明不能用CH3COOH溶液浸取PbSO4的原因 0 己知：Kp(PbS04)=10-7.6;Pb2++CH3C00-=[CH3C00Pb]+ K稳[CH,C0OPb]+= CCH,C00Pb)=1025:K,(CH,C00D=1047 C(Pb2+)·C(CH3CO0) (4)工业上可以用电解法治炼n和Pb。将滤渣溶解在HCI和NaCI的混合溶液中得到含Na[PbC4]的电 解液，电解Na[PbCl4]溶液生成Pb装置如下图所示，阴极的电极反应式为 +Q ● 质子交换膜 H H Na+ Na PbCI (5)试剂A为 (填标号)。检验滤液中加入试剂A是否反应完全的方法为 A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.(CH3COO)2Ba 2026届高三化学试卷第5页共8页 16.(15分)乙二胺四乙酸DTA),是一种重要的氨羧络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物， 广泛用于分析化学检测。某兴趣小组以DTA探究硬水步骤如下： I.EDTA的合成 步骤一：在装置A中加入94.5g氯乙酸，缓慢滴加50%NC03溶液至无气泡产生。 步骤二：继续加入15.6g乙二胺，摇匀后加入90mL2.0nol/L NaOH溶液，加水至总 温度计 体积为400mL,50℃水浴加热2小时。 水浴 一磁转子 步骤三：反应液冷却后加活性炭脱色，过滤后用浓盐酸调节滤液pH至1.2，生成白 电磁搅拌 色沉淀，过滤、洗涤、干燥得EDTA粗品。己知EDTA结构如右图所示： (1)装置A的名称是 冷凝管中冷却水从 口进（填序号）。 (2)步骤一中“缓慢滴加50%Na2C03溶液至无气泡产生”的目的是 (请回答 两点) (3)步骤二中配制NaOH溶液时，不需要的仪器是 (填序号) EDTA的结构 B (4)步骤三中证明固体己经洗涤干净的操作和现象是 (5)从实验安全角度分析，步骤三中可以改进的措施为 【查阅资料】水的硬度主要是指水中钙镁离子的总浓度，通常把钙镁离子的总浓度以CaCO3的质量浓度 (mgL)来表示，EDTA可以测定水的硬度。 Ⅱ硬水的测定：兴趣小组按下图所示操作步骤进行实验 加入5.0l三乙醇胺 加入3滴铬黑T(Hn2) 用移液管移取水样 [N(CH2CH2OH2]溶液， 指示剂，用0.0200mo1/L 100.00mL,注入锥形 5.0mLNH3-NHCl缓 NaHY(EDTA的二钠盐) 瓶中 冲溶液 标准溶液滴定至终点 数据 处理 步骤1 步骤川 步骤 样品 NaHY(EDTA的二钠盐)标准溶液滴定至终点测定中涉及的反应有：M+为Ca+和Mg+): M*+Hn2(蓝色)÷MⅫn(酒红色)+H M2++HY2-÷MY2-+2HH MIn一（酒红色）+HY2-÷MY2-+HΠn2-(蓝色)+H (6)滴定终点的现象是： 兴趣小组四次平行实验的数据由下表所示： 实验组号 1 2 3 4 消耗标准液体积 20.02 21.20 19.98 20.00 (7)我国规定生活用水的硬度不得超过450g/L(以CaC03为计)，为判断该水样是否符合生活用水的标准， 请计算该水样的硬度为 mg/L。 (8)下列操作会导致测定结果偏低的是 (填选项) A.滴定前锥形瓶中未干燥 B.装EDTA标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液并调零 C.滴定前装EDTA标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D.滴定结束时，俯视读数 2026届高三化学试卷第6页共8页 17.(14分)C02催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下3个反应： 反应I:2C02(g+6H(g)=CH3OCH3(g)+3H0g) △H,<0K 反应IⅡ（副反应）：C02(g)+H2(g)=C0(g)+HO(g) △H2 K 反应Ⅲ（副反应）：C0(g)十2H(g)≠CH3OH(g) △H, K3 回答下列问题： (1)已知C0、H2、CH3OH的燃烧热分别是283 kJ/mol、285.8kJ/mol、726.5kJ/mol,则△H= kJ/mol (2)反应和反应Ⅲ的K与是的关系如图，代表反应Ⅲ的图是 In K (填“①或②”)，反应I在 (高温或低温)条件下自发进行。 (3)向恒压体系中通入CO和H反生上述反应，下列可以作为反应I达到 2 平衡的判据是 (填选项)。 A.HO(g)分压保持不变 B.VE(H2)=3VE(CO2) C.体系浓度商不变 D.容器内气体的密度不变 (4)其他条件相同时，反应温度对C02平衡总转化率及反应2.5小时的C02实际总转化率影响如图1所示： 反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。 生成二甲醚的C0,的物质的量 资料：CH OCH3的选择性= ×1006 反应共消耗的C0,的物质的量 个 80 80 70 二甲醚实际选择性 70 60 60 5010 燕 C0,平衡总转化率 50 二甲醚平衡选择性 40 40 ● 30 20 20- 10 C0,实际总转化率 10 200220240260 280 300320温度/℃ 200220240260280300320温度/℃ 图1 图2 ①图1中240C-300C,C02实际转化率升高的原因是： ②由图可知，该条件下投入等物质的量CO2时，实际产生二甲醚的物质的量：260℃ 220C(填 “>”、“<”或“=”) (5)T温度下，将1olC02和3molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P。反应 达到平衡C02的转化率为50%，C0和CH3OH的平衡分压相同，CH OCH3(g)的选择性为80%，求反应I的 平衡常数K,为 。(写出计算式即可) 2026届高三化学试卷第7页共8页 18.(15分)化合物K是一种用于治疗呼吸系统疾病的药物，可由以下路线合成（部分路线及条件已简化）： COOH B COOH (C8H403) A Br OH NaBH4,THF,H20 Mn02 G N NHz HC 一定条件 NHC】 己知： RCOOH+RiNHR2 RCONR2+H2O R 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,C所含官能团名称为 (2)B的结构简式为 (3)己知理论上1molD参加反应得1molE和2molW,写出D→E的化学反应方程式 (4)已知物质L是物质D的同系物，且分子组成比D多2个碳原子。写出同时满足下列条件的L的一种 同分异构体的结构简式： ①含有一个手性碳原子且属于-氨基酸： ②核磁共振氢谱有5组峰。 (5)下列说法不正确的是 （填标号)。 a.E中所有碳原子可能共平面 bF具有碱性，能与盐酸反应 c.新制Cu(OHD2悬浊液可用于检验F→G是否反应完全 d.G→H反应涉及加成反应 (6)产物K的熔点相比大部分有机物较高的原因 (7)根据相关信息，参照上述合成路线，写出以苯甲醛和甲胺(CHNH)为原料制备 H:C 的合成路线 (其他试剂 任选)。 2026届高三化学试卷第8页共8页合肥一六八中学2026届高三最后一卷·化学 参考答案、提示及评分细则 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分 题号 5 6 > 10 11 12 13 14 选项 A B D A C A C B D B B D 1、 【答案】A 【解析】A选项中徽州鱼灯制作工艺中要用到竹篾，其主要成分为纤维素，A选项错误。 2、【答案】C 【解析】C选项中部分洗涤剂中会添加烷基磺酸根离子是其优异的表面活性，而非碱性强弱，C选项错误。 3、【答案】B 【解析】A选项中二氧化氮与水反应，C选项中压强改变不影响平衡移动，D选项中电解池电极连接错误， B选项正确。 4、【答案】D 【解析】酯基、酰胺基、羧基中的羰基不能与H发生加成反应，所以1mol该物质最多消耗6molH,D 选项错误。 5、【答案】A 【解析】A选项根据等电子体原理N3和CO2结构相同，是直线型；B选项C根据原子个数守恒和化合价 变化可以得出：D选项N的化合价从-2价到-13价，+3价到-13价可以得出。 6、【答案】C 【解析】由信息可知，HS具有较强的还原性，由于浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原，所以不 可能生成HSe,C选项错误。 7、【答案】B 【解析】H0与HS的中心原子均为sp3且孤电子对数相同，但O的电负性比S大，所以HO的键角比 HS键角大，A错误。信息中明确说明：过二硫酸钠Na2S2Og)作为强氧化剂，可将nI)氧化成Mn(VI), 根据氧化还原反应的规律可知：氧化性：S2O;>MnO4,B选项正确。