2026年中考化学一轮复习巩固训练--科普阅读题

2026年中考化学一轮复习巩固训练--科普阅读题 1．臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面 10~50km 的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为 O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图 1。O3比 O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图 2。随着人们对认识的不断深入，O3的应用范围也在日益扩大。依据文章内容回答下列问题：    (1)大气中 O3的作用是 _______ 。 (2)O3的物理性质是 _______（写出一点即可）。 (3)O2转化成 O3属于 _______（填写“物理”或“化学”）变化。 (4)由图 1 可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气 _______（填写“大”或“小”）。 (5)由图 2 可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内， _______。 2．阅读下面文章。 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的风险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。 锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点。锂离子电池属于二次电池（可充电电池），其放电后可通过化学反应重新转化为电能继续使用。锂离子电池一般由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成。其中，正极材料主要有磷酸铁锂（）等，负极材料主要为石墨。充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反（如图1）。 锂离子电池负极材料占成本比例较低；正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表所示。 正极材料 能量密度 平均输出电压/V 循环次数 钴酸锂 135～145 3.6 ≥300 钴镍锰酸锂 155～190 3.5～3.6 ≥800 锰酸锂 100～120 3.7～3.9 ≥500 磷酸铁锂 130～150 3.2～3.3 ≥2000 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图2所示。随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)锂离子电池的优点有______（写一条即可），磷酸铁锂中阴离子的符号为______。 (2)如图1所示，该过程应为锂离子电池______（选填“充电”或“放电”）过程。石墨具有______性，因此能作为电池的负极材料。 (3)由表1可知，锂离子电池正极材料循环次数最多的是______。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有______（写一条即可）。 (4)根据图2分析，下列储存条件最优的是______（填字母）。 A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃ C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃ (5)为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，根据图1所示，废旧电池拆解前应进行的处理是______。 (6)为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，我国大力推广使用新能源汽车，请你另外写出一种新能源：______。 3．阅读下列科普短文，回答问题。 杭州亚运会的鲜明特点是“绿色亚运”。开幕式主火炬使用的燃料甲醇（CH3OH），又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（用可再生能源制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备（如图1所示）。在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 (1)大气中CO2含量过高引发的主要环境问题是_______。 (2)甲醇作为火炬使用的燃料，具有的优点有_______，属于_______（选填“可再生”或“不可再生”）资源。 (3)写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式_______。 (4)由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。 (5)“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放CO2，理由是_______。 4．阅读下面科普短文。 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机，并实现成功点火。 液氨作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到，或者常压下温度降到，均可将其液化．氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在的高压和的高温条件下，用铁作催化剂合成的．氮气可通过分离液态空气获得；氢气可通过化石能源制得，但制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程．如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： (1)写出氨气具有的物理性质（一条即可）________。氨气中氮元素与氢元素的质量比为________。 (2)根据传统合成氨的微观示意图，分析化学变化的实质是________。根据电解合成氨示意图，写出该反应的化学方程式为________。 (3)利用液氮的低温能将与分离，说明氢气的沸点比的沸点________。 (4)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是_______。 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 (5)氨气易于储存的原因是________。 (6)从上述材料中可见氨气对人类有利有弊．请再举出另外一种物质，并说出其利弊：________（温馨提示：可从环保、健康等角度思考）。 5．阅读下面科普短文。回答相关问题。 “远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手，”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。 