第11讲 第2课时 金属的化学性质&跨学科实践活动七 揭秘“暖宝宝”-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

第2课时 金属的化学性质 化学方程式梳理。 “一”表示可以相互反应，“→”表示转化关系， ⑧ 写出对应标号的化学方程式。 2.铜的相关性质 1.铁的相关性质 ⑤ CuSOa ⑧ ②H,S04③HC1 ① AgNO3 Cu CuO Cu(OH)2 ② ①02 ④CuSO4 ↓⑦ Fe ⑥ CuCl2 ⑨ 性质 冶炼锈蚀 除锈 冶炼 Fe203 ① ⑦HS04 ⑧HCI ⑤C0⑥C ② ① ③ ② ④ ③ ⑤ ④ ⑥ ⑤ ⑦ ⑥ ⑧ ⑦ ⑨ 必备知识·夯根基 考点1 金属的化学性质 剧烈燃烧，发出耀眼的 大部分金属原子容易失去最外层电子，化 铝 放出大量的 学性质活泼，能与许多物质反应。 热，生成 固体 1.金属与氧气的反应( 反应) 剧烈燃烧，发出耀眼的 (1)通式：金属+氧气一→金属氧化物。 点燃 镁 ,放出大量的 (2)规律：大多数金属都能与氧气反应，由于 热，生成 固体 金属的活动性不同，反应的条件和剧烈程度 剧烈燃烧， 不同。 铁 ,放出大量的热，生 (3)常见金属与氧气的反应 成 色固体 条件金属 现象 化学方程式 色变为 加热 铜 固体由 打磨过的铝在空气中， 色 常温铝 表面会逐渐变暗，生成 高温 金 很稳定，高温时也不与氧气反应 层致密的氧化膜 168 特别提醒 特别提醒 1.常温下铝比铁耐腐蚀的原因是金属铝的表面易 1.金属铁与酸发生置换反应时生成+2价的亚铁盐 与氧气反应生成一层致密而坚固的氧化铝保护 膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。 溶液颜色呈浅绿色， 2.实验前，金属必须打磨，除去表面的氧化物或污物 2.洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏 3.金属与酸发生置换反应后溶液质量增加。 氧化膜。 4.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2。 3“真金不怕火炼”说明金的化学性质非常稳定 夯基小练 夯基小练 (1)镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成 (1)锌比铁的金属活动性强，所以它们与酸反应 黑色固体 永远都是锌产生气泡比铁快 ( () ) (2)铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色 (2)活泼金属与酸反应会产生气泡，所以所有的 固体 金属都能与酸反应产生气泡 ( ( (3)铜粉在空气中加热，固体由红色变为黑色 (3)活泼金属与酸反应会产生气泡，所以与酸反 ( ) 应产生气泡的都是活泼金属 (4)铝粉在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 (4)铝与稀盐酸反应生成A1CL,和H,则铁与稀 盐酸反应生成FeCl,和H, ( 2.金属与酸的反应( 反应) 3.金属与盐溶液的反应( 反应) (1)通式：金属+酸→盐+氢气。 (1)通式：金属+盐→新盐+新金属。 (2)反应条件 (2)反应条件 ①金属在金属活动性顺序中的位置在 ①在金属活动性顺序中，前置换后； 之前； ②盐可溶于水； ②酸一般是稀盐酸、稀硫酸，不用硝酸和浓 ③K、Na,Ca除外。 硫酸。 (3)常见金属与盐溶液的反应 (3)镁、锌、铁分别与酸的反应 实验现象， 金属 CuS04溶液 AgNO,溶液 化学方程式 金属 现象 稀盐酸/稀硫酸（填化学方程式）》 铁表面有一层 铁表面有一层 反应剧烈，产生 析出，溶 固体析 镁 实验现象 大量 液由蓝色变为浅出，溶液由无色 Fe 绿色 变为浅绿色 反应比较剧烈， 锌 化学方程式 产生大量 铜的表面有一层 反应缓慢，有少 固体析 实验现象 量 生成， 出，溶液由无色 Cu 铁 溶液的颜色由 变为蓝色 无色逐渐变为 化学方程式 169 知识拓展 考点3金属活动性顺序 活泼金属与水反应 1.金属活动性顺序 K、Ca、Na的金属活动性很强，与盐溶液接触 K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pt Au 时，会先和溶液中的水发生剧烈反应生成相应的氢 金属活动性由强逐渐减弱 氧化物，生成物再与该盐溶液反应，所以K、Ca、Na 不能将盐溶液中的金属置换出来。 2.金属活动性顺序的规律 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 夯基小练 前，它的活动性就越 (1)金属与酸溶液或盐溶液发生反应后，所得溶 (2)在金属活动性顺序里，位于氢 液质量均增加 ( 面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (2)金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属 ( 能把位于后面的金属从它的 (3)金属与盐溶液的反应都属于置换反应 里置换出来(K、Ca、Na除外)。 (4)在自然界中，以 形式存在的金 考点2置换反应 属比以 形式存在的金属活动性强 1.定义： 与一种化合物反应，生成 (5)金属活动性越 的金属开发利用得 和另一种化合物的反应。 越晚。 2.特点：单换单。 3.