2026年中考化学专题复习09--酸碱盐专题

九年级化学专题 酸碱盐专题 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Si-28 一、【知识框图】 二、【巩固练习】 （一）生活中的酸 1.柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是___________ A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应 C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色 2. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为__________ _(填名称)；浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。 （2）关于稀盐酸与稀硫酸的说法中不正确的是___________ （不定项） A. 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都含有 B. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应而稀盐酸不能是因为两者溶液中所含酸根离子不同 C. 能与稀盐酸或稀硫酸产生气体的物质一定是铁、镁等金属 D. 将等质量碳酸钙粉末分别放入足量的稀硫酸、稀盐酸中，产生的二氧化碳的质量相同 （3）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别为稀硫酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液。另有试管、酚酞试液、碳酸钠溶液、氧化铜等试剂及用品。 ①请设计实验方案鉴别三种溶液，完成下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取三种溶液于三支试管，滴加2滴酚酞试液 一支试管溶液变红，另两支无明显现象 使酚酞试液变红的溶液为___________ 未变红的两支试管里的溶液，重新取样，分别加入氧化铜 一支试管___________ 另一支无明显现象 有现象的溶液为稀硫酸，相关化学方程式__________ _；无现象的为硫酸钠溶液 ②实验后，所有废液倒入烧杯，测得溶液pH=3，则废液中一定含有的溶质为__________ _(填化学式，忽略指示剂)。 （4）人的胃液中含有盐酸。它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助，但胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药有一类能直接与胃酸发生反应，常见的有氧化镁、碳酸钙、氢氧化铝、碳酸氢钠等。但胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 ①燕麦中的铁粉遇到胃酸发生化学反应，其化学方程式为_________ __；化学基本反应类型属于___________。 ②从分类角度看，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。溶液中的金属正离子是___________(填化学符号)。 ③常见的抗酸药中，属于氧化物的是___________(填化学式)。 ④上述药品中，对于胃酸过多且伴有胃溃疡的患者适合服用的药物有_________ __。 （二）碱水 3. 碱水是古人通过“苛化法”将生石灰(CaO)与草木灰()混合在水中反应获得。碱水中含有氢氧化钾，可用于造纸、纺织、印染等工艺。 （1）生石灰溶于水中会生成氢氧化钙，下列关于氢氧化钙说法不正确的是_______。 A. 俗称熟石灰 B. 氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳 C 20℃时，易溶于水 D. 草木灰可以被用作钾肥 （2）氢氧化钾(KOH)的性质与氢氧化钠相似，有关氢氧化钾的描述正确的是______ _。【不定项】 A. 组成：由2种元素组成 B. 类别：碱 C. 性质：能与盐酸反应 D. 用途：干燥二氧化碳 （3）古人制取碱水的过程中，发生了两个化学反应，其化学方程式为_____ __，__ _____。 （4）敞口放置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，小王想探究敞口放置的氢氧化钠固体中的成分，进行实验： 【提出猜想】 猜想一：NaOH；猜想二：______ _；猜想三：。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管溶于水，加入过量______ _ ______ _ 猜想二正确 在上述清液中滴加酚酞溶液 ____ ___ 【实验反思】 储存氢氧化钠时，应注意______ _。 （三）生活中的碱和盐 4. 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。 （1）如图所示，为苛化法制备氢氧化钠的部分流程示意图。 ①NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列是氢氧化钠俗称的是___________。 A．消石灰 B．纯碱 C．烧碱 D．苏打 ②将石灰乳静置一段时间后，得到的上层清液即为“澄清石灰水”。向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，随着二氧化碳气体的通入，溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③写出苛化法产生氢氧化钠的化学方程式__________ _；若碳酸钠全部反应，但得到的氢氧化钠固体中还有少量的杂质，该杂质为___________(填化学式)，检验该杂质可选用的物质是__________ _；从工业生产的角度分析该反应不用石灰水代替石灰乳的原因_________ _ _。 （2）小明利用氢氧化钠进行酸碱中和反应的探究。 ①通过图一实验，证明酸与碱发生反应的现象是__________ _。 ②此反应化学方程式为__________ _。 （3）为使上述实验过程“可视化”、“精细化”，利用pH传感器测定并绘制氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的有关曲线。 ①如图二，两者恰好反应的点为___________(选填“a”、“b”或“c”)。 ②下列试剂能验证反应进程到达a点的是___________。 A．镁带 B．氯化钡溶液 C．盐酸溶液 D．氯化铜溶液 （四）牙膏中的碳酸钙 5. 牙膏中常添加碳酸钙作为摩擦剂，增强清洁效果，可用石灰石为原料来制取。碳酸钙在高温条件下可以分解生成氧化钙和二氧化碳。其生产流程如图： （1）①石灰石中的杂质主要为SiO2，其中硅元素的化合价为______。 ②元素周期表中硅元素的信息如图所示，下列有关硅的说法正确的是_____。 A.硅的相对原子质量为28.09g B.硅元素在地壳中含量位居首位 C.硅属于金属元素 D.硅原子核外电子数为14 （2）①石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是____ _。 ②过滤操作中，滤纸折叠不应出现下列图示中的______。 ③消化池反应后得到的主要产物是_____ _(填化学式)，反应过程会_____ _(填“吸收”或“放出”)热量。 ④碳化塔中发生反应的化学方程式为_____ _，从企业生产的角度看，该生产流程将产生的CO2通入碳化塔循环利用的优点是____ ， _ 。 （3）结合生活常识，你认为牙膏中添加碳酸钙而不添加石灰石的一条原因是_____ _ 。 （五）侯氏制碱法 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱的生产作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。纯碱（Na2CO3）在工业生产中用途极广，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。 “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得碳酸钠（Na2CO3）。 Ⅰ.产生NaHCO3的反应：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 Ⅱ.产生Na2CO3的反应：。 Ⅲ.碳酸钠受热不分解。 6. “侯氏制碱法”中的“碱”指的是碳酸钠（），其俗名是________ ，其物质类别属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）。 7. 探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。 （1）试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈________性。 （2）试管③和④中发生反应的实验现象都是产生了白色沉淀，请写出其中任意一个的化学反应方程式____________ 。 （3）写出②中的化学反应方程式_________ _。 （4）验证试管②反应后最终盐酸已经过量，能选择的试剂是_______ _（不定项）。 A. 铁丝 B. 氧化铁 C. 氢氧化铜 D. 硝酸银溶液 E. 酚酞溶液 8. 探究碳酸钠的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的影响因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 1090 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （1）实验①、②、③对比，可得出的结论是____________ _。 （2）要探究Na2CO3溶液的溶质质量分数与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是_______ _。 （3）Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污。下列物质可用于去油污的是________（不定项）。 A. NaCl B. NaOH C. K2CO3 D. CaCO3 9. 氯化铵（NH4Cl）是化工生产工艺“侯氏制碱法”的副产品，外观为白色固体。某化学探究小组使用“恒温溶解法”测定氯化铵溶解度，实验设计如下：使用水浴方式控制温度不变，向100 g水中加入准确称量的氯化铵固体，充分搅拌后静置并记录相关数据；该小组进行了五组实验，编号分别为A~E。 控制温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 充分搅拌后静置 加入固体（g） 35.0 40.0 40.0 50.0 55.0 溶解固体（g） 33.3 37.2 40.0 45.8 50.4 （1）组成氯化铵（NH4Cl）的三种元素名称分别为氯、氢、______，氯化铵中氮元素的化合价为______，氯化铵由两种离子构成，其中氯离子（Cl-）属于______离子（选填“正”或“负”）。 （2）根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为________g。 （3）C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为________。该组实验并不科学，需要改进，请说明应如何改进该实验操作，才能更准确地测定该温度下氯化铵的溶解度_______ _。 （4）在实验完成后从溶液中提取回收氯化铵，该小组将B~E组的烧杯降温至10℃，发现析出的晶体较少：如E组降温后只析出了_____ _g氯化铵。请你提出可行的实验建议回收更多的氯化铵________ _。 10 如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。 （1）三种物质中，在农业上可用作氮肥的是________。 （2）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是____________。 （3）根据三种物质的溶解度曲线分析，说法正确的是______（不定项）。 A. t℃时，NH4Cl、NaCl两种饱和溶液中溶质的质量相等 B. 60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最多的是NaHCO3 C. NaHCO3晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小 D. 除去NaHCO3中的少量NaCl，可用NaCl的饱和溶液对固体进行洗涤 （六）探究土壤酸碱性对植物生长的影响 水稻是我国主要的粮食作物之一，适宜在pH 6.0~7.0的土壤中生长。为种植水稻，活动小组测定了某农场土壤的酸碱性并提出改良方案。 11. 将干燥的土壤样品与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。 （1）检测土壤浸出液的酸碱度，测得pH为4，说明土壤样品呈______性。 （2）水稻种植须进行田间淹灌，维持一定的水层深度。田间淹灌后土壤的pH会______（选填 “变大”“变小” 或 “不变”）。 （3）长期过量施用氮肥会影响土壤的酸碱性。 硝酸钾是一种复合肥料，其中钾元素和氮元素的质量比为_________。 12. 根据植物生长的需求，可以利用中和反应的原理，改良土壤以适合植物的生长。 （1）实验室探究中和反应的实验如图8，图9是反应过程中溶液的pH变化曲线。 （2） 有关实验分析正确的是______（不定项）。 （2）为改良该农场的土壤使其适宜种植水稻，可使用________ _（填化学式）进行中和处理。 参考答案 1、 1、C 2 、（1） ①. 盐酸 ②. 放热 （2）CD （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 ③. ④. Na2SO4、CuSO4、H2SO4 （4） ①. 置换反应 ②.. 盐 Na⁺ ③ ④.氢氧化铝、氧化镁 二、3、（1）C （2）BC （3） ①. ②. （4） ①. NaOH和Na2CO3 ②. 氯化钙溶液 ③. 产生白色沉淀 ④. 溶液变红 ⑤. 密封保存 三、4、（1） ①. C ②. 变小 ③. ④. ⑤. 适量碳酸钠溶液 ⑥. 石灰水是氢氧化钙的稀溶液，溶质含量少，石灰乳是悬浊液，溶质含量高，工业生产需提高原料利用率 （2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （3） ①. b ②. D 四、5、（1） ①. +4 ②. D （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. D ③. Ca(OH)2 ④. 放出 ⑤. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑥. 节约资源，减少向空气中排放二氧化碳，降低生产成本，减少对环境的影响 （3） 石灰石颗粒较大，质地粗糙，会损伤牙齿，而碳酸钙经过加工后颗粒更细，对牙齿损伤小 五、6、 ①. 纯碱（或苏打） ②. 盐 7、（1）碱 （2）/ （3） （4）ABC 8、（1）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 （2）①④⑦ （3）BC 配制一定溶质质量分数的溶液 9、（1） ①. 氮 ②. （或价） ③. 负 （2）37.2 （3） ①. ②. 继续向烧杯中加入氯化铵固体，直至固体不再溶解，记录溶解的总质量，才能准确测定时的溶解度 （4） ①. 17.1 ②. 蒸发溶剂（如加热蒸发部分水） 10、（1）NH4Cl（或氯化铵） （2）NaHCO3在60℃以上时会分解（或受热易分解，合理即可） （3）BC 11.（1）酸 （2）变大 （3）39:14 12.（1）BC （2）Ca(OH)₂ 11 学科网（北京）股份有限公司 $