假期作业4 化学键与物质构成-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版）

三0022 假期作业4化学键 《思维整合室 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 (阴、阳离子) 只存在于 离子键 极性键 可存在离子化合物 型 共价键 (不同种原子间存在于 化 (同种原子间) 共价化合物 可存在子 (原子) 非极性键 存在于非金属单质 也可存在于 表示电子式一可表示离子键和共价键 方法 结构式只表示共价键 【《技能提升台 ◆[知识点1] 化学键的表示 1.下列化学用语表达正确的是 A.CO2的电子式为：O:C:O: B.10B的原子结构示意图为+102 C.HCl的形成过程H·+·CI:→ H+[:CI:] D.18O2和16O3互为同素异形体 2.下列关于电子式的描述正确的是( A.CO2的电子式：：O:C:O: B.N2的电子式：N::N C.Na2O2的电子式：Na:O:O:Na D.用电子式表示HCI的形成过程：H· +·CI:→H:CI: 富一北癸) 有志者，事竟成。 与物质构成 完成日期： 夕 日 ◆[知识点2]离子键、共价键 3.实验室利用CH:COONa固体和NaOH 固体反应制备甲烷，化学方程式为 CH,COONa+-NaOH o Na,cO,+CH↑。 下列说法不正确的是 ( A.甲烷的空间构形为正四面体结构 B.醋酸钠属于离子化合物 C.该反应既有离子键和共价键的断裂， 又有离子键和共价键的形成 D.NaOH中既有离子键，又有非极性共 价键 4.2023年12月18日，甘肃省发生地震灾 害，受灾废墟需喷洒大量“84”消毒液（有 效成分是NaClO)的稀溶液进行消毒。 工业上，制备“84”消毒液的原理为：NaCl 十H,O道电NaClO-+H,个。下列说法正 确的是 () A.NaCIO的消毒原理是利用了其强氧 化性 B.NaClO的电子式为Na[:Cl:O:] C.该反应每转移1mol电子生成74.5g 的NaClO D.上述反应过程中有离子键、非极性共 价键的断裂和形成 5.下列说法不正确的是 A.氯化氢溶于水破坏的微粒间作用力为 共价键 B.氯气比氢气容易液化，是因为氯气分 子间作用力较强 C.三氯化磷分子中磷原子和氯原子最外 电子层都具有8电子的稳定结构 D.硫酸氢钠固体溶于水破坏离子键，电 离出钠离子和硫酸氢根离子 人多快系假翻 6.下列每组中各物质内既有离子键又有共 价键的一组是 A.KOH、HNO3、(NH4)2HPO B.Na2O、Na2CO3、NH4HCOs C.Na,O2、Ba(OH),、Na,SO D.HBr、Al2O3、CaCl2 7.(备选双选)下列关于化学键的说法中， 不正确的是 () A.化学反应过程包含反应物中化学键断 裂和生成物中化学键形成 B.氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯 离子的过程中有离子键被破坏 C.化学键是相邻原子或离子间强烈相互 作用 D.氢键属于一种化学键 8.下列说法正确的是 A.CaCl2和Na2O中的化学键类型完全 相同 B.BF3、CCI4中每个原子都满足8电子稳 定结构 C.HC1比H2S稳定是因为分子间作用力 前者强于后者 D.干冰汽化时克服了共价键和分子间作 用力 ◆[知识点3]离子化合物、共价化合物 9.下列说法中正确的是 A.离子化合物中一定含有金属元素 B.由金属元素和非金属元素形成的化合 物一定是离子化合物 C.离子化合物中可以含有共价键，共价 化合物中不可以含有离子键 D.第IA族元素与第IA族元素形成的 化合物一定是离子化合物 10.下列说法正确的是 A.共价化合物一定含有共价键，也可能 含有离子键 B.由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 10 00-= C.H2O的性质很稳定，与水分子间存在 氢键有关 D.离子化合物中可能含有共价键 11.下面是同学们熟悉的物质：①02②金 刚石③NaBr④H,SO, ⑤Na2COs ⑥NH,Cl⑦NaHSO4⑧Ne ⑨NaO2⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离 子键的是 ;既含有共价键又 含有离子键的是 ;只存在分 子间作用力的是 (2)属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 (3)将NaHSO,溶于水，破坏了NaHSO 中的 ,写出其电离 方程式： ;NaHSO在 熔融状态下电离，破坏了 写出其电离方程式： 12.填空。 (1)下列叙述正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化 合物 B.现已发现的零族元素的单质在常温 常压下都是气体 C.第IA族元素的原子，其半径越大， 越容易得到电子 D.第n主族元素其最高价氧化物分子 式为R2On,氢化物分子式为RHn(n ≥4) E.所有主族元素最高正化合价等于最 外层电子数 三0022 F.稀有气体原子与同周期IA、ⅡA族 元素的简单阳离子具有相同的核外 电子排布 G.共价化合物中不可能含有离子键 H.只有非金属原子间才能形成共价键 I.非金属元素不可能形成离子化合物 (2)写出下列物质的电子式：NH,CI HCIO (3)用电子式表示下列物质的形成过 程：CaCl2 ;H2O2 13.A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原 子序数依次增大，质子数之和为39，B、 C同周期，A、D同主族，A、C常温下能 形成两种液态化合物A2C和A2C2,E 元素的周期数与主族序数相等。请用 化学用语回答下列问题： (1)B元素在周期表中的位置为 由A、C、D三种元素组成的化合物中含 有的化学键为 (2)写出BC2的电子式： (3)元素E的单质与元素D的最高价氧 化物的水化物反应的离子方程式： (4)常温下，A2C与元素D的单质反应 后，所得溶液的pH 7(填“<” “=”或“>”)。 (5)元素D的单质在一定条件下，能与 A单质化合生成一种化合物DA,灼烧该 化合物时，火焰呈 色，DA能与 水反应放出氢气，若将1 mol DA和 高一北类恐) 1molE单质混合加入足量的水，充分 反应后生成的气体在标准状况下的体 积是 L。 《益智欢乐谷 食盐的妙用 1.咽喉炎患者，用淡盐水含漱咽部，有消炎 止痛的作用。 2.沙眼和眼结膜炎患者，每天清晨用 淡盐水洗眼，有明目和治疗作用。 3.用茄根加盐水洗脚，可治疗冻疮。 4.被蜂、蝎、蜈蚣叮咬后，立即用浓盐 水洗患处，可止痛消肿去毒。 5.用盐水洗头，可减少头发脱落。 6.用纱布包住炒好的盐，热敷于关节， 可治疗因潮湿、风湿等引起的关节炎。 7.体育运动后，用温盐水泡洗脚、腿， 可避免次日腿、脚的酸痛和疲劳。 8.洗澡水中放少许盐，可止身痒。 9.每天用淡盐水漱口，可消除口臭。 10.唱歌之前喝，点盐开水，可以避免嗓 子哑。 11.清晨起来喝一杯盐开水可治大小 便不通；夏天喝盐水既能解渴，又可以补充 体内缺少的盐分。 12.洗容易褪色的衣服，加点盐，能防 止褪色。 13.野外烧烤时，在木炭上撒些盐水，干燥 后燃烧可耐久。 14.用淡盐水浇花，可使花不易枯萎。 15.盐可擦掉铜器上的黑点。 16.用搪瓷杯泡茶，时间长了杯里会有 一层深色茶锈，茶锈不宜用水洗掉，但用湿 布蘸些细盐就会擦掉。人壁快乐假期 6H2O—2[A(OH)4]+3H2↑；根据同族元素从 上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化 物碱性增强，因此元素A(Na)、E(K)的最高价氧化 物对应的水化物中，碱性更强的物质是KOH。(4)第 ⅡA族元素的最外层电子数相同，因此为b,第3周期主 族元素的最高正化合价逐渐升高，因此为c。 答案：(1)第3周期第WA族(2)正四面体形小 于(3)2K+2H2O—2KOH+H2↑ 2A1+ 2OH-+6H2O—2CAI(OH)4]-+3H2↑KOH (4)bc 假期作业4 。 1.D[A.CO2的电子式为：O::C::O:,故A错 误；B.0B的原子结构示意图为 +5)23,故B错误； C.HCI属于共价化合物，氢原子最外层电子与C】最外 层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：H·十 ·C1:→H:C:,故C错误；D.18O2和16O3是由O 元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，故D 正确。] 2.D[A.CO2分子内，每个氧原子和碳原子共用2对 电子对，电子式：O::C::O,A错误；BN2分子 内有氮氨三键，电子式：：N::N:,A错误；C Na2O2是离子化合物，由过氧根离子和钠离子构成， 电子式：Na+[:O:O:]-Na+,C错误；D.氢原子 和氯原子共用一对电子对形成氯化氢分子，用电子式 表示HCl的形成过程：H·十·Cl:→H:C:,D 正确。] 3,D[A.甲烷中四个碳氢键相同，其空间构形为正四 面体结构，故A正确；B.醋酸钠含有钠离子和醋酸根 离子，属于离子化合物，故B正确：C,该反应断裂了钠 离子和醋酸根离子，碳碳键断裂，氢氧键断裂，又有钠 离子和碳酸根，碳氢键共价键的形成，故C正确；D. NaOH中既有离子键，又有极性共价键，故D错误。] 4.A[A.NaClO中C1元素为+1价，具有强氧化性，可 用于杀菌消毒，故A正确；B.NaC1()是离子化合物，钠离 子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形 成1对共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子 中O显负价，C显正价，故其电子式为Na+[:C:O:]厂， 故B错误：C.根据方程式可知C1的化合价从一1价升 --S00A 高为十1价，转移2mol电子生成74.5g的NaCIO,故 该反应每转移1mol电子生成37.25g的NaClO,故C 错误：D.NaC】中钠离子和氯离子之间是离子键，水分 子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共 价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有 离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有 离子键、极性共价键、非极性共价键的形成，故D 错误。] 5.D[A.氯化氢溶于水，发生电离HCI=一H+十 C1一，故破坏的微粒间作用力为共价键，A正确：B.因 为氯气分子间作用力较强，沸点较高，氯气比氢气容易液 Cl: 。 化，B正确：C由三氯化磷的电子式可知：C:P:C:, 。 。 三氯化磷分子中磷原子和氯原子最外电子层都具有8 电子的稳定结构，C正确：D.硫酸氢钠固体溶于水破 坏离子键和共价键，电离出钠离子、氢离子和硫酸根 离子，D错误；故答案为：D。] 6.C[A.HNO3内只有共价键，A错误；B.中Na2O内 只有离子键，B错误；C.Na2O2、Ba(OH)2、Na2SO4内 既有离子键又有共价键，C正确；D.HBr内只有共价 键，Al2O3、CaCl2内只有离子键，D错误。] 7.BD[A.化学反应的实质是反应物中旧化学键的断 裂和生成物中新化学键的形成，A正确：B.氯化氢是 共价化合物，含有共价键，氯化氢气体溶解于水产生 氢离子和氯离子的过程中H原子和CI原子形成的共 价键断裂，B错误；C.化学键包括共价键和离子键，为 物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，C 正确：D.氢键是一种分子间作用力，不是化学键，D 错误。] 8.A[A.CaCl2和Na2O都是仅含离子键的离子化合 物，A正确；B.BF3中形成三对共用电子，B最外层有 3+3=6个电子，B错误：C.HC1和H2S的稳定性与 分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错 误；D.干冰汽化时克服了分子间作用力不需要克服共 价键，D错误。] 9.C[A.离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化 铵，故A错误；B.由金属元素和非金属元素形成的化 合物不一定是离子化合物，如氯化铝，故B错误：C.离 子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含 有离子键，含有离子键一定是离子化合物，故C正确； D.第IA族元素与第IA族元素形成的化合物不一 定是离子化合物，如HC1,故D错误。] 10.D[A.共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，A 错误；B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价 化合物，如氯化铵，是由非金属元素组成的离子化合 三0022 物，B错误；C,氢键不影响化学性质，所以水分子稳 定性与水分子间是否存在氢键无关，而与共价键键 能有关，C错误：D.离子化合物中可能含有共价键， 如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合 物，D正确。] 11.解析：(1)只含有共价键的物质为共价化合物和气体 单质（除稀有气体外），因此只含有共价键的是①② ④：离子化合物中含有离子键，属于离子化合物的是 NaBr(只含有离子键)、碳酸钠（含有离子键和共价 键)、氯化铵（含有离子键和共价键)、硫酸氢钠（含有 离子键和共价键)、过氧化钠（含有离子键和共价 键)、氢氧化钠（含有离子键和共价键），只含有离子 键的是③：既含有离子键又含有共价键的是⑤⑥⑦ ⑨⑩：只存在分子间作用力的是稀有气体，即⑧： (2)共价化合物只含有共价键，即属于共价化合物的 是④：属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩： (3)硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，即电离方 程式为NaHSO1一Na++H++SO?;熔融状态 时只破坏离子键，即电离方程式为NaHSO1 Na++HSO4。 答案：(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④ ③⑤⑥⑦⑨①(3)离子键和共价键Na HSO4 —Na++H++SO离子键Na HSO1 Na+HSO 12.解析：(1)A.含有共价键的化合物不一定是共价化合 物，也可能是离子化合物，如NaOH,选项A错误；B. 稀有气体分子间作用力小，其中单质在常温常压下 都是气体，选项B正确：C.第IA族元素的原子，其 半径越大，核内质子对电子的引力越小，越难得到电 子，选项C错误：D.第n主族元素其最高价氧化物对 应的化学式为R2O,则最高正化合价为十n,所以最 低负价为一(8一)，所以氢化物的化学式为RH8一 (n≥4)或H(8-wR,选项D错误；E.一般情况下，氟 元素没有正化合价，氧元素无最高正化合价，选项E 错误；F.稀有气体与下一周期筒单阳离子的核外电 子排布相同，选项F错误；G.根据共价化合物的定 义，共价化合物中不可能含有离子键，选项G正确： H.金属原子与非金属原子间也可能形成共价键，如 AlCl3,选项H错误；I.非金属元素可能形成离子化 合物，如NH4Cl,选项I错误。答案选BG;(2)氯化 铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，电子式 H 。 为：[H:N:H田[：C:];HCIO为共价化合物，分子 H 中存在1个氧氢键和1个C1一0键，次氯酸的电子式为： H:O:Cl:; 。。 49 高一北学 (3)氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的 形成过程为 :C·+Ca+·ci:一[：Ci:丁Ca2[:ci:]；过氧 化氢为共价化合物，两个氧原子通过共用电子对形 成O一O,两个氧原子分别与两个氢原子通过共用电 子对形成H一O键，其形成过程为：H·十·O·十 ·O·+·H→H:O:O:H。 。+ 。。 答案：(1)BG H (2)[H:N:H]+[:C1:]H:O:Cl: 夕 (3):ci.+Ca+·ci:一[：ci:丁Ca2*[c:] H·+·O·+·O·十·H→H:O:O:H 13.解析：(1)由分析可知，B为C元素，位于周期表中第 2周期第INA族；由H、)、Na三种元素组成的化合物 为NaOH,含有的化学键为离子键、共价键；(2)BC2为 CO2,属于共价化合物，其电子式为O::C::O: (3)A1与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和 氢气，其反应的离子方程式为：2A1十2OH十6H2O =-2[A1(OH)4]+3H2↑；(4)H2O与Na单质反 应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH>7; (5)D为Na,A为H,化合物DA是NaH,含钠元素灼 烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的化学方程式为： NaH+H2O一NaOH+H2个，则该反应中消耗 1 mol NaH生成1 mol NaOH和1molH2,若将 1 mol NaH和1 mol Al混合加入足量的水，另外还 发生反应：2Al+2NaOH+6H2O--2Na[Al (OH)4]+3H2个，则又可得1.5molH2,故充分反 应后总共生成2.5molH2,生成气体在标准状况下 的体积是：22.4mol·L1×2.5mol=56L。 答案：(1)第2周期第VA族离子键、共价键 (2)0::C::O (3)2A+2OH+6H2O—2LA1(OH)4]厂+3H2↑ (4)>(5)黄56