金属活动性顺序的应用 3.表达式：A+BC →B+AC (1)判断某些置换反应能否发生 特别提醒 ①判断金属与酸能否反应 1.置换反应、复分解反应、化合反应分解反应称为 a.金属活动性顺序里，金属位于氢 四种基本反应类型 能与酸反应； 2.在置换反应中，反应前后一定会发生元素化合价 b.酸一般指 或 的变化。 ②判断金属与盐溶液能否反应 3.置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应 a.单质金属活动性排在盐中金属的 不一定是置换反应，如2H,0善电2H,↑+0，↑。 则能反应； 4.常见的置换反应有： b.盐必须 ①C、H,还原金属氧化物； c.金属不包含 ②金属与酸的反应； (2)金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的 ③金属与盐溶液的反应。 分析（详见微专题十二） 夯基小练 4.金属活动性顺序的验证及探究（详见微专题 十三) (1)有单质和化合物参加的反应一定是置换 反应 ( 夯基小练 (2)有单质和化合物生成的反应一定是置换 (1)氧化铁(Fe,03)与稀盐酸、稀硫酸发生复分 反应 解反应时，生成+3价铁盐 ( (3)生成盐和水的反应一定不是置换反应 (2)位于氢前的金属能置换出盐溶液中的金属， 位于氢后的金属则不能 ( (4)置换反应中所有元素的化合价一定发生 (3)铁与硫酸铜溶液能发生反应，则铜与硫酸亚 改变 铁溶液也能发生反应 170 ⊙考点聚焦·分类练 考点1金属的化学性质 p/Pa T℃ 120 1.(2024·青岛)《神农本草经》中有石胆“能化 110 铁为铜”的记载。石胆的主要成分是 100 0t1 0t1 t订 CuS04·5H,0,溶于水得到硫酸铜溶液。下 图1 图2 列说法正确的是 ) A.图1中0~t1段压强无明显变化的原因是 A.石胆溶于水，溶液呈黄色 A1,03+6HCI=2A1CL,+3H,0 B.石胆化铁为铜发生了复分解反应 B.图1中t,后的溶液中可能含有2种阳离子 C.石胆也能化锌为铜 C.图2曲线中t,~t,段表示反应是放热的 D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 D.t,时向反应后溶液中滴加硝酸银溶液可检 2.（2025·高唐县二模)小明做铁钉与硫酸铜溶 验是否含有稀盐酸 液反应的实验时，发现铁钉表面有气泡产生。 5.(2025·冠县二模)如图所示，倾斜锥形瓶使 下列对该实验的说法不正确的是 试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应， A.反应结束后溶液中一定有硫酸亚铁，可能 利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与 含有硫酸铜 时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 B.用打磨后的铁钉进行实验，会更快观察到 铁钉表面有红色物质生成 气压kPa C.可用酚酞试液测定硫酸铜溶液是否显酸性 ① D.产生的气泡可能是氢气 采集信息 形成图像 3.(2025·郑城县二模)兴趣小组用图1所示的 等量 d ③ m m克 Po 密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段 锌粒稀盐酸锌粉 时间方 时间后停止加热。装置内O,体积分数随时 A.曲线①表示锌粒与稀盐酸反应 间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确 B.a、b、c、d四点处的溶质成分相同 的是 ( ) C.曲线①②对比说明锌粉与锌粒反应速率 0,传感器 不同 20F D.比较b、c两点，说明影响反应速率的因素 10A 5人 之一是反应物的接触面积 100 200300 6.一题多设问(2023·滨州)向盛有AgN03、 时间s 图1 图2 Cu(NO3)2和AI(NO,)3混合溶液的试管中 A.加热时，铜片表面逐渐变黑 加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中 B.停止加热后，气球会逐渐变瘪 加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的 C.100s时，装置内N2体积分数为85% 是 D.100~200s,装置内物质总质量不变 A.滤渣中一定有铁、铜、银 4.(2025·单县三模)某化学兴趣小组利用数字 B.滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有 手持技术探究金属铝和稀盐酸的反应，测得 A1(N03)3 容器内压强p和温度T随时间t变化的关系 C.滤液的质量一定比原溶液的质量大 如图所示，下列说法不正确的是 D.滤液有可能呈蓝色 171 变现象一无气泡产生在上述操作不变的 置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为 情况下，观察到无气泡产生。下列说法正确 猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化 的是 的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明 A.滤渣中一定有铜、银 反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过 B.滤渣中一定有银，可能有铜 滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。 C.滤液中一定含有Fe(NO,)2,可能含有 实验操作 实验现象实验分析与结论 AI(N03)3 a.取少量滤液于试管 D.滤液中一定有Fe2+、AI3+,一定没有 ① 滤液中含有氯 中，滴加硝酸银溶液 Ag、Cu2 化亚铁，滤渣 产生气 变式训练(2025·齐齐哈尔)将一定质量的 b.取滤渣于另一支 的成分为 泡，烧杯 锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中， 试管中，向其中加入 ③ 猜 内有黑色 足量② 想I正确 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说 固体剩余 法中正确的是 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、修 A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 正错误观点，提高科学思维能力 B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中 8.(2024·烟台)在日常生活中能看到很多精美 一定含有两种溶质 的金属蚀刻画。某兴趣小组利用废弃的金属 C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌， 片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一 可能含有硝酸银 起参与下列任务。 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与 所加锌粉的质量相等 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 7.（2025·江西)化学社团探究金属的化学性质 时进行了如图实验。 (写1种)。 (1)用砂纸打磨铁片的目的是硝酸银溶液 【任务二】预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反 打磨后 学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 的铁片 应的化学方程式为 (写1种物质名称)。 ,证明铁的金属活动性比银 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白 隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理 色固体：粉末状的银为黑色 好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银 甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中， 反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 一段时间后取出。该小组同学看到铝片上有 【作出猜想】猜想I:能反应： 凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着 猜想Ⅱ：不能反应。 物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液 【实验预测】(3)若猜想I正确，则可观察到 分别是下列中的 (填 反应后溶液的颜色为 序号)。 【进行实验】(4)取少量氯化银于烧杯中，加 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 入蒸馏水，再加人过量的铁粉，充分搅拌、静 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 172 ⑤氯化钠溶液 生成物及反应条件已略去)，Fe,O,转化为Fe 【任务四】金属蚀刻画的后处理 的反应可以是 (填基本反应类型)。 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干 考点3金属活动性顺序 胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生 10.(2025·滨州二模)下列事实，可用金属活动 锈，可采取的措施是 性顺序进行合理解释的是 (写一种合理的方法)。 ①金属钠通常应保存在煤油里，而铁保存在 【任务五】废液回收利用 干燥的空气中 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得 ②地壳中铝元素通常存在于化合物中，而金 到 溶液，回收保存。 元素以单质形式存在 (6)铁片蚀刻废液处理如图所示： ③用硫酸铜溶液和石灰水配制波尔多液时， 滤液 不宜用铁质的容器盛放 加足量X 铁片蚀刻废液 加适量 FeSO, ① 滤渣稀硫酸 ④与相同的稀硫酸反应时，锌粒的速率比镁 ② 条更适中，锌粒更适用于实验室制取氢气 金属铜 A.①3 B.①②③ 过程①加入的物质X是 ,过程② C.③④ D.①③④ 加入稀硫酸反应的化学方程式为 11.（2024·德州)小聪同学利用如图所示装置 探究金属的活动性强弱。