2026年河北唐山市迁西县中考二模化学试卷

2026年初中学业水平评估 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题 卡上的“注意事项”，按照“注意事项的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答 吹 题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H一10一16C一12Zn一65 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题意) 1绿色能源开发利用促进能源结构向多元、清洁、低碳转变。下列属于绿色能源的是 A煤 B.石油 C天然气 D.风能 2.“冬天捞碱”所得的Na2C03中混有泥沙，在初步提纯过程中包含溶解、过滤、蒸发等操 : 作，图1所示仪器中，一定不需要用到的是 救 B 图1 3.《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、 C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 常 A.H B.C C.Fe D.N 舸 4.3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法正确的是 A.农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 B.自来水厂净水后得到纯水 C我国可利用的淡水资源十分丰富 D水可以溶解任何物质 5锂是一种储能金属。图2是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A.锂的质子数为6.94 I B.锂的元素符号为Li 烂 3 Li C.锂的相对原子质量为3g 锂 D.锂原子的核外电子数为6 6.94 图2 化学试卷第1页（共6页） 6医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为： Mg(OH田2+2HCI=MgCl2+2H20,该反应属于 A.复分解反应 B.分解反应 C置换反应 D.化合反应 7西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图3所示。下列说法错误的是 三个火眼 灶口 气流 火眼 出口 气流一 入口 图3 A灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D,及时清理灶内积灰利于空气流通 8.目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O)作 为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A碳酸乙烯酯中含有氢分子 B.碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：12 C.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D.碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 9.下列实验设计中，能达到相应目的的是 1gMnO2 1gFe2Oa 粉末 粉末 CH 25m3% H202溶液 5mL6% H202溶液 A探究甲烷中是否含有碳元素 B.探究不同催化剂的催化效果 C0(C02) NaOH 铁钉 蒸 植物 浓硫酸 溶液 馏 铁钉 C证明铁生锈需要水 D.除去C0中混有的CO2 10.兴趣小组利用图4装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内02的体 积分数，数据如图5，下列说法不正确的是 化学试卷第2页（共6页) 22 “蜡烛 氧气 氧气 传感器 传感器 木条 木条 8辣中服0 0864 (70,15.8) 蜡烛 12 10 -(70,11.7) 1020304050607080 时间/s 甲 图4 图5 A.蜡烛燃烧时，集气瓶内壁出现水雾 B木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内02的体积分数：甲<乙 C.70s时，甲集气瓶内气体主要成分为二氧化碳 D.可燃物撚烧需要氧气达到一定浓度 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.(4分)香云纱染整技艺是国家级非物质文化遗产，工艺流程为：坯绸煮练→浸莨→晒莨 →→过泥→ ()坯绸煮练：主要原料是桑蚕丝的坯绸属于 (填“合成材料”或“天然 高分子材料)。坯绸用Na2CO3溶液去除丝胶蛋白及所附杂质，Na2C03中碳元素的化合价 为 价。 (2)浸莨水：将磨碎的薯莨用适量水搅匀，再将莨水与薯莨渣分离，类似于基本实验操作中 的 (3)晒莨：将浸染莨水后的坯绸进行晾晒，水在晾晒时挥发是因为 (从 微观角度解释)。 12.(4分)金属材料在生产生活中有着广泛的应用。请结合所学化学知识，回答下列问题。 (①)《吕氏春秋》记载“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金的硬度一般比其组分金 属的硬度 (2)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用，制作成铜箔，这是利用铜的 性。 该过程属于 变化（填“物理”或“化学”)。 (3)《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，即在硫酸铜溶液中加入铁，可得到铜。 该反应体现铜的活动性比铁 (选填“强”或“弱”) 。 13.(5分)工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCI),某同学利用两种物质 进行了如图6所示实验，图7为NO3和KCI的溶解度曲线。请回答下列问题。 化学试卷第3页（共6页） 等体积22℃的水 状 7 溶解度/g 80 KNO3 加等质量的固休 状 60 甲 态二 KCI 40 升温到约40℃ 状 20 甲 三 01022 40 60温度/℃ 图6 图7 (1)根据实验现象可知甲烧杯中加入的固体是 状态二到状态三，说明升高温度 不但能使物质溶解的量增加，还能 (填“增大“减小”)溶解速率。硝酸钾在农业上 可用作 (2)两种物质的溶解度均随温度升高而 。状态三：升温到40℃后甲溶液中溶质 质量分数 (填>“<》或“=”)乙溶液的溶质质量分数。 14.(5分)我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图 如图8所示。 催化剂 0氢原子 观氧原子 甲 丙 丁 ●碳原子 图8 (1)该反应前后 (填“分子“原子)种类发生变化。 (2)反应物和生成物中，氧化物共有 种。 (3)参加反应的甲和生成丙的分子个数比为 (4)若该反应消耗88g甲和36g乙，则生成92g丙和 g丁。 (⑤)你认为该技术的实际应用价值是 15.(5分)研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu20、Cu0和c)为原 料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图9所示： 过量H2O2溶液固体N 和过量稀硫酸 话墨 一系列 过量 個体M 操作2 蓝色 硫酸铜 胆 剩余 稀硫酸 过量 液丙、 操作 操作 ② 溶液氢氧化钠溶液 沉淀 溶液 甲 ③ 溶液乙 图9 资料：Cu20+H2S04=CuS04+Cu+H20 ()步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是」 (2)步骤②中反应的化学方程式为Cu+H2S04+H202=CuS04+2X,则X的化学式 3)固体N的成分是 。 化学试卷第4页（共6页） (4)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 (⑤)“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而 16.(5分)根据下图所示实验回答问题。 受NaOH溶液 气量调节阀 活塞0 -活塞 导管口 2 b管 水面 石灰石 极 饱和 电极 带孔隔板盆 2 -NaHCO +也源- 电极 稀盐酸 溶液 A瓶 B瓶 水草缸 图10 图11 图12 图13 (1)兴趣小组利用图10装置探究水的组成。该反应的化学方程式为 通电一段时间后，测得a管中溶液pH<7,b管中溶液pH>7,a管电极附近的变化如图11 所示。可知：a管中产生氧气，同时生成 离子，使溶液pH<7。 (2)兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由 图12可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的 (选填“压强”或“温度)有关。气 量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起 作用。为了水草更好的 生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到图13水草缸 的位置 (选填12”或3”)。 17.(7分)某小组同学在教师的指导下选用鸡蛋壳、醋酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤 等进行家庭小实验一“再探质量守恒定律”。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为CH3C0O田的反应原理为 CaC03+2CHC00H=(CH3CO0)zCa+H20+C0z个。 【进行实验】取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放在过滤网上，如图14所示。进 行实验并记录所称的质量（图中电子秤已省略）。 鸡蛋壳 过滤网 太空杯 白醋 【实验步骤】 图14 1拧紧杯盖，称量反应前的总质量：240.0g 川使反应发生的具体操作为 并称量反应过程中的总质量：240.0g IⅡ.充分反应后称量总质量：240.0g V.打开杯盖片刻后，称量总质量：239.56g 恨据实验，回答下列问题 1)①实验前需检查太空杯的 化学试卷第5页（共6页） ②步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面 (填现象)。 (2)写出检验步骤IV逸出气体的化学方程式： 【实验分析】 (3)比较步骤I和步骤 所称质量，分析各物质的质量变化，可知参加化学反应的 物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。 【交流评价】 (4)根据实验与所学知识，请推测醋酸(CH3C0OD的其他化学性质： (写出一种即可)。 (⑤)图14装置与图15所示的实验装置相比，下列说法中正确的是 A装置更简单，操作更方便 B.反应速率更快，实验现象更明显 C避免了气球膨胀带来的浮力影响，实验结果更准确 稀盐酸、 稀盐酸 石灰石 碳酸钠 图15 18.(5分)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测 定“金粉”中铜的含量，进行了如下实验：向25g“金粉”中分2次加入质量分数相同的稀硫 酸，实验过程和数据如图16所示。 50.0g稀疏酸 60.0g稀硫酸 充分反应 充分反应 “金粉”质量25.0g 烧杯内物质 烧杯内物质 质量74.9g 质量134.8g 图16 请回答： (1)加入60.0g稀疏酸后，溶液中的溶质为ZnS04和 (2)该“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程） 化学试卷第6页（共6页） 2026年初中学业水平评估化学试卷 参考答案 一、选择题（20分) 题号 1 3 96 10 答案 D B C B D 二、 非选择题(40分) 11.(1)天然高分子材料 +4 (2)过滤 (3)分子在不断运动，温度越高运 动速率越快（合理即可） 12.(1)大 (2)延展；物理(3)弱 13.(1)KNO3(硝酸钾)；增大；复合肥（化肥） (2)增大；> 14.(1)分子(2)2(3)1：1 (4)32(5)减缓温室效应（或实现C02资源化 利用)（合理即可） 15.(1)使反应更充分，加快反应速率(2)H20 (3)C(碳) (4)CuSO4+2NaOH=Cu (OH)2+Na2SO4 (⑤)减小（降低） 16.(①2H0通电2H↑+02↑ 氢（H) 2)压强；控制反应的发生与停止；3 17.(1)气密性；倒置（倾斜杯子使蛋壳落入白醋中）（合理即可) 产生气泡 (2)Ca (OH)2+CO2=CaCO3+H2O (3)III (4)能与活泼金属反应（能使紫色石蕊变红、能与金属氧化物反应等）（⑤）AC 18.(1)H2S04(硫酸)……1分 (2)解：生成H总质量=25.0g+50.0g+60.0g-134.8g=0.2g 设Zn质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ …1分 65 2 0.2g 65 = …1分 2 0.2g x=6.5g …1分 Cu的质量分数=25.0g-6.5g ×100%=74% …1分 25.0g 答：铜的质量分数为74%。