2.3物质组成的表示（课时3）课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

第二单元 认识物质的构成 第三节 物质组成的表示 2.3.3 物质组成的定量表示 核心素养目标 科学态度与责任： 认识到化学计算在实际生产、生活和科学研究中的重要作用，增强运用化学知识解决实际问题的责任感。 化学观念： 建立 “化学式反映物质中元素间固定质量关系” 的化学观念，理解化学式量是这种质量关系量化的体现。 科学思维： 通过对化学式量、元素质量比、元素质量分数等计算方法的学习和运用，培养逻辑推理、数学运算和归纳总结能力。 教学重难点 重点 化学式量、元素质量比、元素质量分数的概念及计算方法。 运用化学式进行相关计算，解决实际问题。 难点 理解化学式量、元素质量比、元素质量分数等概念的内涵及相互关系。 灵活运用计算公式，准确进行复杂化合物的相关计算。 课前导入 在我们的生活中，化学物质无处不在。当你购买食品时，营养成分表上会标注各种元素的含量；当你关注药品说明书时，也会看到有效成分的相关信息。这些信息背后都离不开化学计算。比如，我们知道二氧化碳由碳和氧元素组成，那它们在二氧化碳中究竟以怎样的质量比例存在呢？如何通过化学式去了解物质中元素的具体质量情况？今天，就让我们一起走进化学计算的世界，通过化学式量及相关计算，去揭开物质组成定量关系的奥秘。 这些数据是如何通过计算得出的？ 01 相计算对分子质量 →定义： 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。 →意义： 组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。 →计算方法： 相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和。  计算相对分子质量 【例题】计算H2O和C4H4O4的相对分子质量  计算相对分子质量 H2O的相对分子质量= 1 × 2 + 16 = 18 C4H4O4的相对分子质量 =12×4+1×4+16×4 =116  计算相对分子质量 计算化学式量时，应用元素原子的相对原子质量乘元素符号右下角的数字。当化学式中含有根（原子团）时，可先求出一个根（原子团）的化学式，再乘其个数。 如Ca(OH)2的化学式量 =40×1+（16+1）×2 =74 02 计算物质组成元素的质量比 各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 由此可以推知不同化合物中: ①分子个数相同的两种物质的质量比等于它们的相对分子质量比。 ②质量相同的两种物质的分子个数比等于它们的相对分子质量的反比。 H2O中氢元素与氧元素的质量比 =（氢元素的相对原子质量 × 水分子中氢原子个数）∶ （氧元素的相对原子质量 × 水分子中氧原子个数） =（1×2）∶（16×1）= 1∶8 计算物质组成元素的质量比 【例题】计算H2O的组成元素的质量比 以化合物AmBn为例 A元素质量：B元素质量= （A的相对分子质量×m）：（B的相对分子质量×n） 计算物质组成元素的质量比 【注意事项】 →元素只讲种类，不讲个数。如在计算(NH4)2SO4中各元素的质量比时候不能写成2N：4H：3O，要写成m（N）：m（H）：m（O）=（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12 →不要把组成元素的原子个数比误认为元素的质量比，如CO2中元素的质量比为m（C）：m（O）=（12×1）：（16×2）=3：8 而碳、氢的原子个数比为1：2 03 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。 计算物质组成元素的质量比 例:水中氢元素的质量分数（%） =×100% = ×100%≈11.1% 有关质量分数的计算公式 化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。 有关化学式的相关计算 化学式 相对原子质量 原子个数 化学式量 各元素的质量比 某元素的质量分数 物质中某元素的质量 之和 之比 ÷化学式量×100％ ×物质的质量 03 课堂小结 04 课堂练习 1.“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，下列对该物质描述错误的是（ ） A．分子中含有56个原子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氢元素的质量分数大于氧元素 D．分子中碳、氢原子的个数比是11：16 C 2.大黄素的化学式为C15H12O5，下列关于大黄素的说法正确的是( ) A．大黄素的碳元素和氧元素的质量比是3：1 B．相对分子质量为272g C．氢元素的质量分数最小 D．含有32个原子 C 3.艾草具有一种特殊的香味，这特殊的香味具有驱蚊虫的功效。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是( ) A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为360 C．碳元素的质量分数最大 D．碳、氧元素的质量比为9：4 D 4.蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算。 (1)C3H7NO2的相对分子质量是___________。 (2)丙氨酸中各元素的质量比___________。 (3)8.9gC3H7NO2中含有氢元素的质量是___________g。 89 36:7:14:32 0.7 (1)C3H7NO2的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89; (2)丙氨酸中各元素的质量比C:H:N:O=(12×3):(1×7):(14×1):(16×2)=36:7:14:32 (3)8.9gC3H7NO2中含有氢元素的质量是8.9g××100％=0.7g Thanks 好好学习天天向上 $