10.酸碱盐金属专题-2026年中考科学三轮精练冲刺（浙江统考专用）

**基本信息** 聚焦酸、碱、盐、金属核心性质，通过实验探究、图像分析、物质推断等多元题型，构建“性质应用-实验验证-定量计算”的逻辑链条，强化科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质|1-12题|以生活情境为载体，考查酸碱盐通性、金属活动性顺序|从单一反应到综合应用，形成“性质-现象-结论”推导路径| |实验探究|13-25题|结合数字化实验、装置分析，涉及操作规范与误差评估|通过实验设计与现象分析，培养科学探究与证据推理能力| |图像分析|26-35题|反应过程中物质质量、pH等变化曲线解读|建立“反应原理-量的关系-图像表征”的思维模型| |综合计算|36-50题|混合物成分测定、溶质质量分数计算|整合化学方程式与质量守恒，提升定量分析能力|

酸、碱、盐、金属专题 1.用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，对于这一过程中发生的反应及产物的认识，不科学的是（　　） A．利用了酸能与碱发生反应 B．利用了酸能与某些盐反应 C．两个反应均生成了水 D．两个反应均生成了气体 2.取两个烧杯各加入等质量分数的氢氧化钠溶液，分别滴加一定体积的水和稀盐酸，利用传感器剥得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞试液变红 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氧化钠和氢氧化钠 3.图像法是分析化学反应规律、解决科学问题的重要方法，能直观呈现物质的量的变化关系。下列图像能正确反映对应实验操作中相关量变化的是（　　） A．图甲是氯酸钾固体制氧气实验，剩余固体质量与反应时间的关系 B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系 D．图丁是在一定量和混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系 4.2026年长三角新材料产业博览会上，高纯氧化镁作为高端电子材料备受关注。某科研团队以菱镁矿（主要成分是）为原料制备该材料，核心流程需经历酸浸、调节pH、过滤洗涤、加热分解等操作。下列实验操作规范且能达到实验目的的是（　　） A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的pH C．按装置丙图示洗涤固体 D．按装置丁图示加热固体 5.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列叙述正确的是（　　） A．变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为 B．宏观与微观：CO和虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．探究与创新：探究CuO是否为分解过氧化氢的催化剂，只需设计实验证明CuO能否改变反应速率 6.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（   ） A．无色溶液中： B．碱性溶液中： C．含有的溶液中： D．酸性溶液中： 7.某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 8.向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（    ） A．OA段反应的基本类型是复分解反应 B．AB段反应的化学方程式为CuSO4 +2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 C．C点所得溶液中的阴离子为、OH- D．m的值是 80 9.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（    ） pH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 10.下列图像所对应的变化关系正确的是（　　） A．铜锌混合物中不断加入稀硫酸 B．向等质量的镁粉和铁粉中加入足量且等质量分数的稀硫酸 C．向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D．向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉 11.下列关于酸和碱的性质的叙述中正确的是（    ） A．稀盐酸和稀硫酸能与某些金属（如锌、铁）反应，产生氢气 B．氢氧化钠是一种强碱，能使紫色石蕊试液变为红色 C．酸和碱的混合一定会产生盐和水，但不一定发生化学反应 D．酸和碱的反应能释放出热量，是一种吸热反应 12.春晚《秧BOT》火爆全网。小科利用化学物质构建的“机器人转手帕”模型如图。其中①~⑤分别是H2SO4、Ca（OH）2、MgCl2、CuO、Fe五种物质中的一种。已知①是单质，相邻物质间能发生化学反应。下列说法正确的是（　　） A．①与HCl反应后的溶液呈蓝色 B．②一定是CuO C．④与NaOH反应后溶液中一定存在Na+和Cl- D．⑤的浓溶液具有挥发性 20．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　） A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 21.铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（　　） A．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈 B．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋 C．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈 D．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存 22.兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中连接压强传感器，如图一。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是（　　） A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段反应物固体与液体脱离接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 D．cd段二氧化碳气体输出 23.下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（   ） A．把铁钉放入某蓝色溶液中，铁钉表面有红色物质析出，说明该蓝色溶液一定含有铜离子 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有硫酸根离子 C．把燃着的木条插入某无色气体中，木条熄灭，说明该气体一定是二氧化碳 D．将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氧元素和氢元素 24.将一定量铁粉加入含有和两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是（   ） A．若滤液中有，则滤渣中一定没有、 B．若滤渣成分为、、，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为、，则滤液中一定有 D．若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 25.如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（   ） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 26.将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（   ） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应： C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 27.利用数字化实验探究的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛有固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图乙表示将长期放置的固体加水溶解冷却至室温，然后加入固体后溶液随时间的变化（易溶于水，且溶液呈中性）；图丙表示向一定体积的溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是（　　） A．图甲证明固体能吸收和而变质 B．图乙中ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应导致 C．向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 D．图丙点溶液里的个数等于与的个数之和 28.如下图将10 g石灰石（杂质不溶于水也不参与反应）放在酒精喷灯火焰上灼烧一会儿，把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中，下列说法正确的是（   ） A．图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解生成二氧化碳 B．图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能与稀盐酸反应 C．图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷却过程中变质 D．图2烧杯内反应后生成的氧化钙质量不会超过11.1 g 29.小明为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是（　　） A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 30.下列是五种实验操作中各量变化关系的图象，能正确反映其对应变化关系有（　　） ①在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸； ②某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度； ③向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉； ④浓硫酸长久露置在空气中； ⑤向HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 31.某校举行学生科学实验考查，由学生抽签确定考查实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验操作。 (1)A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶氧气。 甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如图所示的器材，则他抽到的实验是 （填序号）。 (2)乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒出 D．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 (3)丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。此实验用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验后，他将全部废液混合，发现溶液呈蓝色，则该混合溶液中除石蕊外，还含有的溶质为 （写化学式）。 32.化学变化过程中，伴随着物质与能量的变化，我们可以从物质视角和能量视角来认识化学变化，如图1所示。小科将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液，如图2所示。为判断反应是否进行，他从下列三方面寻找证据。 (1)从温度变化的角度来寻找证据。需要用到的测量温度的工具是 。 (2)从生成物增加的角度来寻找证据。向通入CO2后的溶液中滴入足量的稀盐酸，若出现 现象，则证明反应发生。 (3)从反应物减少的角度来寻找证据。再次实验：向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色，再通入CO2后，发现红色不褪去，以此判断反应不发生。请分析上述判断是否正确，并简述理由 。 33.为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型： (1)小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出现 的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的 。 A．验证反应物被消耗                 B．验证有新物质生成 (2)小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是 （填“酚酞”、“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”）。能证明二者发生了反应的现象是 。 34.实验室常用无色酚酞试液判断酸碱反应是否进行。科学小组用传感器监测溶液pH和温度，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应（如图甲），将稀盐酸注入氢氧化钠溶液，测得反应中pH变化（如图乙）与温度变化（如图丙）。 (1)无色酚酞试液可以判断酸碱反应是否进行，是因为它在碱性环境中显 色。 (2)利用图丁所示的模型表示反应前后烧瓶中的微粒种类，则“●”代表的微粒是 。 (3)请判断图丙中的最高点与图乙中哪一点相对应，并说明理由 。 (4)由实验可知氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应，但医学上中和过量胃酸的药品不会选择以氢氧化钠为主要成分，这主要是因为 。 35.《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 (1)草木灰中含有碳酸钾，其化学式为 ，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），有去污能力。 (2)草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于 （填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。 36.硫酸钡是不溶于水的白色粉末，常用于制作钡餐。 (1)硫酸钡粉末与水混合后形成的是 （选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。 (2)向装有稀硫酸的试管中加入溶液，可观察到有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式 。取反应后的上层清液，向其中滴加溶液，又出现白色沉淀，则上层清液中含有的溶质为 （填化学式）。 37.化学变化中常伴随物质的颜色、温度变化，以及固体、气体的产生或减少等现象。 (1)将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中，观察到的现象有 。（写出一点即可） (2)往氢氧化钠溶液中滴入浓硫酸后溶液温度升高，但据此不能证明两者已发生化学反应，理由是 也会导致溶液温度升高。 (3)某同学将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中（如图），观察到试管内的液面升高，据此他认为二氧化碳能和氢氧化钠反应；另一同学指出，这也有可能是二氧化碳与水反应导致的。为验证二氧化碳确实能与氢氧化钠发生反应，他将同样的试管装满二氧化碳后倒扣在蒸馏水中，观察并比较 。 38.化学反应遵守质量守恒定律，小科选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液设计实验进行验证。 (1)如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是 ，天平仍然保持平衡。 (2)若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，则“●”表示 （填“离子符号”） (3)若要再次验证质量守恒定律，锥形瓶中可以换成 （填一种物质）和稀硫酸反应。 39.材料是人类文明的基石，每一次技术的革新都推动材料的发展和社会的进步。 (1)打磨石器属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)干法炼铜的原料为氧化铜和木炭，氧化铜（）中铜元素的化合价为 。 (3)高炉炼铁过程中会排放大量、等气体，其中会导致的环境问题是酸雨，可以用 来吸收该气体。 40.为研究二氧化碳在不同液体中的溶解情况，某同学利用圆底烧瓶、医用注射器、压强传感器（可测量气压大小）等器材组装了如图I所示的实验装置，并进行如下实验； (1)检查装置的气密性。打开连接压强传感器的电脑，使压强传感器处于工作状态。用医用注射器抽取一定体积的空气全部注入圆底烧瓶中，立即关闭活塞。观察到压强传感器的示数立即变大， ，说明装置的气密性良好。 (2)圆底烧瓶内收集满，用注射器抽取新制蒸馏水，迅速将注射器内的液体全部注入圆底烧瓶中、关闭活塞，电脑采集的压强传感器的示数变化曲线如图II所示。 ①BC段气体压强变大的原因是 。 ②某同学推测出“20mL”的蒸馏水所能溶解的二氧化碳气体体积小于20mL”的结论，其从图II获取的证据是 。 (3)用注射器抽取浓氢氧化钠溶液、继续进行实验。请你预测压强传感器示数的变化情况，在答题纸的图中用虚线画出容器内压强变化的大致图像。 41.传统医学博大精深。处处都彰显着中华文化的璀璨。 (1)《本草纲目》记载：“其法用浓酒和精入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”粮食加入酒曲发酵酿酒，获得酒精的文字表达式是 。 (2)《伤寒论》中记载了大量艾灸疗法。艾叶燃烧后的灰烬中含有碳酸钾，在农业生产中可作钾肥，它对植物的作用的是 ，还能增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 (3)煎中药的锅很重要，因为它直接影响疗效。煎制中药一般不使用铝合金锅或铁锅，这两种锅属于材料 。 A．有机合成材料 B．金属材料 C．陶瓷材料 42.探究稀硫酸性质时，某同学先在试管中注入少量稀硫酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“”表示的是 （填离子符号）；下列能与硫酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是 （选填序号）。 ①铜片；②铝片；③氢氧化钠溶液；④氢氧化镁粉末 43.运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 (1)化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与 （填字母编号）分为一类，分类依据是都有气泡产生。 (2)若将实验A、B、D分为一类，则其分类依据是 。 (3)请写出实验A反应的化学方程式： 。 44.如图所示是福甘同学构建的知识网络中的一部分，其中“-”表示相连物质能发生化学反应。 (1)现象反映本质：紫色石蕊试液在B溶液中显蓝色，是因为B物质能电离出 （填离子符号）。 (2)性质决定用途：请写出CO2的一种用途： 。 (3)结构决定性质：图中CO2不可用CO替代，从微观结构解释造成此性质差异的原因是 。 45.在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。 (1)在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是 。 (2)在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量。 (3)在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。 46.艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下： 请回答下列问题： (1)实验流程中，操作I的名称是 。 (2)测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少？ (3)实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 47.煤是重要的化石能源，其形成需要漫长的地质年代，下图为煤的形成过程示意图。 请回答： (1)缺氧环境下植物残骸不完全分解的过程属于 。（选填“同化作用”或“异化作用”） (2) （填“板块内部”或“板块交界”）处地壳运动活跃，更容易发生沉降，是煤形成的有利地质区域。 (3)煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫等有害气体，直接排放会污染空气。某工厂采用“钙基循环脱硫”技术来处理废气，既能消除污染，又能实现资源回收利用，流程如下图所示： ①转化池④中发生的化学反应的基本类型是 。 ②在转化池中生成Na2SO4反应中，要处理含13.6吨CaSO4的废渣，试计算至少需要10.6%的Na2CO3溶液的质量。（写出计算过程） 48.海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水，是重要的海洋资源。 (1)海水主要含有NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X可以是 。 (2)海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%，为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需加入净化后的雨水（可视为纯净物）多少吨？（写出计算过程） (3)我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图2所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子（如钠离子、氯离子）阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离的原理看，该技术与 操作相似。 49.过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小宁利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。 (1)氧气能用排水法收集，是因为 。 (2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议 。 (3)某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32g氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量是多少?（写出计算过程） 50.长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。小科用下图所示实验装置测定水垢中碳酸钙含量，实验过程如下：向装置A的20克水垢中加入过量的稀盐酸，将产生的气体依次通入装置B、C、D中，最终测得装置C增加的质量为6.6g。 (1)实验前后均往装置中缓慢通入足量氮气，实验后通入氮气的目的是 。 (2)请计算水垢中碳酸钙的质量分数。 (3)有同学提出用该装置测得的实验结果可能会偏大，其理由是 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 酸、碱、盐、金属专题 1.用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，对于这一过程中发生的反应及产物的认识，不科学的是（　　） A．利用了酸能与碱发生反应 B．利用了酸能与某些盐反应 C．两个反应均生成了水 D．两个反应均生成了气体 【答案】D 【解析】A、盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，是利用了酸能与碱发生反应，故说法正确； B、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是利用了酸能与某些盐发生反应，故说法正确； C、盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故说法正确； D、盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故说法错误。故选D。 2.取两个烧杯各加入等质量分数的氢氧化钠溶液，分别滴加一定体积的水和稀盐酸，利用传感器剥得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞试液变红 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氧化钠和氢氧化钠 【答案】D 【解析】A、曲线X对应的pH都大于7，因而是将水滴入氢氧化钠溶液中，故说法正确； B、a点对应溶液的pH大于7，溶液呈碱性，因而a点对应的溶液能使酚酞试液变红，故说法正确； C、b点对应溶液的pH等于7，表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故说法正确； D、c点对应的溶液呈酸性，盐酸过量，因此此时溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故说法错误。故选D。 3.图像法是分析化学反应规律、解决科学问题的重要方法，能直观呈现物质的量的变化关系。下列图像能正确反映对应实验操作中相关量变化的是（　　） A．图甲是氯酸钾固体制氧气实验，剩余固体质量与反应时间的关系 B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系 D．图丁是在一定量和混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系 【答案】B 【解析】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气不断逸出，固体质量不断减少，但不会减少到0，因为反应后剩余氯化钾和二氧化锰固体，错误； B、锌比铁活泼，相同条件下锌与盐酸反应速率快；根据化学方程式Zn+ 2HCl  ＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，最终锌生成的氢气少，正确； C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此开始一段时间不产生沉淀，错误； D、在金属活动顺序中，Zn > Fe > Cu ，向一定量AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁先与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，此时溶质种类由2种变为3种[Zn(NO3)2​、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2]，当硝酸铜完全反应后，溶质种类又变为2种[（Zn(NO3)2、Fe(NO3)2）]，错误；故选B。 4.2026年长三角新材料产业博览会上，高纯氧化镁作为高端电子材料备受关注。某科研团队以菱镁矿（主要成分是）为原料制备该材料，核心流程需经历酸浸、调节pH、过滤洗涤、加热分解等操作。下列实验操作规范且能达到实验目的的是（　　） A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的pH C．按装置丙图示洗涤固体 D．按装置丁图示加热固体 【答案】C 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； C、过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，正确； D 、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，错误。故选C。 5.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列叙述正确的是（　　） A．变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为 B．宏观与微观：CO和虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．探究与创新：探究CuO是否为分解过氧化氢的催化剂，只需设计实验证明CuO能否改变反应速率 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在化学方程式点燃中，反应后有2个碳原子、4个氢原子和6个氧原子，反应前已有4个氧原子，所以X中应含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为C2H4O2​，错误。 B、CO和CO2​虽然元素组成相同，都是由碳元素和氧元素组成，但二者性质不同，原因是分子构成不同。CO由一氧化碳分子构成，CO2​由二氧化碳分子构成，不同的分子结构决定了它们具有不同的化学性质，正确。 C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如2NaOH+CO2​=Na2​CO3+H2O，该反应生成了盐和水，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误。 D、探究CuO是否为分解过氧化氢的催化剂，不仅要设计实验证明CuO能否改变反应速率，还要证明在反应前后CuO的质量和化学性质是否改变，错误。故选B。 6.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（   ） A．无色溶液中： B．碱性溶液中： C．含有的溶液中： D．