假期作业9 化学必修第一册综合检测-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版 全学年）

化曼饶乐医明 应很快停止，不能形成较大的压强差，故不能形成 喷泉；NH,HCO与稀盐酸反应能产生较多的 CO2气体，从而使锥形瓶内压强远大于烧瓶内压 强，从而形成喷泉。(2)浓硫酸、生石灰、烧碱溶于 水均能放出大量的热，使酒精大量挥发，形成较大 的压强差，从而形成喷泉；氯化钠、硝酸钾、硫酸铜 溶于水温度变化不大，不能使酒精大量挥发，不能 形成较大的压强差，不能形成喷泉。 答案：(1)DNH4HCO3与稀盐酸反应，产生二氧 化碳气体，锥形瓶中气体压强增大，把液体压入烧 瓶，形成喷泉 (2)A浓硫酸溶于水放出大量的热，使锥形瓶中 的酒精汽化，锥形瓶中气体压强增大，把酒精压入 烧瓶中形成喷泉 13.解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu十4HN) (浓)—Cu(NO)2十2NO2个+2H2O。乙装置的优，点 是有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反 应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭活塞c,再 打开活塞a,b,才能使八N),气体充满②试管；当气体充 满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使 烧杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a,然后 打开c,用手捂住试管②。 答案：(1)Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+ 2NO2个+2H,O (2)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收NO2气体，防止污染环境 (3)ca、b先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手 捂住试管② 假期作业9 1.D[A.核电站的商运投产可减少火力发电，发电 使用煤等化石燃料，因此可减少温室气体CO2的 排放，A正确；B.盐碱地中含较多Na,CO3,通过使 用石膏或明矾，石膏能转化为碳酸钙、铝离子和碳 酸根双水解，均可一定程度降低C)的浓度，从 而改良土壤，B正确；C.计算机芯片和太阳能电池 的主要成分均为晶体硅，C正确；D.玻璃属于传统 无机非金属材料，D错误。] 2.D[A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化 碳、水，所以NaHC(O3可作为食品膨松剂，故A正 确；B.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所 以Na2O2可作为供氧剂，故B正确；C.二氧化硫具 有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故C正确； D.氧化铁为红棕色固体，可作为红色涂料，四氧化 三铁为黑色固体，故D错误。] 8 ----S0MA= 3.A[只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如 氧气和臭氧的混合物，①错误；生石灰做干燥剂是 因为生石灰能与水发生化学反应，②正确；SiO2是 酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸，③错 误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物 不一定是碱性氧化物，④正确；鸡蛋壳膜是半透膜， 离子和小分子可通过半透膜，故可用鸡蛋壳膜和蒸 馏水除去淀粉胶体中的食盐，此过程为渗析，是物理 变化，⑤正确；NaHS),和NaHC)3反应：NaHS) +NaHCO3-Na2SO4+CO2↑+H2O,⑥错误。] 4.B[石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单 质，互为同素异形体，故A正确；Na,)十2CO Na2CO3十C(石墨烯)，反应中氧化钠中钠元素与氧 元素化合价均未变化，没有被还原，故B错误； Na2O+2CO一一Na2CO3+C(石墨烯)，反应中一 氧化碳中十2价碳元素升高为碳酸钠中十4价，所 以碳酸钠为氧化产物，故C正确；元素的游离态即 单质，化合态即化合物，自然界中碳元素主要以化 合态存在，但也有游离态，比如金刚石，故D正确。] 5.B[加热后试管内发生的化学方程式为：Cu十2HS) (浓)△CuS0,+S0,↑十2H,0,该反应中Cu被 浓硫酸氧化，同时生成了盐和水，则浓硫酸在该反 应中表现了酸性和氧化性，故A错误；SO2对环境 有污染，能溶于碱性溶液，则含有碱液的棉花吸收 过量的SO2,防止环境污染，故B正确；试管甲中反 应完后浓硫酸可能过量，应将冷却后的溶液加入水 中，故C错误；加热题图甲的试管，随着反应的进 行，浓硫酸的浓度降低变稀，Cū与稀硫酸不反应， 则含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应， 不可能收集到448mL的SO2(标准状况)，故D 错误。] 6.C[根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 可知氧化性：HClO)3>HC1O,,A项错误。反应 8HC1O3-3O2个+2C12↑+4HC1O4+2H,O 中，氯元素的化合价由十5升高为十7，由+5降低 为0；氧元素的化合价由一2升高为0，所以氧化产 物是O2、HC1O4,B项错误。混合气体为氧气和氯 气，二者物质的量之比为3：2，所以平均相对分子 质量为3X32+2X71=47.6,C项正确。由 3+2 2HClO3→C12知，生成1molC12,转移电子的物质 的量为2×(5-0)mol=10mol,D项错误。] 7.A[B项未配平（电荷不守恒），C项应生成NH3, D项HCO与OH也会反应生成CO。] 三0022.- 8.C[使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则 CHCOO不能大量存在，A项不符合题意；含 MnO,的溶液呈紫色，B项不符合题意；SO?与 Mg+、Cu+、C1、NO均不反应，可以大量存在， C项符合题意；在强碱溶液中A13+不能大量存在， D项不符合题意。] 9.C[A.硫元素常见为一2、0、十4、十6价；浓硫酸中 硫元素化合价为十6价，二氧化硫与亚硫酸中硫元 素化合价都为十4价，因此浓硫酸不能氧化二氧化 硫和亚硫酸，A错误；B.H2S与浓H2SO4在不同的 条件下反应的氧化产物不同，H2S与浓H2SO,反 应生成二氧化硫、硫和水，B错误；C.S十0，点槛 SO2,SO2+H2O-H2 SO3,H2SO3+2NaOH 一Na2SO3十H2O,所以符合题千信息，C正确， D.硫和氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化 硫，D错误。] 10.C[钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确； 液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成 蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增 强，B正确；0.1mol钠反应失去0.1mol电子，C 错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电 子，所以钠和液氨可发生以下反应：2NH3十2Na 一-2NaNH2+H2,D正确。] 11.C[一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集 体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故A 错误；常温常压下，Vm>22.4mol·L1,则2.24L H2物质的量小于0.1mol,则含有的H原子数小 于0.2NA,故B错误；CaSO,与KHSO4固体摩尔 质量相同，都是136g/mol,136gCaS04与 KHSO,的固体混合物的物质的量为1mol,含有 的阴离子的数目等于NA,C正确；溶液体积不明 确，故溶液中的C1的个数无法计算，故D错误。] 12.A[蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水 性，澄清石灰水变浑浊，说明生成CO2、S()2,浓硫 酸具有强氧化性，A正确；铜粉与稀硫酸不反应， 加入KNO3后溶液变蓝，是因为在酸性条件下， N)3能与铜反应，B错误；过量的铁粉与硝酸反应， 生成的是Fe,C错误；将Na投入MgCL,溶液中，析 出白色固体是Mg(OH)2,D错误。] 13.D[由制备绿矾流程可知，硫铁矿（主要成分： FeS2和SiO2)高温煅烧后的烧渣（主要成分： FezO3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含Fe3+,过程2 过滤除去二氧化硅，滤液中通入SO2,将Fé3+还原 87 高一北学) 生成Fé+，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿 矾。根据上述分析，过程1，废气中含S)2,故A 正确；因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程2 最好用硫酸来溶解烧渣，故B正确；过程3中SO2 将Fe3+还原生成Fe+,离子方程式为2Fe3+十 S02+2H20--2Fe2++SO}+4H+,故C正 确；过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用 余热将液体蒸干，蒸千时绿矾受热失去结晶水，得 不到纯净绿矾，故D错误。」 14.B[A项，还原剂的还原性强于还原产物的还原 性，由反应②可知还原性：Br>C1厂，由反应③可 知还原性：Fe2+>Br,因此还原性：Fe2+>Br> C1,错误；B项，氧化剂的氧化性强于氧化产物的 氧化性，由反应①可知氧化性：Mn(O4>Cl2,由反 应②可知氧化性：C12>Br2,由反应③可知氧化 性：Br2>Fe3+,因此氧化性：MnO4>Cl2>Br2> Fe3+,正确；C项，反应①中，当生成5 mol Cl2时， 被氧化的HCl为10mol,因此当生成1 mol Cl 时，被氧化的HCl为2mol,错误；D项，根据B项 分析可知氧化性：C12>Fe3+,故此反应不能发生， 错误。] 15.解析：(1)该消毒液的质量分数为5%，密度为 1.01g·cm3,所以浓度c=10000w M 1000X1.01X5%mol·L1≈0.68mol·L； 74.5 (2)①由于没有95mL容量瓶，应配制100mL稀 溶液，设所需该次氯酸钠消毒液的体积为V,则有 0.68V=0.07×100,解得V=10.3mL;量取时若 仰视，导致所需浓次氯酸钠溶液体积偏大，溶质偏 多，所配溶液浓度偏高；②定容时需用胶头滴管逐 滴滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线相 平；加蒸馏水，若不慎超过刻度线，导致浓度偏低， 则应重新配制；(3)观察到两表面皿之间出现黄绿 色气体，说明次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，根据 电子守恒、元素守恒可得化学方程式为NaCl)十 2HCl-Cl2↑+NaCl+HO;氯气有毒，Na(OH溶 液可以吸收C2,防止污染空气。 