假期作业12 化学反应与能量转化-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（全学年）

化曼快乐假明 (2)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗；橡皮管a 的作用是平衡气压，使氨水能顺利滴下； (3)E的作用是吸收氨气，导管要长的原因是防止E中浓硫 酸倒吸进入装置D,影响测定结果； (4)G读数换算成标准状况下的气体体积为VL,即n(N2) V 272 =22.4mol,称得千燥管D增重mg,则n(H,0)=18mol, 则氨分子中氨、氢的原子个数比=氨、氢的物质的量之比= 2V 224mol:然mol=9V:1山.2m;若不用E,则有氯气溶于 F,为维持压强，部分氮气无法进入F,所测得氨气体积偏 小，氨、氢的原子个数比偏小。 答案：(1)打开K,滴加浓氨水，再打开K22NH3+3CuO △N2+3H,0+3Cu (2)分液漏斗平衡气压，使氨水能顺利滴下 (3)防止E中浓硫酸倒吸进入装置D,影响测定结果 (4)9V:11.2m 偏小 假期作业11 1.B[A.半导体核心器件芯片的主要成分是硅，A错误；B.电 动汽车电池工作时正极发生还原反应，B正确；C.聚丙烯的 结构简式为十CH一Cn,C错误；D.石墨烯属于无机非 CH 属材料，D错误。] 2.B[A.氩化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制 造发动机部件，其化学式为S1N4,A正确；B.利用硅的半导 体性能，可以制成太阳能电池，B错误：C.碳化硅硬度大、熔 点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C正确；D.富勃烯 是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非 金属材料，D正确。] 3.D[B.陶瓷、玻璃、水泥溶器所含材质物质中都含有SO2, 能与氢氟酸反应；C.石灰硬化的原理是Ca(OH)2与CO2反 应生成CaCO3,而水泥硬化过程中发生复杂的物理变化和 化学变化。门 4.解析：(1)生石灰是CaO,为碱性氧化物且不含Si,不属于硅 酸盐。(2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+ 2NaOH一Na2SiO3十H2O。由于SiO2能溶于氢氟酸，因 此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又称 “水玻璃”且有阻燃的功能，因此可用作防火剂，SiO2和 Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2,故含SiO2的材 料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al2O3等都能与Na2CO3在高 温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。(4)该反应 中C被氧化，SiO2中十4价的硅被还原，因此SiO2作氧 化剂。 答案：(1)D(2)SiO2+2Na0H一Na2SiO3+H2O氢氟 酸(3)防火剂D(4)CSiO2 5.B[单质硅能与氢氟酸反应，具有亲氟性，但不能与盐酸反 应，故A错误；二氧化硅具有导光性，是光导纤维的主要成 分，故B正确；该反应的发生是因为生成气体CO,气体从体 系中逸出，促进了反应的进行，不能说明非金属性C>S,故 C错误；SO2与氢氟酸反应，体现硅元素的亲氟性，而非碱 性氧化物的性质，故D错误。] 6.B[能腐蚀玻璃的是氢氟酸，反应的化学方程式为SiO2十4HF =SiF4↑+2H2O。] 7.C[A.在反应2C十SiO2 高温2C0个+Si中Si元素的化合 价由十4降到0，S○2为氧化剂，被还原，Si为还原产物，C 元素的化合价由0升到十2，C为还原剂，还原剂的还原性大 于还原产物的还原性，所以碳的还原性比硅的还原性强， A错误；B.因为Na2SiO3溶液是一种黏合剂，所以不能用带 磨口玻璃塞的试剂瓶盛放Na2SiO3溶液，B错误；C.SiO2不 能直接与水反应，所以制取硅酸可用可溶性硅酸盐与CO。 (或盐酸)反应：Na2SiO3+CO2(少)+H2O一Na2CO3+ H2 SiO(或Na2SiO3+2HCl-2NaCl+H2SiO3Y),C正 确；D.反应Na2CO3+SiO2 ,高温C0,个+Na,SiO,能在高温 下进行，主要是因为产物中有气体生成，气体从反应体系中 逸出，有利于反应的进行，与酸性无关，D错误。] 9 00M= 8.D[步骤I中，SiO2与焦炭反应生成Si和CO,焦炭作还原 剂，A错误；步骤Ⅱ中Si与HC1在300℃下反应生成 SiHCI?,属于氧化还原反应，B错误：整个流程中H2和HC1 都可循环利用，C错误；SiHCI3和SiCl4的沸点相差较大，可 采用蒸馏的方法提纯SiHCI,,D正确。] 9.B[A.1中C在高温下还原二氧化硅为硅单质，同时生成 一氧化碳逸出使得反应能够进行，不能说明“非金属性C比 Si强”，A错误；B.非金属性越强，其最高价氧化物对应的水 化物的酸性越强，碳酸的酸性强于硅酸，能说明“非金属性C 比Si强”，B正确；C.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越 强；而碳酸的热稳定性弱于硅酸，不能说明“非金属性C比 Si强”，C错误；D.碳化硅(SiC)的结构类似金刚石，硬度大， 与晶体类型有关，不能说明“非金属性C比Si强”，D错误。] 10.解析：(1)SiO2与C在高温下反应，会因C的用量不同而使 产物不同：Si0,+2C高温si+2C0个或S0,十3C 高温SiC +2CO个。(2)反应①的条件是高温和隔绝空气。(3)反应 ②中CuO与NH?反应生成A,A经浓硫酸千燥得到高纯 度N2,据此推测②中NH,被氧化为N2,则CuO被还原为 Cu,结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式：3CuO +2NH,△3Cu+N,+3H,0。(4)A中可能的杂质有 NH3和H2O。(5)用SiCl,、N2、H2在稀有气体保护下加强 热，得到纯度较高的SN,结合得失电子守恒和原子守恒 高 写出化学方程式：3SiCl4十2N2十6H2 =Si3N4+12HCl。 答案：(1)C的用量(2)高温和隔绝空气 (3)3CuO+2NH △3Cu+N2+3H20 (4)NH3和H2O (5)3SiCl4+2N2+6H2 商温si,N,+12HCL 11.B[根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液不反应， 无明显现象；过量的CO,通入浓Na2SiO,溶液中有白色沉 淀HSiO3生成；CO,通入Ca(OH),溶液至过量会发生反 应Ca(OH)2+CO2 -CaCOs+H2O,CaCO+H2O+ CO2=Ca(HCO3)2,最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀；过 量CO2通入饱和Na,CO3溶液中Na2CO3+H2O+CO2 一2 NaHCO,,生成的NaHCO,质量增加，水被消耗且 溶解度比Na2CO,溶解度小而有结晶析出。] 12.BC[A.石墨烯是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故 错误；B.石墨烯与C60是由碳元素组成的不同的单质，互为 同素异形体，故正确；C.石墨烯可看作是石墨的层状结构一层 一层地剥开得到的单层碳原子，所以石墨烯的结构中部分碳 原子处于同一平面，故正确；D.石墨制成石墨烯，反应物与生 成物均是一种，所以不属于化合反应，故错误。 13.解析：(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化纳、水和二氧化碳，现 象为固体溶解并有气泡产生；装置Ⅱ的作用是吸收CO2中 混有的HC】气体，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的 离子方程式为HCO+H一H,O+CO2↑。(2)二氧化 碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，现象为有白色胶状沉淀生 成，反应的化学方程式为Na2SiO3十CO2十H2O一 Na2CO3十H2SiO3Y。(3)根据强酸制取弱酸的规律可以 得出酸性强弱顺序为盐酸>碳酸>硅酸 答案：(1)固体溶解并有气泡产生吸收CO2中混有的 HCI气体HCO+H —H2O+CO2个 (2)有白色胶状沉淀生成Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3十H2SiO3↓(3)酸性：盐酸>碳酸>硅酸 假期作业12 1.D[过程I,H2和O2中的化学键断裂吸收能量，属于吸热 过程，A正确；过程Ⅲ，形成水分子中化学键的过程释放能量， 属于放热过程，B正确；H2和O2反应生成HO,所有旧化学键 都断裂，且形成了新化学键，C正确；该反应中的能量转化形式 有化学能转化为化学能、化学能转化为热能等，D错误。] 2.D[A.铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极失去电子发生 氧化反应，A正确；B.铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中， 银极得电子为正极，Cu+和电子均向正极移动，B正确； C.由图知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热 反应，盐酸与氢氧化钠反应为放热反应，其能量变化可用上 图简单表示，C正确；D.2H,十0，点燃2H,0的能量变化如 三0022.- 图所示，根据反应热=反应物的键能总和一生成物的键能总 和，可推出反应物的键能总和小于生成物的键能总和， D错误。] 3.B[A.N2(g)断键吸收的能量比O2(g)多，因此N2(g)更稳 定，A错误；B.1molN2(g)和1molO2(g)的反应吸收的总 能量为946kJ+498kJ=1444kJ,生成2 mol NO(g)放出的 总能量为2×632kJ=1264k,吸收的总能量大于放出的总 能量，反应是吸热反应，B正确；C.1molN2(g)和1molO2(g) 的反应吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ,生成 2 mol NO(g)放出的总能量为2×632kJ=1264k,吸收的 能量比放出的能量多180kJ,生成1 mol NO(g)吸收90kJ 能量，C错误；D.因为反应为吸热反应，所以1molN2(g)和 1molO2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量， D错误。] 4.解析：(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中 反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。 (2)铝与盐酸反应的离子方程式为 2A1+6H—2A13++3H2个。 (3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物 的总能量应低于生成物的总能量。 答案：(1)放吸 (2)2A1+6H =2A13++3H2个 (3)低于 5.D[A.氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置， 不需要点燃，A项错误；B.若电解质溶液为稀硫酸，正极发 生还原反应，电极反应式为O2十4e十4H+—2H2O,B项 错误；C.若电解质溶液为氢氧化钠溶液，电池工作时阴离子 向负极发生移动，即电池工作时OH向负极移动，C项错 误；D.电解质为高温熔融碳酸盐时，负极发生反应2H2十 2CO3-4e—2H2O+2CO2,正极发生的反应为O2+ 2CO2十4e一2CO,转移电子数相同的情况下生成和消 耗的二氧化碳相等，可以实现碳中和，D项正确。] 6.C[A.Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池， 稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上氢离子得 到电子生成氢气，所以Cu片上可看到有气体产生，故A正 确：B.氢离子带正电荷，向正极移动，即向C山片移动，故 B正确；C.图1没有形成原电池、图2形成原电池，图1中气 泡产生速度比图2慢，故C错误；D.图3中正极的电极反应 为铜离子得到电子发生还原反应得到铜，Cu+十2e Cu,故D正确。 7.A[①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，M 上冒气泡，则M是正极，Y的金属活动性比M强。②M、N 为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过 外电路流入N极，则M是负极，M的金属活动性比N强；③ Z能与冷水反应生成H2,则Z是非常活泼的金属；④X能置 换出Y,则X的金属活动性比Y强。综上所述，这五种金属 的活动性按由强到弱的顺序排列为Z>X>Y>M>N。] 8.D[能设计成原电池的化学反应属于自发进行的氧化还原 反应。A为非自发的氧化还原反应，B、C不属于氧化还原反 应，D为能自发进行的氧化还原反应。] 9.C[A.Ag无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原 反应，不能实现化学能转化为电能，故A错误；B.Z如比Cu 活泼，故Z作负极，Cu作正极，正极发生还原反应，故B错 误；C.锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Z一 2e- 一Zn2+,正极反应式为Cu2++2e 一Cu,转移 0.2mol电子，生成0.1 mol Cu,即正极质量增加0.1mol× 64g/mol=6.4g,故C正确；D.铁比铜活泼，但铁逼浓硝酸 会钝化，故铜作负极，负极反应式为Cu-2e一Cu2+,故D 错误。