新知预览2 热化学方程式燃烧热-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业

化受快乐期 新知预览2热化学方程 知识通关 一、热化学方程式 1定义：表明反应所放出或吸收的 的化学方程式，叫做热化学方程式。 2.意义：不仅表示化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 3.热化学方程式与普通化学方程式的 区别： 化学方程式 热化学方程式 化学 是整数，既表示微粒 是整数也可以是 数又表示该物质的 计量数 分数，只表示物 物质的量 质的 必须在分子式后 聚集状态 不要求注明 面注明 △H正负 无 必须注明 号及单位 不仅表明了化学 反应中的物质变 表明了化学反应中 意义 的物质变化 化，也表明了化 学反应中的能量 变化 4.热化学方程式的书写 (1)写出相应的化学方程式。热化学方程 式中各物质化学式前的化学计量数只 表示其 ,可以是整数或 (2)标注反应的温度和压强。没有特殊说 明是指25℃、101kPa。不用标明反应 条件（如“加热”“高温”“催化剂”等） (3)标注各物质聚集状态。在物质后面用 括号标注各物质的聚集状态：气体用 6 ”,液体用“ ”,固体用“”， 溶液用“”。 (4)标注△H的正负。化学方程式后面空 一格标注△H,若为放热反应，△H为 46 ”;若为吸热反应，△H为“”。 ”。 (5)计算△H的数值。根据化学方程式中 的化学计量数计算写出△H的数值。 △H单位是kJ·mol1。 0-= 锲而不舍，金石可镂。 式 燃烧热 完成日期： 夕 日 5.△H的单位中“mol厂1”的含义 对一个化学反应，△H的单位中“mol1”不 是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反 应”。因此△H必须与化学方程式一一 对应 二、燃烧热 1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃 烧生成 时所放出的热量， 单位：kJ·mol1或kJ/mol。 (1)条件：101kPa,通常温度为25℃； (2)可燃物的用量： (3)指定产物：碳元素变为 ,氢元素 变为 ,硫元素变为 ,氮元 素变为 等。 (4)含义：如H2的燃烧热为285.8kJ·mol厂1 含义101kPa时(25℃)，1molH完全燃 烧生成 水，放出285.8kJ的 热量。 2.表达方式 (1)符号表达：物质燃烧一定 热 量，用△H表示时，一定为 值，如 H2的燃烧热△H = -285.8kJ ·mo厂l; (2)语言叙述：在用语言叙述时，不带“一”， 如H2的燃烧热为kJ·mol1 三、燃烧热与中和反应反应热的比较 燃烧热 中和反应反应热 相 能量变化 放热反应 放热反应 同 △H及 点 其单位 △H0,kJ·mol-1 △H0,kJ·mol- 反应物的量 1 mol 不一定为1mol 生成物的量 不一定为1mol 1 mol 不 25℃、101kPa时， 在稀溶液里，强酸与 点 1mol纯物质完全 反应热 的含义 燃烧生成指定产 强碱发生中和反应 物时所放出的 生成1mol水时所释 放的热量 热量 例题导引 例1 下列关于反应2C4H1o(g)+13O2(g) 8CO2(g)+10H2O(1) △H=一5800kJ·mol-1的叙述错误 的是 三0022 A.该反应的反应热△H=一5800kJ·mol厂， 是放热反应 B.该反应的△H与各物质的状态有关， 与化学计量数也有关 C.该热化学方程式表示在25℃、101kPa 下，2molC4H。气体完全燃烧生成CO, 气体和液态水时放出热量5800kJ D.该反应表明2分子C4H。气体完全燃 烧时放出5800kJ的热量 [解析]由热化学方程式表示的意义可知， A、B两项正确；在热化学方程式没有标明 温度、压强的情况下，对应的温度、压强为常 温、常压，C项正确；热化学方程式中化学计 量数不代表分子个数，仅代表物质的量，D 项错误。 [答案]D 例2铁系氧化物材料在光催化、电致变 色、气敏传感器等领域有着广泛应用。 