一段时间后，观察 考点2置换反应 到铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变 9.(2025·云南改编)下列属于置换反应的是 为蓝色，则X溶液可能是 ( ( A.ZnS04溶液 A.制备氧化锂用于生产玻璃电极：4Li+02 B.A1CL,溶液 铜片 点燃2i,0 C.AgNO,溶液 X溶液 D.MgCL,溶液 B.工业制备金属锂：2LiC(熔融)通电2i+C,↑ 12.名著典籍(2025·潍坊二模)假设与排除 C.某电池的工作原理：Li+AgCl=LiCl+Ag 是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾 D.制备Li,C0,用于生产光学级单晶：2LiOH 遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、 +Na,CO3 =2NaOH+Li,CO3 银、铜、铅、铁)。”下列物质最可能是“强水” 拓展设问(1)工业制取高纯硅的其中一个 的是 ( 反应的微观示意图如图1，该反应的基本反应 A.硫酸亚铁溶液 类型为 B.氢氧化钠溶液 一定条件 。氢原子 ○+b0氯原子 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 甲 乙 丙 丁○硅原子 D.稀硫酸 图1 13.(2024·滨州)下列各组试剂不能验证铁 (2)(2025·武汉节选)某同学绘 Fe:O 铜、银三种金属活动性强弱的是() 制了物质的转化关系如图2所示 A.CuSO4溶液、Fe、Ag (图中“→”表示一种物质可以 B.FeS04溶液、稀硫酸、Cu、Ag 转化为另一种物质，部分反应物、H --Cu C.AgNO,溶液、稀硫酸、Fe、Cu 图2 D.AgNO,溶液、FeSO.溶液、Cu 173 14.(2025·即墨区二模)为验证银、锌、铜三种 考点4金属化学性质的综合考查 金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示 17.(2025·威海中考)未来金属一钛 实验，三支试管里的液体均为稀盐酸。下列 金属钛(T)性能优越，在多个领域有广泛 说法不正确的是 应用。 I.钛的制备 锌丝 用钛酸亚铁(FeTiO,)制备钛的原理是： 2FeTiO,+6C+7C ,-定条件2X+2TiCL4+6C0 A.金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 2Mg+TiCL,一定条 2MgCl,+Ti B.该组实验不能判断铜、银的金属活动性 (1)FeTi0,中钛元素的化合价为 顺序 为 C.将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达 Ⅱ.钛的性质 到实验目的 银白色固体，熔点1668℃，沸点3287℃， D.将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达 密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好 到实验目的 的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧生 15.(2025·金乡县一模)XS0,可溶于水，金属 成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下也能和 X在金属活动性顺序中的位置如图所示。 水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性 则下列化学方程式错误的是 () 气体。 Mg X Fe (H田Cu (2)下列有关钛及其合金用途的描述不正确 L 金属活动性由强到弱 的是 (填字母编号)。 A.X+H2S04=XS04+H2↑ A.用于制作人造头盖骨 B.X+CuSO=XSO+Cu B.用于制作保险丝 C.Fe+XS0,—FeS04+X C.用于制作潜水刀具 D.Mg+XSO=MgSO+X D.用于制作飞机起落架 16.(2025·邹平市模拟)把等质量的X、Y、Z、M (3)写出钛和水蒸气发生反应的化学方程 四种金属分别加入同体积、同浓度的足量稀 式： 盐酸中，另取X加入Z(NO3),溶液中，再取 该反应的还原剂为 M加入YNO,溶液中，反应图像依次如图 18.(2024·威海)应用广泛的金属 所示： (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸 造内芯，铁上包铜，外层鎏金 (鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理 YM 后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞 时间s 0 时间s 0 时间/s 扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 据此判断，四种金属的活动性顺序为( ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿， A.Z>X>M>Y B.X>Z>M>Y 原因是 C.X>Z>Y>M D.Y>M>Z>X 174 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根 (用化学方程式表示)。 据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为 分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液， (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元 该炼铜反应的原理是 素的含量。 硬度HB (用化学方程式表示)， 120 100 反应中有效作用的粒子为 (用符 80 0 号表示)。“外化而内不化”的原因是 40 0 01.511.982.52Cu的含量% (2)生活中的金属 图2铝合金硬度与其中Cu含量关系图 图3 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图 含有锌、铜、硅等。 3实验，则a、b、c可以选用的物质是 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝 合金而不是纯铝（提供试剂：已打磨的罐体 (3)航天中的金属 金属片，其他仪器、试剂自选)。 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航 你的方案及预期现象是 天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金 作外壳材料应具备的优良性能是 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对 (答一条)。 比分析图1，从微观角度解释原因 ②运载火箭固体推进剂的主要成分为高氯 (答两条)。 酸铵和铝粉。其中高氯酸铵(NH,CIO,)是 供氧剂，氯元素的化合价是 。 铝粉 燃烧的化学方程式为 纯金属内原子排列 合金内原子排列 反应过程中能量转化形式 图1 是 跨学科实践活动 七、揭秘“暖宝宝” 1.(2025·济南一模)铁生锈的原理能用于制作 氧气浓度传感器 “暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石 温度传感器 (保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探 数据采集器 电脑及软件 究小组利用如图装置进行探究，实验结果如 图。下列说法错误的是 去包装的暖宝宝 175 -氧气浓度140 步骤I:组装好仪器后，需进行的操作为 K42086420 一温度 35 25 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性 20 炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 8642 15 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O2的体 0 120 220 320t420 520620720 积分数和温度变化如图2。正确的操作顺序 时间s 为 (填序号)。 A.“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H,0、O,反应 ①推动注射器，向装置内注人蒸馏水，静置 B.由O,浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱 1000s 氧剂 ②打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的 C.封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气 空气，关闭止水夹a、b,静置1000s。 的材料 ③打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的 D.“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时 C02,关闭止水夹a、b,静置1000s。 间，说明反应物表面积能影响反应速率 ④打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的 2.（2025·山东)暖身贴可持续发热，能用于身 02,关闭止水夹a、b,静置1000s。 体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈 铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功 的原理 (填“相同”或“不同”)。 能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展 (3)拓展应用 探究活动 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料， (1)验证发热包中含有铁粉 并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内0， 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可 步骤 操作 现象 结论 用作 (填标号)。 部分黑色粉末 将磁铁靠近原料 原料 A.除味剂 B.脱氧剂 C.补铁剂 被磁铁吸引 中含 (4)反思交流 将磁铁吸引的黑色 黑色粉末溶解， 有铁 粉末加入试管内，加 产生气泡，溶液 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈” 粉 入适量 ,振荡 变成浅绿色 有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更 (2)探究发热包的发热原理 好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物 锈”利弊的理解： 质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁 钉（含Fe、C等）生锈的原理相同。利用图1 装置（夹持装置已略去）进行实验 0,体积分数 一注射器 --温度 100 100 氧气 专感器 出气管 0 80 60 60 温度 40 传感器 20 20 进气管 000 2000 时间 30004008 图1 图2 1763.(2)② 节约了能源避免了污染空气 4.(2)使分液漏斗内的液体顺利流下(3)检验混合气体中 二氧化碳是否被除尽(4)干燥一氧化碳气体(5)红棕 色粉末逐渐变成黑色(6)检验一氧化碳与氧化铁反应生 成的二氧化碳处理尾气，防止一氧化碳污染空气 实验13 探究钢铁生锈的条件 1.氧气(或 $${ O _ { 2 } } \right)$$ )水蒸气(或 $${ H _ { 2 } O } \right)$$ 2.① 水(或 $${ H _ { 2 } O } \right)$$ ② )氧气(或 $${ O _ { 2 } } \right)$$ ) ③ 氧气浓度④食盐水 能加快铁生锈水(或 $${ H _ { 2 } O } \right)$$ )氧气(或 $${ O _ { 2 } } \right)$$ 【特别提醒】1.除去铁钉表面的氧化物和污物 2.赶出溶解在水中的氧气 3.(1)① 氧气和水(或 $$O _ { 2 }$$ 和 $${ H _ { 2 } O } \right)$$ ② 盐溶液(2)铁丝生 锈，试管内液面上升铁钉生锈， U 形管红墨水液面左高 右低 4.(1)越快(2)酸(3)随着氧气的消耗，铁生锈速率逐渐 5.(1)氧气、水(或 $${ O _ { 2 } 、 H _ { 2 } O } \right)$$ (2) 暖宝宝中含有颗粒微小的 铁粉，增大了与氧气、水的接触面积，含有食盐能加速铁的 锈蚀，活性炭具有吸附性，促进反应进行 考点聚焦·分类练 1.C 拓展设问CD 变式训练D 2.B 3.B 4.D $$5 . \left( 1 \right) F e _ { 2 } O _ { 3 } + 3 C O \xlongequal { 高 温 } { \quad } 2 F e + 3 C O _ { 2 }$$ 吸提供热量，为产生一 氧化碳提供原料 (2) )固体粉末由红棕色逐渐变黑 $$2 N a O H + C O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 2 } C O _ { 3 } + H _ { 2 } O$$ 或 $$\left[ C a \left( O H \right) _ { 2 } + C O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad }$$ $${ C a C O _ { 3 } \downarrow + H _ { 2 } O } \right]$$ (3)abc 6.(1)Fe( 或铁元素) (2) )导热 (3) )物质的结构不同擦干 水分(或涂油) $$F e _ { 2 } O _ { 3 } + 6 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } 2 F e C l _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O \left( 4 \right)$$ 排尽 设备内空气，防止爆炸 CO $$7 . \left( 1 \right) C a C O _ { 3 } + 2 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } C a C l _ { 2 } + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \uparrow \left( 2 \right)$$ 干燥二氧化 碳气体 $$\left( 3 \right) C O _ { 2 } + 2 N a O H \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 2 } C O _ { 3 } + H _ { 2 } O$$ (4)固体由 红棕色变成黑色 CO (5) 处理尾气，防止一氧化碳污染 空气 8.B 拓展设问FGE J 变式训练B 9.A 10.任务一：【实验探究 $$I F e _ { 2 } O _ { 3 } + 6 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } 2 F e C l _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O$$ [或 $$F e _ { 2 } O _ { 3 } + 3 H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } F e _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O \right]$$ 【反思评价】损耗 采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件(合理即可)任务 二：【论证完善】c b e 【反思评价】(3) 用熟石灰处理 酸性废液(4)作食品的保鲜剂(合理即可)任务三： 【整合归纳】操作难易(合理即可) 11.(1)硬度大 $$\left( 2 \right) 0 . 6 4 \left( 3 \right) \textcircled 1 C u C l _ { 2 } \textcircled 2$$ 加入足量稀盐 酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出与“无害 锈”中的 $$C u _ { 2 } \left( O H \right) _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 反应的稀盐酸引入了 $$C l ^ { - } ， C l ^ { - }$$ 能与 $$A g N O _ { 3 }$$ 反应生成 AgCl 白色沉淀，所以无法确定白色浑浊 是由“有害锈”中的 $$C l ^ { - }$$ 与硝酸银反应导致的 ③ 洗去文物 表面的盐分等杂质，防止这些杂质加速文物的腐蚀海底 环境缺氧、潮湿且盐分较高，形成了相对稳定的环境，减缓 了铜器的氧化和腐蚀速率(合理即可) 12.(1)红棕色粉末变为黑色 $$\left( 2 \right) F e + C u S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } F e S O _ { 4 } + C u$$ (3)水、氧气(或 $${ H _ { 2 } O 、 O _ { 2 } } \right)$$ 13.(1)活泼化合物 $$\left( 2 \right) F e _ { 2 } O _ { 3 } + 3 C O \xlongequal { 高 温 } { \quad } 2 F e + 3 C O _ { 2 }$$ (3)硫酸铜(合理即可) (4) 延展性 (5) $$3 F e + 4 H _ { 2 } O \left( \xi \right) \xlongequal { 高 温 } { \quad } F e _ { 3 } O _ { 4 } + 4$$ 4H。 隔绝氧气和水 14.(1)① 钢丝(或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝) $$\textcircled 2 3 C O + F e _ { 2 } O _ { 3 }$$ $$\xlongequal { \quad } { \quad } 2 F e + 3 C O _ { 2 } \left( 2 \right) \textcircled 1 F e + 2 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } F e C l _ { 2 } + H _ { 2 } \uparrow$$ ② 铁片 和硫酸锌溶液（合理即可）③600~800s,460℃ (3)①Zn质量分数由95%降低到93.5%，Mg质量分数由0 增大到1.5%过程中，腐蚀速率下降；Z质量分数由 93.5%降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3%过程 中，腐蚀速率上升②利用干燥空气的流动，除去缆索主 缆中的水、粉尘和其他污染物 第2课时金属的化学性质 化学方程式梳理 1.①3Fe+20,点槛fe,0②F0+H,S0.Fs0,+H,↑ ③Fe+2HCl=FeCL2+H2↑④fe+CuS04=Cu+feS0, ⑤3C0+Fe,0, 高温3C0,+2Fe ⑥3C+2Pe,0,商温3C0,↑+4pe ⑦Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 ⑧Fe203+6HCl—2FeCL,+3H20 2.①2Cu+0,△2Cu0 ②2Cu0+C商温20u+c0,↑（合理即可） 3Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag ④H,S0.+Cu0=CuS0,+HO ⑤Fe+CuSO,=FeSO,+Cu(合理即可) ⑥Fe+CuCL2=FeCl,+Cu(合理即可) ⑦2HCl+Cu0=CuCl2+H20 ⑧CuS0,+2Na0H-Cu(OH)2↓+Na2S04(合理即可) ⑨CuCl2+2Na0H一Cu(OH)2↓+2NaCl(合理即可) 必备知识·夯根基 考点1 1.化合 (3)4A1+302=2AL203 白光白色4A+30,直2AL,0 白光白色2Mg+0,点槛2Mg0 火星四射黑3Fe+20,点脑fe,0, 红黑2Cu+02= 2Cu0 【夯基小练】 (1)×.(2)×(3)V(4)× 2.置换(2)①氢 (3)气泡Mg+2HC1=MgCl2+H2↑ Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 气泡浅绿色Fe+2HCI—FeCl2+H2↑ Fe+H2S04=feS04+H2↑ 夯基小练了 (1)×（2)×（3)×.（4)× 3.置换(3)红色物质银白色Fe+CuS04—FeS04+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 银白色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【夯基小练】 (1)×(2)×(3)V 考点2 1.一种单质另一种单质 【夯基小练】 (1)×(2)×(3)V(4)× 考点3 1.Mg Zn Fe Cu Ag 2.(1)强(2)前(3)化合物的溶液(4)化合物单质 (5)强 3.(1)①前面稀盐酸稀硫酸②前面可溶于水 K、Ca、Na 【夯基水练j (1)V(2)×(3)× 考点聚焦·分类练 1.C2.C3.C4.D5.C 6.A变现象B变式训练D 7.(1)除去铁片表面的氧化膜(2)Fe+2AgNO3一fe(NO3)2+ 2Ag强(3)浅绿色(4)①产生白色沉淀 ②稀盐酸（或稀 硫酸)③铁、银（或Fe、Ag) 8.(1)用磁铁吸引（合理即可）(2)稀硫酸（合理即可） (3)③①(4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理即可） (5)氯化铝（或A1Cl3)(6)铁粉Fe+H2S04一FeS04+ H,↑ 9.C拓展设问(1)置换反应(2)置换反应 10.B11.C12.C13.B14.D15.C16.B 17.(1)+4FeC,(2)B(3)Ti+2H,0(气)一定条件T0, +2H2钛（或Ti) 18.(1)①金的化学性质稳定②Fe,0,+3C0高温2F+3C0, ③Fe+CuS04一FeSO,+CuFe、Cu+铁和硫酸铜反应 生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 (2)①将已打磨的罐体金属片剪成小碎片，取少量小碎片 于试管中，加入足量稀盐酸并加热使之充分反应，最终在 试管底部残留少量固体物质②原子的排列方式不同、构 成物质的原子种类不同③大于④铝、硫酸锌溶液、铜 (合理即可)(3)①强度高（合理即可）②+741+ 30,点燃2AL,0化学能转化为动能 跨学科实践活动 七、揭秘“暖宝宝” 1.C 2.(1)稀盐酸（或稀硫酸）(2)检查装置的气密性 ②③④①相同(3)B(4)利：在食品包装中用作脱氧 剂以延长保质期：弊：铁制桥梁、铁轨生锈导致损坏，需耗费 资源维护更换（合理即可） 微专题十一金属与酸、盐溶液反应的图像探究 专题精讲 类型一 考向1 1.(2)①Mg>Al>Zn>Fe②Al>Mg>Fe>Zn ③Al>Mg>Fe>Zm④Mg=Al=Zn=Fe 【例1】B 2.酸(1)Mg>Al>Zn>Fe(2)Mg=Al=Zn=Fe（3)Mg=Al =Zn=Fe (4)Zn>Fe>Mg>Al 【例2】C 考向2 稀酸氢气金属 (1)Al>Mg>Fe>Zn (2)Al>Mg>Fe>Zn 【例3】D 考向3 1.金属稀酸相等(1)Al=Mg=Zn=Fe (2)Al=Mg=Zn=Fe (3)Zn>Fe>Mg>Al 【例4】A 2.Al>Mg>Fe>Zn 【例5】D 类型二 1.铁和硝酸银（或Fe和AgNO3)b银和铜（或Ag和Cu) 硝酸铜[或Cu(NO3,)2] 【例6】A 2.Zn+CuS04一ZnS04+Cu增加abFe+CuS04 FeS0,+Cu减小bc小于 【例7】B 专题精练 1.A2.C3.A4.C5.D6.DC 7.AD8.A9.B 微专题十二金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的分析 专题精讲 最强最弱H(或氢)Cu2+Fe2+Fe3+Ag 类型1 Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag Fe+Cu(NO3)2-Fe(NO3)2+Cu Fe(N03)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag、CuAg、Cu、Fe 【例1】(1)Ag、Cu、Zn(2)AgN02(3)两（或2） 针对训练 1.D2.D3.D 类型2 Fe+2AgNO;-Fe(NO3)2+2Ag Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag Fe(NO)2 Fe(NO3)2.Cu(NO3)2 Ag 【例2】C 针对训练 1.D 2.(1)银（或Ag)(2)硝酸银、硝酸铜和硝酸锌[或AgNO3、 Cu(N03)2和Zn(N0,)2] 3.Cu+2AgNO3一2Ag+Cu(NO3)2硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜 [或A1(NO3)3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2] 专题精练 1.AB 2.B 3.B 4.B 5.ABC 6.（1)Mg+Cu(NO3)2=Mg(N03)2+Cu(2)Zn、Cu、Ag Zn(N03)2 7.D 微专题十三金属活动性顺序的验证及探究 专题精讲 类型1 红色固体浅绿色Fe+CuSO,—Cu+FeSO,有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl,+H,↑Fe>Cu(或铁>铜) 【例1】C 针对训练 1.C2.B