答案：(1)0.68 (2)①10.3偏高②用胶头滴管逐滴滴加蒸馏 水，至溶液凹液面最低处与刻度线相平重新 配制 (3)NaC1O+2HC1=Cl2↑+NaC1+H2O吸 收C12,防止污染空气 火壁快乐慨期 16.解析：(1)由图像可知，t1之前只有C10生成，故 反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2-Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O。(2)t2时，生成2molC1O,1mol ClO3失电子共2×1+1×5=7mole,故C1为 7mol,Ca元素守恒为1十0.5十3.5=5mol,故 Ca(OH)2为5mol。(3)通入的氯气速率加快，反 应速率加快，反应放出的热量无法很快消散，体系 温度升高，生成的C1O增多，故<2，根据粉尘产 生与温度、反应速率关系分析判断。(4)这是归中 反应的特点，反应中十5价C1→0价C1,降5价， 一1价C1变0价升1价，所以1个十5价氯和5个 一1价氯产生3个氯气，再根据元素守恒配平方 程式为KC1O,+6HC1(浓)--KCI+3C12个+ 3H,O,生成3mol氯气转移5mol电子，有2mol 电子转移时生产氯气1.2mol,标准状况下体积为 26.88L。 (5)根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性， ①2FeCL+2KI—2FeCl2+2KCI+I2,氧化性： FeCl3>L2;②2FeCl2+Cl2--2FeCl,氧化性： C2>FeC13;③K2Cr2O,+14HC1—2KC1+ 2CrCL+7H2O+3C2↑，氧化性：K2Cr2O2>C12, FeCL3、L2、Cl2、K2Cr2O,的氧化性由强到弱依次是 K2Cr2O,>Cl2>FeCl3>L2。(6)FeCl3、2、Cl2 KCr2O,的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O,> Cl2>FeCl>L2,则Cr2O?、Fe3+在酸性溶液中均 能将I厂氧化，不能大量共存，Fe2+、C1能够与I 大量共存，故答案为：Fe2+、C1。 答案：I.(1)2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(Cl))2+ CaCl2+2H2O(2)5(3)<控制通入氯气的 速度；控制反应的温度等（答案合理即可）(4)1 613326.88 Ⅱ.(5)K2Cr2O,>Cl2>FeC13>l2(6)Fe2+,C1 17.解析：该题考查NO2、SO2、浓硝酸、浓硫酸的性 质，关键是根据题给已知信息，推导出X为NO2, Y为CO2,Z为H2O,W为SO2,甲为浓硝酸，乙为 浓硫酸，M为C,其余各问便很容易解答了。 答案：(1)H20(2)吸水D(3)2:1 (4)SO2+Br2+2H2O一一2HBr+H,SO,强酸 对设备腐蚀 (5)C+4HN0,(浓)△C0,↑+4N0,↑+2H,0 88 S0M= 18.解析：(1)在A装置中，MnO2与浓盐酸混合加热 发生反应制取氯气，反应的化学方程式是：MnO2 +4HC1(浓)△MnCl,+Cl,↑+2H,0;装置甲 中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，使用前需要检 漏；(2)①氯气的水溶液叫氯水，证明氯水已饱和 的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿 色，有黄绿色气体进入丁中；②浓盐酸具有挥发 性，在制取的氯气中混有HCI杂质，若撤去装置 乙，直接将装置甲和丙相连，HC1溶解在水中使氯 水的酸性增强，导致测得的pH偏小；(3)①氯气 与水反应C12+HO一一HC1+HCIO,生成 HCIO,因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧 化碳生成，因此碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了 可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3十HzO十CO2 Ca(HCO3)2,因此第二份与稀盐酸混合时发生： Ca(HCO3)2+2HCl-CaC2+2H,O+2CO2↑，说 明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的 其他溶质为CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO;②将滤液 的第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀， 说明产生了CaCO,沉淀，反应的离子方程式是 Ca2++HCO3+OH-CaCO3￥+H2O。 