酸性溶液中： 【答案】D 【解析】A、Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合 “无色溶液” 的要求，不能大量共存。 B、碱性溶液中含有大量OH-，Cu2+会与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能大量共存。 C、Cl-会与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。 D、酸性溶液中含有大量H+，Mg2+、Na+、、Cl-之间不发生反应，也不与H+反应，能大量共存。故选D。 7.某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【解析】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为； A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意； C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， 根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法错误，不符合题意。故选B。 8.向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（    ） A．OA段反应的基本类型是复分解反应 B．AB段反应的化学方程式为CuSO4 +2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 C．C点所得溶液中的阴离子为、OH- D．m的值是 80 【答案】C 【解析】A、OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法正确； B、AB段是氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4 +2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故选项说法正确； C、据图可知，C点是氢氧化钠过量，结合分析可得：所得溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，所以C点所得溶液中的阴离子为、OH-、Cl-，故选项说法错误； D、设生成4.9g氢氧化铜沉淀需要10%氢氧化钠溶液质量为x， x=40g； m=40+40=80，故选项说法正确。故选C。 9.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（    ） pH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故说法正确； B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色，故说法错误； C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故说法正确； D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故说法正确。故选B。 10.下列图像所对应的变化关系正确的是（　　） A．铜锌混合物中不断加入稀硫酸 B．向等质量的镁粉和铁粉中加入足量且等质量分数的稀硫酸 C．向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D．向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉 【答案】D 【解析】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，随着不断加入稀硫酸，固体的质量不断减少，直到稀硫酸和锌恰好完全反应，固体的质量不再改变，但不是0，故图象错误； B、镁的金属活动性比铁强，反应需要的时间就比铁短，根据反应关系、可知，由于盐酸是足量的，相同质量的镁粉、铁粉与足量的盐酸反应时，镁粉生成的氢气多，故图象错误； C、向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，溶液中的硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故图象错误； D、由于金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以整个反应过程中硫酸锌的质量始终不变，故图象正确。故选D。 11.下列关于酸和碱的性质的叙述中正确的是（    ） A．稀盐酸和稀硫酸能与某些金属（如锌、铁）反应，产生氢气 B．氢氧化钠是一种强碱，能使紫色石蕊试液变为红色 C．酸和碱的混合一定会产生盐和水，但不一定发生化学反应 D．酸和碱的反应能释放出热量，是一种吸热反应 【答案】A 【解析】A、稀盐酸和稀硫酸都是常见的酸，它们都能与活泼金属（如锌、铁）发生置换反应，生成相应的盐和氢气，故说法正确； B、氢氧化钠是一种强碱，它在水溶液中会完全电离出氢氧根离子（OH-）。紫色石蕊试液遇到碱会变为蓝色，而不是红色，故说法错误； C、酸和碱的混合并不一定会产生盐和水，这取决于它们是否发生了化学反应。只有当酸和碱发生中和反应时，才会生成盐和水。如果两者没有发生反应（例如，因为它们的浓度太低或温度不适宜），则不会生成盐和水。此外，即使产生了盐和水，也并不意味着发生了化学反应，因为可能存在物理混合的情况，故说法错误； D、酸和碱的反应通常是一种放热反应，而不是吸热反应。这意味着在反应过程中会释放热量，而不是吸收热量，故说法错误。故选A。 12.春晚《秧BOT》火爆全网。小科利用化学物质构建的“机器人转手帕”模型如图。其中①~⑤分别是H2SO4、Ca（OH）2、MgCl2、CuO、Fe五种物质中的一种。已知①是单质，相邻物质间能发生化学反应。下列说法正确的是（　　） A．①与HCl反应后的溶液呈蓝色 B．②一定是CuO C．④与NaOH反应后溶液中一定存在Na+和Cl- D．⑤的浓溶液具有挥发性 【答案】C 【分析】小科利用化学物质构建的“机器人转手帕”模型图，其中①-⑤分别是H2SO4、Ca（OH）2、MgCl2、CuO、Fe五种物质中的一种。相邻物质间能发生化学反应，①是单质，则①是铁，④能与氢氧化钠反应，②、③均能与盐酸反应，且均能与⑤反应，氢氧化钠能与硫酸、氯化镁反应，盐酸能与氢氧化钙、氧化铜反应，氢氧化钙、氧化铜均能与硫酸反应，则④是氯化镁，⑤是硫酸，②、③是氢氧化钙、氧化铜中的一种。 【解析】A、①是单质，则①是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后的溶液呈浅绿色，故选项说法错误； B、②不一定是CuO，也可能是Ca（OH）2，故选项说法错误； C、④是氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则④与NaOH反应后溶液中一定存在Na+和Cl-，故选项说法正确； D、⑤是硫酸，⑤的浓溶液具有吸水性，不具有挥发性，故选项说法错误。故选C。 20．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　） A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性会逐渐的减弱，pH逐渐的变小，但不会变成中性或酸性溶液，故图像错误； B、铝与氯化铜溶液反应生成铜和氯化铝，每反应54份质量的铝生成192份质量的铜，故溶液的质量会逐渐的减小，完全反应后质量保持不变，故图像错误； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在化学反应前后质量不变，故图像正确； D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，加入的氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，即要一段时间后才会产生沉淀，故图像错误。故选C。 21.铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（　　） A．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈 B．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋 C．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈 D．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存 【答案】D 【解析】A、铁制品表面的铁锈是疏松的，易吸收水分加快了铁生锈，应及时处理，说法错误； B、铝锅的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝能与醋反应进而与铝反应，不能用于盛放醋，说法错误； C、铜在潮湿的空气中能与水、氧气、二氧化碳反应生成铜锈，说法错误； D、“暖宝宝”中有铁粉、氯化钠和水等，发热原理是铁粉氧化放热，“暖宝宝”应密封保存，说法正确。 22.兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中连接压强传感器，如图一。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是（　　） A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段反应物固体与液体脱离接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 D．cd段二氧化碳气体输出 【答案】A 【解析】A．ab段，产生了二氧化碳气体，使试管压强增大，试管中液面逐渐下降，故A错误； B．bc段，压强不变，说明石灰石与盐酸脱离接触，反应停止，故B正确； C．c点之后压强减小，气体输出，说明此时是打开了弹簧夹，装置内压强减小，故C正确； D．cd段压强减小，说明气体不断输出，证明二氧化碳不断输出，故D正确。故选A。 23.下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（   ） A．