2026年高考化学考前2周热身训练（8）选择题压轴题（12道题）

**基本信息** 聚焦高考化学压轴选择题，以16道综合题构建三轮冲刺训练体系，强化科学思维与化学观念的综合应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |配位化学与结构|2题|结合实验现象分析配合物稳定性及成键特征|从价层电子结构到配位键形成规律，体现结构决定性质| |工业流程与制备|2题|以物质转化流程为载体考查反应原理及操作|整合元素化合物性质与分离提纯方法，形成制备逻辑链| |电化学原理|3题|涉及新型电池、电解应用及电极反应分析|基于氧化还原反应构建电极反应与能量转化模型| |溶液平衡|3题|结合分布分数图像考查离子浓度关系及平衡常数|从电离平衡到水解平衡，建立定量分析思维| |有机与反应机理|2题|反应历程分析及产物推断|通过反应机理理解有机反应规律，培养证据推理能力| |物质结构与性质|2题|元素推断及微粒性质比较|运用周期律构建结构-性质关系，强化微观探析| |化学计算|2题|结合平衡常数、电化学计算考查定量能力|整合化学方程式与守恒思想，提升综合计算素养|

2026年高考化学考前2周热身训练（8） 选择题压轴题（16道题）答案 1．B 【详解】A．的价层电子排布式为，轨道未处于半满状态，A错误； B．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可以抑制的水解，从而使溶液的紫色更容易观察，B正确； C．中和之间以三键结合，存在键，和有孤电子对，的电负性大于，不易给出孤电子对，因此和配位的是原子，C错误； D．根据实验现象，加入生成红色，再加入生成无色，说明与Fe3+形成配位键的稳定性：，D错误；故选B。 2．D 【详解】A．浸出过程中，在酸性条件下被还原，离子方程式为：，A正确； B．浸出液呈强酸性，过量的在酸性条件下可与发生归中反应，生成有毒的，反应为：，B正确； C．调pH至5.2时，、形成氢氧化物沉淀除去，滤液中仍含有的杂质离子为，因此加入萃取剂的目的是除去含Mn杂质，C正确； D．是含有结晶水的晶体，是强干燥剂，会吸收其结晶水导致晶体风化，无法保持其化学组成，因此该保存方法错误，D错误；故选D。 3．C 【详解】A．充电时电极性质与连接 X极发生氧化反应：Bi+Cl− + H2O −3e⁻ = BiOCl + 2H+，为阳极。Y极发生还原反应：NaTi2(PO4)3 + 2Na+ + 2e⁻ = Na3Ti2(PO4)3，为阴极，应连接电源负极。A正确； B． 充电时，X极消耗Cl⁻，需从乙室经a膜补充，a为阴离子交换膜。 Y极消耗Na+ ，需从乙室经b膜补充，b为阳离子交换膜，B正确；   C． 放电时Y极为负极，发生氧化反应：Na3Ti2(PO4)3 − 2e⁻ = NaTi2(PO4)3 + 2Na+，C给出的是还原反应（充电时阴极反应），与放电时负极性质矛盾，C错误； D．阳极增重与NaCl处理量关系，结合选项A，阳极增重51.5 g（对应1 mol O + 1 mol Cl），生成1 mol BiOCl，阳极每转移3 mol e⁻。同时，阴极需迁移3 mol Na⁺（因电子守恒，3 mol e⁻对应3 mol Na+ 迁移）。故每增重51.5 g，对应迁移3 mol Na⁺和3 mol Cl⁻ ，即处理3 mol NaCl（175.5 g），D正确；故选C。 4．C 【详解】A．步骤Ⅲ中，除了降温速率不同外，蒸发后溶液的体积也不同即浓度也不同，故化合物P、化合物Q结晶形状不同可能是由降温速率不同引起的，也可能是浓度不同引起的，A不符合题意； B．步骤I，制备混合溶液M时，K2CO3应缓慢多次加入，使反应更加充分，以确保反应完全，B不符合题意； C．草酸根离子中，O原子有孤电子对，能与Cu2+形成配位键，所以配位原子是O原子，C符合题意； D．已知K2[Cu(C2O4)2]微溶于冷水、易溶于热水，趁热过滤可以防止遇冷后产物析出而损失，D不符合题意；故答案选C。 5．C 【详解】A． 根据物料守恒：； 常温下pH=7.8，，由电荷守恒+=++,可知，代入物料守恒整理可得：，A正确； B．碳总浓度：，因此；pH从6.5升高到7.8的过程中，的分布分数逐渐增大（接近1），c()逐渐增大，因此逐渐减小，B正确； C．b点pH=9.3，比原溶液pH=7.8大，需要加入NaOH调节pH，溶液中存在阳离子，电荷守恒应为：，选项等式漏掉c(Na+)，不成立，C错误； D．反应的平衡常数：，D正确； 故答案为：C。 6．D 【详解】A．根据分析，A极为阴极，与电源负极相连，而电流从电势高的一极流向电势低的一极，A正确； B．A极为阴极，发生还原反应，得电子元素化合价降低，题给反应原子、电荷均守恒，B正确； C．在B极被氧化为，在催化剂处发生反应后又重新生成，循环使用，因此溴化钾的物质的量基本保持不变，C正确； D．由图可知，生成碳酸二甲酯的反应为，而B极生成1个需转移2个电子，所以当转移时，B极生成，根据方程式可知生成0.05 mol碳酸二甲酯，质量为，D错误；故选D。 7．C 【详解】A．非金属性越强电负性越大，电负性顺序为 ，即，A错误； B．，即；但和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径顺序为，即WX，B错误； C．同主族短周期元素M为；同周期第三周期从左到右金属性减弱，故金属性（）；价电子为（全满稳定结构），价电子为，故第一电离能（），C正确； D．电子排布为，未成对电子数为0；为，未成对电子数为1；为，未成对电子数为2，顺序为，D错误；故答案选C。 8．D 【详解】A．根据分析可知，则电极Ⅱ为正极，电极Ⅰ为负极，电极电势：电极Ⅱ＞电极Ⅰ，A错误； B．放电时，电极Ⅰ上转化为S，故电极反应式为：，B错误； C．充电总反应为，反应生成，溶液中浓度升高，pH减小，C错误； D．充电时转移电子，电极Ⅰ发生反应，增加的质量为的质量：；电极Ⅱ发生反应，增加的质量为的质量：，二者质量增加比为，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．向溶液中通入气体，发生反应生成，不稳定，受热分解产生，在上述转化过程中无元素化合价的变化，因此涉及的反应均为非氧化还原反应，A正确； B．是两性氧化物，与NaOH溶液反应产生，给出的化学方程式原子、电荷均配平，B正确； C．酸性：，向溶液中通入过量气体，反应产生、，该反应的离子方程式为，C正确； D．电解熔融时，阳极上失去电子变为，电极反应式为，D错误；故选D。 10．D 【详解】A．图1中三条曲线分别表示不同形态含碳粒子的分布随pH变化的关系。低pH时主要以存在，对应曲线①；中间pH范围内占比最大，对应曲线②；较高pH时占主要，对应曲线③，因此曲线②表示δ()与pH的关系；对于，其溶度积表达式对应的−lgc(Ag+)与−lgc()关系的曲线斜率为，故曲线L3代表的−lgc(Ag+)与−lgc()的关系，A正确； B．由图2可知，当−lgc()=0时，L3对应−lgc(Ag⁺)=5.6，则c(Ag⁺)=10-5.6mol·L-1，代入，得出；再由图1中δ()=δ()时的pH=4.2，得Ka2=，数量级为10-5，B正确； C．在0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中，NaHC2O4完全电离产生Na+和，故c(Na⁺)最大；既可电离生成，也可水解生成H2C2O4，由于其电离常数Ka2=10-4.2远大于其水解常数，即电离程度大于水解程度，因此，综合得：，C正确； D．反应的平衡常数，已知PbC2O4的溶解度大于Hg2C2O4，说明，因此K应大于1，而不是10-3.7，D错误；故答案为D。 11．C 【详解】A．两种机理分别是卤代烃的取代反应机理和消去反应机理，两种机理都是形成碳正离子的步骤为慢反应，所以控速步骤相同，A错误； B．是强吸电子基团，会使带正电的叔丁基碳正离子正电荷更集中，稳定性下降，更难生成碳正离子，反应更难进行，B错误； C．该反应第一步生成碳正离子后，后续取代/消去的竞争由碳正离子本身决定，与原离去基团（）无关，生成的碳正离子均为叔丁基碳正离子，因此产物比例不变，C正确； D．水的极性大于乙醇，极性大的溶剂更有利于稳定碳正离子，促进取代反应；乙醇极性更小，乙醇的体积较大，进攻处在结构中间的碳正离子的能力降低，更易进攻处在外围的氢原子，所以消去产物比例增大，D错误；故答案为C。 12．D 【详解】A．根据范特霍夫方程，斜率满足，可得与成正比，反应①，，反应②，，因此，A错误； B．反应可由反应②-反应①得到，平衡常数，300℃时，500℃时，温度升高减小，说明该反应为放热反应，，因此，B错误； C．加入催化剂1，反应①的选择性增强，反应速率加快，d点应移动到a点，C错误； D．升高温度两个反应的K均减小，二者均为，反应达平衡后降低温度平衡均正移，因为，反应②正移程度更大，D正确；故答案选D。 13．D 【详解】A．由上分析可知，该电池的总反应是和V2+在酸性环境下发生氧化还原反应，总反应为，A项正确； B．电池储能时为充电过程，该装置为电解池，负极作阴极发生还原反应，反应式为，则电池负极溶液颜色变为紫色，B项正确； C．该电池的总反应为，电池是负载时为原电池，氧化剂是，电极反应为，储能时是电解池，氧化剂是，电极反应为，两者转移电子数都为1，所以电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1 mol氧化剂，C项正确； D．a和b接用电器时，为原电池，左罐为正极，右罐为负极，则左罐电动势大于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动，D项错误； 答案选D。 14．D 【详解】A．由分析可知，曲线①、②、③、④分别代表[[AlY2]+、AlY3、[AlY]2+、Al3+的分布系数与pY的关系，A正确； B．由盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③=目标反应，则反应的平衡常数为：K=K1K2K3=108.1×107.6×105.5=1021.2，B正确； C．由分析可知，HY在苯-水体系中的分配系数约为6，由题意可知，HY在苯-水体系中的分配系数是常数，则体系中存在如下关系：c[HY(苯)]≈6c[HY(水)]；由图可知，交点P的体系中HY(苯)浓度与Y-浓度相等，则由电离常数可知，溶液中氢离子浓度为： mol/L=(10-8.9×) mol/L，则溶液的pH为：8.9+lg2+lg3=9.7，所以交点P横坐标为9.7，C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数为：，则AlY3在苯-水体系中的分配系数为72时，反应的平衡常数为：K==×10-5.5，D错误；故选D。 15．C 【详解】 A．瓜环[7]是由7个重复单元首尾相连构成的环状分子，具有高度对称性。其中一个重复单元中有2种化学环境中的H原子：，因此瓜环[7]分子中只存在这两种不同化学环境的氢原子，A正确； B．三聚氰胺中环上的氮原子与两个碳原子形成键，并参与环的大键形成，因此是杂化，环外的氨基（）氮原子与一个环碳原子和两个氢原子形成三个键，且含有一对孤对电子，为杂化，B正确； C．超分子是指由两个或两个以上的分子通过分子间作用力结合而成的、具有特定结构和功能的实体。瓜环[7]本身是一个单一的、通过共价键连接而成的大环分子，不是超分子，C错误； D．从“瓜环[7]结合三聚氰胺”的模型图可以看出，瓜环开口处的羰基氧原子（O）带有部分负电荷，可以作为氢键受体；而三聚氰胺上的氨基（）中的氢原子带有部分正电荷，可以作为氢键供体。两者之间可以形成N-H O氢键，三聚氰胺分子被“装进”瓜环的空腔中，两者尺寸匹配，分子表面紧密接触，会产生显著的范德华力，D正确；故选C。 16．C 【详解】A．根据分析，起始时溶液浓度，故A正确； B．浓差电池中硫酸根离子通过膜a从右向左移动，电解池中过膜b从右向左移动，故膜a和膜b均选用阴离子交换膜，故B正确； C．工作时，向阳极区移动与氢离子反应生成，A室溶液质量增加；钠离子向NaOH区移动，C室溶液质量增加，故C错误； D．电解池阴、阳极反应分别为，，转移0.1 mol电子，阴极上生成0.05 mol氢气，阳极上生成0.025 mol氧气，共生成0.075 mol气体，即1.68 L气体（标准状况下），故D正确；答案选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学考前2周热身训练（8） 选择题压轴题（16道题） 1．Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为红色、为浅紫色、为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如图实验，下列有关说法正确的是 A．Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 C．SCN﹣中存在π键，和Fe3+配位的是C原子 D．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱： 2．利用水钴矿[主要含、，还含少量、、]制取的流程如图。已知：浸出液含有的阳离子主要有、、、、、等；常温下，。 下列说法错误的是 A．浸出过程中发生反应 B．若不慎向“浸出液”中加过量，则可能会生成有毒气体 C．加萃取剂的目的是除去含Mn杂质 D．制得的需保存在盛有的干燥器中 3．一种基于X电极和Y电极的高效海水淡化电池原理示意图如下，该装置通过充电过程实现海水淡化。已知：充电时，X极上发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．充电时，Y极连接电源负极 B．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C．放电时，电极Y发生的反应为 D．充电时，阳极增重51.5 g，理论上可以处理175.5 g NaCl 4．配合物二草酸合铜酸钾K2[Cu(C2O4)2]，是制备金属有机框架材料的一种前驱体。某研究小组开展探究实验，步骤如下： 步骤I：80℃下，100mL水中依次加入0.024mol H2C2O4·2H2O、0.016mol K2CO3充分反应后，得到混合溶液M； 步骤Ⅱ：混合溶液M中加入0.008mol CuO充分反应，趁热过滤得滤液N； 步骤Ⅲ： 步骤Ⅳ：200℃加热脱水，化合物P、化合物Q均转化为K2[Cu(C2O4)2]。 已知：K2[Cu(C2O4)2]微溶于冷水、易溶于热水，在约250℃时分解。 下列说法错误的是 A．化合物P、化合物Q结晶形状不同可能是由降温速率不同引起的 B．步骤I，制备混合溶液M时，K2CO3应缓慢多次加入，以确保反应完全 C．配合物K2[Cu(C2O4)2]·4H2O中，与Cu2+形成配位键的配位原子是C原子 D．步骤Ⅱ，趁热过滤的目的是防止遇冷后产物析出而损失 5．常温下，0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，已知溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数X(B) [平衡时含氮(或含碳)的某种微粒的浓度占含氮(或含碳)各种微粒浓度之和的分数]与pH的变化关系如图所示，图中a(6.5,0.5)，b(9.3,0.5)、c(10.3,0.5)，(pH改变时无气体逸出，体系中碳和氮元素总物质的量不变)。下列说法错误的是 A．pH=7.8时，c(H2CO3)+c(CO)>c() B．向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液至pH=7.8的过程中[c(CO)+c(H2CO3)]的值逐渐减小。 C．b点时：c(NH)+ c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) D．常温下，NH+HCO+H2O+H2CO3的平衡常数K= 6．碳酸二甲酯()被称为“21世纪有机合成领域的新基石”。一种电催化制备碳酸二甲酯的工作原理如图所示(催化剂置于电池内部)。下列说法不正确的是 A．电解过程中，B极电势高于A极 B．A极电极反应为 C．电解过程中，溴化钾的物质的量基本上保持不变 D．电路中转移0.1 mol电子，理论上可制得9 g碳酸二甲酯 7．一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于的最外层电子数，、对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A．电负性： B．原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C．元素M是与同主族的短周期元素，则金属性，第一电离能 D．原子的未成对电子数： 8．一种新型水系可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和Cu2S均吸附在电极Ⅰ上，充电时电极Ⅰ和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法正确的是 A．电极电势：电极Ⅰ＞电极Ⅱ B．放电时，电极Ⅰ的电极反应式为 C．充电时，电解质溶液的pH增大 D．充电时，理论上电极Ⅰ和Ⅱ增加的质量之比为 9．从铝土矿(主要成分为)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．从的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B．与NaOH溶液反应的化学方程式： C．生成的离子方程式： D．电解熔融阳极的电极反应式： 10．常温下，在含、、的混合物中滴加稀盐酸，含碳粒子分布系数与pH关系如图1所示，溶液中[、或]与关系如图2所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A．曲线②代表与pH的关系，曲线代表与的关系 B．，的数量级为 C．溶液中： D．的平衡常数 11．叔丁基溴在纯溶剂中会发生溶剂解，叔丁基溴在水中的溶剂解反应生成两种产物的机理分别为： 机理1： 机理2： 下列说法正确的是 A．两种反应机理的决速步骤是不同的 B．把反应物中一个甲基换成，反应更容易进行 C．把叔丁基溴换成叔丁基碘，产物比例不变 D．把换成，消去产物比例减小 12．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量的，发生反应： 化学反应 平衡常数 温度 300°C 500℃ ① 2 1.1 ② 2.5 1.25 各组分物质的量随反应时间变化曲线如图所示。 已知范特霍夫方程：(与为常数)。下列说法正确的是 A． B．对于反应，活化能： C．加入催化剂1(只催化反应①)，d点有可能移动到b点 D．若提高的平衡产率，可适当降低反应温度 13．我国规模最大全钒液流储能电站已全容量投产运行。全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸），该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 下列说法错误的是 A．该电池工作原理为 B．电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色 C．电池无论是负载还是储能，每转移1 mol电子，均消耗1 mol氧化剂 D．电池负载工作时，左罐电动势小于右罐，电解液中的通过离子交换膜向左罐移动 14．HY是一种易溶于水的弱酸，其电离产生的可与发生配位反应，生成、、。室温下，含铝微粒的分布系数与pY的关系如下左图所示；苯-水体系中与pH的关系如下右图所示。 已知：①、、、；、、 ②、 ③物质在苯-水体系中的分配系数为常数 ④，。 下列说法错误的是 A．曲线①代表与pY的关系 B．反应的平衡常数 C．图中交点P横坐标为9.7 D．在苯-水体系中用HY萃取，存在，若的分配系数，则上述反应的平衡常数 15．低聚物瓜环[n](n=5、6、7…)卷成空腔，不同空腔尺寸的瓜环[n]可识别且“装进”不同分子，例如瓜环[7]可以识别三聚氰胺。相关反应及结构、模型的示意图如下。 下列说法错误的是 A．瓜环[7]含有2种不同化学环境的氢原子 B．三聚氰胺中氮原子有、两种杂化方式 C．瓜环[7]是超分子，体现了超分子分子识别的特征 D．瓜环[7]与三聚氰胺通过氢键和范德华力结合 16．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。下列说法错误的是： 已知： A．起始加入的溶液浓度： B．膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C．工作时，A室溶液质量减小、C室溶液质量增加 D．导线中通过，理论上电解池中两极共生成1.68 L气体（标准状况 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $