2026年中考化学临考冲刺卷01（全国通用）

2026年中考化学临考冲刺卷（全国通用） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．2026年春晚展示了长江水质改善的成果。下列治理水污染的方法主要发生化学变化的是 A．生态清淤去除污染底泥 B．明矾吸附悬浮杂质 C．熟石灰中和酸性废水 D．活性炭去除色素异味 【答案】C 【解析】A、 生态清淤仅分离去除水体中的底泥，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B、 明矾吸附悬浮杂质的过程无新物质生成，属于物理变化，错误。 C、熟石灰中和酸性废水是酸和碱发生中和反应，生成盐和水等新物质，属于化学变化，正确。 D、活性炭去除色素异味利用其吸附性，无新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 2．广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是 A．石湾陶瓷 B．广州玉雕 C．龙门农民画 D．潮州金银錾刻饰品 【答案】D 【解析】A、石湾陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求。 B、广州玉雕主要成分为玉石，属于无机非金属材料，不符合要求。 C、龙门农民画主要成分为纸张、颜料等，不属于金属材料，不符合要求。 D、潮州金银錾刻饰品主要成分为金、银，属于纯金属，属于金属材料，符合要求。 3．下列物质中属于混合物的是 A．一氧化碳 B．焦炭 C．氢气 D．铜 【答案】B 【解析】一氧化碳、氢气、铜均由一种物质组成，均属于纯净物；焦炭的主要成分为碳，还含有其他杂质，属于混合物。 4．下列化学用语表示正确的是 A．正二价的钙元素： B．2个氧分子： C．氢氧根： D．2个碳原子：2C 【答案】D 【解析】A、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，所以正二价的钙元素表示为，表示错误； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为2O2，表示错误； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，则氢氧根离子表示为OH-，表示错误； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳原子表示为2C，表示正确； 5．春节“吃饺子”是中国人特有的民俗文化。从分子和原子的角度，判断下列解释合理的是 A．调馅料时，盐“化”在馅里——盐变成了钠原子和氯原子 B．煮饺子时，锅口的“白气”——水分子种类发生改变 C．捞饺子时，饺子变“胖”——分子体积变大 D．吃饺子时，香气“钻”进鼻孔——分子在不断运动 【答案】D 【解析】A.、盐（氯化钠）溶解在馅中时解离为钠离子和氯离子，并非变成钠原子和氯原子，解释错误； B、锅口的“白气”是水蒸气遇冷液化形成的小水滴，属于物理变化，水分子种类没有改变，解释错误； C、饺子变“胖”是因为温度升高，分子间间隔变大，分子本身的体积不发生变化，解释错误； D、香气分子在不断运动，扩散到空气中进入鼻孔，解释正确。 6．工业“三废”的处理是绿色发展的关键。下列处理工业“三废”的措施有利于实现绿色发展的是 A．废水直接排入附近农田灌溉 B．废渣筛选回收处理后安全填埋 C．废气没有利用价值直接排放 D．废渣和废水一起堆放在空场地 【答案】B 【解析】A、工业废水中含有害物质，直接灌溉农田会污染土壤、农作物，危害人体健康，不符合绿色发展要求，故选项错误； B、废渣筛选回收可实现资源再利用，后续安全填埋能避免废渣污染环境，符合绿色发展要求，故选项正确； C、废气直接排放会造成大气污染，部分废气可回收利用，并非无利用价值，不符合要求，故选项错误； D、废渣、废水随意堆放会污染土壤和地下水资源，不符合绿色发展要求，故选项错误。 7．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误； C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误。 故选A。 8．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A．3NO2- 表示3个硝酸根离子 B．铁丝燃烧的化学方程式为：4Fe+3O22Fe2O3 C．“Na”既可以表示一个钠原子，也可以表示一个钠元素 D．H2O 中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 【答案】D 【解析】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为，说法错误，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，说法错误，不符合题意； C、元素只讲种类，不讲个数，“Na”既可以表示一个钠原子，也可以表示钠元素，还能表示钠这种物质，说法错误，不符合题意； D、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，说法正确，符合题意。 故选：D。 9．兴趣小组利用红萝卜皮制得酸碱指示剂，其颜色随pH变化关系如图，关于该指示剂说法错误的是 A．滴入肥皂水变绿色，肥皂水呈碱性 B．滴入稀硫酸，加水稀释后变绿色 C．能鉴别和两种溶液 D．实验结束，红色废液应处理再排放 【答案】B 【分析】首先明确红萝卜皮指示剂变色规律：pH<6显红色，6<pH<8显紫红色，8<pH<10显绿色，pH>10显黄色。 【解析】A. 肥皂水使指示剂变绿色，说明肥皂水pH在8~10之间，大于7呈碱性，说法正确。 B. 稀硫酸呈酸性，pH<7，加水稀释后pH最大只能接近7，无法达到8以上，因此不会变为绿色，说法错误。 C. pH=7的溶液使指示剂显紫红色，pH=11的溶液使指示剂显黄色，颜色不同可以鉴别，说法正确。 D. 红色废液pH<6，呈酸性，直接排放会腐蚀管道、污染水体，需处理后再排放，说法正确。 10．大同博物馆馆藏北魏釉陶马，是我国古代釉陶的杰出代表。它以含铁黏土为原料，经低温烧制而成。釉料中金属元素在不同氧气量下形成多价态化合物，使表面釉层呈现褐、青等釉色，历经千年色彩依旧。下列有关分析正确的是 A．黏土属于纯净物 B．釉色不同与氧气量无关 C．釉层的化学性质不活泼 D．釉色源于釉料中的金属单质 【答案】C 【解析】A. 黏土中含有多种成分，属于混合物，该选项错误； B. 题干明确说明釉料中金属元素在不同氧气量下形成多价态化合物从而呈现不同釉色，因此釉色不同与氧气量有关，该选项错误； C. 釉层历经千年色彩依旧，说明常温下釉层的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，该选项正确； D. 釉色源于釉料中金属元素形成的多价态化合物，不是金属单质，该选项错误。 11．可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．搅拌可以增大的溶解度 B．60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 C．将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D．20℃时，的饱和溶液中含有 【答案】B 【解析】A、搅拌可以加快溶解速率，不能增大硝酸钾的溶解度，不符合题意； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，可以配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，符合题意； C、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，100g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为：，不符合题意。 故选B。 12．一氧化二氮(N2O)俗称“笑气”，它的温室效应约是二氧化碳的300倍，被称为“遗忘的温室气体”。N2O可通过光催化分解转化成两种单质气体，其微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．N2O中氮元素的化合价为＋1价 B．该反应前后原子的种类和个数均不变 C．反应的化学方程式： D．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】A、化合物中元素化合价代数和为0，N2O中氧元素的化合价为－2价，设氮元素的化合价为x，则2x＋(－2)=0，x=+1，不符合题意。 B、根据质量守恒定律，该反应前后原子的种类和个数均不变，不符合题意。 C、由图示可知，该反应的化学方程式为，符合题意。 D、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选C。 13．CO2对蚊虫有引诱效应，下列灭蚊装置叙述不正确的是 A．燃着的木条靠近打孔漏斗会熄灭 B．磁吸仓的掉落与吸附可控制速率 C．鸡蛋壳碎片可换大理石，但不宜过多 D．该装置制得CO2中混有少量H2 【答案】B 【解析】A、鸡蛋壳的主要成分碳酸钙和柠檬酸反应产生二氧化碳， CO2不燃烧也不支持燃烧，因此燃着的木条靠近打孔漏斗会熄灭，表述正确。 B、磁吸仓吸附时，鸡蛋壳碎片与柠檬酸分离，反应停止；掉落时二者接触，反应发生，因此可控制反应发生与停止，表述错误。 C、 大理石主要成分为碳酸钙，和鸡蛋壳成分相同，可替换鸡蛋壳碎与柠檬酸反应生成CO2，药品过多会导致反应速率过快，因此不宜过多，表述正确。 D、该装置中是碳酸盐和柠檬酸反应，生成二氧化碳，铁和酸反应生成H2，表述正确。 故选B。 14．