2026届高三考前适应性测试（一）化学练习卷

2026届考前适应性练习（一）答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D B C C D B D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B C D B C 1．A 【详解】A．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，A正确； B．木活字主要成分是纤维素，B错误； C．铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误； D．铅活字主要成分是铅，D错误； 故选A。 2．D 【详解】A．可用有机溶剂提取红花中的有效成分，采取萃取操作，故A正确； B．可视为：，价与价的个数比为，故B正确； C．有毒，不能制作化妆品，故C正确； D．红棕色固体，可做红色颜料，用于制作磁性物质，故D错误； 故选：D。 3．D 【详解】A．苯酚可杀菌消毒是因为其能使蛋白质变性，与苯酚是弱酸的性质无对应关系，A错误； B．石灰浆粉刷墙壁后变硬，是氢氧化钙与空气中反应生成碳酸钙固体导致的，与氢氧化钙溶解度小无对应关系，B错误； C．氯化铁蚀刻电路板的原理是具有氧化性，发生反应，与氯化铁溶液呈酸性无对应关系，C错误； D．铝和氢氧化钠溶液发生反应，反应生成氢气增大管道内压强，同时释放大量热可促进油污水解，能达到疏通管道的目的，性质对应正确，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．图中过程的方程式为：，过程的方程式为：，反应中各个元素化合价不变，为非氧化还原反应，A错误； B．具有漂白性，在严格符合国家剂量标准时可作食品添加剂使用，B正确； C．分析晶体类型可使用X射线衍射法，红外光谱分析可用于分析化学键和化合物结构，C错误； D．根据定义，酸雨是指pH小于5.6的雨水或其他形式降水，D错误； 故答案选B。 5．C 【详解】A．H2O2具有还原性，Cl2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成HCl和O2，原子、电子均守恒，方程式书写正确，A不符合题意； B．AgCl可与氨水反应生成可溶性银氨络合物，离子方程式满足原子、电荷守恒，书写正确，B不符合题意； C．NaHCO3溶液显碱性是水解主导，给出的方程式是的电离方程式（会使溶液显酸性），对应水解方程式应为，C符合题意； D．酸性顺序为，少量CO2与NaClO反应生成HClO和，HClO浓度升高可提升消毒能力，方程式书写正确，D不符合题意； 故选C 6．C 【详解】A．该有机物结构中含苯环，属于芳香烃的衍生物，故A正确； B．根据结构简式，苯环碳和酯基碳的杂化类型为sp2，饱和C原子的杂化类型为sp3，故杂化方式有sp2和sp3，B正确； C．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则与H2完全加成后的分子中含有5个手性碳原子(如图中“*”标识)：，C错误； D．分子中酚羟基、酯基都能和NaOH反应，故1 mol该有机物共消耗2 mol NaOH，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．可用于制备光导纤维是利用其对光的全反射传导特性，陈述I正确；但为绝缘体，不具有导电性，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．制玻璃时石英砂和石灰石高温下反应生成硅酸钙和，该反应是利用高温下易挥发逸出促进反应正向进行，与碳、硅的非金属性强弱无关，二者虽均正确但无因果关系，B不符合题意； C．硼酸具有弱酸性，陈述I正确；碱沾到皮肤上的正确操作是先立即用大量水冲洗，再涂1%的硼酸，陈述Ⅱ操作顺序错误，C不符合题意； D．硅酸钠水溶液（俗称水玻璃）黏结力强、耐高温，因此可作为黏合剂和防火剂使用，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故选D。 8．B 【详解】A．HCl极易溶于水，Cl2​不溶于饱和食盐水，该装置为洗气装置，导气管长进短出，可除去Cl2​中的HCl，能达到实验目的，A不符合题意； B．该电解装置中，石墨连接电源负极，作阴极，阴极式：；锌是活性电极，电解时优先发生Zn失电子的反应，锌片处不生成Cl2​，无法和阴极生成的NaOH反应得到NaClO，不能达到实验目的，B符合题意； C．侯氏制碱法中，饱和食盐水先通入溶解度大的NH3​使溶液呈碱性，再通入CO2​，可析出溶解度较小的NaHCO3​，能制备NaHCO3​，能达到实验目的，C不符合题意； D．食盐水为中性环境，铁钉发生吸氧腐蚀，消耗试管内氧气，装置内压强减小，导管中红墨水进入导管使导管内液面上升，可以验证铁钉发生吸氧腐蚀，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 9．D 【详解】A．