假期作业6 铁金属材料-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（全学年）

三0022 ×2=1mol/L,故两者混合后，不考虑体积的变化，c(C1)= 1mol·L1,故C错误；D.1L为水的体积，不是溶液的体 积，则溶液体积未知不能计算HC1的物质的量浓度，故 D错误。] 8.解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量 →溶解或稀释恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇 匀→装瓶，①为移液，②为定容，③为称量，④为溶解，⑤为摇 匀，⑥为洗涤，正确的步骤为③④①⑥②⑤； (2)①NaOH固体易潮解，因此称量时，应放在烧杯中，使用 托盘天平称量时，应是左物右码，若小烧杯放在右盘，砝码放 在左盘，移动游码，使之平衡，砝码的质量=（药品十烧杯）的 质量十游码的质量，药品的质量减少，所配溶液浓度偏低，故 ①不符合题意；②容量瓶中是否有水，对所配溶液浓度无影 响，故②不符合题意；③定容时，俯视刻度线，容量瓶中溶液 的体积减小，所配溶液浓度偏高，故③符合题意；④摇匀后发 现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐，相当于 稀释原溶液，浓度偏低，故④不符合题意； (3)因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为4×25mL= 100L,在实验过程中可能消耗盐酸，因此配制过程中配制 盐酸的体积应大于100mL,即需要250mL容量瓶； (4)四次数值对比，第一次与另外三组差别较大，应删去，三 次平均消耗NaOH溶液的体积为13.00mL,与碳酸钙反应 的HCl的物质的量为25.00×10-3L×0.10mol·L1 13.00×10-3L×0.10mol·L-1=1.2×10-3mol,CaC03与 盐酸反应CaCO3十2HCl一CaCl2十CO2个十HO,消耗碳酸 钙的物质的量为6×10-4mol,药片中碳酸钙的质量分数为 6×10‘molX100g/mo×100%=60.0%。 0.10g 答案：(1)③④①⑥②⑤(2)③(3)250mL4次恰好需 加入盐酸100L,但实验过程有损耗，所以配制溶液应多于 100mL(4)60.0% 9.B[CH、CO2、O2、SO2四种气体的质量设为1g,则它们的 1g 1 1 g 物质的量分别为16g/mo=6mol,4gmol-4mol, 1 g 1 1 32g/m0一32mol,64gmo64mol,相同温度压强下的 物质的量之比=气体的体积之比=分子数之比，密度之比等 于其相对分子质量之比，据此分析解题。A.相同情况下的 物质的量之比等于其气体的体积之比，a、b、c、d分别盛装的 是SO2、CO2、O2、CH4,故A错误；B.a和d中气体分别为 S0,和CH,物质的量分别为话mol希6m0l,物质的量之 比为1：4，故B正确；C.a和c中气体分别为SO2和O2,相 同情况下的物质的量之比等于其分子数之比，a和c中气体的 分子数之比为4m0l:2m0l=1:2,原子数之比为3：4，不 相等，故C错误；D.c和d中气体O2和CH,密度之比等于其相 对分子质量之比32：16=2：1，故D错误。] 10.C[A.在反应Mn0,+4HCl(浓)△MnC,+Cl,个+ 2H2O中，若有2 mol HC1参加反应，则有1mol被氧化，但 随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际 上被氧化的HCI分子数小于NA,A错误；B.未指明标准状 况，不能计算CL2的物质的量，B错误；C.KCIO3+6HCl (浓)—KC1+3CL2个十3H2O中每生成3个C12转移电子 数为5，则13.44L(标准状况)C12为0.6mol1,转移电子数 为NA,C正确；D.氧化剂分子数应为0.5NA,D错误。] 11.A[A.已知1个OH含有10个电子，故1.9g80H中 1.9g 含有的电子数为19g:mX10XNmo=N,A正 确；B.题千未告知溶液的体积，无法计算1mol/LNa2SO, 溶液中含有的Na的数目，B错误；C.题干未告知气体所 处的状况为标准状况，故无法计算11.2LO2、C02混合气 体含有的氧原子数，C错误；D.由于溶于水中的部分Cl2与 水反应，故无法计算0.1 mol Cl2通入足量水中，生成的 C1的数目，D错误。] 