门 10.C[根据原电池的工作原理，由装置图知，电极b产生气 体，则b为正极，电极b为铝片，电极反应式为2H中十2 一H2个；电极a为镁片，作负极，电极反应式为Mg一2e 一Mg+,电流经正极流向负极，阳离子移向正极，阴离子 移向负极，据此分析作答。A.由分析知，b电极材料为铝 片，A项错误；B.由分析知，电极a为负极，电极b为正极， 电流由正极流向负极，即电流经b流向a,B项错误；C.用 NaOH溶液代替稀硫酸，则铝作负极，阴离子移向负极，则 高一北学 溶液中的OH移向铝片一极，C项正确；D.未说明标准状 况，无法计算量筒中收集气体的物质的量，无法计算通过导 线的电子的物质的量，D项错误。] 11.D[A.从总反应看Zn失电子发生氧化反应，为电池的负 极，而MnO2中Mn的化合价降低发生还原反应，为电池的 正极，A项错误；B.而MnO2中Mn的化合价降低，得电子 发生了还原反应，B项错误；C.MnO,为正极发生还原反应 生成MnO(OH),电极反应式为MnO2十H2O+e MnO(OH)+OH-,C项错误；D.Zn-2e+2OH= ZnO+H20,n(e)=2mol,个数约为2molX6.02× 1023mol-1=1.204×1024,D项正确.] 12.C[A.电池I为原电池，Zn作负极，电子从锌流出沿导线 流向铜，电子不能通过电解质溶液，A错误；B.电池Ⅱ为锌 锰干电池，锌作负极，石墨作正极，MO2在正极得电子发 生还原反应，为氧化剂，B错误；C.电池Ⅲ为铅酸蓄电池，是 二次电池，充电时将电能转化为化学能，C正确；D.电池V 为酸性氢氧燃料电池，氧气在正极反应，电极反应式为： O2十4H+十4e—2H2O,D错误。] 13.解析：(1)Zn+CuSO,一ZnSO,+Cu反应放热，反应物的 总能量大于生成物的总能量，该反应的能量变化可用图2 中的甲表示。 (2)若断开K,锌直接与硫酸铜发生反应Zn十CuSO4 ZnSO,十Cu,锌片上有氧化还原反应发生，没有形成闭合电 路，不能构成原电池，导线上无电流产生。 (3)连接K,构成原电池，锌是负极，锌失电子发生氧化反 应，锌片上的电极反应式为Zn一2e一Zn2+。铜片发生 反应Cu2+十2e—Cu,2min后测得锌片和铜片之间的 质量差为1.29g,设导线中通过电子的物质的量为xmol。 则锌片消耗0.5 x mol Zn、铜片上生成0.5 x mol Cu,0.5x (65+64)=1.29,x=0.02mol。 (4)铜片发生反应Cu2++2e 一Cu,连接K一段时间后， 测得铜片质量增加3.2g,则电路中转移0.1ol电子，同时 片质量减少3.3g,锌失电子的物质的量约为0.10154mol, 则这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为 0.1 0.10154X100%≈98.48%。 (5)t1s前，铝与浓硝酸发生反应，原电池的负极是铝，t1s 后，随着反应的进行，铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进 行，此时铜作负极，电流方向相反。 答案(1)甲(2)有无(3)Zn-2e-Zn2+0.02 (4)98.48% (5)铝片随着反应的进行，铝表面钝化形成氧化膜阻碍反 应进行，此时铜作负极，电流方向相反 假期作业13 1.B[根据公式(NH,)-益，可得：△= △c 0.6mol·L-1 0.30mol·L1.s7=2s.] 2.C[2min后生成的C物质的量为0.5mol/L×2L= 1mol,生成的D物质的量为0.75mol·L-1×2min×2L= 3ol,物质的量的改变量之比等于其化学计量数之比，故x =3;根据相关数据列三段式如下： A(g)+B(g)-C(g)+3D(g) 起始(mol) a 0 0 改变(mol) 1 1 1 3 2min时(mol) a-1a-11 3 n(A):n(D)=2:3,则a一1=2，a=3。A.由上述分析可 知，反应速率u(B)=2LX2min 1 mol =0.25mol·L-1·min1, 故A正确；由分析可知B正确；C.2min时，A的转化率为 3m0X100%≈33.3%，故C错误D,2min时A的物质的 量为2mol,A的浓度为1mol/L,故D正确。] 3.A[A.相当于加水，c(H十)减小，反应速率减小；B.c(H+) 增大，反应速率增大；C.构成Zn一Cu一盐酸原电池，反应速 率增大；D.CO消耗H,使产生H2的量减少。]快乐假期 假期作业12 化学反应 《思维整合室 1.化学反应与热能 宏观 E(反)>E(生) →放热反应 微Q(吸)<Q(放) 化 实例燃烧、中和反应、活泼金属与H20 学 或酸反应、大多数化合反应 反 宏观E(反)<E(生) 应 微观 →吸热反应 (吸)>Q(放) 实例NHCI与Ba(OHD2·8H,O反应、 C与CO2的反应、大多数分解反应 2.化学反应与电能 →负极：较活泼金属：流出电子：发生氧化反应 装置构成 正极：较不活泼金属或非金属；流入电 原 子；发生还原反应 电 →电解质溶液 池 →一次电池：如锌锰干电池 化学电池 →二次电池：如铅酸蓄电池 →燃料电池：如氢氧燃料电池 《《技能提升台 ◆[知识点1]化学能与热能 1.H2与O2发生反应的过程可用如下模型图 表示(“一”表示化学键)。下列说法不正确 的是 0 000 Q P o 00 图① 图② 图③ 图④ A.过程I是吸热过程 B.过程Ⅲ一定是放热过程 C.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且 形成了新化学键 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形 式进行 2.下列有关推断错误的是 能量 反应物的 总能量 生成物的 总能量 反应过程 3 SE 学而不思则罔，思而不学则殆。 能量转化 完成日期： 月 日 A.铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发 生氧化反应 B.铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中， Cu2+和电子均向银极移动 C.盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用上 图简单表示 D.2H,十0，点燃2H,0的能量变化如图所 示，可推出反应物的键能总和大于生成 物的键能总和 3.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中 的能量变化。下列说法正确的是 ●● 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kJ·mol 946kJ·mol1 498kJ·mol A.通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定 B.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热 反应 C.N2(g)和O2(g)反应生成1 mol NO(g)放 出632kJ能量 D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能 量大于2 mol NO(g)具有的总能量 4.某同学做如下实验，以检验反应中的能量 变化。 温度计 温度计 搅抖 铝片 盐酸 Ba(OH)2-8H2O 和NH4CI (a) (b) (1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由 此可以判断(a)中反应是 热反应； (b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是 热反应。 (2)写出铝与盐酸反应的离子方程式 (3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能 量应该 (填“高于”或“低于”)其生 成物的总能量。 三0022 ◆[知识点2]化学能与电能 5.我国航天事业在世界领先，载人飞船中用到 的主要是氢氧燃料电池。下列有关氢氧燃 料电池的说法正确的是 A.氢氧燃料电池需要点燃引发才能正常 工作 B.若电解质溶液为稀硫酸，正极反应式为 O2+2H20+4e4OH C.若电解质溶液为氢氧化钠溶液，电池工 作时OH向正极移动 D.电解质为溶液高温熔融碳酸盐时，正极 反应物为O2和CO2,可实现碳中和 6.实验探究是提高学习效果的有力手段。某 同学用如图所示装置研究原电池原理。下 列说法错误的是 ④ A n 稀硫酸 CuSO4溶液 图1 图2 图3 A.若图1中的Zn、Cu下端接触，可观察到 Cu片上有无色气泡产生 B.图2中H+向Cu片移动 C.图1中气泡产生速度比图2快 D.图3中正极的电极反应式为Cu2++2e =Cu 7.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应： ①Y与M用导线连接放人稀硫酸中，M上 冒气泡； ②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电 子从M极流出，经过外电路流入N极； ③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑； ④水溶液中，X+Y2+一X2++Y。 这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>N C.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z 3 高一飞类 8.在理论上可设计成原电池的化学反应是 A.C(s)+H,O(g)-CO(g)+H2 (g) B.Ba(OH),.8H,O(s)+2NH Cl(s)- BaCl,(aq)+2NHg.H,O(1)+8H,O(1) C.CaC,(s)+2H,O(1)-Ca(OH)2(s)+ C2H2 (g) D.CH (g)+20(g)CO(g)+2H,O(1) 9.根据原电池原理，下列有关如图 a b导线 装置的说法正确的是( ) A.若a为Ag,b为Cu,c为硫酸 铜溶液，则a电极有红色固 体析出 B.若a为Zn,b为Cu,c为稀硫酸，则b电 极发生氧化反应 C.若a为Zn,b为Ag,c为硫酸铜溶液，每转移 0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D.若a为Fe,b为Cu,c为浓硝酸，则负极 发生的电极反应式为Fe一2e—Fe2+ 10.现用如图所示装置来测定某原电池工作时 在一段时间内通过导线的电子的物质的 量。量筒的规格为1000mL,电极材料是 镁片和铝片。下列有关说法正确的是 500mL0.2mol-L-1 HSO A.b电极材料是镁片 B.电流经a流向b C.若用NaOH溶液代替稀硫酸，溶液中的 OH移向铝片一极 D.当量筒中收集到672mL气体时，通过 导线的电子的物质的量为0.06mol 11.有一种“纸电池”，一面镀锌，一面镀二氧化 锰，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的 电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2十 H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法 正确的是 人壑快乐假明 A.该电池的正极材料是锌 B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C.电池的正极反应式为MnO2+H2O+ 2e-MnO(OH)+OH D.当有1mol锌溶解时，转移的电子数约 为1.204×1024 12.下列关于四种电池的叙述正确的是() _石墨棒 Cu- -Mn02糊 稀HS0 NH,CI糊 锌筒 电池I 电池Ⅱ b H,S02溶液 Hn F0,(空气) 塑料 (外壳) 隔板、 -电解质 Pb0,(正极)Pb(负极)H,0二 1H,0 电池Ⅲ 电池V A.电池I中电子的流向：Zn→Cu→稀硫酸 →Zn B.电池Ⅱ中石墨棒上发生还原反应， MnO2作催化剂 C.电池Ⅲ是二次电池，充电时电能转化为 化学能 D.电池V中正极的电极反应式：O2十 2H2O+4e—4OH 13.某兴趣小组依据反应Zn+CuSO,一ZnSO +Cu探究原电池的工作原理，将质量相等 的锌片和铜片用导线相连浸人硫酸铜溶液 中构成如图1装置。 7.n▣ CuS04溶液 图1 (1)该反应的能量变化可用图2中的 (填“甲”或“乙”)表示。 反应物 生成物 总能量 总能量 生成物 反应物 总能量 总能量 反应过程 反应过程 分 乙 图2 3 s (2)若断开K,锌片上 (填“有”或 “无”，下同)氧化还原反应发生，导线上 电流产生。 (3)连接K,锌片上的电极反应式为 。2min后测得锌片和铜片之间的质 量差为1.29g,则导线中通过电子的物质 的量为 mol。 (4)连接K一段时间后，测得铜片质量增 加3.2g,同时锌片质量减少3.3g,则这段 时间内该装置消耗的化学能转化为电能的 百分比为 (结果精确到0.01%)。 (5)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜 片插入浓HNO,中组成原电池装置（如图 3甲)，测得原电池的电流强度()随时间 (t)的变化如图3乙所示，反应过程中有红 棕色气体产生。 测量电流仪器 ↑IIA 铝片 0 浓HNO 甲 乙 图3 t1s前，原电池的负极是 ,t1 s 后，外电路中电子流动方向发生改变，原因 是 《益智欢乐谷 水果电池的发电原理 水果电池的发电原理：两种金属片的电化学 活性是不一样的，其中更活泼的那边的金属片能 置换出水果中的酸性物质的氢离子，由于产生了 正电荷，整个系统需要保持稳定（或者说是产生 了电场，电场造成下列结果)，所以在组成原电池 的情况下，由电子从回路中保持系统的稳定，这 样的话理论上来说电流大小直接和果酸浓度相 关，（如果是要表达为一个函数关系的话，那么这 个函数其实是和离子强度有关的而且还是定量 关系，和离子浓度有定性的关系)，在此情况下， 如果回路的长度改变，势必造成回路的改变，所 以也会造成电压的改变。