2026届高考化学一轮复习学案——物质的量和气体状态方程

物质的量和气体状态方程 一、物质的量 (n) 1、定义：物质的量表示含有一定数目____________ 的集合体，是将宏观物质和微观粒子 联系起来的物理量。用n 表示，单位为_______________ 说明：①必须指明微观微粒名称(分子、原子、离子、质子、中子、电子、共价键) ②当有些物质的微观粒子只有一种，不会误会时，可以省略其名称 1mol氢 ( ) 1mol氧 ( ) 1 mol 大米( ) 1mol 氦 ( ) 2 、阿伏加德罗常数NA 1 mol粒子集合体所含的微观粒子数目约为_____________,该数目被称为阿伏加德罗常数，符号为NA, 单位为_________。n mol的粒子集合体中含有的粒子数目N=__________ 3、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度 (1)单位物质的量的物质具有的质量叫作摩尔质量，符号为M, 单位为________, 摩尔质量与相对原子/分子量在数值上相等 (2)单位物质的量的气体的体积叫作气体摩尔体积，符号为Vm, 单位为________ , 特殊地，标准状况下(0℃,1.01×10⁵Pa), 气体的摩尔体积为__________________ (3)单位体积的溶液中含有溶质的物质的量叫作物质的量浓度，符号为c, 单位为_________ 总结：n、N、M、V、c的关系 二、理想气体状态方程 1、方程：__________________________ 2、方程的使用方式 (1)知三求一 例1:标准状况下(0℃,1.01×10⁵Pa)，1mol任何气体的体积都是___________L 例2:同温、同压、同体积的任何气体，分子的数目_________________ (2)知二求关系(正反比) 恒容装置中充入一定量的气体，升高温度，则气体总压强_______________ 恒压装置中充入一定量的气体，升高温度，则气体的总体积_____________ 恒容装置中，温度不变，充入惰性气体，则气体总压强_________________ 恒压装置中，温度不变，充入惰性气体，则气体总体积_________________ (3)知一什么都求不出 例：22.4L的N₂物质的量为__________________ 3、方程式的推论 (1)蒸汽的相对密度 例：某烃类化合物相对于 H₂ 的密度为14,则该烃分子式为_______________ (2)相同质量的气体比较 例1：同温同压下， ag 甲气体和2ag 乙气体所占的体积之比为1:2,根据阿伏加德 罗定律判断，下列叙述不正确的是( ) A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1 C.同温同体积下等质量甲和乙的压强之比为1:1 D.等质量的甲和乙中原子数之比为1:1 (3)对于气体，试求出下列关系 同温同压：= = 同温同容：= 标况下气体密度： 1、如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下,在乙室中充入0.6 mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为________ 2、常温时在刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol N2,右室充入H2与O2的混合气体,活塞恰好停留在离左端四分之一处,然后引燃氢、氧混合气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间,忽略水的体积,下列说法错误的是( ) A.反应前,右室充入H2与O2共3 mol B.反应完毕后,恢复至原来温度,左室的压强变为原来的一半 C.反应完毕后,右室剩余气体中含有NA个原子 D.反应前,H2与O2的体积比是4∶5或7∶2 3、(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是__________g·L－1。(保留三位有效数字) ②混合气体的平均摩尔质量是__________ g·mol－1。 三、物质的量计算和关系式法 1、关系式法 1、试求42g NaHCO₃完全受热分解后剩余固体的质量 2、9g的Al与足量稀硫酸反应，可生成标况下____________mL的H₂ 3、结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1, 加入胆矾后总质量为m2, 将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_____________ ( 写表达式)。 4、钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。 通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225～300 ℃发生反应的化学方程式：_____________________________________ 5、某实验小组用废铜屑(含少量铁、油污)制备Cu(NH3)4SO4·xH2O,制备结束后,对产品进行热重分析,结果如图所示。 (1)200 ℃时结晶水已全部失去,400 ℃时产物为CuSO4,则x=________ (2)250~400 ℃阶段反应的化学方程式为________________________________ 6.在N2气氛中,FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示: 根据上述实验结果,可知x=________,y=________。  2、物质的量浓度计算(mol/L)：分子为反应后对应溶质的物质的量，分母为_________加和。 1、20mL0.1mol/L的AgNO3溶液和30mL0.1mol/L的NaCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl-)=____ 2、0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液中的 c(Na+)=________ 1 学科网（北京）股份有限公司 $