湖北武汉市武昌区2026届高三年级五月供题 化学试卷

武昌区2026届高三年级五月供题 化学 本试卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．武汉位列全球“自然指数—科研城市”第八名。下列有关湖北科技成果的描述不合理的是 A．发现水稻耐高温基因——核酸是由磷酸与核苷酸、碱基形成的聚合物 B．首创支撑管型空芯光纤——以为骨架，以空气为光的传输介质 C．实现稻米生产人血清白蛋白——使用低温乙醇法提纯可以保持蛋白质活性 D．掌握磁悬浮技术——超导陶瓷和永磁体可应用于磁悬浮技术 2．下列化学用语表达正确的是 A．的VSEPR模型： B．分子中键示意图： C．聚氯乙烯的链节： D．基态原子的简化电子排布式： 3．化学服务于生活。下列有关描述错误的是 A．二氧化硅硬度适中，可用作牙膏中的摩擦剂 B．与水反应生成氢气，可在野外用作生氢剂 C．芳纶纤维是有机高分子材料，不能用作耐热手套的材料 D．不会与水中有机物反应产生有害的有机氯化物，是更为优良的自来水消毒剂 4．下列说法正确的是 A．糖类是指通式符合的有机化合物 B．基态原子的价电子排布图违反了泡利原理 C．同位素示踪法可用于追踪某种同位素在产物中的位置和数量 D．反应物分子能量足够就能发生有效碰撞，进而进行化学反应 5．下列实验装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．检测丙烯醛中的碳碳双键 C．应用牺牲阳极法保护铁钉 D．验证晶体的自范性 6．短周期主族元素原子序数依次增大。同主族，与能形成化合物，可与形成化合物。下列说法正确的是 A．键角： B．酸性： C．第一电离能： D．与均可水解，两者水解产物相同 7．黄精是“十大楚药”之一，其组成成分中山柰酚的结构如图所示。下列有关山柰酚的说法正确的是 A．分子式为 B．常温下为易溶于水的固体 C．1 mol山柰酚与足量浓溴水反应可消耗 D．由于存在共轭结构，脂环上的-OH可以稳定存在 8．基于下列物质的结构，对物质性质或应用的解释错误的是 选项 结构 性质或应用 解释 A． 制作高功率芯片 高功率的实现是因为应用了稀土金属Ga B． 可降解塑料 大量酯基的存在使得该塑料容易发生水解反应 C． 非营养性甜味剂 代谢产生的热量低 D． 高压电气设备的绝缘介质 F的电负性极强，易捕获自由电子从而抑制气体放电过程 9．如图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊均含有同一种元素，甲为单质，乙为黑色固体，由两种常见元素构成，戊为蓝色不溶于水的固体。下列说法正确的是 A．丁中加入过量氨水可生成戊 B．乙的两种构成元素质量之比为4∶1 C．甲在酒精灯火焰上加热可直接生成丙 D．甲醛与戊反应，甲醛的氧化产物一定为甲酸钠 10．某实验小组针对铜与浓、稀硝酸的反应设计了一套一体化实验装置，如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X为浓硝酸、试剂Y为蒸馏水 B．向烧杯中通入空气有助于尾气处理 C．实验前后均需要通入气且作用相同 D．一体化实验装置便于对比观察实验现象11．晶体的部分结构和投影如图所示（方框为晶胞边界）。 下列说法正确的是 A． B．一个Cr与所有紧邻的形成了四面体结构 C．一个晶胞中含有4个原子 D．晶体中有无限延伸的链状结构，属于共价晶体 12．我国科学家团队提出了一种以乙烯和水为原料电解合成1,4-丁二醇的新路径，其部分工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．阳极的电极反应为： B．生成的反应类型为加成反应 C．合成总反应为： D．若每转化时铜电极上生成标准状况下，则生成 -丁二醇 13．在一定温度下，蒸汽压是液体在密闭容器中蒸发达到平衡时其蒸气所产生的压强。对于纯物质，平衡可表示为。下列关于蒸汽压的比较和解释均正确的是 选项 蒸汽压比较 解释 A． 减小压强，增大 减小压强，平衡正向移动 B． 升高温度，增大 该过程放热，升高温度，平衡正向移动 C． 丙酮分子间的氢键作用小于水分子间的氢键作用，丙酮更易变成气态 D． 、与水分子间存在静电作用力，阻碍水分子变为气态 14．实际生活中使用柠檬酸（用表示）除各种生活场景中的水垢，但是产生的柠檬酸钙同样是难溶物，所以实验小组查阅到下列相关资料进行理论计算验证柠檬水除水垢的科学性。 物质 物质 7. 下列分析结果错误的是 A．适当加热水壶有利于柠檬酸溶液除水垢 B．用柠檬酸除热水器水垢后应该先在泄压口排气，可避免拆卸时气体积累造成危害 C．溶液中： D．用柠檬酸溶液可以完全溶解水垢而不会产生柠檬酸钙沉淀 15．我国科学家设计了以金属和负载金属的碳纳米管为电极，以无水含锂有机物为电解质的可充电锂电池体系。如图所示，该体系通过电池放电生成催化界面，实现了在常温常压条件下低能耗合成氨。 下列说法错误的是 A．放电时，，将附着在表面 B．延长放电时间，能生成更多，增加催化剂活性 C．键能大，不易解离为原子，催化剂能降低解离时的活化能 D．充电时，需要额外消耗少量电能以除去催化剂表面吸附的杂质并恢复到初始放电状态 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 是一种性能优异的电极材料。一种以红土镍矿（含、、、的氧化物）为原料制备的工艺如图所示。 已知：，金属离子浓度时可认为完全沉淀。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为____________________。 （2）“焙烧”前，将矿粉与助剂混合后研磨成糊状的原因是____________________。 （3）焙烧温度会影响焙烧熟料的成分，550℃和650℃所得焙烧熟料的X射线衍射图如图所示。650℃“焙烧”时，气体的成分为和____________________（写化学式）。 （4）“水浸”时，需控制水量防止沉淀过多，其原因是：①元素是制备的原料之一；②__________。浸出渣的成分为少量和_______________（写化学式）。 （5）若“水浸”的浸出液中。则“共沉淀”时，应调节的范围为____________________。 （6）“煅烧”时发生反应的化学方程式为____________________。 17．（14分） 某实验小组计划开展检验加铁酱油中的铁元素化合价的实验。前期资料查询到乙二胺四乙酸铁钠（NaFeEDTA）（乙二胺四乙酸用H4EDTA表示）是中国唯一被卫生部批准用于酱油强化的铁剂，国标规定加铁范围（以铁元素计）。 回答下列问题： （1）NaFeEDTA中铁元素的化合价为_______________。 I．甲同学基于前期资料开展实验①： （2）加入蒸馏水的目的是____________________。 II．乙同学认为无明显现象的原因是配合物太稳定，于是开展实验②： （3）加入硫酸发生反应的离子方程式为____________________。 Ⅲ．丙同学查阅资料后认为酱油中含有多种抗氧化剂，具有还原铁离子的能力。于是开展实验③： （4）请设计实验证明变为绿色的原因____________________。 （5）根据前期资料和实验①②③，得出加铁酱油中铁元素化合价的结论是____________________。 IV．使用紫外吸收分光光度法可以对铁含量进行检测，形成有色络合物在紫外光区有强烈的特征吸收，通过测量吸光度值，就能推算出的浓度。已知吸光度（）与的浓度（）的关系如图所示，量取酱油样品，依次加溶液、溶液、溶液，定容至，取测吸光度值。 （6）加入（过硫酸铵）溶液的目的是____________________。 （7）丁同学对样本按上述流程分五次测量得到以下数据。 实验组 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 吸光度（） 0.405 0.397 0.404 0.495 0.394 结合计算过程判断该样品是否符合国家标准____________________。 18．（13分） 化合物可应用于心血管疾病治疗，其合成路线如图所示。 已知：① ②（R为-H、-NH2、-OH、-CH3） 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团的名称为_______________。 （2）C→D的作用是_______________。写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_______________。 ①可发生银镜反应②含有手性碳原子的芳香化合物，分子中只有一个环 ③核磁共振氢谱显示为五组峰 （3）的化学方程式为_______________。 （4）已知：大键电子数越多，键越稳定；和为平面环。则的过程中生成了环而不是环的原因可能是___________________。 （5）的反应类型为_______________。 （6）合成的路线如图所示。其中、的结构简式分别为__________、__________。 19．（14分） 是生产可溶性钡盐的重要中间产品，常用热还原法制备。 回答下列问题： （1）固体被或还原制备的反应机理如图所示。在固体表面上更容易吸附的是__________（填“”或“”）。从动力学角度分析，应选择__________（填“”或“”）作还原剂。 （2）工业上可选用单质碳和固体进行热还原制备。在恒压条件下，按下表投料，发生反应： 物质 C n/mol 1.25 4 1.25 5 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①加入氧气的目的是_______________（答一条）。 ②不同温度下，体系中各组分的平衡含量如图所示。低于时，平衡含量增加的原因为_______________。高于1200℃时，会发生副反应，其化学方程式为_______________。 ③下，达到平衡时，，固体总质量约为，则固体中的纯度为__________（按质量分数计，保留一位小数），反应Ⅲ的平衡常数_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $