假期作业3 氧化还原反应-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（全学年）

人受快乐假期 期作业3 1.C[A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原 反应，如30，闪电 2O3,A正确；B.金属单质中金属元素的化 合价为0价，在化学反应中化合价只能升高，故只能作还原 剂，B正确；C.化合反应不一定是氧化还原反应，如CO十 H2O一Ca(OH)2,C错误；D.两种化合物相互交换成分生 成另外两种化合物的反应属于复分解反应，复分解反应中无 元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，D正确。] 2.B[A.NaNO2因具有氧化性，被还原，故A错误； B.NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则 药品美蓝是还原剂，故B正确；C.NaNO2因具有氧化性，是 氧化剂，故C错误；D.NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应 加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂被氧化，故D错误。] 3.B[A.工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二 氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故 A正确；B.复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图 中FeSO4→Fe2(SO1)3的反应类型不属于复分解反应，故 B错误；C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O,故 C正确；D.硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫 酸，所以图中吸收SO2反应的化学方程式为：Fe2(SO,),+ SO2十2H2O—2FeSO4+2H2SO4,故D正确。] 4.解析：在上述反应中铝元素由0价变为十3价，化合价升高， 失去电子，被氧化；氨元素由十5价变为0价，化合价降低， 得到电子，被还原。 答案：(1)A1失去N还原 失去10×3e (2)10A1+-6NaNO3+4NaOH+18H2O-10Na[Al(OH)]+3N2 得到6×5e 5.C[A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2,燃烧时化合价升 高生成水，因此燃料H2为还原性气体，故A错误；B.CO2跨 临界直冷制冰技术是固体二氧化碳升华过程中吸收热量，过 程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；C.二氧化氯具 有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用 了其强氧化性，故C正确；D.乙酸为弱酸，书写离子方程式 不能拆，应该写为5I+IO5+6CH2COOH—3I2+3H2O 十6CH3COO,故D错误。] 6.B[根据得失电子守恒，SO中S元素是十4价，具有还原 性，生成SO片，此时S元素是十6价，1个S原子失去2个电 子，有3个S原子变化，则失电子总数为6个，同时X2O 中X元素化合价是十6价，应做氧化剂，价态降低，设每个X 原子得到a个电子，则1个X2O号参与反应时得电子总数 为2a个，有2a=6,a=3,所以每个X原子得到3个电子，降 低3个价态，起始价态是十6价，产物价态为十3价。] 7.A[氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还 原性大于还原产物的还原性。①反应Fe+Cu2+—Fe2++ Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，铁是还原剂， 铜是还原产物，则还原性Fe>Cu,氧化性为Cu2+>Fe2+;② 反应2Fe3+十CuCu2+十2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离 子是氧化产物，铜是还原剂，亚铁离子是还原产物，则还原性 Cu>Fe2+,氧化性为Fe3+>Cu2+；③反应2Fe2++CL2 2Fe3+十2CI中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，亚铁离 子是还原剂，氯离子是还原产物，则还原性F+>CI,氧化 性为CL2>Fe3+;④反应HCIO+H++C1厂=Cl2◆+H2O 中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，氯离子是还原剂，氯气 是还原产物，则还原性CI>C12,氧化性为HClO>Cl2;由 此可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是 HClO>CL2>Fe3+>Cu2+>Fe2+,还原性由强到弱的顺序 正确的是Fe>Cu>Fe+>CI>CL2.] 8.B[A.反应KClO3+6HC1(浓)—KC1+3Cl2个+3H2O 中有5个HC1的C1由一1价升高为0价，作还原剂，表现还 原性，有1个HC1的C1化合价不变，表现酸性，A错误； B.氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应Cl2十2FCL2 2FeCL中Cl2做氧化剂，Fe3+做氧化产物，则氧化性CL2> R S0M-= FeCl3,反应KClO3+6HC1(浓)—KC1+3C12个+3H2O中 KC1O3作氧化剂，C2作氧化产物，则氧化性KC1O3>C2,综 上氧化性强弱：KCIO,>CL2>Fe3+,B正确；C.Fe3+是Fe元 素的最高价态，只有氧化性，Fe2+是Fe元素的中间价态，既 有氧化性又有还原性，C错误；D.氧化还原反应中同种元素 遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双 线桥法表示电子得失情况为 得到1×5e KC1O,+6HC—KC1+3CL2个+3H2O,D错误。] 失去5Xe 9.解析：(1)H2O2具有强氧化性，能用来消毒杀菌。 (2)酸性KMnO,溶液的Mn+转化为Mn2+紫红色褪去，Mn 元素的化合价降低，KMO4作氧化剂，则H2O2作还原剂， 表现还原性。 (3)①H2O2和NH3·H2O受热易分解，在冰水浴环境下反 应的目的是防止温度过高，H2O2和NH·H2O分解；② CaO2与水的反应类似Na2O2与水的反应，CaO2与水反应 生成Ca(OH)2和O2,反应的化学方程式为2CaO2十2H2O =2Ca(OH)2+O2↑。 (4)①由图示可知，过程1中H202中0元素的化合价升高， H2O2表现出还原性；过程ⅱ中H2O2中O元素的化合价降 低，H2O2表现出氧化性； ②过程1中，I元素的化合价由十5价降低到0价，O元素的 化合价由一1价升高到0价，所以该反应中每生成0.5mol O2,转移电子的物质的量为1ol；单线桥法表示该反应过 10e 程为5H202+2HIO,—502↑+12十6H20; ③由图示可知，过程iⅱ中反应的化学方程式为5H2O2十I2 -2HIO3+4H2O。 答案：(1)强氧化(2)还原 (3)防止温度过高，H2O2和NH3·H2O分解（合理即可） 2CaO,+2H,O=2Ca(OH)2+0, (4)i 10e 5H202+2HIO3-502个+L2+6H201mol 5H,O,+1,-2HIO,+4H,O 10.C[A.非金属单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂， 例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误； B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D.阳离子可能 有还原性，例如亚铁离子，错误。] 11.C[反应3Cu+8HNO(稀)一3Cu(NO,)2+2NO个+ 4H2O中，Cu由0价升为+2价，是还原剂，HNO,中的N 由+5价降为+2价，HNO2为氧化剂，8个HNO3中有2 个HNO3降价，6个HNO3化合价没有变化，因此HNO3 还起到酸性的作用，NO为还原产物，Cu(NO3)2为氧化产 物。A.根据分析，HNO3还起到酸性的作用，A错误；B.根 据分析，Cu(NO3)2为氧化产物，B错误；C.标准状况下 4.48L 4.48LN0的物质的量为2.4/mo=0.2mol,每个N由 十5价降为十2价，转移3个电子，因此转移电子数为 0.6NA,C正确；D.根据分析，8个HNO3中有2个HNO 降价，起到氧化剂的作用，因此氧化剂与还原剂的物质的量 的比为2：3，D错误。] 12.A[由部分反应可知，ClO,被还原为CIO2,则亚硫酸根 离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，结合质 量守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故反应为 酸性条件下，C1O与SO号反应生成C1O2和SO,发生 反应的离子方程式为：2CIO3+2H++SO号一2C102↑ +SO子+H2O,反应中S的化合价从十4升高到+6，C1O 中氣化合价从十5降低到十4；A.根据反应2ClO+2H +SO号—2C1O2个+SO+H2O,纸条排列的顺序可能 是：c、d、a、b、e,A正确：B.反应中S的化合价从十4升高到 三022 十6，所以SO为还原剂：C1O中C1的化合价从十5降低 到CIO2中的十4，C1O,为氧化剂，SO还原剂的还原性 比氧化剂的还原性更强，则物质的还原性：SO号>C1O,B 错误：C.在反应中，C1O,为氧化剂，SO为还原剂，则氧 化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误；D.根据反应 可知：每有2 mol ClO2生成，反应转移2mol电子，则当生成 1个C1O2,反应转移的电子数为1个，D错误。] 13.解析：(1)因还原性：HSO>I厂，氧化性：IO>12>SO, 则NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时HSO2被氧化 成硫酸根离子，IO被还原成I2,该反应为4NaIO3十 10 NaHSO3一2L2+7Na2SO,+3H2SO,+2H2O,该反应 中转移的电子数为20，故用单线桥法标出电子转移的方 20e 向和数目为4NaIO,+10 NaHSO3一2L2+7Na2SO,+ 3HSO,十2H2O,其中还原剂是NaHSO3,被还原的元素是碘； (2)由图可知，0~A段没有单质碘生成，说明碘酸根被还原 为碘离子，则发生IO5+3HSO3 —3S02+I厂+3H+, AB段生成单质碘，即第一阶段生成的碘离子被碘酸根氧 化为单质碘，则AB曲线发生IO?十5I厂十6H+一3I2 +3H2O。 20e 答案：(1)4Nai0,+10NaHS0,—2L2+7Na2SO4+3H2S04 +2H2 O NaHSO3碘 (2)IO+3HSO —3SO2-++3H+IO5+5I厂+ 6H+3L2+3H2O 假期作业4 1.B[A.钠元素的焰色试验呈黄色，故A正确；B.钠与氧气 在常温下反应生成氧化钠、在加热的条件下生成过氧化钠， 故B错误；C.Na2O2与H2O反应：2Na2O2十2H2O 4NaOH十O2↑中，只有Na2O2中的氧元素化合价既降低又 升高，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D.金属钠 先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能和硫酸铜反应 生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确。] 2.D[A.Na2CO3溶液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明 Na2CO3溶液呈碱性，故正确；B.该反应实质是碳酸根与钙 离子之间的反应，属于离子反应，故正确；C.该反应的化学 方程式为：Na2CO3+CaCl2 =CaCO3V+2NaCl,发生复分 解反应，故正确；D.CCl2溶液没有强氧化性，不具有漂白 性，故错误。] 3.B[A.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应，Na变为 Na+,失去的电子数为0.lNA,故A正确；B.将石灰水分别 加入NaHCO3和Na2CO3中，二者均有碳酸钙沉淀产生，故 B错误；C.发生2Na2O2+2H2O= =4NaOH+O2个，氧化产 物为O2,还原产物为NaOH,过氧化钠为氧化剂也为还原 剂，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，故C正确； D.NaHCO3固体受热不稳定，加热时可生成碳酸钠，可用加 热法除去Na2CO3固体中含少量的NaHCO3,故D正确。] 4.C[A.金属钠与水反应2Na十2H,O一2NaOH十H2个，向 溶液中滴加酚酞试液，溶液只变红，不褪色，故A错误；B.碳酸 钠热稳定性强，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和 水，故B错误；C过氧化钠的电子式为Na[:O:O:]Na, 氧化钠的电子式为Na「：O:12-Na,两种物质中含有 阴阳离子个数比均为1：2，故C正确；D.碳酸钠与澄清石灰 水反应生成碳酸钙沉淀和NaOH,碳酸钠与CO2、H2O反应 生成碳酸氢钠，故D错误。] 5.B[A.套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳 定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定 性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目的；B.关闭活塞 时，可验证千燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯 气有无漂白性，B能达到目的；C.氯气通过饱和食盐水除去 混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收 80 富一北学) 集（氯气长进短出），故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序 为badef,C不能达到目的；D.氯水具有强氧化性，也能使得 酚酞试液褪色，不能证明氯水中有酸，D不能达到目的。] 6.B[Cl2是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味，故A、 D项正确；氯气液化变成液氣，故氯气与液氯属同一种物质， 氯水是氯气的水溶液，是混合物。] 7.B[A.氯气和水生成HC1和HC1O,A正确；B.氯水中含有 HCIO,HCIO为弱酸，强光照射下分解生成HC1和氧气，由 弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误；C.氯水中的HCIO 在强光照射下分解生成HCI和氧气，因此HCIO的浓度降 低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应： 2HCI10光照2HC1十0，+，C正确；D.次氯酸具有漂白性， HCIO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白 性会减弱，D正确。门 8.A[由题干关于氯及其化合物的“价-类”二雏图信息可知， 甲为HC1、乙为C12、丙为C1O2、丁为C12O,戊为HCIO、己 为HClO4、庚为C1O2、辛为ClO3,据此分析解题。A.由分 析可知，戊为HC1O、己为HC1O4,HC1O是弱酸，酸性比碳酸 还弱，HCIO是强酸，酸性比H2SO还强，故酸性：戊<己， A错误；B.由分析可知，乙为Cl2、甲为HCl,若将乙转化为 甲的反应为：Cl2+H2O=HCl十HClO反应中，H2O既不 是氧化剂也不是还原剂，故可以不加还原剂，B正确；C.由分 析可知，丙为CO2,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故 可用作自来水消毒剂，C正确：D.由分析可知，庚为Cl○2，Cl 的化合价处于中间价态，故可推测庚既有氧化性又有还原 性，D正确。] 9.解析：(1)①为钠的氧化物，其中过氧化钠为淡黄色固体、氧 化钠为白色固体、过氧化钠能与水、二氧化碳反应产生氧气， 故能做供氧剂，反应的化学方程式分别为2Na2O2十2H2O =4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2= -2Na2CO3+O2。 (2)氢化钠(NaH)中Na呈+1价、H呈一1价，氢化钠与水 发生反应可产生氢气，可做生氢剂，氢化纳(NaH)中H呈 一1价，化合价可升高，故能作还原剂。 (3)实验室需要配制0.50mol·L1NaOH溶液480mL,实验室 中没有480mL容量瓶，实验需要配制500mL溶液，则需选择 500mL的容量瓶，则需0.50mol·L×0.500L=0.25mol NaOH,称取NaOH固体I0.0g;定容时仰视刻度线，造成溶 液体积偏大，则使所配溶液浓度偏小。 (4)NaHCO,是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸 氢根离子，电离方程式为NaHCO3= =Na十HCO3;碳酸 钠溶液中通入二氧化碳能反应生成碳酸氢钠，故通入二氧化 碳能除去NaHCO3溶液中所含的少量Na2CO3,离子方程式 为：CO+CO2+H2O=2HCO3。 答案：(1)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2个2Na2O2+ 2C02=2Na2C03+O2 (2)-1价还原剂(3)10.0偏低(4)NaHC03 Na*+HCO,CO+CO,+H,O-2HCO, l0.D[A.实验室用MnO2与浓盐酸共热制备Cl2,装置中缺 少酒精灯，A错误；B.生成的Cl2中含有氯化氢，HC1与饱 和碳酸氢钠溶液反应会生成CO2杂质，达不到除杂目的， 应用饱和食盐水除去氟气中的氯化氢气体，B错误；C.C12 密度比空气大，用向上排空气法收集CL,应从长导管通入 气体，C错误；D.C12有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收除去， 倒置的漏斗能够防止倒吸，D正确。] 11.解析：MnO2与浓盐酸在常温下反应，不能产生Cl2;给溶液 加热，可产生大量Cl2;MnO2与稀盐酸混合，即便加热也不 产生Cl2。 (1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,化学方程式 为Mn0,+4HCI(浓)△MnCl,+CL,个+2H,0,有部分氯 元素由一1价升高到0价，表现出还原性，利用了浓HCI的 还原性； (2)盐酸是挥发性酸，浓盐酸易挥发出HC】气体，同时生成 水蒸气，所以A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是 HCl、H2O(g);三0022 假期作业3氧化还厉 《思维整合室 特征 元素的化合价发生变化 本质一电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 氧化 氧化剂和还原剂 基本概念 氧化反应和还原反应 原反应 氧化产物和还原产物 关 化合价升高，失去电子，发生氧化反应 系 化合价降低，得到电子，发生还原反应 失去2×e 一双线桥法：2Na十Cl2 -2NaCl 一表示方法 得到2×e 2e -单线桥法：2Na+Cl2 △2NaCl 《技能提升台 ◆[知识点1]氧化还原反应 1.下列说法中不正确的是 ( A.有单质参加或有单质生成的反应不一定 是氧化还原反应 B.金属单质在化学反应中一定作为还原剂 C.化合反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应一定不是氧化还原反应 2.血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与 O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有 输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使 血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝 是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是 () A.NaNO2被氧化 B.药品美蓝是还原剂 C.NaNO,是还原剂 D.药品美蓝被还原 3.含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治污染， 某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2,同时还得到了某种化工产品。该工艺 流程如图所示，下列叙述不正确的是() 7 温故而知新，可以为师矣。 反应 完成日期： 月 日 FeSO4 溶液 、02 H2S04 HSO,溶液 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 S02 A.该流程中可得到化工产品H2SO B.图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型是 复分解反应 C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S 和O D.图中吸收SO,反应的化学方程式为： Fez (SO)3+SO2+2H2O-2FeSO +2H2S04 4.饮用水中的NO对人类健康会产生危害， 为了降低饮用水中NO?的浓度，某饮用水 研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3还原为N2,其化学方程式为 10A1+6NaNO+4NaOH +18H2O- 10Na[A1(OH)4]+3N2个 请回答下列问题： (1)上述反应中， 元素的化合价升 高，则该元素的原子 (填“得到”或 “失去”)电子；而 元素的化合价降 低，则该元素的原子被 (填“氧化” 或“还原”)。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向 和数目： ◆[知识点2]氧化还原反应规律 5.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确 的是 A.冬奥会“飞扬”火炬首次使用的燃料H2 为氧化性气体 B.国家速滑馆“冰丝带”采用CO,跨临界直 冷制冰涉及化学变化 火受陕乐假期 C.冬奥会提供的直饮水都经过CIO,消毒 处理，是利用其强氧化性 D.航天员通过化学反应让奥运五环在中国 空间站上漂浮，其2号黑色环中，碘化 钾、碘酸钾遇到乙酸后产生了碘单质，离 子方程式：5I厂+IO?+6H+一3I2 +3H2O 6.当溶液中X2O2和SO?的个数之比为 1：3时，正好完全发生氧化还原反应，则X 在还原产物中的化合价是 ) A.+2 B.+3 C.+6 D.+7 7.根据反应：①Fe十Cu2+一Fe2++Cu 22Fe3++Cu-Cu2++2Fe2+ 32Fe2++Cl2-2Fe3++2Cl ④HC1O+H++CICL2↑+H2O 各粒子的氧化性或还原性由强到弱的顺序 正确的是 ( A.氧化性：HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+ >Fe2+ B.氧化性：CL2>HCIO>Fe3+>Cu2+ >Fe2+ C.还原性：Fe>Cu+>Fe2+>CI>Cl, D.还原性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>CI>Cl2 8.已知：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3;②KClO3 +6HCI(浓)—KC1+3CL2个+3H2O。则 下列判断正确的是 () A.在反应②中HCl只表现出还原性 B.氧化性强弱：KClO3>CL2>Fe3+ C.Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D.用双线桥法表示反应②电子得失情 况： 得到1×6e KC1O,+6HCI-KCI+3C12+3H2O 失去6Xe 8 00-= 9.双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治 疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂，储存 时见光、受热或有杂质进入会加快分解速 率。氨水具有碱的部分通性，受热易分解， 实验室中密封保存。回答下列问题。 (1)双氧水用于伤口的消毒，是利用H2O2 的 性（填“强氧化”或“强还原”）。 (2)向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液，溶 液的紫红色褪去，说明H2O2具有 性 (填“氧化”或“还原”)。 (3)过氧化钙(CaO2)是一种水产养殖增氧 剂。一种过氧化钙的制备方法如下：在冰水 浴的环境下，向饱和CaCL2溶液中加入双氧 水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的CaO。 ·8H2O晶体。 ①该反应在冰水浴环境下进行的目的是 ②CaO,作增氧剂，与水反应的化学方程式 为 (4)酸性条件下，向双氧水中加入I2或 HIO,,发生反应的过程表示如图所示： H202 HIO3 H20 H20+02 H202 ①H2O2在过程ⅰ、iⅱ中表现出氧化性的是 (填“i”或“ⅱ”)。 ②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为 5H2O2+2HIO3—I2+5O2↑+6H2O,用 单线桥法表示该反应中电子转移的方向和 数目： ,该反应中每生成标准状况下 11.2LO2,转移电子的物质的量为 ③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为 三-0022 ◆[知识点3]氧化性与还原性及强弱判断 10.下列说法正确的是 ) A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金 属单质在反应中只能作氧化剂 B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反 应中得到电子 C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 11.关于铜与稀硝酸的反应3Cu十8HNO3(稀) —3Cu(NO3)2+2NON+4H2O,下列说 法正确的是 () A.该反应中，硝酸只体现了氧化性 B.Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原 产物 C.生成标准状况下4.48LNO时转移电 子数为0.6NA D.氧化剂与还原剂的物质的量的比 为8：3 ◆[知识点4幻氧化还原反应方程式 12.把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一 个完整的离子方程式（未配平）。下列说法 正确的是 4C103-C102t H 4s03 令+H0 b d A.纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e B.通过该反应可知还原性：ClO,>SO C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2 D.每生成1个CIO2,反应转移的电子数为 2个 13.已知溶液中还原性：HSO3>I厂，氧化性： IO3>I2>S0。 (I)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO,溶 液，发生下列反应。配平反应方程式并用 单线桥法标出电子转移的方向和数目。 高一北类蜀 NaIO+ NaHSO,- L2十 Na SO+ H2SO,+H2O 该反应中还原剂是 (填化学式)， 被还原的元素是 (填名称)。 (2)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加 入NaIO,溶液。加入NaIO3的物质的量 和析出I2单质的物质的量的关系曲线如 图所示。写出反应过程中OA段、AB段曲 线分别对应的离子方程式： n(I2) Ri 0 A2n(10) 【《益智欢乐谷 砖瓦为什么会呈现不同的颜色？ 当你看到楼房有的是用红砖砌成的，有的 则是青砖砌成的，可曾想过为什么同样的砖坯 有的能烧成红砖？有的能烧成青砖呢？ 说来也简单，这是我们学习的氧化还原反 应起了重要作用。烧制砖瓦的黏土中含有二 价铁盐，黏土作成砖坯，送到窑内大火烘烧，然 后熄灭，自然冷却。此时窑内空气流畅，氧气 充足，二价铁盐被氧化成三氧化二铁(（Fe2O3), 由于三氧化二铁是红色，所以得到的就是红 砖瓦。 青砖瓦是怎样烧制的呢？实际上，青砖瓦 的生产只是比红砖瓦的生产多了一道工序。 待砖坯烧透后，从窑顶向下不断淋水，当水遇 到红热砖瓦变成水蒸气，碳与水蒸气反应生成 氢气和一氧化碳。这些还原性气体能把砖瓦 中红色的氧化铁还原成黑色氧化亚铁或四氧 化三铁。同时，没有燃烧的黑色碳颗粒也渗入 砖瓦黏土颗粒间隔之中，结果烧出来的砖瓦就 呈青灰色。