假期作业10 化学必修第二册综合检测-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版）

三0022 8.D[A.酯化反应及断键情况： CH,C-0H+H0-C,H浓疏酸 △ CH3一C-180C2H+H20,故180只存在于生 成物乙酸乙酯中，故A正确；B.由A分析可知18O只 存在于生成物乙酸乙酯中，不存在水中，故B正确：C. 若1mol乙醇完全反应，则可生成1mol 0 CH3一C-18OC2H,其质量为90g,但酯化反应为 可逆反应，1mol乙醇不可能完全转化为乙酸乙酯，故 生成乙酸乙酯的质量应小于90g,故C项正确，D.由 C分析可知生成乙酸乙酯的质量应小于90g,故D项 错误。] 9.D[A.葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化 碳，葡萄糖是单糖不水解，故A不符合题意；B.油脂 在碱性条件下的水解称为皂化反应，乙酸乙酯在碱性 条件下的水解不是皂化反应，故B不符合题意；C.硝 酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液变性而沉淀 下来，故C不符合题意；D.淀粉在稀硫酸加热催化下， 水解产物葡萄糖，此时溶液呈现酸性，先加入NaOH 溶液中和掉稀硫酸后，加入银氨溶液水浴加热，看是 否有银镜出现，所以D选项是符合题意的。] 10.A[A.淀粉遇到碘显蓝色，故符合题意；B.蔗糖不 是高分子化合物，故不符合题意；C.硫酸铜溶液使蛋 白质溶液变性，硫酸铵溶液使蛋白质溶液发生盐析， 故不符合题意；D,变质的油脂有难闻的气味是因为 其发生了氧化反应，故不符合题意。] 11.解析：（1)根据题意，X的分子中含C的个数为 46X52.2%≈2，合H的个数为46X13,0%≈6，合0 12 的个教为46X1-52.2%-13.0%)≈1，所以X的 16 分子式为C2HO。 (2)X能与钠反应，则X为乙醇，其与钠反应的化学 方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+ H2↑。 (3)X在铜或银作催化剂的条件下与空气中的)，反 应，生成乙醛(Y),乙醛的结构简式为CH3CHO。 (4)根据题意知Z为乙酸。 答案：(1)C2H6O (2)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑ (3)CH3CHO(4)乙酸 5 12.解析：(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A 为乙醇。 (2)体积分数为75%的乙醇溶液在医疗上用作消 毒剂。 (4)乙醇和CH3COOH能发生酯化反应生成乙酸 乙酯。 答案：(1)AC(2)消毒剂 (3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ (4)CH2COOCH2CH3 13.解析：(1)乙酸(CH3COOH)和乙醇(CH3CH2OH)发 生酯化反应生成CH3 COOCH2CH3,故答案为： CHCOOCH2CH3; (2)浓硫酸在该实验中可以做催化剂，加快反应速 率：也做吸水剂，提高反应物的转化率，故答案为：催 化剂：吸水剂： (3)乙酸、乙醇都是易挥发的液体，因此在实验中应 该缓慢加热，减少乙醇、乙酸挥发，故答案为：减少反 应物乙酸、乙醇的挥发； (4)若试管Ⅱ中的导管口伸入液面下会发生倒吸，因 此要置于液面上防止倒吸，故答案为：防止倒吸； (5)试管Ⅱ中的饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来 的乙醇，反应掉挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯的溶 解度，便于后续的物质分离，故答案为：吸收乙醇；除 去乙酸；降低乙酸乙酯溶解度，利于分层； (6)无水硫酸铜遇水生成五水硫酸铜，白色粉末变成 蓝色晶体，可以用来检验水的存在，故答案为：无水 硫酸铜。 答案：(1)CH3 COOCH2CH3 (2)催化剂吸水剂 (3)减少反应物的挥发 (4)防止倒吸 (5)吸收乙醇除去乙酸降低乙酸乙酯的溶解度， 便于分层 (6)无水硫酸铜 假期作业10 1.B[A.同位素是同种元素的不同原子，He和H不是 同种元素，A错误；B.铝合金是合金，合金有更大的强 度，其强度大于纯铝，B正确：C.As位于周期表的第 四周期第VA族，属于p区，C错误；D.液氧是单质， 纯净物，D错误。] 2.D[根据元素周期表结构，A、B、C三项正确，D项中 元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，求出 最低负价后再写出其氢化物的化学式。] 飞壁快乐期 3.C[①能发生酯化反应的酸可以是羧酸也可以是无 机含氧酸，错误；②油脂的主要成分是高级脂肪酸与 甘油所生成的酯，水解后得到的醇是丙三醇（俗名甘 油)，正确：③天然蛋白质水解的最后产物是α氨基 酸，正确；④淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油 脂属于小分子，错误；⑤蛋白质溶液中加K2SO4溶液 后，蛋白质从溶液中析出，K2SO4使蛋白质的溶解度 降低，这种变化叫盐析，错误；正确的有②③。」 4.A[化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快 慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产 率，A项错误。」 5,B[通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总 能量，为放热反应，且H2(g)十F2(g)—2HF(g)△H =一270k/mol。A.氯化氢气体分解生成氢气和氟 气的反应是H2(g)+F2(g)一一2HF(g)的逆过程，则 氟化氢分解为吸热反应，A正确；B.HF(g)转化为HF(I) 放热，1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF 放出的能量大于270kJ,B错误：C.通过图像可知，反 应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D.化学 反应在旧键的断裂吸收能量，新键的形成放出能量， 此反应为放热反应，则断裂1molH一H键和1mol F一F键吸收的能量小于形成2molH一F键放出的能 量，D正确。1 6.B[△H=反应物总键能一生成物总键能，该反应 △H=Q1+3Q2-6Q3<0,即Q1+3Q2<6Q3] 7.A[①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子 中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C一C 单键与C一C双键的交替结构，故①正确；②苯环上 碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一 种，不存在C一C单键与C一C双键的交替结构，故② 正确；③苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应， 生成溴苯，苯不因化学变化而使澳水褪色，说明苯分 子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C一C 单键与C一C双键的交替结构，故③正确；④如果是 单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两 个甲基连在C一C,另一种是两个甲基连C一C,邻二 甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一 种，不存在C一C单键与C一C双键的交替结构，故④ 正确；⑤苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发 生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环 结构中不存在C一C单键与C一C双键的交替结构， 故⑤错误；综上所述①②③④正确。] 5 --900-= 8.D[①升高反应体系的温度，反应速率一定加快； ②碳是固体，浓度为常数，增加反应物C的用量反应 速率不变；③缩小反应体系的体积，压强增大反应速 率加快；④减少体系中CO的量反应速率减小。] 9.C[A项，铜作正极，锌作负极，因此电子由锌通过导 线流向铜，故错误；B项，该装置将化学能转化为电能， 故错误：C项，锌作负极失去电子，发生氧化反应，故 正确：D项，电子与电流的方向相反，因此电流由铜极 通过导线流向锌极，故错误。] 10.D[分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化 反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反应），含 有羧基，具有酸性，可发生中和反应、酯化反应，含有 羟基，可发生取代反应、消去反应和氧化反应，①② ③④⑤均可能发生。] 