实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备 少量Fe2O3,每生成160g固体Fe2O3放 出130kJ热量，则下列有关该反应的热 化学方程式书写正确的是 A.2FeC0,(s)+20,(g)-fe,0,(s)+ 2CO2(g)△H=+130kJ·mol- B.4FeCOs(s)+02 (g)=2Fe2 Os (s)+ 4CO2(g)△H=+260kJ·mol C.4FeCOs(s)+02(g)=2Fe2 Os(s)+ 4CO2(g)△H=-260kJ·mol- D.4FeCOs(s)+02(g)==2Fe2 Os (s)+ 4C02(g)△H=-130kJ·mol- [解析]l60gFe2O3的物质的量为 1mol,每生成160g固体Fe2O3,放出 130kJ热量，则生成2 mol Fe2O3,放出 260kJ热量，所以该反应的热化学方程 式为4FeCO3(s)+O2(g)—2Fe2O3(s) +4CO2(g)△H=-260kJ·mol1,C 项正确。 [答案]C 例3乙烷燃烧热为QkJ·mol1,则下列 热化学方程式中正确的是 ( ) A.2C2H6(g)+7O2(g)=4C02(g)+ 6H2O(g) △H=-2QkJ·mol- B.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(1) △H=+2QkJ·mol- > 富一化学) C.C,H(g)+20,(g)一2c0(g)+ 3H2O(g) △H=-QkJ·mol厂 D.2C2H(g)+7O2(g)—4CO2（g)+ 6H2O(1) △H=-2QkJ·mol-l [解析]由乙烷的燃烧热为QkJ·mo厂1， 所以1mol乙烷完全燃烧生成CO2和液 态水时放热为Qk,表示其燃烧热的热化 学方程式为C,H(g)+0,(g) 2CO2(g)+3HO(1)△H=-Qk· mol厂，则：A项，燃烧热是指：在101kPa 时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物 时所放出的热量，水应该为液态，故A错 误；B项，该反应为放热反应，△H为负 值，故B错误；C项，燃烧热是指：在 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成 指定的产物时所放出的热量，水应该为 液态，故C错误；D项，由于化学计量数 增大2倍，所以反应的焓变变为原来的2 倍，△H=一2QkJ·mol厂1，故D正确。 故选D。 [答案]D 技能提升 1.下列关于热化学方程式的说法正确的是 A.热化学方程式中，化学式前面的化学 计量数既可表示微粒数，又可表示物 质的量 B.热化学方程式中，如果没有注明温度 和压强，则表示在标准状况下测得的 数据 C.书写热化学方程式时，不仅要写明反 应热的符号和数值，还要注明各物质 的聚集状态 D.凡是化合反应都是放热反应，分解反 应都是吸热反应 2.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放 出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液 态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学 方程式书写正确的是 ( AH,(g)+20,(g)-H,0ID △H=-285.9kJ·mol BH,(g)+号0，(g)—H,OD △H=-241.8kJ·mol厂 火快乐期 C.H,g)+20,(g)一H,0m △H=285.9kJ·mol1 D.H,(g)+0,(g)—H,0(g) △H=241.8kJ·mol- 3.下列关于热化学方程式的说法正确的是 () A.N2(g)+3H2(g)—=2NH3(g)△H= -92.4kJ/mol,将1.5molH2和过量 的N2充分反应，放出热量46.2kJ B.若1 mol SO2和0.5molO2完全反应 放热98.3kJ,则热化学方程式为 2SO,(g)+O2(g)==2SO3(g)△H= -98.3 kJ/mol C.H (aq)+OH (aq)==H2O(1) △H=一57.3k/mol,则稀硫酸与稀 Ba(OH),溶液反应的热化学方程式为 H2 SO(aq)+Ba (OH)2 (ag)- BaSO,(s)+2H2O(1)AH=-114.6 kJ/mol D.若31g白磷的能量比31g红磷多 bkJ,则白磷转化为红磷的热化学方程 式为P4(白磷，s)一一4P(红磷，s) △H=-4bkJ/mol 4.下列热化学方程式书写正确的是（ A.H,(g)+20,(g)=-H,0g) △H=+241.8k·mol- B.CH,+20,==CO,+2H,O △H=-802.3kJ·mol- C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1 D.C0(g)+20,(g)C0。 △H=-283kJ·mol-1 5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =一571.6kJ·mol厂1，则下列关于方程 式2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)的△H 的说法中正确的是 () A.方程式中的化学计量数表示分子数 B.该反应△H大于零 C.该反应△H=-571.6kJ·mol D.该反应可表示36g水分解时的热效应 0-= 6.热化学方程式C(s)+HO(g)一= CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ· mol厂1表示 ( A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化 碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生 成一氧化碳气体和氢气，并吸 热131.3kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应 吸热131.1kJ 7.已知：H+(ag)+OH(aq)=H2O(l) △H=一57.3kJ/mol。下列说法或表示 中正确的是 ( A.酸碱中和反应后体系的能量将增加 B.HCI(ag)++NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O(1)AH=-57.3 kJ/mol C.盐酸和氨水中和反应后放热一定等于 57.3kJ D.1molH2SO4(ag)完全中和放热 57.3kJ 8.下列热化学方程式中△H的值能表示可 燃物的燃烧热的是 A.2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) △H=-484kJ·mol厂1 B.CH,(g)+20,(g)-CO,(g)+2H,O(g) △H=-802.3kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)--2H2O1) △H=-571.6kJ·mol-1 D.C0(g)+20,(g)C0,(g) △H=-283kJ·mo厂1 9.反应2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)发生 过程中的能量变化能 量 4H(g)+20(g) 如图所示，下列有关 △H 说法正确的是 2H,(g+0,(g) △H2 4以 A.△H1<0 2H20) B.△H2为该反应的 反应过程 反应热 C.△H1=△H3-△H D.表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H3 三0022 10.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形 体，下列说法正确的是 能量 ①S(s,单斜)+0，(g) ②S(s,正交)+02(g) △H2= △H1=-297.16kJ·mol -296.83kJ·mol S02(g) 反应过程 A.相同物质的量的正交硫比单斜硫所 含的能量高 B.单斜硫比正交硫稳定 C.S(s,单斜)=S(s,正交) △H=-0.33kJ·mol1 D.由曲线①可知断裂1molO2和1mol 单斜硫中的共价键所吸收的能量比 形成1mo1SO2中的共价键所放出 的能量多297.16kJ 11.已知下列热化学方程式： ①H,(g)+0,(g)—H,0D △H=-285.0kJ·mol-1 ②H,(g)+20,(g)—H,0(g) △H=-241.8kJ·mol- ③C(s)+20,(g)C0g》 △H=-110.5kJ·mol- ④C(s)+O2(g)=-CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 回答下列各问题： (1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号)。 (2)H2的燃烧热△H= 的燃烧热△H= (3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热 量为 (4)CO的燃烧热△H= ,其热 化学方程式为 高一北学 12.写出下列反应的热化学方程式 (1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应， 生成CO2(g)和H2O(1),放出1411kJ 的热量 (2)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮 气和气态水时，放出133.5kJ热量 (3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和 H2,吸收10.94kJ热量 (4)已知16g固体硫完全燃烧时放出 148.4kJ的热量，请写出表示硫的燃烧 热的热化学方程式： (5)如图是298K、101kPa时，CO2和 NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变 化图，写出该反应的热化学方程式： E/(kJ/mol) 2NH,(g+C02(g) 159.47 CO(NH2)2(s)+H,O(g) 72.49 NH,COONH.(s) 反应历程 13.白磷(P,)与氯气反应的能量变化如图 所示。回答下列问题： 能量1P.g+10C,图 △H=-1207 kJ.mol- 4PCK(g)+4CL(g) AH=-352 kJ-mol- 4PCl,(g】 反应过程 (1)白磷在氯气中燃烧的反应是放热反 应，但是启动反应时需要点燃或加热， 其原因是 (2)PCIs(g)=PCIs(g)+Cl2(g)AH (3)写出白磷蒸气在氯气中反应生成五 氯化磷气体的热化学方程式： (4)在密闭容器中充入1 mol PCla(g)和 3 mol Cl2(g),发生反应：PCL(g)+Cl(g) =PCL(g),放出热量Q的范围为 (5)白磷在氯气中燃烧，开始引燃之后， 停止加热，反应持续进行至一种物质 (或两种物质)完全反应，其原因是三0022. 新知预览2 知识通关 一、1.热量2.物质能量3.物质的量 4.(1)物质的 量分数(3)g1saq(4)一 X 二、1.指定产物(2)1mol(3)CO,(g)H,O(1) SO2(g)N2(g)(4)液态2.(1)放出负 技能提升 1.C[热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不 表示粒子数，A项错误：热化学方程式中，如果没有注明 温度和压强，则表示在25℃、101kPa条件下测得的数 据，B项错误；大多数化合反应是放热反应，大多数分解 反应是吸热反应，D项错误。] 2.A[放热反应△H<0,C、D错：1mol水蒸气转化为相 同条件下的1mol液态水时要放出44.1kJ的热量，可求 出生成液态水时△H为一285.9kJ·mol1B错，故选 A项。」 3.D[A.由N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=一92.4 kJ/mol可知，合成氨为可逆反应，氨气过量时，1.5mol H,也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量 小于46.2kJ,A错误；B.反应热与反应的物质多少相对 应，由于该反应为可逆反应，无法计算生成的三氧化硫 的物质的量，故不能写出其热化学方程式，B错误：C.稀 硫酸与Ba(OH)2发生中和反应时除产生2mol的HO 放出热量外，反应产生BaSO,沉淀时也会放出热量，反 应放出热量越多，则反应热越小，故稀硫酸与稀 Ba(OH),溶液反应△H<一114.6kJ/mol,C错误； D.1mol的白磷质量是124g,若31g白磷的能量比31g 红磷多bkJ,则1ol白磷的能量比等质量的红磷的能 量多4bkJ,故白磷转化为红磷的热化学方程式为P,(白 磷，s)一4P(红磷，s)△H=一4bkJ/mol,D正确。] 4.C[氢气燃烧是放热反应，A错误；B项没有标明物质 的聚集状态，B错误；C项方程式正确，C正确：D项C) 没有注明聚集状态，D错误。] 5.B[在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换， 则△H的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项 未注明水为液态。] 6.C[依据反应热的概念，表示按照方程式化学计量数的 物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol1 该方程式表示：1mol碳和1mol水蒸气反应生成1mol 一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量；特 别要指明水的聚集状态。] 7.B[A.酸碱中和为放热反应，反应后体系的能量将降 低，A错误：B.盐酸与氢氧化钠溶液中和的热化学方程 式：HCl(ag)+Na()H(ag)-NaCI(ag)+H,O(l)△H= 一57.3kJ/mol,B正确；C.一水合氨是弱电解质，电离吸 热，且不知道盐酸和氨水的量，无法计算反应热，C错误： D.1molH,S),(aq)完全中和生成2molH,O),放热 57.3×2kJ,D错误。] 8.D[燃烧热表示在l01kPa时1mol纯物质完全燃烧 生成指定产物时放出的热量。A项，可燃物H。的物质 的量不是1mol,且HO的稳定状态是液态而不是气态， 因此不能表示燃烧热，A错误；B项，可燃物CH。的物质 的量是1mol,但反应产生的水是气态，不是稳定状态 液态，因此不能表示其燃烧热，B错误：C项，可燃物是 2molH,,因此该反应不能表示其燃烧热，C错误；D项， 可燃物C)的物质的量是1mol,燃烧产生气态C),是 其稳定存在形式，故该方程式能够表示燃烧热，D正确。 9.C[A项，分子拆成原子的过程中需吸收能量，故△H, >0,错误；B项，△H3是该反应的反应热，错误；C项，从 反应过程分析，△H3=△H十△H,,即△H=△H, △H2,正确；D项，燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质 完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，错误。] 10.C[物质所含能量越低越稳定，由题图知，相同物质的 量的单斜硫所含的能量高于正交硫，所以正交硫较稳 定，故A、B错误；单斜硫能量高于正交硫，所以单斜硫 转化为正交硫会放出热量，焓变为(296.83一297.16) kJ·mol1=一0.33kJ·mol1,所以S(s,单斜) 69 高一北学垫 S(s,正交)△H=-0.33k·mol1,故C正确；由曲线 ①可知断裂1molO,和1mol单斜硫中的共价键所吸 收的总能量比形成1 mol SO:中的共价键所放出的能 量少297.16kJ,故D错误。] 11.解析：(1)已知四个热化学方程式的△H皆小于0，故都 是放热反应。 (2)H,的燃烧热是指1molH完全燃烧生成液态水时所 放出的热量，故H2的燃烧热△H=-285.0kJ·mol1: C的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成C)2时所放出的热 量，故C的燃烧热△H=-393.5kJ·mol。(3)燃烧10g 10g H,生成液态水时放出的热量为2g:m0X285.0· mol1=1425.0kJ。(4)将已知热化学方程式④一③可 得：C0g)+20,(g)一C0,(g)△H=-393.5 ·mol1-(-110.5kJ·mol1)=-283.0kJ· mol-1,故C0的燃烧热△H=-283.0kJ·mol1,CO 燃烧的热化学方程或为C0(g)+20,(g)一C0,(g) △H=-283.0kJ·mol-1。 答案：(1)①②③④(2)-285.0kJ·mol1 -393.5kJ·mo(3)1425.0kJ 4)-283.0k·oc0xg+20(g)-00,(g) △H=-283.0kJ·mol 12.解析：(1)1 mol C2 H,(g)与适量O(g)反应，生成 CO,(g)和HO(I),放出1411kJ的热量，则热化学方程式 为：C,H(g)+3O,(g)一2CO,(g)+2H,O(1)△H= -1411kJ·mol (2)0.25molN2H(g)完全燃烧生成氯气和气态水时， 放出133.5k热量，则1 mol N2 H,完全燃烧生成氯气 和气态水时，放出4×133.5kJ=534kJ热量，热化学方 程式为：NH,(g)+O(g)一N(g)+2HO(g) △H=-534kJ/mol。 (3)1g碳的物质的量为2m0l,与适量水蒸气反应生 成C0和H,,吸收10.94kJ热量，则1mol碳与适量水 蒸气反应生成C)和H2,吸收10.94kJX12= 131.28kJ热量，热化学方程式为：C(s)十H,)(g) CO(g)+H,(g)AH=+131.28 kJ/mol. (4)16g固体硫的物质的量为0.5mol,完全燃烧时放 出148.4kJ的热量，则1mol硫完全燃烧时放出 148.4kJ×2=296.8kJ的热量，表示硫的燃烧热的热化学 方程式：S(s)+O(g)一SO,(g)△H=-296.8kJ/mol。 (5)由题图可知，1 mol CO,和2 mol NH,合成尿素 [C)(NH,)2]放出(159.47-72.49)kJ=86.98kJ能 量，则该热化学方程式为：2NH(g)十CO(g) CO(NH2)e(s)+HO(g)△H=-86.98kJ·mol厂。 