新知预览1 反应热焓变-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业

k曼快乐假期 「第二部分] 新知预览1 知识通关 一、1.(1)反应物生成物发生的反应(2)相互影响 2.(1)等温释放吸收(2)量热计3.(3)2~3次 (4)1)强酸 强碱2)水冲洗干净3)冷却至室温4)要 快5)小 二、1.(1)温度压强聚集状态(2)内能(3)kJ· mol1kJ/mol2.(1)相对大小(2)键能 吸热> <放热 3.活化能活化能放热吸热4.吸收释放生成 物反应物反应物生成物 技能提升 1.C[A1与盐酸的反应是放热反应，A项错误；该反应是 吸热反应，但不是氧化还原反应，B项错误；灼热的C和 CO,反应生成CO,该反应既是氧化还原反应，又是吸热 反应，C项正确；甲烷的燃烧是放热反应，D项错误。] 2.C[化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有 新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反 应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相 同，故正确答案为C。] 3.C[A.因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物 质三态之间的转变是物理变化，故A错误；B.只有自发 进行的氧化还原反应，才可以通过原电池将化学能转变 为电能，故B错误；C.因化学反应中不仅质量守恒而且 能量守恒，故C正确；D.因核反应虽然产生了新物质，但 不是化学反应，故D错误。] 4.D「已知X+Y一M+N△H>0,说明X与Y的总 能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应 物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键 所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反 应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B 错误。 5.C[中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH,) ()时所放出的热量，可以是强酸、强碱，也可以是弱酸、弱 碱，故A、B两项错误，C项正确；HSO,和Ba(OH)2反 应时，除生成水外，还有BS),沉淀生成，所以其反应热 不是中和热，D项错误。] 6.AB[对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物 的总能量，C和CO的燃烧反应都是放热反应。由于C (0 →CO放热，CO→C),放热，所以C→CO0,比C (02 点燃 C)放出的热量要多。反应2C(s)十O2(g) 2C)(g)中，C并不是反应物的全部，所以12gC所具有 的能量不一定高于28gCO所具有的能量，故A项不正 确：2C0(g)+0,(g)点槛2C0.(g)是放热反应，即2m0l C)(g)(56g)与1molO,(32g)所具有的总能量大于2mol CO,(g)(88g)所具有的总能量，故B项不正确。] 7.A [该反应中反应物X、Y的总能量高于生成物Z的能 量，故该反应是放热反应，△H0,无法比较Y、Z能量的 高低，A项正确，C、D两项错误；该反应中反应物的总键 能小于生成物的总键能，B项错误。] 8.C[A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损 失，减小测量误差，A项正确；B.充分反应，放出热量最 多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的 最高温度，B项正确：C.为了防止热量散失，应当快速一 次倒入溶液并搅拌，C项错误；D.醋酸是弱酸，其电离过 程吸热，使反应放出热量减少，测得的△H变大，D项 正确。」 9.D[可以用KOH溶液代替NaOH溶液，但不能用浓硫 酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水时会放出热量，影响测 定结果。」 10.B[A.同一种物质的固态转化为液态或气态时吸热， 并且反应物的质量越多，则放热反应放出的热量越多， 所以反应放出的热量的多少与反应物的质量和反应 物、生成物本身能量有关，故A错误；B.由题意可知 4HCI(g)+0(g) 400℃2C1,(g)+2H,0(g)放出2× 催化剂 68 00M-= 60kJ=120kJ热量，液态HCI转化为气态吸收热量，则 4 mol HC1(1)被完全氧化，则放出热量小于120kJ,故 B正确：C.新键形成释放能量，由图知形成1mol Cl(g)中氯氯键放出akJ热量，故C错误；D.已知断裂 1molO,(g)中氧氧键需要吸收498kJ热量，形成1mol CL2(g)放出243kJ能量，根据新键形成放出的能量一 旧键断裂吸收的能量等于放出的热量，则2×243kJ十 2×2×E(H-))]-4×E(H-CI)-498kJ=120kJ, 则E(H一))一E(H一Cl)=33kJ,则断开1molH一) 所需能量比断开1molH一C1所需能量多33kJ,故 D错误。 11.解析：(1)A.能量越低越稳定，HCN比HNC稳定，故A 正确：B.焓变=生成物总能量一反应物总能量，该异构 化反应的△H=十59.3kJ·mol',故B正确；C.该反 应吸热，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C错 误；D.催化剂不能改变物质的能量，使用催化剂，不改 变反应的反应热，故D错误：选CD。 (2)△H=反应物的总键能一生成物的总键能，设氧气 的键能为Q,则2×436kJ·mo1-1+Q一4×463kJ· mol=-482kJ·mol厂，解得Q=498kJ·mol1,则 20(g)-O,(g)的△H=-498kJ·molΓ1，D正确。 答案：(1)CD(2)D 12.解析：(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。 反应热为反应物与生成物的能量之差，即△H=(a一b) kJ/mol。(2)b表示H、)原子结合为气态水时的能量变 化，其数值为463×2=926：436+7x-926=一241.8， 则x=496.4。(3)根据题意写出方程式。反应的△H =(496.4+431×4一247×2-463×4)kJ/mol 一125.6kJ/mol,则转移1mol电子时反应放出的能量 为31.4kJ 答案：(1)放热(a一b)kJ/mol(2)926496.4 450℃ (3))2+4HCI 2CL+2H,0放出能量31.4kJ 催化剂 13.解析：(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入， 目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶 液，否则会导致热量散失，影响测定结果。故答案为C。 (2)使盐酸与N()H溶液混合均匀的正确操作方法是： 用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动：温度计是 测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡 内筒，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结 果：更不能打开杯盖用玻璃棒搅拌，否则会有热量散 失。故答案为D。(3)中和反应反应热是强酸强碱稀溶 液完全反应生成1ol水放出的热量，一定量的稀氢氧 化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1ol·L的稀盐酸恰 好完全反应放热57.3kJ:一水合氨是弱电解质，存在电离 平衡，电离过程是吸热过程，稀氨水和1L1ol·L的稀 盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ,反应焓变是负值，所 以△H1=△H,△H;。(4)根据表格数据分析可知，温 度差平均值=3.1℃；50mL0.55mol·L1盐酸与 50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行中和反应生成 水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶 液的质量为100mL×1g/mL=100g,温度变化的值为 △T=3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q= mc△T=100g×4.48J/(g·℃)×3.1℃=1295.8J, 即1.958kJ,所以实验测得的中和反应反应热△H= 1.2958kJ =一51.8kJ/mol;(5)b.仰视读数时，实际 0.025mol 量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放 出的热量变多：d.实睑中用温度计先后测量酸溶液、碱 溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小 实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗 千净并用滤纸擦干。测完酸溶液的温度计表面附着 酸，未冲洗就直接测定碱溶液的温度，导致测定的碱溶 液温度偏高，从而使测定的温度差值偏小，测得的中和 反应反应热数值偏小；铜容易导热，使热量损失，所以 测量的中和反应反应热数值偏小。 答案：(1)C(2)D(3)△H1=△H:<△H (4)-51.8kJ·mol-1 (5)acdef快乐假期 [第二部分]青春须早为 一新知预览 非学无以广才，非志无以成学。 新知预览1 反应热 焓变 完成日期： 月 知识通关 (4)注意事项 一、反应热及其测定 1)酸碱溶液应当用 1.体系（系统）及环境 的稀溶液(0.1mol/L~0.5mol/L) 环境 (1)体系（系统）试管中的溶 ①测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因 液及发生的反应等。（包 体系 浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。 括 ②测定中和反应反应热时不能用弱酸 体系与环境示意图 或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能 (2)环境：与体系 的其他部分 完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电 (如试管、空气等)。 离时要吸收一部分热量。 2.反应热 2)要使用同一支温度计：分别先后测量 (1)定义：在 条件下，化学反应体 酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶 系向环境 或从环境 液后必须用 并用滤纸擦干。 的热量，称为化学反应的热效应，简称 温度计的水银球部分要完全浸入溶液 反应热。 中，且要稳定一段时间再记下读数 (2)测定方法：用 直接测定。 3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液 3.中和反应反应热的测定 配好后要充分 ,才能 (1)实验装置 使用。 4)操作时动作 ,尽量减少热量 温度计 玻璃 搅拌器 的散失。 5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同 内筒 的酸碱溶液进行中和反应反应热的测 杯盖 隔热层 定，但在计算时，应取二者中量 的 一种，因为过量的酸碱并不参与中和 外壳 反应。 简易量热计示意图 二、反应热与焓变 (2)测定原理 1.内能(U)、焓(H)及焓变（△H) △H=-（m®十m碱)·c·(1终-t始) (1)内能(U):体系内物质的各种能量的总 和，受 和物质的 c=4.18J·g1.℃-1=4.18×103kJ 等影响。 ·g1·℃1；n为生成H20的物质 (2)焓(H):与 有关的物理量。 的量。 (3)焓变（△H):等压条件下反应热等于反 (3)测定数据：反应物温度的测定(t始)、反 应的焓变，用△H表示，单位： 应后体系温度的测定(t终)，重复 或 取平均值进行计算。 (注：此处的每摩尔指的是每摩尔反应) 40 -0022 高一北学) (4)反应热与焓变的关系： 续表 恒压条件 放热反应 △H0 反应热 ·焓变 a表示正反应的 ;b表示逆反应 热效应 吸热反应 △H>0 意义 的 。c表示该反应的反应热。 图1：△H=(a-b)kJ·mol1= 生成物的总能量一反应物的总能量 2.放热反应和吸热反应的判断 -ckJ·mol1,表示 反应 △H (1)从反应物和生成物的总能量 图2：△H=(a-b)kJ·mol1= 的角度分析，如图所示。 ckJ·mol1,表示 反应 能 生成物 量 [特别提醒]物质的键能、内能与物质 吸收 反应物 放出 热量 能量 热量 稳定性的关系：物质的键能越小，其内能 △H>0 变化 △H<0 越高，稳定性越差；反之，键能越大，其内 反应物 生成物 能越低，稳定性越强。 反应过程 反应过程 吸热反应 放热反应 4.反应热（△H)的计算方法 (2)从反应热的量化参数 的 △H三种表达式为： 角度分析 ①△H= 的能量一 的 能量； 反应 吸收能量E ②△H= 的总能量 的总能量； 反 生 E1>E2,△H 旧化学键断裂 ③△H= 的键能之和 应 成 新化学键形成 物 物 的键能之和。 <E2,△H 注：三者的内在含义都是一样的，均为反 放出能量E2 应体系与外界环境之间能量交换的 反应 差值。 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 例题导引 1)放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱 例1 化学反应是反应热的必要源泉，可以 中和反应；③大多数化合反应；④金属 提供人类生活和生产活动的必要能量。 跟酸或水的置换反应；⑤物质的缓慢氧 化等。 反应A十B=C△H<0分两步进行， 2)吸热反应：①大多数分解反应；②盐 ①A+B=X△H>0,②X==C 的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl △H<0,下列示意图中，能正确表示总反 反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反 应过程中能量变化的是 应等。 能 能 量 3.理解反应历程与反应热的关系 A+B +R 能量 能量 反应过程 反应过程 反应物 生成物 的总能量 的总能量 能 能 图示 生成物 反应物 的总能量 的总能量 A+B Y D. A+B 反应过程 反应过程 图1 图2 反应过程 反应过程 41 火受快乐假期 S00= [解析]总反应焓变小于0，为放热反 (2)取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸 应，所以A十B的能量高于C,第一步反 溶液进行实验，实验数据如表所示。 应焓变大于0为吸热反应，所以A十B的 ①请填写表格中的空白： 能量低于X,第二步反应焓变小于0为放 起始温度t1/℃ 温度差 热反应，所以X的能量高于C,综上所述 温度次数 终止温 平均值 H,SO NaOH 图像D符合，故选D。 平均值 度t2/℃ 溶液 溶液 (t2-t1)/℃ [答案]D 26.2 26.0 26.1 30.1 例2P4S可用于制造安全火柴，相关物 2 27.0 27.4 27.2 33.3 质的结构及键能如表所示。 3 25.9 25.9 25.9 29.8 共价键 -SP-PP-S 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol·L1NaOH溶液 键能 和0.50mol·L1硫酸溶液的密度都是 (kJ·mol-1) 1.0g·mL1,中和后生成溶液的比热容 则反应s,(s)+卫(s) P4S3（s)的 c=4.18J·(g·℃)1。则生成1mol HO1)时的反应△H= (取小数点 △H为 后一位)。 A.(a+b-c)kJ·mol-1 ③上述实验数值结果与-57.3kJ·mol1 B.(c-a-b)kJ·mol- 有偏差，产生偏差的原因不可能是 C.(3a+3b-6c)kJ·mol- (填字母)。 D.3(2c-b-a)kJ·mol- a.实验装置保温、隔热效果差 [解析]根据△H=反应物的总键能一生 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 成物的总能能，反应是5()十P,(s)一 c.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的 小烧杯中 Ps,(s)aH=×8Xak·molr+6×b d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后 直接测定H2SO,溶液的温度 kJ·mol1-(6×ckJ·mol1+3XbkJ· [解析](2)①第2组数据偏差较大，应 mol厂1)=(3a+3b-6c)kJ·mol1,故选C。 舍去，其他三组的平均值为4.0℃。② [答案]C △H= 例3某实验小组用0.50mol·L1NaOH溶 _(50+30)ml,X1.0g·ml.1×4.0℃×4.18×103kJ·g·℃-1 0.025mol 液和0.50mol·L1硫酸 ≈-53.5kJ·mol1。③放出的热量小 溶液进行反应热的测定， 玻璃搅拌器 温度计 可能是散热、多次加入碱或起始温度读 实验装置如图所示。 得较高等原因。 (1)写出该反应的热化 一碎泡沫塑料 [答案](1)H2SO,(ag)+2NaOH(ag) 学方程式（生成1mol -Na2SO,(aq)+2H2O(I) H,O(1)时的反应热为一57.3kJ·mol厂1)： △H=-114.6kJ·mol- (2)①4.0②-53.5kJ·mol-1③b 42 -0022 C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生 技能提升 成1 mol HO(I)时所放出的热量叫作中 1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于 和热 吸热反应的是 ) D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH) A.铝片与稀盐酸反应 溶液 B.Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl反应 6.(备选双选)已知化学反应2C(s)+O2(g) C.灼热的炭与CO,反应 点燃 2C0(g)、2C0(g)+0,(g)点燃 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2.下列对化学反应的认识错误的是( 2CO2(g)都是放热反应，下列说法中不正 A.会引起化学键的变化 确的是（其他条件相同） ( B.会产生新的物质 A.12gC所具有的能量一定高于28g C.必然引起物质状态的变化 CO所具有的能量 D.必然伴随着能量的变化 B.28gCO和32gO2所具有的总能量 3.下列说法正确的是 大于44gC02所具有的总能量 A.化学键的变化必然会引起能量变化， C.12gC和32gO2所具有的总能量大 以，能量变化也一定会引起化学 于44gC02所具有的总能量 变化 D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生 B.所有化学变化的能量都可以通过原电 成CO时放出的热量多 池转化为电能 7.已知化学反应X(g)能 C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能 +2Y(g)-=2Z(g) 反应物 量守恒 的能量变化如图所 D.化学变化一定会引起物质种类的变 示，下列有关该反应 生成物 化，所以体系内物质种类变化一定发 的说法正确的是 反应过程 生了化学变化 4.已知反应X+Y一M+N为吸热反应， A.该反应是放热反应 下列说法中正确的是 ( B.反应物的总键能大于生成物的总键能 A.X的能量一定低于M的能量，Y的能 C.Y的能量高于Z的能量 量一定低于N的能量 D.该反应的反应热△H>O B.因为该反应为吸热反应，故一定要加 8.在实验室中测定稀盐 玻璃搅拌器 热反应才能进行 酸与氢氧化钠溶液反 温度计 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量 应的焓变，下列有关说 小于形成生成物中化学键所放出的 法错误的是( 能量 A.大小烧杯之间塞满 D.X和Y的总能量一定低于M和N的 碎泡沫，目的是减 总能量 少热量损失 5.下列说法中正确的是（中和反应反应热 B.测量终止温度时，应当记录混合溶液 简称中和热) ) 的最高温度 A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的 C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次 热量 倒入NaOH溶液并搅拌 B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的 D.若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸， 热量是中和热 测得的△H变大 43 飞曼快乐假期 9.在测定中和反应的反应热的实验中，下 186.5 列叙述错误的是 ( ) A.实验操作动作要迅速，尽量减少热量 9 损失 0.0 N B.实验中可使酸液或碱液稍微过量 C.实验时需要记录初始温度t1和最高温 反应进程 度t2 A.HCN比HNC稳定 D.可以用KOH溶液代替NaOH溶液， B.该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol厂 浓硫酸代替盐酸 C.正反应与逆反应的活化能相等 10.科学家利用反应4HC1(g)+O2(g) D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 催化剂 2C12(g)+2H2O(g),可实现氯的 (2)已知共价键的健能与热化学方程式 400℃ 循环利用，已知：该反应中2 mol HCI(g) 信息如下表： 被完全氧化时，放出60kJ热量.其中， 共价键 H-H H-O 断裂1molO2(g)中氧氧键需要吸收 键能/(kJ·mol1) 436 463 498kJ热量.则下列说法正确的是 2H2(g)+O2(g) ( 热化学方程式 2H,O(g) ,能量 Cl+CI △H=-482k·mol1 akJ Cl2(g) 则2O(g) O2(g)的△H为 0 反应过程 (填标号) A.反应放出热量的多少与反应物的质 A.428kJ·mol-1 量多少无关，和反应物、生成物本身 B.-428kJ·mol-1 能量有关 C.498kJ·mol- B.4HC1(g)+O2(g) 催化剂 400℃ 2C12(g)+ D.-498kJ·mol- 2H2O(g),若有4 mol HCI(1)被完全 12.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其 氧化，则放出热量小于120kJ 分别生成气态A原子和气态B原子所 C.形成1 mol Cl2（g)中氯氯键吸收 吸收的能量称为A一B键的键能。下表 akJ热量 列出了一些化学键的键能E: D.若a=243,则断开1molH-O所需 化学键 H-HCI-CI O-0 C-CIC-HOH H-C 能量比断开1molH一Cl所需能量 E/kJ/mol 436 247 330 413 463 431 少33kJ 11.回答下列问题： 请回答下列问题： (1)理论研究表明，在101kPa、298K (1)如图表示某反应的能量变化关系， 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过 则此反应为 (填“吸热”或“放 程的能量变化如图所示。下列说法不 热”)反应，其中△H= (用含 正确的是 (填标号)。 a、b的关系式表示) 44 -0022 富一化学， 能量kJ.mol- A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正 反应物 确操作是 (填字母)。 生成物 A.用温度计小心搅拌 反应过程 B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌 (2)若图示中表示反应H,(g)+20,(g C.轻轻地振荡烧杯 H2O(g) △H=-241.8kJ· D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻 mol-1,则b= kJ·mol1, 地搅动 x- (3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧 (3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一 化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L1的 方法用CuC12作催化剂，在450℃下利 稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。 △H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3的 该反应的化学方程式为 大小关系为 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都 若忽略温度和压强对反应热的影响，根 是1g·cm3,又知中和反应后生成溶 据题(2)中的有关数据，计算当反应中 液的比热容为4.18kJ·kg1·℃-1。 有1mol电子发生转移时，反应的能量变 为了计算中和反应反应热，某学生实验 化为 记录数据如下： 13.利用如图所示装置测定中和反应反应 实验 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 热的实验步骤如下： 序号 盐酸氢氧化钠溶液 混合溶液 20.0 20.1 23.2 温度计 玻璃搅拌器 2 20.2 20.4 23.4 20.5 20.6 23.6 内筒 杯盖 依据该学生的实验数据计算，该实验测 隔热层 得的中和反应反应热△H= (结果保留一位小数)。 外壳 (5)若计算生成1molH,O时放出的热 ①用量简量取50mL0.50mol·L1盐 量小于57.3kJ,产生偏差的原因可能是 酸倒入内筒中，测出盐酸温度； (填字母)。 ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L1 a.实验装置保温、隔热效果差 NaOH溶液，并用同一温度计测出其 b.量取盐酸的体积时仰视读数 温度； c.分多次把aOH溶液倒入盛有盐酸 ③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之 的小烧杯中 混合均匀，测得混合液最高温度。回答 d.用温度计测定盐酸起始温度后直接 下列问题： 测定NaOH溶液的温度 (1)倒入NaOH溶液的正确操作是 e.使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 (填字母)。 f.实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 45