11.C[由图示知，Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Cu为 正极，Zn与右池的CuSO,发生自发的反应，对应原 电池的总反应为Zn十Cu2+一Zn2+十Cu,负极反 应为：Zn-2e—Zn2+,正极反应为Cu2+十2e 一一Cu。A.根据原电池原理，阳离子移向正极，故 Z2+通过隔膜从负极区移向正极区，A正确；B.电 子由负极(Zn)流出，经过导线，流入正极(Cu),B正 确；C.Zn失电子形成Zn2+进入溶液，正极区SO 移入负极区，故负极ZnSO4浓度增大，正极Cu2+得 电子析出，导致CuSO4浓度减小，C错误；D,根据总 反应，1 mol Cu2+析出，则对应有1 mol Zn2+进入溶 液，故Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变，D 正确。] 12.C[A.烃：仅含碳氢两种元素，此有机物中含氧元 素，故错误；B.1mol苯环需要3molH2,1mol碳碳 双键需要1molH2,共需要4molH2,故错误；C.能 和钠反应的是羟基和羧基，能和NaOH、NaHCO3反 应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为2： 1：1,故正确；D.醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，故错误。] 13.B[A.乙酸和氢氧化钠溶液反应生成的乙酸钠溶 液和乙醇是互溶的，利用两者沸点不同蒸馏分离出 乙醇，选项A正确；B.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液 氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯的同时引入了新 杂质二氧化碳，选项B错误；C.乙酸和碳酸钠反应生 三0022 成乙酸钠的水溶液，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶 液，可以采用分液法来分离，选项C正确：D.生石灰 可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以采用蒸馏的 方法实现氢氧化钙和乙醇的分离，选项D正确。] 14.A[A.根据化学反应速率数学表达式，v(Z)= 1.58/(1×10)mol/(L·s)=0.158mol/(L·s),故 正确：B.达到化学平衡状态时各组分的浓度不再改 变，而不是相等，故错误；C.开始时到平衡V正>v递， 故错误；D.根据化学反应速率之比=化学计量数之 比，因为是体积相同、时间相同，则物质的量的变化 值=化学计量数之比，即X:Y:Z=（1.2-0.41): (1-0.21):1.58=1:1:2,反应方程式为：X(g)+ Y(g)2Z(g),故错误。] 15.解析：(1)斜方硫和单斜硫均为硫元素组成的不同单 质，因此二者互为同素异形体。(2)图中属于酸性氧 化物的物质是X、Y,二者分别为SO2、SO3。(3)硫元 素的多种价态之间可以发生归中反应2H2S十SO2 —3S十2H2O,硫单质可以与碱反应：3S十6OH △2S-+S0%+3H2。(4)Z是H,S01,如果有反 应乙QM,M是硫酸盐，4个选项都符合题意，N是 疏化盐，如果有反应H,SMN,且N为一2价硫元 素对应的盐，说明没有发生氧化还原反应， Fe2(SO4)3不符合题意，Na2SO4、FeSO4不与H2S反 应，CuSO1与H2S反应生成CuS沉淀和硫酸，离子 方程式为H2S十Cu+==CuS↓十2H+,Q可以是 Cu、CuO、Cu(OH)2。(5)反应物断键吸热，生成物成 键放热，因此△H=266×4+243×4-255×8= -4k·mol-1。(6)△H=280+160×3-330×6= -1220kJ/mol。 答案：(1)同素异形体(2)SO2、SO3(3)3S+ 60H△2S-+S0%+3H,0或2H,S+s02 —3S+2H20 (4)bCu、CuO、Cu(OH)2(5)-4 (6)-1220kJ/mol 16.解析：工.此类问题要把握断键吸收热量，成键放出 热量，吸放热多少和参加反应的物质的多少有关。 59 一北类 断键、成键都指的完全消耗或生成，而可逆反应不存 在完全反应，因此要仔细分析理论与实际。 Ⅱ.(1)通入CH4的一极，CH4失去电子发生氧化反 应，属于负极。 (2)负极反应和正极反应的加和就是该燃料电池的 总反应式。 (3)电池中的燃料改为氢气后，氢气在负极发生氧化 反应：H2-2e十2OH-一一2H2O,正极反应式 不变。 答案：I.放出92放出46 Ⅱ.(1)负氧化 (2)CH4+2O2+2OH—CO号+3H2O (3)O2+4e+2H20—4OH2H2-4e+ 40H-=4H2O 17.解析：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A,A为 淀粉，化学式为(C6H12O5),在酸性条件下水解的 最终产物是B,B为葡萄糖，C是白酒的主要成分，则 C为C2HOH,C直接氧化生成D,D为 CH3COOH,D与C发生酯化反应生成E为 CH3COOC2H5,据此解答。 (1)A的名称是淀粉，C中官能团的名称是羟基： (2)B为葡萄糖，含C、H、O元素，含一OH、一CHO。 a.蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味，故a错误；b.葡萄 糖在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O,故b正 确；C.含一CHO在加热条件下，能与新制的氢氧化 铜反应产生砖红色沉淀，故c正确； (3)反应③为醛氧化生成羧酸，所需要的试剂是酸性 高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液； (4)工业上用乙烯与水反应制备C,该反应的化学方 程式是CH,-CH2+H,0一定条件C,H,OH,反 应类型是加成反应： (5)乙醇、乙酸易溶于水，则导气管不伸入液面下的 理由是防止倒吸。 答案：(1)淀粉羟基(2)bc(3)酸性高锰酸钾 溶液或酸性重铬酸钾溶液 (4DCH,-CH,十H,0一定条件C,H,OH加成 反应 (5)防止倒吸 18.解析：(1)由信息可知，Y为N,则NH3与HNO3反 应的化学方程式为NH3+HNO3一NH4NO3,N 与H形成的原子个数比为1：2的18电子微粒为 受快乐假明 HH N2H4,其电子式为H:N:N:H。 (2)单质E可用于制太阳能电池，则E为Si,X为C, C不与NaOH溶液反应，而Si可以，所以该电池的负 极反应为Si+6OH--4e—SiO?+3H2O. (3)W的单质常用于自来水消毒，则W为C1,所以 W20为C12O,与水反应的化学方程式为C120+ H2O—2HC1O,C12O的结构式为C1一O-C1. (4)Z、D与Si、C1等同周期，且D的简单离子半径在 同周期中最小，则D为Al,AI能与Z的最高价氧化 物对应水化物反应则Z为Na,反应的离子方程式为 2AI+2OH+6H2O—2[AI(OH)4]-+3H2↑。 (5)(XY)2为(CN)2,则其结构式为N=C一C=N, 故其含极性键、非极性键，因其制备原理类似CI2,所 以结合制备C12的反应原理可以写出制备(CN)2的 离子方程式为Mn02+4H++2CN△Mn2++ (CN)2个+2H2O 答案：(1)NH3+HNO3=-NH4NO3 HH H:N:N:H (2)第2周期NA族Si+6OH--4e—SiO? +3H20 (3)Cl20+H2O-2HCIO CI-0-CI (4)2A1+2OH+6H20-2[A1(OH)4]-+ 3H2↑ (5)极性键、非极性键MO,+4H+十2CN△ Mn2++(CN)2↑+2H2O [第二部分]新知预览1 知识通关 一、1.(1)温度释放吸收(2)反应吸热反应放热 (3)kJ·mol1J·mol-12.(1)反应前后均匀保 温反应容器(2)一CM(T2一T1)热容反应前和 反应后 二、1.内能动能、势能2.(1)动能势能U(2)物 质的种类数量聚集状态(3)动能和势能 U(反应产物)-U(反应物)Q+WQ3.(2)kJ· mol-l或J·mol-1 (3)>吸热<放热4.物质的变化反应的焓变 吸收 6 0M-= 技能提升 1.BC[△U=U(反应产物)一U(反应物)>0时反应吸 收能量，故A错误、B正确：体系处于静止状态时，体 系整体的动能和势能没有变化，体系的能量变化可以 以热和功的形式呈现，故△UU=Q十W,C正确，在等压 反应中若没有功的存在，则△U=AH,故D错误。] 2.C3.D4.D 5.A[物质本身具有的能量越低越稳定，因白磷转化为 黑磷是放热反应，故白磷不如黑磷稳定；两者互为同 素异形体，两者之间的转化不是氧化还原反应。] 6,D[A.根据题意可以知道，化学反应方程式为 (C,H605),十7mH,0等6mC02++12mH2↑，所以 A选项是正确的；B.绿色植物的化学能来源于光能， 即太阳能，化学能在一定条件下转化为氢能，那么从 整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳 能，所以B选项是正确的；C.酶属于蛋白质，高温下易 变性，应严格控制温度，需要在一定温度下进行反应， 所以C选项是正确的：D.氢元素存在1H、2H、3H三 种核素，一个氢气分子由两个氢原子构成，则自然界 中的氢分子最多有3X2=6种，故D选项错误。] 7.AD[该反应中H2O(1)分解生成H2(g)和O2(g),由 图可知，反应物的总能量低于反应产物的总能量，即 H2O(I)的总能量低于H2(g)和O2(g)的总能量，A项 错误；TiO2作催化剂，可以提高H2O的分解速率，但 不影响反应的反应热，B、C项正确；反应体系的总能 量是守恒的，所有化学反应均遵循能量守恒定律，D 项错误。」 8.B[由图可知，加入5mL盐酸时混合液的温度达到 22℃，故环境的温度应低于22℃；反应放热，由化学能 转化为热能；恰好反应时放出热量最多，NaOH溶液的浓 度为1.0mol:L×30x103L=1,5molL1,有 20×10-3L 水生成的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2· 8H2O+2NH4CI==BaCl2+2NH3个+10H2O是吸 热反应。] 9,C[物质的量的多少未描述，状态也未描述，故A项 错误：反应物和反应产物的聚集状态未标出，故B项 错误：阐明意义时既说明物质的聚集状态又描述了物 质的量的多少，故C项正确：化学式前的系数表示该 物质的物质的量而非分子数，1个固态碳原子和1分 子水蒸气反应吸热1L3k,故D项错误] Na快乐假期 假期作业10 化学必修第 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“回望飞天路，逐梦新征程”。下列说法 正确的是 ) A.月球中的He与地球上的H互为同 位素 B.“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主 要为铝合金，其强度大于纯铝 C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太 阳能电池，其中As位于周期表的d区 D.长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤 油等燃料作为推进剂，液氧和煤油均 属于混合物 2.下列关于元素周期表的叙述错误的是 ( A.共有7个周期、16个族 B.形成化合物种类最多的元素在第2 周期 C.ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左 边是ⅡB族 D.某主族元素最高价氧化物的水化物的 化学式为HROm,则其气态氢化物的 化学式一定为H2m-nR或RH2m 3.下列叙述中，正确的是 ( ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸 ②油脂水解后得到的醇是丙三醇 ③天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸 ④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 ⑤蛋白质溶液中加K2SO4溶液后，蛋白 质从溶液中析出，这种变化叫变性 A.③ B.③④ C.②③ D.①⑤ 绳锯木断，水滴石穿。 二册综合检测 完成日期： 夕 4.以下是几位同学在学习化学反应速率理 论后发表的一些看法，其中不正确的是 A.化学反应速率理论可指导怎样提高原 料的转化率和生成物的产率 B.化学反应速率理论可以指导怎样在一 定时间内快出产品 C.影响化学反应速率的主要因素是反应 物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物 颗粒大小等外部因素也会对化学反应 速率产生影响 D.正确利用化学反应速率理论可提高化 工生产的综合经济效益 5.已知：H2(g)+F2(g)一一2HF(g)的能量 变化如图所示，有关叙述中不正确的是 能量1molH,(g)和1molF2(g) △H=-270kJ/mol 2 mol HF(g) 反应过程 A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反 应是吸热反应 B.1molH2与1molF2反应生成2mol 液态HF放出的热量小于270kJ C.在相同条件下，1molH2与1molF2 的能量总和大于2 mol HF气体的 能量 D.断裂1molH一H键和1molF-F键 吸收的能量小于形成2molH一F键 放出的能量 28 三-0022 6.已知N2和H2合成氨反应是放热反应， 破坏1molN=N键消耗的能量为Q,kJ, 破坏1molH一H键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol N一H键放出的能量为Q k,下列关系式中正确的是 () A.Q1+3Q2>6Q B.Q,+3Q2<6Q C.Q+Q,<Q D.Q+Q2=Q 7.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可 以作为证据的事实是 ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色② 苯中碳碳键的键长均相等③苯在 FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但 不能使溴水褪色④经实验测得邻二甲 苯只有一种结构⑤苯能在一定条件下 跟氢气发生加成反应生成环己烷 A.①②③④ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤ 8.一定条件下，分别对反应C(s)+CO2(g) —一2CO(g)进行如下操作（只改变该条 件)：①升高反应体系的温度；②增加反 应物C的用量；③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO2的量。上述措施中一 定能使反应速率显著变大的是 ( A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③ 9.番茄是人们爱吃的水果，也 检流计 是餐桌上的美食，你能想到 利用番茄来制作番茄电池 吗？如图为某兴趣小组制作 的番茄电池，但电路接通后，检流计的指 针发生了偏转。下列说法正确的是 2 A.电子由铜通过导线流向锌 B.该装置是将电能转化为化学能的装置 C.锌电极发生氧化反应 D.电流由锌通过导线流向铜 10.某有机物的结构简式为 CHCOO CH,-CH-CH2- CHCH COOH OH 则此有机物可发生的反应类型有( ①取代 ②加成③氧化④酯化 ⑤中和 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤ 11.如图为一原电池示意图，在原电池两极 之间设有隔膜，离子可以自由通过。则 下列说法不正确的是 66 Zn Cu ZnSO CuSO A.Zn2+通过隔膜从负极区向正极区 移动 B.电子由Zn极通过导线流向Cu极 C.一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大， CuSO4溶液浓度不变 D.Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变 12.如图为一重要的有机化合物，以下关于 它的说法中正确的是 () CH,OH CH-CH-COOH 飞曼快乐假明 A.它是芳香烃 B.1mol该物质，最多可以与1molH 发生加成反应 C.与1mol该物质反应，消耗Na、 NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 2:1:1 D.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中 的碳碳双键 13.除去括号内杂质所用试剂和方法，错误 的是 ( ) 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 蒸馏 酸性高锰 B 乙烷（乙烯） 洗气 酸钾溶液 乙酸乙酯 饱和碳酸 C 分液 (乙酸) 钠溶液 D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 14.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化 的曲线如图所示。下列描述正确的是 ( 物质的量/mol Z 1.58 1.20 1.00 X 0.41 Y 0.21 10 时间h A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率 为0.158mol/(L·s) B.t1时，Z和X的浓度相等，达到了化 学平衡状态 30 900-= C.反应开始到10s时，Y的正逆反应速 率都相等 D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 一Z(g) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(14分)硫及其化合物的“价-类”二维图 体现了化学变化之美。 (1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们 的关系是 (填“同位素”或“同 素异形体”)，二者转化属于化学变化。 (2)如图中属于酸性氧化物的物质是 （用化学式表示)。 