滨州市2024年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

滨州市2024年初中学业水平考试 化学 试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项 符合题意。)】 1.成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述 的情境主要包含化学变化的是 () A.刻舟求剑 B.火上浇油 C.立竿见影 D.杯弓蛇影 2.下列关于空气的说法错误的是 () A.空气中氮气的质量分数为78%B.稀有气体可用于制造电光源 C.氧气能供给生物呼吸 D.植树造林可以改善空气质量 3.试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验 中试管口的朝向错误的是 () A.给试管里的液体加热 B.向试管中加人块状固体 8 围 C.给试管里的固体加热 D.向试管中滴加液体药品 4.下列关于溶液的说法正确的是 A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D.只有固体和液体可以作为溶质 5.下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A.经常用食盐水清洗铁制品 B.保持铁制品表面清洁干燥 C.在铁制品表面涂油漆 D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 6.2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合 这一主题的是 A.生活垃圾分类处理 B.工厂废水直接排放 C.推广使用清洁能源 D.回收利用废旧金属 7.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A.有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B.炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C.可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D.夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 8.人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而 容易异致贫血症的是 () A.铁 B.碘 C.钙 D.锌 9.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反 应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 () 20g 16g 12g 甲 乙丙 甲 乙丙丁 反应前 反应后 A.该反应遵循质量守恒定律 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D.甲和丁的相对分子质量之比为1：2 10.“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的 乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4HO2),使烹饪出的菜品 别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 () A.乙酸乙酯属于氧化物 B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C.乙酸乙酯的相对分子质量是88g D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4 11.海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物 质的说法正确的是 () A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 12.下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A.CuSO4溶液FeAg B.FeSO,溶液稀硫酸CuAg C.AgNO3溶液稀硫酸FeCu D.AgNO3溶液FeSO4溶液Cu 13.下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是 ( ) A.H+、SO、Ba2+、C1 B.Ag、NO3、Mg2+、Na C.Ca2+、SO、NH、CO D.Na+、K+、NO3,CI 14.下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 一氧化碳和二氧 有刺激性气味的气体为一氧化 A 闻气味 化碳 碳，无味的气体为二氧化碳 pH<7的液体为食盐水，pH=7 ◇ 食盐水和蒸馏水 测pH 的液体为蒸馏水 硫酸铁溶液和硫酸 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色 观察颜色 亚铁溶液 溶液为硫酸亚铁溶液 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 0 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 的物质为碳酸氢钠，无明显现象 的物质为碳酸钠 15.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是() A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属 元素 C.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化 合物 D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一 定是活泼金属 16.