日照市2023年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

日照市2023年初中学业水平考试 (考试时间：55分钟满分：100分) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Au 197 第I卷（选择题共40分) 一、选择题（本题共12小题，1~8题每小题3分，9~12题每小题4 分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列做法不利于环境保护的是 A.合理施用化肥农药 B.推广使用清洁能源 C.分类处理生活垃圾 D.直接排放工业污水 2.下列图示的实验操作错误的是 带火星的 木条复燃 C02 桌面 A.证明氧气 B振荡试管C.塞紧橡胶塞D倾倒二氧化碳， 集满 内液体 探究其性质 3.下列说法正确的是 A.花香在空气中扩散是因为分子总是在不断运动着 B.相同质量的氧气和液氧体积不同是因为分子种类不同 C.在加压条件下氧气体积变小是因为氧气分子体积变小 D.金刚石和石墨物理性质差异大是因为构成原子大小不同 4.下列用化学知识解决生活问题的方法错误的是 ( ) A.用汽油除去衣服上的油渍 B.用食醋鉴别厨房中失去标签的食盐和纯碱 C.胃酸过多服用含有氢氧化钙的药物治疗 D.攀登海拔高的山峰用便携式供氧器帮助呼吸 5.下列现象和用途与物质的化学性质无关的是 A.用活性炭净化水 B.铝制品在常温下很耐腐蚀 C.食品包装中充氮气以防腐 D.久置的盛放生石灰的塑料试剂瓶涨破 6.在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微 观过程如下图所示。下列说法正确的是 催化剂 0 氢原子 氧原子 甲 乙 丙 多碳原子 A.甲点燃前不需要检验纯度 B.该反应前后分子的种类和数目保持不变 C.参加反应的甲和生成的丁的质量比为8：9 D.该反应的化学方程式为CH4十2H2O2CH3OH+H2O 7.琥珀酸亚铁(FC4H4O4)是某补铁药物的有效成分，用于缺铁性 贫血的预防及治疗。下列说法正确的是 ( A.铁是人体必需的常量元素 B.琥珀酸亚铁由碳、氢、氧、铁四种元素组成 C.琥珀酸亚铁中铁元素的质量分数小于氢元素的质量分数 D.琥珀酸亚铁中C、H、O三种元素的质量比为1：1：1 8.t时刻，在密闭容器内投人SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种 物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3,在t2时刻测得 容器内各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 ti 14.8g 10g 6.2g 1g 0 26g 3g 1g A.丁可能是催化剂V2O B.乙是SOg C.a=2g D.丙是SO2 9.下列四个对比实验设计不能达到目的的是 干燥的 玻璃管 C02气体 夹持仪器已略去) K2 +b 干燥的 京潮湿的 干燥的紫色湿润的紫色 铁丝 铁丝 石蕊纸条 石蕊纸条 干燥剂 湿润的 多孔隔板 棉花 甲 热水 氢氧化 白磷 钠溶液 丙 A.甲探究CO2使紫色石蕊溶液变红的原因 B.乙探究水是铁生锈的主要条件之一 C.丙探究O2的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 D.丁探究燃烧的条件之一是需要O2 10.废旧手机中含有贵金属金(Au),下图是回收Au的简略流程图， 下列说法错误的是 ( 过量的 滤液a Fe、Zm稀硫酸 滤液b 塑料、 粉碎 Au、Cu过滤 02 过量稀硫酸 Fe、Zn Au、Cu 分选 加热 过滤 Au、Cu 塑料 Au A.粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B.滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+ C.在滤液b中加人过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D.由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn> Cu>Au 17 11.下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是( 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中的CO2 通入足量的氢氧化钠溶液 B 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入适量的氢氧化钡溶液 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝 C 只用组内试剂无法鉴别 酸钠三种溶液 检验久置的烧碱溶液部分 先加入足量的氢氧化钡溶 D 变质 液，再加人无色酚酞溶液 12.某技术人员对甲醛(HCHO)、醋酸(CH COOH)、乳酸(CHO3) 的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为8%，则该溶 液中碳元素的质量分数为 ( ) A.20% B.28% C.64% D.70% 第Ⅱ卷（非选择题共60分) 二、填空题（本题共4小题，共32分） 13.