89 客一北学) 12.解析：(1)A.摩尔质量用“g/mol”作单位时，其数值等于其 相对分子质量，2mol水的摩尔质量是18g/mol,故A错 误；B.标准状况下水是液体，1mol水的体积不是22.4L, 故B错误；C.1mol水中含2mol氢，没有明确粒子种类，故 C错误；D.1mol水分子的质量是18g,1mol水中约有 6.02×103个水分子，所以一个水分子的质量约是18/ (6.02×103)g,故D正确。 (2)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 电解2H2+十0，个，生成氢气和氧气的物质的量比为2：1， 若收集的气体可看成是在相同的外界条件下，物质的量之 比等于其体积之比，则当试管1中收集到的气体体积是 10mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积 是20mL。 (3)根据图示，该化学反应为氯气和水反应生成盐酸和次氯 酸，反应的化学方程式为Cl2十H2O=HCl十HCIO: (4)①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4g Na0H。n(H,0=18g/mol 180g =10mol、n(NaOH)= 4 8 40 g/mol =0.1mol,此时溶液中Na+和水分子的个数比是 1:100。 ②电解水反应的化学方程式为2H,0电解2H个十0，↑，生 成的氢气和氧气的物质的量之比为2：1，两个电极共收集 到的气体换算成标准状况下约是6.72L,氧气的物质的量 6.721 为22.4L/mo1 ×号=0.1ml,则电解水的物质的量 为0.2mol。 ③假如该条件下气体摩尔体积是CL/mol,阿伏加德罗常 数是NA,当收集到氢气的体积是VL时，氢气的物质的量 V 为cLma一Cmol,则同时收集到的氧气的物质的量为 V V mo×1=m01,氧气分子的个数是CXWA=WA 2C 答案：(1)D(2)20mL(3)Cl2+H2O=HCl+HCIO VNA (4)1：1000.2mol 2C 假期作业6 1.A[A.氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气和石灰乳反应生 成漂白粉，A符合；B.四羟基合铝酸钠和过量盐酸反应生成 氯化铝，但氯化铝和二氧化碳不反应，B不符合；C.铁在氯气 中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C不符合；D.氯化铁 饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁 胶体和硫酸混合最终生成硫酸铁和水，D不符合。] 2.D[A.向AlCl3溶液中加入足量的氨水，生成氢氧化铝和 氯化铵，离子方程式正确，故A正确；B.少量氢氧化钠溶液 与Ca(HCO3)2溶液混合，假设氢氧化钠为1mol,则消耗 1 mol HCO3生成1mol水和1mol碳酸根离子，1mol碳酸 根离子沉淀1mol钙离子生成1mol碳酸钙沉淀，离子方程 式正确，故B正确；C.Fe+将铁单质氧化为亚铁离子，二者 发生归中反应，离子方程式正确，故C正确；D.将Na投入 CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的 氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，总反应方程式为2Na +2H2O+Cu+—2Na+Cu(OH)2Y+H2个，故 D错误。] 3.D[A,该过程中，二氧化硫先被FeCl3氧化为硫酸，再与 BaCl2反应，生成硫酸钡沉淀，从而表明SO2具有还原性， A错误；B.BaCl2易溶于水，不会生成沉淀，B错误；C.反应中溶 液由棕黄色变成浅绿色，铁元素由十3价变为十2价，该实验衰 明FCL3具有氧化性，C错误；D.反应后最终生成盐酸，溶液酸 性增强，D正确。] 4.BLA.常温下Fe与水不发生反应，A错误；B.FeO中的Fe 元素显十2价，具有较强的还原性，在空气中受热，能迅速被 氧化成FegO4,B正确；C.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该 反应不属于置换反应，C错误；D.Fe(OH)3胶体的胶粒是许 多Fe(OH)g的集合体，因此将含0.01 mol FeCl3的饱和溶 液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶粒数小于0.01mol, D错误。] 化曼快乐假明 5.B[某工业废水中含有FeSO4和CuSO,,向其中先加入过 量Fe粉，与CuSO4发生置换反应产生Cu、FeSO4,溶液1中 含有FeSO4；固体1中含有Fe、Cu,向其中加入足量稀 H2SO4,Fe与硫酸反应产生FeSO4、H2,Cu不能反应，仍以 固体形式存在，经过滤将固体Cu分离出来进入固体2中， 将溶液1、2合并，然后经蒸发浓缩、冷却结晶获得绿矾 FeSO4·7H2O。A.根据上述分析可知：试剂1为适当过量 的Fe粉，A正确；B.操作1、操作2都是分离难溶性固体与 可溶性液体混合物的操作，名称是过滤；而操作3是从 FeSO4溶液中获得绿矾FeSO4·7H2O,要将溶液进行蒸发 浓编、冷却结晶、过滤等操作，B错误；C.为从含FSO,和 CuSO,的混合溶液中将Cu完全分离，加入的Fe粉要适当 过量，故固体1是Fe和Cu的混合物，C正确；D.固体1中含 有Fe、Cu,为将Fe与Cu分离开来，可根据Fe与稀H2SO 反应，而Cu与稀H2SO4不反应的性质，加入适当过量的稀 H2SO4,使Fe完全转化为FeSO4进入溶液而与Cu分离开， D正确。」 6.解析：由题干信息和转化关系图可知，A、B、C为金属单质，A 的焰色为黄色，故A为Na,C是当前用量最大的金属即C 为Fe,D、E、F、G、H是中学常见化合物，常温下甲、乙、丙为 气体，乙呈黄绿色，则乙为Cl2,Na与水反应生成NaOH和 H2,故甲为H2,D为NaOH,Al与NaOH溶液反应生成 H2,故B为A1,H2在Cl2中安静地燃烧生成HC1,即丙为 HCl,E溶液为盐酸，Fe与盐酸反应生成FeCl2,即F为 FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,即G为FeCl3,NaOH 与FeCl反应生成Fe(OH)3沉淀，即H为Fe(OH)3,据此 分析解题。 (1)由分析可知，丙为HC1,故丙的电子式为H:C1:,甲在 乙中即H2在C12中燃烧生成丙时的现象为安静地燃烧，发 出苍白色火焰，瓶口有白雾；(2)反应①~⑦反应的化学方程 式分别为：2Na+2H,0一2Na0H+H,↑，H,十C,点燃 2HCl、2Al+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)4]+3H2个、 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl、Fe+ 2FeCl3=3FeCl2、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3￥+ 3NaCl,故不属于氧化还原反应的是⑦，反应①中每消耗 6.9g 6.9gA即23g:n=0.3 mol Na,反应中Na转化为 Na,故当时转移的电子数为0.3NA;(3)由(2)分析可知，反 应③的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O -2Na[Al (OH):]+3H2个，故其离子方程式为：2A1+2OH+6H2O =2[A1(OH),]-十3H2个；(4)由(2)分析可知，反应⑥的 化学方程式为：Fe十2FeCl3一3FeCl2,由分析可知G为FeCL, 检验G溶液中阳离子即Fe3+的试剂是KSCN;(5)反应⑧即向 FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，该过程发生的反应有：FeCl2十 2NaOH-Fe(OH),+2NaCl,4Fe(OH),+0,+2H,O- 4F(OH)3,故其中发生氧化还原反应的化学方程式为 4Fe(OH),+0,+2H2O=4Fe(OH)3. 答案：(1)H:Cl:安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有 白雾(2)⑦0.3NA(3)2A1+2OH+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2个(4)Fe+2FeC3—3FeCl KSCN (5)4Fe(OH),+0,+2H,O=4Fe(OH) 7.A[A.KSCN溶液可检验溶液中铁离子是否存在，A正确； B.千燥的氯气无漂白性，湿润的氯气由于产生次氯酸而具 有漂白性，B错误；C.K、Na的金属活动性太强，会与溶液中 的水发生反应，而不能从FeCl,溶液中置换出Fe,C错误； D.FeCl,具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，而AlCl 没有氧化性，不能与铜发生反应，D错误。] 8.B[A.若样品溶于盐酸有气泡产生，说明还有铁单质，不能 说明铁粉未变质，A错误；B.滴加KSCN溶液，溶液未变红， 说明溶液中不含Fe3+,但溶液中可能含Fe+,不能说明铁粉 未变质，B正确；C.滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe+氧 化成了F3+,再滴加硫氛化钾溶液，溶液变红，则说明铁粉 变质了，但不能说明铁粉全部变质，C错误；D.若先滴加 91 --00M KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+,再滴加氯 水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+,被氯水氧化成了Fe3+, 则说明铁粉变质了，但不能说明铁粉全部变质，D错误。] 9.C[A.NaOH溶液应置于Ⅱ中，铁粉和稀H2SO4置于I 中，A错误；B.实验开始要先打开止水夹，用Fe与H2SO4生 成的氢气排除装置中的空气，后关闭止水夹，继续生成的H2 使I中压强增大，将FeSO4溶液压入Ⅱ中，B错误；C.由B 知，Ⅱ中发生反应Fe2++2OH—Fe(OH)2￥C正确；D. 可以是稀H2SO,,不能是CuSO4溶液，因为Fe十 H2SO,=FeSO4+H2个，Fe+CuSO4-FeSO4+Cu,无 法生成还原性气体H2,不能排除装置内的空气，D错误。] 10.解析：该实验，A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 在压强作用下，A中生成的硫酸亚铁进入B中与氢氧化钠 发生反应，生成氢氧化亚铁，制取氢氧化亚铁固体的实验 中；因为氢氧化亚铁易被氧化，应该排除空气中的氧气对其 干扰，打开止水夹a排除B中的空气，关闭a,硫酸亚铁溶 液进入B中反应，最后装置C用排水法收集氢气； (1)根据图，仪器D为分液漏斗； (2)对于分液漏斗，可以调节分液漏斗的旋塞控制滴加稀硫 酸的速度； (3)根据上述分析，为了避免B中的空气对实验进行千扰， 打开a使得生成的氢气进入B中将装置中的空气排尽； (4)根据上述分析，B中发生的反应4Fe(OH)2十2H2O+ 02= =4Fe(OH)3; (5)根据分析，制取氢氧化亚铁的原理，打开分液漏斗旋塞， 打开止水夹a,反应一段时间，排尽装置中的空气，然后再 关闭a,利用压强差将A中的液体压到B中； (6)因为实验需要避免有空气进入，装置④中FeSO,溶液 上方加一层苯的作用是隔离空气，防止氢氧化亚铁被氧化； 装置③胶头滴管悬在试管上方，溶液在反应过程中易被氧 气氧化，而装置①②④中则有防止氧气氧化的措施，所以能 较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。 答案：(1)分液漏斗(2)调节分液漏斗的旋塞 (3)产生的氢气量不足，无法排尽装置中的空气 (4)4Fe(OH)2+2H20+02 -4Fe(OH)3 (5)打开分液漏斗旋塞，打开止水夹a,反应一段时间，排尽 装置中的空气，然后再关闭a,利用压强差将A中的液体压 到B中 (6)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化①②④ 11.C[A.中国在夏代已经冶炼青铜，而春秋战国时才出现炼 铁技术，A项正确；B.青铜为金属，具有导电性，B项正确； C.青铜是合金，合金的熔点低于其组分中的任意一种金 属，故熔，点低于纯铜，C项错误；D.合金的硬度比其组分中 任意一种金属的硬度都大，故硬度大于纯铅，D项正确。] 12.A[A.钢是我国应用最广泛的合金，可制造钢轨等，但不 是应用最早的合金材料，A错误；B.生铁与钢均是含铁、碳 的合金，含碳量：生铁>钢，钢中含碳量较少，具有更好的机 械性能，B正确；C.按含碳量的高低可把碳素钢分为高碳 钢、中碳钢、低碳钢，含碳量越高硬度越大，C正确；D.铝合 金密度小、强度高且有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞 机、动车车体等交通工具，D正确。