下列图像能正确反映对应变化关系的是 () 溶液pH 二氧化锰的质量/g 溶液质量分数 溶液中溶质的质量g 加入水的质量/g 时向、0加入硝酸钾的质量g0加入锌的质量g B D A.向pH=2的硫酸溶液中加水 B.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C.20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D.向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 第Ⅱ卷（非选择题共52分）】 二、填空题（本大题包括6小题，共30分。） 17.(4分)化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。 (1)3个磷原子 (2)氩气 (3)过氧化氢 (4)标出氧化铝中氧元素的化合价 ·19. 18.(6分)下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意 图。请结合图示内容回答下列问题： 锂Li 铍Be) 硼(B) 碳(C 41028 氮N) 氧(O) 氟F) 氖(Ne) (1)图中各元素都属于元素周期表的第 周期。 (2)硼原子结构示意图中的x= (3)图中与镁元素化学性质相似的是 (填元素符号)。 (4)氧原子在化学反应中通常易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阴”或“阳”)离子。 (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的 (填字母序号)相 同。 ( ) A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.最外层电子数 19.(5分)化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： (1)①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是 (填字母 序号，下同)。 () A.酱牛肉 B.矿泉水 C.面包 D.猕猴桃 ②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部 分。这块麦地需要施用的复合肥是 A.NH,HCO3 B.KNO3 C.Cag (PO)2 D.K2SO ③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于 A.金属材料B.复合材料C.有机合成材料D.无机非金属材料 (2)小凯想检测家中自来水是硬水还是软水。他取适量样品，加入肥皂水， 搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是 （填 “软水”或“硬水”)。 (3)小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人 类面临的重要课题。下列属于新能源的是 0 A.太阳能 B.地热能 C.石油 D.天然气 20.(5分)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析 下图并回答问题： 酸碱 指示剂 某些 ① ⑤ ② 某些金属 金属 氧化物 盐酸 ④ ③ 碱 部分盐 ·20· (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填字母序号)。 A.Mg B.CO, C.Na,COa D.Mg(OH), (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴 人无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。 21.(5分)右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶 +溶解度/g 水)的溶解度曲线。分析右图并回答问题： 甲 60 (1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降 一丙 温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺 1t2温度/℃ 序为 (3)t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则 需加入水的质量为 g,溶解过程中玻璃棒的作用是 (4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 (填“蒸发结晶”或“降 温结晶”)的方法提纯乙。 22.(5分)A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合 物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干 燥剂。它们的相互转化关系如图所示(“”上方为条件或反应物；部分生 成物已略去)。 B H,O 高温 试回答下列问题： (1)写出物质E的化学式： (2)D转化为E的基本反应类型为 (3)E转化为B的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)写出A+BC+D的化学方程式： 三、实验题（本大题包括2小题，共12分。） 23.(4分)化学是一门以实验为基础的学科。结合下图有关实验，回答问题。 电源 (1)过滤操作中仪器a的名称是 (2)水电解器的b玻璃管中产生的气体是 (填化学式)。 (3)从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的 (4)将铝片与铝合金互相刻画，可证明铝合金的硬度 (填“大于” “小于”或“等于”)铝片的硬度。 24.(8分)小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模 拟工业炼铁的化学原理。 【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳； ②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应； ③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体； ④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与澄清石灰水反应； 【设计并进行实验】同学们设计并进行了下图所示的实验（装置气密性良 好)； 复化 石石翻器聚浓硫酸 察餐水浓硫酸 制二氧化碳并除杂 制一氧化碳并除杂 模拟工业炼铁原理 【实验分析】请结合实验完成下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置C的作用是 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 (4)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是 ,该 反应的还原剂是 (填化学式)。 (5)装置J中点燃的酒精灯的作用是 四、计算题（本大题包括1小题，共10分。） 25.(10分)黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿 轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉 末32.5g,放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量 与剩余固体的质量关系如图所示。 +剩余固体质量/g 32.5 26 0 93.7 稀硫酸质量/g 试计算： (1)黄铜样品中铜的质量为 g (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？量守恒定律可得X为CO2。 A.CO2是空气的成分之一，故A正确。B.CO2的密度比空气的 13.(1)8 大，不能燃烧也不支持燃烧，可以用于灭火，故B正确。C.CO2与 水反应生成碳酸，所以其水溶液呈酸性，故C正确。D.CO2无 毒，故D错误。 (3)两原子的最外层电子数相同 6.C解析：在溶液中，离子所带正电荷的数目=离子所带负电荷的 14.(1)Ca) 数目。已知A1+、Na+、C1-的离子个数比为3：2：1，设SO的 (2)Ca(OH)2++Na2 CO=CaCOs+2NaOH 个数为x,AB+、Na+和Cl-的离子个数分别为3n、2n、n,由于溶 (3)蒸发皿 液呈电中性，则3m×3十2n×1=nX1十xX2,x=5n.则溶液中 (4)节约资源、降低成本、防止污染环境（合理即可） Na与SO的离子个数比为2：5，故选C。 15.(1)NaCl、CuSO 7.B解析：A.测定稀盐酸的pH所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、玻 (2)BaCO十2HCI-BaCl2十CO24+H2O(3)5(或五) 璃片，故A能完成。B.除去NCl溶液中的泥沙所需的玻璃仪 16.(1)3(或三)(2)40(3)小于 器：酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒，故B不能完成。C,探究温度对 17.(1)酒精灯硬质玻璃管(2)A:fgdebc KO3溶解性的影响所需的玻璃仪器：烧杯（或试管）、玻璃棒，故 (3)固体由黑色变为红色 C能完成。D.探究NH,HCO的热稳定性所需玻璃仪器：酒精 (4)Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O 灯、试管，故D能完成。 (5)白色固体变为蓝色 8.C解析：A.向盐酸和硫酸的混合溶液中不断加入B(OH)2溶 (6)收集尾气CO,防止污染空气 液，Ba+与SO结合，会立即产生BaSO1白色沉淀，故A错误。 18.(1)3:6:1(2)18:3:8 B.向稀盐酸中不断加水，H的变化趋势：最初小于7，随着水量 19.(1)2.2(2)CaC2(3)14.659.7% 的增加pH逐渐增大并无限接近7，但不会超过7，故B错误。 解析：(2)敞口放置的C(OH)2会吸收空气中的CO2生成 C.向等质量的Mg、Fe、Zn中加入足量等浓度的稀硫酸，横坐标表 CaCO3,向敞口放置的Ca(OH)2中加入稀盐酸，由图像可知加 示时间，则金属越活泼，曲线的斜率越大：设金属的质量为，产 入稀盐酸的质量为0~50g时，未产生气体，加入稀盐酸的质量 生H2的质量为a,发生的化学反应： 为50~75g时，产生了2.2g气体，则0~50g时发生反应的化 Fe+H,SO,=FeSO,+H,↑， 学方程式为2HC十Ca(OH)2—CaCl2十2H2O,50~75g时发 生反应的化学方程式为2HCl十CaCO2—CaCl2十CO2A十 Mg+HzSO,=MgSO,十H2个， H2O,a点时恰好完全反应，故此时溶液中的溶质为反应产生的 Zn十H2SO1-ZnSO1+H2↑， CaCl2。 2m 则一金属的相对原子顶童，即相对原子质量越小，产生的H,越 (3)设与CaCO3反应的HC1质量为，CaCO的质量为y。 多，故最终产生H2的质量：Mg>Fe>Zn,故C正确。D.恒温条 2HC1+CaCO2=CaCl2+CO2◆十H0 件下，将饱和NCl溶液恒温蒸发适量水，蒸发水后此溶液仍然为 73 100 44 w 饱和溶液，且温度不变，故溶液中溶质的质量分数不变，曲线应为 y 2.2g 7 一条平行于横轴且纵坐标不为零的直线，故D错误。 w100 y 44-2.2g'44=2.2g 9.A解析：Y、Z为氧化物，Z为气体，且Y可以与硫酸反应，Z可以 =3.65g,y=5g 与NaOH反应，则推测Y为金属氧化物（如CuO、Fe2O等），Z为 CO2:X为黑色固体，既能与Y(金属氧化物)反应，又能与Z(CO,) 则精盐酸中溶质的质童分为万。器g×10%=14.6%,故 反应，故推测X为碳，将各物质代入关系图，符合题意。 x的数值为14.6。 A.X为碳，故A错误。B.由分析可知，Y为金属氧化物，又因为 与Ca(OH)2反应的HC1的质量为50gX14.6%=7.3g。 Y与稀硫酸反应生成黄色溶液，则Y为FeO,故B正确。C.X 设Ca(OH)2的质量为之。 与Z反应的化学方程式为C+C0.高温2C0,故C正确。 2HCI+Ca(OH),-CaCl,+2H,O 73 74 D.X与Y反应的化学方程式为2Fe,0,十3C高温4Fe十3C0,◆， 7.3gx 是由一种单质和一种化合物反应，生成一种新单质和一种新化合 74 物，符合置换反应的特点，故D正确。 737.3g2=7,4g 10C解析：A,检验SO的实验方案：取少量溶液于试管中，先向 样品的质量=Ca(OH)2的质量十CaCO的质量=5g十7.4g= 其中滴加足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加适量的BaCl2溶 12.4g 液，若产生白色沉淀，即可证明溶液中存在SO。若直接滴加 故样品中C(0H,的废童分教=.是×100%=59,7%， BaCl2溶液，产生的沉淀有可能为难溶于酸的AgCI沉淀，故A 威海市2024年初中学业水平考试 错误。B.将气体通过NaOH溶液后，主要物质CO2也会被吸 1D解析：氨气作保护气，是利用氨气的化学性质稳定，故选D。 收，不符合除杂原则，故B错误。C.将铁片插入硫酸铜溶液中， 2.A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变， 发生反应的化学方程式为Fe十CuSO1—Cu十FeSO1,现象为 化学变化不能创造出新元素，故A错误。 有红色固体附着在铁片表面，证明金属活动性：Fe>Cu,故C正 3.B解析：A,纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属单质和 确。D.向固体样品中加入稀硫酸，固体减少且溶液显蓝色，证明 非金属单质，特合图示的从属关系，故A正确。B.氧化反应是指 固体中含有能与稀硫酸反应的含有铜元素的物质，如CuO 物质与氧气的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一 Cu(OH)2等，不能证明CuO的存在，故D错误。 种物质的反应，两者属于交叉关系，不符合图示的从属关系，故B 11.(1)Li的原子序数为3 错误。C.溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱 (2)一个氨气分子中含有3个氢原子 和溶液，符合图示的从属关系，故C正确。D.氧化物是指由两种 (3)一个PO-,带3个单位的负电荷 元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，无机化合物通常指 12.(1)氮(2)凉拌黄瓜(3)乳化 不含碳元素的化合物，包括碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等，符合图 示的从属关系，故D正确。 合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同（合理即可） 4.B解析：浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气， 光 干燥氧气时，为了使氧气和浓硫酸充分接触，应“长进短出”，故B 12.1)6C0.十6H,0叶绿体CH:0,+60, 错误。 (22C0,+6H,-定条件C,H,0H+3H,046% 5.C解析：A.根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原 (3)白色污染(4)灭火，应用密度比空气的大，既不燃烧也不支 子序数，则蜘的原子序数为37，原子序数=质子数，所以蜘原子的 持燃烧的性质（合理即可）(5)AB 质子数为37，即m=37,故A正确。B.根据元素周期表的信息可 知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则蜘的相对原子质 13.q)0C,H。十50，点槛3C0.+4H0 量为85.47，故B正确。C.原子中质子数=核外电子数，则有 ②2H,0通电2H,◆十0，+该过程中，水分子分为氢原子和氧 37=2十8十18十8十n,得n=1,最外层电子数小于4，在化学反应 原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子 中易失去电子，故C错误。D.由C项分析可知，物原子的最外层 (2)①增大了燃气与空气的接触面积，使燃烧更充分清除或隔 电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个 离可燃物②ABE(3)D 单位正电荷的铷离子，在化合物中显十1价，氯元素在化合物中 常显一1价，则氯化知的化学式为RbCI,故D正确。 14.1)0金的化学性质稳定②Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, 6.A解析：A.用MgCO,治疗胃酸过多，是因为发生反应MgCO3十 ③Fe十CuSO,—Cu十FeSO,Fe,Cu+铁和硫酸铜反应生 2HC1—MgC2十CO2个十H2O,是盐与酸的反应，不属于中和反 成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 应，故A错误。B.用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解 (2)①将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试 油渍，故B正确。C.Fe生锈是Fe与空气中的O2和H2O共同作 管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部 用的结果，洗净后的铁锅应及时擦干水分，能破坏F生锈的条件 残留少量固体物质 从而达到防锈目的，故C正确。D.小苏打是NaHCO3的俗称， ②原子的排列方式不同、构成物质的原子种类不同 NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、HzO和CO2,CO2能使糕点 ③大于④铝、硫酸锌溶液、铜（合理即可） 蓬松，因此可用小苏打烘焙糕点，故D正确。 (3)①强度高（或密度小、耐腐蚀）②十7 7.C解析：A.锌是人体必需的微量元素，故A错误。B.葡萄糖酸 4AI+3O,点燃2Al,O,化学能转化为动能 锌中碳、氢、氧、氨四种元素的质量比为(12×12)：(1×22)： 15.(1)增强 K2CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2KOH (16×14):(65×1)=144:22:224:65,故葡萄糖酸锌中氧元 (2)①OH-②U型管中左侧液面高于右侧液面 素质量分数最大，故B错误。C.每支口服液含锌6.5mg,则每支 ③取少量待测液于试管中，加入足量氯化钙溶液至不再产生白 口服液含葡萄糖酸锌的质量为6,5mg÷ 色沉淀(A中含有碳酸钾)；再向静置后的上述试管中，滴加少量 65×1 （12X12+1×22+16×14+65×X100%)=45.5mg,故C正 酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢 氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化 确。D.由B项分析可知，葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氨四种元素的 钾，只有碳酸钾（合理即可） 质量比为144：22：224：65，故D错误。 (3)取一定质量的样品于试管中，加入足量水溶解，再加入足量 8.C解析：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为6NO 氯化镁溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀质量，计算（合理即 十4NH,催化剂5N。十6H,O。A.化学反应前后，催化剂的质量 可) 和化学性质不变，物理性质可能改变，故A错误。B.由分析可 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2￥+2NaCl(与前一空对应) 知，生成的丙和丁的质量比为(5×28)：(6×18)=35：27，故B (4)Fe2O3+3H2SO1-Fe2(SO1)3+3H2O 错误。C.由分析可知，参加反应的甲与乙的粒子个数比为6： (5)剩余的盐酸在烘干过程中氯化氢会挥发掉 4=3:2,故C正确。D.由微观示意图可知，该反应是两种化合物 (6)天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色 反应生成一种单质和一种化合物，不符合置换反应的特点，故D 16.解：设发热剂中铁粉的质量为x,铁和稀硫酸反应有氢气生成，生 错误。 成氢气的质量=5g十23.4g-28.3g=0.1g。 9.B解析：A.因为t2℃时，KNO的溶解度为110g,即在50g水 Fe+H2SO1—FeSO,+H2A 中最多溶解55gKNO,所以将60gKNO,加入50g水中，充分 S6 2 溶解，所得溶液的质量是105g,故A错误。B.因为从t2℃降温到 x 0.1g t℃时，KNO的溶解度比KCI的溶解度减小得多，所以将等质量 5 2-0.1g 的两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量： x=2.8g KNO3>KCl,故B正确。C.将t1℃KCI的饱和溶液升温至t2℃， 虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分 发热剂中铁粉的质量分数=288×100%=56% 5 g 数不变，故C错误。D.在t℃时，KCI和KNO的溶解度相等，故 答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。 D错误。 滨州市2024年初中学业水平考试 10D解析：A.分别灼烧两种物质，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有1B解析：刻舟求剑、立竿见影、杯弓蛇影，过程中均无新物质生 特殊气味的是合成纤雏，故A正确。B.分别加入熟石灰研磨， 成，属于物理变化；火上浇油涉及燃烧，过程中有新物质生成，属 有刺激性气味气体产生的是NH,NO,没有现象的是KNO:,故 于化学变化。 B正确。C.除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸，加入过量的 2,A解析：空气中氨气的体积分数为78%，故A错误。 CaCO,盐酸和CaCO反应生成CaC2、CO,和H2O,过滤除去3.C解析：给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷 过量的CaCO3,故C正确。D.MnO2难溶于水，KCl易溶于水， 凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，故C错误。 向混合物中加入过量的水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干澡，可得到4.C解析：A.对于溶解度随温度升高而减小的物质[如 MnO2,故D错误。 C(OH)2],升高温度，溶解度减小，溶液依旧是饱和溶液，故A错 11.(1)①C②Na+、C1-③Mg2+、O2-④CH 误。B.均一、稳定的液体可能是溶液，还可能是纯净物，如酒精、 (2)1(或一)它们的质子数相同 水等，故B错误。C.硝酸铵溶于水会吸收大量的热，从而使溶液 (3)不同意，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化 的温度降低，故C正确。D.溶质可以是固体，如氯化钠溶液，溶质 ·33· 是NCl固体：也可以是液体，如70%的酒精溶液，溶质是酒精；还 的方法可以鉴别，但结论错误，故C错误。D.NHCO,受热分 可以是气体，如汽水，溶质是二氧化碳气体。即固体、液体和气体 解生成Na2CO3、H2O和CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊； 都可以作为溶质，故D错误。 NCO受热不分解，无明显现象。现象不同，可以鉴别，故D正 5.A解析：减缓或防止金属锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和 确。 空气接触，经常用食盐水清洗铁制品，食盐水会加快铁锈蚀的速 15.C解析：A,中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一 率，故A错误。 定是中和反应，NaOH与CO2反应会生成NaCO3(盐)和水，但 6.B解析：工厂废水直接排放，会造成水体污染，故B不符合主题。 不属于中和反应，故A错误。B.由金属阳离子和酸根阴离子构 7.B解析：A.有发光、发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电 成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵 发光、发热，故A错误。B.炒莱时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是 (NHCI)属于盐，但不含金属元素，故B错误。C.化合物由不同 利用了隔绝氧气灭火的原理，故B正确。C.物质的着火，点一般不 种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C 发生改变，故C错误。D.家里煤气泄漏，不能立即开灯检查，开灯 正确。D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气 产生的电火花可能引起爆炸，故D错误。 泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故D错误。 8.A解析：铁是合成血红蛋白的关键因素之一，缺铁会患贫血症， 16.D解析：A.向pH=2的硫酸溶液中加水，氢离子浓度不断降 故选A。 低，溶液pH不断增大，但最终溶液的pH不会等于或大于7，故 9.D解析：由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生 A错误。B.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氨溶 成的质量为12g-8g=4g;反应前后乙的质量减少，说明乙为反 液，二氧化锰是反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后保 应物，参加反应的质量为20g-8g=12g:反应前后丁的质量增 持不变，故B错误。C.20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液 加，说明丁为生成物，生成的质量为16g一8g=8g;根据质量守 中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至饱和状态不再溶 恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则8g十20g十6g十 解，该过程中溶剂质量不变，溶质质量不断增大，溶质质量分数 8g=12g十8g十x十16g,解得x=6g,则反应前后丙的质量不 也逐渐增大，达到饱和状态不再发生改变，但一开始的时候溶液 变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 中含有溶质硝酸钾，溶质质量分数不是0，所以起点不是0，故C A,该反应遵循质量守恒定律，故A正确。B.由分析可知，丙可能 错误。D.向一定量的CuSO1溶液中加入Zn,CuSO1与Zn反应 是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B正确。 生成ZnSO,和Cu,化学方程式为CuSO1十Zn=ZnSO1+Cu,即 C.由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为12g:8g= 每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu,则反应后固体质量减 3:2,故C正确。D.由于不知道该反应的化学计量数，无法确定 小，则溶质质量增大，待CuSO,反应完，溶质质量不再变化，故D 甲和丁的相对分子质量的关系，故D错误。 正确。 10,D解析：A.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不 17.(1)3P(2)Ar(3)H2O2(4)Al2O3 属于氧化物，故A错误。B.乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，1个 18.(1)二（或2）(2)3(3)Be(4)得到阴(5)C 乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故 19.(1)①D②B③C(2)软水(3)AB B错误。C.乙酸乙酯的相对分子质量是12×4十1×8十16×2= 20.(1)红(2)Fe2O3十6HC1—2FeC13十3H2O(3)C(4)NaCI1 88,故C错误。D.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12X 和NaOH 4):(1×8):(16×2)=6:1：4,故D正确。 21.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解(4)蒸发结晶 11.A解析：A.“可燃冰”是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何 22.(1)Ca0(2)分解反应(3)放热 残渣或废气，故A正确。B.海水“晒盐”后剩下的母液，因已有 (4)Na2 COa+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH 氯化钠晶体析出，则一定是氯化钠的饱和溶液，故B错误。C.海 23.(1)铁架台(2)02(3)纯度(4)大于 水淡化后的母液中含有多种化学物质，可用于提取多种化工原 24.(1)CaCO:+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 料，故C错误。D.海水中含量最多的盐是氯化钠，故D错误。 (2)干燥二氧化碳气体 12.B解析：A.Fe能与CuSO,溶液反应置换出Cu,说明Fe比Cu (3)CO2+2NaOH=Na2 COH2O 活泼，Ag不能与CuSO,溶液反应，说明Ag没有Cu活泼，可以 (4)固体由红棕色变成黑色一氧化碳 验证三种金属活动性强弱，故A不符合题意。B.Cu、Ag都不能 与FeSO1溶液和稀硫酸反应，只能说明Cu、Ag的金属活动性都 (5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 25.(1)26 比Fe的弱，但无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱，不能验证 (2)解：由图可知，参加反应的锌的质量为32.5g一26g=6.5g; 三种金属活动性强弱，故B符合题意。C.Fe能与AgNO溶液 设恰好完全反应时，所得ZSO,的质量为x,反应生成氢气的质 反应置换出Ag,说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO溶液反应 置换出Ag,说明Cu比Ag活泼，Fe能与稀硫酸反应，Cu不能与 量为y。 稀硫酸反应，说明F比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强 Zn+ H2 SO =ZnSO1+H2↑ 65 161 2 弱，故C不符合题意。D.Cu不能与FeSO1溶液反应，说明Cu 不如Fe活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag,说明Cu比 6.5g y Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，故D不符合题意。 65_6.5g,x=16.1g 161x 13.D解析：pH=12的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH。 A.H+和OH结合生成HO,SO,和Ba2+结合生成BaSO1沉 65=6.5g y y=0.2g 淀，不能大量共存，故A错误。B.Mg2+和OH结合生成 16.1g Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B错误。C.NH和OH结 则所得溶液的溶质质量分数为6.5g98,78-0.2g×100% 合生成NH和H2O,Ca+与CO能结合生成CaCO沉淀，不 16.1% 能大量共存，故C错误。D.四种离子间结合不能生成沉淀、气体 答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 或水，能在碱性溶液中大量共存，故D正确。 菏泽市2024年初中学业水平考试 14.D解析：A.一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，不能用1.D解析：工业废水含有毒、有害物质，不能直接浇灌农田，故 闻气味的方法进行鉴别，故A错误。B.食盐水和蒸馏水的pH 选D。 都等于7，不能用测PH的方法进行鉴别，故B错误。C.浅绿色2.C 溶液为FSO,溶液，黄色溶液为F(SO,)3溶液，通过观察颜色3.B解析：A.不得用手接触任何试剂，取用固体时，可使用镊子或 ·34· 药匙，故A错误。B.溶解时，需在烧杯中进行操作，溶解过程中 H2○，虽然内壁蘸有澄清石灰水的烧杯中澄清石灰水变浑浊，但 用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故B正确。C,测溶液H时， 由于酒精灯中酒精燃烧也生成二氧化碳，则不可证明木炭燃烧 不能将H试纸直接伸入待测液中，避免污染待测液，故C错误。 生成二氧化碳，故①错误。②胶头滴管中的水滴入烧杯前，白磷 D.使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能接触容器壁，避免污 不燃烧；水滴入烧杯中后，与生石灰(CO)接触发生反应生成 染试剂，故D错误。 C(OH)2,同时放出大量的热，使白磷温度达到着火点，有O2的 4.A解析：A.熟石灰的主要成分是C(OH)2,呈碱性，可以与酸 试管中白磷燃烧，有、2的试管中白磷不燃烧，说明燃烧需要温 反应，用于改良酸性土壤，故A正确。B.一氧化碳具有可燃性， 度达到着火点和氧气接触，故②正确。③CO2通入水中，与水反 可以作为燃料，一氧化碳用于冶炼金属，利用的是其还原性，故B 应生成H2CO3,H2CO3使紫色石蕊溶液变红，将H2CO3加热后 错误。C.氧气能助燃，可用作助燃剂，不能用作燃料，故C错误。 红色变为紫色，说明H2CO3受热易分解，故③正确。④BCl2与 D.碳酸氢铵受热易分解，所以在运输和储存时，要注意控制温度 Na2SO,反应生成BaSO1白色沉淀，BaCl2与AgNO反应生成 碳酸氢铵可用作氧肥与其受热易分解没有直接关系，故D错误。 AgCl白色沉淀，所以加入BCl2溶液产生白色沉淀，不能证明溶 5C解析：A.氟原子核外电子数为9，故A错误。B.氟原子的最 液中一定含有Na2SO1,故④错误。综上，②③的探究能达成 外层有7个电子，易得到1个电子形成8电子稳定结构，钠原子 的。故选B。 的最外层有1个电子，易失去1个电子形成8电子稳定结构，故B: 11.(1)化学(2)①隔绝氧气②D(3)①碳原子的排列方式不 错误。C.CaF2中钙元素的化合价为十2，氟元素的化合价为一1； 同②B2O3 NaF中钠元素的化合价为十1，氟元素的化合价为一1，故C正确。 12.(1)分子在不断地运动着(2)CH十2O2点燃CO,十2H0 D.人体每日摄入氟元素4g以上会造成中毒，所以牙膏中氟元 (3)碳元素（或C)溶剂45℃时，牡丹籽产油率最高（合理即 素不是含量越高越好，故D错误。 可) 6.B解析：实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL水；实验2：在 13.(1)过滤(2)Cu 同样的烧瓶中滴加80 mL NaOH溶液。曲线A趋势：压强先明 (3)使溶液中的Fe+全部转化为Fe(OH)3沉淀，但Mn+不沉淀 显上升，后略微下降；曲线B趋势：压强由缓慢下降到快速下降。 Fe2 (SO)+6NaOH=2Fe(OH)3 +3Na2 SO A.CO2能溶于水，压强减小，但CO2的溶解度较小，所以压强变： 14.(1)维形瓶(2)BD(或CD)CaCO3十2HC1CaCl2十 化不大：CO2和NaOH反应生成NCO和H2O,CO2减少得更 H2O+CO2 多，压强变化更大，所以实验1得到的图像是曲线A,故A正确。 (3)黑色固体逐渐变红防止CO污染空气(4)C B.A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了 15.任务一【实验探究】FeO,+6HCI—2FeCL+3H2O[或Fe,O 烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误。C.曲线B中CO2减少得 +3H2SO1—Fe2(SO1)3十3H2O] 更多，且CO2与水的实验可排除CO2溶于水对实验造成影响，则 【反思评价】控制好除锈时间（或控制好酸液浓度、选择打磨等物 上述实验可以证明NaOH与CO2能发生反应，故C正确。D.通 理方式除锈，合理即可) 过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，则 任务二【论证完善】cbe 利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D 【反思评价】(1)可加入熟石灰等碱性物质中和处理（合理即可） 正确。 (2)铁粉作食品脱氧剂（合理即可） 7.A解析：A.根据图像分析可知，Na2CO3的溶解度受温度变化影 任务三【整合归纳】操作难易、工作效率、维护成本、除锈效果、环 响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，若Na2CO中混有 保等（合理即可） 少量NaCl,可以采用降温结晶的方法提纯NaCO3,故A正确。 16.(1)10(2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 B.t℃时，两条曲线相交，说明此温度下两物质的溶解度相等，即 Na2 CO++CaCl2-CaCO+2NaCl t℃时，两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B错误。 106 100 C.NaCO:的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度 x 10g 变化影响较小，冬天温度低，NCO比NaCl更易从湖水中结晶 106 析出，故C错误。D.NCl的溶解度随温度的升高而略增大，将 100-10g NCI的不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加溶质、蒸发溶剂或 x=10.6g 降低温度等方式，故D错误。 则纯碱样品中Na,C0的质量分数为9,6,8×100%≈8.3乃 8.D解析：根据微观反应示意图可知，反应I的化学方程式为 答：纯碱样品中NaCO3的质量分数约为88.3%。 化剂2H,◆十0◆，反应Ⅱ的化学方程式为6H十 太阳光 2 H2O- 枣庄市2024年初中学业水平考试 1.C解析：蚕丝、布料和毛笔主要由有机物组成；砂陶主要由无机 2C0, 催化剂LC,H,十4H:O。A.根据反应I的化学方程式可 物组成。故选C。 知，反应前后分子总数增加了，故A错误。B.反应Ⅱ的生成物是： 2.C解析：A.露天焚烧生活垃圾会造成空气污染，故A不符合题 两种化合物，不符合置换反应的特征，故B错误。C.根据分析可 意。B.就地丢弃废旧塑料会造成白色污染，污染环境，故B不符 知，整个反应过程中涉及的氧化物为H)和CO2两种，故C错 合题意。C.推广使用清洁能源有利于环境保护，故C符合题意。 误。D.根据反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的CO2与生成 D.随意燃放烟花爆竹会污染空气，故D不符合题意。 的C2H1的分子个数比为2：1，故D正确。 3.C解析：水蒸气液化属于物理变化，分子的种类、质量和体积均 9.D解析：A.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应未必都 不变，变化的是分子间的间隔。故选C。 是中和反应，如CO2和NOH反应生成N2CO:和HO,故A错4.A解析：A.向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管不能接触试管 误。B.燃烧伴随着发光、放热的现象，但有发光、放热现象的不一 壁，故A正确。B.向试管中倾倒液体时，试管略倾斜，试剂瓶口 定是燃烧，如，点亮灯泡也会有发光、放热的现象，故B错误。 紧挨着试管口，瓶塞倒放，标签朝向手心，故B错误。C.给试管里 C.有机物中都含有碳元素，但含碳元素的化合物，如CO2、 的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，故C错误。D.读 Na2CO3等，虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机 取量筒中液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故D 物，故C错误。D.同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子 错误。 一定属于同种元素，故D正确。 5.B解析：A.一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属，故A正 10.B解析：①澄清石灰水与CO2反应会生成CCO3沉淀和 确。B.波尔多液是由硫酸铜和石灰乳混合制备而成，不用碳酸氨