把铁钉放入某蓝色溶液中，铁钉表面有红色物质析出，说明该蓝色溶液一定含有铜离子 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有硫酸根离子 C．把燃着的木条插入某无色气体中，木条熄灭，说明该气体一定是二氧化碳 D．将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氧元素和氢元素 【答案】A 【解析】A、把铁钉放入某蓝色溶液中，铁钉表面有红色物质析出，红色物质是铜，铁能把铜从其盐溶液中置换出来，说明该蓝色溶液一定含有铜离子，故该描述正确； B、向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，所以溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，不能确定一定含硫酸根离子，故该描述错误； C、把燃着的木条插入某无色气体中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，但不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，还有氮气、稀有气体等，不能确定一定是二氧化碳，故该描述错误； D、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，蜡烛中一定含有氢元素，氧元素可能来自氧气，不能确定蜡烛中一定含有氧元素，故该描述错误。 24.将一定量铁粉加入含有和两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是（   ） A．若滤液中有，则滤渣中一定没有、 B．若滤渣成分为、、，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为、，则滤液中一定有 D．若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 【答案】B 【解析】A．铁粉先与发生置换，生成硝酸亚铁溶质与单质银，若滤液中还有，则说明铁粉量不足，没有置换出铜，滤渣中一定有银，一定没有铜，故A错误； B．若滤渣成分为、、，则说明铁粉过量，将铜和银全部置换，此时滤液中只有硝酸亚铁，故B正确； C．若滤渣成分为、，说明铁粉将铜和银置换，生成硝酸亚铁，不是硝酸铁，故C错误； D．若滤液中有，说明铁粉已将银全部置换，可能置换了铜，铁粉已用完，在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，故D错误。故选B。 25.如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（   ） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 【答案】D 【解析】A、若换成稀盐酸，反应为，生成的可溶，溶液始终存在自由移动的离子，灯泡不会熄灭，不会出现相同变化，该选项不符合题意。 B、灯泡亮度变化与溶液中所有自由离子的总浓度有关，不只和、有关，还和、等离子有关，该选项不符合题意。 C、电源电压不变，总功率：反应过程中离子浓度先减小（溶液电阻R变大），后增大（R变小），因此总功率先变小后变大，该选项不符合题意。 D、灯泡熄灭时，氢氧化钡已经完全反应，全部转化为硫酸钡沉淀，继续滴加稀硫酸不再生成新的沉淀，因此白色沉淀不会再增加，该选项符合题意。故选D。 26.将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（   ） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应： C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 【答案】B 【解析】A、久放的铝制易拉罐表面有一层致密的氧化铝薄膜。ab 段压强变化不明显，是因为稀硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水，该反应没有气体生成，所以压强变化不明显，不是没有发生化学反应，错误。 B、bc 段压强迅速增大，是因为氧化铝反应完后，铝与稀硫酸发生反应生成氢气，化学反应方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，正确。 C、随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸浓度逐渐降低，所以 a 点硫酸浓度最高，c 点硫酸浓度比 a 点低，错误。 D、d 点后压强不再变化，说明反应结束，此时硫酸可能恰好完全反应，也可能硫酸有剩余，但铝已完全反应；d、e 两点压强相等，是因为反应结束后，容器内温度逐渐恢复到室温，气体体积不再变化，压强也不再改变，但 d 点不一定恰好完全反应，错误。故选B。 27.利用数字化实验探究的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛有固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图乙表示将长期放置的固体加水溶解冷却至室温，然后加入固体后溶液随时间的变化（易溶于水，且溶液呈中性）；图丙表示向一定体积的溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是（　　） A．图甲证明固体能吸收和而变质 B．图乙中ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应导致 C．向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 D．图丙点溶液里的个数等于与的个数之和 【答案】D 【解析】A. 图甲显示密闭容器中水蒸气的含量随时间降低，证明固体能吸收水。固体变质是与空气中的二氧化碳反应，图甲不能直接证明固体能吸收二氧化碳，此选项错误； B. 长期放置的固体变质生成碳酸钠，加水溶解冷却至室温，然后加入BaCl2固体后发生反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3溶液显碱性，当Na2CO3被消耗后，溶液的碱性减弱，pH下降，不是NaOH与BaCl2反应导致，此选项错误； C. 图丙c点溶液的pH=7，溶液显中性，说明此时的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液与硫酸铜溶液不能发生反应，所以向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀，此选项错误； D. 图丙点溶液pH<7，溶液显酸性，此时溶液是氯化钠与盐酸的混合溶液，根据电荷守恒，阳离子总电荷=阴离子总电荷，则的个数等于与的个数之和，此选项正确。故选D。 28.如下图将10 g石灰石（杂质不溶于水也不参与反应）放在酒精喷灯火焰上灼烧一会儿，把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中，下列说法正确的是（   ） A．图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解生成二氧化碳 B．图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能与稀盐酸反应 C．图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷却过程中变质 D．图2烧杯内反应后生成的氧化钙质量不会超过11.1 g 【答案】D 【解析】A、澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，可能是石灰石受热分解生成的，也可能是酒精燃烧生成的， A不正确； B、烧杯内液体温度升高，也可能是氧化钙和水反应放热导致的，B不正确； C、烧杯内有气泡产生，也可能是未分解的石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳导致的，C不正确； D、根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不会超过，D正确；故选D。 29.小明为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是（　　） A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 【答案】D 【解析】A．若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜、银，可能含锌，故滤渣中可能存在3种物质，不符合题意； B．若滤液呈蓝色，则滤液中含硝酸铜，乙试管中铜一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，如果甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，故滤渣中可能含铜，因此滤渣中可能含铜、银两种物质，不符合题意； C．若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含银和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到固体的质量大于mg，若铜粉过量，甲中锌混合前无剩余，则滤渣为混合物，质量小于2mg；即使甲试管中锌混合前过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于mg，锌完全反应；则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg，不符合题意； D．若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，银的金属活动性比锌和铜都弱，则银不参与其他反应，故滤渣为银；甲试管中一定含氯化锌，如果乙试管中含硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，氯化银难溶于水，与滤渣为纯净物不符，故乙试管中一定不含硝酸银，所以混合后，滤液中一定含锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银离子，符合题意。故选D。 30.下列是五种实验操作中各量变化关系的图象，能正确反映其对应变化关系有（　　） ①在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸； ②某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度； ③向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉； ④浓硫酸长久露置在空气中； ⑤向HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】①在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，开始时是镁表面的氧化物与酸反应生成了盐和水，不放出氢气，该选项对应关系错误； ②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，同时温度升高，导致部分氢氧化钙固体析出，溶质质量减小，完全反应后，随着温度的降低，氢氧化钙的溶解度增大，一部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，当恢复到原温度以后，溶质质量不再变化，该选项对应关系正确； ③根据反应关系、可知，向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，等质量的金属锌和铁与酸反应，铁反应生成的氢气多，该选项对应关系错误； ④浓硫酸具有吸水性，当吸收一定量的水后变成了稀硫酸不再吸收水分，质量分数不会变为0，故该选项对应关系错误； ⑤向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，则开始是碳酸钠与盐酸反应，溶液的pH变大，当盐酸反应尽，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后再加入碳酸钠溶液，溶液的pH变大，该选项对应关系正确。故选B。 31.某校举行学生科学实验考查，由学生抽签确定考查实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验操作。 (1)A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶氧气。 甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如图所示的器材，则他抽到的实验是 （填序号）。 (2)乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒出 D．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 (3)丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。此实验用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验后，他将全部废液混合，发现溶液呈蓝色，则该混合溶液中除石蕊外，还含有的溶质为 （写化学式）。 【答案】(1)②(2)AC(3)Na2SO4、NaOH 【解析】（1）由图中的仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台可知，该实验是蒸发氯化钠溶液获得晶体，选②； （2）A、量取蒸馏水时仰视读数，量得的水偏多，溶质质量分数偏小，正确； B、量取蒸馏水时俯视读数，量得的水偏少，溶质质量分数偏大，错误； C、将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒出，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； D、配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出，溶液具有均一性，洒出一部分，无影响，错误。故选AC； （3）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色。氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，现混合溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠溶液过量，那么溶液中的溶质有两种：Na2SO4、NaOH。 32.化学变化过程中，伴随着物质与能量的变化，我们可以从物质视角和能量视角来认识化学变化，如图1所示。小科将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液，如图2所示。为判断反应是否进行，他从下列三方面寻找证据。 (1)从温度变化的角度来寻找证据。需要用到的测量温度的工具是 。 (2)从生成物增加的角度来寻找证据。向通入CO2后的溶液中滴入足量的稀盐酸，若出现 现象，则证明反应发生。 (3)从反应物减少的角度来寻找证据。再次实验：向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色，再通入CO2后，发现红色不褪去，以此判断反应不发生。请分析上述判断是否正确，并简述理由 。 【答案】(1)温度计(2)产生气泡 (3)不正确，因为CO2通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠与水，而碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红。（或因为氢氧化钠溶液未被反应完，所以酚酞试液仍然呈红色） 【解析】（1）实验中测量温度的工具是温度计。 （2）二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，向反应后的溶液中加足量稀盐酸时，盐酸会和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，若观察到有气泡产生，即可证明反应已经发生。 （3）因为CO2通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠与水，而碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红。即使反应发生，溶液依然显碱性，红色不会褪去，所以不能以此判断反应不发生。 33.为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型： (1)小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出现 的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的 。 A．验证反应物被消耗                 B．验证有新物质生成 (2)小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是 （填“酚酞”、“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”）。能证明二者发生了反应的现象是 。 【答案】(1)溶液由红色变无色 A(2)氯化钙溶液 有白色沉淀生成（溶液变浑浊） 【解析】（1）①②酚酞试液遇碱溶液变红，遇中性溶液和酸酸溶液不变色，稀硫酸加入后，将氢氧化钠反应，会看到红色溶液逐渐变无色。这是通过验证反应物被消耗来验证二者已经发生了反应。 （2）①②二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，所以加入氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，通过白色沉淀现象来验证碳酸钠存在，从而验证二者已经发生了反应。 34.实验室常用无色酚酞试液判断酸碱反应是否进行。科学小组用传感器监测溶液pH和温度，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应（如图甲），将稀盐酸注入氢氧化钠溶液，测得反应中pH变化（如图乙）与温度变化（如图丙）。 (1)无色酚酞试液可以判断酸碱反应是否进行，是因为它在碱性环境中显 色。 (2)利用图丁所示的模型表示反应前后烧瓶中的微粒种类，则“●”代表的微粒是 。 (3)请判断图丙中的最高点与图乙中哪一点相对应，并说明理由 。 (4)由实验可知氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应，但医学上中和过量胃酸的药品不会选择以氢氧化钠为主要成分，这主要是因为 。 【答案】(1)红(2)OH-(3)c；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时pH=7（合理即可） (4)腐蚀性较强 【解析】（1）碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色； （2）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，还含有水分子，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则“”代表的微粒是：OH-； （3）图丙中的最高点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时pH=7，故与图乙中c点相对应； （4）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是腐蚀性较强，不能作中和过量胃酸的药品。 35.《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 (1)草木灰中含有碳酸钾，其化学式为 ，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），有去污能力。 (2)草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于 （填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。 【答案】(1) 碱性(2)钾肥 【解析】（1）碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为K2CO3； 碳酸钠溶液呈碱性，K2CO3与碳酸钠的化学性质相似，则推测出K2CO3溶液呈碱性； （2）草木灰中含有碳酸钾，可以提供氮磷钾中的钾元素，属于钾肥。 36.硫酸钡是不溶于水的白色粉末，常用于制作钡餐。 (1)硫酸钡粉末与水混合后形成的是 （选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。 (2)向装有稀硫酸的试管中加入溶液，可观察到有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式 。取反应后的上层清液，向其中滴加溶液，又出现白色沉淀，则上层清液中含有的溶质为 （填化学式）。 【答案】(1)悬浊液(2) 、 【解析】（1）硫酸钡粉末不溶于水，与水混合后形成的是悬浊液； （2）稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应的化学方程式为：；取反应后的上层清液，向其中滴加溶液，又出现白色沉淀，是因为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以上层清液中含有的溶质为：、。 37.化学变化中常伴随物质的颜色、温度变化，以及固体、气体的产生或减少等现象。 (1)将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中，观察到的现象有 。（写出一点即可） (2)往氢氧化钠溶液中滴入浓硫酸后溶液温度升高，但据此不能证明两者已发生化学反应，理由是 也会导致溶液温度升高。 (3)某同学将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中（如图），观察到试管内的液面升高，据此他认为二氧化碳能和氢氧化钠反应；另一同学指出，这也有可能是二氧化碳与水反应导致的。为验证二氧化碳确实能与氢氧化钠发生反应，他将同样的试管装满二氧化碳后倒扣在蒸馏水中，观察并比较 。 【答案】(1)固体减少/溶液变为黄色(2)浓硫酸溶于水放热(3)两次实验的试管内液面高度 【解析】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的现象是：固体减少、溶液变为黄色； （2）浓硫酸溶于水会放出热量，也能导致温度升高； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，可以观察并比较两次实验的试管内液面高度，判断二氧化碳能和氢氧化钠反应。 38.化学反应遵守质量守恒定律，小科选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液设计实验进行验证。 (1)如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是 ，天平仍然保持平衡。 (2)若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，则“●”表示 （填“离子符号”） (3)若要再次验证质量守恒定律，锥形瓶中可以换成 （填一种物质）和稀硫酸反应。 【答案】(1)有蓝色沉淀产生(2)(3)氯化钡溶液（合理即可） 【解析】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，观察到的现象是：有蓝色沉淀产生； （2）若两者恰好完全反应，如图乙表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，反应前溶液中含有铜离子和硫酸根离子，反应后溶液中含有钠离子和硫酸根离子，则“●”表示硫酸根离子，符号为：； （3）若要再次验证质量守恒定律，锥形瓶中可以换成氯化钡溶液和稀硫酸反应，是因为氯化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。 39.材料是人类文明的基石，每一次技术的革新都推动材料的发展和社会的进步。 (1)打磨石器属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)干法炼铜的原料为氧化铜和木炭，氧化铜（）中铜元素的化合价为 。 (3)高炉炼铁过程中会排放大量、等气体，其中会导致的环境问题是酸雨，可以用 来吸收该气体。 【答案】(1)物理变化(2)+2(3)氢氧化钠溶液（合理即可） 【解析】（1）打磨石器，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； （2）氧化铜中氧元素显-2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2； （3）可以用碱液吸收二氧化硫，若用氢氧化钠吸收二氧化硫会生成亚硫酸钠。 40.为研究二氧化碳在不同液体中的溶解情况，某同学利用圆底烧瓶、医用注射器、压强传感器（可测量气压大小）等器材组装了如图I所示的实验装置，并进行如下实验； (1)检查装置的气密性。打开连接压强传感器的电脑，使压强传感器处于工作状态。用医用注射器抽取一定体积的空气全部注入圆底烧瓶中，立即关闭活塞。观察到压强传感器的示数立即变大， ，说明装置的气密性良好。 (2)圆底烧瓶内收集满，用注射器抽取新制蒸馏水，迅速将注射器内的液体全部注入圆底烧瓶中、关闭活塞，电脑采集的压强传感器的示数变化曲线如图II所示。 ①BC段气体压强变大的原因是 。 ②某同学推测出“20mL”的蒸馏水所能溶解的二氧化碳气体体积小于20mL”的结论，其从图II获取的证据是 。 (3)用注射器抽取浓氢氧化钠溶液、继续进行实验。请你预测压强传感器示数的变化情况，在答题纸的图中用虚线画出容器内压强变化的大致图像。 【答案】(1)且在一段时间内保持不变(2)蒸馏水被迅速全部注入圆底烧瓶中，使二氧化碳气体被压缩，导致气体压强变大 反应结束后，E点的压强大于B点的压强 (3) 【解析】（1）检查装置的气密性。打开连接压强传感器的电脑，使压强传感器处于工作状态。用医用注射器抽取一定体积的空气全部注入圆底烧瓶中，立即关闭活塞。观察到压强传感器的示数立即变大，且在一段时间内保持不变，说明装置的气密性良好。 （2）①BC段气体压强变大的原因是：蒸馏水被迅速全部注入圆底烧瓶中，使二氧化碳气体被压缩，导致气体压强变大。 ②氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水。某同学推测出“20mL”的蒸馏水所能溶解的二氧化碳气体体积小于20mL”的结论，其从图II获取的证据是：反应结束后，E点的压强大于B点的压强。 （3）用注射器抽取浓氢氧化钠溶液、继续进行实验。根据压强传感器示数的变化情况，容器内压强变化的大致图像为：。 41.传统医学博大精深。处处都彰显着中华文化的璀璨。 (1)《本草纲目》记载：“其法用浓酒和精入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”粮食加入酒曲发酵酿酒，获得酒精的文字表达式是 。 (2)《伤寒论》中记载了大量艾灸疗法。艾叶燃烧后的灰烬中含有碳酸钾，在农业生产中可作钾肥，它对植物的作用的是 ，还能增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 (3)煎中药的锅很重要，因为它直接影响疗效。煎制中药一般不使用铝合金锅或铁锅，这两种锅属于材料 。 A．有机合成材料 B．金属材料 C．陶瓷材料 【答案】(1)(2)使茎秆健壮，抗倒伏(3)B 【解析】（1）粮食酿酒的本质是葡萄糖在酒曲中酶的作用下发酵，分解生成酒精和二氧化碳和能量，文字表达式为：。 （2）钾肥的作用为：使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，还能促进糖和淀粉生成。 （3）金属材料包括纯金属和合金，铝合金是合金、铁是纯金属，都属于金属材料。有机合成材料指塑料、合成纤维等人工合成有机物材料，陶瓷属于无机非金属材料，故B符合题意，AC不符合题意。故选B。 42.探究稀硫酸性质时，某同学先在试管中注入少量稀硫酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“”表示的是 （填离子符号）；下列能与硫酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是 （选填序号）。 ①铜片；②铝片；③氢氧化钠溶液；④氢氧化镁粉末 【答案】Cu2+ ④ 【解析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后新增加的离子为铜离子，溶液中硫酸根离子和铜离子个数比是1：1，因此“”表示的是铜离子，离子符号：Cu2+； （2）①铜与稀硫酸不反应，错误； ②铝与硫酸反应生成硫酸铝[Al2​(SO4​)3​]中硫酸根离子和铝离子个数比是3：2，错误； ③氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠(Na2​SO4​)中硫酸根离子和钠离子个数比是1：2，错误； ④氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸镁(Mg​SO4​)中镁离子和硫酸根离子个数比是1：1，正确。 故选④。 43.运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 (1)化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与 （填字母编号）分为一类，分类依据是都有气泡产生。 (2)若将实验A、B、D分为一类，则其分类依据是 。 (3)请写出实验A反应的化学方程式： 。 【答案】(1)C(2)发生的都为复分解反应(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】（1）实验A稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生气泡，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与C分为一类，分类依据是都有气泡产生； （2）A中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、B中是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠、D中是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； （3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 44.如图所示是福甘同学构建的知识网络中的一部分，其中“-”表示相连物质能发生化学反应。 (1)现象反映本质：紫色石蕊试液在B溶液中显蓝色，是因为B物质能电离出 （填离子符号）。 (2)性质决定用途：请写出CO2的一种用途： 。 (3)结构决定性质：图中CO2不可用CO替代，从微观结构解释造成此性质差异的原因是 。 【答案】(1)OH-(2)灭火(3)分子构成不同 【解析】（1）紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，紫色石蕊试液在B溶液中显蓝色，说明B溶液显碱性，能电离出氢氧根离子，离子符号为：OH-； （2）CO2不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，一种用途是灭火（答案不唯一）； （3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO由CO分子构成，CO2由CO2分子构成，则图中CO2不可用CO替代，从微观结构解释造成此性质差异的原因是分子构成不同。 45.在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。 (1)在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是 。 (2)在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量。 (3)在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。 【答案】(1)黑色固体逐渐变少，溶液由无色变为蓝色 (2)设生成的氯化铜的质量为xg， x=20.25g， 答：当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量为20.25g； (3) 【解析】（1）加入稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，则观察到的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色； （2）见答案； （3）设ab段消耗盐酸的质量为y， y=150g， 因此烧杯②有剩余的稀盐酸，加入的氢氧化钠先与过量的稀盐酸反应，故一开始没有固体生成，而后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀； 设生成氢氧化铜沉淀的质量为z， 由CuO+2HCl=CuCl2+H2O、可得： z=14.7g， 所以最终氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，故图形大致如图所示：。 46.艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下： 请回答下列问题： (1)实验流程中，操作I的名称是 。 (2)测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少？ (3)实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】(1)过滤(2)27.6%(3)偏大 【解析】（1）操作Ⅰ是将滤渣和滤液分离，根据过滤操作的定义（分离固体和液体混合物的操作），可知该操作名称是过滤。 （2）解：设艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量为x      x=5.52克 艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数 = 答：艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是27.6%。 （3）若滤渣干燥不彻底，会使称得的碳酸钙质量偏大。根据前面根据碳酸钙质量计算碳酸钾质量的关系，碳酸钙质量偏大则计算出的碳酸钾质量也偏大，那么测得的碳酸钾质量分数偏大。 47.煤是重要的化石能源，其形成需要漫长的地质年代，下图为煤的形成过程示意图。 请回答： (1)缺氧环境下植物残骸不完全分解的过程属于 。（选填“同化作用”或“异化作用”） (2) （填“板块内部”或“板块交界”）处地壳运动活跃，更容易发生沉降，是煤形成的有利地质区域。 (3)煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫等有害气体，直接排放会污染空气。某工厂采用“钙基循环脱硫”技术来处理废气，既能消除污染，又能实现资源回收利用，流程如下图所示： ①转化池④中发生的化学反应的基本类型是 。 ②在转化池中生成Na2SO4反应中，要处理含13.6吨CaSO4的废渣，试计算至少需要10.6%的Na2CO3溶液的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)异化作用(2)板块交界(3)复分解反应 设需要Na2CO3的质量为x， x=10.6t 需要10.6%的Na2CO3溶液的质量为：10.6t÷10.6%= 100t； 答：至少需要10.6%的Na2CO3溶液的质量为100t。 【解析】（1）异化作用是指生物体分解自身物质、释放能量的过程，植物残体在缺氧环境下不完全分解，属于异化作用； （2）板块交界地带地壳运动活跃，容易发生沉降，更有利于煤的形成；而板块内部地壳比较稳定，不利于沉降成煤，所以填板块交界； （3）①转化池④中发生的反应是：CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； ②见答案。 48.海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水，是重要的海洋资源。 (1)海水主要含有NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X可以是 。 (2)海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%，为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需加入净化后的雨水（可视为纯净物）多少吨？（写出计算过程） (3)我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图2所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子（如钠离子、氯离子）阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离的原理看，该技术与 操作相似。 【答案】(1)盐酸 (2)理论上至少需加入净化后的雨水（可视为纯净物）的质量为：， 答：理论上至少需加入净化后的雨水（可视为纯净物）的质量为1400吨； (3)过滤 【解析】（1）在海水（NaCl、MgCl2、CaCl2）中加入足量氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，可加入足量盐酸（盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水）将剩余的氢氧化钠和碳酸钠除去； （2）见答案； （3）“氧化石墨烯” 海水淡化膜所用的分离原理与化学实验中的过滤操作相似。 49.过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小宁利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。 (1)氧气能用排水法收集，是因为 。 (2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议 。 (3)某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32g氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量是多少?（写出计算过程） 【答案】(1)氧气不易溶于水，也不与水反应 (2)在pH约为3~5（在3~5区间内任意一个具体数值也可）的酸性条件下保存。 (3)设分解产生0.32g氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x。 剩余的过氧化氢的质量为 答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量为2.32g。 【解析】（1）氧气不易溶于水也不与水反应，因此可以用排水法收集； （2）乙图可知，当溶液的pH值在3~5之间时，氧气的产生量最小，说明过氧化氢溶液变质量慢，因此常温下保存过氧化氢溶液应该：在pH约为3～5的酸性条件下保存； （3）见答案。 50.长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。小科用下图所示实验装置测定水垢中碳酸钙含量，实验过程如下：向装置A的20克水垢中加入过量的稀盐酸，将产生的气体依次通入装置B、C、D中，最终测得装置C增加的质量为6.6g。 (1)实验前后均往装置中缓慢通入足量氮气，实验后通入氮气的目的是 。 (2)请计算水垢中碳酸钙的质量分数。 (3)有同学提出用该装置测得的实验结果可能会偏大，其理由是 。 【答案】(1)使生成的二氧化碳气体全部被C装置充分吸收 (2)最终测得装置C增加的质量为6.6g，该质量为生成二氧化碳气体的质量；设水垢中CaCO3的质量为x，    x=15g， 则水垢中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%， 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%； (3)盐酸易挥发，会有部分被C装置吸收 【解析】（1）实验前后均往装置中缓慢通入足量氮气，实验后通入氮气的目的是使生成的二氧化碳气体全部被C装置充分吸收； （2）见答案； （3）有同学提出用该装置测得的实验结果可能会偏大，其理由是盐酸易挥发，会有部分被C装置吸收。 1 学科网（北京）股份有限公司 $