HO分子之间可以形成氢键，HSe 分子间不能形成氢键，所以H2O的沸点高于HSe,C错误。过二硫酸钠N2S2Og)中存在过氧键，所以硫 元素化合价均为+6，D选项错误。 8、【答案】A 【解析】向酸性MnO4溶液中滴加对甲基苯乙烯，溶液褪色也可能是苯环侧链烃基与酸性KMO4溶液反 应，不能得出结论，符合题意。 9、【答案】C 【解析】吸附过程是气体分子被吸附到固体表面的过程，体系的混乱度减小，因此△S<0,C错误。题目 明确说明：在吸收NH3时会破坏其晶体结构，说明NH3可以取代BDC2与[Zn4O]+形成配位键，因此NH 比BDC更易与[Z4O]+形成配位键（也可以从配位原子的电负性大小角度解释），D正确。 10、【答案】B 【解析】A选项由于加入过量HⅡ，所以没有CO};C选项黄色沉淀可能是S单质；D选项前面加入了足 量NaOH,所以无法确定含有Na。 11、【答案】D 【解析】假设立方金刚石边长为acm,体对角线为√3acm,由于碳碳键长为dcm,则√3a-4d,根据密 8×12 度公式可得密度为 一gcm3,D选项错误。 4 =d03N4 12、【答案】B 【解析】由图知，S02只参与反应i,故'a(S0,)=Y(S0,),A正确。由图知，NO2参与了反应ⅱ和反应 故'a(NO,)≠（个NO,),B错误。根据图中信息及元素守恒、电荷守恒，反应i是sO2与Cu+反应生 成SO3~和Cut,离子方程式为SO+Cu2+HO=SO3+Cu+2H+,C正确；D由于反应过程中Cu2+和C+的 浓度保持不变，所以反应i和反应ⅱ的速率相等。根据己知速率方程(N0,)=c(S0;)(NO,)表达式可 c(Cu") c(s0,) 以得出V的速率方程表达式得出c(Gm”)正比于c(o,),D正确 13、【答案】B 【解析】A选项根据浓差电池原理，Cu(是电池的正极，A错误：B选项电池从开始到放电结束转移0.4ol 电子，根据阴阳极反应，阴极区域产生0.05mol产物，阳极区域产生0.2mol产物，总共得到琥珀酸0.25mol, B正确：C选项由分析可知，左侧电极为电解池的阳极，碱性条件下氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反 应生成碱式氧化镍和水，电极反应式为Ni(OHD2一e一+OH--NiOOH+HO,故C错误；D选项由图可知， 向溶液中通入二氧化碳碳酸化时，二氧化碳转化为碳酸氢钠，说明电解所得溶液呈碱性，若略去碳酸化步 骤，会使盐酸沉淀步骤消耗盐酸的量增大，导致经济效益降低，故D错误： 14、【答案】D c(HS )c(H)c(HS) 【解析】图中P点pH=8.94,Ka1= 10-394=10697, c(H,S) c(HS) K c(S2)c)c(S2- ×1034=10120,这两个式子相乘得cs） =10-1.99,HS饱和溶液浓度为0.1mo/L, c(HS）c(HS) c(HS) 电离程度非常小，所以溶液中cHS)0.1mol/L,c(S2)102.9moL,-lgc=23.11,则c=1023.1lmoL, KpMS)=c20M)c(S2)=(10-231)2×10-29=1049.21,KpNS)=cN2+)c(S2)=102311×1029=10261,随着pH值的 增大，c(S)增大，金属阳离子浓度减小，但cN2+)减小的更快，所以②表示HS饱和溶液中N2+的-lgc与 pH的关系。 C选项NS达到P点时调入了碱，所以溶液中会含有其他阳离子。 D项，根据图，逐滴加入HS饱和溶液，浓度均为0.0lolL的M、N2+的混合溶液， aoo10市m时M牙分流淀，当cS10nnl1=104alL时，N开给沉定. 当c62109 则AM先沉淀，当M沉淀完全时，溶液中cSy109”m =q0 molL=10-392mo1L<10241molL,此时N2+还没有 开始沉淀，所以能通过滴加HS饱和溶液实现分离，故D正确： 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)6s26p2 (2)MnO2+H2O2+2H+=Mn+O21+2H2O 温度过高，HO分解，锰的浸出率下降 (3)SiO2(1分) PbSO4+CH3COOH -[CH;COOPb]++SO2+H* K=[CH,COOPb']xISO ]x[H'] [CH COOH] _[[CH,COOPb]']x[SO ]x[Pb]x[H]x[CH,COO-] [CH,COOH×[Pb2+]×[CH,COO] =K(PbSO,)×K(CH,COOH)×Ka{ICH,COOPb]} =1076×1047×1025=1098 平衡常数很小，因此不用CH,COOH溶液浸取PbSO4 (4)[PbC14]2-+2e=Pb+4C1 (5)D(1分) 取少量上层清液于试管中，加入醋酸钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。 16、（15分)（除标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶(1分)；a(1分) (2)滴加NCO3液溶中和氯乙酸生成氯乙酸钠（反应中间体），无气泡表示反应完全。缓慢滴加可以控 制反应速率、防止局部过热，避免氯乙酸分解或发生副反应。（答出两点均可给分） (3)C(多选或错选不给分) (4)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则证明固体己洗涤干净： (5)在通风橱中进行实验；或用稀硫酸代替浓盐酸调节pH,减少腐蚀性气体挥发；或用电渗析法替代酸 析，从源头减少废液。（答案合理均给分） (6)滴入最后半滴标准液，锥形瓶内的液体由酒红色变为蓝色，且半分钟内不变色；(1分) (7)400 (8)D(多选或错选不给分) 【解析】(1)装置A的名称是三颈烧瓶；冷凝水应该下进上出，故从a口进，故答案为：三颈烧瓶：a; (2)滴加NaCO3液溶中和氯乙酸生成氯乙酸钠（反应中间体），无气泡表示反应完全。缓慢滴加可以控 制反应速率、防止局部过热，避免氯乙酸分解或发生副反应。（答案合理均可给分） (3)配制NaOH溶液时，需要托盘天平称量质量，I00mL容量瓶、烧杯和玻璃棒，而不需要锥形瓶，故 答案选C。 (4)要证明步骤三中证明固体已经洗涤干净，即证明是否有氯离子残留，即采用检验氯离子的方法即可， 故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则证明固体已洗涤干净： (5)浓盐酸有挥发性，可在通风橱中进行实验，或用稀硫酸代替浓盐酸调节pH,减少腐蚀性气体挥发； 或探索电渗析法替代酸析，从源头减少废液。（答案合理均给分） (6)滴定终点时，水溶液中己经没有钙镁离子，此时Mn(酒红色)开始转化成HIn(蓝色)，滴入最 后半滴标准液锥形瓶内的液体由酒红色变为蓝色且半分钟内不变色。故滴定终点的现象：滴入最后半滴标 准液，锥形瓶内的液体由酒红色变为蓝色，且半分钟内不变色。 (7)首先确定消耗标准液的体积，其中第2组的数据偏离其余太多，为异常数据，应该舍去根据m(CCO3)= Me.co,xncac0s-Mco×cv)erA来计算水样的硬度，算出结果和题干所给标准进行比较，后得出结论。 m(CaC0)=20.00×103×0.02x100x10=400mgL<450mgL,该水样符合生活用水的标准。 0.1 (8)A选项中滴定前锥形瓶未干燥，因为标准液碳酸钙总物质的量不变，对测定结果无影响，A不符合题 意；B选项装EDTA标准液的滴定管未用标准液润洗，会使消耗EDTA的体积变大，导致测定结果偏高，B 不符合题意；C选项中滴定前装EDTA标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则说明测得EDTA的 体积比实际的要大，导致测定结果偏高，C不符合题意；D选项中滴定结束时，俯视读数，则说明测得EDTA 的体积比实际的要小，导致测定结果偏低，D符合题意。 17、【答案】(1)-128.1 (2)②，低温 (3)ACD (4)①温度升高化学反应速率加快（答案合理均给分）②> 解析：由图可知，260℃时C02实际总转化率大于220℃，260℃时C02实际选择性小于220℃，但260℃ 时C03实际总转化率与C02实际选择性的乘积大于220C,产生二甲醚的物质的量：260C>220C 07 (5) (化简结果正确也可给分) 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)邻苯二甲酸或1,2-苯二甲酸(1分) 酰胺基(1分)(2) Br COOH (3) B 一定条件 +2CHCI3 NH, NH2 CHCOOH CHCOOH 3 Br 或 (或其他合理答案) (4) CH CH3 (5)c (6)一是因为该物质为离子晶体，大多数有机物为分子晶体；二是因为分子中含有羟基和氨基能够形成 分子间氢键。（答出1点给1分，均答出给2分） (7) CHO (3分) NaBH c- CH CHO don CN-CI 催化剂，△