答案：(1)CH,(g)+3O2(g)-2CO2(g)+2HO(1) △H=-1411kJ·mol- (2)NH,(g)+O2(g)—N(g)+2H,O(g) △H=-534kJ/mol (3)C(s)+HO(g)—CO(g)+H,(g) △H=+131.28kJ/mol (4)S(s)+O,(g)-SO,(g) △H=-296.8kJ/mol (5)2NH;(g)+CO2(g)--CO(NH2)2 (s)+H2O(g) △H=-86.98kJ·mol-1 13.解析：(1)大多数放热反应都需要提供能量克服活化 能，引发反应是否加热与反应放热、吸热无关。(3)图 像中两个热化学方程式：①P(g)+6CL(g)一4PCL (g)△H,=-1207kJ·mol1,②PCl,(g)+CL(g) 一PCl(g)△H,=一88kJ·mol,根据盖斯定律， ①+②×4得：P,(g)+10C12(g)一4PCL(g)△H= 一1559kJ·mol1。(3)依题意，三氯化磷与氯气反应 飞坠快乐假期 是可逆反应，1 mol PCl(g)和3 mol Cl,(g)反应生成 PCl(g)的物质的量小于1mol,所以，放出的热量小于 88kJ。(4)对于放热反应，启动反应后，放出热量可以 雏持该反应持续进行至一种或两种物质完全反应」 答案：(1)启动反应需要外界提供能量克服活化能 (2)+88kJ·mol1(3)P,(g)+10CL(g)-4PC(g) △H=-1559kJ·mol1(4)Q<88kJ(5)白磷与 氯气反应放出的热量能维持反应持续进行 新知预览3 知识通关 一、l.相同始态终态途径△H1十△H2+△H, 二、2.反应物生成物4.△H1+△H2十△H 三、1.加倍< =2.>> 4.>5.(1)大于 (2)小于(3)大于 技能提升 1.A[由△H3=十1.9kJ·molΓ1>0可得出结论，反应③ 为吸热反应，石墨具有的能量低于金刚石，石墨比金刚 石稳定，故A项正确，B项错误；由盖斯定律可得△H3 △H2一△H1,因△H3>0,所以△H,>△H1,故C、D两项 均错误。 2.A[根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。 将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定 律，由号×①+号×②-2X③可得：2S(g)-一S(g) 3 3 △H,=子(AH,+△H:-3△H,).] 3.A[A项，在过程中△H与△H,的大小无法判断，A 错误；B项，因|△HI=|△H,I十I△H,I,B正确：C项， 因为甲→丙和丙·甲是两个相反的过程，所以△H1十 △H,十△H3=0,C正确；D项，题述过程中甲为始态，乙 为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲·丙，△H= △H1十△H2<0,D正确。] 4.A由题知，P,(白磷，s)一4P(红磷，s)△H= 一18.39kJ·mol,白磷具有的能量比红磷高，则白磷 在燃烧时放出的能量比红磷多，故>b。] 5.C[由题图可知，CO。合成甲醇的反应中，反应物总能 量比生成物总能量高，属于放热反应，A正确；题干反应 中破坏反应物的化学键吸收的能量小于生成物形成化 学键释放的能量，B正确；根据题图可知，反应的热化学 方程式为CO2g)十3H,(g)CHOH(g)+H,O(g) △H=一QkJ/mol,C错误；根据题意可知，电解水制H 的过程中，电能转化为化学能，C),加氢转化为甲醇的 过程中，化学能转化为热能，D正确。] 6.A[S0,的转化率为80%，所以参加反应的S)。为 64g(1mol),即1molS),气体完全转化成S),气体时放 出的热量为98.3kJ,所以相应的热化学方程式为S)2(g)十 20.(g=S0,(g)△H=-98.3日·mol] 7.D「由题图可知，1molX(g)的能量低于1molY(g)和 2molW(g)的能量总和，不能说明1molX(g)的能量低 于1molY(g)的能量，A错误；由图示可知，这两步反应 生成物的能量均高于反应物的能量，因此均属于吸热反 应，B错误；由图示可知，△H,=E,一E,,△H,=E3一 E,且Ea1一E>E品一E,这两步反应均为吸热反应， 因此△H>△H,,C错误；R(g)十W(g)=Y(g)△H= (Ea一Ea)kJ/mol,D正确。] 8.C[由生成3.6gHO(1)知，n(H2)=n(HO)= 3.6g 18g·mol7=0.2mol, 113.74kJ-0.2×2×571.6k 则n(C))= 282.9kJ·molI =0.2mol, 则n(H):n(CO)=1:1。] 9.AC[A项，根据表格中的数据可知，H,的键能为 218k·mol×2=436kJ·mol,A错误；B项，由表格中 的数据可知O,的键能为：249kJ·mol×2=498kJ· 00-= mol,由题中信息可知H,),中氧氧单键的键能为214kJ ·ol厂，则O,的键能大于H,),中氧氧单键的键能的两 倍，B正确：C项，由表格中的数据可知HO)一一HO十O, 解离其中氧氧单键需要的能量为249kJ·mol厂1十39kJ· mol1一10kJ·mol1=278kJ·mol厂，H,O2中氧氧单键的 键能为214kJ·mol,C错误；D项，由表中的数据可知 HO(g)+O(g)一-HO(g)的△H=-136kJ·mol厂1 249k·mol1-(-242k·mol1)=-143kJ·mol1,D 正确。] 10.解析：(1)根据盖斯定律可知，反应Ⅱ可由反应I十反 应Ⅲ得到，所以△H2=△H1十△H3=+85.3kJ·mol -241.8kJ·mol=-156.5kJ·mol (2)根据盖斯定律，①十②一③×2得CH,OCH3(g)十 合0，(g)一2C0(g)+3H,(g)△H=△H,+aH: -2△H3。 答案：(1)-156.5kJ·mol1(2)△H1+△H2-2△H 11.解析：(1)根据图甲可知，此反应是放热反应，热化学方 程式为NO(g)+CO(g)一-CO,(g)+NO(g)△H= (134-368)kJ/mol=一234kJ/mol。(2)同主族元素从 上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐 渐降低，能量逐渐增大，则可确定a、b、c、d分别代表确 硒、硫、氧元素。b代表硒元素，生成1molH,Se(g)的 △H=十81kJ/mol,则其分解反应的热化学方程式为 HSe(g)-Se(s)+H(g)△H=-81kJ.mol(3)①D 中氯元素的化合价为十7，应为CO,；②利用生成物的 总能量减去反应物的总能量求得△H=(63一60X3) kJ/mol=一117kJ/mol,写出热化学方程式即可。 答案：(1)NO(g)+C)(g)一N)(g)+C)2(g)△H =-234 kJ/mol (2)H,Se (g)--Se (s)+H,(g)AH=-81 kJ/mol (3)①ClO:②3C10(ag)ClO3(aq)+2C1(ag) △H=-117kJ/mol 12.解析：(1)a.食物的腐败是缓慢氧化，为放热反应，选项 a不符合；b.生石灰制熟石灰为放热反应，选项b不符 合；c.烘培糕点时小苏打受热分解为吸热反应，选项c 符合； (2)①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol, 气体质量为8g,则其摩尔质量为16g/mol,又知该气体 仅由C、H两种元素组成，则该气体为CH,: ②在25℃和101kPa下0.5 mol CH,完全燃烧生成 CO。(g)和H()(1)时，放出445.15kJ的热量，则燃烧热 △H=-45.15=一890.3kJ/mol,燃烧热化学方程 0.5 mol 式为CH,(g)+2O,(g)—CO(g)+2HOI) △H=-890.3kJ·mol1; (3)①图中的第一步反应加上第二步反应即可得到以 NH、CO2为原料生产尿素[CO(NH)2]的反应，第二 步反应的△H=断键吸收的总能量一形成化学键放出 的总能量=(Ea一Eat)kJ/mol,则以NH、CO2为原料 生产尿素[CO(NH,)]的热化学方程式为：2NH(g)+ CO(g)—CONH)2(s)+HO(g)△H=(Ea1-E+ E一E)kJ·moll;②活化能越小，反应越容易进行， 反应速率越快，故快反应为第一步反应。 (4)已知①N2H,(I)+O,(g)一N2(g)+2H2O(g) △H1=-534kJ·mol;②N2(g)+2O2(g)--2NO2 (g)△H2=+66.4kJ·mol1根据盖斯定律，由①×2 -②得反应2N,H,(I)+2N)2（g)一一3N(g)+4HO(g） △H=2△H1-△H2=-1134.4kJ·mol。 答案(1)c(2)CHCH(g)+2O,(g)一CO,(g) +2H,O(1)△H=-890.3kJ·mol (3)2NH(g)+CO,(g)-CO(NH2),(s)+H,O(g) △H=(El一Ee+Ea一E)kJ·mol厂第一步 (4)2NH,(D+2NO,(g)3N(g)+4HO(g) △H=2△H1-△H,=-1134.4kJ·mol