专题5常见的化合物：酸、碱、盐、有机物--【抢分秘籍】2026年浙江中考科学三轮复习精练突破

专题5常见的化合物：酸、碱、盐、有机物 【情景突破练】 1．（2026·金华模拟）热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（） A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液 2．（2026·绍兴模拟）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是 A．NaOH 溶液过量，可使 MgCl2反应完全 B．溶液 A中的溶质为NaCl和NaOH C．试剂X是稀盐酸 D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流 3．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 4．（2026·宁波模拟）将碳酸钙固体放入锥形瓶中，再快速倒入一定量的稀盐酸，塞紧瓶塞。用气压传感器测量瓶内气压变化，如图1所示。采集到的气压数据与时间的关系如图2所示。若不考虑室温变化，则下列说法正确的是 A．ab段气压增大的原因只是该反应放热 B．bc段气压下降的原因是瓶内温度下降 C．cd段气压保持不变的原因可能是装置漏气 D．锥形瓶内温度d点时比a点高 5．科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是 (　　) A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 C．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 6．（2026·温州模拟） 小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中，能判断两者恰好完全反应的是（　　） A． B． C． D． 7．（2026·舟山模拟）如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 8．（2026·浙江模拟）图像法是分析化学反应规律、解决科学问题的重要方法，能直观呈现物质的量的变化关系。下列图像能正确反映对应实验操作中相关量变化的是 A．图甲是氯酸钾固体制氧气实验，剩余固体质量与反应时间的关系 B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系 D．图丁是在一定量 Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系 9．（2026·宁波模拟）取两个烧杯各加入20 mL等质量分数的氢氧化钠溶液，分别滴加一定体积的水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线X 表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞试液变红 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 10．（2026·宁波模拟）向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，纵坐标对应的量随盐酸质量的变化如图所示，该量可能是(　　) A．水的质量 B．氯化钠的质量 C．溶液的质量 D．氯元素的质量 【压轴提速练】 建议用时：20min 11．（2026·浙江模拟）2026年长三角新材料产业博览会上，高纯氧化镁作为高端电子材料备受关注。某科研团队以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为原料制备该材料，核心流程需经历酸浸、调节pH、过滤洗涤、加热分解等操作。下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的pH C．按装置丙图示洗涤Mg(OH)2固体 D．按装置丁图示加热 Mg(OH)2固体 12． 小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　） A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 13．（2026·浙江模拟）下列图象与对应的叙述相符合的是（　　） A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．图B是高温灼烧一定质量的大理石 C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 14．（2026·杭州模拟）超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 【资料卡片】 ①爆炸盐是一种含有过碳酸钠(Na2CO4)的洗涤用品，Na2CO4遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。 ②BaCl2溶液呈中性，且不与H2O2反应。 【实验探究】 （1）取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且　 　，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。 【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么? 【做出猜想】可能是 Na2CO3、NaOH中的一种或多种。 【验证猜想】化学小组进行下列实验： 实验步骤 实验现象 结论 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加水溶解，再滴入酚酞溶液 溶液变红 钠的化合物溶液中含有NaOH 步骤②：将步骤①得到溶液中加入过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液变为无色 钠的化合物溶液中只含有 （2）【实验分析与表达】 化学小组的同学经过讨论认为步骤①得到的结论不准确，其理由是　 　。 （3） Na2CO4与水反应的化学方程式为　 　。 （4）【反思交流】 下列物质可以代替 BaCl2溶液的试剂是____(填序号) A．Ca(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2 C．澄清石灰水 D．CaCl2溶液 15．（2026·绍兴模拟）为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型： （1）小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2 毫升10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出现　 　的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的　 　。 A. 验证反应物被消耗 B. 验证有新物质生成 （2）小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是　 　(填“酚酞”、“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”)。能证明二者发生了反应的现象是　 　。 16．学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古一一古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 （1）【探究实验一】 检验草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变　 　色 草木灰浸出液显碱性 （2）【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示： 【实验反思】 实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式　 　。 （3）查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是（）(填序号)。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 （4）任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响 溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 溶液，并测定溶液pH，记录数据如下： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 去油污效果最好的是　 　(填序号)。 （5）用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有　 　(写1条)。 17．（2026·衢州模拟）实验室常用无色酚酞试液判断酸碱反应是否进行。科学小组用传感器监测溶液pH和温度，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应(如图甲)，将稀盐酸注入氢氧化钠溶液，测得反应中pH变化(如图乙)与温度变化 (如图丙)。 （1）无色酚酞试液可以判断酸碱反应是否进行，是因为它在碱性环境中显　 　色。 （2）利用图丁所示的模型表示反应前后烧瓶中的微粒种类，则“●”代表的微粒是　 　。 （3）请判断图丙中的最高点与图乙中哪一点相对应，并说明理由。　 　 （4）由实验可知氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应，但医学上中和过量胃酸的药品不会选择以氢氧化钠为主要成分，这主要是因为　 　。 18．（2026·浙江模拟）碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么?某同学进行了如下探究。请回答： （1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热， CaO粉末　 　也会放热。 （2）操作I的名称叫做　 　。 （3）白色沉淀 A的化学式为　 　。 （4）向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是　 　。 19．（2026·舟山模拟）学习酸和碱的反应后，科学小组想验证其反应产物进行了如下实验。 查阅资料：①柠檬酸是一种酸，在室温下为固体。②常见变色硅胶含氯化钴，干燥状态下呈蓝色，吸水后会变为红色。 实验一：用一定质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液进行实验(如图 1)，传感器监测反应进行过程中加入溶液 1的体积与溶液 pH变化关系如图 2所示。 实验二：将柠檬酸固体与氢氧化钠固体充分混合后，立即将胶塞塞好(如图 3)，一段时间后用手触摸试管外壁，外壁发热，并观察硅胶颜色变化。 请回答： （1）图1中溶液1是　 　(填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。 （2）图2中　 　(填“pH”或“温度”)变化曲线更能说明酸和碱反应的实质。 （3）20分钟后，实验二中的硅胶由蓝色变成了红色。由此可证明酸和碱的反应有　 　生成。 （4）由实验一和实验二可知，酸和碱的反应属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 20．（2026·余杭模拟）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是 NaCl溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、Na2SO4 溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： （1）步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出 A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为　 　。 （2）步骤 2中，推测出A 为 Na2CO3溶液的现象是　 　。 （3）把步骤3和步骤4 的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是　 　，互换后不影响鉴别。 （4）将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入 BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为　 　。 21．（2026·金华模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是　 　(填试剂名称)。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　 　。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　 　(填“B→C”或“C→B”)。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　 　。 22．（2026·临平模拟）小科进行“制作叶脉书签”的实验，步骤如右。叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，具有腐蚀性，能把叶脉与叶肉进行分离。 （1）小科煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，推测可能是专用料变质了。请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式　 　。 （2）于是他提出以下猜想：①没有变质；②完全变质；③部分变质。 设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈　 　色。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，　 　(填“能”或“不能”)达到实验目的。 （4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的　 　溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 23．（2026·金华模拟） “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同，②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。如图甲是项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间反应规律的实验，根据思维路径，小组同学认为实验①氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，其本质是 Ba2+与CO3+的反应，且 Ba2+与CO32+的反应存在三种情况： ①恰好反应； ②Ba2+过量： ③CO32-过量。 请回答： （1）为验证实验①反应后的溶液中溶质微粒成分。 ①小科取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸。小科同学设计这个实验的目的是　 　。 ②小金则取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，得出实验①碳酸钠与氢氧化钡已经恰好完全反应的结论。请对小金同学实验得出的结论进行评价　 　。 （2）若向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸，沉淀质量随稀盐酸质量的变化情况如图乙所示。则图像a一b段沉淀质量不改变的原因是　 　。 （3）若滴加碳酸钠溶液后的试管①中不滴加稀盐酸，直接将图甲实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液。则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是　 　(写化学式)。 24．（2026·临安模拟）科学就在我们身边，它与我们生活息息相关。 （1）绿色植物能吸收二氧化碳，并释放出氧气，其反应原理为： 其中X的化学式为　 　，它属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。 A.CH4 B.CH3OH C.C2H5OH D.C6H12O6 （2）交警检查驾驶员是否酒后驾车，会用一种装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器进行吹气检测，重铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为　 　。 25．（2026·定海模拟）实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。 （1）浓硫酸：因为我有　 　性，在空(中放置一段时间我的质量增加了。 （2）烧碱固体：我暴露在空气中会吸收　 　变质了。 （3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数　 　。 （4）铁：因为我有　 　性，生活中常用来做炊具。 26．（2026九下·金华开学考）向一瓶久置的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钠溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。 （2）请写出氢氧化钠变质的原理　 　(用化学方程式表示)。 （3）D点溶液蒸发结晶得到的物质是　 　(用化学式表示)。 27．（2026·宁波模拟）孔雀石的主要成分是 CuCO3• Cu (OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸度反应，某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 （1）白色沉淀的化学式为　 　 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式　 　。 （3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是　 　。 （4）若向溶液A 中逐滴加入NaOH 溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达　 　种。 28．在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。 29．（2026·舟山模拟）阿斯巴甜（C14H18N2O5）是一种人造甜味剂，自20世纪80年代以来广泛用于各种食品和饮料制品，包括减肥饮料、口香糖、冰淇淋、可口可乐、雪碧、芬达等。世界卫生组织已将阿斯巴甜列为可能致癌物，长期大量摄入阿斯巴甜会增加脑癌、偏头痛等患病几率。 （1）阿斯巴甜是一种　 　（填“有机物”或“无机物”）。 （2） C14H18N2O5中C、H、O三种元素的原子个数比为　 　。 （3） C14H18N2O5中氧元素的质量分数为　 　。（结果精确到0.1%） 30．（2026·浙江模拟）超氧化钠 (NaO2) 在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。(已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性) （1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是____(填字母)； A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 （2）推测B装置中X溶液名称是　 　，其作用为　 　； （3）在G装置中，关闭阀门I，打开阀门II，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是　 　； （4）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生；请推测产生气泡的原因可能是　 　 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5常见的化合物：酸、碱、盐、有机物 ‘【情景突破练】 1．（2026·金华模拟）热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（） A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液 【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）碳酸钙是一种盐，能与酸发生反应。 （2）白醋中含有醋酸 ，醋酸属于酸，能与碳酸钙发生化学反应：，生成可溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳气体，从而达到清除水垢的目的。 （3）清水不与碳酸钙反应，不能溶解碳酸钙，无法清除水垢。 （4）食盐水主要成分是氯化钠 ，属于盐溶液，与碳酸钙不发生反应，不能清除水垢。 （5）纯碱溶液主要成分是碳酸钠 ，属于盐溶液，与碳酸钙不发生反应，不能清除水垢。 【解答】A、白醋中的醋酸能与碳酸钙反应，可用于清除水垢，该选项正确。 B、清水不能与碳酸钙反应，无法清除水垢，该选项错误。 C、食盐水与碳酸钙不反应，不能清除水垢，该选项错误。 D、纯碱溶液与碳酸钙不反应，不能清除水垢，该选项错误。 故答案为：A。 2．（2026·绍兴模拟）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是 A．NaOH 溶液过量，可使 MgCl2反应完全 B．溶液 A中的溶质为NaCl和NaOH C．试剂X是稀盐酸 D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流 【答案】D 【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】A.加入氢氧化钠的作用是出去氯化镁； B.根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类； C.Mg(OH)2沉淀和稀盐酸反应生成MgCl2和水； D.根据结晶操作中玻璃棒的用途判断。 【解答】A. NaOH与MgCl2的反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl。为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，需要加入过量的NaOH，确保Mg2+全部沉淀，故A正确，不合题意； B. MgCl2与NaOH反应生成NaCl和Mg(OH)2。如果NaOH过量，滤液中会含有未反应的NaOH和生成的NaCl，故B正确，不合题意； C. Mg(OH)2沉淀和稀盐酸反应生成MgCl2和水， 则试剂X是稀盐酸，故C正确，不合题意； D. 操作Ⅱ是从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，因此是蒸发结晶。其中玻璃棒的作用是搅拌，使受热均匀防止液体飞溅，故D错误，符合题意。 故选D。 3．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）溶液的导电性：溶液的导电性强弱由溶液中自由移动的离子浓度决定，离子浓度越大，导电性越强，电路中电流越大，灯泡越亮；离子浓度越小，导电性越弱，电路中电流越小，灯泡越暗。 （2）复分解反应的实质：氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式为Ba(OH)2+ 2HCl = BaCl2+ 2H2O，反应中Ba2+与结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀，H+与OH-结合生成水，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时离子浓度几乎为零；继续滴加稀硫酸，溶液中H+和浓度增大，离子浓度回升。 【解答】A、若将稀硫酸换成稀盐酸，反应为Ba(OH)2+ 2HCl = BaCl2+ 2H2O，生成的氯化钡可溶于水，溶液中始终存在大量自由移动的离子，灯泡不会熄灭，因此不会出现由亮变暗、熄灭再变亮的变化，A 错误； B、灯泡亮度变化与溶液中所有自由移动的离子浓度都有关，不仅是H+与OH-，反应中Ba2+和的减少也会降低离子浓度，B 错误； C、反应过程中溶液离子浓度先减小后增大，电路电流也先减小后增大，电源电压不变，根据P=UI，电路总功率应先逐渐变小后逐渐变大，C 错误； D、灯泡熄灭时，氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中不再含有Ba2+，继续滴加稀硫酸，无法再生成硫酸钡沉淀，因此白色沉淀不会再增加，D 正确。 故答案为：D。 4．（2026·宁波模拟）将碳酸钙固体放入锥形瓶中，再快速倒入一定量的稀盐酸，塞紧瓶塞。用气压传感器测量瓶内气压变化，如图1所示。采集到的气压数据与时间的关系如图2所示。若不考虑室温变化，则下列说法正确的是 A．ab段气压增大的原因只是该反应放热 B．bc段气压下降的原因是瓶内温度下降 C．cd段气压保持不变的原因可能是装置漏气 D．锥形瓶内温度d点时比a点高 【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】A、装置内压强变大可能是因为反应放热，也可能是因为反应有气体生成，结合碳酸钙与盐酸反应的生成物进行分析。 B、反应结束后热量散失，温度降低，气体受热膨胀的程度减小，压强减小。 CD、cd压强不变，说明温度不变，即此时的温度等于室温，装置气密性良好，气体不会逸出，所以装置内压强大于大气压且能保护稳定。 【解答】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，同时放出热量，可知ab段气压增大的原因不只是该反应放热，还因为反应生成了二氧化碳气体，故A错误； B、bc段气压下降是因为反应结束，不再放热，装置内气体温度降低导致的，故B正确； CD、cd段压强不变，说明温度已恢复至室温，即此时的温度等于室温，ad两点温度相同。由图2此时装置内压强大于实验前的压强即外界大气压，且保持不变，可知装置的气密性良好，故CD错误。 故答案为：B。 5．（2025·宁波模拟）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是 (　　) A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 C．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 【答案】B 【知识点】有机物与无机物的区别；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；盐与化肥 【解析】【分析】A.根据物质的分类标准进行分析； B.根据碱的化学性质进行分析； C.根据二氧化碳、碳酸、盐酸的性质进行分析； D.根据盐的概念分析。 【解答】A.陶瓷属于无机物，塑料属于有机物，金属属于金属材料，不是有机物，故错误； B.NaOH、Ca(OH)2 都能与 CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，这是归纳法，故正确； C.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，因此二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，但二氧化碳不属于酸；盐酸能使紫色石蕊试液变红，盐酸属于酸，故错误； D.由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，盐中不一定有金属元素，例如氯化铵（NH4Cl），它是由铵根离子和氯离子构成的盐，其中不含金属元素，故错误。 故答案为：B。 6．（2026·温州模拟） 小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中，能判断两者恰好完全反应的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞变色，根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析判断。 【解答】 AB.无论是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，还是将氢氧化钠滴入稀盐酸，二者都无明显现象，故AB不合题意； C.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，滴入稀盐酸后，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，此时变成无色，可以达到目的，故C符合题意； D.滴有酚酞试液的稀盐酸溶液无色，当滴入的氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，酚酞试液仍然为无色，无法达到目的，故D不合题意。 故选C。 7．（2026·舟山模拟）如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 【答案】D 【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用；酸的化学性质 【解析】【分析】A.灯泡亮度的变化其实就是溶液导电能力的变化，取决于溶液中离子浓度的变化，根据稀盐酸和氢氧化钡的反应产物判断； B.溶液中的正负离子都能自由移动传导电流； C.根据P=UI分析总功率的变化； D.白色沉淀会消耗溶液中的离子数量，即生成沉淀越多，溶液中离子数量越少。 【解答】 A.将稀硫酸换成稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子氯离子和钡离子，因此灯泡始终发光，与题目描述不一致，故A错误； B.溶液中的正负离子都能自由移动传导电流，因此灯泡亮度发生变化与溶液中的H+、OH-浓度改变有关，还与溶液中钡离子、硫酸根离子的浓度有关，故B错误； C.根据灯泡亮度的变化可知，电路中的电流先减小后增大，根据P=UI可知，该过程中电路中的总功率先逐渐变小后逐渐变大，故C说法错误； D.灯泡由熄灭到重新变亮，则溶液中离子的数量在不断增大，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，容器中的白色沉淀不会再增加，故D正确。 故选D。 8．（2026·浙江模拟）图像法是分析化学反应规律、解决科学问题的重要方法，能直观呈现物质的量的变化关系。下列图像能正确反映对应实验操作中相关量变化的是 A．图甲是氯酸钾固体制氧气实验，剩余固体质量与反应时间的关系 B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系 D．图丁是在一定量 Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系 【答案】B 【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质 【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。 酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。 【解答】A、氯酸钾发生分解反应，生成氯化钾和氧气，固体的质量减小，但不会减小到零，故A错误； B、锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，锌和铁在生成物中的化合价均为+2价，锌的相对质量质量小，等质量的锌和铁完全反应，锌生成氢气的质量更小，故B正确； C、硫酸先与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，等硫酸反应结束，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，可知沉淀不会刚开始就生成了，故C错误； D、锌的活动性比铁强，铁不能与硝酸锌反应，铁的活动性比铜强，可以与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，可知溶液中不可能存在只有一种溶质的情况，故D错误。 故答案为：B。 9．（2026·宁波模拟）取两个烧杯各加入20 mL等质量分数的氢氧化钠溶液，分别滴加一定体积的水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线X 表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞试液变红 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）本题考查酸碱中和反应与溶液 pH 变化规律。氢氧化钠溶液呈碱性，初始 pH>7：向其中加水稀释，溶液碱性减弱，pH 逐渐减小，但始终大于 7；向其中滴加稀盐酸，发生中和反应，pH 逐渐减小，恰好完全反应时 pH=7，盐酸过量时 pH<7。 （2）本题还涉及酸碱指示剂的变色规律与反应后溶质判断。酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色；中和反应中，恰好完全反应时溶质为生成物，酸过量时溶质为和，碱过量时溶质为和。 【解答】A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液 pH 会逐渐减小但始终大于 7，对应曲线 X，A 正确； B、a 点对应溶液 pH>7，呈碱性，能使酚酞试液变红，B 正确； C、b 点对应溶液 pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，C 正确； D、c 点对应溶液 pH<7，呈酸性，说明稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，不含氢氧化钠，D 错误； 故答案为：D。 10．（2026·宁波模拟）向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，纵坐标对应的量随盐酸质量的变化如图所示，该量可能是(　　) A．水的质量 B．氯化钠的质量 C．溶液的质量 D．氯元素的质量 【答案】A 【知识点】质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的过程分析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，反应过程中各物质的质量变化规律是解题核心，需结合图像 “起点不为 0、随盐酸加入持续上升、斜率后期变小” 的特征逐一分析。 （2）化学反应中元素质量守恒：化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变，元素质量只与加入的反应物中该元素的总质量相关。 【解答】A、向氢氧化钠溶液中逐滴加盐酸，初始氢氧化钠溶液中本身含有一定质量的水（起点不为 0）；盐酸与氢氧化钠反应会生成水，同时加入的盐酸中也含有水，因此水的质量会随盐酸加入持续增加；当氢氧化钠完全反应后，不再生成水，仅加入的盐酸中的水使水的质量增加，增长速率变慢（斜率变小），与图像变化一致，A 正确； B、氯化钠是反应的生成物，初始时氢氧化钠溶液中没有氯化钠，因此图像起点应为 0，与题目图像不符，B 错误； C、溶液的质量等于加入的盐酸质量与原氢氧化钠溶液质量之和，每加入一定质量的盐酸，溶液质量就增加对应质量（无气体、沉淀生成），因此溶液质量随盐酸加入呈线性持续增长（斜率不变），与图像后期斜率变小的特征不符，C 错误； D、根据元素质量守恒，氯元素全部来自加入的盐酸，因此氯元素的质量随盐酸加入呈线性持续增长（斜率不变），与图像后期斜率变小的特征不符，D 错误。 故答案为：A。 【压轴提速练】 建议用时：20min 11．（2026·浙江模拟）2026年长三角新材料产业博览会上，高纯氧化镁作为高端电子材料备受关注。某科研团队以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为原料制备该材料，核心流程需经历酸浸、调节pH、过滤洗涤、加热分解等操作。下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的pH C．按装置丙图示洗涤Mg(OH)2固体 D．按装置丁图示加热 Mg(OH)2固体 【答案】C 【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释 【解析】【分析】稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌。 测pH：用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，呆颜色稳定后与标准比色卡进行对比。 【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，故A错误； B、为防止污染试剂，不能将pH试纸伸入待测液中测量pH值，故B错误； C、洗涤滤纸上的沉淀时，应用水浸没沉淀，重复2-3次，故C正确； D、加热固体时，为了防止冷凝水倒流回试管，导致试管破裂，应将试管口略向下倾斜，故D错误。 故答案为：C。 12． 小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　） A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 【答案】B 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】 物质的酸碱性；酸、碱、盐的性质。 【解答】由图可知，当加入X后，会先于剩下的盐酸反应，再与氯化钙进行反应，充分反应后继续加入X物质，溶液pH值>7，说明X溶液呈碱性。 A、硫酸呈酸性；故A选项错误。 B、碳酸钠溶液呈碱性，能够与盐酸和氯化钙反应；故B选项正确。 C、氢氧化钠溶液呈碱性，与盐酸反应过程中pH值会逐渐增大，但氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，继续加入氢氧化钠，pH值会迅速增大，不符合题意；故C选项错误。 D、氢氧化钙溶液呈碱性， 与盐酸反应过程中pH值会逐渐增大，但氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，继续加入氢氧化钙，氢氧化钙 不与氯化钙进行反应，因此pH值会迅速增大，不符合题意； 故D选项错误。 故答案为：B 13．（2026·浙江模拟）下列图象与对应的叙述相符合的是（　　） A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．图B是高温灼烧一定质量的大理石 C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 【答案】D 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质 【解析】【分析】A、根据向不饱和溶液加溶质，溶液质量在原有基础上增加分析； B、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体分析； C、根据相等质量的硫酸与镁、铁反应，产生氢气质量相等分析； D、根据向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应分析。 【解答】A、 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固 体，溶液质量在原有基础上增加，不会从0点增加，不符合题意； B、 高温灼烧一定质量的大理石 ，固体质量因二氧化碳的生成而减小，但氧化钙仍是固体，不会减少至0，不符合题意； C、 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 ，相等质量的酸反应产生氢气质量相等，最终镁消耗酸的质量大于铁，产生氢气质量镁大于铁，不符合题意； D、 向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，沉淀在加入一定质量氢氧化钠之后开始增加，符合题意； 故选D。 14．（2026·杭州模拟）超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 【资料卡片】 ①爆炸盐是一种含有过碳酸钠(Na2CO4)的洗涤用品，Na2CO4遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。 ②BaCl2溶液呈中性，且不与H2O2反应。 【实验探究】 （1）取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且　 　，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。 【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么? 【做出猜想】可能是 Na2CO3、NaOH中的一种或多种。 【验证猜想】化学小组进行下列实验： 实验步骤 实验现象 结论 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加水溶解，再滴入酚酞溶液 溶液变红 钠的化合物溶液中含有NaOH 步骤②：将步骤①得到溶液中加入过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液变为无色 钠的化合物溶液中只含有 （2）【实验分析与表达】 化学小组的同学经过讨论认为步骤①得到的结论不准确，其理由是　 　。 （3） Na2CO4与水反应的化学方程式为　 　。 （4）【反思交流】 下列物质可以代替 BaCl2溶液的试剂是____(填序号) A．Ca(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2 C．澄清石灰水 D．CaCl2溶液 【答案】（1）带火星的木条复燃 （2）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 （3）Na2CO4+H2​O=Na2​CO3​+H2​O2 （4）A；D 【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）题干中提到“有气泡产生”“带火星的木条”，可以想到氧气及其助燃性； （2）无色酚酞溶液遇碱性物质变红，不只有碱能使其变色； （3）根据实验结论，含钠化合物为Na2CO3； （4） 需要选择能与Na2CO3反应生成沉淀且不干扰NaOH检验的试剂； 【解答】（1） 过氧化氢在二氧化锰的催化下会分解产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃； （2） 碳酸钠是一种强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红。