聚乙炔为单双键交替结构，p轨道重叠形成共轭大键，电子可在大键中自由移动，因此能导电，A正确； B．冰中水分子间靠氢键结合，氢键有方向性，使晶体存在较大空隙，空间利用率低于分子密堆积的干冰，故冰密度小于干冰，B正确； C．金刚石为原子晶体，碳碳共价键键能大因此硬度大，共价键有方向性和饱和性，受外力时键易错位断裂，因此锤击易破碎，C正确； D．所有基态原子吸收能量后都能发生电子跃迁，Pt无焰色是因为其电子跃迁释放的辐射光不在可见光区，并非不能发生电子跃迁，D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，水分子数远大于，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，反应中元素从价升高到价，反应转移电子，故反应转移电子数为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，故的溶液中数目小于，C错误； D．题目未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 答案选B。 11．C 【详解】A．反应1的活化能为，反应2的活化能为，反应3的活化能为，反应1的活化能最高，反应速率最慢，因此反应1是该反应决速步骤，A错误； B．反应的焓变由始末状态决定，催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变，B错误； C．反应1的热化学方程式为：，反应2的热化学方程式为：，反应3的热化学方程式为：，根据盖斯定律，总反应，该反应的热化学方程式为：，，C正确； D．该反应过程中生成的和均为非极性分子，D错误； 故答案选C。 12．B 【分析】该实验目的是检验乙醇和钠反应生成的氢气，原理是：反应产生的气体中混有挥发的乙醇和水蒸气，先被装置Ⅱ吸收，纯净的氢气再还原氧化铜，通过检验产物水证明氢气的存在。 【详解】A．导管连通分液漏斗上口和圆底烧瓶，平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，使乙醇可以顺利流下，A正确； B．无水氯化钙吸收了乙醇和水蒸气，只有还原；若换成碱石灰，碱石灰不能吸收乙醇，乙醇进入Ⅲ也能还原，固体质量减少更多，固体质量的变化值偏高，B错误； C．中混有的乙醇经装置Ⅱ被吸收，所以装置Ⅲ中固体变红，Ⅳ中无水硫酸铜变蓝，说明只有还原CuO生成水，则证明一定有产生，C正确； D．装置Ⅴ的碱石灰作用是防止空气中的水蒸气进入装置Ⅳ，避免干扰产物水的检验，D正确； 故答案选B。 13．C 【分析】浓度均为的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z是非金属元素，W、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH=2，即为一元强酸，原子序数：，则Z是、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的，即为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的，即为一元强碱氢氧化钠，则X是，由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、、S、。 【详解】A．为，中N原子形成3个键，有一对未成键的孤电子对，采取杂化，的空间结构是三角锥形，A正确； B．是非常活泼的金属，工业上采用电解法冶炼，B正确； C．W、X的简单离子分别为、，电子层结构相同，核电荷数：<，则离子半径：>，即简单离子半径：W>X，C错误； D．Y、Z的简单气态氢化物分别是H2S、HCl，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，所以稳定性：HCl >H2S，即Z＞Y，D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．图1为电解池，b极碘单质发生还原反应得到碘离子，故b为阴极、a为阳极，图2为肼燃料电池，c为负极，d为正极，应该是a与d、b与c相连，A错误； B．图2为液态肼(N2H4)燃料电池，d极氧气得到电子发生还原反应为正极，c极为负极，肼失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为：，B错误； C．电解池工作时，b极消耗氢离子，a极生成氢离子迁移到b极，C错误； D．电解池a极电极反应为：，当电路中转移1.6 mol电子时，生成0.4 mol O2，质量为12.8 g，D正确； 故答案选D。 15．B 【分析】首先梳理该循环反应，总反应为，逐一分析选项。 【详解】A．催化剂的特点是参与反应后，反应前后组成、质量不变，该过程中只有符合催化剂特点，在第步反应作生成物，第步反应作反应物，属于中间产物，不是催化剂，A错误； B．中，为-1价，整体带2个负电荷，计算得为+2价；则中也为+2价，设2个总化合价为，则：，解得，说明两个均为-1价，存在过氧键，故的结构为，B正确； C．步骤I中只有的非极性键断裂，反应后没有新的非极性键生成，不符合“都有非极性键的断裂和形成”，C错误； D．1 mol完全反应生成，从0价变为-1价，1 mol总共得到2 mol电子，转移电子数为，D错误； 故答案选B。 16．C 【分析】滴加液体的过程中，当加入的 溶液体积小于 10 mL 时，过量，溶液中发生与的沉淀反应，生成沉淀；当加入体积为 10 mL 时，二者恰好按 1：1 反应达到化学计量点，此时溶液中的溶质为 ，溶液中与的浓度极低，仅由的溶解平衡决定，水解，溶液中还有微量；当加入体积大于 10 mL 时，过量，溶液中剩余过量的 ，受同离子效应影响，的溶解平衡逆向移动，浓度进一步降低，此时溶液主要溶质为和过量的。 【详解】A．中分步水解，第一步水解为主，产生和；第二步水解很弱，产生的极少。同时，水也会电离出少量，离子浓度顺序为，A正确； B．加入10 mL 时恰好完全反应生成和沉淀，写出电荷守恒式：，此时，消去后得到题干等式，B正确； C．加入15 mL 时，剩余浓度为，由得，不是，C不正确； D．平衡常数，D正确； 故选C。 17．(1) (2) (3)＞＞ (4) (5) ＜ AgNO3固体 加入铁粉后，同时造成增大，减小，都能使平衡逆移，使E＜0 FeCl2固体 【分析】已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强，结合表中数据判断，上述条件下氧化性由强到弱的顺序为＞＞Fe3+＞＞I2，还原性顺序为：I-＞＞Fe2+＞＞H2O； 要通过反应探究对电化学反应方向的影响，从某还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，对于2个猜想，只能通过改变一个变量观察是否使E＜0来探究——猜想1：增大，的氧化性减弱，正极的电极电势降低，故只能通过A烧杯加适量氯化亚铁固体，增加亚铁离子浓度，猜想2：减小，的氧化性增强，负极的电极电势升高，只能通过B烧杯加适量硝酸银固体减少碘离子浓度来实现。 【详解】（1）结合分析可知，反应i中铁离子把双氧水氧化了，生成亚铁离子、氧气和水，离子方程式为。 （2）遇发生反应：，生成深蓝色沉淀，则反应过程中，加入溶液，产生蓝色沉淀，证明有生成。 （3）据分析，上述条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为＞＞。 （4）电池初始工作时，由可知，铁离子得电子发生还原反应转变为亚铁离子，为正极，则正极的电极反应式为。 （5）①i．t1时，若往烧杯A中加入适量Fe，则铁与铁离子反应，结合猜想1，增大，的氧化性减弱，正极的电极电势降低，则E＜0； ii．t1时，若往烧杯B中加入适量AgNO3固体，可使碘离子产生沉淀，使减小，的氧化性增强，负极的电极电势升高，使E＜0，猜想2成立。 ②加入铁粉后，同时造成增大，减小，都能使平衡逆移，使E＜0，所以猜想1不足以成立。 ③iii．t1时，若往烧杯A中加入适量FeCl2固体， 增大，的氧化性减弱，正极的电极电势降低，使E＜0，猜想1成立。 18．(1) Fe2(SO4)3 (2)温度升高，Fe2(SO4)3分解生成Fe2O3和SO3，Fe2O3难溶于水，导致铁元素浸出率降低。 (3)1×10-3 (4)BC (5) (NH4)2SO4 变小 (6) Cu2NiSi 【分析】铜镍氧硫矿(含有(CuFeS2、Ni9Fe9S16、Fe3O4、Al2O3、SiO2等)加入硫酸铵低温焙烧，金属元素均转化为可溶性的硫酸盐，其中+2价Fe被氧化为+3价，然后高温焙烧将Fe2(SO4)3转化为不溶于水的Fe2O3和SO3，加水后得到的滤渣为Fe2O3和SiO2，向滤液中通入氨气将Al3+转化为Al(OH)3沉淀分离，加入有机萃取剂HR分离Ni2+（水相）和Cu2+（有机相），在水相中加入(NH4)2S生成NiS沉淀，同时回收(NH4)2SO4，电解NiS得到Ni和S，将有机相用浓盐酸或浓硫酸反萃取得到硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液得到Cu。 【详解】（1）CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价S为-2价，与(NH4)2SO4、O2反应时，S的化合价-2→+6、O化合价0→-2，Fe化合价+2→+3，则生成的硫酸盐为CuSO4和Fe2(SO4)3；根据已知，N的化合价-3→0，H和O化合价不变，则S的化合价+6→+4，根据电荷守恒、原子守恒可得，(NH4)2SO4受热完全分解生成NH3、SO2、N2、H2O，化学方程式为。 （2）由已知，Fe2(SO4)3开始分解温度为480℃，高温下Fe2(SO4)3分解生成Fe2O3和SO3，Fe2O3难溶于水，因此随温度升高，铁元素浸出率降低。 （3）由表中数据，Cu2+完全沉淀时pH=6.7，c(Cu2+)=1×10-5 mol·L-1，此时c(OH-)=10-7.3，则Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-5×(107.3)2=10-19.6；当pH=5.7时，c(OH-)=10-8.3，若没有Cu(OH)2沉淀，则，故该溶液中c(Cu2＋)不超过。 （4）A．因为根据萃取的要求：萃取剂应不与原溶剂互溶，原液体为水相，所以萃取剂HR应难溶于水，A错误； B．Cu2＋和萃取剂HR形成配位键有新物质生成，是化学反应，B正确； C．提高溶液pH，H+浓度降低，萃取平衡正向移动，Cu2＋的萃取率提高，C正确； D．较浓的硫酸中H+大，促进萃取平衡逆向移动，不能用盐酸，会引入氯离子，D错误； 故答案为BC。 （5）“沉镍”过程中向Ni的硫酸盐中加入(NH4)2S生成NiS沉淀，发生反应：NiSO4+(NH4)2S=NiS↓+(NH4)2SO4，因此可以回收(NH4)2SO4；用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2+得电子生成Cu，H2O失电子生成O2和H+，则电解一段时间后溶液pH变小。 （6）如图所示，CuxNiySiz晶体中Cu的个数为、Ni的个数为、Si的个数为，Cu：Ni：Si=2：1：1，则化学式为Cu2NiSi；设立方晶胞边长为a pm，则晶胞密度为， ，Ni和Si原子间最短距离为面对角线的一半，即。 19．(1)3d34s2 (2)低温 (3)(5b-3a) kJ/mol (4) D VO2+ 或78.08或78.1 (5) 【详解】（1）V为23号元素，核外电子排布为[Ar]3d34s2，过渡元素价层电子包含3d和4s电子，故价层电子排布式为3d34s2。 （2）反应自发进行的判据为ΔG=ΔH-TΔS<0，该反应ΔH<0、ΔS<0，低温下T较小，可以满足ΔG<0，因此低温下能自发进行。 （3）①V2O5(s)＋5Ca(s)=2V(s)＋5CaO(s) ΔH1=-a kJ/mol， ②V2O3(s)＋3Ca(s)=2V(s)＋3CaO(s) ΔH2=-b kJ/mol， 3V2O5(s)＋4V(s)=5V2O3(s)为3×反应①-5×反应②，则ΔH=3ΔH1-5ΔH2 = [3×(-a)-5×(-b)] kJ/mol = (5b-3a) kJ/mol。 （4）①A． a点后各离子浓度仍改变，未达到平衡，A错误； B．平衡后加水稀释，溶液体积增大，氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是常数Kw，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，B错误； C．根据VO2＋(aq)＋2HA(o)VOA2(o)＋2H＋(aq)，H＋与VO2＋计量系数比为2：1，但Al3+萃取方程：Al3＋(aq)＋3HA(o)AlA3(o)＋3H＋(aq)也有H+参与反应，则v正(H＋)≠2v逆(VO2＋)，C错误； D．通入HCl气体，H+浓度增加，萃取平衡逆向移动，由于温度不变，平衡常数K不变，D正确； 故选D； ②萃取前，c(VO2+)=0.4 mol/L，c(Al3+)=0.01 mol/L，pH=1，VO2+起始浓度最大，且平衡时VO2+萃取率达90%，Al3+仅为4%，曲线Ⅱ对应的离子为VO2+； ③萃取前，c(VO2＋)=0.4 mol/L，c(Al3＋)=0.01 mol/L，pH=1，c(H+)=0.1 mol/L，c(HA)=1 mol/L，平衡时VO2+萃取率达90%，即VO2＋转化的浓度为0.4 mol/L×90%=0.36 mol/L，根据VO2＋(aq)＋2HA(o)VOA2(o)＋2H＋(aq)，可知平衡时VO2＋、HA、VOA2、H＋的浓度分别为0.04 mol/L、0.28 mol/L、0.36 mol/L、0.82 mol/L，则VO2+的萃取平衡常数为===78.08。 （5）①n1为VOA2和AlA3的物质的量之和、n2为剩余HA的物质的量、n3为0~t时段内与VO2＋反应的HA的物质的量，根据VO2＋(aq)＋2HA(o)VOA2(o)＋2H＋(aq)、Al3＋(aq)＋3HA(o)AlA3(o)＋3H＋(aq)可知：0~t时段内生成VOA2的物质的量为、0~t时段内生成AlA3的物质的量为、0~t时段内与Al3＋反应的HA的物质的量为，已知萃取剂含n0 mol HA，则0~t时段内剩余HA的物质的量为，t0时刻，则=⇒，故0~t0 min内，HA对VO2＋的萃取选择性为； ② n1=x+y、n2=n0-(2x+3y)、n1=n2。由以上3得出：3x+4y=n0。，将x=900y代入3x+4y=n0，解得x=，得n3=2x=。 20. (1)碳溴键 (2) C6H8O 5 (3)BC (4)1a有3个吸收峰，1b有5个吸收峰；1a峰面积比为3：2：2，1b的峰面积比为3：1：1：1：1 (5) +Br2+HBr 酯化或取代 CH3OH + CH2=CHCOOH ⇌ CH2=CHCOOCH3 + H2O (6) 【分析】题干信息可知，苯环上的碳溴键易断裂，与酮羰基相邻碳碳双键上的碳原子上的H发生取代反应，据此分析解题。 【详解】（1）由题干中化合物1a的结构简式可知，其中的官能团名称为碳溴键，故答案为：碳溴键； （2）①由题干中化合物2a的结构简式可知，该物质的化学式为：C6H8O，故答案为：C6H8O； ②2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14，即多一个CH2原子团，则含有六元碳环和羟基的同分异构体有：和羟基放在1、2、3、4四个位置如图，一共有5种，故答案为：5； （3）A．已知单键均为键，双键是一个键和1个π键，故上述过程中只有C-Br键和C-H键的断裂，形成C—Cσ键和H—Brσ键，没有的断裂与形成，A错误； B．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故3a中无手性碳原子，且双键上的C为sp2杂化，单键上的C为sp3杂化，三键上的C为sp杂化，故sp2杂化的C有9个即苯环上和碳碳双键、碳氧双键上的C，B正确； C．由反应的结果，3a为主要产物，4a为副产物，则可推测②号H活性大于①号H，C正确； D．由题干信息可知，4a的分子式为C13H14O，不饱和度为7，则4a的同分异构体中，有一种可发生水解即含有酯基，由于分子中只有1个O原子不可能形成酯基，D错误； 故答案为：BC； （4） 已知核磁共振氢谱图中吸收峰的数目等于氢原子的种类数，吸收峰的面积之比等于等于氢原子的数目之比，甲苯与Br2可生成1a(对溴甲苯)即和1b(邻溴甲苯)即，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：1a有3个吸收峰，1b有5个吸收峰；1a峰面积比为3：2：2，1b的峰面积比为3：1：1：1：1，故答案为：1a有3个吸收峰，1b有5个吸收峰；1a峰面积比为3：2：2，1b的峰面积比为3：1：1：1：1； （5） 已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH2=CHCOOH、CH3OH为原料，即可由和CH2=CHCOOCH3发生Heck反应得到，CH2=CHCOOH和CH3OH发生酯化反应得到CH2=CHCOOCH3，苯和Br2在FeBr3作催化剂作用下制得： ①由上述分析可知，第一步，引入溴，反应方程式为：+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr； ②由上述分析可知，第二步为CH2=CHCOOH和CH3OH发生酯化反应得到CH2=CHCOOCH3，该反应的化学方程式为：，该反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：酯化或取代； ③第三步，进行Heck反应，得到产品 （6） 由题干反应中生成3a的信息可知，化合物X也能自身进行Heck反应，其中中1号碳原子上的H和I发生取代反应，则主要产物的结构简式为：，故答案为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级考前适应性考试(一) 化 学 试 题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 K 39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 2．春晚《满庭芳·国色》使得桃红、凝脂、群青等优雅的“中国色”扑面而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法错误的是 A．提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作 B．铅丹(Pb3O4)中+2价Pb与+4价Pb的个数比为 C．以朱砂(主要成分为HgS)为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品 D．赭石(主要成分为Fe2O3)可用于制作磁性物质 3．下列劳动项目与对应化学性质一致且均正确的是 劳动项目 化学知识 A 用苯酚溶液杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 B 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 C 用氯化铁溶液蚀刻电路板 氯化铁溶液呈酸性 D 用管道疏通剂(含烧碱和铝粒) 疏通厨卫管道 Al和NaOH溶液反应生成氢气， 并释放大量热 4． 硫元素在自然界中的部分转化过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．上述转化过程都是氧化还原反应 B．SO2可以用作食品添加剂 C．用红外光谱可分析CaSO4·2H2O的晶体结构 D．火山爆发可能引发酸雨，酸雨是小于7的雨水 5．下列有关事实中，对应的方程式书写错误的是 A．使用双氧水脱氯(Cl2) : H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 B．使用氨水清洗玻璃容器壁上的AgCl: AgCl +2 NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+ H2O ⇌CO32- + H3O+ D．向NaClO溶液中通入少量CO2可提高消毒能力：CO2+ H2O+ClO- = HCO3- + HClO 6．有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A．该有机物属于芳香烃的衍生物 B．碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化 C．与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 D．1 mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 7．陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiO2可用于制备光导纤维 SiO2有导电性 B 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应 碳的非金属性比硅强 C 硼酸具有弱酸性 碱沾到皮肤上，先涂1%的硼酸，待中和后立即用大量水冲洗 D 水玻璃用作黏合剂和防火剂 硅酸钠水溶液黏结力强，耐高温 8．如图实验中均使用了食盐水，其中不能达到实验目的的是 A．装置甲：除Cl2中的HCl B．装置乙：制NaClO消毒液 C．装置丙：制NaHCO3 D．装置丁：验证铁钉发生吸氧腐蚀 9．下列有关物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 聚乙炔能导电 分子中存在共轭大键 B 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 C 金刚石很硬，但易经锤击而破碎 共价键的键能大且有方向性 D 能发生焰色试验，而不能 基态原子能发生电子跃迁，而基态Pt不能 10．某细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为NA B．55 g K2S参加反应，转移的电子数为4NA C．1 L 1 mol·L-1的K2S溶液中含有S2-数为NA D．pH=12的KOH溶液中含有的K+数为10-2NA 11．汽车尾气中NO和CO对环境危害巨大，某科研小组研究了在石墨烯量子点负载的催化剂上，CO还原NO的反应过程与能量变化如图所示(NO*表示被吸附于催化剂表面的NO；图中TS1、TS2和TS3为过渡态)。 下列说法正确的是 A．决定总反应速率的是“反应2” B．催化剂能降低该反应的焓变 C．总反应的热化学方程式：2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) ∆H= -742.3kJ·mol-1   D．反应过程中只有极性分子的生成 12．某化学兴趣小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)证明乙醇与Na反应产生氢气。装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中试剂均足量。已知：C2H5OH能与无水CaCl2反应生成配合物CaCl2·xC2H5OH。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中a的作用是平衡气压 B．若将装置Ⅱ中无水氯化钙换成碱石灰，Ⅲ中固体质量的变化值会偏低 C．若装置Ⅲ中固体变红，装置Ⅳ中固体变蓝，则可证明一定有H2产生 D．装置Ⅴ的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置Ⅳ中 13．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．WZ3的空间结构是三角锥形 B．工业上采用电解法冶炼X C．简单离子的半径：X>W D．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y 14．用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。下列说法正确的是 A．图1、图2装置相连时，a与c、b与d相连 B．c电极上电极反应为：N2H4-4e-=N2↑+4H+ C．H+通过质子交换膜从b极室迁移到a极室 D．电路中转移1.6 mol e-时，理论上a极产生气体质量为12.8 g 15．过氧化氢是一种常用的绿色氧化剂、消毒剂，一种由氢气催化氧化合成过氧化氢的反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．[PdCl4]2-和HCl均为反应催化剂 B．若[PdCl4]2-和[PdCl2O2]2-中Pd的化合价一样， 则[PdCl2O2]2-为 C．步骤I和II中都有非极性键的断裂和形成 D．若1 mol O2完全反应，则理论上转移的电子数为4mol 16．已知：25℃时，CaC2O4的Ksp= 2.0×10-9，H2C2O4的电离常数Ka1= 5.6×10-2，Ka2= 5×10-5。向10 mL 0.1mol·L-1CaCl2溶液中滴加 0.1mol·L-1 Na2C2O4溶液，忽略混合后溶液体积的变化。下列说法不正确的是 A． 0.1mol·L-1 Na2C2O4溶液中满足：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-) B．加入10 mLNa2C2O4溶液时，混合液中：2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) C．当加入Na2C2O4溶液体积为15 mL时，此时上层清液中c(Ca2+)=2×10-7 D．反应CaC2O4+2H+ ⇌Ca2++H2C2O4的K=7.1×10-4 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。 已知：酸性介质中，1mol·L-1不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。 电对(氧化型/还原型) 电极电势/V 0.771 1.776 0.695 1.224 0.536 回答下列问题： I．探究H2O2的分解反应 Fe3+催化H2O2分解反应过程包括i、ii两步： 反应i: Fe3+ + H2O2 →Fe2+ + H+ + ___(未配平) 反应ii: 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (1)反应i的离子方程式为___________。 (2)验证Fe2+生成:反应过程中，加入___________溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe2+生成。 (3)酸性条件下MnO2也可催化H2O2分解。结合表中数据判断，上述条件下H2O2、O2、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为___________。 Ⅱ．探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响 用可逆反应2Fe3+ +2I- ⇌2Fe2+ +I2设计电池装置如图a所示，测得电压E(E=φ正极-φ负极)随时间t的变化如图b所示： (4)电池初始工作时，正极的电极反应式为___________。 (5)某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想： 猜想1：c(Fe2+)增大，Fe3+的氧化性减弱，正极的电极电势降低。 猜想2：c(I-)减小，I2的氧化性增强，负极的电极电势升高。 ①时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。 实验 实验操作 电压E/V 结论 i 往烧杯A中加入适量Fe E___________0 猜想1成立 ii 往烧杯B中加入适量___________ E<0 猜想2成立 ②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想1不足以成立的理由___________。 ③为进一步验证猜想1，进行实验iii，完成表中填空。 实验 实验操作 电压E/V 结论 iii 往烧杯A中加入适量___________ E<0 猜想1成立 结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。 18. 工业上，一种从低品位铜镍氧硫矿（含有CuFeS2、Ni9Fe9S16、Fe3O4、Al2O3、SiO2等）中提取Cu、Ni元素的工艺流程如图所示： 已知：Ⅰ．Fe2(SO4)3开始分解温度480℃。 Ⅱ．常温下，该工艺溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀(c =1×10-5mol·L-1)的pH如下表： 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Cu2＋ Ni2＋ 开始沉淀的pH 1.9 3.4 5.4 6.9 完全沉淀的pH 3.2 4.7 6.7 8.9 (1)“低温焙烧(450℃)”矿石中金属元素均转化为可溶性的硫酸盐，CuFeS2和(NH4)2SO4、O2反应生成的硫酸盐为CuSO4和___________，(NH4)2SO4受热完全分解化学方程式为： __________NH3↑＋________↑＋_______N2↑＋_____H2O↑ (2)取相同质量的低温焙烧物，在不同高温下焙烧相同时间，测得“水浸”过程Fe、Cu、Ni元素浸出率()变化如图所示。 结合高温焙烧时发生的反应，解释铁元素的浸出率随 温度升高而大幅降低的原因___________。 (3) 室温下，“沉铝”时调节pH=5.7使Al3＋完全沉淀， 此时滤饼中未检测出Cu(OH)2，则该溶液中c(Cu2＋) 不超过______mol·L-1。 (4)“萃取铜”中的转化如下所示： 下列有关说法正确的有___________。 A．萃取剂HR易溶于水，配合物CuR2难溶于水 B．Cu2＋和萃取剂HR形成配位键，发生化学反应 C．为提高Cu2＋的萃取率，可适当提高溶液pH D．“反萃取铜”需要加入较浓的盐酸或者硫酸 (5)“沉镍”选择(NH4)2S是为制得NiS及便于从废液中回收___________(填化学式)，“电解”若用惰性电极，电解一段时间后溶液pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (6)CuxNiySiz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。 该合金化学式为___________，若合金最简式的式 量为Mr，密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA， 则晶胞中Ni和Si原子间最短距离为___________pm。(用含Mr、ρ、NA的代数式表示) 19. 钒单质及其化合物在储氢、高温超导、催化等领域应用广泛。 (1)基态V原子的价层电子排布式为___________。 (2)反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 (3)以V2O5或V2O3为原料，通过金属热还原法可制备V单质。 如：V2O5(s)＋5Ca(s)=2V(s)＋5CaO(s)   ΔH1= - a kJ/mol V2O3(s)＋3Ca(s)=2V(s)＋3CaO(s)   ΔH2= - b kJ/mol 则：3V2O5(s)＋4V(s)=5V2O3(s)   ΔH=_____。 (4)冶炼钒时以萃取法除去VO2＋中的Al3＋。萃取前，c(VO2＋)=0.4 mol/L，c(Al3＋)=0.01 mol/L，pH=1，溶液体积为1 L。萃取剂为溶有HA的煤油，c(HA)=1 mol/L，萃取剂体积为1 L。萃取原理：VO2＋(aq)＋2HA(o)VOA2(o)＋2H＋(aq)，Al3＋(aq)＋3HA(o) ⇌AlA3(o)＋3H＋(aq), 式中 o指有机相。两种离子萃取达平衡所需时间相同。平衡时VO2＋萃取率达90%，Al3＋仅为4%。HA难溶于水，VO2＋、Al3＋和H＋难溶于煤油。萃取时水溶液中VO2＋、Al3＋和H＋的物质的量变化如图所示。 ①对于上述反应体系，下列说法正确的是____。 A．a点时，萃取达到平衡 B．平衡后加水稀释，各离子浓度均减小 C．萃取达平衡时，v正(H＋)=2v逆(VO2＋) D．通入HCl气体，萃取平衡逆向移动， 平衡常数K不变 ②曲线对应的离子为___________。 ③VO2＋的萃取平衡常数K=___________ (列出算式，无须化简)。 （5）进一步研究上述萃取过程，取一定量萃取剂(含n0 mol HA)进行实验，得到n1/n0、n2/n0随 时间变化的曲线如图。其中，n1为VOA2和AlA3的物质的量之和；n2为剩余HA的物质的量。设n3为0~t时段内与VO2＋反应的HA的物质的量，该时段内，HA萃取VO2＋的选择性用表示。 ①0~t0 min内，HA对VO2＋的萃取选择性为___________(用含b的代数式表示)。 ②若0~t时段内VO2＋与Al3＋的萃取速率之 比等于0~~萃取平衡时该两种离子的萃取速 率之比，则t0时n3=___________mol(用含n0 的代数式表示)。 20. Heck反应是有机中的偶联反应，可实现碳碳键的高效构建，某种药物合成路线如下： (1)化合物1a中的官能团名称为___________。 (2)①化合物2a的化学式为___________。 ②2a可发生原子利用率为100%的彻底还原反应生成2b，与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14，含有六元碳环和羟基的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 (3)下列说法正确的是___________。 A．上述过程中有键和键的断裂与形成 B．3a中无手性碳原子，sp2杂化的C有9个 C．由反应的结果，推测②号H活性大于①号H D．4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应 (4)甲苯与Br2可生成1a和1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：_____(写一点即可)。 (5)已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH2=CHCOOH、CH3OH完成下列合成步骤制备物质3b（结构如下图所示）: ①第一步，引入溴，反应方程式为___________。②第二步，进行________反应(填反应类型)，其反应的化学方程式为__________(注明反应条件)。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 (6)化合物X也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式：__________。 共8页第 页1 共8页第 页1 学科网（北京）股份有限公司 $