烟台市2024年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

烟台市2024年初中学业水平考试 化学试题 （考试时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na一23 C1-35.5Ca-40 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选 项符合题意) 1.我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳” 是指 () A.二氧化碳 B.碳元素 C.碳原子D.所有含碳物质 2.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的 是 NaOH固体 50 A.称量氢氧化钠 B.读取液体体积C.过滤D.检查气密性 3.今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应 急一着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 () A,电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B.厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C.加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D,氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 4.右图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误 的是 A.镁原子核外有12个电子 12 Mg B.该元素属于金属元素 镁 C.镁原子核内有12个质子 24.31 D.镁的相对原子质量是24.31g 5.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A.二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B.工业上可用分离液态空气法制氧气 C.氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21% D.氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 6.海洋是巨大的资源宝库，右图是从海水中获取淡水的 简易装置。下列说法错误的是 ( 米 A.水杯中的水是淡水 塑料膜小石块 B.该过程中水分子大小发生改变 今y捆绳 C.该过程中用到蒸馏的方法 D.获取淡水的快慢与温度有关 海水 7.下列有关水和溶液的说法错误的是 ()水杯三毕 A.通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B.生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C.溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D.将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g 8.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是( A.《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油的不完全燃烧 B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—一金的延展性强 C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”一分子在不断地运动 D.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”一铜锡合金的硬度比铜、 锡小 9.元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B.原子中的质子数和中子数一定相等 C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D.原子得失电子变成离子后，元素种类不变 10.茶叶中含有咖啡碱(CgH1。N,O2),下列关于咖啡碱的说法正确的是(） A.咖啡碱中含有氧分子 B.咖啡碱中氧元素的质量分数最小 C.咖啡碱属于有机物 D.咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是2：1 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法 正确的是 () 急0+0催化剂→ 。氢原子 +6 O氧原子 分 乙 丙 丁 合烏氨原子 A.甲属于化合物 B.该反应属于置换反应 C.参加反应的甲、乙的分子个数比是2：3 D.生成丙、丁的质量比是5：6 12.某种“果蔬洗盐”的主要成分 溶解度/g 及其质量分数：氯化钠50%、60 碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。 0 Na2CO 三种物质的溶解度曲线如图 40 NaCl 所示。下列说法错误的是 30 30 ( ) NaHCO. 10 A.氯化钠、碳酸钠属于易溶 →温度/℃ 物质 01020304050607080 B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C.30℃时，Na2C03饱和溶液的溶质质量分数等于40% D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不 饱和溶液 13.利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却 后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是 A.最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B.两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关 C.煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变 D.煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小 14.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目 的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观 察现象 B 除去C0中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁 粉末 Q 除去CuCl,溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 检验稀盐酸中是否混 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 有H2SO 15.某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCL2和HCl。某同学 取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO,溶液充分反 应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(CCl2溶液 呈中性)，其中错误的是 () 生成沉淀的质量/g 生成C0,的质量/g ↑烧杯内溶液质量g ↑烧杯内溶液pH 0Na,C0,溶液质量g0Na,C0,溶液质量g0Na,C0,溶液质量g 0Na,C0溶液质量/g B C D 三、理解与应用（本题包括4个小题。共31分） 16.(8分)氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要 能源的关键。 (1)电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的 。氢气在与电源 极相连的电极上产生。 (2)高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度 解释此过程主要发生改变的是 (3)氢化物储氢是利用氢气与金属（如A1)反应生成金属氢化物（如 A1H3),从而进行氢的储存，该过程属于 (填“物理变 化”或“化学变化”)。 (4)活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的 性。 (5)我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400℃条件下，将 天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学 方程式： (6)氢气是理想的清洁能源，原因是 17.(11分)2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星 汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 (1)空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提 供 (写1种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种 化肥是 (写化学式)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于 (填序号)。 ( ) A.无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 D.复合材料 (2)固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引 力一号运载火箭将3颗卫星顺利送人预定轨道，刷新了 全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体 运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反 应是2NH4CIO4 商温N2个+202↑+X◆十4H,0个。 ①X的化学式是 ,NH4CIO4中氯元素的化合价 是 ②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是 (3)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜 中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察 到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显 得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是 (写1条)。 太空火焰 地面火焰 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是 ③下列对燃烧实验分析正确的是 (填序号)。 A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B.空间站在失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向 上扩散 C.空间站在失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 。9。 18.(7分)电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖 卤水（主要成分是MgCL2、NaCl、LiCI)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主 要物质转化流程如下： Mg(OH), 加稀盐酸 MgCl,溶液 MgCl, 通电 Mg 盐湖加适量X 卤水过程工 富锂溶液 加Na,CO溶液，i.CO固体 滤液1 过程Ⅲ 过程 NaCl晶体 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 LizCO3 MgCO, LiOH LiCl MgCl Mg(OH)2 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适量X是 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 19.(5分)CO,“捕集”技术为实现CO2的资源化利用提供支持。图1为“氨 法”捕集CO2生产甲醇(CH4O)的流程图 HO NH H2 工 气体 C02 合成室 甲醛 富含 H202 净化 NH,HCO60℃ 分离 反应Ⅱ 吸收室 反应 除尘 气 气体 H20 甲醇 +H20 甲醇 0 CO,含量低的气体 图1 图2 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②NH4HCO3受热分解为NH3、 H2O和CO2 (1)“吸收室”中为了提高CO2的吸收率，应该先通入的是 (填 “NH3”或“CO2”)。 (2)“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是 (3)甲醇可进一步转化为甲醛(CH2O),其中一种转化方法如图2所示，为 使甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充H2O2,理论上需补充的H2O2与 反应I中生成的H2O2的分子个数比是n(需补充H2O2):n(反应I生成 H2O2)= 四、实验与探究（本题包括4个小题。共33分）】 20.(8分)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答 问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2,应选用的发生装置是 (填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取O2,应选用的发生装 置是 (3)实验室制取CO2和O2,均不能选用的收集装置是 (4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效 果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL 相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙 中曲线a、b所示。 ·10· 压强kPa ..猪肝块 气压 数据 一土豆块 传感器 采集器 7 过氧化氢 稀溶液 催化剂 计算机 101 030 65 120 时间/s 分 乙 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放 热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 (填“30”“65”或“120”)s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 21.(5分)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1 所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程 中的pH变化曲线。 溶液B 数据 计算机 采集器 0 pH 传感器 -溶液A! 0 滴入溶液体和/mL 图1 图2 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 (2)图2中a点所示的溶液pH 7(填“>“<”或“=”)，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na+个数与CI厂个数关系是：n(Na+) n(CI)(填“>”“<”或“=”)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 22.(9分)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃 的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 (写1种)。 【任务二】预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈， 可以用 (写1种物质名称)。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分 别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁 片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷 图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、 乙蚀刻液分别是下列中的 (填序号)。 ①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸④氯化亚铁溶液⑤氯化钠 溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止 铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 (写1种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 溶液，回收保存。 (6)铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 铁片蚀刻废液加足量X 滤液FeSO4 ① 滤渣 加适量稀硫酸 ③ 金属铜 过程①加入的物质X是 ,过程②加入稀硫酸反应的化学方程式 是 23.(11分)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。 兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动， 在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究 活动。 【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3一BaCO3￥+2NaCl;②BaCL2溶液呈 中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足 废液中有Na2CO 量的氯化钡稀溶液 步骤2：取少量步骤1中的上层清液 于试管中， 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形 瓶中，先通入一会儿N2,然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足 量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重 2.1g和0.1g。 稀硫酸 氮气 足量 足量 足量碱石灰 废液 NaOH 日浓硫 样品酸 于溶液 B D E (1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2,其原因是 (2)装置C中反应的化学方程式是 (3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 (保留到0.1%)。 (4)如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量 (填“偏大”或“偏 小”)。 【任务三】废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠 的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 24.(6分)化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质 量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再 稀盐酸 逐滴加入稀盐酸充分反应（如右图所示）。反应过程中测 得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余 10g样品 物质总质量的数据如下表所示。 (该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余 60.0069.1282.8092.36 物质总质量/g 回答下列问题： )10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量 是 g,产生二氧化碳的总质量是 go (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） (3)这种测定方法产生误差的原因可能是 (写1条)。Ca(OH)2的量较多，剩余的CCO3较少，则曲线abde表示B烧3.B解析：A.电动车在居民楼内充电可能引发火灾或爆炸，所以 杯内物质的反应，故A正确。B.由分析可知，ab段表示稀盐酸 电动车不能在居民楼内充电，故A正确。B.天然气是一种易燃 与Ca(OH)2的反应，故B错误。C.c点和e点时表示A、B烧杯 易爆气体，当其泄漏时应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风，并疏 中恰好完全反应，e点时消耗的稀盐酸较多，则生成的CaCl2较 散室内人员到室外，再通知燃气公司进行故障处理，故B错误。 多，故C错误。D.A烧杯中的固体比B烧杯中的固体提前取 C.加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，以免液体沸腾喷出 出，其中CaCO的含量较多，当消耗稀盐酸的质量为mg时，则 伤人，故C正确。D.氢氧化钠有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，要立 A烧杯比B烧杯产生的CO2更多，故D正确 即用大量的水冲洗，然后涂上酸性较弱的硼酸溶液，故D正确。 18.(1改变(2)3(3)降低(4)Sn0,十C高温sn十C0,◆低 4.D解析：A.在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，镁原子 (5)化学 核外有12个电子，故A正确。B钱为“全”字旁，属于金属元素， (6)化学性质稳定 故B正确。C.镁原子核内有12个质子，故C正确。D.元素名称 19.(1)①低小于②I(2)N2+3H2 NH,cab 下面的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，故D (3)4：3化学能转化成电能 错误。 5.A解析：A.二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，但二 20.(1)长颈漏斗(2)AE2KMn0,△K,MnO,+MnO,十0，+ 氧化碳排放过多会导致温室效应，故A错误。B.工业上可用分 有较大气泡从集气瓶口冒出 离液态空气法制氧气，故B正确。C氧气约占空气体积的21%， (3)②澄清石灰水变浑浊③CaCl十Na,CO,一CaCO￥ 其用途是供给呼吸、支持燃烧等，故C正确。D.氨气化学性质不 +2NaCl 活泼，可用作保护气来延长食品保质期，故D正确。 21.(1)H+(2)Fe2O3+3H2SO1—Fe2(SO1)3十3H2OH2 6.B解析：A.该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水 Fe+,Fe 滴滴到水杯中，故水杯中的水是淡水，故A正确。B.该过程中， (3)①稀盐酸产生白色沉淀曲线2表示向B(OH)2溶液中 只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子的大小不变，故B错 滴加稀硫酸，N点时Ba(OH)2溶液过量，溶液中有Ba+与 误。C,该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得 OH,Q点时Ba(OH)2溶液和稀硫酸恰好完全反应生成BaSO 到淡水，是利用了蒸馏的方法，故C正确。D.获取淡水的快慢与 沉淀和H2O,溶液中几乎没有自由移动的离子，所以Q点电导 温度有关，温度越高，水蒸发得越快，获得淡水的速率越快，故D 率比N点小②酸根阴离子 正确。 22.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速度，使反应更充分 7.C解析：A.沉降是将悬浮的颗粒物沉淀，过滤是将固体和液体 S02 分离，所以通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质，故A正确。 (2)玻璃棒过滤 B.煮沸可以将水中的细菌病毒杀死，故B正确。C.溶液具有均 (3NH,C（4Mo0.十3H.高温Mo十3H,0(6)浓氨水 一性和稳定性，是因为溶质在溶剂中均匀分散，而且溶液中各种 23.(1)104.8ZnS01、H2S0 粒子均在不断地运动着，故C错误。D.稀释前后溶质的质量保 (2)解：反应中生成H2的质量为25g十100g-124.8g=0.2g。 持不变，稀释后溶液的质量为50X20%=200g,则加入水的质 设参加反应的Zn的质量为x。 5% Zn十H2SO1-ZnSO1+H2A 量为200g一50g=150g,故D正确。 65 2 8.D解析：A.石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的量不足， x 0.2g 导致石油不完全燃烧所产生的，故A正确。B.“每金七厘，造方 65 寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故 20.2g B正确。C.“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分 x=6.5g 子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C正确。 样品中钥的质量分数为25g6,.5g×100%=74% D.“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡 25g 的大，故D错误。 答：样品中铜的质量分数为74%。 9.B解析：A.物质是由元素组成的，虽然元素的种类是有限的，但 (3)偏小 由元素组成的物质种类是繁多的，故A正确。B.同种元素的原 24.(1)【实验探究】C(2)【讨论分析】①2CuCI十H2O一CuO+ 子核内质子数和中子数不一定相等，如钠的相对原子质量是23， 2HC1②O 其质子数为11，中子数为12，故B错误。C.原子核体积相对于原 (3)【讨论分析】过程1：Cu十H2O2=CuO十HO 子体积来说很小，但原子的质量主要集中在原子核上，故C正确。 过程2：H2SO D.元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不 (4)【得出结论】在研究范围内，其他条件相同时，H2SO1的浓度 变，因此元素的种类不变，故D正确。 越大，H2O2分解速率越慢 10,C解析：A,咖啡碱是由咖啡碱分子构成的，咖啡碱分子是由碳 【反思改进】1mL15%的稀硫酸（合理即可） 原子、氢原子、氨原子和氧原子构成的，其中不含氧分子，故A错 烟台市2024年初中学业水平考试 误。B.咖啡碱中碳、氢、氨、氧的质量比为（12×8)：(1×10)： 1.A解析：“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接 (14×4):(16×2)=48:5:28:16,因此咖啡碱中氢元素的质 和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的 量分数最小，故B错误。C.咖啡碱中含有碳元素，属于有机物 碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，这里的“碳”指的是二氧化 故C正确。D.咖啡碱中碳、氨的质量比为(12×8)：(14×4) 碳。故选A。 12:7,故D错误。 2.D解析：A,氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，要放在玻璃器皿中 11.AC解析：由图可知，甲为氨气(NH),乙为一氧化氨(NO),丙 称量，不能直接放在纸上称量，故A错误。B.读取液体体积，视 为氨气(N2),丁为水(HO),该反应的化学方程式为4NH 线应与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故B错误。 C.过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃 6NO催化剂 5N2十6H2O。A.由分析可知，甲为氨气(NH),每 棒引流且漏斗下端未紧靠烧杯壁，故C错误。D.检查装置气密 个氨分子由1个氨原子和3个氢原子构成，是由不同元素组成 性的正确操作：先将导管伸入水中，再用手紧握试管的外壁，若水 的纯净物，属于化合物，故A正确。B.置换反应是由一种单质 中导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故D正确。 和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该 反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误。：18.(1)氢氧化钠溶液(2)2HCI十Mg(OH)2一MgCl2十2H2O C.由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子的个数比为4：6 (3)蒸发结晶(4)2LiCl+Na2CO3-Li2CO￥十2NaCl 2:3,故C正确。D.由化学方程式可知，生成丙、丁的质量比为 (5)防止MgCl2与NCO反应生成MgCO沉淀，导致LiCO:不 (28×5):(18×6)=35:27,故D错误。 纯 12.C解析：A.根据溶解度曲线可知，NaCl、Na2COa在20℃时的 19.(1)NH(2)CO2+3H2—CHO十H2O(3)1:1 溶解度都大于10g,则属于易溶物质，故A正确。B.该“果蔬洗 20.(1)分液漏斗(2)BA(3)D 盐”中含有NaCO3和NaHCO3,会与食醋中的醋酸反应，则不 (4)①猪肝块②放热30③催化剂只改变化学反应速率，不 能与食醋一起使用，故B正确。C.N2CO在30℃时的溶解度 改变生成物的质量 是40g,则此时Na2CO3饱和溶液中的溶质质量分数为 21.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)OH浓度减小 40g100gX100%≈28.6%<40%，故C错误。D.NaC1在 40g 22.(1)用磁铁吸引（合理即可）(2)稀盐酸（合理即可）(3)③ ①(4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理即可） 20℃时的溶解度大约是36g,50g“果蔬洗盐”含有NaCl的质量 (5)氯化铝（或AlCL)(6)铁粉Fe十H2SO1一FeSO1+ 是50g×50%=25g,则20℃时将25gNaC1放入100g水中， H2 形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，故D正确。 23.[任务一]产生白色沉淀加入适量无色酚酞试液溶液变红 l3.AB解析：A.CaCO、CaO和盐酸反应都会生成CaCl2,根据钙 [任务二](1)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体 元素守恒可知，最终生成CCl的质量由钙元素质量决定，所以 残留在装置中，影响实验结果 最终生成CaCl2的质量与煅烧程度无关，故A正确。B.CaCO3 (2)CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O(3)5.3%(4)偏大 高温分解生成CO2,未分解的CCO:与盐酸反应生成CO2,根据 [任务三](5)Ca(OH)2十Na2CO3-CaCO3￥十2NaOH 碳元素守恒可知，生成CO2总质量由碳元素的质量决定，所以两 24.(1)302.64 步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关，故B正确。C.CCO (2)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。 高温分解生成CO2和CO,根据钙元素守恒可知，煅烧前后固体 CaCO+2HCI-CaCl,+H,O+CO, 中钙元素的质量不变，由于煅烧后生成CO2,固体质量减小，所 100 44 以缎烧后固体中钙元素的质量分数变大，故C错误。D.CCO3、 2.64g CaO和盐酸反应都会生成CaCl2,根据钙元素守恒可知，最终生 成的CCl2质量由钙元素质量决定，所以消耗盐酸的量与 增-28 CCO3的分解程度无关，故D错误。 x=6g 14.D解析：A.N2和CO2都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭， 将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的 该样品中碳酸钙的质量分数为8×100%=60%。 木条鉴别氨气和二氧化碳，故A错误。B.高温条件下，C)能与 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 Fe2O3反应生成Fe和CO2,将混合气体通过足量的高温Fe2O (3)二氧化碳有少部分溶于水 粉末，把原物质CO除去了，不符合除杂原则，故B错误。C.F© 临沂市2024年初中学业水平考试 与CuCl2反应生成FeCl2和Cu,与HCI反应生成FeCl2和H, 1.D解析：滴水成冰、胆矾研碎、蔗糖溶解的过程中，均没有新物质 向混合物加入过量的铁粉、过滤，会把CuCl2、HCI都除去，不符 生成，属于物理变化；烧制陶器的过程中有新物质生成，属于化学 合除杂原则，故C错误。D.H2SO1能与BaCl2反应生成BaSO 变化。故选D。 白色沉淀，且生成的BaSO1不溶于稀酸，所以取样，加入BaCl2 2.A解析：氨气是由氯元素组成的纯净物，属于单质；千冰即固态 溶液后，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有H2SO,,若 二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，是化合物；碘酒是 无白色沉淀生成，则稀盐酸中无H2SO1,故D正确。 碘的酒精溶液，属于混合物；甲烷是由碳、氢元素组成的最简单的 15.CD解析：A.盐酸先和Naz CO3反应生成NaCl、H2O和CO2, 有机物。故选A。 开始无沉淀生成，盐酸反应完全，NaCO3再和CCl2反应生成3.C解析：过滤时要用玻璃棒引流，故C错误。 CaCO和NaCl,随着反应的进行，沉淀质量增加，CaCl2反应完 4.B解析：大量使用一次性塑料餐具，不仅浪贵资源，还会带来白 全，沉淀质量不再改变，故A正确。B.盐酸先和Na2C)3反应生 色污染，该做法与题中主题不相符，故选B。 成NaCL、H2O和CO2,反应开始生成CO2的质量增加，盐酸反应： 5.B解析：A.镁条在空气中燃烧，生成MgO,是结论不是现象，故 完全，生成CO2的质量不再变化，故B正确。C.Na2 CO和盐酸 A错误。B.CO2不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大，将 反应有CO2生成，生成CO2的质量小于参加反应的N2CO3的 CO2沿着烧杯壁倒入盛有两根高矮不一的燃着蜡烛的烧杯中，蜡 质量，溶液质量小福度增加；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO), 烛火焰从下至上依次熄灭，故B正确。C.用大烧杯罩住分别盛有 生成CaCO3的质量小于参加反应的Na2CO3的质量，溶液质量 浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水挥发出NH:,NH运动到酚 继续略微增加；反应结束后继续加入N2CO3溶液，溶液质量大 酞溶液中，酚酞溶液由无色变为红色，故C错误。D.Fe和盐酸反 幅度增加，故C错误。D.开始溶液中含有盐酸，溶液呈酸性， 应生成FCl2和H2,观察到铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为 N2CO溶液呈碱性，和盐酸反应，溶液的pH逐渐变大，当 浅绿色，故D错误。 Naz CO:和盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，继续加入Naz CO3 6.C解析：A.花椒酰胺是由花椒酰胺分子构成的，一个花椒酰胺 溶液，Naz CO:与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和中性的NaCl,反 分子是由16十25十1十1=43个原子构成，故A正确。B.花椒酰 应过程中，pH不变，CaCl反应完后，再加入NaCO溶液，溶液 胺的相对分子质量为12×16+1×25+14×1十16×1=247，故B 呈碱性，故D错误。 正确。C.花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为(12×16)：(16×1) 16.(1)导电性（或良好的导电性）负(2)分子之间的间隔 =12：1,故C错误。D.247g花椒酰胺中含氨元素的质量为247g (3)化学变化 (4吸附(5)CH,+2H0400℃C0,十4H(6产物无污染 X(墙×10%)=14g,故D正境 7.D解析：二氧化碳虽然含碳元素，但其性质和无机物相似，不属 17.(1)维生素（合理即可）NHCI(合理即可)B 于有机化合物，故D错误。 (2)0C。十7②4A1+30,点2A1,0, 8.C解析：A.由质量守恒定律可知，xg=40g十3g十5g十2g (3)①防火（合理即可）②使温度达到可燃物的着火点③BC (4g十5g十34g)=7g,故A正确。B.丙质量不变，可能是该反 ·31·