答案：(1)MnO,+4HC1(浓)△MnCl,+Cl2↑ +2H,O 分液漏斗 (2)①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色， 有黄绿色气体进入丁中②由于氯化氢未除尽会 导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小 (3)①CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO②Ca2++ HCO3+OH-CaCO3￥+H2O 假期作业10 1.C[A.137Cs与11Cs互为同位素，不是同素异形 体，A错误；B.137Cs中的质量数为137，不是质子 数为137，B错误；C.电离辐射过程中满足质量守 恒和电荷守恒，C正确；D.18Cs与13Cs互为同位 素，化学性质完全相同，物理性质不同，D错误。] 2.B[A.同位素是质子数相同而中子数不同的原 子，而16O2与18O2是单质，故A错误；B.石墨烯、金 刚石和C都是碳元素形成不同单质，互为同素异 形体，故B正确；C.2U、U、2U是同一种元素 的不同核素，故C错误；D.HD、HT、H2中含有的 电子数相同，故D错误。]三0022 假期作业9化学必修第 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2024年1月11日，中国两院院士评选 “2023年中国/世界十大科技进展新闻”揭 晓。下列说法错误的是 A.全球首座第四代核电站商运投产，能够 有效减少温室气体CO,的排放 B.我国科学家发现耐碱基因可使作物增 产，还可使用化学改良剂来改善盐碱地， 如石膏、明矾等 C.OpenAI正式发布GPT-4,计算机芯片和 太阳能电池的主要成分均为晶体硅 D.光导纤维、玻璃均属于新型无机非金属 材料 2.下列关于物质用途的说法错误的是（ A.NaHCO3可作为食品膨松剂 B.Na2O2可作为供氧剂 C.SO2可作为食品添加剂 D.FeO4可作为红色涂料 3.下列说法不正确的是 ( ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化③酸性 氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化 物一定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸 馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变 化⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A.①③⑥ B.①②③④⑤ C.②④⑥ D.②④⑤ 高一北学 非学无以广才，非志无以成学。 册综合检测 完成日期： 月 4.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂 窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CO —Na2CO3+C(石墨烯)，再除去Na2CO 制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A.石墨烯与金刚石互为同素异形体 B.该生产石墨烯的反应中Na,O被CO 还原 C.Na2CO3俗称苏打，是氧化产物 D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种 存在形式 5.实验室用下图所示的装置制SO2,有关该实 验说法正确的是 ( 浓H,S0 浸有碱液 的棉花 品红溶液 ☑ A.该反应中浓硫酸只体现酸性 B.试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸 收过量的SO2,防止环境污染 C.反应一段时间后，将水加入冷却后的试 管甲中，溶液显蓝色 D.含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片 反应，能收集到448mL的SO2(标准 状况) 6.氯酸质量分数超过40%时会发生分解，此 反应可表示为8HCIO3—3O2个+2CL2↑ +4HCIO,+2H2O,下列说法正确的是 k曼快乐假期 A.氧化性：HClO4>HCIO B.氧化产物只有HClO C.氯酸分解后得到的混合气体的平均相对 分子质量为47.6 D.若该反应生成1 mol Cl.2,则转移12mol 电子 7.能正确表示下列反应的离子方程式的是 () A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+ +4H+NO5—3Fe3++NO个 +2H,O B.铜片与浓硝酸：Cu+NO+4H Cu2++NO2↑+2H2O C.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加 热：NH+OH≌NH3·H,O D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合 后加热：NH+OH△NH3个+H,O 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是 A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na、 Mg2+、CI-、CH3COO B.无色溶液：K、H、SO、MnO4 C.含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、 CI-、NO D.强碱溶液：K、A3+、CI、NO3 9.下列有关硫及其化合物的说法正确的是() A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO 均能氧化SO2和H2SO B.H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的 氧化产物只能是SO2 2 0M-= C.单质 +0 氧化物 +H2) 酸或碱 +NaOH或HC →盐，能按照上述转化关系 直接转化的可以是硫元素 D.硫黄制备硫酸经历两步：S0,/点燃 SO HOH2SO, 10.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的 溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂 化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶 液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 (Na V.V Na Na*(NH), e (NH) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2 时，Na共失去0.02mol电子 D.钠和液氨可发生以下反应：2NH+2Na --2NaNH,+H, 11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙 述正确的是 () A.NA个A1(OH)3胶体粒子的质量为 78g B.常温常压下，2.24LH2含氢原子数等 于0.2NA C.136 g CaSO4与KHSO的固体混合物 中含有的阴离子的数目等于NA D.0.1mol1·L-1FeCL溶液中含有的C1 数目等于0.3NA 三022 12.下列各实验的现象及结论都正确的是 ( 选项 实验 现象 结论 浓硫酸滴 蔗糖变 入蔗糖 浓硫酸具 黑、体积 中，产生 有脱水性 A 膨胀，澄 的气体导 和强氧 清石灰水 入澄清石 化性 变浑浊 灰水 铜粉加入 加热时无 稀硫酸 明显现 中，加热； 硝酸钾起 B 象，加入 再加入少 催化作用 硝酸钾后 量硝酸钾 溶液变蓝 固体 过量铁粉 加入稀硝 有无色气 酸中，充 稀硝酸能 泡产生， C 分反应 将Fe氧 溶液呈血 后，滴加 化成Fe3+ 红色 KSCN 溶液 将Na粒 析出银白 D 投入MgCL 固体为Mg 色固体 溶液 13.由硫铁矿（主要成分：FeS2和SiO2)为主要 原料得到绿矾(FeSO,·7H,O)的流程 如下： 2 高一飞学的) 废 硫 铁 煅烧 溶 操作b 绿 过程1 烧 腰通入足量s0 试剂a,过滤」 过程3 过程4矾 矿 渣 过程2 滤渣 下列说法不正确的是 A.过程1废气中含S02 B.过程2试剂a为稀硫酸 C.过程3离子方程式为2Fe3++SO2+ 2H2O-2Fe2+SO+4H D.过程4将溶液加热到有较多固体析出， 再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 14.常温下，发生下列反应：①2KMnO+ 16HCI(浓)—2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O;2Cl2 +2NaBr -2NaCl+Br2; ③Br2+2FeBr2一一2FeBr3。根据上述反 应，判断下列结论正确的是 ) A.还原性：Br>Fe+>CI B.氧化性：MnO1>Cl2>Br2>Fe3 C.反应①中，当生成1 mol Cl2.时，被氧化 的HCl为3.2mol D.溶液中可发生反应：2Fe3++2C1厂 2Fe2++Cl2↑ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)医疗机构常用质量分数为5%的次 氯酸钠消毒液（密度为1.01g·cm-3)进 行消毒，回答下列问题： (1)该消毒液的物质的量浓度为 mol·L1(保留2位有效数字)。 (2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释，某化 学实验小组用上述消毒液配制95mL 0.07mol·L1的溶液。 火受快乐假期 ①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液 mL;量取时若仰视，所配溶液的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②定容时的操作为 ;加 蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理 方法是 (3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕 灵（含盐酸）混合使用，对此某小组开展如 下研究。 蘸有NaOH溶液的脱脂棉 消毒液+洁厕灵 ○) 表面皿(2个，一个扣在另一个上面) 能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体， 写出该反应的化学方程式 ;NaOH溶液的作用是 16.(14分)I.在一定量的石灰乳中通入一定 量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应 均为放热反应)。生成物中含有C厂、 CIO、CIO三种含氯元素的离子，其中 CIO、CIO两种离子的物质的量(n)与反 应时间(t)的曲线如图示。 ↑n(mol) CIO CIO :(s) (1)t1时刻之前发生的反应是： (2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化 学方程式为10Ca(OH)2+10Cl2 2Ca(ClO)2+Ca (CIO)2+7CaCl2+ 10H2O,则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物 质的量是 mol。 28 S0M-= (3)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温 度升高引起的，通入C12的速度不同，CIO 和CO,的比例也不同。若在原石灰乳中 通入氯气的速度加快，则反应后”(CO） n(CIO3 2(填“>”“<”或“=”)；氯酸钙 [Ca(ClO3)2]为有毒化学品，其粉尘对呼吸 道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘， 会因积累在体内而引起中毒。为了防止使 用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以 采取的措施 (写一条即可)。 (4)请配平一下化学方程式：KCIO3+ HC1==KC1+C12↑+HO。若 反应过程中转移2mole,则生成标准状 况下Cl2的体积为 L。 Ⅱ.有下列三个在溶液中发生的氧化还原 反应： D2FeCla+2KI=-2FeCl2+2KCI++12; ②2FeCl2+Cl2-=2FeCl3 3K,Cr2O,+14HCI -2KC1+2CrCls+ 7H2O+3Cl2个 请根据上述反应分析推断后回答下列 问题： (5)FeCL、I2、Cl2、K2Cr2O2的氧化性由强 到弱依次是 (6)在酸性溶液中存在大量的厂，则 Cr,O号、Fe3+、Fe+、C1中能与I厂大量共存 的离子是 17.(14分)有如图所示转化关系（反应条 件略)。 甲+M ① 应 W ② 乙+M 三0022 已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下， X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑 浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质 量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气 中一段时间，质量减小，浓度降低；将乙的 浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加， 浓度降低。请完成下列问题： (1)Z是 (写化学式)。 (2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间， 质量增加，浓度降低，表明乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 (填字母)实验操作。 A.钝化铁片 B.检验Ba2+ C.干燥氨气 D.干燥氯气 (3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被 还原的X的物质的量之比是 (4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空 气中的Br2,写出该反应的化学方程式： 。该反应 很好地解决了环保问题，但给工业生产带 来了 的问题。 (5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反 应的化学方程式： 18.(16分)如下图所示，根据实验室制取氯气 的原理和性质，回答下列问题： 饱和 NaOH 图食盐水-水 子溶液 甲 乙 丙 (1)写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。 装置甲中的仪器使用 前需要检漏的有 (写 名称)。 2 高一飞类) (2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。 ①证明氯水已饱和的现象是 ②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连， 这样做对实验测定结果的影响是 (3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 的HCIO溶液的方法之一。某同学运用这 一方法，尝试制取HCO溶液并进行了如 下定性实验： 「.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加 入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气 泡产生，溶液的黄绿色褪去； ⅱ.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其 漂白性更强； ⅲ.为了确定反应产物，将滤液分为三份， 分别进行以下实验：第一份与石灰水混合， 立即产生大量白色沉淀。第二份与稀盐酸 混合，立刻产生大量气泡。第三份加热，看 到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经 检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2气体。 ①试根据所学知识推测，在ⅱ的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含 有的其他溶质为 (写化 学式)。 ②写出步骤ⅲ中第一份滤液发生反应的离 子方程式： 《《益智欢乐谷 怎样判断猪肉新鲜程度 正常鲜猪肉肌肉有光泽，红色均匀，脂肪 呈乳白色，外观微干，不粘手，纤维清晰，有韧 性，肌肉按压后凹陷处立即恢复，无异味。由 于屠宰猪羊时放血不完全而残存血红素，血红 素中铁以二价离子形式存在，因此新鲜肉呈鲜 红色。随着肉的陈放，二价亚铁离子逐渐被空 气中的氧气氧化为三价铁离子，使肉呈现暗 红色。