门 假期作业7 1.C[A.02、0中电子数分别为17、25，则1mol02与 1molO5中电子总数不同，A错误； B.O2为离子，其中不含氧分子，B错误； C.O2和O2的摩尔质量相同，均为32g/mol,C正确； D.O2与O2分别为离子、分子，不是同一种物质，D错误。] H 2.D[A.甲烷的结构式为H一C一H,则其空间填充模型： ,A正确；B.乙烯的分子式为C2H4,结构简式：k曼快乐假期 假期作业6铁 《思维整合室 物理性质；颜色、状态 单质 化学性质：与O2、C2、S及H2O(g)的反应 FeO:颜色、状态 氧化物{Fe2O3:颜色、状态 铁 Fe3O4:颜色、状态 Fe(OH)2:颜色、状态、制法 氢氧化物 (Fe(OH)3:颜色、状态、制法 Fe2+、Fe3+的鉴别、除杂、及相互转化 《《技能提升台 ◆[知识点1]铁及其化合物 1.下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( A.浓盐酸KCO,C,石灰乳漂白粉 B.Na[AI(OH,]盐酸AICL,COAI(OHD, C.Fe Ck-FeCl Ck-FeCl D.FCl,(饱和溶液)沸水Fe(OHD,疏酸FeSO, 2.下列离子方程式书写不正确的是（ A.向A1CL3溶液中加入足量的氨水：A13+十 3NH3·H2OAI(OH)3↓+3NHH B.少量氢氧化钠溶液与Ca(HCO)2溶液 混合：Ca2++OH+HCO5—CaCO。V +H,O C.三氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++Fe -3Fe2+ D将Na投人CuSO,溶液中：2Na十Cu+ —2Na+Cu S0M-= 驽马十驾，功在不舍。 金属材料 完成日期： 月 日 3.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCL的混 合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色， 同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列 分析正确的是 ( A.该过程表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaCl2 C.该实验表明FeCl?具有还原性 D.反应后溶液酸性增强 4.如图是铁元素的“价-类”二维图，下列说法 正确的是 ) 铁元素化合价 3 Fe(OH) Fe:04 +2 >Fe2+ →fe(OH2 Fe 单质 氧化物 盐 碱物质类别 A.常温下Fe与水反应生成FeO, B.FeO在热空气中不稳定，能迅速转化 为FeO, C.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属 于置换反应 D.将含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸 水中完全反应，所得Fe(OH)3胶粒的物 质的量为0.01mol 5.某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(忽略 其他成分)，利用以下流程可回收FeSO,和 Cu。下列说法不正确的是 ( ) 业试剂1→固体 试剂2→固体2 废操作1 操作2溶液2一 FeSO4· →溶液1 操作37H20 A.试剂1为适当过量的Fe粉 B.操作1、操作2和操作3都为过滤 C.固体1是Fe和Cu的混合物 D.试剂2为适当过量的稀H2SO4 16 三022 6.已知A、B、C为金属单质，A的焰色为黄色， C是当前用量最大的金属，D、E、F、G、H是 中学常见化合物，常温下甲、乙、丙为气体， 乙呈黄绿色。它们之间的相互转化关系如 图所示（部分反应条件及产物未标出，每步 反应均完全)。回答下列问题： 甲 乙丙☐H0-E溶液 1H20 ③B ④C D溶液 G溶液H 乙一F溶液 ⑦1 D溶液 H沉淀在空气中长时间放置 请根据以上信息回答下列问题： (1)丙的电子式为 ;甲在乙中燃烧 生成丙时的现象为 (2)反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的 是 (填序号)；反应①中每消耗 6.9gA时转移的电子数为 (设 Na表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)反应③的离子方程式为 (4)反应⑥的化学方程式为 ;检验G溶液中阳离子的试 剂是 (填化学式)。 (5)反应⑧中发生氧化还原反应的化学方程 式为 ◆[知识点2]Fe3+的检验 7.下列说法正确的是 ( A.检验FeCl2中的FeCl,,可选用KSCN 溶液 B.干燥的氯气能使鲜花褪色，说明氯气具 有漂白性 C.K、Na的活泼性强于Fe的，K、Na均能从 FeCl,溶液中置换出Fe D.FeCl,溶液可与金属铜反应，AlCl,也能 与金属铜反应 高一飞学恐) 8.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的 还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐 酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 () A.若样品溶于盐酸有气泡产生，则铁粉未 变质 B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，则铁粉 可能变质 C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红， 则铁粉全部变质 D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加 氯水，溶液变红，则铁粉全部变质 ◆[知识点3]Fe(OH)2的制备 9.实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能 较长时间内稳定存在的Fe(OH)2,制备装 置如图所示。下列说法正确的是 ( A.NaOH溶液应置于装置I中 B.实验后期要打开止水夹 C.装置Ⅱ中发生的反应有Fe++2OH Fe(OH, D.试剂X可以是稀硫酸或CuSO4溶液 10.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)? 在空气中被氧化时的颜色变化。 稀HS04 NaOH 溶液 请回答下列问题： 飞曼快乐假期 (1)仪器D的名称为 (2)如何控制仪器D滴加稀硫酸的速度 (3)A中反应一段时间后，关闭a,在B中 即可得到Fe(OH)2。关闭a的操作不可 太早，原因是 (4)实验完毕，拆去B装置中的橡胶塞，通 入空气，此时B装置中发生反应的化学方 程式为 (5)简述制取Fe(OH),的过程及原理： (6)在下图中，装置④中FeSO,溶液上方加 一层苯的作用是 。 装置 (填序号)能较长时间观察到Fe(OH),白色 沉淀。 稀 酸 NaOH溶液 FeSO 溶液 水稀硫酸量 害NaOH溶液 铁粉 铁粉 ① ② NaOH 溶液 NaOH 溶液 FeSO FeSO 溶液 液 ③ ④ ◆[知识点4]金属材料 11.“中国”一词最早见于西周的青铜器（主要 成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的 说法中错误的是 () A.冶炼技术早于炼铁B.具有导电性 C.熔点高于纯铜 D.硬度大于纯铅 cS0M-= 12.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁 上跑出了486.1公里的世界列车最高时 速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的 超长钢轨，下列有关说法错误的是() A.制造钢轨的材料是钢，钢是我国应用最 早且应用最广泛的合金 B.生铁与钢均是合金，钢中含碳量较少， 具有更好的机械性能 C.碳素钢分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，含 碳量越高硬度越大 D.铝合金密度小、强度高且有较强的抗腐 蚀能力，可用于制造动车车体 【《益智欢乐谷 湿法冶金 听到“治金”两个字，你一定会想到炉火熊 熊，因为在人们的习惯中，早已将冶金和高温 联系在一起了。其实，冶金也可以静悄悄地进 行，这就是湿法冶金。 银光闪闪的小刀浸到硫酸铜溶液中，不多 一会儿，小刀表面就披上一层暗红色的铜，这 是铁和硫酸铜溶液发生置换反应的结果。古 代，人们就观察到这种现象，在古书上留下了“曾 青得铁则化为铜”的记载（曾青即为CuSO4)。 宋朝以前的古书中，记述了生产胆铜的方 法，到宋朝时，胆水炼铜已达到相当高的水平， 规模也很大，仅在江西的一处炼铜厂，胆铜年 产量就有19万千克之多。 近代人们利用人工培养的细菌将铜矿石 转变成硫酸铜，再进一步得到铜，这种新型的 炼铜法叫细菌浸溶法。此法发展很快，据统 计，世界上每年用这种方法得到的铜，约占世 界总产量的}一日