因此仅通过酚酞变红的现象无法区分，结论不准确； （3）该反应反应物是Na2CO4和水，生成物是H2O2和Na2​CO3，故反应方程式为Na2CO4+H2​O=Na2​CO3​+H2​O2； （4）A.能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，且不引入OH-，可以代替BaCl2，故A正确； B. Ba(OH)2会引入OH-，干扰NaOH的检验，不可用，故B错误； C.澄清石灰水会引入OH-，干扰NaOH的检验，不可用，故C错误； D.能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，且不引入OH-，可以代替BaCl2，故D错误； 故答案为：（1）带火星的木条复燃；（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；（3）Na2CO4+H2​O=Na2​CO3​+H2​O2；（4）AD； 15．（2026·绍兴模拟）为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型： （1）小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2 毫升10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出现　 　的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的　 　。 A. 验证反应物被消耗 B. 验证有新物质生成 （2）小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是　 　(填“酚酞”、“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”)。能证明二者发生了反应的现象是　 　。 【答案】（1）溶液由红色变无色；A （2）氯化钙溶液；有白色沉淀生成(溶液变浑浊) 【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到酸性或中性溶液变成无色； （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，据此分析解答。 【解答】（1） 当滴加硫酸（酸性）时，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，溶液的碱性逐渐减弱。当氢氧化钠完全被中和时，溶液变为中性或酸性，酚酞在酸性或中性条件下无色，因此溶液会从红色变为无色。这个实验是通过颜色变化判断氢氧化钠是否被消耗，从而判断二者是否反应的，故选A。 故填：溶液由红色变无色；A。 （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此如果滴加氯化钙时生成白色沉淀，那么就说明二氧化碳和氢氧化钙发生了反应。故填：氯化钙溶液；有白色沉淀生成(溶液变浑浊)。 16．（2025·宁波模拟）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古一一古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 （1）【探究实验一】 检验草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变　 　色 草木灰浸出液显碱性 （2）【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示： 【实验反思】 实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式　 　。 （3）查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是（）(填序号)。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 （4）任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响 溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 溶液，并测定溶液pH，记录数据如下： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 去油污效果最好的是　 　(填序号)。 （5）用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有　 　(写1条)。 【答案】（1）红 （2） （3）A；C （4）⑨ （5）升高温度 【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色分析； （2）碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水； （3）A、根据浓盐酸具有挥发性分析； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，测得草木灰中碳酸钾的含量偏低； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳也被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高； （4）根据表格数据分析； （5）根据表中数据分析。 【解答】（1）取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性； （2）碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，则装置C发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （3）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢被C中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，故正确； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，测得草木灰中碳酸钾的含量偏低，故错误； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳也被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，故正确。 （4）溶液碱性越强，去油污效果越好，由表可知，实验⑨的pH最大，碱性最强，则去油污效果最好的是⑨； （5）由表中数据可知，溶质质量分数相同时，温度越高，溶液的pH越大，去油污效果越好，温度相同时，溶质质量分数越大，溶液的pH越大，去油污效果越好，故用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有升高温度。 故答案为：（1）红；（2）；（3）AC；（4）⑨；（5）⑨； 17．（2026·衢州模拟）实验室常用无色酚酞试液判断酸碱反应是否进行。科学小组用传感器监测溶液pH和温度，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应(如图甲)，将稀盐酸注入氢氧化钠溶液，测得反应中pH变化(如图乙)与温度变化 (如图丙)。 （1）无色酚酞试液可以判断酸碱反应是否进行，是因为它在碱性环境中显　 　色。 （2）利用图丁所示的模型表示反应前后烧瓶中的微粒种类，则“●”代表的微粒是　 　。 （3）请判断图丙中的最高点与图乙中哪一点相对应，并说明理由。　 　 （4）由实验可知氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应，但医学上中和过量胃酸的药品不会选择以氢氧化钠为主要成分，这主要是因为　 　。 【答案】（1）红 （2）氢氧根离子(OH-） （3）与图乙中C点相对应，因为此时溶液pH=7，恰好完全反应，放热最多，温度最高 （4）氢氧化钠具有强腐蚀性，会损伤食道和胃黏膜或氢氧化钠碱性过强 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）无色酚酞试液与到碱性溶液变成红色，遇到中性和酸性溶液不变色； （2）根据反应方程式确定容器中保持不变的离子，进而推断“●”对应的离子名称； （3）酸碱中和时不断放热，当反应结束时温度达到最高，此时溶液呈中性； （4）根据氢氧化钠具有强碱性分析。 【解答】（1） 酚酞可用于判断酸碱反应是否进行，特别是在碱被酸中和的过程中，溶液颜色会从红色变为无色。 故填： 红 。 （2）根据题意可知，将稀盐酸注入氢氧化钠溶液，则容器中原来的离子就是钠离子和氢氧根离子。反应结束后，生成氯化钠和水。比较可知，其中的钠离子保持不变，即“▲”为钠离子，那么原来的“●”就是氢氧根离子，故填：氢氧根离子(OH-）。 （3） 图丙显示温度随时间变化的曲线，最高点对应反应完全的时刻，此时放热最多。图乙显示pH随时间变化的曲线，pH = 7的点（中性）即为反应完全的点。 故填：与图乙中C点相对应，因为此时溶液pH=7，恰好完全反应，放热最多，温度最高。 （4） 虽然氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，但氢氧化钠是一种强碱，具有强腐蚀性，直接服用会严重损伤消化道黏膜。 故填：氢氧化钠具有强腐蚀性，会损伤食道和胃黏膜或氢氧化钠碱性过强。 18．（2026·浙江模拟）碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么?某同学进行了如下探究。请回答： （1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热， CaO粉末　 　也会放热。 （2）操作I的名称叫做　 　。 （3）白色沉淀 A的化学式为　 　。 （4）向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是　 　。 【答案】（1）与水反应 （2）过滤 （3）CaCO3 （4）NaOH和 Na2CO3 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据CaO粉末与水反应会放热来分析解答； （2）根据操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作来分析解答； （3）根据NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，CaO吸水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀来分析解答； （4）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红来分析解答。 【解答】（1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。因为NaOH固体溶于水会放热，CaO粉末与水反应也会放热，所以样品中基本不含NaOH和CaO； （2）操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作，则操作Ⅰ的名称为过滤； （3）碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，暴露在空气中会吸收CO2，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，CaO吸水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以白色沉淀A是CaCO3； （4）溶液甲中加入过量的氯化钙溶液生成沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液甲中含有Na2CO3，过量的氯化钙除去了Na2CO3，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液甲中含有NaOH，故溶液甲中肯定含有的溶质是Na2CO3和NaOH。 19．（2026·舟山模拟）学习酸和碱的反应后，科学小组想验证其反应产物进行了如下实验。 查阅资料：①柠檬酸是一种酸，在室温下为固体。②常见变色硅胶含氯化钴，干燥状态下呈蓝色，吸水后会变为红色。 实验一：用一定质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液进行实验(如图 1)，传感器监测反应进行过程中加入溶液 1的体积与溶液 pH变化关系如图 2所示。 实验二：将柠檬酸固体与氢氧化钠固体充分混合后，立即将胶塞塞好(如图 3)，一段时间后用手触摸试管外壁，外壁发热，并观察硅胶颜色变化。 请回答： （1）图1中溶液1是　 　(填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。 （2）图2中　 　(填“pH”或“温度”)变化曲线更能说明酸和碱反应的实质。 （3）20分钟后，实验二中的硅胶由蓝色变成了红色。由此可证明酸和碱的反应有　 　生成。 （4）由实验一和实验二可知，酸和碱的反应属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1）盐酸 （2）pH （3）水 （4）放热 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据图2确定滴加开始前溶液的pH，进而确定溶液2和溶液1的名字； （2） 酸和碱反应的实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），此过程溶液的pH肯定会发生改变； （3）根据“ 氯化钴干燥状态下呈蓝色，吸水后会变为红色 ”分析； （4）根据“ 用手触摸试管外壁，外壁发热 ”分析解答。 【解答】（1）根据图2可知， 溶液的初始pH大于12，则呈碱性，那么烧杯中的液体为氢氧化钠，滴入的溶液1是盐酸。故填：盐酸。 （2） 酸和碱反应的实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。这一过程会直接改变溶液的pH值（氢离子浓度），而温度变化虽然也能反映反应的发生，但无法直接说明反应的实质。因此，pH变化曲线更能说明酸和碱反应的实质。 故填：pH。 （3） 实验二中，柠檬酸（酸）与氢氧化钠（碱）固体反应后，硅胶由蓝色变为红色，说明硅胶吸收了水分（因为氯化钴吸水后变红）。这表明酸和碱的反应生成了水。 故填： 水 。 （4） 实验二中反应后试管外壁发热，说明反应放热，可以判断酸和碱的反应属于放热反应。故填： 放热 。 20．（2026·余杭模拟）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是 NaCl溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、Na2SO4 溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： （1）步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出 A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为　 　。 （2）步骤 2中，推测出A 为 Na2CO3溶液的现象是　 　。 （3）把步骤3和步骤4 的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是　 　，互换后不影响鉴别。 （4）将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入 BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为　 　。 【答案】（1）AC使用的是橡胶塞 （2）有气泡生成 （3）阴离子中是否存在硫酸根离子 （4）NaCl和HCl或 NaCl、HCl、 【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碱性物质会与玻璃发生反应生成黏性物质，若用玻璃塞会导致塞子无法打开，所以使用的是橡胶塞，据此进行分析判断。 （2）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式进行分析，可知有气体生成。 （3）根据钡离子能与硫酸根离子结合成白色沉淀进行分析。 （4）根据各步反应分析每份溶液中一定存在和可能存在的物质，结合离子共存进行分析判断。 【解答】（1）由图可知，AC使用的是橡胶塞，说明物质呈碱性，因为碱性物质若用玻璃塞，会因为与玻璃发生反应而导致塞子无法打开。 （2）加入盐酸，若为碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡生成，而氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，没有气泡。 （3）氯化钡能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，可知氯化钡检验的是阴离子中是否存在硫酸根离子。 （4）AC中一定含有氯化钠，可能有过量的氢氧化钠和碳酸钠或过量的盐酸；DE硫酸及硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，可能有过量的硫酸或氯化钡；BF不与硫酸钡反应，溶液中有氯化钡和氯化钠及盐酸。混合后溶液呈红色，说明呈酸性，含有氢离子，则不含氢氧根离子和碳酸根离子，加入氯化钡，没有沉淀生成，可知不含硫酸根离子，底部白色沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，可知废液缸中上层清液中溶质的成分可能为： NaCl和HCl或 NaCl、HCl、。 21．（2026·金华模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是　 　(填试剂名称)。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　 　。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　 　(填“B→C”或“C→B”)。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　 　。 【答案】（1）水 （2）酸与碱反应放热 （3）C→B （4）将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少 【知识点】实验方案设计与评价；控制变量法；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据实验目的确定对比实验的变量和保持不变的因素，进而推断M的名称； （2）根据图1，分析步骤③中溶液温度明显高于①②溶液的原因即可； （3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠不断减少，氯化钠不断增多。 （4）根据反应的化学方程式及其反应的质量关系可以进行相关方面的判断。 【解答】 （1）根据题意可知，实验①②都是探究浓溶液稀释是否放热。根据控制变量法的要求可知，只改变溶液种类，其它因素相同，则为了进行对比，试剂M是水。 故填：水。 （2）根据图1分析，①②中浓溶液稀释时溶液温度变化很小，而③中溶液的温度明显高于①②的溶液温度，那么说明氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是酸与碱反应放热。 故填：酸与碱反应放热。 （3）根据题意可知，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠减少，氯化钠增多，按时间先后的排序为A→C→B。 故填：C→B。 （4）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5=80：73，和稀硫酸恰好完全反应时，氢氧化钠和硫酸质量比是80：98。两次实验温度差异的原因：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 故答案为：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 22．（2026·临平模拟）小科进行“制作叶脉书签”的实验，步骤如右。叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，具有腐蚀性，能把叶脉与叶肉进行分离。 （1）小科煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，推测可能是专用料变质了。请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式　 　。 （2）于是他提出以下猜想：①没有变质；②完全变质；③部分变质。 设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈　 　色。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，　 　(填“能”或“不能”)达到实验目的。 （4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的　 　溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）红 （3）能 （4）氢氧化钙（或氢氧化钡） 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式； （2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，可以借助碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀除去碳酸钠，然后再判断溶液是否呈碱性，进而判断是否有氢氧化钠存在即可； （3）只要完全除去了碳酸钠，再滴加酚酞，溶液变红，说明存在氢氧化钠； （4）根据氢氧化钙或氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀来分析解答。 【解答】 （1）氢氧化钠变质的过程，其实是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的过程，则反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）根据题意可知，若猜想3成立，即氢氧化钠部分变质，那么固体种应该同时存在NaOH和Na2CO3。步骤II中滴加酚酞溶液，溶液变红说明溶液呈碱性。步骤III中滴加过量的氯化钡，而碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，过量的氯化钡溶液可以除去碳酸钠，剩下的溶液中肯定存在氢氧化钠，则酚酞溶液仍然呈红色。故填：红。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，即先加入过量的氯化钡溶液与碳酸钠反应后，完全除去了碳酸钠，再滴加酚酞，溶液变红，说明存在氢氧化钠，都能验证猜想3成立；故填：能。 （4）为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，可向其中加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，因为氢氧化钙或氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀和氢氧化钠。故填：氢氧化钙（或氢氧化钡）。 23．（2026·金华模拟） “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同，②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。如图甲是项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间反应规律的实验，根据思维路径，小组同学认为实验①氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，其本质是 Ba2+与CO3+的反应，且 Ba2+与CO32+的反应存在三种情况： ①恰好反应； ②Ba2+过量： ③CO32-过量。 请回答： （1）为验证实验①反应后的溶液中溶质微粒成分。 ①小科取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸。小科同学设计这个实验的目的是　 　。 ②小金则取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，得出实验①碳酸钠与氢氧化钡已经恰好完全反应的结论。请对小金同学实验得出的结论进行评价　 　。 （2）若向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸，沉淀质量随稀盐酸质量的变化情况如图乙所示。则图像a一b段沉淀质量不改变的原因是　 　。 （3）若滴加碳酸钠溶液后的试管①中不滴加稀盐酸，直接将图甲实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液。则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是　 　(写化学式)。 【答案】（1）检验是否存在Ba2+或CO32-；不正确，如果溶液中CO32-过量，加入硫酸钠溶液时也无明显现象 （2）稀盐酸先与氢氧化钠、碳酸钠反应 （3）NaCl、BaCl2或 NaCl、BaCl2、HCl 【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）①碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，而钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀； ②根据硫酸钠和碳酸钠不反应分析解答； （2）根据稀盐酸先与过量的氢氧化钠反应，在这个过程中没有沉淀溶解来分析解答； （3）根据物质的性质和实验现象来分析解答。 【解答】 （1）①根据题意可知，若反应后溶液中存在钡离子，加入稀硫酸，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；若存在过量的碳酸根离子，加入稀硫酸，碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，所以小科同学设计这个实验的目的是检验反应后的溶液中是否有钡离子或者过量的碳酸根离子。故填：检验是否存在Ba2+或CO32-。 ②根据题意可知，如果溶液中碳酸钠过量，那么碳酸钠和硫酸钠不反应，因此也没有明显现象，所以小金的结论不正确。 故填：不正确，如果溶液中CO32-过量，加入硫酸钠溶液时也无明显现象。 （2）根据题意可知，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，当向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，在这个过程中没有沉淀溶解，所以图像a-b段沉淀质量不改变。故填：稀盐酸先与氢氧化钠、碳酸钠反应。 （3）综上所述，实验①中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，实验②中稀盐酸有剩余（因为最终得到无色澄清溶液，说明沉淀全部溶解），将①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，且稀盐酸可能有剩余，所以最终得到的溶液溶质成分是NaCl、BaCl2或HCl、NaCl、BaCl2。故填：NaCl、BaCl2或 NaCl、BaCl2、HCl。 24．（2026·临安模拟）科学就在我们身边，它与我们生活息息相关。 （1）绿色植物能吸收二氧化碳，并释放出氧气，其反应原理为： 其中X的化学式为　 　，它属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。 A.CH4 B.CH3OH C.C2H5OH D.C6H12O6 （2）交警检查驾驶员是否酒后驾车，会用一种装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器进行吹气检测，重铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为　 　。 【答案】（1）D；有机物 （2）+6 【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；简单的有机物 【解析】【分析】（1）①根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和状态保持不变，据此推测X的化学式即可； ② 有机物是含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数物质外）。 （2）根据化学式中正负化合价代数和为零列式计算即可。 【解答】（1）①根据反应的方程式 可知， 反应物中有： 6个C、18个O和12个H；反应后有12个O，那么X包括 6个C、6个O和12个H，即X= C6H12O6 。 故选D。 ②根据化学式 C6H12O6可知，该物质含有碳元素，应该为有机物。故填：有机物。 （2）在化学式K2Cr2O7中， 钾(K)为+1价，氧(O)为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得：x=+6价。故填：+6。 25．（2026·定海模拟）实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。 （1）浓硫酸：因为我有　 　性，在空(中放置一段时间我的质量增加了。 （2）烧碱固体：我暴露在空气中会吸收　 　变质了。 （3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数　 　。 （4）铁：因为我有　 　性，生活中常用来做炊具。 【答案】（1）吸水 （2）二氧化碳 （3）变小 （4）导热 【知识点】酸的物理性质及用途；常见金属与金属的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析，吸水性属于物理性质。 （2）根据碱能与酸性氧化物发生反应进行分析。 （3）浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，会观察到白雾，成分是盐酸小液滴。 （4）导热性属于物理性质。 【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中时，从空气中吸收水蒸气，导致溶液的质量变大。 （2）烧碱是氢氧化钠的俗称，能吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠。 （3）浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中时，其中的氯化氢气体挥发，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小。 （4）铁用作炊具是因为其具有良好的导热性。 26．（2026九下·金华开学考）向一瓶久置的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钠溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。 （2）请写出氢氧化钠变质的原理　 　(用化学方程式表示)。 （3）D点溶液蒸发结晶得到的物质是　 　(用化学式表示)。 【答案】（1）部分变质 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Q （3）NaCl 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据图像中溶液质量的增大速度的变化分析解答； （2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式； （3）根据D点确定反应进度，进而确定溶液中的溶质种类即可。 【解答】（1）根据图片可知，溶液质量开始时增大速度较快，后来速度减慢，再后来加快，应该是稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此氢氧化钠溶液为部分变质； （2）氢氧化钠变质，即氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Q 。 （3）D点时溶液质量增大较快，应该为加入的稀盐酸过量，此时溶质为反应产物氯化钠和氯化氢。在蒸发结晶时，氯化钠挥发，那么只会得到氯化钠晶体，化学式为NaCl。 27．（2026·宁波模拟）孔雀石的主要成分是 CuCO3• Cu (OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸度反应，某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 （1）白色沉淀的化学式为　 　 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式　 　。 （3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是　 　。 （4）若向溶液A 中逐滴加入NaOH 溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达　 　种。 【答案】（1） （2） （3） （4）3 【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）澄清石灰水中的溶质的氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，可用澄清石灰水检验气体中是否存在二氧化碳。 （2）硫酸铜与氢氧化钠的反应属于复分解反应，化合物之间交换成分。 （3）根据反应前后原子种类不变进行分析。 （4）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。 【解答】（1）由孔雀石的化学式可知，加入稀硫酸后生成的气体是二氧化碳，与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，可知白色沉淀的化学式为。 （2）溶液A中的溶质是硫酸铜，反应方程式为。 （3）蓝色沉淀是，由质量守恒定律可知，分解后的产物是和。 （4）A中含有硫酸铜和稀硫酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为硫酸、硫酸铜和硫酸钠，有三种溶质。继续加氢氧化钠，硫酸被消耗，溶质只有硫酸钠和硫酸铜。继续加氢氧化钠，硫酸铜被消耗，溶质只有硫酸钠。继续加氢氧化钠，氢氧化钠过量，溶质为硫酸钠和氢氧化钠，可知溶质种类最多为三种。 28．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。 【答案】（1）复合 （2）② （3）60(答案不确定) 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥 【解析】【分析】（1）根据硝酸钾中含有钾和氮两种植物所需营养元素分析； （2）根据所给溶解度确定各溶液是否饱和分析； （3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。 【解答】（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供钾元素和氮元素，属于复合肥； （2）20 ℃ 时硝酸钾溶解度为31.6克，50 ℃ 时为85.5克， ②为20 ℃时100克水中加入40克硝酸钾形成的溶液，固体不能全部溶解，为饱和溶液，③为50 ℃时100克水溶解40克硝酸钾，为不饱和溶液； （3）40克硝酸钾配制20%的硝酸钾营养液质量为40g20%=200g，需向烧杯③溶液中加水200g-140g=60g 。 故答案为：（1）复合；（2） ② ；（3）60. 29．（2026·舟山模拟）阿斯巴甜（C14H18N2O5）是一种人造甜味剂，自20世纪80年代以来广泛用于各种食品和饮料制品，包括减肥饮料、口香糖、冰淇淋、可口可乐、雪碧、芬达等。世界卫生组织已将阿斯巴甜列为可能致癌物，长期大量摄入阿斯巴甜会增加脑癌、偏头痛等患病几率。 （1）阿斯巴甜是一种　 　（填“有机物”或“无机物”）。 （2） C14H18N2O5中C、H、O三种元素的原子个数比为　 　。 （3） C14H18N2O5中氧元素的质量分数为　 　。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）有机物 （2）14：18：5 （3）27.2% 【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物 【解析】【分析】（1） 有机物通常指含有碳元素的化合物，尤其是碳与氢、氧、氮等元素形成的化合物（不包括简单的碳氧化物、碳酸盐等）。 （2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该分子中某种原子的个数； （3）氧元素的质量分析=。 【解答】（1）根据化学式C14H18N2O5可知， 阿斯巴甜是含有碳元素的化合物，因此属于有机物。故填：有机物。 （2）根据化学式 C14H18N2O5 可知， 阿斯巴甜中 C、H、O三种元素的原子个数比 ：14：18：5。故填：14：18：5。 （3）根据化学式 C14H18N2O5 可知，阿斯巴甜中氧元素的质量分数为：。故填：27.2%。 30．（2026·浙江模拟）超氧化钠 (NaO2) 在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。(已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性) （1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是____(填字母)； A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 （2）推测B装置中X溶液名称是　 　，其作用为　 　； （3）在G装置中，关闭阀门I，打开阀门II，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是　 　； （4）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生；请推测产生气泡的原因可能是　 　 【答案】（1）C （2）碳酸氢钠；除去挥发出的氯化氢气体 （3）温度达到着火点 （4）NaO2未完全反应，与水反应生成氧气 【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析--反应前后元素种类不变。 （2）C的作用是吸水，由题干可知，还需要排出氯化氢气体的干扰。 （3）燃烧的条件：有可燃物、足够的助燃剂、温度达到着火点。 （4）根据“ 已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气 ”进行分析。 【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，超氧化钠中含有钠元素和氧元素，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，生成物之一为氧气，可知白色固体中一定含有碳元素和钠元素，可能含有氧元素，则白色固体可能为 Na2CO3 。 故答案为：C。 （2）氯化氢气体会挥发，B装置的作用是除去氯化氢气体，且不能将二氧化碳气体除去，可知X为碳酸氢钠溶液。 （3）红磷和白磷都与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点而没有达到红磷的着火点，可知燃烧的条件是：温度达到着火点。 （4）由题中信息可知，超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，可知将D中固体与水混合后，没有反应完的超氧化钠与水反应，生成了氧气，故观察到有气泡生成。 试题分析部分 1、试卷总体分布分析 总分：171分 分值分布 客观题（占比） 39.0(22.8%) 主观题（占比） 132.0(77.2%) 题量分布 客观题（占比） 13(43.3%) 主观题（占比） 17(56.7%) 2、试卷题量分布分析 大题题型 题目量（占比） 分值（占比） 选择题 13(43.3%) 39.0(22.8%) 填空题 5(16.7%) 34.0(19.9%) 实验与探究题 10(33.3%) 82.0(48.0%) 综合题 2(6.7%) 16.0(9.4%) 3、试卷难度结构分析 序号 难易度 占比 1 普通 (80.0%) 2 容易 (10.0%) 3 困难 (10.0%) 4、试卷知识点分析 序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号 1 酸的化学性质 45.0(26.3%) 1,2,4,6,7,19,21,26,27 2 常见金属与金属的物理性质及用途 8.0(4.7%) 25 3 pH值的测量及方法 3.0(1.8%) 11 4 欧姆定律及其应用 3.0(1.8%) 7 5 书写化学方程式、文字表达式 22.0(12.9%) 22,26,27 6 燃烧与灭火 10.0(5.8%) 30 7 化学式的书写及意义 6.0(3.5%) 24 8 酸的物理性质及用途 8.0(4.7%) 25 9 制取氧气的原理 3.0(1.8%) 8 10 电功率计算公式的应用 3.0(1.8%) 7 11 一定溶质质量分数的溶液的配制 6.0(3.5%) 28 12 有关化学式的计算和推断 6.0(3.5%) 29 13 实验方案设计与评价 8.0(4.7%) 21 14 控制变量法 8.0(4.7%) 21 15 金属的化学性质 3.0(1.8%) 8 16 根据化学反应方程式的计算 3.0(1.8%) 8 17 盐的性质及用途 28.0(16.4%) 16,23,30 18 质量守恒定律及其应用 24.0(14.0%) 10,13,27,30 19 常见实验操作 3.0(1.8%) 11 20 酸与碱的反应及用途 14.0(8.2%) 9,10,17 21 复分解反应及其应用 11.0(6.4%) 3,14 22 金属活动性顺序及其应用 3.0(1.8%) 8 23 饱和溶液与不饱和溶液相互转变 3.0(1.8%) 13 24 饱和溶液与不饱和溶液 6.0(3.5%) 28 25 碱的化学性质 92.0(53.8%) 2,6,8,13,14,15,18,19,20,21,22,23,25,27 26 简单的有机物 12.0(7.0%) 24,29 27 溶液的酸碱性与pH值的关系 17.0(9.9%) 3,9,12,19 28 元素化合价的规则与计算 6.0(3.5%) 24 29 物质的鉴别、推断 19.0(11.1%) 2,20,23 30 盐与化肥 9.0(5.3%) 5,28 31 浓硫酸的稀释 3.0(1.8%) 11 32 有机物与无机物的区别 3.0(1.8%) 5 33 非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 3.0(1.8%) 5 34 酸碱指示剂及其性质 42.0(24.6%) 15,16,17,20,22 学科网（北京）股份有限公司 $