(8分)青铜是人类使用最久的金属材料，它是铜锡合金。青铜常 用于制造齿轮等耐磨零部件和耐腐蚀配件。锡原子结构示意图 如图所示。回答下列问题： (1)下列说法错误的是 (填标号)。 A.图中x=18 B.锡原子的核外电子数为50 锡原子(Sn)的 C.青铜可塑性好，抗腐蚀性强 结构示意图 D.锡元素位于元素周期表的第三周期 (2)下图中A~D所示粒子共表示 种元素，其中与锡元 素化学性质相似的是 (填标号)元素。 A D (3)锡砂主要成分为二氧化锡，写出该化合物的化学式： 其中锡元素的化合价为 14.(8分)铈元素属于稀土元素，稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛 应用于电子、军事、石油化工等领域。如表是硫酸铈[Ce2(SO4)3] 和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 度/ g 硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0 根据数据，绘制出二者的溶解度曲线如右图所示，A点为曲线的 交点。回答下列问题： (1)10℃时，硫酸铈的溶解度为 溶解度g 180 160 硝酸钾 (2)不改变硫酸铈不饱和溶液的溶质质140 120 量分数，将其变成饱和溶液可采取 100 的方法。 80 B 60 (3)下列关于两种物质的说法中正确的 40A 201 C硫酸铈 是 (填序号)。 0420406080温度/℃ A.硫酸铈属于易溶物质 B.t1℃时两种物质溶液中溶质质量分数相等 C.20℃时，饱和硫酸铈溶液中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结 晶的方法提纯硫酸铈 D.0℃<t<t1℃时，硝酸钾的溶解度大于硫酸铈的溶解度 (4)将50℃硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出53.9g硝酸钾晶 体，则50℃时硝酸钾饱和溶液的质量为 g。 15.(8分)我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现 “碳中和”。C02的捕获和转化可减少C02排放，是实现“碳中和” 的有效途径。回答下列问题： I.某科研团队的反应原理如右图所示： (1)已知反应②的反应物是 CH 催 CaCO3和CH4,写出反应②的化 ② 学方程式： 剂 .。C02 C0、H2 (2)反应②中生成的一氧化碳可用来 炼铁，以赤铁矿为原料，用化学方程式表示炼铁的反应原理： Ⅱ.江南大学刘小浩教授团队在国际上首次实现了二氧化碳在温 和条件下，一步高活性、近100%转化为乙醇。反应原理如下： 催化剂 2C02十nH2240℃3MP -C2H OH+3H,O (3)上述化学方程式已配平，n= 乙醇属于 (填 “可再生”或“不可再生”)能源 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 A.乙醇燃烧放热，可用作内燃机的燃料 B.该反应可以消除碳元素在自然界的存在 C.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 D.该反应开辟了二氧化碳利用的新途径 16.(8分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、 D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间 的关系如下图所示（图中“一”表示相连的物质间能相互发生反 应，“→”表示物质间有相应的转化关系)。已知：A俗称纯碱，A、 C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，D是人体胃液中的 一种物质，可以帮助消化，E是目前世界年产量最高的金属。回 答下列问题： (1)物质E的化学式为 A (2)物质C所属类别为 (填 “酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (3)写出B转化成A的化学方程式： (4)若D和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，写 出反应的化学方程式： 该反 应的基本反应类型属于 反应。 三、实验题（本题共2小题，共18分） 17.(9分)下列是关于“气体制取”主题式学习的部分内容。回答下列 问题： 棉花 玻璃珠 A B D (1)实验室用A制取氧气，反应的化学方程式为 若用氧化铁粉末作过氧化氢反应的催化剂制取氧气，反应停止 后，将剩余混合物过滤，在滤渣中加入过量的稀盐酸形成溶液，写 出滤渣与稀盐酸反应的化学方程式： (2)实验室用锌和稀硫酸制取并收集氢气，为了能“随时控制反应 的发生与停止”，应选用 装置（填标号），收集气体时应从 导管通入。常温下浓盐酸与高锰酸钾固体可以制取少 量氯气，用上述制取氢气的装置制取少量氯气，不能实现“随时控 制反应的发生与停止”，原因是 18.(9分)某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活 动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别 进行如下实验： (1)取样。各小组按照要求，采集土壤样品。 (2)处理土壤样品。各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品 并放人烧杯中，用量筒量取90L蒸馏水（水的密度可近似看作 1g/cm3),倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充 分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。 ①量取90mL水时选择的仪器是 (填“10”或“100”)mL 量筒和 (填仪器名称)。 ②溶解操作中玻璃棒的作用是 (3)测定pH。各小组分别用pH计测定(2)中所得滤液的pH,结 果如下： 组别 甲 乙 丙 丁 pH 5.6 6.2 5.6 5.7 (4)分析结果。同学们查阅资料，得知常见植物适宜生长的土壤 pH如下： 18 标号 A B c D 植物 葡萄 芹莱 杏树 樱桃 pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.58.5 5.6~7.0 根据(3)(4)信息判断这块空地适合种 (填标号)。已知： 芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植 芹菜，可用 (填化学式)改良该空地土壤。 (5)实验反思。乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同 学们进行实验反思。下列操作可能会造成测定结果偏大的是 (填标号)。 10g 803 A称量18.0g B.量取90mLC.将量取的水 D过滤土壤 土壤样品 蒸馏水 倒人烧杯 浊液 四、计算题（本题共1小题，共10分） 19.(10分)实验室经常产生酸性废液，需处理至中性。某兴趣小组 同学取100g含硫酸的废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液， 至废液呈中性，废液中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废 液中不含硫酸钠，且其他成分不与氢氧化钠反应) (1)P点对应溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。 (2)当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (3)计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数。（写出 计算过程) ↑硫酸质量分数% 50100 氢氧化钠溶液质量/g40 36.5 的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等，故D错误。 50g×24% y 15.B【解析】A.由图可知，C和X反应生成CO2,则X可以为O2或 40=50g×24% 36.5 ,y=10.95g y 者Cu0,C+0,点燃C0,2Cu0+C高温2Cu+C0,+,故A正确。 则废液中HC的质量分数为号085×100%≈5.5%。 B.“c0C0,”可以通过2C0+0,点燃2C0,或Cu0+C0△Cu 十CO2实现，两个反应都不属于置换反应，故B错误。C.CO2不能 使石蕊溶液变红，H2CO3能使石蕊溶液变红，可以用石蕊溶液检验 临沂市2023年初中学业水平考试 CO2转化为H2CO3,故C正确。D.CO2与Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀和H2O,可以用于实验室检验CO2,故D正确。 1.C【解析】干冰升华、石蜡熔化、湿衣晾干的过程中均没有新物质生 16.B【解析】A.金刚石与石墨的物理性质存在差异的原因是碳原子 成，属于物理变化；食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变 的排列方式不同，故A正确。B.Fe与稀盐酸反应的化学方程式为 化。故选C。 Fe+2HCl一FeCl2+H2个，故B错误。C.将碘分别加人水和汽 2.B【解析】空气中含有氧气、氮气等，属于混合物；生铁中含有铁和 油中，通过对比实验，可以探究碘在不同溶剂中的溶解性，故C正 碳，属于混合物：石油是由碳氢化合物为主混合而成的，属于混合 确。D.垃圾分类投放可以实现资源的回收再利用，故D正确。 物；液氧是液态的氧气，是由氧气分子构成的，属于纯净物。故选B。 17.D【解析】A.将气体通过灼热的CuO,CO能与CuO反应，其化学 3.A【解析】H<7,溶液呈酸性。测得土壤样品呈酸性，则其pH一 定小于7，故选A。 方程式为Cu0+C0△Cu+C0,C0,不与Cu0反应，可以除杂 4.B【解析】倾倒液体时，试管应略倾斜，试剂瓶的瓶盖要倒放，故B 且不引入新的杂质，故A能达到目的。B.N2能使燃着的木条熄 错误。 灭，O2能使燃着的木条燃烧得更旺，现象不同，可以鉴别，故B能 5.B【解析】A.汞元素的符号为Hg,故A错误。C.镁离子的符号为 达到目的。C.向KC1固体和NH,CI固体中分别加入熟石灰混合 Mg2+,2个镁离子符号为2Mg2+,故C错误。D.60个碳原子的符号 研磨，能产生刺激性气味的是NH4CI,无明显现象的是KCl,现象 应为60C,故D错误。 不同，可以鉴别，故C能达到目的。 6.C【解析】用甲醛浸泡海产品对人体有害，故C错误。 D.取混有少量Naz CO,的NaCl固体于试管中，先加入水充分溶解 7.A【解析】A.黄酮素(C13H1oO2)是由C、H、O三种元素组成的纯净 后，再加人适量稀硫酸，会发生反应H2SO4十Na2CO3一一Na2SO4 物，不含氧分子，故A错误。B.黄酮素(C13HoO2)由C、H、O三种 十CO2个+H2O,能除去杂质Na2CO3,但引入了新的杂质Na2SO4, 元素组成，故B正确。C.黄酮素(C13H1oO2)由C、H、O三种元素组 故D不能达到目的 成，完全燃烧生成CO2和H2O,故C正确。D.黄酮素(C3HO2)中18.C【解析】A.硝酸铵固体溶于水，吸热，溶液温度降低，完全溶解 氢、氧元素质量比为(1×10)：(16×2)=5：16，故D正确。 后，温度会慢慢地恢复到室温，故A正确。B.高锰酸钾制氧气的反 8.C【解析】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，挥 应为2KMnO,△K2MnO,十MnO,十O,◆，则固体中锰元素的质 发出的HC1气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴，从而会在瓶口： 量不变，故B正确。C.稀盐酸是酸，在稀释过程中，pH会逐渐增 处出现白雾，不是白烟，故C错误。 大，但不会等于或大于7，故C错误。D.向等质量的镁和铁中分别 9.B【解析】实验室产生的酸性废水未经处理直接倒入下水道，不仅 加人足量等浓度的稀盐酸，当稀盐酸不足时，产生氢气的质量由稀 会腐蚀下水管，还会污染水资源，故B与环境保护不相符。 盐酸的量决定，则生成氢气的质量相等；当稀盐酸过量时，产生氢 10.A【解析】常温下，大部分金属是固体，但金属汞是液体；多数金属 气的质量 光泽呈银白色，但金为金黄色，铜为紫红色。故A错误。 金属的质量×]金属元素在盐溶液中的化合价」，则最终等质量的 11.C【解析】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水等纯净物， 金属的相对原子质量 故A错误。B.明矾在水中形成的胶体有沉降悬浮杂质的功能，但： Mg、Fe与足量稀盐酸完全反应时，生成氢气的质量关系为Mg> 不能进行杀菌消毒，故B错误。C.煮沸可以使钙、镁离子转化为沉 Fe;故D正确。 淀，从而降低水的硬度，故C正确。D.通常情况下，气体的溶解度 19.(1)CH,(2)吸附性(3)+7(42H十0，点燃2H,0 随着温度的升高而减小，故D错误。 【解析】(1)甲烷的化学式为CH4。 12.A【解析】氨气可以用来制作氨肥的原因是其含有氮元素，与氨气 (2)活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭有较强的吸附性。 的化学性质不活泼没有关系，故A错误。 (3)根据化合物中各元素的正、负化合价代数和等于零，可得 13.C【解析】由图可知，反应后甲、乙物质的质量减小，为反应物；丁 KMnO4中Mn元素的化合价为+7。 物质的质量增大，为生成物；丙物质的质量不变，可能为催化剂，或 :20.(1)金属(2)20 者为不参与反应的杂质。所以此反应可表示为甲十乙→丁。A. (3)CaC2(4)A 由以上分析可知，丙可能为该反应的催化剂，故A正确。B.由以上 【解析】(3)钙原子最外层电子数为2，易失去2个电子，形成带2个 分析可知，该反应为化合反应，故B正确。C.反应中消耗甲和乙的 单位正电荷的阳离子Ca2+;氯原子最外层电子数为7，易得到1个 质量比为(20g一3g):(36g-15g)=17:21,故C错误。D.该化 电子，形成带1个单位负电荷的阴离子C;所以由钙和氯两种元 学反应前后各元素的化合价不一定发生变化，如CaO+H2O 素组成化合物的化学式为CaCl2。 Ca(0HD2,各元素的化合价不发生变化，C+0,点燃c02,C,0的化21.天然(2)糖类C(3)Cu(OHD,(4)24 合价均发生了变化，故D正确。 【解析】(3)CuSO4与Ca(OH)2发生的反应为Ca(OH)2+CuSO4 14.C【解析】A.含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4,故 一Cu(OH)2￥+CaSO4,生成蓝色沉淀Cu(OH)2,所以蓝色斑点 A错误。B.有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光、 为Cu(OH)2。 放热，故B错误。C.碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶 (4)配制150kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠 液变红的溶液一定是碱性溶液，故C正确。D.与酸反应生成气体 固体的质量为150kg×16%=24kg。 2.q)原子(2)甲(3)CH,0CH+30,点燃2C0,十3H,0 (2)根据稀硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式可得，未标出的粒 23.(1)分子是不断运动的(2)H2氢元素和氧元素 子为H20。 (3)温度达到可燃物的着火点 (3)【进行实验】实验结论为溶液中含有硫酸，则向盛有少量 Na2CO3粉末的试管中滴加待测溶液时，实验现象是有气泡产生。 【解析】(1)A烧杯内的溶液逐渐变红，是因为B烧杯中的氨气运动 到A烧杯中形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，说明分子是 30.(1)60(2)40% 不断运动的。 【解析】(1)醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60。(2) (3)铜片上的白磷和红磷的变量是温度，白磷燃烧，红磷不燃烧，说 醋酸中碳元素的质最分数为'22×100%-40%。 明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 31.(1)0.2 24.(1)导电 (2)解：设反应所用H2SO4的质量为x。 (2)铝会与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄 Fe+H2SO4-FeSO4+Hz个 膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化 98 2 (3)①Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag②Al>Cu>Ag 0.2g 【解析】(3)①Cu的金属活动性比Ag的强，所以Cu能与AgNO3溶 98 x 液反应，化学方程式为Cu十2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag。 20.2g'x=9.8g ②由实验a可知，金属活动性Al比Cu强，由实验b可知，金属活动 性Cu比Ag强，所以三种金属的活动性强弱顺序为AI>Cu>Ag。 该稀硫酸的溶质质量分数为08×10%=9.8% 25.(1)20(2)乙140g 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 (3)降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂，合理即可） 【解析】(1)根据图像可知，反应结束时，生成氢气的质量为0.2g。 【解析】(2)t2℃时，甲、乙的溶解度分别为50g、40g,即100g溶剂 (2)根据化学方程式中H2SO4与H2的质量关系可求得H2SO4的 中最多可溶解溶质的质量分别为50g、40g,则取甲、乙两种固体各 质量，进而可求得稀硫酸中溶质的质量分数。 45g分别加入100g水中充分溶解，甲物质全部溶解，乙物质有剩 余，则烧杯a中溶解的物质是乙。烧杯a中所得溶液的质量为l00 日照市2023年初中学业水平考试 g+40g=140g。 (3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，则使接近饱和的甲溶液1.D 变为饱和溶液的方法可以是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂等。 【解析】A.合理施用化肥和农药有助于农作物的增产和防治病虫害， 26.(1)对比作用，排除水的干扰(2)Ⅱ 且可以减少水土污染，故A正确。 (3)2NaOH+COz -Naz COa+H2O B.推广使用清洁能源，有利于减少环境污染，故B正确。 【解析】(1)实验探究的是CO2和NaOH溶液的反应，设计图2装置 C,分类处理生活垃圾有利于废旧资源的回收利用，故C正确 实验的目的是作对照实验，排除水的干扰。 D.工业废水中含有大量有毒物质，直接排放会污染水资源，故D (2)10mL的NaOH溶液与CO2反应所降低的压强比CO2溶于10 错误。 L水的更大，所以压强降低的程度更大，则曲线Ⅱ表示CO2和2.C【解析】塞橡胶塞时，应把橡胶塞缓缓转动着塞进试管口，切不可 NaOH溶液的反应。 把试管放在桌子上用力塞进塞子，以免压破试管，故C错误。 27.(1)过滤(2)化合反应放热 3.A【解析】A.花香在空气中扩散是花香分子不断运动形成的，故A (3)K2 CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2KOH 正确。 【解析】(1)操作①是分离滤渣和滤液，是过滤操作 B.氧气（气态）和液氧（液态）体积不同是由于分子间间隔不同，分子 (2)“制浆池”中发生的反应为CaO十HzO一—Ca(OH)2,属于化合 种类均为氧气分子，故B错误。 反应；此反应过程中放出热量，属于放热反应。 C.氧气在加压的条件下分子间的间隔变小了，氧分子的体积不变， (3)“反应池”是制取KOH的过程，反应的化学方程式为K2CO3十 故C错误。 Ca(OH)2-CaCOs+2KOH D.构成金刚石和石墨的原子相同都为碳原子，二者的物理性质有很 28.1)BD2H,0,Ma02H,0+0,+ 大差异，是因为碳原子的排列方式不同，故D错误。 4.C【解析】A.油渍能溶于汽油，可用汽油除去衣服上的油渍，故A (2)a 正确。B.食醋的主要成分为醋酸(CH COOH),可以与纯碱 【解析】(1)过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型反 (Na2CO3)反应产生气体CO2,与食盐(NaCl)不反应，现象不同，可 应，发生装置选择B装置；氧气不易溶于水，密度比空气的大，可选 以鉴别，故B正确。C.氢氧化钙具有较强的腐蚀性，不能用于治疗 择排水法或向上排空气法收集，则收集装置为D装置。 胃酸过多，故C错误。D.由于海拔高的山峰处氧气的浓度低，所以 (2)用浓硫酸洗气瓶干燥气体时需要长进短出，所以氢气应从E装 置的a导管口进入。 攀登海拔高的山峰时需要供氧器帮助呼吸，故D正确。 5.A【解析】A.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，利用的是物 29.(1)溶液由红色变为无色2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 理性质。B.铝制品耐腐蚀是因为A1与O2反应生成一层致密的 (2)H2O (3)【进行实验】有气泡产生 A12O3薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，利用的是化学性质。 C.食品包装中充氮气防腐，主要是因为氮气化学性质不活泼，利用 【反思交流】①Na2SO4和H2SO,都能与BaCl2反应生成白色沉淀 的是化学性质。D.生石灰(CaO)容易吸水变质，从而造成塑料试剂 ②反应物是否有剩余 瓶涨破，与生石灰的化学性质有关。 【拓展应用】熟石灰（合理即可） 6.C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是CH, 【解析】(1)当溶液由红色变为无色时，证明了溶液中NaOH已反应 掉，可证明稀硫酸和NaOH溶液发生了反应。 十H,O,催化剂CH,OH十H,0,A.甲为甲烷，具有可燃性，点燃 前一定要检验纯度，以防发生爆炸，故A错误。B.反应前后物质发 个质子，核外有50个电子，50=2十8十18十x十4，x=18;在原子 生了改变，分子的种类不同，故B错误。C.参加反应的甲(CH4)和 中，周期数=核外电子层数，由锡的原子结构示意图可知，锡原子 丁(H2O)的质量比为16：18=8：9，故C正确。D.该反应的化学方 有5个电子层，则锡元素位于第五周期。青铜常用于制造齿轮等 程式为CH+H,O,催化剂CH,OH+H,0,故D错误。 耐磨零部件和耐腐蚀配件，可知青铜可塑性好，抗腐蚀性强。故 选D。 7.B【解析】A.铁是人体必需的微量元素，故A错误。B.琥珀酸亚铁 (2)核内质子数决定元素种类，A、D粒子的质子数相等，属于同一 是由碳、氢、氧、铁四种元素组成的，故B正确。C.琥珀酸亚铁中铁、 种元素，故共3种元素；原子的最外层电子数决定原子的化学性 氢元素的质量比为(56×1)：(1×4)=14：1，铁元素的质量分数大 质，与锡元素化学性质相似的原子的最外层电子数也为4，故选B。 于氢元素的质量分数，故C错误。D.號珀酸亚铁中碳、氢、氧元素的 (3)二氧化锡的化学式为SO2,氧元素化合价为一2，根据在化合物 质量比为(12×4)：(1×4)：(16×4)=12：1：16，故D错误。 中各元素的正负化合价代数和为零可知，锡元素的化合价为+4。 8.D【解析】由质量守恒定律可得：a=14.8g+10g+6.2g十1g26 g-3g一1g=2g。反应后甲减少了12.8g,乙增加了16g,丙减少 14.(1)20.0g(2)升高温度 (3)AC(4)185.5 了3.2g,丁的质量不变，可得甲和丙为反应物，乙为生成物，丁可能 【解析】(1)由溶解度表格数据可知，10℃时，硫酸铈的溶解度为 是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质。该反应的化学方 20.0g。 程式为2S0,十0，一定条件2S0,参与反应的s0,与0，的质量比 (2)由于硫酸铈的溶解度随温度的升高而减小，所以在不改变溶质 为128：32，可知甲为SO2,丙为O2,则乙为S03。故ABC正确，D 质量分数的前提下，可以通过升高温度的方法，将硫酸铈的不饱和 错误。 溶液变成饱和溶液。 9.D【解析】A,甲中现象为干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色 (3)A.在20℃时，硫酸铈的溶解度为17.2g>10g,属于易溶物 石蕊纸条变红，可得出使紫色石蕊溶液变红的不是CO2,而是CO2 质，故A正确。B.没有说明两种溶液是否饱和，无法判断溶质质量 与水反应产生的碳酸，可达到探究目的。B.乙中唯一变量为水，通 分数大小关系，故B错误。C.由于KNO3的溶解度随温度的升高 过对比U形管的左右两侧中铁丝生锈的情况，可达到探究目的。C. 明显增大，硫酸铈的溶解度随温度的升高而减小，因此可以采用蒸 丙中唯一变量为氧气的浓度，通过对比两个集气瓶中硫燃烧的剧烈 发结晶的方法提纯硫酸铈，故C正确。D.由溶解度曲线可知，0℃ 程度，可达到探究目的。D.丁中左瓶白磷只与热水接触，右瓶白磷 <t<t℃时，KNO3的溶解度小于硫酸铈的溶解度，故D错误。 只与氧气接触，变量不唯一，不能达到探究目的。 (4)50℃时，KNO3的溶解度为85.5g,降温至20℃，KNO3的溶 10.B【解析】向Fe、Zn、Au、Cu的混合物中加入过量的稀硫酸发生的 解度为31.6g,由于降温后析出KNO晶体的质量为53.9g,正好 反应为Zn十H2SOa--ZnSO4十H2↑、Fe十H2SO4一FeSO4+ 等于两溶解度的差值，所以50℃时KNO3饱和溶液的质量为100 H2个，Au、Cu不与稀疏酸反应，可知Zn、Fe比Cu、Au活泼，过滤后 g+85.5g=185.5g 得到的滤液a中含有的溶质为FeSO4、ZnSO4和H,SO4,含有的阳 15.(1)CaC03+CH4 催化剂 CaO+2CO+2H2 离子为Fe2+、ZN2+、H;Au,Cu在氧气中加热发生的反应为2Cu +O2△2Cu0,Au不与O2反应，可知Cu比Au活泼；接着加人 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)6可再生(4)B 过量的稀硫酸发生的反应为CuO十H2SO4一CuSO4+H2O,过 【解析】(3)由化学方程式可知，生成物中有12个氢原子，根据质量 滤后所得滤液b中含有的溶质.为CuSO4和H2SO4。若在滤液b 守恒定律可知，反应物中也应该有12个氢原子，故n=6;乙醇可以 中加人过量NaOH溶液，发生的反应为2NaOH+H2SO4 由CO2转化制得，属于可再生能源。 Na2SO4十2H2O、2NaOH+CuSO,—Cu(OH)2Y+Na2SO4,实验 (4)化学反应都遵循质量守恒定律，碳元素可以转化，但不可以消 现象为产生蓝色沉淀。综上所述，ACD正确，B错误。 除，故选B。 11.A【解析】A.NaOH能与CO2反应生成Na2CO3和H2O,NaOH :16.(1)Fe 不与CO反应，符合除杂原则，故A正确。B.Ba(OH)2与硫酸、 （2)碱 CSO4均可以发生反应，消耗了原物质，不符合除杂原则，故B错 (3)2NaOH+C02-Na2C03+H20 误。C.FeCL溶液呈黄色，可以先鉴别出来；FeCl3与Ca(OH)2反 (4)AgNO3+HCI-AgC1Y+HNO3复分解 应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，与NaNO3不反应，无现象；可以只 【解析】A俗称纯碱，则A为Na2CO3,属于盐；D是人体胃液中的一 用组内试剂鉴别三种物质，故C错误。D.NaOH溶液部分变质后 种物质，则D为盐酸，属于酸；E是目前世界年产量最高的金属，则 的溶质为Na2CO3和NaOH,加人足量的Ba(OH)2,发生的反应为 E为铁，属于单质；C与A均由三种元素组成，且含钠元素，则推断 Ba(OH)2+Na2CO3一BaCO3Y+2NaOH,可以检验是否含有 出C属于碱，化学式为NaOH;故B属于氧化物，且B可以转化为 Na2CO3,但是反应生成的NaOH也能使酚酞溶液变红，故无法检 Na2CO3,还可以与NaOH反应，则B为CO2。代入验证，推断 验原溶液中是否含有NaOH,故D错误。 正确。 12.B【解析】在甲醛(HCHO)、醋酸(CH3COOH)、乳酸(C3HO3)和 17.(a)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,+ H2O分子中，H、O原子的个数比都为2：1，则在这些物质中H、O Fe2 O+6HC1-2FeCla +3H2O 元素的质量比都为(1×2)：(16×1)=1：8。已知这三种物质的 (2)Cb 混合水溶液中氢元素的质量分数为8%，则氧元素的质量分数为 8%×8=64%,溶液中碳元素的质量分数为1一8%一64%=28%。 高锰酸钾固体是粉末状，不是块状 【解析】(1)A装置中有酒精灯且试管口处塞有棉花，由此可知是选 故选B。 13.(1)D(2)3(或三)B 用加热高锰酸钾制备氧气，化学方程式为2KMnO,△K,Mn0,十 (3)SnO2+4 MnO2十O2个。用FezO,粉末作过氧化氢溶液反应制备氧气的催 【解析】(1)根据锡原子的结构示意图可知，锡原子的原子核内有50 化剂，反应前后Fe2O3不变，则滤渣为Fe2O3。 (2)C装置通过弹簧夹的打开与关闭来控制反应的发生与停止。由28.09，故选B。 于H2的密度比空气的小，所以收集H2时，需要从b导管通入。因：9.C【解析】A.配制溶质质量分数一定的溶液时，称量过程中多余的 为高锰酸钾固体是粉末状，不是块状，所以不能用C装置实现“随： NaCl固体不可放回原瓶，以免污染瓶内试剂，故A错误。B.“二氧 时控制反应的发生与停止”。 化碳制取和性质”实验，反应后的废液不可以直接倒入下水道，以免 18.(2)①100胶头滴管 污染环境，故B错误。D.使用pH试纸测定溶液pH时，不可将pH ②搅拌，加速溶解 试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。 (4)D Ca(OH)2 10.C【解析】A.铁锈的主要成分为氧化铁(F2O3),故该反应不能表 (5)A 示铁生锈的反应，故A错误.B.3Fe十20，点燃Fe,0,该反应表示 【解析】(5)A.天平的称量原理为左盘物质的质量=右盘砝码的质： 铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故B错误。C.Fε 量十游码的读数，在称量时样品与砝码的位置放反，则导致实际称 在常温下不能和O2反应生成FO4,则将反应条件“点燃”去掉，该 取土壤样品质量偏小，进而导致溶液中样品的浓度偏小，由于样品 溶液显酸性，所以测定的H偏大。B.俯视读数会导致实际量取水 反应不符合客观事实，故C正确。D.3Fe十20，点燃Fe,0,该反应 的体积偏小，会导致溶液中样品的浓度偏大，从而使测定的H偏 表示每168份质量的铁和64份质量的氧气反应，能生成232份质 小。C.将量取的水倒入烧杯时量筒未贴紧烧杯口，可能会使量取 量的四氧化三铁，三种物质参加反应的质量比为168：64：232= 的水溅出，导致溶液中样品的浓度偏大，从而使测定的H.偏小。 21:8:29,故D错误。 D.过滤操作正确，对pH测定没有影响。 11.C【解析】A.银离子消毒杀菌过程中有新物质生成，属于化学变 19.(1)红(2)4 化，故A正确。B.途径①水分子没有发生改变，途径②水分子在催 (3)解：设生成Naz SO,的质量为x。 化反应器中反应生成了氧气和氢气，水分子发生了变化，故B正 2NaOH+H2 SO=Na2 SO+2H2O 确。C.催化剂只能改变化学反应速率，不能使该反应产生更多的 80 142 氧气，故C错误。D.地球上的可供人类使用的淡水资源匮乏，每滴 4g 水都弥足珍贵，应节约用水，故D正确。 142=x 804g'x=7.1g 12.C【解析】A.过滤后的滤液浑浊，可能是漏斗内液面高于滤纸边 缘，故A正确。B.开始时无蓝色沉淀出现，说明CuO与稀硫酸反 7.1g 溶液中Na,S0,的质量分数为100g十i00gY -×100%=3.55% 应后，稀硫酸过量，氢氧化钠会先和稀硫酸反应，故B正确。C.铜 粉过量能保证装置内氧气被完全消耗，测定结果会更准确，故C错 答：当废液处理至中性时，溶液中Na2SO4的质量分数为3.55%。 误。D.CO2通人澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，随着CO2过量， 【解析】(1)由图像可知，P点时，溶液中含有H2SO4和Na2SO4,溶 CO2会与CaCO3、H2O继续反应生成Ca(HCO3)2,沉淀又会溶解， 液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变成红色。 故D正确。 (2)当废液处理至中性时，反应消耗NaOH的质量为100g×4%= 13.(1)塑料（或合成纤维或合成橡胶） 4g。 (2)②(3)钾(4)化学能氢能 (3)当废液处理至中性时，反应消耗NaOH的质量为4g,根据化学 14.(1)二氧化碳（或C02)(2)C 方程式2NaOH+H2SO4 Naz SO4+2H2O中NaOH与Na2SO4 (3)①C 的质量关系，可求出生成Na2SO4的质量，进而可求得溶液中 ②2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O[或Ca(OH)2+CO2 Naz SO4的质量分数。 CaCO+H2 O ③CD 东营市2023年初中学业水平考试 【解析】(2)三大化石燃料为煤、石油、天然气，大量化石燃料燃烧， 会加剧温室效应；碳酸是CO2溶于水形成的，再分解不会加剧温室 1.B【解析】氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2,故B错误。 效应。故选C。(3)①开发使用新能源，节约用电，绿色出行，尽量 2.D【解析】氢氧化钠易潮解，浓硫酸易吸水，浓盐酸易挥发，均需密 减少使用塑料袋，均符合节能减排的理念，我国目前利用的主要能 封保存；碳酸钙无须密封保存。故选C。 源还是化石燃料，全面禁止使用化石燃料，满足不了实际能源需 3.D【解析】D项标志表示当心触电，不应张贴在实验室易燃品毒害 求，不符合节能减排的理念，故选C。 品储存柜上，故选D。 4.B【解析】空气和氧气均为无色、无味气体，分别向其中倒入少量酚 ③该反应的化学方程式为C0,十3H。一定条件CH,0H+H,0,反 酞溶液，酚酞溶液均不变色，现象相同，无法鉴别；插人燃着的木条， 应中涉及了两种氧化物(CO2、H,O);CO2为无机物，CH,OH为有 空气中燃着的木条无明显现象，氧气中木条燃烧得更旺，现象不同， 机物，该反应实现了由无机物到有机物的转化；该反应吸收了 可以鉴别。故选B。 CO2,减少了“碳排放”，生成了甲醇这种比较理想的燃料。综上所 5.A【解析】分子、原子不显电性，离子显电性，故A错误。 述，AB错误，CD正确。 6.D【解析】1个三氧化硫分子含有4个原子，故D错误。 15.(1)混合物>Na 7.D.【解析】A.生石灰有吸水性，可作干燥剂，故A正确。B.75%的 (2)“果蔬洗盐”溶液呈碱性，可以和瓜果表面残留的酸性农药发生 酒精可以使蛋白质失去原有的生理活性，可用于杀菌消毒，故B正 化学反应，有助于消除瓜果表面残留的农药 确。C.盐酸能和金属氧化物反应生成盐和水，可以用于除铁锈，故 (3)有固体未溶解氯化钠和碳酸氢钠（或NaCl、NaHCO3)碳酸 C正确。D.氨气化学性质稳定可以用作保护气，稀有气体通电时发 钠（或Na2CO3)(4)①④ 出不同颜色的光，用于制造电光源，故D错误。 16.(1)B 8.B【解析】由元素符号Si可知，元素周期表中第14号元素为非金属 (2)①Ca(OH)2+MgCl2-Mg(OH)2￥+CaCl2 元素一硅元素，该元素原子核外有14个电子，相对原子质量为： 复分解反应