威海市2024年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

威海市2024年初中学业水平考试 化学 试题 (考试时间：80分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Fe-56Zn-65 一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合 题意) 1.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 ( A.活性炭作冰箱除味剂 B.铜丝作导线 C.稀有气体用于制作霓虹灯 D.氮气作保护气 2.下列说法不正确的是 A.化学变化可以创造出新元素 B.任何化学变化都遵循质量守恒定律 C.可以通过化学变化探究物质的组成 D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 3.下表中概念间不符合图所示的从属关系的是 Y 选项 X Y Z A 非金属单质 单质 纯净物 B 氧化反应 化合反应 化学反应 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 无机化合物 化合物 4.下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是 ( 带火星 的木条 H2O,溶液 &&-Mn0 浓硫酸 A D 5.铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原 子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 ) 37 Rb 铷 85.47 A.m=37 B.铷的相对原子质量是85.47 C.铷原子在化学反应中易得到电子D.氯化铷的化学式为RbCI 6.化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO,受热易分解产生气体 7.如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H2zO14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A.锌是人体必需的常量元素 B.葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C.每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 8.模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意 图，下列说法正确的是 () O氢原子 催化剂 ○氧原子 甲 。氮原子 A.化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B.生成的丙和丁的质量比为14：9 C.参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D.该反应属于置换反应 9.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法 ↑溶解度1g /硝酸钾 正确的是 ()120 110------ A.t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶10 90 解，所得溶液的质量是110g 80 B.t℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温70 60 至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 50 氯化钾 C.将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的 40 30- 溶质质量分数变大 20 D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶 解度 0 女温度/℃ 10.下列实验方案不能达到实验目的的是 ) 选项 实验目的 实验方案 月 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 除去氯化钙溶液中混有的稀 C 加入过量的碳酸钙，过滤 盐酸 从KCI和MnO2的混合物中 D 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 回收MnO2 二、填空与简答（本大题共5小题，共44分） 11.(5分)认识物质成分 1803年，道尔顿创立科学原子论，揭示了元素和原子的内在联系：物质均 由原子构成，原子不可分割：一种元素对应一种原子，原子质量为区分不同 元素的标准。 (1)小明通过列举下图所示四种物质的微粒构成，驳斥了道尔顿“物质均由 原子构成”的观点，请完成下表： 物质 金刚石 食盐 氧化镁 甲烷 构成微粒（用符 ① ② ③ ④ 号表示) (2)下表为氕、氘、氚原子的构成： 原子 质子数 中子数 电子数 氕 1 0 氘 1 1 1 氘 1 2 1 按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代 化学的元素概念，上表中的原子属于 种元素，理由是 0 (3)有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？ 请结合实例说明你的观点 12.（6分)绿色转化 二氧化碳的资源化利用是指将二氧化碳转化为有价值的产品或材料的过 程，以减少其对环境的负面影响并实现其经济价值。如图是二氧化碳资源 化利用的部分途径： 培养海水藻类 制取乙醇 合成可降解塑料 C0的资源化利用 制取汽油 (1)海水藻类通过光合作用可以转化二氧化碳，发生反应的化学方程式是 (2)化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率，公式是：原子经济 产品的质量 百分比一生成物的总质量X100%。我国科学家首次实现二氧化碳和氢 气在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，写出反应的化学方程 式 ,其原子经济百分比是 0 (3)使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是 (4)除图中实例外，请列举生产、生活中二氧化碳的用途，并指出其应用的 性质 (答一条即可)。 ·17。 (5)践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是 (填字母 编号)。 A.作物秸秆发酵制沼气 B.生活垃圾分类处理 C.废弃电池深埋地下 D.大力发展燃煤发电 13.(7分)火炬中的化学 2008年北京奥运会火炬“祥云”、2022年北京冬奥会火炬“飞扬”一经亮相 便惊艳世界。 (1)火炬燃料 火炬“祥云”的燃料是丙烷(C3H),火炬“飞扬”的燃料是氢气。 ①写出丙烷充分燃烧的化学方程式 ②按照生产氢气过程中碳排放的多少可将氢气分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。 “绿氢”是通过太阳能、风能发电来电解水制氢，整个过程无碳排放。写出 生产“绿氢”的化学方程式 ,描述该反应的微观 过程 (2)火炬内部结构 ①燃烧系统采用多孔燃气管输出燃气。与单孔燃气管相比，等量的燃气从 多孔燃气管输出产生的火焰更旺，原因是 关闭燃气开关可熄灭火炬，其灭火原理是 ②储存系统用于储存液态燃料。将气态燃料压缩成液态的过程中发生变 化的是 (填字母编号)。 A.分子能量B.分子运动速率C.分子质量D.分子数目 E.分子间隔F.分子构成 (3)火炬“飞扬”的外壳采用世界首创的新型复合材料，符合“轻、固、美”的 性能要求，下列物品使用的材料属于复合材料的是 (填字母编号)。 A.玻璃鱼缸B.橡胶排球C.尼龙球网D.玻璃钢管道E.纯棉 T恤衫 14.(13分)应用广泛的金属 (1)国宝中的金属：国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯， 铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金 处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反 映了唐代高超的铸造工艺 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方 程式表示)。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫 酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表 示)，反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化” 的原因是 (2)生活中的金属：铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、 硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供药品：已 打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。 你的方案及预期现象是 0 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释 ·18· 原因 (答两条)。 120 100 80 XXX●X● XXXXX●X 20 纯金属内原子排列 合金内原子排列 001.511.982.52Cu% 图1 图2铝合金硬度与其中C如含量关系 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应 大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行图3实验，则a、b、a c可以选用的物质是 (3)航天中的金属：中国航天事业的成就令世界瞩目，火 箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料， 图3 具备的优良性能是 (答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵 (NH,C1O,)是供氧剂，氯元素的化合价是 。铝粉燃烧的化学方 程式 ,反应过程中能量转化形式是 15.(13分)染织工业中的酸和碱 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程 为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人 利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼 烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳 的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾)。 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗 涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为 11.2,石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上 述实验数据可知，混合后溶液碱性（填“增强”或“减弱”） ,请用化 学方程式解释原因 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依 据是二者都含有 (用符号表示)。 ②为验证猜想，进行实验探究（见图）：向A、B两个相同规格且充满CO2 的瓶中分别注人等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌 面上(U型管内为红墨水)，观察到 现象，则猜想正确。 氢氧 化钾 蒸馏水 溶液 ③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案： (3)现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上利用电解饱和食盐水的方法获 得烧碱，制得的NaOH固体中常含有一定量的NaCl。要测定样品中 NaOH的质量分数，请你设计实验方案（实验仪器、试剂自选）： 实验方案 反应的化学方程式 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺， 需要进行“酸洗”。 (4)写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式 (5)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐 酸则无需水洗，其原因是 0 【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。 经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸食盐水 草木灰水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 (6)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理 三、计算（本大题共1小题，共6分） 16.(16分)某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠 等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品 于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为 23.4g,反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g,计算发热剂中铁粉的质 量分数（假设其他成分不与酸反应）。量守恒定律可得X为CO2。 A.CO2是空气的成分之一，故A正确。B.CO2的密度比空气的 13.(1)8 大，不能燃烧也不支持燃烧，可以用于灭火，故B正确。C.CO2与 水反应生成碳酸，所以其水溶液呈酸性，故C正确。D.CO2无 毒，故D错误。 (3)两原子的最外层电子数相同 6.C解析：在溶液中，离子所带正电荷的数目=离子所带负电荷的 14.(1)Ca) 数目。已知A1+、Na+、C1-的离子个数比为3：2：1，设SO的 (2)Ca(OH)2++Na2 CO=CaCOs+2NaOH 个数为x,AB+、Na+和Cl-的离子个数分别为3n、2n、n,由于溶 (3)蒸发皿 液呈电中性，则3m×3十2n×1=nX1十xX2,x=5n.则溶液中 (4)节约资源、降低成本、防止污染环境（合理即可） Na与SO的离子个数比为2：5，故选C。 15.(1)NaCl、CuSO 7.B解析：A.测定稀盐酸的pH所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、玻 (2)BaCO十2HCI-BaCl2十CO24+H2O(3)5(或五) 璃片，故A能完成。B.除去NCl溶液中的泥沙所需的玻璃仪 16.(1)3(或三)(2)40(3)小于 器：酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒，故B不能完成。C,探究温度对 17.(1)酒精灯硬质玻璃管(2)A:fgdebc KO3溶解性的影响所需的玻璃仪器：烧杯（或试管）、玻璃棒，故 (3)固体由黑色变为红色 C能完成。D.探究NH,HCO的热稳定性所需玻璃仪器：酒精 (4)Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O 灯、试管，故D能完成。 (5)白色固体变为蓝色 8.C解析：A.向盐酸和硫酸的混合溶液中不断加入B(OH)2溶 (6)收集尾气CO,防止污染空气 液，Ba+与SO结合，会立即产生BaSO1白色沉淀，故A错误。 18.(1)3:6:1(2)18:3:8 B.向稀盐酸中不断加水，H的变化趋势：最初小于7，随着水量 19.(1)2.2(2)CaC2(3)14.659.7% 的增加pH逐渐增大并无限接近7，但不会超过7，故B错误。 解析：(2)敞口放置的C(OH)2会吸收空气中的CO2生成 C.向等质量的Mg、Fe、Zn中加入足量等浓度的稀硫酸，横坐标表 CaCO3,向敞口放置的Ca(OH)2中加入稀盐酸，由图像可知加 示时间，则金属越活泼，曲线的斜率越大：设金属的质量为，产 入稀盐酸的质量为0~50g时，未产生气体，加入稀盐酸的质量 生H2的质量为a,发生的化学反应： 为50~75g时，产生了2.2g气体，则0~50g时发生反应的化 Fe+H,SO,=FeSO,+H,↑， 学方程式为2HC十Ca(OH)2—CaCl2十2H2O,50~75g时发 生反应的化学方程式为2HCl十CaCO2—CaCl2十CO2A十 Mg+HzSO,=MgSO,十H2个， H2O,a点时恰好完全反应，故此时溶液中的溶质为反应产生的 Zn十H2SO1-ZnSO1+H2↑， CaCl2。 2m 则一金属的相对原子顶童，即相对原子质量越小，产生的H,越 (3)设与CaCO3反应的HC1质量为，CaCO的质量为y。 多，故最终产生H2的质量：Mg>Fe>Zn,故C正确。D.恒温条 2HC1+CaCO2=CaCl2+CO2◆十H0 件下，将饱和NCl溶液恒温蒸发适量水，蒸发水后此溶液仍然为 73 100 44 w 饱和溶液，且温度不变，故溶液中溶质的质量分数不变，曲线应为 y 2.2g 7 一条平行于横轴且纵坐标不为零的直线，故D错误。 w100 y 44-2.2g'44=2.2g 9.A解析：Y、Z为氧化物，Z为气体，且Y可以与硫酸反应，Z可以 =3.65g,y=5g 与NaOH反应，则推测Y为金属氧化物（如CuO、Fe2O等），Z为 CO2:X为黑色固体，既能与Y(金属氧化物)反应，又能与Z(CO,) 则精盐酸中溶质的质童分为万。器g×10%=14.6%,故 反应，故推测X为碳，将各物质代入关系图，符合题意。 x的数值为14.6。 A.X为碳，故A错误。B.由分析可知，Y为金属氧化物，又因为 与Ca(OH)2反应的HC1的质量为50gX14.6%=7.3g。 Y与稀硫酸反应生成黄色溶液，则Y为FeO,故B正确。C.X 设Ca(OH)2的质量为之。 与Z反应的化学方程式为C+C0.高温2C0,故C正确。 2HCI+Ca(OH),-CaCl,+2H,O 73 74 D.X与Y反应的化学方程式为2Fe,0,十3C高温4Fe十3C0,◆， 7.3gx 是由一种单质和一种化合物反应，生成一种新单质和一种新化合 74 物，符合置换反应的特点，故D正确。 737.3g2=7,4g 10C解析：A,检验SO的实验方案：取少量溶液于试管中，先向 样品的质量=Ca(OH)2的质量十CaCO的质量=5g十7.4g= 其中滴加足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加适量的BaCl2溶 12.4g 液，若产生白色沉淀，即可证明溶液中存在SO。若直接滴加 故样品中C(0H,的废童分教=.是×100%=59,7%， BaCl2溶液，产生的沉淀有可能为难溶于酸的AgCI沉淀，故A 威海市2024年初中学业水平考试 错误。B.将气体通过NaOH溶液后，主要物质CO2也会被吸 1D解析：氨气作保护气，是利用氨气的化学性质稳定，故选D。 收，不符合除杂原则，故B错误。C.将铁片插入硫酸铜溶液中， 2.A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变， 发生反应的化学方程式为Fe十CuSO1—Cu十FeSO1,现象为 化学变化不能创造出新元素，故A错误。 有红色固体附着在铁片表面，证明金属活动性：Fe>Cu,故C正 3.B解析：A,纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属单质和 确。D.向固体样品中加入稀硫酸，固体减少且溶液显蓝色，证明 非金属单质，特合图示的从属关系，故A正确。B.氧化反应是指 固体中含有能与稀硫酸反应的含有铜元素的物质，如CuO 物质与氧气的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一 Cu(OH)2等，不能证明CuO的存在，故D错误。 种物质的反应，两者属于交叉关系，不符合图示的从属关系，故B 11.(1)Li的原子序数为3 错误。C.溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱 (2)一个氨气分子中含有3个氢原子 和溶液，符合图示的从属关系，故C正确。D.氧化物是指由两种 (3)一个PO-,带3个单位的负电荷 元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，无机化合物通常指 12.(1)氮(2)凉拌黄瓜(3)乳化 不含碳元素的化合物，包括碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等，符合图 示的从属关系，故D正确。 合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同（合理即可） 4.B解析：浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气， 光 干燥氧气时，为了使氧气和浓硫酸充分接触，应“长进短出”，故B 12.1)6C0.十6H,0叶绿体CH:0,+60, 错误。 (22C0,+6H,-定条件C,H,0H+3H,046% 5.C解析：A.根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原 (3)白色污染(4)灭火，应用密度比空气的大，既不燃烧也不支 子序数，则蜘的原子序数为37，原子序数=质子数，所以蜘原子的 持燃烧的性质（合理即可）(5)AB 质子数为37，即m=37,故A正确。B.根据元素周期表的信息可 知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则蜘的相对原子质 13.q)0C,H。十50，点槛3C0.+4H0 量为85.47，故B正确。C.原子中质子数=核外电子数，则有 ②2H,0通电2H,◆十0，+该过程中，水分子分为氢原子和氧 37=2十8十18十8十n,得n=1,最外层电子数小于4，在化学反应 原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子 中易失去电子，故C错误。D.由C项分析可知，物原子的最外层 (2)①增大了燃气与空气的接触面积，使燃烧更充分清除或隔 电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个 离可燃物②ABE(3)D 单位正电荷的铷离子，在化合物中显十1价，氯元素在化合物中 常显一1价，则氯化知的化学式为RbCI,故D正确。 14.1)0金的化学性质稳定②Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, 6.A解析：A.用MgCO,治疗胃酸过多，是因为发生反应MgCO3十 ③Fe十CuSO,—Cu十FeSO,Fe,Cu+铁和硫酸铜反应生 2HC1—MgC2十CO2个十H2O,是盐与酸的反应，不属于中和反 成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 应，故A错误。B.用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解 (2)①将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试 油渍，故B正确。C.Fe生锈是Fe与空气中的O2和H2O共同作 管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部 用的结果，洗净后的铁锅应及时擦干水分，能破坏F生锈的条件 残留少量固体物质 从而达到防锈目的，故C正确。D.小苏打是NaHCO3的俗称， ②原子的排列方式不同、构成物质的原子种类不同 NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、HzO和CO2,CO2能使糕点 ③大于④铝、硫酸锌溶液、铜（合理即可） 蓬松，因此可用小苏打烘焙糕点，故D正确。 (3)①强度高（或密度小、耐腐蚀）②十7 7.C解析：A.锌是人体必需的微量元素，故A错误。B.葡萄糖酸 4AI+3O,点燃2Al,O,化学能转化为动能 锌中碳、氢、氧、氨四种元素的质量比为(12×12)：(1×22)： 15.(1)增强 K2CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2KOH (16×14):(65×1)=144:22:224:65,故葡萄糖酸锌中氧元 (2)①OH-②U型管中左侧液面高于右侧液面 素质量分数最大，故B错误。C.每支口服液含锌6.5mg,则每支 ③取少量待测液于试管中，加入足量氯化钙溶液至不再产生白 口服液含葡萄糖酸锌的质量为6,5mg÷ 色沉淀(A中含有碳酸钾)；再向静置后的上述试管中，滴加少量 65×1 （12X12+1×22+16×14+65×X100%)=45.5mg,故C正 酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢 氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化 确。D.由B项分析可知，葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氨四种元素的 钾，只有碳酸钾（合理即可） 质量比为144：22：224：65，故D错误。 (3)取一定质量的样品于试管中，加入足量水溶解，再加入足量 8.C解析：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为6NO 氯化镁溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀质量，计算（合理即 十4NH,催化剂5N。十6H,O。A.化学反应前后，催化剂的质量 可) 和化学性质不变，物理性质可能改变，故A错误。B.由分析可 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2￥+2NaCl(与前一空对应) 知，生成的丙和丁的质量比为(5×28)：(6×18)=35：27，故B (4)Fe2O3+3H2SO1-Fe2(SO1)3+3H2O 错误。C.由分析可知，参加反应的甲与乙的粒子个数比为6： (5)剩余的盐酸在烘干过程中氯化氢会挥发掉 4=3:2,故C正确。D.由微观示意图可知，该反应是两种化合物 (6)天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色 反应生成一种单质和一种化合物，不符合置换反应的特点，故D 16.解：设发热剂中铁粉的质量为x,铁和稀硫酸反应有氢气生成，生 错误。 成氢气的质量=5g十23.4g-28.3g=0.1g。 9.B解析：A.因为t2℃时，KNO的溶解度为110g,即在50g水 Fe+H2SO1—FeSO,+H2A 中最多溶解55gKNO,所以将60gKNO,加入50g水中，充分 S6 2 溶解，所得溶液的质量是105g,故A错误。B.因为从t2℃降温到 x 0.1g t℃时，KNO的溶解度比KCI的溶解度减小得多，所以将等质量 5 2-0.1g 的两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量： x=2.8g KNO3>KCl,故B正确。C.将t1℃KCI的饱和溶液升温至t2℃， 虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分 发热剂中铁粉的质量分数=288×100%=56% 5 g 数不变，故C错误。D.在t℃时，KCI和KNO的溶解度相等，故 答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。 D错误。 滨州市2024年初中学业水平考试 10D解析：A.分别灼烧两种物质，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有1B解析：刻舟求剑、立竿见影、杯弓蛇影，过程中均无新物质生 特殊气味的是合成纤雏，故A正确。B.分别加入熟石灰研磨， 成，属于物理变化；火上浇油涉及燃烧，过程中有新物质生成，属 有刺激性气味气体产生的是NH,NO,没有现象的是KNO:,故 于化学变化。 B正确。C.除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸，加入过量的 2,A解析：空气中氨气的体积分数为78%，故A错误。 CaCO,盐酸和CaCO反应生成CaC2、CO,和H2O,过滤除去3.C解析：给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷 过量的CaCO3,故C正确。D.MnO2难溶于水，KCl易溶于水， 凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，故C错误。 向混合物中加入过量的水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干澡，可得到4.C解析：A.对于溶解度随温度升高而减小的物质[如 MnO2,故D错误。 C(OH)2],升高温度，溶解度减小，溶液依旧是饱和溶液，故A错 11.(1)①C②Na+、C1-③Mg2+、O2-④CH 误。B.均一、稳定的液体可能是溶液，还可能是纯净物，如酒精、 (2)1(或一)它们的质子数相同 水等，故B错误。C.硝酸铵溶于水会吸收大量的热，从而使溶液 (3)不同意，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化 的温度降低，故C正确。D.溶质可以是固体，如氯化钠溶液，溶质 ·33·