假期作业2 元素周期律和元素周期表-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版）

三-0022 假期作业2元素周期律 【《思维整合室 1.元素周期律 证据推理与模型认知 原子半径的周期性变化 内容 元素主要化合价的周期 性变化 元素周期律 元素最外层电子数的周 判断化合价 期性变化 比较微粒 应用 实质 原子核外电子排布的 半径大小 周期性变化 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 2.元素周期表 编排原则 元素性质与 原子结构 结构 元素周期表 ⅡA族元素 VA族元素 周期 族 元素在周期表 元素性质与原 中位置的推断 子结构的关系 证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析 《技能提升台 ◆[知识点1]元素周期律 1.下列性质的比较，不能用元素周期律解 释的是 A.酸性：HCIO4>H2SO3>H2SiOg B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.热稳定性：H2O>H2S>PH3 D.非金属性：F>O>N 2.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的 短周期主族元素，X、Y、W位于不同周 期，W与X可以形成五核18电子分子， Y、Z的最外层电子数之和是W的最外 层电子数的3倍。下列说法中正确的是 () A.原子半径：W>Z>Y>X B.Y与X形成的化合物中只含有极性共 价键 C.气态氢化物的热稳定性：Z>Y D.最高价氧化物对应的水化物的酸性： W>Y 一飞学) 天行健，君子以自强不息。 和元素周期表 完成日期： 月 日 3.图中曲线表示1~18号的原子序数（按 递增顺序连续排列)与常见最高化合价 之间的关系，下列叙述不正确的是 +7 ① +3 ③ +1 ②原子序数 A.①、②形成的化合物的摩尔质量可能 是44g·mol B.①、③可以按原子个数比1：1形成化 合物 C.原子半径：①>② D.简单离子半径大小为②<③ 4.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其 中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、 W原子序数依次增大，且均位于X的下 一周期；元素E的原子比W原子多8个 电子。下列说法不正确的是 () W E W W-Y-ZY-Y-W X X W A.XEZ是一种强酸 B.非金属性：W>Z>Y C.原子半径：Y>W>E D.ZW2中，Z的化合价为+2价 5.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月 球土壤，经分析发现其构成与地球土壤 类似，土壤中含有的短周期元素W、X、 Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数 之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素， 且均不与W同族，下列结论正确的是 A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B.化合物XW中化学键为离子键 C.Y单质的导电性能弱于Z单质的 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 飞壁味系假期 ◆[知识点2]元素周期表 6.某同学在学习元素周期表后，绘制了一 张“跑道式”元素周期表，结构如图所示： Rr- Hf- Po Ph 下列有关叙述错误的是 A.元素a位于第四周期第IA族 B.元素b只能形成一种单质分子 C.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数 相同 D.位置h和i处均各含有15种元素 7.(备选双选)A元素原子L层电子数是K 层电子数的2倍，B元素原子次外层电子 数是最外层电子数的2倍，关于A、B元 素的说法，下列正确的是 () A.A元素一定是第2周期元素 B.A、B元素一定是同一周期元素 C.A、B元素可能属于同一主族 D.A、B元素一定分别位于第2、3周期 ◆[知识点3]元素位置、结构、性质的相 互关系 8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的 相对位置如表所示，这四种元素原子的 最外层电子数之和为21。下列关系错误 的是 ( W X Z A.简单离子的半径：Y>X B.氢化物稳定性：W<X C.Y的氧化物具有两性 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >W 9.W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次 增加，X、Y、Z三种元素在周期表中位置 如图所示；其中W的原子核中仅含质子， Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在 同周期中最强。下列说法不正确的是 A.X和Y可形成共价化合物YX B.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 C.X与Z可形成用于自来水消毒的化 合物 D.若Y与Z形成化合物YZ2,则每个原 子均满足8电子结构 ◆[知识点4]焰色试验 10.第31届世界大学生夏季运动会开幕式 的烟花秀，画面流光溢彩，令现场观众 赞叹连连。这与“焰色试验”的知识相 关，下列有关“焰色试验”的说法正确 的是 ) A.氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄 色，是因为钠和氧气反应 B.观察钾元素的火焰颜色时用蓝色钴 玻璃的作用为滤去黄光，避免钠元素 的干扰 C.试验中铂丝用硫酸清洗 D.用焰色试验可以鉴别KCI和KNO 11.为纪念门捷列夫编制化学元素周期表 150周年，联合国大会将2019年指定为 “化学元素周期表国际年”。如表为元 素周期表的一部分，表中的每个序号代 表一种元素。 族 0 周期 ⅢA VA VIA 2 ① ② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请根据要求回答下列问题： (1)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应 的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (2)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由 大到小排序为 (填离子符号)。 (3)元素④的最高价氧化物对应的水化 物与⑥的单质反应的离子方程式为 三0022 (4)从原子结构的角度分析④与⑤的金 属性强弱： (5)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是 (填化学式)，判断依据是 12.下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦ 代表七种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。 请填写下列空白： (1)②在元素周期表中的位置为 ①的原子结构示意图为 (2)③的一种核素的中子数为10，其原 子符号为 (用X形式 表示)。 (3)④和⑦中非金属性较弱的是 (填元素符号)。 (4)①和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)，与⑤同族的下一周期元 素单质和③的最简单氢化物反应的离 子方程式为 (5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化 物对应水化物的溶液中，发生反应的离 子方程式为 13.已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元 素，其原子序数依次增大。回答下列 问题： (1)Lv在周期表中的位置是 (2)下列有关性质的比较，能用元素周 期律解释的是 a.离子半径：Te2->Se2 b.热稳定性：H2O>HS c.熔、沸点：H2O>H2S d.酸性：H2SO4>H2SeO (3)从原子结构角度解释Se与S的最 高价氧化物对应的水化物酸性不同的 原因 (4)实验室用如下方法制备H2S并进行 性质验证。 富一1北类) 号稀硫酸 住手 Fes固体H202z溶液CuS0,溶液NaOH溶液 A B D ①设计B装置的目的是证明 B中实验现象为 ②实验中经检测发现C中溶液pH降 低且出现黑色沉淀。C中反应的离子 方程式是 ③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为 装置A、C中两个反应相矛盾，认为C 中不可能出现上述现象。该观点不正 确的理由是 【《益智欢乐谷 门捷列夫和元素周期表 德米特里·门捷列夫， 1834年2月7日生于西伯利亚 托博尔斯克。他发现了元素周 期律，并绘制了世界上第一份 元素周期表。1907年2月2 日，这位享有世界盛誉的俄国化学家因心 肌梗死与世长锌，那一天距离他的73岁生 日只有六天。他的名著伴随着元素周期律 而诞生的《化学原理》，在十九世纪后期和 二十世纪初，被国际化学界公认为标准著 作，前后共出了八版，影响了一代又一代的 化学家。 有一天，门捷列夫看见家里几个人在 一起玩扑克牌，他茅塞顿开。他用厚纸 做了许多小卡片，上面标出元素名称、符 号、相对原子质量、化学反应式及其主要 性质。这类似于一副扑克牌。在以后的 几个月中，不论走到哪儿，门捷列夫都随 身携带这副“扑克牌”，有空的时候就拿 出卡片，不断进行各种排列组合，寻找它 们可能存在的内在规律—世界上第一 张元素周期表由此产生了。人多快朵假职 12.解析：(1)P0的质子数是84，它释放出的He2+的质 子数是2，所以Pb的质子数=84一2=82：P0的中子 数是210一84=126，它释放出的He2+的中子数=4 一2=2，所以Pb的中子数=126-2=124：29Po4+ 的质量数为210，所以P0的摩尔质量数值为210，质 量为0g的P0的物质的量为品m0l,一个P0原子 含的电子数为84，一个Po+离子含的电子数为84一4 =80,所以g9P04+所含的电子的物质的量为 品molX80=7nal: (2)经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为 鼎×0%nm,粥余的h的杨质的童为品×0%m:再 短注第二个半来期主成的Pb的物质的量为品× 50%×50%mol,所以经过276天所得Pb的质量为 (鼎×0%+品×0%×50%)×2068/m0l= 47.09g。 答案：(1)82124 mol(2)47.09g 21 13.解析：W元素原子的L层电子数为2×3=6，故W为 O:核电荷数小于8且最外层只有一个电子的元素有 两种：H和（金属元素），故V为H:Y元素原子最外 层电子数也为6，故Y为S;X元素原子最外层电子 数为3，且核电荷数大于8小于16，故X为A1;Z元 素原子最外层只有一个电子，且核电荷数大于16小 于20，故Z为K。 (1)V为H,V的一种核素中质子数为中子数的2， 即质子数为1，中子数为2，则该核素的名称为超重 氢（氚），是常用于制造氢弹的原料； (2)W为O,核电荷数为8，原子结构示意图 为 26 (3)X为Al,核电荷数为13，铝离子核外有10个电 子，离子结构示意图为 (4)Y为S:核电荷数为16，位于VIA族，S的最高正 化合价为+6，最低负化合价为一2： (5)Z为K,Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧 化钾，化学式为KOH。 答案：(1)超重氢（氚）氢弹 (2 (3) (4)+6-2(5)KOH .-000= 假期作业2 1.A[A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应 的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是 H2SO4,不是H2SO3,因此不能根据元素周期律判断 酸性：HCIO4>H2SO3>H2SiO3,A错误；B.同一主 族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的 金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就 越强。元素的金属性：K>Na>Li,所以碱性：KOH> NaOH>LiOH,B正确；C.同一周期元素的非金属性 随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性 随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其 简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O>S >P,所以氢化物的热稳定性：H2O>H2S>PH3,C正 确；D.同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而 增强，所以元素的非金属性：F>O>N,D正确。] 2.C[X、Y、W在不同周期且为原子序数依次增大的短 周期主族元素，可推测X为氢元素，Y、W分别位于第 二、三周期，W与X可以形成五核18电子分子，可推 测W为硅元素；Y、Z的最外层电子数之和是W的最 外层电子数的3倍，可知，Y、Z的最外层电子数之和 为12，则Y、Z分别位于第VA族和第IA族，因此可 推测Y、Z分别为氮元素和氟元素，即X、Y、Z、W分别 为H、N、F、Si,以此来解析；A.由分析可知X、Y、Z、W 分别为H、N、F、Si,原子半径Si>N>F>H,A错误； B.氨氢化合物中，NH3中只有极性共价键N一H,但 如N2H4,则除了有极性共价键N一H,还有非极性共 价键N一N,B错误：C.非金属性越强气态氢化物热稳 定性越强，非金属性F>N,气态氢化物热稳定性：HF >NH?,C正确；D.非金属性越强最高价氧化物对应 水化物酸性越强，非金属性N>S,最高价氧化物的水 化物酸性HNO3>H2SiO3,D错误。] 3.D[①的常见最高化合价为十5价，②的常见最高化 合价为0价，③的常见最高化合价为十3价，三种元素 均为1~18号元素，结合原子序数知，①为N元素，② 为O元素，③为A1元素。①、②形成的化合物N2O 的摩尔质量是44g·mo-1,A正确；①、③可以形成 化合物AN,原子个数比为1：1，B正确；N、O原子电 子层数相同，核电荷数N<O,原子半径N>O,C正 确：电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越 小，则简单离子半径大小为O2->A3+,D错误。] 4.C[题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、 Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原子核 只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序 数依次增大，且均位于X的下一周期，即第2周期元 素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素：元素E 的原子比W原子多8个电子，则E为C1元素，综合以 三0022.. 上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、C元 素。据此分析解答。A,氯元素非金属性较强，其最高 价氧化物的水化物HCIO1是一种强酸，故A正确：B. 同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金 属性：F>O>C,故B正确；C.同一周期从左到右原 子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增 大，电子层数越多半径越大，所以原子半径：C>C> F,故C错误；D.OF2中，F为一1价，则)的化合价 为十2价，故D正确。] 5.B[由短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最 外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，可 知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又 因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故 W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第IA族元素， 进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、 Si,据此答题。A.O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层 且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg> A>Si>),即X>Y>Z>W,A错误：B.化合物XW 即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正 确：C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z 单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘 体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误； D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误。] 6.B[A.根据编排原则，可知元素a为K元素，在周期 表中位于第四周期第IA族，A项正确：B.元素b为 O元素，可形成O2、O3等单质分子，B项错误；C.元素 c、d、e、f、g分别为F,Cl、Br、I、At,为第MA族元素，其 原子最外层均有7个电子，C项正确：D.位置h和i分 别为铜系和钠系元素，两处均各含有15种元素，D项 正确。」 7.AC[A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍， 则A为C;B元素原子次外层电子数是最外层电子数 的2倍，则B为Li或Si。A元素为C,为第2周期元 素，故A正确：若B为Si,则二者不是同一周期，故B 错误；若B为Si,则二者为同一主族，故C正确：若B 为Li,则二者同属第2周期，故D错误。] 8.A[由表可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周 期，设W的原子的最外层电子数为x,则X、Y、Z原子 的最外层电子数分别为x十1、x一2、x十2，这四种元 素原子的最外层电子数之和为21，则有x十x十1十x -2十x+2=21,解得x=5,即W、X、Y、Z的原子的最 外层电子数分别为5、6、3、7，则W为N,X为O,Y为 Al,Z为C1。A.经分析，X为O,Y为A1,则简单离子 的半径：O->A3+,A错误；B.经分析，W为N,X为 O,则氢化物的稳定性：NH3<H2O,B正确；C.经分 高一北学垫) 析，Y为Al,其氧化物Al2O3是两性氧化物，C正确； D.经分析，W为N,Z为CI,由于CI的非金属性比N 强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HCIO4> HNO3,D正确。] 9.B[由题可知，W为H元素，Z是第3周期非金属性 最强的元素，即CI元素，则Y为S元素，X为O元素。 A.O和S可以形成共价化合物SO3,A正确；B.Cl元 素的非金属性比S强，因此HCI的热稳定性比H2S 高，B错误：C.)与C1可以形成用于自来水消毒的物 质：C1O2,C正确；D.S与CI形成化合物SCl2,则每个 C1最外层多一个共用电子，达到8电子稳定结构：S 最外层多了两个共用电子，也达到8电子稳定结构，D 正确。] 10.B[A.焰色试验是原子核外电子发生跃迁过程中 释放能量产生的现象，与化学反应无关，A错误；B. 观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钻玻璃，这样可 以滤去钠元素的黄光，避免钠元素的焰色干扰钾元 素的紫色，B正确：C.焰色试验中应用稀盐酸清洗铂 丝，不能用硫酸，C错误；D.含相同金属元素的物质 焰色试验的现象相同，因此不能用焰色试验鉴别两 种钾盐，D错误。] 11.解析：由元素在周期表中的相对位置可知，①为C元 素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为 Mg元素、⑥为A1元素、⑦为P元素、⑧为S元素、 ⑨为C1元素。(1)元素的非金属性越强，最高价氧化 物对应水化物的酸性越强，磷、硫、氯三种元素中，氯 元素的非金属性最强，则高氯酸的酸性最强；(2)氯 离子的离子半径大于氧离子，电子层结构相同的离 子，核电荷数越大，离子的离子半径越大，则氧离子 的离子半径大于铝离子，所以三种离子的离子半径 大小顺序为C1一>O2->A13+:(3)铝与氢氧化钠溶 液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方 程式为2A1+2OH+6H2O=-2[A1(OH)4]+ 3H,个：(4)同周期元素，从左到右原子半径依次减 小，则钠原子的原子半径大于钱，原子核对最外层电 子的吸引力弱于镁，失电子能力强于镁，金属性强于 镁：(5)元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性 越强，氨元素的非金属性强于磷元素，则氨气的稳定 性强于磷化氢。 答案：(1)HC1O4(2)C1->O2->A13+(3)2A1+ 2OH+6H2O—2[AI(OH)4]-+3H2↑ (4)Na原子半径比Mg大，原子核对最外层电子的吸 引力较弱，更容易失电子，故Na的金属性比Mg 的强 (5)NH3非金属性越强，气态氢化物越稳定 人坐快系假职 12.解析：⑤的焰色试验呈黄色，说明⑤为Na元素，则 ①为Li元素，②为C元素，③为)元素，④为F元 素，⑥为Al元素，⑦为C1元素。(1)②为C元素，位 于周期表第2周期、第ⅣA族；①为3号Li元素，原 子结构示意图为 (2)③为8号0元素，0元素质子数为8，其一种核素 中子数为10，则其质量数A=8十10=18，符号 为：18O: (3)④为F元素，⑦为CI元素，Cl元素非金属性比F 弱，答案为：Cl: (4)①为Li,电子层为2层，⑤为Na,电子层为3层， 故Na原子半径大于Li,故此处填：Na;③为O元素， 其最简单氢化物为H2O,与⑤同族的下一周期元素 K与水反应生成KOH和H2,对应离子方程式为： 2K+2H2O==2K++2OH-+H2↑； (5)⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为 NaOH,⑥的氧化物Al2O3与NaOH溶液反应生成 Na[AI(OH)4]和H2O,对应离子方程式为：Al2O3+ 2OH+3H2O=2A1(OH)4] 。 答案：(1)第2周期第ⅣA族 (2)180 (3)C1(4)Na2K+2H2O--2K++2OH+H2↑ (5)Al2O3+2OH+3H2O==2[A1(OH)4] 13.解析：(1)O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，都是氧 族元素，位于第IA族，O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族 元素，其原子序数依次增大，因此Lⅴ位于第7周期， 在周期表中的位置为，故答案为：第7周期ⅥA族： (2).同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大， 因此离子半径：Te2>Se2-,能用元素周期律解释， 故a选；b.同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐 减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此热稳定性： H2O>H,S,能用元素周期律解释，故b选：c.物质的 熔沸点是物理性质，不能用元素周期律解释，故c不 选；d.同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱， 最高价含氧酸的酸性减弱，因此酸性：H2SO1> H2SeO4,能用元素周期律解释，故d选；故答案为： abd:(3)Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、 半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SO4 酸性弱于H2SO4,故答案为：Se与S是同主族元素， Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金 属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4;(4)①双氧水 具有较强的氧化性，H2S具有还原性，能够被双氧水 氧化生成硫单质沉淀，故答案为：H2S具有还原性； 6 ..-000= 出现淡黄色沉淀；②硫化氢能够与硫酸铜反应生成 黑色不溶于硫酸的CuS沉淀，反应的离子方程式为 Cu2++H2S一CuS↓+2H,故答案为：Cu2++ H2S一一CuS↓十2H+;③根据“强酸制弱酸”的原 理，装置A中硫化亚铁与硫酸反应生成硫化氢，因为 硫化亚铁能够被硫酸溶解，C中发生Cu2+十H2S 一CS↓十2H,是因为生成的硫化铜不能溶于硫 酸，因此该反应能够发生，故答案为：该反应发生的原因 是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质。 答案：(1)第7周期IA族(2)abd(3)Se与S是 同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子 能力弱，非金属性弱，故H2SO4酸性弱于H2SO4 (4)①H2S具有还原性出现淡黄色（或乳白色）沉淀 (或浊液) ②Cu++H2S—CuSV+2H+③该反应发生的 原因是生成了难溶的CS沉淀，不是因为生成弱电 解质 假期作业3 1.BC[因为硒元素与氪元素同周期，即第4周期，与硫 元素同主族，即TA族，氪元素的原子序数为36，故硒 元素原子序数为34，A项正确：硒元素的最高价氧化 物的水化物的化学式与硫酸相似，为H2SO4,B项错 误；同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，故S 的得电子能力比)弱，C项错误：气态氢化物的稳定 性：H2Se<H2S<HCl,D项正确。] 2.C[A.卤素原子的最外层电子数都是7，故A错误： B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半 径依次增大，故B错误；C.从F到I,原子核对最外层 电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减 弱，故C正确；D.卤素单质与H2化合的难易程度由 易到难的顺序为F2、Cl2、Br2、I2,故D错误。」 3.D[铊和铝是同一主族元素，从上到下，原子半径逐 渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价 氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，氢氧化铝有两 性，氢氧化铊应该具有碱性。」 4.C[A.同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO2 都难溶于水，Sr与Ca、Ba位于同一主族，则SrCO3也 难溶于水，故A正确：B.元素的非金属性越强，其单质 与氢气越易反应，非金属性S>P>Si,则P与H2 在高温时能反应，故B正确；C,在元素周期表中，位于 金属与非金属分界线处的元素的单质可作半导体材 料，Pb不位于金属与非金属分界线处，所以Pb不能 作半导体材料，故C错误；D.元素的非金属性越强，其 氢化物越稳定，非金属性：C>Br>I,所以氢化物的稳 定性：HC>HBr>HI,则HBr的分解温度介于二 者之间，故D正确。]