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和的混合物 溶解，过滤；洗涤并干燥滤渣；蒸发结晶滤液 B 验证质量守恒定律 镁条燃烧前后，称量固体与陶土网的总质量 C 证明甲烷含有碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去溶液中的 加入足量铜粉，充分反应，过滤 【答案】A 【解析】A、氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水，因此分离二者，采用溶解，过滤；洗涤并干燥滤渣；蒸发结晶滤液，选项正确； B、镁和氧气点燃反应生成氧化镁固体，由于生成的氧化镁质量等于反应前反应的氧气和镁的质量之和，因此称量生成物的质量无法验证质量守恒定律，选项错误； C、甲烷燃烧火焰上方放干燥烧杯，可以在内壁发现水滴，但是只能证明甲烷含有氢元素，与碳元素无关，选项错误； D、铜排在铁的后面，无法和杂质硫酸亚铁反应，无法除杂，选项错误； 故选：A。 15．向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸锌 C．滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌 D．滤液中一定含有硝酸铜 【答案】B 【解析】向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌，根据金属活动性锌>铜>银，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜、银与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氢气，说明加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含锌、铜、银，滤液中只含硝酸锌，不含硝酸银、硝酸铜，故选：B。 二、非选择题（本题共7小题，共70分） 16．（12分）回答下列问题。 （1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排序为(用元素符号表示)___________。 （2）如图是元素周期表的一格，下列说法正确的是___________。(不定项) A．金原子的核外电子数为118 B．金的相对原子质量是197.0 C．金元素属于金属元素 D．金原子的中子数为97 （3）近年来，共享单车在国内一些城市走红 ①共享单车的各部件中属于有机合成材料的是___________。(不定项) A．钢制网篓　　　　　　　　　　　　　B．手柄套(主要成分为橡胶和塑料)            C．合金车架　　　　　　　　　　　　　D．橡胶轮胎 ②保护共享单车的措施之一是防止其锈蚀，其中链条常采用的防锈方法是___________。 ③共享单车有些部件是由钢铁制成的。图2是工业炼铁的反应原理模拟实验，发生反应的化学方程式是___________，从环保角度看，该装置的不足之处是___________。 【答案】（1） （2）BC （3）BD 涂油 缺少尾气处理装置，有毒的一氧化碳直接排放会污染空气 【解析】（1）金属开发利用顺序和活动性负相关，活动性越弱越容易冶炼，开发越早。三种金属活动性顺序为，因此开发顺序为。 （2）A、元素周期表单元格中：左上角原子序数=核外电子数=79，错误； B、下方数字为相对原子质量197.0，正确； C、金属于金属元素，正确； D、中子数≈相对原子质量-质子数=197-79=118，错误。 （3）①有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，钢、合金属于金属材料，橡胶、塑料属于合成材料，选BD； ②涂油可隔绝氧气和水，是链条常用防锈方法； ③工业炼铁为一氧化碳高温还原氧化铁，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，装置缺少尾气处理环节。 17．（8分）结合图像，从不同角度学习化学。 （1）建立模型 用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，如图中可表示空气微观模型的是___________。 A． B． C． （2）微观示意图 如图表示某密闭容器中物质的变化过程。 ①变化I中，保持不变的微粒是___________，说明化学变化的实质为___________。 ②从微观角度分析，变化II和变化III的实质是___________。 【答案】（1）B （2）碳原子和氧原子 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 分子间的间隔发生改变 【解析】（1）氮分子和氧分子均为两个原子构成的分子。如果忽略空气中其他成分，氮气和氧气体积比约为4∶1，因为相同条件下气体的体积比等于分子个数比，所以微观上氮分子和氧分子个数比也约为4∶1，只有B符合该比例。 （2）变化I中分子种类发生变化，是化学变化。化学变化中原子是最小粒子，保持不变。 变化I在一定条件下，一氧化碳分子和氧气分子分解成单个原子（碳原子和氧原子），这些原子重新组合生成二氧化碳分子，由此得出化学变化的实质。 变化II和III中分子种类不变，属于物理变化，两个变化中仅分子间的间隔发生改变。 18．（10分）二氧化碳发电 二氧化碳发电是一种以超临界状态下的二氧化碳为介质，通过压缩、加热、膨胀等环节，高效产生电能的新型发电技术。 传统蒸汽发电是把水加热成高温、高压蒸汽，再用蒸汽推动涡轮机旋转，带动发电机发电。与之不同的是，二氧化碳发电是用二氧化碳代替水来完成这一系列的能量转换，其工作原理如图所示。超临界状态二氧化碳兼具液体高密度和气体低阻力的特性，传热与做功能力极强，相比蒸汽发电，其效率提升85%以上，并且全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放。 工业生产是二氧化碳排放大户。例如水泥行业的二氧化碳来源：一是原料石灰石的高温分解，二是煤和天然气等的燃烧。捕集这些二氧化碳用来发电，既实现了工业废气循环利用，又为“双碳”目标的实现提供了有力支撑。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）液态二氧化碳转化为超临界二氧化碳的方法是______。 （2）超临界状态下的二氧化碳具有的特性是______。 （3）水泥行业产生二氧化碳的化学方程式为______（写一个）。 （4）二氧化碳发电的能量转化方式是______。 （5）与蒸汽发电相比，二氧化碳发电的优势是______。 【答案】（1）加热 （2）高密度、低阻力、传热与做功能力极强 （3）// （4）内能转化为电能 （5）发电效率较蒸汽发电提升85%以上、全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放 【解析】（1）液态二氧化碳经加热器升温变为超临界二氧化碳。 （2）根据文章内容，超临界状态二氧化碳兼具液体高密度和气体低阻力的特性，传热与做功能力极强。 （3）水泥行业的二氧化碳来自石灰石高温分解、煤/天然气等化石燃料燃烧，对应化学方程式为、、。 （4）超临界二氧化碳携带的内能先推动涡轮机转化为机械能，涡轮机带动发电机将机械能转化为电能。 （5）可从文章内容直接提取相关优势描述，如发电效率较蒸汽发电提升85%以上、全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放。 19．（8分）金属锂广泛应用于新能源电池领域。某种真空热还原法制备金属锂的工序如图1。 （1）为了使粉状碳酸锂()和铁粉混合均匀，采取的操作是______________________。 （2）已知碳酸锂()与碳酸钙性质相似，则分解的化学方程式为______________________。 （3）一定条件下，真空还原反应的化学方程式为，则X为___，参加反应的与的质量比为___。 （4）分解和还原均在真空环境中进行，其主要原因有：一是降低反应所需的温度；二是_________。 【答案】（1）搅拌 （2） （3） （4）防止金属被氧化 【解析】（2）碳酸锂高温分解为氧化锂和二氧化碳，化学方程式为。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边共有3个Fe原子、4个O原子，8个Li，反应后有8个Li，故X为；参加反应的Fe和的质量比为。 （4）锂是活泼金属，易与空气中的氧气等发生反应，真空环境可隔绝空气，避免锂被氧化。 20．（8分）为探究水的组成及变化，某小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。先在电解器的玻璃管里加满水，并加入少量氢氧化钠，再接通电源。已知水中加入的氢氧化钠起到增强导电性的作用。回答下列问题。 （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置大约在___________(填“a”“b”或“c”)处。 （2）电解开始阶段甲乙两管中气体体积比大于2：1的原因是___________。(提示：20℃、1个标准大气压下，1L水中可溶解氢气0.018L，1L水中可溶解氧气0.031L)。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴处检验产生的气体，观察到的现象是___________。 （4）电解时，水分子分解过程的微观示意图如图所示，补全横线上的图形。 【答案】（1）c （2）相同条件下，氧气溶解度大于氢气 （3）小木条燃烧更旺 （4） 【解析】（1）电解水的气体在电极位置产生，乙玻璃管的电极在下方c处，因此气泡产生于c处。 （2）结合题给信息可知，相同条件下氧气溶解度大于氢气，电解初期更多氧气溶解在水中，因此氢气和氧气体积比大于2：1。 （3）乙连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧更旺。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。电解水时，水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，因此中间方框内需要补画4个氢原子和2个氧原子，后面的方框内需要补画2个氢分子，如图所示：。 21．（12分）核潜艇在水下长时间潜航时，依赖于一套高度集成的生命支持系统，其核心包括制氧技术和CO2清除技术等。 Ⅰ．制氧技术 （1）核潜艇早期曾使用过氧化钠(Na2O2)作制氧剂，反应原理之一为2Na2O2+2CO2=2X+O2，则X的化学式为___________。(填字母) A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 （2）“氧烛”是核潜艇常用的应急供氧设备，装置简图如图1。 ①“氧烛”的产氧药块中含有氯酸钠(NaClO3)、金属粉末(Mg、Fe等)和催化剂，氯酸钠中氯元素的化合价为___________； ②在使用过程中，“氧烛”需要通过撞击火帽加热引发化学反应，写出实验室中不需要加热来制取氧气的反应的化学方程式___________。 Ⅱ．二氧化碳清除技术 （3）核潜艇中常用沸石分子筛吸附二氧化碳，再通过真空解吸实现材料再生，在此过程中二氧化碳分子的结构___________(填“发生”或“没有发生”)变化。 （4）利用化学试剂吸收是清除CO2的另一种方式，通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收艇内的CO2，已知LiOH与NaOH的化学性质相似。 ①相同条件下，LiOH和NaOH吸收CO2的质量关系如图1所示。试分析选用LiOH而不用NaOH作吸收剂的原因___________； ②若消耗2.4 kg LiOH，理论上可吸收CO2的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）C （2）+5 （3）没有发生 （4）相同质量的，能吸收更多二氧化碳 解：设理论上可吸收二氧化碳的质量是x，则 答:理论上可吸收二氧化碳的质量是2.2kg。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前的个数分别是4、8、2，反应后除2X外的个数分别是0、2、0，则2X含有4个钠原子、6个氧原子、2个碳原子，X含有2个钠原子、3个氧原子、1个碳原子，X的化学式为。 （2）①在中，为+1价，为−2价，设的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，解得x=+5。 ②实验室中不需要加热来制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水。 （3）沸石分子筛吸附和真空解吸二氧化碳，属于物理变化，二氧化碳分子结构没有发生变化。 （4）①由图3可知，相同质量的，能吸收更多二氧化碳，所以选用。②见答案。 22．（14分）某兴趣小组的同学在阅读科普书籍时，对胃病及其治疗产生了兴趣，制定了如下的探究任务。 【任务一】了解胃病的检测——钡餐 （1）当胃病患者进行X射线检查时，需要服用钡餐。钡餐的成分是硫酸钡，无毒，不溶于水和酸，因此用硫酸钡制成的钡餐属于_____（填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 （2）钡餐不可用代替的原因是：若服用，进入胃中会发生化学反应，请写出反应的化学方程式：_________。而生成物是剧毒物质，摄入0.2~0.5 g就会出现中毒现象。若已不小心误服，可食入_____使沉淀下来。 【任务二】了解胃病的治疗——胃药 （3）很多胃病由胃酸过多引起，患者常出现反酸、胃灼烧等症状。胃酸过多可服用碱性物质，如氢氧化铝、碳酸氢钠等。同样是碱，胃药不用的原因是_________。 （4）为防止胃酸过多，生活中我们应注意_________。 【任务三】测定胃药中的有效成分 某胃药的有效成分是碳酸氢钠，为测定的质量分数，小组同学决定用气体分析法。将胃药样品放入锥形瓶中，与足量稀硫酸反应，通过测定的体积或质量计算出碳酸氢钠的质量。 （5）甲同学用图1装置测量二氧化碳气体的体积，将二氧化碳的体积换算成质量，进行计算。乙同学认为注射器中收集的气体体积会比反应产生的二氧化碳气体体积的准确值偏大，原因是_________。 （6）乙同学遂改进实验方案，请在图2里选择正确的装置，且正确的连接顺序为______（填各导管口的字母代号），且下列实验操作中，对测定的体积无影响的是_____。 A．各仪器内有少量残留    B．装置漏气 C．未恢复至室温读数        D．读数时眼睛平视凹液面最低处 【答案】（1）悬浊液 （2） （或等其他合理答案） （3）NaOH有强烈的腐蚀性 （4）合理饮食（或其他合理答案） （5）流下的稀硫酸占据一定的体积 （6）adeh AD 【解析】（1）悬浊液是不溶性固体小颗粒分散在液体中形成的混合物，硫酸钡不溶于水，因此钡餐属于悬浊液。 （2）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：；要使钡离子沉淀，可加入可溶性硫酸盐，生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，常用硫酸钠。 （3）氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，会腐蚀人体的消化道，危害健康，因此不能用作胃药。 （4）生活中预防胃酸过多，需要保持健康饮食习惯，规律饮食、减少刺激性食物摄入都合理。 （5）图1装置中，加入的稀硫酸本身会占据锥形瓶内的体积，使锥形瓶内的空气被排入注射器，因此注射器收集到的体积包含了排出空气的体积，比生成二氧化碳的实际体积偏大。 （6）二氧化碳能溶于水，因此需要用植物油隔绝二氧化碳，防止其溶于水，量气时遵循"短管进气、长管排水"的规则，生成的二氧化碳从发生装置出来后，从短管d进入量气瓶，将水从长管e压出，流入量筒h，因此连接顺序为adeh。 A、排出水的体积差等于反应生成的体积，故即使原有少量残留，残留气体不影响体积差，因此无影响； B、装置漏气会导致气体逸出，测得体积偏小，有影响； C、未恢复室温，气体受热膨胀，测得体积偏大，有影响； D、平视凹液面最低处是正确读数方法，不会产生误差，因此无影响。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（全国通用） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．2026年春晚展示了长江水质改善的成果。下列治理水污染的方法主要发生化学变化的是 A．生态清淤去除污染底泥 B．明矾吸附悬浮杂质 C．熟石灰中和酸性废水 D．活性炭去除色素异味 2．广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是 A．石湾陶瓷 B．广州玉雕 C．龙门农民画 D．潮州金银錾刻饰品 3．下列物质中属于混合物的是 A．一氧化碳 B．焦炭 C．氢气 D．铜 4．下列化学用语表示正确的是 A．正二价的钙元素： B．2个氧分子： C．氢氧根： D．2个碳原子：2C 5．春节“吃饺子”是中国人特有的民俗文化。从分子和原子的角度，判断下列解释合理的是 A．调馅料时，盐“化”在馅里——盐变成了钠原子和氯原子 B．煮饺子时，锅口的“白气”——水分子种类发生改变 C．捞饺子时，饺子变“胖”——分子体积变大 D．吃饺子时，香气“钻”进鼻孔——分子在不断运动 6．工业“三废”的处理是绿色发展的关键。下列处理工业“三废”的措施有利于实现绿色发展的是 A．废水直接排入附近农田灌溉 B．废渣筛选回收处理后安全填埋 C．废气没有利用价值直接排放 D．废渣和废水一起堆放在空场地 7．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 8．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A．3NO2- 表示3个硝酸根离子 B．铁丝燃烧的化学方程式为：4Fe+3O22Fe2O3 C．“Na”既可以表示一个钠原子，也可以表示一个钠元素 D．H2O 中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 9．兴趣小组利用红萝卜皮制得酸碱指示剂，其颜色随pH变化关系如图，关于该指示剂说法错误的是 A．滴入肥皂水变绿色，肥皂水呈碱性 B．滴入稀硫酸，加水稀释后变绿色 C．能鉴别和两种溶液 D．实验结束，红色废液应处理再排放 10．大同博物馆馆藏北魏釉陶马，是我国古代釉陶的杰出代表。它以含铁黏土为原料，经低温烧制而成。釉料中金属元素在不同氧气量下形成多价态化合物，使表面釉层呈现褐、青等釉色，历经千年色彩依旧。下列有关分析正确的是 A．黏土属于纯净物 B．釉色不同与氧气量无关 C．釉层的化学性质不活泼 D．釉色源于釉料中的金属单质 11．可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．搅拌可以增大的溶解度 B．60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 C．将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D．20℃时，的饱和溶液中含有 12．一氧化二氮(N2O)俗称“笑气”，它的温室效应约是二氧化碳的300倍，被称为“遗忘的温室气体”。N2O可通过光催化分解转化成两种单质气体，其微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．N2O中氮元素的化合价为＋1价 B．该反应前后原子的种类和个数均不变 C．反应的化学方程式： D．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 13．CO2对蚊虫有引诱效应，下列灭蚊装置叙述不正确的是 A．燃着的木条靠近打孔漏斗会熄灭 B．磁吸仓的掉落与吸附可控制速率 C．鸡蛋壳碎片可换大理石，但不宜过多 D．该装置制得CO2中混有少量H2 14．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和的混合物 溶解，过滤；洗涤并干燥滤渣；蒸发结晶滤液 B 验证质量守恒定律 镁条燃烧前后，称量固体与陶土网的总质量 C 证明甲烷含有碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去溶液中的 加入足量铜粉，充分反应，过滤 15．向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸锌 C．滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌 D．滤液中一定含有硝酸铜 二、非选择题（本题共7小题，除标明外，每空2分，共70分） 16．（12分）回答下列问题。 （1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排序为(用元素符号表示)___________。 （2）如图是元素周期表的一格，下列说法正确的是___________。(不定项) A．金原子的核外电子数为118 B．金的相对原子质量是197.0 C．金元素属于金属元素 D．金原子的中子数为97 （3）近年来，共享单车在国内一些城市走红 ①共享单车的各部件中属于有机合成材料的是___________。(不定项) A．钢制网篓　　　　　　　　　　　　　B．手柄套(主要成分为橡胶和塑料)            C．合金车架　　　　　　　　　　　　　D．橡胶轮胎 ②保护共享单车的措施之一是防止其锈蚀，其中链条常采用的防锈方法是___________。 ③共享单车有些部件是由钢铁制成的。图2是工业炼铁的反应原理模拟实验，发生反应的化学方程式是___________，从环保角度看，该装置的不足之处是___________。 17．（8分）结合图像，从不同角度学习化学。 （1）建立模型 用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，如图中可表示空气微观模型的是___________。 A． B． C． （2）微观示意图 如图表示某密闭容器中物质的变化过程。 ①变化I中，保持不变的微粒是___________，说明化学变化的实质为___________。 ②从微观角度分析，变化II和变化III的实质是___________。 18．（10分）二氧化碳发电 二氧化碳发电是一种以超临界状态下的二氧化碳为介质，通过压缩、加热、膨胀等环节，高效产生电能的新型发电技术。 传统蒸汽发电是把水加热成高温、高压蒸汽，再用蒸汽推动涡轮机旋转，带动发电机发电。与之不同的是，二氧化碳发电是用二氧化碳代替水来完成这一系列的能量转换，其工作原理如图所示。超临界状态二氧化碳兼具液体高密度和气体低阻力的特性，传热与做功能力极强，相比蒸汽发电，其效率提升85%以上，并且全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放。 工业生产是二氧化碳排放大户。例如水泥行业的二氧化碳来源：一是原料石灰石的高温分解，二是煤和天然气等的燃烧。捕集这些二氧化碳用来发电，既实现了工业废气循环利用，又为“双碳”目标的实现提供了有力支撑。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）液态二氧化碳转化为超临界二氧化碳的方法是______。 （2）超临界状态下的二氧化碳具有的特性是______。 （3）水泥行业产生二氧化碳的化学方程式为______（写一个）。 （4）二氧化碳发电的能量转化方式是______。 （5）与蒸汽发电相比，二氧化碳发电的优势是______。 19．（8分）金属锂广泛应用于新能源电池领域。某种真空热还原法制备金属锂的工序如图1。 （1）为了使粉状碳酸锂()和铁粉混合均匀，采取的操作是______________________。 （2）已知碳酸锂()与碳酸钙性质相似，则分解的化学方程式为______________________。 （3）一定条件下，真空还原反应的化学方程式为，则X为___，参加反应的与的质量比为___。 （4）分解和还原均在真空环境中进行，其主要原因有：一是降低反应所需的温度；二是_________。 20．（8分）为探究水的组成及变化，某小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。先在电解器的玻璃管里加满水，并加入少量氢氧化钠，再接通电源。已知水中加入的氢氧化钠起到增强导电性的作用。回答下列问题。 （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置大约在___________(填“a”“b”或“c”)处。 （2）电解开始阶段甲乙两管中气体体积比大于2：1的原因是___________。(提示：20℃、1个标准大气压下，1L水中可溶解氢气0.018L，1L水中可溶解氧气0.031L)。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴处检验产生的气体，观察到的现象是___________。 （4）电解时，水分子分解过程的微观示意图如图所示，补全横线上的图形。 21．（12分）核潜艇在水下长时间潜航时，依赖于一套高度集成的生命支持系统，其核心包括制氧技术和CO2清除技术等。 Ⅰ．制氧技术 （1）核潜艇早期曾使用过氧化钠(Na2O2)作制氧剂，反应原理之一为2Na2O2+2CO2=2X+O2，则X的化学式为___________。(填字母) A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 （2）“氧烛”是核潜艇常用的应急供氧设备，装置简图如图1。 ①“氧烛”的产氧药块中含有氯酸钠(NaClO3)、金属粉末(Mg、Fe等)和催化剂，氯酸钠中氯元素的化合价为___________； ②在使用过程中，“氧烛”需要通过撞击火帽加热引发化学反应，写出实验室中不需要加热来制取氧气的反应的化学方程式___________。 Ⅱ．二氧化碳清除技术 （3）核潜艇中常用沸石分子筛吸附二氧化碳，再通过真空解吸实现材料再生，在此过程中二氧化碳分子的结构___________(填“发生”或“没有发生”)变化。 （4）利用化学试剂吸收是清除CO2的另一种方式，通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收艇内的CO2，已知LiOH与NaOH的化学性质相似。 ①相同条件下，LiOH和NaOH吸收CO2的质量关系如图1所示。试分析选用LiOH而不用NaOH作吸收剂的原因___________； ②若消耗2.4 kg LiOH，理论上可吸收CO2的质量是多少？（写出计算过程） 22．（14分）某兴趣小组的同学在阅读科普书籍时，对胃病及其治疗产生了兴趣，制定了如下的探究任务。 【任务一】了解胃病的检测——钡餐 （1）当胃病患者进行X射线检查时，需要服用钡餐。钡餐的成分是硫酸钡，无毒，不溶于水和酸，因此用硫酸钡制成的钡餐属于_____（填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 （2）钡餐不可用代替的原因是：若服用，进入胃中会发生化学反应，请写出反应的化学方程式：_________。而生成物是剧毒物质，摄入0.2~0.5 g就会出现中毒现象。若已不小心误服，可食入_____使沉淀下来。 【任务二】了解胃病的治疗——胃药 （3）很多胃病由胃酸过多引起，患者常出现反酸、胃灼烧等症状。胃酸过多可服用碱性物质，如氢氧化铝、碳酸氢钠等。同样是碱，胃药不用的原因是_________。 （4）为防止胃酸过多，生活中我们应注意_________。 【任务三】测定胃药中的有效成分 某胃药的有效成分是碳酸氢钠，为测定的质量分数，小组同学决定用气体分析法。将胃药样品放入锥形瓶中，与足量稀硫酸反应，通过测定的体积或质量计算出碳酸氢钠的质量。 （5）甲同学用图1装置测量二氧化碳气体的体积，将二氧化碳的体积换算成质量，进行计算。乙同学认为注射器中收集的气体体积会比反应产生的二氧化碳气体体积的准确值偏大，原因是_________。 （6）乙同学遂改进实验方案，请在图2里选择正确的装置，且正确的连接顺序为______（填各导管口的字母代号），且下列实验操作中，对测定的体积无影响的是_____。 A．各仪器内有少量残留     B．装置漏气 C．未恢复至室温读数         D．读数时眼睛平视凹液面最低处 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（全国通用） 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B D D B A D B C 11 12 13 14 15 B C B A B 二、非选择题（本题共7小题，除标明外，每空2分，共70分） 16．（12分）（1） （2）BC （3）BD 涂油 缺少尾气处理装置，有毒的一氧化碳直接排放会污染空气 17．（8分）（1）B （2）碳原子和氧原子 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 分子间的间隔发生改变 18．（10分）（1）加热 （2）高密度、低阻力、传热与做功能力极强 （3）// （4）内能转化为电能 （5）发电效率较蒸汽发电提升85%以上、全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放 19．（8分）（1）搅拌（1分） （2） （3） （4）防止金属被氧化（1分） 20．（8分）（1）c （2）相同条件下，氧气溶解度大于氢气 （3）小木条燃烧更旺 （4） 21．（12分）（1）C （2）+5（1分） （3）没有发生（1分） （4）相同质量的，能吸收更多二氧化碳 解：设理论上可吸收二氧化碳的质量是x，则 答:理论上可吸收二氧化碳的质量是2.2kg。（4分） 22．（14分）（1）悬浊液（1分） （2） （或等其他合理答案） （3）NaOH有强烈的腐蚀性 （4）合理饮食（或其他合理答案）（1分） （5）流下的稀硫酸占据一定的体积 （6）adeh AD / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $