第5讲 定量研究化学反应-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

四射3Fe+20,点燃Fe,0,空气中氧气的浓度比纯氧中 氧气的浓度低(3)①氧气分子不断运动，向瓶外扩散 ②氧气密度比空气大③21 跨学科实践活动 二、基于特定需求设计和制作简易供氧器 1.C2.D 3.(1)B(2)2H202 M022H,0+0,↑(3)分解反应 4.(1)反应物状态和反应条件(2)不易产生气泡的快慢 (3)将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧 气(4)有利于气体排出，更有利于提纯氧气(5)B ◆第五讲定量研究化学反应◆ 必备知识·夯根基 考点1 1.质量 2.(2)原子 3.(1)种类数目不变种类(2)种类 (3)数目化合价 4.(1)化学(2)不能(3)质量 5.(1)原子的种类和数目(2)元素种类 【夯基小练】 (1)×(2)×(3)×(4)× 考点2 1.(1)化学式 2.(1)客观事实质量守恒定律(2)化学式条件 夯基小练】 (1)2121 :(2)1212 (3)1313 考点3 1.两种或两种以上另一种一种两种或两种以上其他 单质化合物单质化合物化合物化合物 2.(1)得到失去还原剂氧化剂H2CC0 3.Ca0+H20-Ca(0H)2 C+C0,高温2c0 2KC103 MnO22KCl+3021 △ 2KMnO,-_K.MnO,+MnO:+O21 CaC0,高温ca0+C0,↑ 夯基小练 (1)V(2)×(3)×(4)V(5)V(6)× 考点4 1.质量守恒 【夯基小练j (1)0.2g(2)铜（或Cu) (3)解：设黄铜中锌的质量分数为x。 Zn+H2S04=ZnS0,+H2↑ 65 2 :10g×x 0.2g 65_10g×x 20.2g x=65% 答：该黄铜中锌的质量分数为65%。 实验探究·分层练 实验4：质量守恒定律的探究 (1)4P+50,点燃2P,0,大量白烟先膨胀后变增平衡 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 引燃红磷防止高温生 成物溅落，炸裂锥形瓶瓶底能 (2)Fe+CuS04一FeS04+Cu红色固体析出蓝浅绿 平衡除去铁钉表面的氧化物能 (3)Na2C0,+2HC1=2NaCl+H20+C02↑气泡不平衡 右不能反应容器不是密闭的，反应产生气体，逸散到空气 中，导致天平不平衡 (4)没有发生化学反应①密闭②化学 【创新实验】(1)氧气氧化铜胀大缩小= (2)密闭容器3图2装置中产生大量二氧化碳气体，使气 球胀大，实验时会受到浮力的影响；图4装置无平衡内外压强 的设计，可能会因锥形瓶内压强增大而使瓶塞飞出 (3)变大绕在电烙铁上的铜丝部分与空气中的氧气反应生 成了氧化铜，质量大于原来的铜丝 考点聚焦·分类练 1.A拓展设问(1)AB(2)A(3)C 2.D3.C4.C 5.D变式训练1D变式训练2D 6.C拓展设问(1)575%(2)C02、C0（3)CH4+C02 催化剂2C0+2H,14:1(4)不能 7.B变式训练A8.C 9.D变式训练B 10.(1)Na2C03+Ca(0H)2-CaC03↓+2Na0H (2)ZaC0,高温2n0+C0,↑ (3)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 (4)Fe+CuS04=feS04+Cu置换反应 (5)CH,+20,点燃c0,+2H,0 1.(1)20u0+6高温20u+C0,↑(2)C0+60, 点燃60C0, (3)C+H,0高温c0+H, 12.C变式训练C 跨学科实践活动 三、基于绿色化学探究实验室制氧气的原理 1.A2.A 3.(1)2KMn04△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ Mn02 2H202 2H20+02↑ 2KCI032KCl+302↑(2)都含氧元 素(3)10.1%39.2%47.1%过氧化氢溶液和二氧 化锰(4)①Ⅲ氯酸钾有毒（合理即可）②Ⅱ过氧化 氢制氧气在常温下即可反应（合理即可）③H,0(或水) ④I(5)过滤(6)C0,+H,一定条件CH,0,化合反 应【拓展迁移】甲C 微专题二 质量守恒定律的应用 专题精讲 类型一 种类 【例1】A 【方法指导】种类数日002610C4H。 针对训练 1.C2.B3.D第五讲 定量 必备知识 考点1质量守恒定律及其应用 1.内容：参加化学反应的各物质的 总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.微观解释 (1)化学反应的实质 分子分裂原子重新组合，分子聚集新物质 (2)微观解释：在化学变化中，构成物质的 重新组合成新的分子的过程。即在化 学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有 增减，质量也没有变化，因此化学反应前后物 质的总质量不变。 3.化学反应前后的“变”与“不变” 原子 不变 微观原子 不变 (1)“六个 原子质量不变 一定 [反应前后物质的总质量 不变” 宏观元素 不变 元素质量不变 （2)“两个一（微观：构成物质的分子种类一定改变 定改变”（宏观：物质的 一定改变 (3)“两个可（微观：分子的 可能改变 能改变”（宏观：元素的 可能改变 4.质量守恒定律使用的注意事项 (1)前提：化学反应。该定律只适用于 变化，不适用于物理变化。 (2)条件：参加反应。没有参加反应的物质 的质量（过量的反应物和催化剂等）和非反 应生成的物质的质量 （填“能”或“不 能”)计入“质量总和”中。 (3)核心：质量守恒。定律只适用于 守恒，不适用于其他方面的守恒（如体积、分 子个数等)。 54 研究化学反应 ·夯根基o (4)强调“各物质的质量总和”：计算时应把 各种状态的反应物、生成物都计算在内，不能 因为生成气体逸出，而误认为生成物的总质 量减少，不符合质量守恒定律。 5.质量守恒定律的应用 (1)确定未知物质的化学式：根据化学反应 前后 不变。 (2)推断物质的组成：根据化学反应前后 不变。 (3)推断反应中某物质的质量或物质之间的 质量比：根据参加反应的各物质的质量总和 等于反应生成的各物质的质量总和。 (4)进行化学计算：根据反应物和生成物的 总质量不变，元素的种类和质量不变。 6.质量守恒定律的实验探究（详见实验4） 夯基小练 (1)化学反应前后原子总数不变，所以化学反应 前后分子总数也不变 () (2)某化合物在空气中完全燃烧生成二氧化碳 和水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种 元素 () (3)铁器生锈后质量增加，蜡烛燃烧后质量减轻 都不符合质量守恒定律 () (4)3g镁和3g氧气充分反应会生成6g氧 化镁 考点2化学反应的表示 1.化学方程式及其意义 (1)定义：用 表示化学反应的式子。 (2)意义：（以2H+02 点燃2H,0为实例) 意义 实例分析 质的表示反应物、生成反应物是氢气和氧气，生成 方面物和反应条件 物是水，反应条件是点燃 宏观：反应物、生2H,+0,点餐2H,0 成物各物质的质 (2×2):(32×1):(18×2) 量关系 量的 1： 8 9 方面微观：反应体系中 2H2+02 点燃 2H20 各微观粒子的数 8 亮6%6 量关系 2 1 2 (3)读法：（以2H,+0,点燃2H,0为实例） ①宏观方面：氢气和氧气在点燃的条件下反 应生成水。 ②质量方面：每4份质量的氢气和32份质量 的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量 的水。 ③微观方面：每2个氢分子和1个氧分子在 点燃的条件下反应生成2个水分子。 特别提醒 在求解反应物和生成物的质量比时，是化学计量 数乘以相对分子质量之比，而非相对分子质量之比。 2.化学方程式的书写 (1)书写原则：以 为基础、遵守 (2)书写步骤（以H,02分解制氧气为例） 根据反应事实，在短线的左、右两边分别写 出反应物和生成物的 ,同时观察是 写一否需要注明生成物的状态：H,0,—H,0+ 02↑ @ 配平化学方程式：2H202—2H20+02↑ )一标明化学反应发生的 把短线改成等 Mn02 号：2H202二2H20+02↑ 一查化学式是否正确 香 二查化学方程式是否配平 三查生成物的状态是否标注、标注是否恰当 四查反应条件是否标明 特别提醒· 1.常见的反应条件有加热（用△表示）、点燃、高温 催化剂、通电等，写在“—”上方。 2.“↑”和“↓”是生成物的状态符号，不能出现在反 应物中。用“↑”或“↓”注明的生成物是气体或沉 淀，如果生成物和反应物都有气体，则气体生成物不 需标注“↑”；同样溶液中的反应如果生成物和反应 物都有固体，则固体生成物不需标注“↓”。 夯基小练 配平下列化学方程式。 (1) Al+ Fe,0,高退 Fe+Al,O (2) CH+ 0,点燃 C0,+ H20 (3) Fe203+H2S04= Fe2(S04)3 H20 考点3常见化学反应类型的判断 1.四大基本反应类型 反应 定义 表达式 特点 类型 由 的 化合 A+B+...... 物质生成 物质 多变一 反应 →M 的反应 由 反应物生成 分解 M→A+B+ 物质 变多 反应 的反应 种 与一种 置换 A+BC 单换单 生成另一种 和 反应 B+AC 另一种 的反应 复分两种 互相交换 双交 AB+CD 解反成分，生成另外两种 换，价 AD+CB 应 的反应 不变 特别提醒 1.置换反应中一定有元素的化合价发生变化，复分 解反应中各元素化合价一定不变。 2.复分解反应发生的条件是生成物中有远淀或气 体或水生成。 2.非基本反应类型 (1)氧化反应与还原反应：氧化反应是指物 55 质 氧的反应；还原反应是指物质 氧的反应。在氧化还原反应中，得到 氧的物质叫 ;失去氧的物质叫 0 常用的还原剂有 (填化学式)等。 (2)中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反 应，属于复分解反应。 3.化学反应中的能量变化 各种燃料的 燃烧 2H2+0,点槛2H,0 金属与稀酸 放热 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 的反应 反应 生石灰与水 的反应 中和反应 HCl+NaOH= NaCl+H2O 碳与二氧化 碳在高温条 件下的反应 加热分解氯 吸热 酸钾或高锰 反应 酸钾制氧 气等 碳酸钙高温 分解 夯基小练 (1)化合反应中的生成物一定是化合物() (2)反应前后一定没有元素化合价变化的反应 是分解反应 ( (3)两种化合物反应生成另外两种化合物，一定 是复分解反应 () (4)置换反应一定有单质参加，且一定有单质 生成 ( (5)置换反应一定有元素化合价发生改变 ( (6)分解反应一定有单质生成 考点4化学反应中的有关计算 1.计算依据： 定律。 2.计算步骤：以求6.8gH,02分解可以得到氧 56 气的质量为例。 设：根据题意设未解：设6.8gH02分解可以 知量 得到0，的质量为x。 MnO, ⑤：正确书写化学2H,02二2H,0+02↑ 方程式 國：找出已知量、 68 32 未知量的关系 6.8g @:列出比例式 686.8g 32 X 成：求出未知数 x=3.2g 恩：简明地写出 答：6.8gH202分解可以得 答案 到氧气的质量为3.2g。 特别提醒 1.设未知量时，注意未知量不能带单位。 2.代入计算的量都是纯净物的质量，不能用混合物 的质量。 3.涉及物质体积时，可用公式m=pV进行计算。 4.质量单位计算时必须统一 夯基小练 合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。 为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某 化学小组进行了如图所示实验。 加入50g稀硫酸 恰好完全反应 剩余固体 10g黄铜 烧杯内总物质 的质量59.8g 请分析并计算： (1)生成氢气的总质量为 (2)烧杯中剩余固体为 (3)计算该黄铜中锌的质量分数（写出计算过程）。