化合价 ->M 氢化物 氧化物酸 盐 物质类别 H2S (3)不同价态的硫元素可以相互转化， 请写出符合下列转化条件的化学方程 式：反应前后存在3种价态的硫元素的 化学方程式 (4)如果有反应乙QM,H,SMN,M 是下列物质中的 (填字母序号) a.Na2 SO b.CuSO c.FeSO d.Fe2 (SO)s Q可以是 (用化学式表示，写出至少2类物质)。 (5)S2Cl2和SC2均为重要的化工产品。 S-S73 已知S的结构式 和有关化学键 三0022 能如下，则反应S(g)+4C2(g) 4SCL2(g)△H= kJ·mol-1 化学键 s-s s-CI C1-C1 键能/(kJ·mol1) 266 255 243 (6)SF。是一种优良的绝缘气体，分子结 构中只存在S-F键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断 裂1molF一F、S一F键需要吸收的能 量分别为160kJ、330k。则S(s)+3F2(g) =SF。(g)的反应热△H为 16.(14分)I.拆开1molH一H键、1mol N一H键、1molN=N键需要吸收的能 量分别为436k、391kJ、946kJ。则1mol N2生成NH (填“吸 收”或“放出”) kJ热量； 理论上，每生成1 mol NH (填“吸收”或“放出”) 热量。 Ⅱ.将两个铂电极插入KOH溶液中，向 两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃 料电池。已知，通入CH4的一极，其电 极反应式是CH4-8e+10OH CO+7H2O;通入O2的另一极，其电 极反应式是2O2+8e+4H20 8OH。请完成下列各题： (1)通入CH,的电极为 极，发 生 反应。 (2)该燃料电池的总反应式为 (3)若将该电池中的燃料改为氢气，请 写出此时正、负极的反应式：正极 ,负极 31 意一北类 17.(14分)某些有机物的转化如图所示。 已知物质A是营养物质之一，米饭、馒 头中都富含A,A在酸性条件下水解的 最终产物是B,C是白酒的主要成分，能 直接被氧化成酸性物质D。 D 浓蔬酸人，回 ④ 请回答下列问题： (1)A的名称是 ;C中官能 团的名称是 (2)下列有关B的性质的说法正确的是 (填字母序号，下同)。 a.燃烧时有烧焦的羽毛味 b.在人体中氧化的最终产物是CO, 和H2O c.在加热条件下，能与新制的氢氧化铜 反应产生砖红色沉淀 (3)反应③所需要的试剂是 (4)工业上用乙烯与水反应制备C,该反 应的化学方程式是 反应类型是 (5)若实验室利用如图装置制备E,导管 口不能伸入N试管中液面下的原因是 飞燮快乐假期 18.(16分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依 次递增的短周期主族元素。 (1)Y元素的气态氢化物与其最高价氧 化物对应水化物能发生化合反应生成 一种盐，该反应的化学方程式为 Y与氢原子按个数比1：2形成的含18 个电子的化合物的电子式为 (2)X、E同主族，纯净的单质E可用于 制太阳能电池，则X在周期表中的位置 是 ；X与E做电 极，同NaOH溶液可构成原电池，则该 电池负极的电极反应式为 (3)常温常压下，W的单质为气体，且常 用于自来水的消毒，W的一种氧化物 WO是酸性氧化物，WO与水反应的 化学方程式为 ,W,O的结构式为 (4)Z、D、E、W同周期，D的简单离子半 径是同周期简单离子中半径最小的，D 的单质与乙的最高价氧化物对应水化 物反应的离子方程式为 (5)(XY)2与W2性质相似，则(XY)2 分子中含有的化学键有 -900-= (填“离子键”“极性键”或“非极性 键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取 W,类似，在酸性条件下用MnO2氧化 对应的阴离子得到。写出制取(XY)? 的离子方程式： 《益智欢乐谷 铝质易拉罐的利与弊 近年来，铝质易拉罐产量在中国有逐年 增长的势头。据国家统计局公布，我国啤酒的 产量位居世界第一。其中用易拉罐包装的产 量超过5%，主要供啤酒和碳酸类饮料行业 使用。 铝质易拉罐具有诸多优，点，如重量轻、 密闭性好、不易破碎等，被大量地用作啤 酒、碳酸类饮料等饮料的包装材料。 据科研人员对22种饮料的调查发现， 易拉罐饮料中铝含量较高，比瓶装饮料高3 ~6倍，如果贪饮，不加节制，势必造成铝摄 入量过多，对身体产生危害。铝被人体吸 收后，在人体的脑、心脏、肝、肾等器官内沉 积，且排泄缓慢，有“只进不出”的趋势，对 各器官功能特别是脑组织和免疫功能会造成 很大伤害。世界卫生组织于1989年正式将铝 确定为食品污染物而加以控制，提出成年人每 天允许摄铝量为60毫克。许多发达国家已限 制易拉罐的生产。