青岛市2024年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

化学参考答豸 济南市2024年初中学业水平考试 Ba(OH)2,则溶液中大量存在的阴离子为OH-和CI-,故C正 1.C解析：火箭发射、海水提镁和呼吸作用的过程中均有新物质生 确。D.该反应属于酸碱中和反应，反应的实质是H+和OH-结 成，属于化学变化：干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变 合生成H2O,故D正确。 化。故选C。 12.BD解析：根据微观反应示意图可知，此反应的化学方程式为 2,A解析：使用一次性餐具会加剧“白色污染”，不符合绿色低碳 Fe,Co或Ni 生活方式，故选A。 C0+3H:250C,0k即aCH,十H,0。A.物质丙，丁的化学式 3.B解析：A.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口的 分别为CH、H2O,丙属于有机物，丁属于无机物，故A错误。 上方，故A正确。B.实验室制取CO2时，应先检查装置气密性， B.反应物和生成物的分子数分别为4和2，则反应前后分子总数 再添加药品，故B错误。C.在，点燃可燃性气体前，一定要先检验 发生改变，故B正确。C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为 其纯度，故C正确。D.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应预先在 (12十16)：(3×2)=14：3，故C错误。D.反应前氢元素以单质 集气瓶底部铺一层细沙，防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂，故D 形式存在，反应后氢元素以化合物形式存在，氢元素的化合价 正确。 定发生改变，故D正确。 4.D解析：米饭等含“碳水化合物”的食物属于糖类，是人体能量的I3.CD解析：A.CO2和HCI均可与NOH溶液发生反应，会消耗 主要来源，不能不吃，故D符合题意。 原物质，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的。B.K2CO3 5.B解析：化学反应前后原子的种类及数目均不发生改变，故B 与H2SO1反应生成K2SO1、CO2和H2O,但加入过量的稀硫酸， 错误。 引入了新的杂质，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的。C 6.A解析：A.由钠原子的结构示意图可知，钠原子核内有11个质 NaOH与Cu(NO3)2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaNO3,过滤 子，故A正确。B.氖的相对原子质量为20.18，故B错误。C.氖 后能除去杂质，且不引入新杂质，故C能达到实验目的。 原子的核外电子层数为2，钠原子的核外电子层数为3，二者的核 D.NCl固体能溶于水，泥沙不溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结 外电子层数不同，故C错误。D.原子的化学性质与最外层电子 晶后，能得到NaCl固体，故D能达到实验目的。 数有关，钠原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子：氖原子 14.BD解析：向ZnCO3样品（杂质为SiO2和FeeO3)中加入过量稀 的最外层电子数为8，为稳定结构，二者的化学性质不相似。故D 硫酸，发生的反应为H2SO1十ZnCO3—ZnSO1十CO2A十 错误。 H2O、FeO十3H2SO1—Fe2(SO1)3十3H2O,过滤，得到的滤 7.D解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变， 渣甲为SiO2,滤液a中的溶质为ZnSO1、Fe2(SO1)g、H2SO1,向 反应前原子数：1个S、2个K、2个N、6个O、x个C,反应后原子 滤液a中加入过量的锌粉，发生的反应为Zn十H2SO1 数：2个K、1个S、2个N、6个O、3个C,则x=3。在KS中，K ZnSO十H2◆、3Zn十Fe2(SO1)3-=3ZnSO1十2Fe,过滤，得到 的化合价为十1，设S的化合价为a,根据化合物中各元素正、负化 的滤渣乙含Fe和Zn,滤液b为ZnSO1溶液。A.由分析可知，滤 合价代数和为零，则有（十1）×2十a=0,a=一2。故选D。 液a中含有Fe2(SO1)3,为黄色溶液，故A错误。B.由分析可 8.D解析：电解水时，发生的反应为2H,0通电2H◆十0，+，正 知，滤渣甲是SO2,故B正确。C.由分析可知，滤渣乙含Fe和 极产生的是O2,负极产生的是H2。A.a管中的气体是O2,O2能 Zn,故C错误。D.由分析可知，步骤Ⅱ有H2生成，故D正确。 使带火星的木条复燃，具有助燃性，其本身不可燃烧，故A错误。 15.ABD解析：向MgO、Mg(OH)2、MgCO的固体混合物中加入 B.该实验生成H2与O2的质量比为(2×2)：(16×2)=1：8，故 稀盐酸，发生反应MgO+十2HCI一MgCl2十H2O、Mg(OH)2十 B错误。C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错 2HC1—MgC12+2H2O、MgCO3+2HCI—MgCl2+H2O 误。D.电解水是将电能转化为化学能的过程，故D正确。 CO2个，再向溶液中滴加NaOH溶液，发生反应MgCI2十2NaOH 9.C解析：A.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元 =Mg(OH)2￥+2NaCl. 素的化合物，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如NOH属 A.反应生成CO2的质量为200g十24g-219.6g=4.4g,故A 于化合物，但不属于氧化物，故A错误。B.溶液是均一、稳定的 正确。B.设原固体混合物中镁元素的质量为x,可得关系式： 混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水属于纯净物，故 Mg~2NaCl B错误。C.只含有一种元素的纯净物属于单质，故C正确。D.生 24117 成盐和水的反应不一定是中和反应，如2NaOH十CO2 x 46.8g NCO3十H2O,该反应不属于中和反应，故D错误。 24 10.A解析：A.蜡烛燃烧，消耗氧气的同时生成二氧化碳等气体， 11746.8gx=9.6g 则原固体混合物中镁元素的质量为9.6g,故B正确。C.设 则此实验不能测定氧气含量，故A不能达到实验目的。 MgO、Mg(OH)2(可看作MgO·H2O)、MgCO3(可看作MgO· B.NaOH溶液与CuSO,溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和 CO2)中Mg)的质量为y,可得关系式： NS)1,此实验可以用于探究质量守恒定律，故B能达到实验 Mg~MgO 目的。C.浓氨水易挥发，氨气溶于水呈碱性，可以使酚酞溶液变 2440 红，此实验可以探究分子的运动，故C能达到实验目的。D.实验 中变量只有一个，即金属的种类，其他条件相同。锌片与稀盐酸 9.6gy 40 反应生成氢气，而钥片不与稀盐酸反应，所以可以比较锌和铜的 y 249.6gy=16g 金属活动性，故D能达到实验目的。 则Mg(OH)2(可看作MgO·H2O)中H2O的质量为24g一16g 11.ACD解析：A.向稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液反应的化学方 程式为Ba(OH)2+2 HCI-BaCl2十2H2O,故反应后的溶液中 .4g=3.6gMg0H:的质量为3.6g÷(器×10%)=1.6 一定含有生成物BaCl2,a点的pH<7,则溶液中还含有HCl,故 g,则原固体混合物中Mg(OH)2的质量为11.6g,故C错误。 A正确。B.在a→b段，随着Ba(OH)2溶液的不断加入，HCl逐 渐被反应掉，H+的数目逐渐减少，故B错误。C,c,点时，溶液中 D.Mg(0H中氢元素的质量为1.6g×(最×100%)=0.4 含有生成物BaCl2,溶液的pH>7,说明溶液中还含有过量的 g,MgCO3中碳元素的质量（即为CO2中碳元素的质量）为4.4g 案及详解详析 ×(号×100%)=1.2g,则原国体混合物中氧元素的质量为24 炸性物质，D表示毒性物质。浓硫酸具有腐蚀性，故选A。 6.B解析：A.自然界中，水通过三态变化实现天然循环，故A正 g-9.6g-0.4g-1.2g=12.8g,故D正确。 确。B.天然水经沉降、过滤能除去难溶性杂质，但得到的水中仍 16.(1)①H2②SO1③AgC1④Ca(OH)2 含有可溶性杂质，不是纯水，故B错误。C.多级闪急蒸馏法的原 (2)①12 72②Naz SiOa 理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐 (3)0C②CH,+20.点槛C0,+2H,0 渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能 17.(1)合金 用来淡化海水，故C正确。D.洗手后及时关闭水龙头，可以节约 (2)CO 用水，故D正确。 (3)①Zn2+、Fe2+②Ag、Cu、Fe 7.B解析：A.利用液氯和液氧的沸点不同，可以通过分离液态空 ③Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2十2Ag[或Fe十Cu(NOa)2—Fe 气制得氧气和氯气，故A正确。B.氨气化学性质稳定，可延长食 (NO3)2+Cu] 品保质期，而氧气的化学性质比较活泼，不能延长食品保质期，故 (4)①化合化学②6：1H B错误。C.液氯汽化吸收大量的热，使周围的温度降低，可作制 18.(1)①BCE(或BFE)②0.15：4：2 冷剂，故C正确。D.稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制作 电光源，故D正确。 (2)①a.2H2O2 Mn022H,0+0.↑ 8.A解析：A.增建火力发电厂，会增加CO2的排放，还会产生大量 b.乙甲 空气污染物，不利于环境保护，故A错误。B.植树造林，将沙漠 ②增加过氧化氢溶液质量以增加氧气供应量或将二氧化锰装入 变成绿洲，能增大绿化面积，有利于环境保护，故B正确。C.回收 带孔的小塑料瓶以便循环使用或甲瓶加上可升降隔断将二氧化 利用废旧纸张可以充分利用资源，减少资源的浪费，减少环境污 锰隔离有利于控制供氧发生等（从原理、技术、装置等维度进行 染，有利于保护环境，故C正确。D.推广使用氢能源汽车，可以节 的系统的合理性、创新性建议) 约化石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境，故D正确。 19.(1)①Mg2+②SO￥-③MgSO 9.C解析：A.氢气由氢分子构成，故A不符合题意。B.一氧化碳 (2)①>②BaSO, 是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，故B不符 ③Na2CO+2HC1—2NaCI+CO2◆+HO 合题意。C.金刚石属于碳单质，由碳原子构成，故C符合题意。 ④Na+、K+、Mg2+、H+ D.NaCl是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和 ⑤KCI取适量溶液于试管中，先加入适量Ba(NO,)z溶液，过 氯离子构成，故D不符合题意。 滤，再向滤液中加入适量AgNO3溶液与稀硝酸，若有白色沉淀 :10.A解析：元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总 生成则有KC1:若无白色沉淀生成则无KCI(其他合理答案酌情 称，因此不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，故 给分) 选A。 20.(1)①盐②NHC1 11.C解析：A.两个氧分子：2O2。B.氢氧根离子：OH。D.NaO ③NH溶于水显碱性，CO2溶于水显酸性，NH的溶解度远大 于CO2的溶解度，形成的饱和氨盐水能吸收更多的CO2,有利于 中氧元素显一2价：NO。 提高纯碱的产量（其他合理答案酌情给分） 12.D解析：A.道尔顿是探索原子结构较早的科学家，受当时科学 (2)BD 水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构 成物质的最小粒子，故A正确。B.由于汤姆孙等人在原子中发 (3)①216 ②解：设样品中NCO,的质量为x。 现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心 Na2 COaCaCl2 =2NaCl+CaCO: 球模型，故B正确。C.英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射 106 100 实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆 x 20g 孙葡萄干布丁模型，故C正确。D.卢瑟福提出了原子核式结构 模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正 18-2动g=21.28 电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也 该样品中NaC0,的质量分数为2号号×10⅓=84.8财 不是最完善的原子结构模型。人类对原子结构的认识永无止 境，故D错误。 答：该样品中NaCO3的质量分数为84.8%。 13.B解析：A,由于水分子受热后运动加剧，导致水分子间隔变 青岛市2024年初中学业水平考试 大，所以水变成水蒸气，体积变大，故A正确。B.热胀冷缩是分 1.B解析：A加碘盐含有氯化钠和其他物质（如碘酸钾或碘化 子间的间隔随温度的变化而改变，而不是分子大小的玫变，故B 钾)，属于混合物。B.纯金首饰只含金这一种物质，属于纯净物。 错误。C.由于温度升高，分子运动加快，所以红墨水在热水中比 C.果汁含有水、维生素、糖类等物质，属于混合物。D.苏打水含 在冷水中扩散得更快，故C正确。D.稀盐酸和稀硫酸化学性质 有H2O、NaHCO4,属于混合物。 相似是因为它们的溶液都含氨离子，故D正确。 2.D解析：颜色、易挥发、有特殊气味属于物质的物理性质；能燃烧 14.C解析：A.葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故A正确。 需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。故选D。 B.100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为 3.B解析：A,保鲜膜材质是塑料，塑料属于合成材料。B.铜导线 100g×10%=10g,溶剂质量为100g-10g=90g,则溶质与溶 材质是铜，铜属于金属材料。C.陶瓷碗材质是陶瓷，陶瓷属于无 剂的质量比为10g90g=1:9,故B正确。C.溶液具有均一 机非金属材料。D.实木椅材质是木头，木头属于天然材料。 性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，故C错误。 4.D解析：蚂蚁叮咬时释放出的液体呈酸性，为了减轻痒痛，根据 D.溶质在溶剂中的溶解可以分为两个主要的过程：①扩散过程： 酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。肥皂水H 这是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，需要吸收热量，在这 范围是9一10，溶液呈碱性，故D符合题意。 个过程中，溶质分子或离子从固体状态转变为液体状态，这是一 5.A解析：A表示腐蚀性物质，B表示易于自燃的物质，C表示爆 个吸热过程；②水合过程：紧接着是溶质的分子或离子与水分子 ·29· 作用，形成水合分子或水合离子的过程，这个过程中会放出热错误。 量。故D正确。 21.CD解析：A.溶解度大小受温度影响，溶解度大小比较，应指明 15.C解析：A.该泡腾片含雏生素C,雏生素C可以预防坏血病， 温度，否则无法比较，故A错误。B.由溶解度曲线可知：0一40℃ 故A正确。B.该泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸具有 时NaCO2和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，NaCO 酸的通性，柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氨根离子结 的溶解度受温度变化影响较大，NCI的溶解度受温度变化影响 合为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和CO2,所以该泡腾片溶于 较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得NCl,“冬天捞碱”通过 水产生CO2,故B正确。C.100mg=100×10-8g=0.1g,该泡 降温结晶得到NCO3,故B错误。C.由溶解度曲线可知：20℃ 腾片中维生素C的质量分款为0,1gX100%=2.5%故C错 时，l00g水中溶解Na2CO、NaCl的质量都大于10g。该温度 4 g 下，取NaCl、Na2CO3各5g,分别加入50g水充分溶解，固体全 误。D.根据说明书可知，该泡腾片用冷水或温开水溶解后饮用， 部溶解，溶质质量都是5g,溶剂质量都是50g,则所得溶液质量 说明雏生素C在温度较高时可能容易被氧化分解，用热水溶解 相等，故C正确。D.由溶解度曲线可知：0~32.4℃时，NaSO 该泡腾片可能导致效用降低，故D正确。 和NaCI的溶解度均随温度的降低而减小，且NaSO,的溶解度 16.C解析：A.石胆的主要成分是CuSO1·5H2O,溶于水得到 减小幅度较大，除去Na2SO,中的少量NaCl,可先配制32.4℃ CuSO1溶液，溶液呈蓝色，故A错误。B.石胆化铁为铜的原理 的饱和溶液，再降温结晶、过滤，得到N2SO1,故D正确。 是CuSO1与Fe反应生成Cu和FeSO1,该反应符合一种单质与 22.A解析：A.粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO1等杂质，加入 一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特征，属于 过量的BaCl2,BaCl2与Na2SO1反应生成BaSO1沉淀和NaCl 置换反应，故B错误。C.锌的金属活动性比钥的强，Zn能与 过量X可为NaOH,NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀 CuSO1反应生成Cu和ZnSO1,因此石胆也能化锌为铜，故C正 和NaCl,过量Y可为Na2CO3,Na2CO3与CaCl2反应生成 确。D.根据金属活动性顺序：Fe>H>Cu,Fe能与稀盐酸反应 CaCO,沉淀和NaCl,Na2CO,和过量的BaCL2反应生成NaCl和 产生H2,Cu与稀盐酸不反应，故D错误。 BaCO沉淀，过滤除去泥沙、BaSO1、Mg(OH)2、BaCO4和 17.D解析：A,中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和 CaCO3;若Y和X颠倒，过量的NaCO3与CaCl2反应生成 反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CaCO3沉淀和NaCl,Na2CO3与过量的BaCl2反应生成BaCOx CO2和NaOH反应生成NCO3和HO,故A错误。B.单质是 沉淀和NaCl,再加入过量的NaOH可与MgCL,反应生成 由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种 Mg(OH)2沉淀和NaCl,过滤除去泥沙、BaSO、Mg(OH)2、 元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组 CaCO3、BaCO,,两种操作得到的溶液均只含有NaOH、Naz CO 成，属于混合物，故B错误。C,离子是带电的原子或原子团，故 和NaCI,则流程I中X、Y溶液的顺序能颠倒，故A错误。B.生 离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如 石灰是指CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2,流程Ⅱ中的石灰 质子，故C错误。D.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈 乳可用生石灰替代，故B正确。C.依据质量守恒定律可知：化学 中性的水溶液的pH一定等于7，故D正确。 变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯MgCl2是通过“提取目标 18.BD解析：A.加足量稀盐酸，稀盐酸与铁粉反应生成FeCl2和 产物”的思路实现的，故C正确。D.混合物分离提纯的方法是由 H2,稀盐酸和碳粉不反应，过滤得到碳粉，而不是铁粉，故A不 混合物中各组分的性质差异决定的，故D正确。 能达到实验目的。B.将空气通过足量的灼热铜粉，氧气和铜粉 23.(1)物理变化过滤(2)蛋白质元素石膏(3)A 在加热的条件下反应生成CuO,可以除去空气中的氧气，故B能 24.(1)燃烧需要有可燃物(2)①温度达到可燃物的着火点 达到实验目的。C.加过量澄清石灰水，发生的反应为C(OH)2十 ②铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 NaCO3 CaCOx￥十2NaOH,过滤除去CaCO3,得到的溶液 (3)①环保②可燃物与足够浓度的氧气接触 (4)②③相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 中含有NaOH和过量的Ca(OH)2,故C不能达到实验目的。D. 催化剂的种类（合理即可） 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红，变红的 (5)①调大②用锅盖盖灭（合理即可） 是Ca(OH)2溶液，不变色的是CaCl2溶液，故D能达到实验 25.(1)Fe(或铁元素)(2)导热 目的。 (3)物质的结构不同擦干或涂油 19,AC解析：A.向稀硫酸中滴加过量B(OH)2溶液，硫酸能与 Fe2 O+6HCI-2FeCla++3H,O Ba(OH)2反应生成不溶于酸的BaSO1沉淀和水，一开始就产生 (4)排尽设备内空气，防止爆炸CO(或一氧化碳) 沉淀，过量B(OH)2将硫酸完全反应后，沉淀质量不再增加，故 A正确。B.向NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，碱性逐渐减弱， 26.(1)H.0化学(2)锂离子电池(3)2LiC1(熔融)通电2Li十 酸性逐渐增强，H的变化应是从大于7逐渐减小到等于7、再小 Cl, 于7，故B错误。C.向AgNO溶液中滴加过量稀盐酸，AgNO 27.(1)CaCO3十2HC1—CaC2+H2O十CO2◆分液漏斗浓 与盐酸反应生成AgCI沉淀和HNO?,所以从一开始到反应恰好 硫酸 结束溶液中氯元素质量都为0，而当稀盐酸过量时，溶液中开始 (2)碱用于灭火CO2能与H2O反应 有氯元素，不断滴加稀盐酸，溶液中氯元素质量不断增加，故C (3)①CO2十2NaOH—Na2CO+H2O②HC1(合理即可) 正确。D.向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数 ③快速推入溶液，气体被压缩 的稀硫酸，由于锌粉和锌片的质量相等，最终生成氢气的质量相 (4)软塑料瓶先变瘪后恢复原状 等，但锌粉与稀硫酸接触面积大，反应的速率快，反应时间短，应 28.(1)盐溶液的凝固点低，向雪中加入融雪剂后降低了溶液的凝 先出现拐点，故D错误。 固点 20.D解析：由微观示意图可知：该反应化学方程式为2NH十CO2 (2)①Na2CO,溶液（合理即可）②干燥（或烘干等） 一定条件CO(NH,):十H,O。A依据质量守恒定律可知：化学反 NaCl、CaCl2 (3)解：设10.0g融雪剂中CaCl2的质量为x。 应前后元素的种类不变，故A正确。B尿素[C)(NH)2]中氦、氢元 CaCl2+Na2 CO =CaCOs +2NaCl 素的质量比为(14×2)：(1×4)=7：1，故B正确。C.含有碳元 111 100 素的化合物一般叫作有机物，CO、CO2、CCO3等除外，尿素属于 x 5.0g 有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，故C正确。D.由 111 化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：1，故D 100-5.0gx=5.55g小于10.0g ·30· CaCl,的质量为5.55g,小于10.0g,该融雪剂的成分为NaCl、 温度降低的是NH,NO3固体，溶于水温度升高的是NaOH固 CaCl2。 体，可以鉴别，故A能达到实验目的。BCO2气体中含有少量 答：该融雪剂的成分为NaCl、CaCl。 的C)时，混合气体无法，点燃，故B不能达到实验目的。 (4)融雪速率快，且价格相对较低新型融雪剂 C.KNO3的溶解度受温度变化影响较大，NCI的溶解度受温度 潍坊市2024年初中学业水平考试 变化影响较小，则若想提纯含有少量KNO:的NCl固体，应采 1,A解析：小刀剔除铁器表面锈层，过程中没有新物质生成，只发 用先加水溶解，再蒸发结晶的方法，故C不能达到实验目的。D. 生了物理变化；稀盐酸除去瓷器表面CaCO、Ca(OH)2溶液封护 取样，加入C(OH)2溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质， 酥松的石质文物、碱性溶液除去纸质文物中的酸，过程中均有新 反之则没有变质。但无法确定NaOH溶液部分变质还是全部变 物质生成，发生了化学变化。故选A。 质，故D不能达到实验目的。 2.B解析：KNO3含有植物所需营养元素氨、磷、钾中的钾元素和： 12.C解析：根据题意和图像分析可知，次氯酸能杀菌消毒，但见光 氨元素，属于复合肥，故选B。 易分解。0~150s,随光照时间的增加，氯离子、氢离子浓度均增 3.D解析：A.使用托盘天平时，要遵循“左物右码”的原则，图中砝 大，酸性会逐渐增强，光照150s后，溶液的pH为1.5~2.0，加 码和试剂的位置放反了，故A错误。B.量筒是量取液体的仪器， 入紫色石蕊溶液，溶液会变红；同时产生的氧气也越多，次氯酸 不能用于溶解或进行化学反应，故B错误。C.过滤时要用玻璃棒 浓度下降，杀菌能力减弱。综上所述，ABD正确，C错误。 引流，故C错误。 13.AB解析：A.燃料反应器中CH1和Fe2O3反应生成Fe、CO2和 4.D解析：A.家用电器着火，不能直接用水浇灭，以免发生触电事 H2O,Fe2O失去氧，发生还原反应，故A正确。B.蒸汽反应器 故，故A错误。B.适量的食品防腐剂可以延长食品的保质期，超 中Fe和H2O反应生成H2和FeO1,Fe元素化合价升高，故B 标准使用会对人体造成损害，故B错误。C,燃气泄漏应立即关闭 阀门，开窗通风，切不可立刻打开排气扇通风，以免产生电火花将 正确。C,空气反应器内发生的反应为4Fe0,十O,一定条件 燃气引爆，故C错误。 6Fe2O3,故C错误。 5.B解析：活性炭因其疏松多孔的结构而具有吸附性，在自来水的 D.整个制氢循环工艺中F2O3是可以循环利用的，不需要不断 净化过程中，可以除去水中的异味和色素，但不能用于杀菌消毒， 补充Fe2O:,故D错误。 故B错误。 14.BC解析：A.恒压漏斗左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便 6.C解析：A.石灰石的主要成分是CaCO,除了CaCO还含有其 于液体顺利流下，故A正确。B.应先打开装置乙的活塞K1,通 他杂质，所以石灰石属于混合物，故A错误。B.纯碱是N2CO3 一段时间的氢气，排尽装置中的空气，再，点燃酒精灯加热装置 的俗称，NaCO3是由Na+和C)-构成的化合物，属于盐，故B 丁，以防止加热时H2不纯，发生爆炸，故B错误。C.装置丙中 错误。D.合金属于金属材料，故D错误。 的生石灰是为了除去氨气中的水分，装置戊中的生石灰是为了 7.C解析：A.铕为“全”字旁，属于金属元素，故A错误。B.元素名 除去反应生成的HCI,作用不同，故C错误。D.关闭K1后，气 称下方的数字表示相对原子质量，则铕的相对原子质量为152.0， 球收集的气体可以通入b口重复利用，此时孔路位置需调节为 故B错误。C.原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子 气体由上方进入，向右进入反应装置，即为”，故D正确。 数，则有63=2+8十18+x十8十2，得x=25,故C正确。D.原子 15.AC解析：A.根据溶解度表可知，50℃时CuSO,·5H0的溶 中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原 解度大于KCI的溶解度，则物质M为CuSO1·5H2O,故A正 子核外电子数为63，Eu失去2个电子形成Eu+,则Eu+的核外 确。B.a,点时M、N两物质溶解度相同，由表格中的数据可知，a 电子数为63一2=61，故D错误。 点对应的温度t1应在20~30℃，故B错误。C.50℃时，c,点的 8.A解析：BC,戊二醛中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12X CuSO1溶液为不饱和溶液，还可继续溶解CuSO,1·5H2O,故C 5):(1×8)：(16×2)=15:2:8,碳元素的质量分数最大，故 正确。D.30℃时，KC的溶解度为37.0g,即100g水中最多能 BC错误。D.保持戊二醛化学性质的最小粒子是戊二醛分子，故 溶解37.0gKC1,则50g水中最多能溶解18.5gKC1.30℃时， D错误。 将30gKC1溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为68.5g, 9.C解析：A.分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入 故D错误。 等量品红，热水变红的速率比冷水变红的速率大，可以比较温度 16.BD解析：向含有浓度相近的CuSO1,ZnSO1和FeSO,的废水 对分子运动快慢的影响，故A实验设计合理。B.把等量的肥皂 中，加入一定量的锌粉，先发生反应：Zn十CuSO1一Cu十 水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，软水中泡 ZnSO1,CuSO1反应完后，若Zn有剩余，再发生反应：Zn十FeSO1 沫较多，硬水中浮渣较多，可以区分软水和硬水，故B实验设计合 —Fe十ZnSO1。A.若所得滤液为无色，则CuSO1和FeSO1完 理。C.根据金属的活动性顺序：Zn>Fe>Cu,将砂纸打磨过的形 全反应，滤液中溶质只有生成的ZSO1,故A正确。B.若所得滤 状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质 液为浅绿色，则CuSO1完全反应，FeSO,未参与反应或部分反 量分数ZnSO1溶液的两支试管中，均不发生反应，无法比较Fe和 应，则滤渣中一定有Cu,可能有Fe,故B错误。C.若向滤渣中加 Cu金属活动性的强弱，故C实验设计不合理。D.分别向盛有5 入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有反应生成的Cu和Fe, mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的KMnO1后振荡， 可能有未反应完的Zn,故C正确。D.若向滤渣中加入稀硫酸， 溶质种类相同，溶剂种类不同，可以比较同种物质在不同溶剂中 无气泡产生，则滤渣中只有Cu,滤液中一定有反应生成的 的溶解性，故D实验设计合理。 ZnSO1和未参加反应的FeSO1,可能有未反应完的CuSO,,故D 10.B解析：A.金刚石和石墨组成元素相同，但原子排列方式不 错误。 同，因而物理性质不同，故A错误。B.由题意可知，生成物中含 有碳元素、氧元素、氢元素，根据质量守恒定律可得，反应前后元 17.AD解析：碳酸钙样品高温授烧时发生反应：CaCO,高温C0, 素的种类不变，则可推测该物质一定含有碳、氢元素，可能含有 十CaO;烧杯A、B中加入水后发生反应：CaO十H2O 氧元素，故B正确。C.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定 Ca(OH)2;烧杯A、B中分别滴入稀盐酸发生反应：2HCI十 的物质不一定是溶液，如HO是均一、稳定的纯净物，不是溶 Ca(OH)2=CaCl2+2H2 O,2HCI+CaCO=CaCl+COz 液，故C错误。D.碳酸盐能和酸反应产生气体，但能和酸反应产 十H2O。由图可知bc、de段烧杯内物质的总质量增加的幅度变 生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D 小，说明有CO2逸出，故bc、de段表示稀盐酸与CaCO的反应； 错误。 则abd段表示稀盐酸与Ca(OH)2的反应。A.烧杯B中的固体 11,A解析：A.分别取样，加水溶解，测量溶液温度变化。溶于水 取出时间较晚，其中CO的含量较多，与水混合后生成青岛市2024年初中学业水平考试 化学试题 (考试时间：90分钟满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na一23Mg 24S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65 第I卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合 题目要求) 1.物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是 A.加碘盐 B.纯金首饰 C.果汁 D.苏打水 2.下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 A.无色液体 B.有特殊气味 C.易挥发 D.能燃烧 3.下列生活用品，主要由金属材料制成的是 A.保鲜膜 B.铜导线 C.陶瓷碗 D.实木椅 4.为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 910 A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水 5.提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是( \8 A.腐蚀性物质B.易于自燃的物质C.爆炸性物质 D.毒性物质 “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分 利用自然资源，又要保住绿水青山。请完成6一8题。 6.3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法 不正确的是 A.水通过三态变化实现天然循环 B.天然水经沉降、过滤可得到纯水 C.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D.洗手后及时关闭水龙头以节约用水 7.下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A.通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B.氧气化学性质稳定，可延长食品保质期 C.液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D.稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 8.下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是 A.增建火力发电厂 B.植树造林，将沙漠变成绿洲 C.回收利用废旧纸张 D.推广使用氢能源汽车 9.物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A.氢气 B.一氧化碳 C.金刚石 D.氯化钠 10.我国科学家利用氨化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体— 转角菱 方氮化硼。氨元素和硼元素的本质区别是 ( ) A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同 11.下列化学用语书写正确的是 A.两个氧分子：20 B.氢氧根离子：OH C.三个氯原子：3Cl D.Na2O中氧元素显-2价：Na2O 12.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演 变过程的认识，不正确的是 0 0 道尔顿实 汤姆孙葡萄 卢瑟福核 心球模型 干布丁模型 式模型 A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 13.下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A.水变成水蒸气，体积变大—一分子间隔变大 B.热胀冷缩—一分子大小随温度的变化而改变 C.红墨水在热水中比在冷水中扩散快—温度升高，分子运动加快 D.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似—溶液中都含氢离子 14.现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确 的是 () A.溶质是葡萄糖，溶剂是水 B.溶质与溶剂的质量比为1·9 C.取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 15.如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的 通性。下列说法不正确的是 () 【成分】维生素C(抗坏血酸)、柠檬酸、碳酸氢钠等 【含量】每片含维生素C100mg 【规格】4g/片 【服用方法】用冷水或温开水溶解后饮用 A.该泡腾片可以预防坏血病 B.该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C.该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D.用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 16.《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是CuSO4 ·5H2O,溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是 () A.石胆溶于水，溶液呈黄色B.石胆化铁为铜发生了复分解反应 C.石胆也能化锌为铜 D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求) 17.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是() A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 18.设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是（) 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去空气中的氧气 将空气通过足量的灼热铜粉 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤 取样，分别滴入几滴无色酚酞 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 试液，观察溶液是否变红 ·3· 19.下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是 沉淀质量/g ◆溶液pH ◆溶液中氯元素质量g ◆氢气质量/g 锌片 锌粉 0 氢氧化钡溶液体积mL 稀盐酸体积ml 0 稀盐酸体积/ml 时间s A B C D A.向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液 B.向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 C.向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸 D.向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸 20.如图是工业上用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列说法不 正确的是 ( 。一氢原子 定条件 ○一氧原子 十 影g+心 肠 -氮原子 碳原子 乙 丙 A.该反应前后元素种类不变 B.丙中氮、氢元素的质量比为7：1 C.该反应实现了无机物向有机物的转化 D.参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 21.我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 () ↑溶解度/g Na:SO Na:CO, 50 % 30 NaCl 32.4 10 20 30 4050 60温度1℃ A.NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B.含Na2CO3的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C.20℃时，取NaCl、Na2CO3各5g,分别加入50g水充分溶解，所得溶液 质量相同 D.除去Na2SO4中的少量NaCl,可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结 晶、过滤 ·4· 22.分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取 目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正 确的是 依次加入过量BaC1,溶液 过量X溶液、过量Y溶液 溶液适量盐酸 NaCl溶液→精盐 粗盐 调pH=7 固体 海水 流程1 石灰乳 水 氢氧化镁稀盐 氯化镁 通电镁 流程Ⅱ 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A.流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B.流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C.流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 观察生活，身边处处有化学 23.(6分)劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。 (1)制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”， 制得豆腐。“磨浆”属于 (填“物理变化”或“化学变化”)，“过筛”与 实验室中 操作的原理相似。 (2)识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质 大豆黄酮含量/mgg) 2.50 是 。豆腐能补钙，这里的“钙”指 2.00 1.50 的是 。豆腐中的大豆异黄酮具 1.00 0.50 有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石 0.00- 石膏 盐卤 膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量 的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择 作凝 固剂。 (3)品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道 美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配 (选填字母序号)。 A.凉拌黄瓜B.红烧牛肉 C.蛋炒饭 24.(10分)化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航” 小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧， 得出燃烧的条件之一是 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五 氧化二磷白烟。 T 气球 氧气传感器 个氧气含量/g 15 热水 电脑 热水(80℃ 50100时间/s 图1 图2 图4 【现象与结论】 (2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 ②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气 接触。 【评价与反思】 (3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。 图2装置的优点为 0 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧 气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接 触”应准确地表述为 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小 组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验 过氧化氢溶 二氧化锰粉 10秒共收集到氧 温度/℃ 序号 液的浓度 末的质量/g 气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 (4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 对比实验③和实验④，可得出的结论是 ;上述实 验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 (5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化 学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 (填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 (写一条即可)。 关注社会，感悟化学推动科技创新的力量 25.(8分)钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个 国家工业化水平的重要标志 (1)早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是Fe,0,十3C0商温 2F+3CO2,反应过程中化合价降低的元素是 (2)如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有 性。 (3)不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是 。 请列 举一条生活中防止铁锅生锈的方法： 。铁制品生锈时应 及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是F2O3),反应的化学方程 式为 0 (4)随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁 粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的 简易流程如图所示。 羰基铁粉(Fe) 海绵铁Fe) 加热、加压 一定条件 Fe(CO)s CO CO 制备Fe(CO)s时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是 ,制备过程中可循环利用的物质是 26.(5分)2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。优质的能源和 材料为飞船“保驾护航”。神舟十八号飞船的主电源储能电池由锂离子电 池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。与镉镍电池相比，锂离子电池 循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高。船箭组合 体制造中使用了铝锂合金，使其能够承受更高的应力和腐蚀性环境 (1)镉镍电池放电时反应的化学方程式为Cd+2NOOH+2X Cd(OH)2十2Ni(OH)2,其中X的化学式是。放电过程中， 能转化为电能。 (2)两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是 (3)如图是锂(L)原子结构示意图，工业上常用电解熔融氯化锂 的方法冶炼金属锂，同时产生氯气(C12),反应的化学方程式为 探究实践，成为复合型时代新人 27.(12分)实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干 燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列 问题。 玻璃管 ,压强/kPa 压强传感器 干燥的紫色 石蕊试纸 饱和碳酸氢钠溶液 澄清石灰水 D 时间/ 实验 实验三 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂 试剂均足量。 (1)实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ,装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是 ,装置 C中的试剂是 (填名称)。 (2)小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄 清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与 (填物质类别)反应，又可推测二氧化碳的一条用途是 。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石 蕊试纸变红.可证明二氧化碳的化学性质是 (3)实验二中，t1时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液 快速推入三颈烧瓶，2时再将注射器F中的溶液快速推入， 测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 CO, ①用化学方程式表示bc段压强减小的原因： ②注射器F中可能盛有 溶液（填化学式）。 实验三 ③ab段和de段压强略微增大，都是由于 造成的。 (4)进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂 及操作均不变，推测出现的现象是 28.(11分)“瑞雪兆丰年”，2024年初春青岛的大雪预示着粮食大丰收。为保 障市民正常出行，市政人员及时向道路撒融雪剂。“圆梦”小组开展了以 “探秘融雪剂”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。 【任务一】了解融雪原理 查阅资料：最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型、氯 化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是0℃， 加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为一21℃，加人氯化钙后形成的溶 液最低凝固点为一50℃。 (1)表达交流：融雪剂融雪的原理是 【任务二】探秘融雪剂成分 (2)某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。小组 同学设计了以下实验，探究其成分（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 取10.0g融雪剂，加适量蒸馏 生成白 该融雪剂一定含有 ① 水充分溶解，向所得溶液中加 色沉淀 氯化钙 入足量 将步骤①所得沉淀过滤、洗 该融雪剂的主要成 ③ 涤、 称量，得到固体 分是 质量为5.0g (3)请计算说明你是如何确定该融雪剂成分的（根据化学方程式计算，写出 计算过程)。 【任务三】选择融雪剂 小组同学调查了市面上几种类型的融雪剂，收集信息如下： 融雪对路面的 融雪剂种类 对土壤的影响 适用温度 每吨价格 速率 腐蚀性 氯化钠型 慢 强 土壤板结 10~-1℃ 约300元 氯化钙型 快 较强 土壤轻度板结 -30~-1℃ 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 土壤几乎不板结 40~-1℃约1000元 (4)普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是 (写一条即可)，对路面质量要求非常高的机场融雪，你推荐使 用的融雪剂是 ·5。