材料一：臭氧常温下气态，液态呈蓝色，固态呈紫色，它与氧气不同，带有腥臭的气味。臭氧反应活性强，极易分解，很不稳定，在常温下会逐渐分解为氧气，其性质比氧气活泼，比重为一般空气之1.7倍。臭氧会因光、热、水分、金属、金属氧化物以及其它的触媒而加速分解为氧气，它不溶于液态氧、四氯化碳等，有很强的氧化性。 材料二：高空中臭氧层能吸收紫外线，研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃(一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等)是造成臭氧层变薄的主要原因，因为制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl)，引发I、Ⅱ两个反应：I.；Ⅱ.。研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。 材料三：地面附近的臭氧是一种空气污染物，其含量过高会对人的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能，还能刺激、损伤眼睛，导致视力下降。 (1)写出臭氧在通常状况下的一条物理性质___________。 (2)目前，臭氧是否计入空气污染指数的项目___________(选填“是”或“否”)。 (3)氯氟烃分解产生的氯原子在材料二中的I、Ⅱ两个反应中起着___________作用。 (4)如果近地面处的臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加：___________(“呼吸道疾病”或“血液传染病”)。 (5)与氧气相比，臭氧的化学性质更___________。 (6)臭氧发生反应生成氧气的化学反应方程式：___________。 (7)为了减缓南极上空臭氧层日益变薄的趋势，你认为可以采取的措施是___________。臭氧属于___________(填“单质”或“化合物”)。 (8)有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能来自于若干年前恐龙的身体。该说法主要表达的观点是___________。(填字母) A．分子聚集形成物质，分子在不停地运动 B．在化学变化中原子既不会产生，也不会消失 C．原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒 6．兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 Ⅰ.多角度认识制氧原理 (1)太空舱制氧系统中电源极是________极。 A． B． C． D． (2)太空舱制氧原理的符号表达式为______，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是________（用符号表示）。 (3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是________。（填序号） Ⅱ.多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 (4)用的溶液代替水进行电解，能加快电解速率，原因是___________。 (5)下图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面________（填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是___________。 7．请阅读下列材料，并回答问题。 我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分及其含量如图1所示。经深入研究发现：月壤中的钛铁矿因具有特殊的纳米级孔道结构，储存了大量氢。月球表面高真空、微重力、强辐射的环境避免了氢原子通过扩散结合成分子，而是以原子的形式嵌在钛铁矿中，成为月球原位资源利用（如制水、制燃料）的关键潜在资源。据此，科学家采用合适手段聚焦太阳光加热月壤至熔融状态，使钛铁矿中铁的氧化物与氢发生反应生成水，反应过程中含铁物质的质量随温度的变化情况如图2所示。 (1)月壤主要成分中质量分数最大的物质是________（填化学式）。 (2)钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为______。 (3)加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢（用H2表示）反应的化学方程式为____________。 (4)对上述材料理解不正确的是______（填字母序号）。 A．月壤中含量最多的元素是氧元素 B．月壤中的钛铁矿具有疏松多孔的结构，可作为“储氢载体” C．氢原子在月壤钛铁矿中和地球上的存在方式相同 D．由图2可知，当温度超过1000℃时，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应生成大量铁 (5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果具有重要意义，请写出一条_______。 8．阅读短文，回答下列问题。 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。如图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。 已知： ①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数。 ②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。 ③温度越高，反应速率越快。 (1)结合图1和图2，下列储氢材料中最理想的是_____(填序号)。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3 (2)Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为_____。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度T1、T2、T3由大到小的顺序是_____。 (3)从环保角度考虑，氢气是最理想的能源，但目前还未能在生产和生活中广泛应用的原因是_____。 9．阅读短文，回答下列问题。 塑料方便了生活，普通塑料袋主要成分是聚乙烯【化学式】高分子化合物，难降解处理。由于难以降解也给环境带来了“白色污染”。 科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。 玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在时，相同浸泡液中（水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。 (1)玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是_________。 (2)亚硫酸钠（）中硫元素的化合价是_________。 (3)聚乙烯【化学式】中碳元素与氢元素的质量比是_________，某同学计算如下：，该同学求得的“”表示的是_________。 (4)乳酸（）中含氢元素的质量为_________g。 (5)碳元素的质量分数：乳酸（）_______聚乙烯【化学式】（填“>”“=”或“<”）。 (6)下列说法正确的是________（填序号）。 A．玉米进行光合作用发生物理变化 B．浸泡液属于混合物 C．乳酸（）属于氧化物 D．玉米塑料可以降解或焚烧 (7)由图2得出的结论是，在实验研究范围内，其它条件相同时，_________。 10．阅读下面科普短文。 在我国，风电(W)和光伏()是清洁能源开发利用的核心形式，但是由于风能和光能固有的随机性和间歇性，给风电和光伏的稳定并网运行带来了困难。 现有研究主要从两个方向解决该问题：一是通过多能耦合互补，利用不同能源在时间和空间上的波动特性实现互补。二是发展储能技术，利用过剩的绿电电解水，将电能转化为化学能。光热发电()具有可调节性和储能功能，能够与风力发电、光伏发电形成互补。科研人员研究了不同风-光-光热配比下装机容量对制氢成本的影响(如图1)及电解水制氢系统各情景的制氢成本和排放强度(如表1)，为绿氢项目开发提供科学依据。 表1风-光-光热耦合制氢系统制氢成本和碳排放结果 W 单位制氢成本() 碳排放强度() 回答下列问题。 (1)风电和光伏的稳定并网运行存在困难，原因是___________。 (2)除风能和光能外，请再列举一种清洁能源___________。 (3)储能技术中将电能转化为化学能的反应原理为___________。 (4)高压气态储氢是最常见的储氢方式。从分子的角度解释，该方法可将大体积氢气储存在较小体积的耐压容器中的原因是___________。 (5)结合图1分析： ①不同风-光-光热配比下，随着装机容量的增加，风-光-光热耦合制氢系统的制氢成本均呈逐渐___________(填“升高”或“降低”)的趋势。 ②图1(c)中m、n的数值分别为___________。 ③当装机容量相同时，风-光-光热配比为___________的情况下，制氢成本最低。 (6)结合表1，分析风-光-光热耦合()制氢系统的一点优势，并结合材料分析具备该优势的原因。优势：___________；原因：___________。 11．某化学兴趣小组同学通过查阅资料，展开新能源的调查学习活动。 资料1：中科院研发的全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，生产出符合国VI标准的清洁汽油产品，其转化过程如下图所示： (1)在反应①中和的分子个数比为，则另一种生成物是________。 (2)反应②生成的中，碳、氢元素的质量比为________。 (3)多功能催化剂为，写出用制取该催化剂的化学方程式________。 资料2：制备甲醇与甲醇燃烧的过程如下图所示。 (4)光伏发电是将________能转化为________能。 (5)制备甲醇（）时发生反应的化学方程式为________。 (6)整个过程中可循环利用的物质有________（填化学式）。 12．阅读下面科普短文，依据文章内容填空。 全新碳材料：石墨烯和石墨炔 石墨烯、石墨炔、石墨、金刚石和等都是碳的单质，它们都是碳家族的一员，这些单质具有不同性质，因此在不同的领域中有着广泛的应用。 石墨烯具有超高的强度和韧性，由于其结构的高度稳定性，石墨烯可以用来制作晶体管。石墨烯既能导电又高度透明的特点使它非常适合作为透明电子产品的生产原料，可用于触摸显示屏太阳能电池板的生产。石墨烯作为新能源电池电极材料，可以解决新能源汽车电池的容量不足以及充电时间长的问题。石墨烯吸附材料在废水处理中表现出色，能够高效吸附水中的污染物。 中科院化学所李玉良院士团队合成了石墨炔，开辟了碳材料研究的新方向。石墨炔由碳原子直接构成，由于其特殊的电子结构及类似硅的优异半导体性能，石墨炔有望应用于电子、半导体以及新能源领域。石墨炔还是一种非常理想的储锂材料，其独特的结构更有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输，使得石墨炔在锂离子电池方面具有很好的应用潜力。 (1)石墨烯、石墨炔和金刚石的物理性质有很大的差异，原因是______。 (2)石墨烯和石墨具有相似的化学性质，石墨不充分燃烧时的化学方程式是______。 (3)石墨烯可以高效吸附水中的污染物，表明它具有______的结构。 (4)石墨烯可以用于触摸显示屏的原因是______。 (5)石墨炔在锂离子电池方面具有很好的应用潜力的原因是______。 (6)下列有关石墨烯和石墨炔的说法中，正确的是______（填字母）。 a.组成元素相同        b.性质完全相同        c.都具有导电性        d.都具有还原性 13．阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)自然界中的锡主要以_______形式存在(填“单质”或“化合物”)。 (2)二氧化锡(SnO2)和硫化亚锡(SnS)中锡的化合价是否相同_______(填“是”或“否”)。 (3)炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是_______，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是_______。 (4)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．锡通常为银白色 B．锡常温下不易被空气氧化 C．硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2 D．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 (5)FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物(SnO2)，其化学方程式为_______。 14．阅读下面科普短文，回答问题。 复合材料是运用先进制备技术将不同材料组分优化合成的新材料。相比传统的木料、钢铁等，复合材料具有密度小、力学性能好、可加工性强、耐久性、绿色环保等优势，在化工、汽车、电子电气、医学、航空航天、铁路建设等领域得到广泛应用。其中环氧树脂、酚醛树脂等热固性复合材料所制造的器材能够抵抗永久变形或断裂。近年来利用其优势已经大大提高了我国体育用品的性能和质量。 环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为，具有质量轻、电绝缘性好、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1。 环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中，以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂(热导率为)中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2.图中热导率越大，表明材料导热性能越好。 随着科学技术的发展，复合材料在体育领域的应用逐渐拓宽，如不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒：环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等；聚氨酯塑胶的高弹性可减少运动者体力消耗、保护膝关节；体育中心的罩棚表面覆盖了膜，膜上的二氧化钛涂层在雨水冲刷下能够分解脏污，还有助于减少膜材附近的氮氧化物，起到空气净化的作用等。让我们期待今后有更多复合材料的优良性能被发掘，以促进我国体育运动事业的不断发展。 根据文章内容回答问题： (1)环氧树脂由___________种元素组成，其中质量分数最大的元素是___________(填元素名称)。 (2)由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是___________。 (3)氮化硼()属于___________(填字母序号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 (4)根据图2分析，在实验研究的填料含量范围内，填料含量与热导率的关系___________。 (5)对比图2中的三条曲线，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，___________的热导率最高。 (6)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能。 B．环氧树脂具有广阔的应用和发展前景。 C．环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好。 (7)膜中含有二氧化钛()，中钛元素的化合价为___________价。 (8)写出复合材料在体育领域的具体应用(一点即可)___________。 15．阅读下面科普短文，回答问题。 气凝胶是一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。 气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪比较三种密度二氧化硅气凝胶的隔热性能。他们在常压下测定了上述样品在不同温度时的导热系数，结果如右图。图中导热系越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好。气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。 (1)根据短文，写出气凝胶的一条物理性质_____。 (2)气凝胶具有非常好的隔热效果的原因是_____。 (3)几种气凝胶材料中涉及的氧化物有_____（写一种即可）。 (4)结合短文，写出气凝胶的一种用途_____。 (5)二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，写出该反应的化学方程式_____。 (6)对比图中三条曲线，得出结论： a.当温度相同时，密度为_____的气凝胶的隔热性能最好； b.当密度相同时，气凝胶的隔热性能与温度变化的关系是：_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学一轮复习巩固训练--科普阅读题》参考答案 1．(1)吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害 (2)通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味 (3)化学 (4)大 (5)臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 2．(1) 体积小/电容量高/循环寿命长等 (2) 充电 导电 (3) 磷酸铁锂 成本（答案不唯一） (4)A (5)对电池进行充分放电 (6)太阳能（答案不唯一） 3．(1)温室效应加剧 (2) 安全高效、排放相对清洁 可再生 (3) (4)温度为210℃，有分子筛膜 (5)在生产过程中，二氧化碳被捕获用于合成甲醇；甲醇燃烧产生的二氧化碳可以再次捕获和利用，形成一个封闭的循环 4．(1) 无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水等。 14：3 (2) 分子分解为原子，原子重新组合成分子 (3)低 (4)AB (5)氨气很容易液化，将氨气常温下加压到，或者常压下温度降到，均可将其液化 (6)一氧化碳，有利地方可作燃料，不利的地方有毒污染环境 5．(1)带鱼腥臭的气味（常温下气态或液态呈蓝色或固态呈紫色，任意一条即可） (2)是 (3)催化 (4)呼吸道疾病 (5)活泼 (6) (7) 不使用含氟的冰箱 单质 (8)B 6．(1)负 (2) H、O (3)A (4)溶液的导电性增强 (5)①减小 ②可以将这些气泡震散，加快气泡的逸出，从而减少对电解过程的阻碍，提高反应速率 7．(1)SiO2 (2)+4 (3)Fe2O3+H22FeO+H2O (4)C (5)为月球基地的建立提供水资源保障 8．(1)D (2) Mg17Al12+17H217MgH2+12Al T1＞T2＞T3 (3)制取成本高（或贮存和运输困难等） 9．(1)二氧化碳和水 (2)+4价 (3) 6:1 聚乙烯的相对分子质量 (4)6 (5)< (6)BD (7)浸泡时间在12h-72h时，玉米淀粉提取率先增大后减小，在36h达到最大 10．(1)风能和光能固有的随机性和间歇性 (2)地热能（合理即可） (3) (4)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 (5) 降低 2、3 1:1:1 (6) 单位制氢成本低，且碳排放强度小 光热发电( CSP )具有可调节性和储能功能，能够与风力发电、光伏发电形成互补。 11．(1)H2O/水 (2)6:1 (3) (4) 光/太阳 电 (5) (6)H2O、CO2 12．(1)碳原子排列方式不同 (2)2C＋O22CO (3)疏松多孔 (4)能导电又高度透明 (5)（独特的结构）更有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输 (6)a、c、d 13．(1)化合物 (2)否 (3) 使炭与氧气反应更充分来提高炉温 铅能与锡形成合金，使其熔点降低 (4)ABC (5) 14．(1) 3/三 碳元素 (2)涂料 (3)AC (4)填料含量越高，热导率越大 (5)改性氮化硼 (6)AB (7)+4 (8)①不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒；环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；②镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等；③聚氨酯塑胶的高弹性可减少运动者体力消耗、保护膝关节；④体育中心的罩棚表面覆盖了膜，膜上的二氧化钛涂层在雨水冲刷下能够分解脏污，还有助于减少膜材附近的氮氧化物，起到空气净化的作用 15．(1)半透明、淡蓝色、密度最小的固体、熔点高等（答一点，合理即可） (2)气凝胶中一般80%以上是空气 (3)二氧化硅（或氧化铝）（写化学式也可） (4)制作宇航服（合理即可） (5) (6) 38 气凝胶的隔热性能随温度的降低而升高（或气凝胶的隔热性能随温度的升高而降低） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $